黑龙江省哈尔滨市道里区2025-2026学年九年级上学期期末培优（六）化学试题

道里区化学培优练习（六） 命题学校：哈尔滨市第七中学校 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Na-23 C-35.5Ca-40 一、 选择题（每题2分，共26分） 1.2025年11月9日在广州举办了中华人民共和国第十五届运动会。本届全运会是粤港澳三 地承办的中国规模最大、水平最高、影响最广的综合性运动会。下列有关说法错误的是( ) 第五届全运会火矩 A B C A.港珠澳大桥是连接香港、澳门、珠海的重要交通枢纽，建设过程中用到的耐候钢属于金 属材料 B.紫荆花是香港特别行政区的区花，它的提取液在不同pH值下会呈现颜色变化，可做酸 碱指示剂 C.“绽放”是第十五届全运会的火炬，主火炬采用分布式光伏发电驱动，智能微电网调节， 实现开幕式火炬零排放 D.全运会的游泳跳水馆采用了科学循环过滤系统与优质消毒杀菌工艺，通过向泳池中添加 能溶于水的氢氧化铜等消毒方案，以保证比赛期间的良好水质。 2.下列过程主要发生化学变化的是() A.氢氧化钠的潮解B.硝酸钾晶体析出C汽油溶解油脂D.用pH试纸测定溶液的酸碱度 3.下列实验操作正确的是( NaOH固体 纸 A.倾倒二氧化碳B.试管夹由试管口向下套C.实验室置制取二氧化碳D.称量氢氧化钠固体 4.同学们在探究盐酸和硫酸性质过程中，结论正确的是（) H 浓硫酸 0 A.稀盐酸具有挥发性，打开瓶塞能看见“白雾”B.浓硫酸具有脱水性能做干燥剂 C浓硫酸具有腐蚀性能除铁锈 D稀盐酸溶液中含有自由移动的带电粒子可以导电 第1页，共11页 5.在学生实验活动5常见金属的物理性质和化学性质及实验活动7粗盐中难溶性杂质的去 除两个实验中，下列与这两个实验时注意事项都有关的图标是() ② 3 ⑤ A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑤ D.①②④⑥ 6.下列事实的微观解释不正确的是( 》 选项 事实 解释 蔗糖溶液不导电 溶液中不存在自由移动的离子 B 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液化学性质相似 溶液中都含有氢氧根离子 C 过氧化氢溶液是混合物 由不同种分子构成 氧气在加压后可装入钢瓶 增大压强，分子变小 7.下列应用、化学方程式以及基本及类型均正确的是( ) A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸多 Mg(OH),+2HC1=MgC1,+HO 复分解反应 高温 B.高炉炼铁的主要反应 3C+Fe.O, 2Fe+3C0,↑ 置换反应 C.熟石灰做食品干燥剂 Ca0+H0-Ca(OH), 化合反应 高温 D.工业煅烧石灰石制取生石灰 CaCo, Ca0+C02↑ 分解反应 8.实验是学习化学的重要途径。如图初中化学探究实验，下列说法错误的是() 氧化铜 稀盐酸 C0→ 球 酚武后 浓盐酸 溶液 C0,和02 氢氧化 钠固体 澄清 饱和澄清石灰水 石灰水 密封隔板 图1 图2 图3 图4 A.图1滴入稀盐酸后观察到饱和澄清石灰水变浑浊说明中和反应放热 B.图2反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量 C.图3实验依次滴入左、右滴管中液体后都有明显现象，可以验证分子运动 D.图4实验中左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触 第2页，共11页 9.下列叙述错误的是() A.废旧锂离子电池中回收锂、钴、镍等，可以保护环境、保护金属资源 B.可以利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来，增加水中氧气的溶解量 C.蚂蚁叮咬会在皮肤内分泌出乙酸，需涂碱性物质减轻症状 D.海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源 10.中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他主持测定了铟、 铱、锌等元素相对原子质量的新值。如图是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的 结构示意图。下列说法错误的是() A.铟属于金属元素 B.x=18 491 C.铟元素的相对原子质量为114.8 114. D.铟元素位于元素周期表第三周期 11.下列叙述正确的是( ) A.无土栽培营养液属于乳浊液 B.工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气 C.不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂1%的盐酸溶液 D.碳酸钠是制作面点所用发酵粉的主要成分之一 12.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是() 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu(NO2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤 NaCl和BaSO4 分离两种混合物 渣并晾干 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 13.下列图像与实验过程对应关系正确个数的选项为() 溶液的山 氢气的质量/g 容塞内 ◆沉淀的质量g 氧元素的质量g 0水的质量g 时问⅓ 时间s O稀硫酸的质量g ① ② ④ 第3页，共11页 ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A.0个B.1个 C.2个 D.3个 二、非选择题（共44分） 14.(5分)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH2,BaSO4 和NaCI]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 盐泥 ·稀硫酸 滤渣 搅拌器 洗涤 MSO,和 NaCI的泥 硫酸钱 合溶液 品体 反应器过滤器1 蒸发浓缩器结品酒过滤器2 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgS04溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 (1)20℃时，NaC1的溶解度为 (2)“反应器”中发生反应的化学方程式为 (3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 (4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 (⑤)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适 宜的洗涤试剂是 15.(4分)天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)还含有少量硫化氢(H2S) 等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图甲所示。 透氢膜 OH CH、H,O 透氢膜反应器 +C0、H,等 催化剂 8 o ●C )S H.0 图甲 图乙 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图乙所示，通入的 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部 分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu-P催化作用下分解可制取新型碳单质材料-石墨烯，石墨烯具有 很高的强度和优良的导电性能。 第4页，共11页 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和HO的化学方程式为 (2)结合图甲，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“○●○”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图乙分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通人氧气的主要目的是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.天然气属于纯净物 B天然气和氢气均属于可再生能源 C,透氢膜反应器内生成的CO与H未被完全分离 D石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 16.(2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示， 回答下列问题： (1)1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 0 (2)将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃溶液的质量 (填“减小”， “不变”或“增大”)。 (3)2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要使该溶液达到饱和状态， 至少需要加入甲的质量为」 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小 关系可能是 (填标号)。 A.甲=乙=丙B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 17.(2分) (1)在研究物质的性质时，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质：下 列从物质的具体类别认识物质的性质，将物质平均分三类。 公新复 纯附 食用小苏打 A.大理石 B. 火碱 C. 消石灰 D. 小苏E.食盐 F.纯碱 其中一种分类依据是： 包括的物质： (填字母) (2)小昕同学在测定某氯化钠溶液中溶质质量分数时，用两只烧杯各取80克溶液分别进行 了如下实验。己知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。 恒发10克才 20C,80克待测氧 纳溶凌 入4克氯化钠运体 克氧化钠体 ①x等于 ②有上述实验可知待测氯化钠溶液的溶质质量分数为 第5页，共11页 18.(3分)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是 碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 过量 过量 过量 稀盐酸 NaOH溶液NaSO,溶液 毒重石粉碎，酸灵 一→除铁一一沉淀 一洗涤 干燥 →硫酸钡 二氧化硅 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 (填物质类别)。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用于引流的玻璃仪器是 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，可用作内服剂，说明硫酸钡具有的性质 这 (⑤)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用量及操作)。 19.(5分)实验室现有下列实验用品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸、稀硫 酸、碳酸钠、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、干燥剂、棉花及 相关仪器等，请回答下列问题： 图1 三通阀a三通阀b 滴有 酚酞 NaOH 稀硫 溶液 石 -CO 曾灰水 0 输液袋1试管1 试管2 输液袋2 图2 图3 图4 I.实验室制 (1)仪器①的名称是 :仪器②的作用是 (2)实验室用装置B制取较纯净氧气时，该反应的化学方程式 为 ；应选用 (填字母)装置制取氧气。若用F 装置来收集该气体应从 (填“a”或“b”)端导管口通入。 (3)某种气体是一种有刺激性气味、有剧毒的气体，需用G装置对其进行收集和处理，由 此可推测该气体的物理性质为 (填字母序号)。 A.密度比空气小B.密度比空气大 C.可溶于水 D.难溶于水 Ⅱ.性质实验 (4)某同学用装置B制取二氧化碳并对它的部分性质进行探究。将制取的二氧化碳通入试 管中如图2所示，当出现 现象，表明澄清石灰水中的溶质刚好完全 沉淀。向图3中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶 子变瘪，但不能由此说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是 第6页，共11页 L.改进实验 (5)兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图4所 示： ①当a处于“ 状态时，试管1中的现象为 ②当a处于“ ”且b处于 状态时，试管2中溶液变红的原因 (用 化学方程式表示)： ③当a、b均处于 (填字母)状态时，可用输液袋2收集二氧化碳。 B. 20.(6分)化学小组同学为测定某纯碱溶液中溶质的质量分数，取300g纯碱溶液，并将其 平均分成三份，每份纯碱溶液均按如图1所示进行实验，实验所得数据如图2表格所示。请 回答下列问题： 实验1 实验2 实验3 氯化钙溶液 空烧杯的 沉淀 质量100g 充分反应 纯碱溶液质量/g 100 100 100 过滤、洗涤、干燥 氯化钙溶液质量/g 50 100 150 份纯碱溶油 烧杯和沉淀的总质量/g 105 110 110 图1 图2 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 (2)实验2中参加反应的纯碱的质量为 (3)300g纯碱溶液与足量的氯化钙溶液充分反应后，产生沉淀的质量为一： (4)该纯碱溶液的溶质质量分数为」 (5)向实验3的滤液中再加入g此纯碱溶液，恰好与剩余的氯化钙反应： (6)化学小组同学取纯碱样品（样品所含杂质不溶于水，也不反应）与生石灰的混合物共 44g置于烧杯中，向其中加入144.5g水。充分反应后，过滤，得到只含一种溶质的不饱和 溶液，将滤渣洗涤、干燥后，得到28.5g固体。请计算所得不饱和溶液的溶质质量分数 为 21.(5分)工业燃煤产生的烟气中含有大量C0、C0,等物质，会影响大气环境。某小组设计如 图所示流程综合处理烟气并对C0,回收再利用（烟气中其他物质不参加反应，图中反应条件 己略去)，A一I是初中化学常见物质，其中D、E、F、G均属于盐类，I是黑色固体。请回答下 列问题： A ⊙ 山 燃煤产生的烟气一②C B 第7页，共11页 (1)C的化学式 (2)反应①的化学方程式为 (3)D的用途是 (写一种即可)： (4)若物质H中含有少量的F,除去F的方法为 (5)反应①-④涉及的基本反应类型共种。 22.(5分)同学们在读《周礼·冬官考工记》时，对书中记载的“涑帛”的原理产生了兴趣， 开启了项目式学习之旅。 任务一：查找“涑帛”的原理 【查阅资料】 原理：利用“灰”（草木灰，主要成分是K2CO3)和"蜃"（贝壳灰，主要成分为C0)混合 加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝帛表面的丝胶蛋白发生反应，而后用水冲洗，可把丝帛 洗得干净亮丽。 任务二：模拟该反应过程，探究反应后溶液的成分 【实验过程】 加水，过滤 草木灰 步骤I■ 步骤Ⅱ 贝壳灰 甲 丙 (1)①步骤1加水的目的是 ②步骤Ⅱ发生反应的化学方程式是 ③丙的溶液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 (2)检验K2C03是否过量。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴入 溶液中没有K2C03 几滴稀盐酸 【反思评价】 (3)同学们进行了小组讨论，对(2)的实验结论产生了疑问，理由是 (4)要证明溶液中含有碳酸钾，可将稀盐酸替换成 (填字母) A.NaCl溶液 B.BaC2溶液 C.酚酞溶液 任务三：探究使用KOH而不用KCO3,洗涤丝胶蛋白的原因 【查阅资料】①K2CO3的水溶液也呈碱性。 ②浓度为10%的K2C03溶液pH=11.6,浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。 【反思评价】 (5)结合下图分析，选用1%的KOH溶液洗涤丝帛比选用10%的K2C03溶液效果好的原 因是 0 30%1脱胶率 259% 209% 15% 109%0 2468101214pH 不同pH水溶液对茧层丝 胶蛋白溶解性的影响 23.(7分)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学 看到某个“彩虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 第8页，共11页 黑枸杞 一NaOH溶液 浸取液 振荡 红色 盐酸 蓝色 黄色 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴人pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH $3 4-5 6-8 9-11 12 213 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加人6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴 滴人约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 盐酸中溶质的质量 NaOH溶液中溶质 实验 溶液颜色 分数/% 的质量分数/% ① 5 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色， 静置约6分钟只 ② 10 剩红色、黄色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍 ③ 5 15 无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只 ⑥ 10 15 剩红色、黄色 【解释与结论】 (1)向pH-7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 (2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为 (3)实验2中，①②③的目的是 (4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3,可使“彩虹管”效果更好。小组同 学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL.质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2C03固体，搅拌后得到溶 液a。进行如下实验并记录。 操作 现象 ，再逐滴滴入 立即出现气泡：滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、 约3mL溶液a 粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 (5)补全实验3的操作： 0 (6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是 (7)由实验2和3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 第9页，共11页 2025道里区化学学科培优（六)答案 一.选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0 D C D B D D A C D B B 二.非选择 14:(5分) (1)36.0 (2)Mg(OH)2+H2SO4=MgS04+2H2O (3)BaO4(或硫酸钡) (4)降温 (5)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶液） 15.(4分) (1)CH4+202C02+2H0 (2)①3：16 ②A (3)①CH+HO=CO+3H2(条件：高温催化剂) ②H2与O2反应放热，为制氢提供热量 (4)C 16.(2分) (1)甲 (2)减小 (3)5.0g (4)ACD 17.(2分) (1)分类依据： 都是混合物（碱/盐）来认识物质性质 包括的物质：AE/BC/DF(填字母) (2)①X等于 2.4 ②25% 18.(3分) (1)氧化物或化合物或纯净物 (2)玻璃棒 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3l+3NaCl HCI+NaOH=NaCl+H2O (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡溶液至不再产生沉淀，过滤，再加入适量氯化镁溶液至不 再产生沉淀，过滤（合理即可） 19.(5分) (1)酒精灯用于收集或储存少量气体 (2)2H202Mn02H20+02↑ BD或BF a 第10页，共11页