江西省抚州市宜黄县上进联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

江西省2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 A. 合成氨时采用400~500℃反应条件 B. 工业制硫酸时，吸收塔内用98.3%浓硫酸吸收 C. 夏天将水果放在冰箱内保鲜 D. 工业上在高压条件下合成： 3. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 5. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 7. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)： C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 8. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 9. ，往恒温密闭容器中充入和，发生反应：，将活塞固定在处，达到平衡状态1时，的转化率为30%。其他条件不变，将活塞压缩至处并固定，达到平衡状态2时，的转化率为。下列说法正确的是 A. B. 达到平衡状态1时，的体积分数约为17.6% C. 平衡状态2时反应的平衡常数大于平衡状态1时的平衡常数 D. 其他条件不变，活塞固定在处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时的转化率大于30% 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将碳酸氢钠粉末加入盐酸中，用温度计测量反应体系的温度，观察到温度计读数降低 反应吸热 B 向10mL0.1mol·L-1溶液中先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 C 分别向两份质量分数相同的溶液中滴入3滴相同浓度的溶液、溶液，加入溶液的溶液产生气泡速率更快 的催化效果更好 D 将溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液变红 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 下，在恒容密闭容器中加入和，发生反应：，测得与时间()的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点时不变，说明反应停止 B. ， C. 的体积分数不变时，说明反应达到平衡 D. 时刻改变的条件可能是再充入 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 14. 常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定过程中的变化与滴加溶液的体积关系如图所示。已知：①的电离度；②；③为弱碱。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中的电离度约为2.5% B. 可用紫色石蕊作指示剂 C. 水的电离程度： D. 点对应的溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下：。回答下列问题： （1）上述反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2），上述反应的平衡常数，则该温度下，反应的平衡常数_______(用含的式子表示)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入，发生反应： 。末，反应达到平衡，此时。 ①内，的平均反应速率____，体系吸收____能量。 ②该条件下，的平衡转化率为_______%。 （4）对于反应 ，下列图像正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*标注，表示过渡态。 ①反应历程中，速率最慢的步骤发生的反应为_______。 ②使用不同的催化剂会导致_______不同(填字母)。 A.甲醇的平衡转化率 B.平衡时的浓度 C.反应的焓变 D.活化分子百分数 16. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 17. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 循环在捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用与反应制备合成气(和)，主要发生反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）_______，图1中能表示反应Ⅳ的吉布斯自由能的变化与温度关系的曲线是_______(填字母)。 （2）往的恒容密闭容器中加入和，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化关系如图2所示。 ①780℃下，某时刻容器中、、、的物质的量分别为、、、，此时反应Ⅱ的_______(填“>”“<”或“=”)；下列叙述能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.不再改变 B.的值不再改变 C. D.的质量不再改变 ②700℃以上，在该体系中的平衡转化率远大于单独分解的平衡转化率，原因是_______。 （3）反应Ⅱ的反应机理如下： i. ii. iii._______ iv. v. 第iii步反应消耗了，则第iii步反应为_______。 （4）恒压条件下，将充入某密闭容器中，进行反应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①曲线代表的物质是_______(填“”或“”)。 ②随着温度的升高，平衡时的含量先增大后减小的原因是_______。 ③当温度为时，反应Ⅲ的平衡常数____(CO含量视为0，结果保留三位有效数字)。 江西省2025—2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章、第二章和第三章第一节、第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. 0.02 ②. 40.4 ③. 40 （4）B （5） ①. 或 ②. D 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. AC （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. < 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3）(用标准溶液)润洗 （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） ①. +425 ②. （2） ①. > ②. AD ③. 700℃后，反应Ⅱ平衡常数较大，反应较彻底，有利于降低体系中，促进反应Ⅰ正向移动 （3） （4） ①. ②. 曲线代表的是，因为反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，在温度较低时，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动使增加；当温度较高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使减小 ③. 28.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $