精品解析：江苏省前黄高级中学2026届高三上学期期中适应性练习 化学试题

江苏省前黄中学2026届高三第一学期期中适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Se 79 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 质量分数为49%、密度为1.4g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中既能以化合态形式存在，又能以游离态的形式存在，如硫黄是S单质，故A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸从而使雨水的酸性增强，随着时间增长，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，酸性增强而pH降低，故B正确； C．浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有强氧化性，故C错误； D．硫酸的物质的量浓度为，故D错误； 故选B。 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确； 故选C。 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键 C. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均为8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。 【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误； B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误； C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确； D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 【答案】5. A 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．SO2F2分子中S的杂化类型为sp3，键角约为109.5°，而SO2为sp2杂化，键角约120°，因此SO2F2的键角小于SO2，A错误； B．中Cl的价层电子对数为4（sp3杂化），Cl2O中O的价层电子对数也为4（sp3杂化），B正确； C．(CN)2分子中C和N通过三键连接，均满足8电子结构，C正确； D．HF分子间氢键导致形成(HF)2，D正确； 故选A； 【6题详解】 A．CaF2与浓硫酸反应生成2HF，方程式漏写系数2，正确的方程式：，A错误； B．Cl2与潮湿的Na2CO3反应，B错误； C．F2与熔融的Na2SO4高温发生反应，生成SO2F2、NaF和O2，C正确； D．(CN)2与水反应生成HCN和HOCN，HCN为弱电解质对应的方程式为：(CN)2＋H2OHCN＋HOCN，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．ClO2具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性，常用于自来水的消毒，A错误； B．Cu与F2反应生成致密氟化物薄膜，可阻止进一步反应，用于储存F2，B正确； C．SO2与KClO3反应时SO2作为还原剂，体现还原性，C错误； D．HF蚀刻玻璃因与SiO2反应，不是其弱酸性，D错误； 故选B。 8. 从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是 A. TeO2中Te的化合价为+4 B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化 C. 根据上述反应可以推知还原性：S2->TeO>SO D. 为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多 【答案】C 【解析】 【分析】碱浸液中碲以TeO的形式存在，加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，再加入Na2S将Cu2+沉淀，滤液中含有TeO，加入稀硫酸调节pH，可得到TeO2。 【详解】A．TeO2中O是-2价，Te的化合价为+4，故A正确； B．加入Na2SO3，得到TeO，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，被氧化，故B正确； C．加入Na2S将Cu2+沉淀，没有体现其还原性，该流程发生反应 ， 是还原剂， 是还原产物，故还原性 > ，故C错误； D．TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性，既能与酸反应，也能与碱反应，所以为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多，故D正确； 故答案为C。 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．E含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．由氧原子守恒推断，产物不是甲酸，由反应原理推断，E与F发生碳碳双键的加成反应生成，再与甲醛发生加成反应，再脱去1分子可生成M，B错误； C．P中含有酯基，在碱性条件下，酯基会水解，导致高分子化合物降解， C正确； D．P解聚生成M的过程中，存在酯基中碳氧键的断裂，形成M过程中存在C-O键的生成，D正确； 故选B。 10. 近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电解过程中，电极附近溶液的不变 B. 非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. UOR的电化学反应总过程为 【答案】D 【解析】 【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为； 【详解】A．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，故A错误； B．非晶态(Ⅲ)基硫化物是OER反应的催化剂，能改变反应速率，不能改变OER反应的反应热，故B错误； C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，故C错误； D．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，故D正确； 故选D。 11. 中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A. 步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D. 步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制水解是次要原因，A错误； B．步骤Ⅱ中配制一定浓度的溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，B正确； C．苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误； D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误； 故选B。 12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol•L-1+c（H2CO3），故A错误； B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误； C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）•c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）•c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选C。 13. 由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应： 反应I： 反应II： 反应III： 在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数[如]随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 初始加入1 mol DMO，175℃时生成1.2 mol CH3OH B. 温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动 C. 在170～230℃范围，出口处 D. 延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应I：1mol DMO反应生成1mol CH3OH和1mol MG；反应II：1 mol MG反应生成1 mol CH3OH和1 mol乙二醇；由图像可知，175℃时DMO转化率为80%，且MG的物质的量分数和乙二醇的物质的量分数相等都为50%；初始加入1 mol DMO，DMO转化了0.8 mol，生成0.8 mol MG（反应I），设其中有y mol MG参与反应II，则剩余MG为(0.8-y)mol，生成的乙二醇为y mol。根据，即，解得y = 0.4，则生成的CH3OH总量为反应I的0.8 mol和反应II的0.4 mol，则生成的CH3OH总量为1.2 mol，A正确； B．三个反应都是放热反应，如果达到平衡后，则温度升高，平衡会逆移，但图示中温度升高，DMO的转化率一直增大，可知图示中的物质的量分数和转化率不是平衡时的量，温度高于时，升高温度乙二醇的生成量减少，但是DMO的实际转化率升高，说明导致 (乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应III正向移动造成的，B错误； C．根据反应计量关系：反应I：1 mol DMO生成1 mol CH3OH；反应II：1 mol MG生成1 mol CH3OH；生成1 mol 乙二醇，需要经过反应I和反应II，共生成2 mol CH3OH；此外，反应III还会消耗乙二醇生成乙醇，进一步减少乙二醇的量，同时不生成甲醇；因此，甲醇的物质的量与乙二醇的物质的量之比大于2，即，C错误； D．延长原料与催化剂的接触时间，只能加快反应速率，使反应更快达到平衡，但平衡转化率由温度、压强等因素决定，不会因接触时间延长而改变，D错误； 故答案选A 。 二、非选择题： 14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。 A．放电时Li作负极 B．锂金属电池比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质 （2）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________。 （3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。注：X-射线衍射XRD(Wide Angle X-ray Diffraction)主要是对照标准谱图分析纳米粒子的组成，分析粒径，结晶度等，一般要求纳米粒子的尺寸在几个纳米到100纳米以内。对谱图进行解析、归属谱线到晶面、推导出晶体的晶系晶型，还可以测得晶体掺杂情况、物相占比情况等。 ①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是___________。 ②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4 XRD图谱，分析其主要原因：___________。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。 ①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。 ②工业生产时在盐酸中加入，的作用是___________。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. 0.25 （3） ①. 等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多且、还原性比强 ②. NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时电池外壳和电芯金属单质电化学腐蚀速率加快 （4） ①. ②. 作还原剂 【解析】 【小问1详解】 A．放电时Li失电子发生氧化反应，Li作负极，故A正确； B．单位质量的锂比锌放电多，锂金属电池比能量高于锌锰干电池，故B正确； C．锂能与稀硫酸直接反应，不能用稀作电解质，故C错误； 选AB。 【小问2详解】 ①放电时，由中脱嵌，为负极，为正极，得电子生成LiCoO2，正极的电极反应式为。 ②晶胞中O原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，晶胞中有4个正八面体、4个正四面体，则1个晶胞中含有Fe和P原子个数均为4；根据均摊原则，晶胞中Li+数为，所以晶胞中化学式为，1-x=0.75，x=0.25。 【小问3详解】 ①等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多且、还原性比强，所以电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大。 ②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时电池外壳和电芯金属单质电化学腐蚀速率加快，所以NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。 【小问4详解】 ①用盐酸作浸取剂可使钴转化为，盐酸作浸取剂，Co元素化合价降低，Cl元素化合价升高生成氯气，发生酸浸反应的化学反应方程式为。 ②工业生产时在盐酸中加入，双氧水把钴酸锂还原为，的作用是作还原剂。 15. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中含氧官能团的名称___和___。 （2）B→C的反应类型为___。 （3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。 ①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。 ②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡。 写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】 ①. 醚键 ②. 羰基 ③. 取代反应 ④. ⑤. 或 ⑥. 【解析】 【分析】A断裂右侧醚键，与氯化镁一端结合，在酸性环境下产生醇羟基，生成B，B发生取代反应，脱去一分子甲醇，生成C，D发生氧化反应，断裂碳碳双键，形成醛基，生成E。 【详解】（1）F的官能团有醚键、羰基、碳碳双键，含氧官能团为醚键、羰基。 （2）根据原子个数可知，B与结合，产生甲醇和C，B→C的反应类型为取代反应。 （3）A→B的反应中与B的断键位置不同，在醚键的另外一侧，与B互为同分异构体，X为。 （4）①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N，即M和N 的碳原子数相同，除含氧官能团外，碳骨架一致，且原物质结构中有酯基。 ②M、N碳原子一定在同一平面上，则说明结构中存在碳碳之间的不饱和键。 同分异构体可以为： 或 （5）由E—F可知，在氢氧化钾的作用下，羰基能成环。根据逆推可知，CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图为： 。 16. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 【答案】（1） ①. ②. ③. A ④. 取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 ⑤. 