第九单元 微专题2 溶解度曲线及其应用-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单花溶液 微专题2 溶解度曲线及其应用 类型一溶解度曲线类 3.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶 1.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正 解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 确的是 ◆溶解度/g 个溶解度/g 甲 50 50 ----------- 40 40 丙 30 3 20 0 10- 0 0 102030405060温度/℃ h温度/℃ A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 At2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃， 溶液，所需水的质量：甲>乙 溶质质量分数不变 B.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到t1℃， C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所 得到的溶液仍饱和 得溶液质量为75g C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的 D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数 方法提纯甲 D.t2℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水 为50% 中，均形成不饱和溶液 2.(2026·杨州)KNO3、NaCl、Li2SO4三种物质的 4.如图所示为KNO3和NaCI的溶解度曲线，下 溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 列说法不正确的是 ) ( 溶解度/gKNO: KNO; 80- 63.9 (60,106) 0100 60F- 40 35.7 NaCl 31.6---/a 50 NaCl 30A LiSO 0 2040 6080温度广℃ 3060 温度/℃ A.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g A.60℃时，KNO3的溶解度为106g B.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的 B.60℃时，三种物质的溶解度大小关系：S 质量分数相等 (KNO3)>S(NaCl)>S(Li2SO4) C.40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g C.升高温度，NaCl和Li2SO4的溶解度变化趋 D.0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数 势不同 为35.7% D.降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结 5.(南充中考)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸 晶析出 钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解 ·39· 拾南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 度曲线如图所示。回答下列问题。 C.④中溶液的质量为100g (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度 D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 相等。 7.甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支中加 溶解度/g 人3gKNO3固体，另一支中加入3 g NaCl固 120 硝酸钠 体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度 80 曲线如图2)，据图回答问题： 硫酸钠 溶 KNO 40 氯化钠 /g 甲 35.7 12 40 60温度/℃ 降温 (2)℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 13.3 水 品体 和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质 40℃ 0℃ 0102030405060温度/℃ 图2 量的大小关系是：硫酸钠溶液 (填“<” “>”或“=”)氯化钠溶液。 (1)甲中加入的固体是 (2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加人 的方法提纯KNO3。 到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所 (3)已知60℃时KNO3的溶解度是110g,将 得溶液中溶质的质量分数是 (精 该温度下84gKNO3的饱和溶液稀释到 确到0.1%)。 20%,需加水 g。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 8.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度， A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题： B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用 温度/℃ 10 30 50 60 降温结晶法 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 溶解度/g 硫酸钠溶液变为饱和溶液 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 类型二图示、表格与溶解度曲线综合类 (1)图中能表示氯化钠 溶 9 6.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶 的溶解度曲线的是 度 解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所 (填“A”或“B”), /g 示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误 P点表示的含义是 的是 ( 温度/℃ 温度/℃ 20 40 60 (2)据表可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度 溶解 KNO 31.6 63.9 110 度/g 88.0 相等的温度范围为 NaNO 103 125 (3)60℃时，向100g水中加入90g硝酸钾， 加入 升温 100gX 至60℃ ③ 充分溶解，所得溶液是 (填“饱和” 分成 100g水 全部溶解 9 或“不饱和”)溶液。将该溶液降温到10℃ (40℃) 两等份 恢复至40℃ 降温 时，析出晶体的质量为 g。 至20℃ ④ (4)60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别 配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g A.X为NaNOg 和m2g,则m1 (填“>”“<”或“=”)2。 B.③中溶液为X的不饱和溶液 ·40(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176