精品解析：江西省抚州市宜黄县上进联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

江西省2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A. 合成氨时采用400~500℃反应条件 B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收 C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜 D. 工业上在高压条件下合成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨（N2 + 3H2 ⇌ 2NH3）采用400~500℃高温。该反应为放热反应，升高温度会使平衡向左移动，降低氨的产率（即降低反应限度）。工业上使用高温主要目的是提高反应速率，而非提高反应限度，A错误； B．工业制硫酸时，用98.3%浓硫酸吸收SO3，该过程（SO3+ H2O = H2SO4）为不可逆反应，不涉及化学平衡。使用浓硫酸主要目的是避免生成酸雾、提高吸收效率，与反应限度无关，B错误； C．夏天将水果放冰箱保鲜。这涉及生物化学反应（如酶促腐败），降低温度仅能减慢反应速率，延长保质期，但不会改变平衡常数（因平衡常数仅与温度有关），故不提高反应限度，C错误； D．工业合成甲醇（）采用高压条件，该反应气体分子数减少，增大压强使平衡向右移动，提高甲醇产率（即提高反应限度），D正确； 故选D。 3. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体属于强电解质正确，但固体中离子不能自由移动，不能导电，故导电性描述错误，A错误； B．HCl气体是酸正确，但气体状态未解离，无法导电，导电性描述错误，B错误； C．熔融KCl是电解质（强电解质），熔融态下离解出自由离子，能导电，分类和导电性均正确，C正确； D．CaCO3固体属于强电解质（虽难溶但熔融完全离解），类别描述错误，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH<5 变红、5~8 变紫、pH>8 变蓝），可通过石蕊颜色判断河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，A错误； B．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，B错误； C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，C错误； D．溶于水制成降温袋，是因为其溶解过程吸热（物理过程），而“在水中完全电离” 是电离的化学性质，与“降温”的劳动项目无对应关系，符合题意，D正确； 故选D。 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸和碱都会抑制水的电离，水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸中会和氢离子生成二氧化碳和水、在强碱中会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量存在，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，次氯酸根离子在酸性条件下会与氢离子结合生成次氯酸，且（强氧化性）与（强还原性）在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成S等产物，不能大量共存，B不符合题意； C．饱和氯水含大量氯气分子、氢离子、氯离子、次氯酸分子等，、、相互不反应且不与氯水中物质反应，能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈紫红色，与“无色透明”矛盾，D不符合题意； 故选C。 7. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)： C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离方程式为，A项正确； B．燃烧热的定义是1 mol燃料完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2燃烧应该生成液态，而B选项中为气态，不能表示燃烧热的热化学方程式，B项错误； C．为弱电解质，三元弱酸，会发生三步电离，除了，，这三种含P微粒，还有分子，C项错误； D．与反应的离子方程式为，D项错误； 故选A。 8. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度时，溶液显酸性，符合酸碱性的基本定义，A正确； B．升高温度促进水的电离，c(H+)和c(OH-)浓度均增大，但两者仍相等，pH因H⁺浓度增大而减小，B错误； C．升高温度增加活化分子比例和单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确； D．吸热反应中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量，导致反应体系能量净增加，D正确； 故选B。 9. ，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态1时，的转化率为30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态2时，的转化率为。下列说法正确的是 A. B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为17.6% C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数 D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于30% 【答案】B 【解析】 【详解】A．其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，相当于增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，所以达到平衡状态2时，的转化率，A错误； B．将活塞固定在处，达到平衡状态1时，的转化率为30%，列化学平衡三段式：的体积分数为，B正确； C．温度不变，平衡常数不变，C错误； D．该反应为放热反应，在绝热容器中发生反应，体系温度升高，不利于的转化，活塞固定在处，达到平衡状态时，的转化率小于30%，D错误； 故答案选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中，H⁺浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H⁺的物质的量为0.1 mol，对应0.1 NA，而非0.2 NA，A错误； B．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全生成2 mol HI，分子总数小于2 NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的总数，C错误； D．NO2和N2O4都具有相同的最简式NO2，NO2和N2O4的混合物总质量为46 g时，混合物中所含原子总数为，无论比例如何，总原子数恒为3 NA，D正确； 故答案选D。 11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将碳酸氢钠粉末加入盐酸中，用温度计测量反应体系的温度，观察到温度计读数降低 反应吸热 B 向10mL0.1mol·L-1溶液中先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 C 分别向两份质量分数相同的溶液中滴入3滴相同浓度的溶液、溶液，加入溶液的溶液产生气泡速率更快 的催化效果更好 D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2、水和氯化钠，该反应为放热反应，温度计读数降低可能由于固体溶解吸热或CO2逸出带走热量，而非反应本身吸热，A错误； B．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，B正确； C．FeCl3和CuSO4中阳离子不同，阴离子也不同，均可催化H2O2分解，但FeCl3溶液中H2O2分解更快，不能说明Fe3+催化效果更好，也可能是阴离子催化作用引起的，C错误； D．Ag+过量使Fe2+完全氧化为Fe3+，KSCN显红色仅说明Fe3+存在，无法证明反应可逆，D错误； 故答案为B。 12. 下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应：，测得与时间()的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点时不变，说明反应停止 B. ， C. 的体积分数不变时，说明反应达到平衡 D. 时刻改变的条件可能是再充入 【答案】D 【解析】 【详解】A．点时不变，说明反应达到平衡状态，而非反应停止，A项错误； B．，，B项错误； C．假设反应了，则有如下关系：，可知的体积分数为，的体积分数一直不变，则当的体积分数不变时，不能说明反应达到平衡，C项错误； D．时刻升高，可能是充入了的，升高，平衡逆向移动，缓慢降低，与图像相符，D项正确； 故选D。 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 14. 常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定过程中的变化与滴加溶液的体积关系如图所示。已知：①的电离度；②；③为弱碱。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中的电离度约为2.5% B. 可用紫色石蕊作指示剂 C. 水的电离程度： D. 点对应的溶液中存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知溶液，，的电离度，A正确； B．由图可知，紫色石蕊溶液作指示剂，变色范围内颜色过渡不明显，变色范围较宽，误差太大，B错误； C．由图可知，在点时达到滴定终点，此时溶液中溶质为正盐，此时水的电离程度最大，C错误； D．点为滴定终点，由元素守恒可知，点对应的溶液中存在，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下：。回答下列问题： （1）上述反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2），上述反应的平衡常数，则该温度下，反应的平衡常数_______(用含的式子表示)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应： 。末，反应达到平衡，此时。 ①内，的平均反应速率____，体系吸收____能量。 ②该条件下，的平衡转化率为_______%。 （4）对于反应 ，下列图像正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，表示过渡态。 ①反应历程中，速率最慢的步骤发生的反应为_______。 ②使用不同的催化剂会导致_______不同(填字母)。 A.甲醇的平衡转化率 B.平衡时的浓度 C.反应的焓变 D.活化分子百分数 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. 0.02 ②. 40.4 ③. 40 （4）B （5） ①. 或 ②. D 【解析】 【小问1详解】 该反应吸热(ΔH>0)、熵增(反应后分子种类增加，分子数增多，ΔS>0)，根据公式<0，反应在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 正、逆反应的平衡常数互为倒数，故。 【小问3详解】 ①，反应速率之比等于化学计量数之比，则；消耗的甲醇的物质的量为n(CH3OH)=n(CO)=，根据题干信息，反应消耗甲醇时，吸收能量，则该反应消耗甲醇时，吸收能量；②该反应消耗，该条件下，的平衡转化率为。 【小问4详解】 A．由下反应达到平衡的时间更短，可知，该反应吸热，温度升高平衡正向移动，平衡时的体积分数更大，A项错误； B．该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小，B项正确； C．压强增大，平衡逆向移动，气体的总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，C项错误； D．温度升高，、都增大，不应与原平衡状态有交点，D项错误； 故答案为：B。 【小问5详解】 ①速率最慢的步骤即活化能最大的步骤，由图可知活化能最大的一步反应为，也可以写作； A．催化剂只会加快反应速率，不会改变反应平衡，因此不会改变反应物的平衡转化率，A不符合题意； B．催化剂不会改变化学平衡，平衡时的浓度不变，B不符合题意； C．催化剂不会改变反应的焓变，C不符合题意； D．催化剂能降低反应所需的活化能，使普通分子转化为活化分子，增大单位体积内活化分子数目和活化分子百分数，D项符合题意； 故答案为：D。 16. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. AC （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. < 【解析】 【详解】(1)的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，会增大。加水稀释过程中，溶液的增大，减小，A项符合题意；，加水稀释过程中，减小，增大，B项不符合题意；加水稀释过程中，减小，增大，减小，C项符合题意；，稀释过程中，温度不变，不变，D项不符合题意。 (2)多元弱酸的电离以第一步为主，溶液呈酸性的主要原因为；，，，弱电解质电离程度很微弱，，代入可得。 (3)根据数据可知醋酸的大于的，所以向溶液滴加少量醋酸溶液时，发生反应的离子方程式为。 (4)酸与碱都会抑制水电离，所以常温下，的溶液和的溶液中水电离的浓度都是。虽然溶液中和溶液中都为，但是弱酸，远大于，所以等体积混合后所得的溶液。 17. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3）(用标准溶液)润洗 （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】该实验以为原料制备纳米磷酸铁，核心是通过两步转化实现物质转变：在酸性条件下，将氧化为；再将磷酸二氢铵溶于配成溶液，在50℃水浴、pH 2.5-3.0 的条件下，与磷酸二氢铵提供的磷酸根结合，生成沉淀，同时可抑制水解，保证产物纯度，据此分析。 【小问1详解】 搅拌能使原料充分混合，加快反应速率，提高原料利用率；加入溶液的目的是将氧化为，因此反应的离子方程式为； 【小问2详解】 温度过高，的热稳定性较差，温度过高会发生分解反应：； 【小问3详解】 碱式滴定管在用水洗涤干净后内壁残留水珠，需要用待装的标准溶液润洗2-3 次，以保证滴定管内溶液浓度与标准溶液一致故答案为：(用标准溶液)润洗； 【小问4详解】 遇淀粉溶液显蓝色，加入淀粉指示剂，溶液为蓝色，与反应完后，蓝色消失，所以达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色； 【小问5详解】 根据关系式：，，则样品中铁元素的质量分数为；滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的标准溶液读数会偏大，测定的铁含量会偏大。 18. 循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气(和)，主要发生反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）_______，图1中能表示反应Ⅳ的吉布斯自由能的变化与温度关系的曲线是_______(填字母)。 （2）往的恒容密闭容器中加入和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化关系如图2所示。 ①780℃下，某时刻容器中、、、的物质的量分别为、、、，此时反应Ⅱ的_______(填“>”“<”或“=”)；下列叙述能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.不再改变 B.的值不再改变 C. D.的质量不再改变 ②700℃以上，在该体系中的平衡转化率远大于单独分解的平衡转化率，原因是_______。 （3）反应Ⅱ的反应机理如下： i. ii. iii._______ iv. v. 第iii步反应消耗了，则第iii步反应为_______。 （4）恒压条件下，将充入某密闭容器中，进行反应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①曲线代表的物质是_______(填“”或“”)。 ②随着温度的升高，平衡时的含量先增大后减小的原因是_______。 ③当温度为时，反应Ⅲ的平衡常数____(CO含量视为0，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +425 ②. （2） ①. > ②. AD ③. 700℃后，反应Ⅱ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中，促进反应Ⅰ正向移动 （3） （4） ①. ②. 曲线代表的是，因为反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，在温度较低时，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动使增加；当温度较高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使减小 ③. 28.1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，且该反应的，再由，可知反应的随着温度的升高而降低，曲线满足该规律； 【小问2详解】 ①780℃，，此时； A．不再改变可说明反应Ⅱ达到平衡状态，A项符合题意； B．无论反应Ⅱ是否达到平衡状态，的值均为1，B项不符合题意； C．，则反应Ⅱ正向进行，未达到平衡，C项不符合题意； D．的质量不再改变，说明不再改变，说明反应Ⅱ达到平衡状态，D项符合题意； 故选AD； ②700℃后，反应Ⅱ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中，促进反应Ⅰ正向移动； 【小问3详解】 反应第iii步消耗和，故反应为； 【小问4详解】 ①由图可知，当温度小于时，反应体系中的含量几乎为零，主要发生反应Ⅲ，且，当温度升高时，反应Ⅲ平衡逆向移动，增加，增加，但增加幅度更大，故曲线、分别代表的物质是、； ②曲线代表的是，因为反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，在温度较低时，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动使增加；当温度较高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使减小； ③由图可知，温度为时，的物质的量为0，说明只发生了反应Ⅲ：，设、、初始的物质的量分别为、、，平衡生成了，列出三段式： ，因为时，即，，，，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A. 合成氨时采用400~500℃反应条件 B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收 C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜 D. 工业上在高压条件下合成： 3. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 7. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)： C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 8. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 9. ，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态1时，的转化率为30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态2时，的转化率为。下列说法正确的是 A. B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为17.6% C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数 D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于30% 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将碳酸氢钠粉末加入盐酸中，用温度计测量反应体系的温度，观察到温度计读数降低 反应吸热 B 向10mL0.1mol·L-1溶液中先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 C 分别向两份质量分数相同的溶液中滴入3滴相同浓度的溶液、溶液，加入溶液的溶液产生气泡速率更快 的催化效果更好 D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应：，测得与时间()的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点时不变，说明反应停止 B. ， C. 的体积分数不变时，说明反应达到平衡 D. 时刻改变的条件可能是再充入 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 14. 常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定过程中的变化与滴加溶液的体积关系如图所示。已知：①的电离度；②；③为弱碱。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中的电离度约为2.5% B. 可用紫色石蕊作指示剂 C. 水的电离程度： D. 点对应的溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下：。回答下列问题： （1）上述反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2），上述反应的平衡常数，则该温度下，反应的平衡常数_______(用含的式子表示)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应： 。末，反应达到平衡，此时。 ①内，的平均反应速率____，体系吸收____能量。 ②该条件下，的平衡转化率为_______%。 （4）对于反应 ，下列图像正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，表示过渡态。 ①反应历程中，速率最慢的步骤发生的反应为_______。 ②使用不同的催化剂会导致_______不同(填字母)。 A.甲醇的平衡转化率 B.平衡时的浓度 C.反应的焓变 D.活化分子百分数 16. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 17. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气(和)，主要发生反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）_______，图1中能表示反应Ⅳ的吉布斯自由能的变化与温度关系的曲线是_______(填字母)。 （2）往的恒容密闭容器中加入和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化关系如图2所示。 ①780℃下，某时刻容器中、、、的物质的量分别为、、、，此时反应Ⅱ的_______(填“>”“<”或“=”)；下列叙述能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.不再改变 B.的值不再改变 C. D.的质量不再改变 ②700℃以上，在该体系中的平衡转化率远大于单独分解的平衡转化率，原因是_______。 （3）反应Ⅱ的反应机理如下： i. ii. iii._______ iv. v. 第iii步反应消耗了，则第iii步反应为_______。 （4）恒压条件下，将充入某密闭容器中，进行反应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①曲线代表的物质是_______(填“”或“”)。 ②随着温度的升高，平衡时的含量先增大后减小的原因是_______。 ③当温度为时，反应Ⅲ的平衡常数____(CO含量视为0，结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $