精品解析：福建省厦门市华侨中学2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

2024~2025学年华侨中学九年级(上)第二次月考 (试卷满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 本卷10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对亟待解决的全球环境问题。下列做法与之有关的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡回收废旧电池 3. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 火箭发射 4. 下列用途主要利用物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用作电极 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀有气体用作霓虹灯的光源材料 5. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联,字迹不易褪色 常温下碳的化学性质稳定 C 给自行车打气,大量空气被压缩进轮胎 气体分子本身变小 D 将衣服晾晒在阳光下,衣服易干 温度越高,分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 7. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是 A. B. C. D. 8. 多巴胺是由大脑分泌的物质，可影响一个人的情绪，其化学式为。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 含有1个氧气分子 B. 由四种元素组成 C. 含有22个原子 D. 所含氢元素质量分数最大 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 通过灼热的氧化铜 B 除去炭粉中的CuO 在空气中充分灼烧 C 除去集气瓶内空气中的氧气 将燃着的硫伸入瓶中 D 验证乙醇中含有C、H 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 10. 图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量 C. 若不考虑副反应，则b:c＝32:39 D. 若不考虑副反应，则a+d＝b+c 第II卷 非选择题(共80分) 11. 化学为人类健康保驾护航。 （1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。 （2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是_________(填符号)。 （3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，钽酸离中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。 （4）84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_________。 （5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一过程与___________(填操作名称)的原理类似。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （3）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是___________→热能→化学能。 ②“石”转化为“灰”的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》记载了轻粉()是一种重要的药物。轻粉的制作方法之一：在加热条件下硫酸亚汞()和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。写出该反应的化学方程式：___________。 13. 初三(14)班的同学准备向化学老师提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下两个主题的研究。 主题一：研究家用燃料的变迁 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图1所示。 （1）将煤块制成蜂窝煤的目的是___________； （2）在引燃蜂窝煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤(如图2所示)，然后将进风口打开，点燃废报纸。打开进风口的目的是___________，先点燃废报纸是因为___________； （3）天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是___________。液化石油气改为压缩天然气时，燃气报警器应安装在灶具的___________(填“上方”或“下方”)。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示。 据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有___________。 主题二：研究新能源 同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图4规划发展。 （5）利用制得的氢气属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （6）蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构特征是___________。 （7）通过“可再生能源电解水可获得绿氢，该能源可能是___________(写一种)。 14. 下图为中国空间站再生生活保障系统示意图。 （1）“温湿度控制子系统”产生冷凝水过程发生_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“电解制氢子系统”中，正极端产生的气体是______。 （3）“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化（LiOH）吸收航天员呼出的部分CO2，同时生成水和物质X。物质X中一定含有氧元素和、________________。 （4）“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了化学反应。写出该反应的化学方程式:_____。 15. 用H型试管完成下列实验。 实验一：探究分子的性质 （1）如图甲所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，请从微观角度解释这个现象：___________。 实验二：探究燃烧的条件 已知：红磷的着火点为240℃；白磷的着火点为40℃。 （2）如图乙所示，在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷，塞紧橡皮塞，将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水的水槽中，可作为“可燃物燃烧需要达到燃烧的最低温度”的证据是___________。 （3）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量的白磷，在将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是___________。 