温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和 （2） ①. > ②. 调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 【解析】 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢反应后静置、过滤、洗涤得到过氧化钙晶体，烘干得到过氧化钙； 【小问1详解】 ①步骤I中盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳会溶于溶液中，“煮沸”可除去溶液中的，进而提高的纯度。 ②，； 因在碱性溶液中能稳定存在，故将和的混合溶液盛放于三颈烧瓶中形成碱性环境，将CaCl2溶液盛放在恒压滴液漏斗中； ③步骤Ⅲ中检验洗涤是否完全，就是检验最后一次洗涤液中是否含氯离子，故方法是取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净； ④步骤Ⅳ中烘干使得失去结晶水得到，在室温下稳定，受热易分解成CaO和，故需控温105℃烘干的原因是温度过低，中的结晶水不能完全脱除，温度过高，会使得分解生成CaO和； 【小问2详解】 ①25℃大于标况的0℃，温度升高，气体体积膨胀，则25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积>。 ②在读数时，应该确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，从而避免因为液差而导致的读数误差；故实验方案为：确认气密性良好后，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至25℃，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。 17. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 【答案】（1）ABCD （2） ①. 反应Ⅰ的，温度升高正反应进行程度减小，的转化量减小；反应Ⅱ的，温度升高正反应进行程度增大，的转化量增大；转化量的增大幅度大于减小幅度 ②. 分子筛膜从反应体系中不断分离出，使反应I正向进行程度增大 ③. E （3） ①. 1.5 ②. 或 ③. 提供氧空位，促进的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的，促进被还原 【解析】 【小问1详解】 要计算反应 I 的焓变△H，可利用盖斯定律，通过已知反应的焓变来推导；已知反应I的方程式为CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0；H2(g)燃烧的热反应为 H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H3，A选项能提供H2燃烧生成液态水的焓变信息；CH3OH(1)的燃烧热反应为CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H4，B选项可提供甲醇液态燃烧的焓变；H2O(1)= H2O(g) △H5，C选项能提供液态水转化为气态水的焓变；CH3OH(1)= CH3OH(g) △H6，D选项可提供液态甲醇转化为气态甲醇的焓变；根据盖斯定律，可得反应 I的焓变△H1=3△H3-△H4+△H5+△H6，综上所述ABCD的数据都需要； 故答案为：ABCD。 【小问2详解】 当温度高于260℃时，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高增大；分子筛膜可以从反应体系中不断分离出H2O，使反应I正向进行程度增大；CH3OH产率=CO2的转化率×CH3OH的选择性，结合各点横纵坐标可知，E点产率最高。 【小问3详解】 x=0.2时，化学式为CeO1.8，Ce正价有+3和+4，设1个分子中，+3价Ce为a个，+4价Ce为b个，则a+b=1，结合正负化合价代数和为零可知3a+4b=1.8×2=3.6，联立解得，a=0.4，b=0.6，则==1.5；n(CO2):n(H2)=1：2时，结合图像可知，步骤ii反应的化学方程式为5CeO1.8+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2或3CeO2⋅Ce2O3+CO2+2H2=CH3OH+5CeO2；提供氧空位，促进CO2的吸附：将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，为步骤ii提供还原剂：产生强还原性的Hδ-，促进CO2被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省前黄中学2026届高三第一学期期中适应性练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Se 79 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 空气中排放过量SO2会形成酸雨，且酸雨的pH会随时间增长而降低 C. 常温下浓H2SO4能使铁片钝化是因为浓硫酸具有脱水性 D. 质量分数为49%、密度为1.4g·cm-3的硫酸，其物质的量浓度为2.8 mol·L-1 2. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 4. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B. 该阴离子中不存在非极性键 C. X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D. 该离子中所有原子最外层均为8电子结构 阅读下列材料，完成以下问题： F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中制得黄绿色气体ClO2常用作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。Ka(HCN)=4.9×10-10。 5. 下列说法不正确的是 A. 硫酰氟(SO2F2)的键角大于SO2的键角 B. 和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp3 C. (CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 D. 常温下，氟化氢分子间以氢键结合形成(HF)2 6. 下列化学反应表示正确的是 A. CaF2与浓硫酸反应： B. Cl2和潮湿的Na2CO3反应：2Cl2＋2OH- =2Cl-＋Cl2O＋H2O C. F2与熔融的Na2SO4反应： D. (CN)2与水反应：(CN)2＋H2O⇌H++CN-＋HOCN 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. ClO2是黄绿色气体，可用于自来水消毒 B. Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 C. SO2具有氧化性，可用于与KClO3反应制ClO2 D. HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 8. 从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备TeO2的工艺流程如图所示，已知：①碱浸液中碲以TeO的形式存在。②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。下列说法错误的是 A. TeO2中Te的化合价为+4 B. 加入的Na2SO3在反应中被氧化 C. 根据上述反应可以推知还原性：S2->TeO>SO D. 为提高产品产率，加入硫酸的量不宜过多 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 由和G合成M时，有生成 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 10. 近日，哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电解过程中，电极附近溶液的不变 B. 非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应的反应热 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. UOR的电化学反应总过程为 11. 中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A. 步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B. 步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C. 步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D. 步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 的NaClO溶液中： C. “调pH”得到的上层清液中： D. “氧化”时主要发生反应： 13. 由乙二酸二甲酯(，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3个连续反应： 反应I： 反应II： 反应III： 在一定条件下，DMO与H2以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数[如]随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 初始加入1 mol DMO，175℃时生成1.2 mol CH3OH B. 温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动 C. 在170～230℃范围，出口处 D. 延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO的平衡转化率 二、非选择题： 14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。 （1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。 A．放电时Li作负极 B．锂金属电池比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质 （2）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。 ①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。 ②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________。 （3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。注：X-射线衍射XRD(Wide Angle X-ray Diffraction)主要是对照标准谱图分析纳米粒子的组成，分析粒径，结晶度等，一般要求纳米粒子的尺寸在几个纳米到100纳米以内。对谱图进行解析、归属谱线到晶面、推导出晶体的晶系晶型，还可以测得晶体掺杂情况、物相占比情况等。 ①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是___________。 ②NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4 XRD图谱，分析其主要原因：___________。 （4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。 ①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。 ②工业生产时在盐酸中加入，的作用是___________。 15. 化合物F是合成富马西林的重要中间体，其合成路线如图： （1）F中含氧官能团的名称___和___。 （2）B→C的反应类型为___。 （3）A→B的反应中有与B互为同分异构体的副产物X生成，写出X的结构简式：__。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：__。 ①可发生水解反应得到M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为N。 ②M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。 （5）已知：R1-C≡CH+R2-CHO→R1-C≡。 写出以CH3OH和CH≡CH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16. 过氧化钙是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。 已知：①微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在； ②在室温下稳定，受热易分解成CaO和。 （1）的制备。实验室由制备的流程如下： ①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的___________(填化学式)，进而提高的纯度。 ②步骤Ⅰ在如题图-1的装置中完成， 主要发生反应： ；已知25℃下。计算25℃下的___________(填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是___________(填序号)。 A．溶液 B．和的混合溶液 ③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是___________。 ④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是___________。 （2）纯度的测定。采用量气法可测定的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题图-2所示(部分装置已省略)。 ①在25℃和101 kPa条件下，气体摩尔体积___________(填“>”“<”或“=”)。 ②请补充完整实验方案：在25℃和101 kPa条件下，准确称取样品，按题图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后，___________，计算气体体积的平均值，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯) 17. 的资源化利用有利于实现碳中和。加氢制的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）计算反应I的焓变需要以下数据中的___________(填序号)。 A. 的燃烧热 B. 的燃烧热 C. 的 D. 的 （2）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)，的实际转化率和的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下的平衡转化率、的平衡选择性选择性］随温度的变化。 ①温度高于平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②时，的实际转化率高于平衡转化率的原因是___________。 ③使用不同催化剂时，的转化率和的选择性如题图-3所示，该条件下产率最高的催化剂是___________(填催化剂序号)。 （3）催化加氢制依次经历步骤，如题图-4所示： ①Ce正价有+3和时，催化剂中___________，写出：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：___________。 ②步骤i中，先通入活化能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中，被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $