9.2 溶解度（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶解度”核心内容，涵盖固体溶解度（概念、影响因素）、溶解度曲线（绘制与应用）及气体溶解度。通过室温下10mL水中加NaCl和KNO3的实验导入，结合“温故知新”中饱和溶液转化知识，搭建从定性到定量的学习支架，衔接前后知识点。 其亮点是实验探究与问题驱动融合，以“探·知识奥秘”引导学生分析溶解度四要素（化学观念），溶解度曲线应用“冬天捞碱夏天晒盐”实例（科学思维），分层评价检测（科学探究）。助学生构建定量思维，教师可直接用于课堂，提升教学效率。

日清：4min 1、什么是饱和溶液 2、饱和溶液怎样变为不饱和溶液 3、不饱和溶液怎样变为饱和溶液 4、什么是结晶 5、常见结晶方法 温故知新 1.说出影响物质溶解性的因素? 2.判断溶液是否饱和的方法有: 3. 不饱和溶液 饱和溶液 溶质种类、溶剂种类、温度 （1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和。底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。 加溶质、蒸发水、降温 加水、升温 第九单元 溶 液 课题2 溶解度 （第2课时） 1. 理解溶解度的含义。 2.通过分析、讨论溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3.能利用物质的溶解度的知识解决实际问题。 明·教学目标 4 引·新课导入 10 mL 水 有固体剩余 10 mL 水 有固体剩余 ＋4 g NaCl ＋6 g KNO3 在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。 　　室温下： 溶解度 固体溶解度 01 探·知识奥秘 一、固体溶解度 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl 20℃ 50g水 KNO3 20℃ 100g水 应该溶剂的量相同 NaCl 20℃ 100g水 20℃ 100g水 KNO3 应该达到饱和状态 饱和 不饱和 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 相同温度 在 100 g 水里 溶液达到饱和 比较溶解的固体质量 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 探·知识奥秘 一、固体溶解度 状态 条件 标准 物理量 在一定温度下 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 溶液达到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 溶解度 1. 概念 可按四要素 “温、饱、剂、克” 巧记为 “温、饱、饥、渴” 探·知识奥秘 一、固体溶解度 判断下列说法正误: ①20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度 是20克。 ②20℃，20克A物质溶于水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解 度是20克。 ③20℃，20克A物质溶于水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解 度是 20。 ④20℃，20克A物质溶于水中配成100克饱和溶液，20℃时A的 溶解度是20克。 × × 未指明溶剂质量 × 未指明溶剂质量、未带单位 × 溶剂质量100g 未指明温度 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ①指在此温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于100g 水中，得到NaCl的饱和溶液。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 2. 含义 ②指在此温度下，该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂与饱和溶液三者之间的质量比 = S：100g：（100g+S）。 例：20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 探·知识奥秘 一、固体溶解度 3. 与溶解性的关系 20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 难溶习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的 0.01g 1g 10g 难溶 易溶 可溶 微溶 探·知识奥秘 一、固体溶解度 4. 根据 P31实验9-2和 P38实验9-6，分析影响固体溶解度的因素有哪些? 内因: 外因: 溶质种类和溶剂种类 温度 （1）通过搅拌可以增大某物质的溶解度，从而使其在水中溶解得更快。(　　) （2）一定温度下，物质的溶解度随溶剂质量的变化而变化。(　　) （3）硝酸钾在20 ℃时的溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6 g。(　　) （4）在相同温度、相同溶剂的条件下，要判断不同物质的溶解度的相对大小， 可以根据其饱和溶液的溶质质量分数来判断。(　　) （5） 20 ℃时，把10 g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，氯化钠 的溶解度为10 g。(　　) （6）将100 g KCl饱和溶液蒸干得到25 g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25 g。( ) 判断对错 2.在20℃时，将17gKCl加人50g水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和状态，则该温度下KCl的溶解度是（ ） A、17g B、50 g C、 34g D、100 g 3.保持温度不变，将20℃的KNO3溶液蒸发掉10g水，则下列各量一定保持不变的是（ ） A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、KNO3的溶解度 C 评价检测一 【P44课后题】 D 16 2.已知，20℃时KCl的溶解度是34g，属于 溶物质，现将20gKCl加入到 20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为 。 易 评价检测一 17g 17 溶解度曲线 02 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 溶解度的表示方法： （1）列表法： 50 60 70 80 90 100 246 202 169 138 110 85.5 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 1. 绘制溶解度曲线 ①用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度； ②在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点； ③用光滑的曲线将这些点连接起来， 即为该物质的溶解度曲线。 . . . . . . 溶解度/ g                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . 硝酸钾 . . （2）作图法（溶解度曲线） 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 几种固体的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　①多数固体的溶解度随温度的升 高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。 　　②少数固体的溶解度受温度变化 的影响很小，如氯化钠。 陡升型 缓升型 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 2. 分析溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　③极少数固体的溶解度随温度的 升高而减小，如氢氧化钙。 下降型 温度/℃ 15 23 65 溶解度/ g NaCl KNO3 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 NaCl KNO3 35.9 36.1 36.1 26.0 37.5 123.0 点的含义 交点的含义 数值比较结果的含义 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 探·知识奥秘 3. 应用溶解度曲线 某温度时,物质的溶解度 某温度时， 两种物质的溶解度相等。 23 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 300 270 240 210 180 150 120 90 60 30 溶 解 度 /g 温度/℃ 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 3. 应用溶解度曲线 从饱和和不饱和角度比较三个点 A B C 硝酸钾 A 点 B 点 C 点 50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液 50℃时，硝酸钾的不饱和溶液 50℃时，硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余 50℃时，硝酸钾的过饱和溶液 线下方的点表示该温度下的 不饱和溶液 线上方的点表示该温度下的饱和溶液且有未溶固体 面 面 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 （1）溶解度受温度影响小的是_________。 （2）溶解度受温度影响大的是_________。 NaCl Na2CO3 蒸发结晶 降温结晶 3. 应用溶解度曲线 物质结晶方法的选择 探·知识奥秘 二、溶解度曲线 溶解度 /克 温度/t 0 硝酸钾 氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ “提纯谁，就看谁的图像” 提纯硝酸钾 看硝酸钾图像：陡升型 降温结晶 【典例】我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 析·典型范例 碳酸钠的溶解度受温度影响大， 夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。 氯化钠的溶解度受温度影响小， 夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。 27 1.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题: (1)P点的意义是 ； (2)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ； (3)t1℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法 是 ；(任写一种) (4)t2℃时，将30gA加入到50g水中，充分溶解并恢解复到t2℃形成溶液的质量是 ； (5)等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。 评价检测二 t1 ℃时，A和B两种物质的溶解度相等 C<B<A 加C、 蒸发水、升温 75g A C 28 气体溶解度 03 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 固体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下 溶液达 到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 气体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下、气体的压强为 101 kPa 在 1 体积 水里 溶液达 到饱和 溶解的气体体积 探·知识奥秘 三、气体溶解度 1. 概念 30 探·知识奥秘 三、气体溶解度 2. 含义 　　　　0 ℃时，氮气的溶解度为 0.024。 　　0 ℃时，氮气的压强为 101 kPa 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体积的氮气（达到饱和状态）。 1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解 气体 O2 Cl2 SO2 HCl NH3 溶解度 1:0.03 1:2 1:40 1:500 1:700 探·知识奥秘 三、气体溶解度 2. 影响因素 打开可乐盖时有气体冒出 夏天鱼浮到水面进行呼吸 打开瓶塞，压强减小，CO2溶解性减弱，从水中逸出 温度升高，O2溶解性减弱，从水中逸出 随着压强的增大，气体的溶解能力增强 随着温度的升高，气体的溶解能力减弱 海水、河水或湖水中都溶解了一定量的氧气。养鱼池中常常由于浮游生物大量繁殖、天气异常等导致水中含氧量降低，造成鱼缺氧，缺氧严重时甚至会造成鱼大量死亡。因此，要设法增加水中的含氧量。给养鱼池增氧的方法很多，常见的方法是利用增氧机把水喷向空中(如图)或把水搅动起来，这样可以增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，目的也是增加水中氧气的溶解量。 把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 如何增加养鱼池水中的含氧量 探·知识奥秘 1.下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是( ) A、烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B、喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C、打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D、夏季午后池塘里的鱼常跃出水面 C 评价检测三 34 溶解度 固体溶解度 理·核心要点 气体溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂…… 含义 与溶解性的关系 绘制溶解度曲线 概念：某气体的压强为101kPa和一定温度时…… 溶解度曲线 分析溶解度曲线 应用溶解度曲线 影响因素 35 1、影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①温度 ②固体物质的性质 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小 ⑤压强 A、①⑤ B、①②⑤ C、①② D、③④⑤ 达标检测 B 溶解时是否搅拌或振荡 不会影响固体物质溶解度大小 2、在20℃时，将 18克食盐放入50克水中完全溶解后恰好达到饱和，则20℃时食盐的溶解度为( ) A、18克 B、34克 C、36克 D、68克 C 36 3.如图是 NH4H2PO4和 MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A、搅拌，可以使溶解度变大 B、20℃时，在100g饱和NH4H2PO4溶液中含有 3.7g NH4H2PO4 C、40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D、NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 达标检测 D 37 4.已知KNO3在 20℃、30℃时的溶解度分别为 31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是（ ） 达标检测 A A、I中溶质与溶液质量比为1:10 B、Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C、Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍 D、III中没有KNO3晶体析出 38 1.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 能使樟脑从溶液中结晶。 (2)如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到 t2℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ） A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3>NH4Cl C、溶液质量：KNO3<NH4Cl 拓展提升学 弱于 蒸发酒精 AC 39 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 (4)KNO3中含少量NH4C1，应该用 结晶法提纯硝酸钾。 拓展提升学 KNO3 ② 降温 40 解密溶解度曲线 Decrypting solubility curve (1)t2 ℃时，甲物质的溶解度为________。 (2)甲和乙的溶解度相等时的温度为________℃。 (3)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 1、物质溶解度大小的判断及比较 25 g t3 丙＞乙＞甲 (1)甲物质________溶于水，乙物质________溶于水，丙物质________溶于水(填“易”“可”“微”或“难”)。 2、溶解性的判断 可 易 易 解密曲线 解密曲线 3、溶解度随温度变化的趋势 (1)三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是 ， 溶解度随温度升高而减小的物质是 。 (2)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。 甲和乙 丙 甲 解密曲线 4、曲线上点的含义 (1)交点P表示 。 (2)P表示t2 ℃甲物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)N表示t2 ℃时甲物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 t2℃时，甲和丙两种物质的溶解度相等，均为25g 饱和 不饱和 解密曲线 5、结晶或提纯 (1)从甲的饱和溶液中得到固体甲最好采用的方法是 ； 从乙的饱和溶液中得到固体乙最好采用的方法是 。 (2)甲中混有少量丙，采用 的方法提纯甲。 (2)乙中混有少量甲，采用_______ ___的方法提纯乙。 (3)丙中混有少量甲，采用 的方法提纯丙。 降温结晶 蒸发结晶 降温结晶 升温 蒸发结晶 解密曲线 6、某一温度下饱和与不饱和及溶质、溶剂、溶液质量的判断 (1)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解，得到的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，所得溶液的质量为 g。 (2)t4 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为___________。 (3)t1 ℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量关系为____________。 饱和 62.5 丙＞乙＞甲 甲＞乙＞丙 溶解度越小，饱和浓度越小，相同质量的溶质需要的溶剂越多，溶液质量就越大 加入的溶质是否全部溶解 溶解度越小，饱和浓度越小，溶质越少，则溶剂越多 解密曲线 7、温度变化时，溶液变化情况判断 (1）t4℃时，甲物质的饱和溶液降温至t2℃：溶解度 ， （有、无）晶体析出，是 （饱和、不饱和）溶液，溶质质量分数 （增大、减小、不变）。 (2）t4 ℃时，丙物质的饱和溶液降温至t2℃：溶解度 ， （有、无）晶体析出，是 （饱和、不饱和）溶液，溶质质量分数 （增大、减小、不变）。 减小 有 饱和 减少 增大 无 不饱和 不变 解密曲线 7、温度变化时，溶液变化情况判断。 (3）t4℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，则三种物质的溶液溶质的质量分数的大小关系为______________。 (4)将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t4℃降温至t2℃，析出晶体的质量关系为___________。 乙>甲>丙 甲>乙 必须是饱和才能对比溶质质量分数的大小！ 甲 乙 丙 必须是等质量、饱和才能对比析出晶体的多少！ 跟踪训练 【1】X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　 　) A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z B．t2℃时，将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g 溶液 C．t3℃时，将100 g X物质的饱和溶液降温至t2℃，可析 出20 g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至 t3℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为Y＞Z＞X D 未指明温度 t2℃时溶解度为30g，50g水中最多溶解15g 150gX物质饱和溶液 X Y Z 跟踪训练 【2】如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　) A．24 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的 方法提纯硝酸钾 C．10 ℃时，将20 g硝酸钾放入50 g水中，充 分搅拌，浓度约为16.67% D．30 ℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定 大于氯化钠溶液中溶质的质量分数 D 未指明饱和溶液 10/60x100%≈16.67% A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z B. t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C. t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D. t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质质量分数的大小关系为Y＞Z＞X 跟踪训练 【3】X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　） D 120gx物质的饱和溶液 A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A B.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出 D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法 跟踪训练 【4】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( ) C 溶解度减小会析出固体 A.烧杯a中加入的固体为N B.图乙中，所加入M、N质量一定为15g C.40°C时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液 D.图丙中，烧杯a中溶液的溶质质量分数比烧杯b中的大 跟踪训练 【5】M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20°C时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40°C时，现象如图丙。下列说法正确的是( ） C 跟踪训练 【6】为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图1所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图2硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是( ) ①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ B 溶解度曲线 1 饱和状态的溶质质量分数要用： 2 向水中加物质，首先考虑是否完全溶解 3 比较溶解度大小：明确温度 4 改变温度比较溶质质量分数：饱和溶液是前提 5 改变温度比较析出溶质质量：饱和溶液、等质量是前提 7 饱和溶液溶解度变小后仍是饱和，会析出溶质质量分数变小 6 饱和溶液溶解度变大后变为不饱和，不析出，溶质质量分数不变 s 100g+s ×100% $