实验三：探究二氧化碳的性质 如图丙所示，B管两端开口(试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条)，横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中，观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。 （4）说明二氧化碳具有的性质：___________。(答两点) 16. 研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。 （1）写出图中标号表示的仪器名称：⑤___________；⑦___________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，除了上述仪器外还需补充一种仪器___________(填仪器名称)，写出该反应的化学方程式___________。 （3）利用上述仪器和药品还可以制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：___________，组装制取二氧化碳气体装置的仪器，除①②⑦外还需要___________(填仪器名称)。若用装置⑨进行排空气法收集二氧化碳，气体应该从___________端进入(填“m”或“n”)，验满的方法是___________。 （4）小新同学用如图装置制取氢气，可随制随停。装置中的块状固体为___________，反应的化学方程式是___________。实验过程中，关掉止水夹，可观察到现象：___________。 17. 某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。 （1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，A处现象是：___________，B处发生反应的化学方程式是：___________。 初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。 有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。 （2）图2实验的作用是___________； （3）图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是___________。 为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集() （4）实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：___________； （5）添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氦气，目的是___________； （6）分析图5，浓度下降的原因可能是___________； （7）分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是___________。 （8）从环保角度对图1装置提出改进建议：___________。 18. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 发生反应的化学方程式是。 回答下列问题： （1）可循环利用的物质是___________。 （2）据计算，每生产3.2t甲醇可以消耗多少t的，请写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年华侨中学九年级(上)第二次月考 (试卷满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 本卷10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制碳纳米管材料 B. 研制新型显示材料 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组 成、结构与变化规律的科学。 【详解】A、研制碳纳米管材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； B、研制新型显示材料，涉及到对物质的制备，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研发数字货币加密技术，主要是关于数字信息和加密算法等方面，与物质的性质、组成、结构等化学相关内容关系不大，不属于化学研究范畴，符合题意； D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及到物质间的转化，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选C。 2. 中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对亟待解决的全球环境问题。下列做法与之有关的是 A. 增加CO2储存 B. 就地焚烧农作物秸秆 C. 加大化石燃料消耗 D. 提倡回收废旧电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、增加CO2储存，减少二氧化碳的排放，与“碳中和”和“碳达峰”有关，故A正确； B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量二氧化碳气体，故B错误； C、加大化石燃料消耗，会产生大量二氧化碳气体，故C错误； D、提倡回收废旧电池，防止污染土壤，与“碳中和”和“碳达峰”无关，故D错误。 故选A。 3. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 干冰制冷 C. 风力发电 D. 火箭发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。 故选D。 4. 下列用途主要利用物质化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 石墨用作电极 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀有气体用作霓虹灯的光源材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、石墨作为电池电极，是利用了石墨具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； C、一氧化碳用来冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确； D、稀有气体充入灯管制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。 故选C。 【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。 5. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、N2是由氮元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、NO2是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确； C、HNO3是由H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、NH3是由N、H元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选B。 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目相关内容的解释，错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块 金刚石硬度大 B 用碳素墨汁书写春联,字迹不易褪色 常温下碳的化学性质稳定 C 给自行车打气,大量空气被压缩进轮胎 气体分子本身变小 D 将衣服晾晒在阳光下,衣服易干 温度越高,分子运动速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，则能切割玻璃，该选项解释正确； B、碳素墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，该选项解释正确； C、给自行车打气时，气体分子不变，但分子间的间隔减小，该选项解释不正确； D、湿衣服在阳光下更容易干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，该选项解释正确。 故选C。 7. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体体积时，视线与凹液面最低点水平，A错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶盖应到放在桌面上，标签向着手心，B错误； C、用胶头滴管向试管中滴加药品时，胶头滴管应垂直悬空于试管口的正上方，C错误； D、用火柴点燃酒精灯操作正确，D正确。 故选D。 8. 多巴胺是由大脑分泌的物质，可影响一个人的情绪，其化学式为。下列关于多巴胺的说法正确的是 A. 含有1个氧气分子 B. 由四种元素组成 C. 含有22个原子 D. 所含氢元素质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子中含2个氧原子，多巴胺中不含氧分子，不符合题意； B、由化学式可知，多巴胺由C、H、N、O四种元素组成，符合题意； C、多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共22个原子构成，不符合题意； D、多巴胺中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 通过灼热的氧化铜 B 除去炭粉中的CuO 在空气中充分灼烧 C 除去集气瓶内空气中的氧气 将燃着的硫伸入瓶中 D 验证乙醇中含有C、H 点燃乙醇，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳和灼热的氧化铜在加热条件下发生反应，生成铜和二氧化碳，该反应将杂质一氧化碳转化为了目标物质二氧化碳，既除去了杂质，又不引入新的杂质，能达到实验目的，此选项正确； B、实验目的是除去炭粉中的氧化铜，炭粉在空气中灼烧会与氧气反应，生成二氧化碳而被消耗，最终会损失主要物质炭粉，无法除去氧化铜杂质，不能达到实验目的，此选项错误； C、硫在空气中燃烧会生成二氧化硫气体，除去氧气的同时引入了新的杂质气体二氧化硫，不能达到实验目的，此选项错误； D、实验目的是验证乙醇中含有碳、氢元素，点燃乙醇，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，根据化学反应前后元素种类不变，干燥烧杯内壁出现水雾，可证明乙醇中含有氢元素，但无法验证碳元素，不能完整达到实验目的，此选项错误。 故选：A。 10. 图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是 A. 试剂X用于吸收氯气 B. 供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量 C. 若不考虑副反应，则b:c＝32:39 D. 若不考虑副反应，则a+d＝b+c 【答案】C 【解析】 【详解】A、产氧药块反应会产生少量有毒气体氯气，试剂X可用于吸收氯气，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量，故B说法正确； C、若不考虑副反应，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，b表示生成氧气的质量，c表示剩余固体的质量，根据质量守恒定律，则有b+c=n，而b与c的质量比无法确定，故C说法错误； D、若不考虑副反应，根据质量守恒定律，则a+d＝b+c=n，故D说法正确； 故选：C。 第II卷 非选择题(共80分) 11. 化学为人类健康保驾护航。 （1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是________(填符号)。 （2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是_________(填符号)。 （3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，钽酸离中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_________价。 （4）84消毒液(有效成分为NaClO)不能与洁厕灵(有效成分为HCl)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为_________。 （5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_________。 【答案】（1）O2 （2）Na+、Cl- （3）+5 （4）Cl2 （5）8：1 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2。 【小问2详解】 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为：Na+、Cl-。 【小问3详解】 依据化学式化合价为零可知，钮元素(Ta)的化合价为：。 【小问4详解】 依据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应前为两个氢原子、一个氧原子、一个钠原子、三个氯原子，反应后已经有一个钠原子、两个氢原子、一个氧原子、一个氯原子，故X中有两个氯原子，化学式为Cl2。 【小问5详解】 麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为：。 12. 中华优秀传统文化蕴含了丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一过程与___________(填操作名称)的原理类似。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。 （3）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是___________→热能→化学能。 ②“石”转化为“灰”的反应属于___________(填基本反应类型)。 ③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》记载了轻粉()是一种重要的药物。轻粉的制作方法之一：在加热条件下硫酸亚汞()和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）过滤 （2）移除可燃物 （3） ①. 化学能 ②. 分解反应 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 水通过砂石除去颗粒物，与过滤（分离固体和液体）的原理类似。 【小问2详解】 “去薪” 即移除燃料，灭火原理是移除可燃物，阻止燃烧。 【小问3详解】 煤饼燃烧（化学变化）将化学能转化为热能，热能促使碳酸钙分解（储存化学能）； 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于基本反应类型中的分解反应； 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，即 “灰遇水成浆”，化学方程式为。 【小问4详解】 加热条件下，硫酸亚汞（Hg2SO4）与氯化钠（NaCl）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和轻粉（Hg2Cl2），化学方程式为。 13. 初三(14)班的同学准备向化学老师提交一份“家用燃料的变迁与合理使用”的研究报告。为此，同学们进行了以下两个主题的研究。 主题一：研究家用燃料的变迁 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图1所示。 （1）将煤块制成蜂窝煤的目的是___________； （2）在引燃蜂窝煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤(如图2所示)，然后将进风口打开，点燃废报纸。打开进风口的目的是___________，先点燃废报纸是因为___________； （3）天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是___________。液化石油气改为压缩天然气时，燃气报警器应安装在灶具的___________(填“上方”或“下方”)。 （4）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的质量如图3所示。 据图分析，家庭燃料升级为天然气之后的优点有___________。 主题二：研究新能源 同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按图4规划发展。 （5）利用制得的氢气属于___________(填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)。 （6）蓝氢的制得使用了碳捕捉技术，通常用纳米CaO吸附碳源，吸附原理与活性炭相似，是因为其结构特征是___________。 （7）通过“可再生能源电解水可获得绿氢，该能源可能是___________(写一种)。 【答案】（1）增大与空气的接触面积 （2） ①. 提供充足氧气 ②. 着火点低，易点燃 （3） ①. ②. 上方 （4）热值高、污染小 （5）灰氢 （6）疏松多孔 （7）太阳能(或风能等) 【解析】 【小问1详解】 蜂窝煤的多孔结构可增加煤与空气（氧气）的接触面积，促进燃烧更完全； 【小问2详解】 进风口打开可通入更多空气，增加氧气供应量，使燃料燃烧更充分，故填：提供充足氧气；燃烧需达到可燃物的着火点，废报纸着火点低，易被点燃，通过 “逐步引燃” 的方式使蜂窝煤（着火点较高）燃烧，故填：着火点低，易点燃； 【小问3详解】 天然气（主要成分为甲烷）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，化学方程式是：；天然气（甲烷）的密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在灶具上方，便于及时检测泄漏； 【小问4详解】 由图3可知，1kg天然气释放的热量远高于煤，且产生二氧化硫的质量远低于煤，二氧化硫有毒，会污染空气，故填：热值高、污染小； 【小问5详解】 灰氢是通过化石燃料（如煤、天然气）制氢（过程会排放二氧化碳），该反应以碳为原料制氢，因此属于灰氢； 【小问6详解】 活性炭的吸附性源于其疏松多孔的结构，纳米吸附原理与活性炭相似，因此其结构特征是疏松多孔； 【小问7详解】 绿氢是通过可再生能源（如太阳能、风能）电解水制氢，因此该可再生能源可以是太阳能(或风能)等清洁能源。 14. 下图为中国空间站再生生活保障系统示意图。 （1）“温湿度控制子系统”产生冷凝水过程发生_____（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）“电解制氢子系统”中，正极端产生的气体是______。 （3）“二氧化碳去除子系统”通常采用氢氧化（LiOH）吸收航天员呼出的部分CO2，同时生成水和物质X。物质X中一定含有氧元素和、________________。 （4）“二氧化碳还原子系统”中的物质在一定条件下发生了化学反应。写出该反应的化学方程式:_____。 【答案】（1）物理变化 （2）氧气##O2 （3）锂元素和碳元素 （4） 【解析】 【小问1详解】 冷凝水过程中，只是水的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，反应物中含有锂、碳、氢、氧四种元素，水中含有氢、氧元素，则物质X中除氧元素外，一定含有锂、碳元素。 【小问4详解】 由流程可知，“二氧化碳还原子系统”中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。 15. 用H型试管完成下列实验。 实验一：探究分子的性质 （1）如图甲所示，将A、B管底部分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，同时滴入等量的浓氨水，观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，请从微观角度解释这个现象：___________。 实验二：探究燃烧的条件 已知：红磷的着火点为240℃；白磷的着火点为40℃。 （2）如图乙所示，在A、B管底部分别放置等量的红磷和白磷，塞紧橡皮塞，将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水的水槽中，可作为“可燃物燃烧需要达到燃烧的最低温度”的证据是___________。 （3）利用此装置探究可燃物燃烧需要空气(或氧气)。在A、B管中放置等量的白磷，在将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是___________。 实验三：探究二氧化碳的性质 如图丙所示，B管两端开口(试纸是用石蕊溶液染过的紫色滤纸条)，横管中的除杂剂可依次除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体及水蒸气。将稀盐酸缓慢注入试管中，观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红。 （4）说明二氧化碳具有的性质：___________。(答两点) 【答案】（1）分子在不断运动且温度越高运动速度越快 （2）白磷燃烧，红磷不燃烧 （3）向A或B中注入水至浸没白磷即可 （4）密度比空气大；与水反应生成酸性物质 【解析】 【小问1详解】 实验一：观察到横管右侧脱脂棉上的酚酞试液先变红，是因为氨分子是不断运动的，并且温度越高运动的越快，运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，故填：分子在不断运动且温度越高运动速度越快； 【小问2详解】 实验二：B中温度达到白磷的着火点，并且白磷和氧气接触，A中温度没有达到红磷的着火点，只观察到B（白磷）管发生燃烧现象，A（红磷）管不燃烧，从而得出可燃物燃烧需要达到燃烧的最低温度的结论，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧； 【小问3详解】 在将A、B管底部同时浸入盛有80℃热水前，还需要进行的操作是向A或B中注入水至浸没白磷即可，从而达到与氧气隔绝的目的，故填：向A或B中注入水至浸没白磷即可； 【小问4详解】 实验三：将稀盐酸缓慢注入试管中，观察到干燥的紫色石蕊试纸均不变色、下端湿润的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故填：密度比空气大；能和水反应生成碳酸。 16. 研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体。 （1）写出图中标号表示的仪器名称：⑤___________；⑦___________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，除了上述仪器外还需补充一种仪器___________(填仪器名称)，写出该反应的化学方程式___________。 （3）利用上述仪器和药品还可以制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：___________，组装制取二氧化碳气体装置的仪器，除①②⑦外还需要___________(填仪器名称)。若用装置⑨进行排空气法收集二氧化碳，气体应该从___________端进入(填“m”或“n”)，验满的方法是___________。 （4）小新同学用如图装置制取氢气，可随制随停。装置中的块状固体为___________，反应的化学方程式是___________。实验过程中，关掉止水夹，可观察到现象：___________。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 锥形瓶 （2） ①. 试管 ②. （3） ①. ②. 长颈漏斗 ③. n ④. 将燃着的木条放在m端口，熄灭则满 （4） ①. 锌粒 ②. ③. 固液分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器⑤是水槽；仪器⑦是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，需要的仪器有酒精灯、铁架台、试管、单孔橡胶塞、集气瓶、水槽，所以除了上述仪器外还需补充一种仪器：试管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 制取二氧化碳常用的药品是石灰石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，由于二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集，所以组装制取二氧化碳气体装置需要的仪器有①集气瓶、②双孔橡胶塞、⑦锥形瓶，还需要⑧长颈漏斗，安装在双孔橡胶塞上，方便添加液体药品； 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，若用装置⑨进行排空气法收集二氧化碳，气体应该从n端进入，空气从m端排出； 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，若收集满，则会从m端逸出，验满的方法是：将燃着的木条放在m端口，熄灭则满。 【小问4详解】 制取氢气常用锌粒和稀硫酸，则装置中的块状固体为锌粒； 锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 关掉止水夹，干燥管内的气体增加，气压变大，压迫液体进入到注射器，干燥管内液体液面下降，固液分离，反应停止。故填：固液分离，反应停止。 17. 某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。 （1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，A处现象是：___________，B处发生反应的化学方程式是：___________。 初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。 有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。 （2）图2实验的作用是___________； （3）图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是___________。 为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集() （4）实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：___________； （5）添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氦气，目的是___________； （6）分析图5，浓度下降的原因可能是___________； （7）分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是___________。 （8）从环保角度对图1装置提出改进建议：___________。 【答案】（1） ①. 黑色固体变红 ②. （2）验证高温条件下空气中的物质不能和氧化铜反应 （3）处黑色固体变红色 （4）连接装置，捂住或微热三颈烧瓶，如果气球膨胀，说明装置不漏气 （5）排出装置中的空气，防止影响实验结果 （6）高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳 （7）反应物的质量比（氧化铜和碳）越大，产生的CO含量越小 （8）在装置右边添加处理尾气装置 【解析】 【小问1详解】 氧化铜（黑色）和碳反应生成二氧化碳和铜（紫红色），可观察到A处黑色固体变红；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到的现象是B处一段时间后开始变浑浊，发生反应的化学方程式：； 【小问2详解】 图2实验是做对照实验，作用是说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化，排除氧化铜因受热分解生成铜或氧化铜与空气中的物质发生反应的可能，故填：验证高温条件下空气中的物质不能和氧化铜反应； 【小问3详解】 如产生一氧化碳，则一氧化碳能还原处的氧化铜，所以一段时间后处固体由黑色变为红色，即可证明产生了CO； 【小问4详解】 可利用受热气体膨胀检验装置是否漏气，捂住或微热三颈烧瓶，气球鼓起，停止操作后气球又逐渐恢复原状，即可证明装置气密性良好，故填：连接装置，捂住或微热三颈烧瓶，如果气球膨胀，说明装置不漏气； 【小问5详解】 添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氦气，目的是排出装置内的空气（氧气），防止氧气和一氧化碳发生反应，故填：排出装置中的空气，防止影响实验结果； 【小问6详解】 由图可知，二氧化碳浓度下降的同时，一氧化碳的浓度上升，高温下二氧化碳会和碳反应生成一氧化碳，使二氧化碳的量变少，所以CO2浓度下降，故填：高温条件下二氧化碳和碳反应生成了一氧化碳； 【小问7详解】 由图6可看出，氧化铜与木炭质量比越大，产生一氧化碳的量越少，故填：反应物的质量比（氧化铜和碳）越大，产生的CO含量越小； 【小问8详解】 已经证明木炭还原氧化铜会产生CO，CO具有毒性会造成空气污染，所以图1应加上尾气处理装置，在B端管口放置燃着的酒精灯，燃烧产生的一氧化碳，防止空气污染，故填：在装置右边添加处理尾气装置。 18. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。 发生反应的化学方程式是。 回答下列问题： （1）可循环利用的物质是___________。 （2）据计算，每生产3.2t甲醇可以消耗多少t的，请写出计算过程。 【答案】（1） （2）解：设消耗质量为x，根据化学方程式： 答：每生产3.2t甲醇可以消耗4.4t的。 【解析】 【小问1详解】 从工艺流程可知，电解装置生成的水会被重新输入电解装置参与反应，因此水是可循环利用的物质； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $