5.2 微粒之间的相互作用力 共2课时 同步练习 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

第二单元　微粒之间的相互作用力 课时1　离子键　共价键 1 下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫作化学键 C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D. 化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2 [2025连云港期末]反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是(　　) A. Na＋的结构示意图为 B. CO2的空间填充模型为 C. Na2CO3仅含离子键 D. 中子数为10的氧原子可表示为O 3 [2024无锡期末]下列说法正确的是(　　) A. 氯原子的结构示意图： B. CO2的结构式：O—C—O C. NH3的电子式： D. H2O的分子结构模型： 4 [南通海门期末]反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可用于工业制碱。下列说法正确的是(　　) A. H2O的电子式为HOH B. Na＋与Cl－具有相同的电子层结构 C. NaOH既含离子键又含共价键 D. 中子数为20的氯原子：Cl 5 [2025徐州期中]反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(　　) A. NH4Cl中只含有离子键 B. NO中N元素的化合价为＋5 C. N2分子中存在N≡N D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 6 [2025南京期末]下列有关物质的说法正确的是(　　) A. ClO2是共价化合物 B. H2O分子的空间填充模型为 C. HCl的电子式为HCl D. Ca(OH)2中仅含离子键 7 下列叙述不正确的是(　　) A. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B. H2O2的电子式为 C. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D. 熔融态H2SO4不导电 8 [2024徐州期末]W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z) B. X与W可形成离子化合物 C. Y的氧化物常用作耐火材料 D. X的简单气态氢化物热稳定性比Z的弱 9 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是(　　) A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl3 10 [2025南师大附中期末]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子Y2-与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　) A. 非金属性：Y<X B. Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 11 有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩N2，回答下列问题。 (1) 只含有极性键的是　　　　（填序号，下同）；只含有非极性键的是　　　　；只含有极性键和非极性键的是　　　　；只含有离子键的离子化合物是　　　　；含有非极性键的离子化合物是　　　　。 (2) 分别写出⑤⑧⑨的电子式：　　　　　　　　　　、__________________ ____________________、　　　　　　　　　　　　。 (3) 溶于水只破坏离子键的是________________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是　　　　　。 12 [2025连云港期末]如图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。 (1) 元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是_______________。 ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和　　　　电子数有关。 (2) 元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为___________________。 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　。 (3) 元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物中热稳定性较强的是　　　　　　（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是　　　　（填化学式）。 ②Al(OH)3与NaOH生成Na[Al(OH)4]。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓(Ga)，其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________________________。 13 [2024南通通州期末]作为元素周期律表现形式的元素周期表，是学习和研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示）。 (1) 推测原子序数为15的元素在周期表中的位置：　　　　　　　　　　。 (2) e、g两种元素对应简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　。 (3) 写出b单质和e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 (4) b、e按原子个数1∶2形成的化合物是一种溶剂，写出该化合物的电子式：______________。 (5) 利用如图装置可比较b、d、f的非金属性强弱，则装置中试剂X为　　　，试管中出现的现象是_________________________________。 (6) 下列说法正确的是　　　　（填字母）。 A. a的金属性强于g B. h的简单氢化物热的稳定性强于f C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 课时2　分子间作用力　氢键 1 发生下列变化时，只破坏分子间作用力的是(　　) A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠溶于水 2 下列有关化学键的描述正确的是(　　) ①水分子间以共价键相结合成为冰 ②金属和非金属元素只能形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤所有物质中都含有化学键 A. ①②⑤ B. 都不正确 C. ④ D. ②③④⑤ 3 化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. K3C60中只含共价键 4 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) ①光气(COCl2)　②六氟化硫　③二氟化氙 ④三氟化硼　⑤BeCl2　⑥PCl3　⑦气态PCl5　⑧OF2 A. ①③⑥⑧ B. ③④⑤⑦ C. ①⑥⑧ D. ②④⑤ 5 [2024镇江期末]H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是(　　) A. 酸性：HClO>H2SO4 B. 沸点：H2O<H2S C. 热稳定性：H2O>HF D. 碱性：LiOH<NaOH 6 某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是(　　) A. X原子可能为ⅤA族元素 B. Y原子一定为ⅠA族元素 C. 该分子只含共价键，为共价化合物 D. 该分子可能为N2F4 7 [常州期末] X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A. 简单离子的半径：Y<Z B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y<M C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>N D. 固态XY2转变为气态，需克服分子间作用力 8 下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4 ⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4 ⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1) 这些物质中，只存在分子间作用力的是　　　　（填序号，下同）；属于共价化合物的是　　　　；属于离子化合物的是　　　　　　　。 (2) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的____________________________，写出其电离方程式：__________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了　　　　　　　　，写出其电离方程式：_____________________ __________________________________。 9 [2025江苏名校协作体联考]随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。 (1) h在元素周期表中的位置是_______________。 (2) d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是　　　　（填化学式）。 (3) e、g形成的离子化合物的电子式为　　　　　　　　。e元素形成的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为　　　　　　　。 (4) e与f相比，金属性较强的是　　　　（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是　　　　（填字母）。 a. e单质的熔点比f单质的低，单质的硬度也比f单质小 b. e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 c. e的最高价氧化物的水化物是强碱，而f的最高价氧化物的水化物具有两性 (5) h的单质能将z从其简单氢化物中置换出来，化学方程式为____________ ____________________。 10 [2025盐城东台期末]有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价代数和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G。试根据以上叙述推断元素并回答问题（用相应的化学式或化学符号答题）。 (1) E元素在周期表中位置为_______________，写出E单质与B单质反应的化学方程式：　　　　。 (2) 画出F的简单离子结构示意图：　　　　，写出AB2分子的结构式： 　　　　　　。 (3) 比较B、F元素的氢化物的沸点：　　　　　　　，原因是_____________ __________________________。 (4) 比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：　　　　，且两者可发生反应，写出离子方程式：____________________________。 (5) 写出C单质与B的简单氢化物反应的离子方程式：___________________ ________________________________________。 (6) 写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式：__________________________ ________________________。 11 [2024镇江期末]元素周期表的表达形式多种多样，但都能表示出元素的周期性变化规律。下图是达姆开夫式圆形元素周期表的一部分，请对比中学常见元素周期表思考圆形元素周期表的填充规律，回答下列问题。 (1) ③⑤两种元素形成化合物的电子式为　　　　　　　　。 (2) ③④⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为　　　　　　（填元素符号）。 (3) 写出⑤的最高价氧化物对应水化物和③的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (4) 写出⑤的单质与水反应的离子方程式：　　　　。 (5) 比较N、P两种元素简单氢化物的热稳定性：　　　　　　　　　（用化学式表示）。 (6) 铝及其化合物应用很广泛，其中明矾可作净水剂，写出明矾的化学式：_______________，明矾的净水原理　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。 第二单元　微粒之间的相互作用力 课时1　离子键　共价键 1. D　化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常是指相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，B错误，D正确；阴、阳离子之间存在的相互作用叫作离子键，包括相互吸引和相互排斥，C错误。 2. D　Na＋的结构示意图为，A错误；原子半径C>O，则CO2的空间填充模型为，B错误； Na2CO3的CO中，C、O之间存在共价键，C错误。 3. C　氯原子的结构示意图为，A错误；CO2分子中的共价键为碳氧双键，结构式为O===C===O，B错误；氨气的电子式为，C正确；H2O的空间结构为V形，但H原子半径小于O原子，D错误。 4. C　O原子还有2个孤电子对，A错误；Na＋核外电子层数为2，Cl－核外电子层数为3，B错误；Na＋与OH－之间存在离子键，OH－内部存在O—H共价键，C正确；中子数20的氯原子质量数为37，D错误。 5. C　NH4Cl的NH中，N、H之间存在共价键，A错误； NO中N元素的化合价为＋3，B错误；Cl－核外有3个电子层，Na＋核外有2个电子层，电子层结构不同，D错误。 6. A　H2O为V形分子，且原子半径O>H，则H2O分子的空间填充模型为，B错误；HCl电子式为，C错误；Ca(OH)2的OH－中，O、H之间存在共价键，D错误。 7. A 8. C　Y为Mg，X为O，Z为S，W为N。原子半径Mg>S>O，A错误；N和O之间只能形成共价化合物，B错误；MgO熔点高，常用作耐火材料，C正确；非金属性O>S，D错误。 9. C　Cl2是单质，不是化合物，A错误；NH3中H原子最外层为2个电子，B错误；CO2中C原子和O原子最外层均满足8电子结构，C正确；BCl3中B元素化合价为＋3，B原子最外层电子数为3＋3＝6，不满足8电子结构，D错误。 10. B　由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 非金属性C<O，A错误；O元素的最简单氢化物为H2O，H2O中不含非极性共价键，B正确；非金属性C<S，则酸性H2CO3<H2SO4，C错误；MgO中的化学键为离子键，SO2或SO3中的化学键为共价键，化学键类型不同，D错误。 11. (1) ②③　①⑩　⑧　④⑦　⑤ (2) 　 (3) ④⑥⑦⑨　⑤ 12. (1) ①第三周期ⅢA族　②最外层 (2) ①　②共价键　(3) ① HClO4　②Ga(OH)3＋OH－===[Ga(OH)4]－ 13. (1) 第三周期ⅤA族　(2) S2->K＋　(3) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4) 　(5) HClO4　出现沉淀　(6) C 课时2　分子间作用力　氢键 1. C　HCl溶于水电离HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键；KClO3分解破坏离子键和共价键；I2升华破坏分子间作用力；NaCl溶于水电离NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键。 2. C　水分子间以分子间作用力、氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，①错误；金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，②错误；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，含吸引和排斥，③错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，④正确；稀有气体分子中不存在化学键，⑤错误。 3. C　K3C60中K＋和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B、D错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C正确。 4. C　根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是，电子式是 ；PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，OF2的结构式为F—O—F，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8(分别为6和4)。 5. D　HClO不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，H2SO4为强酸，A错误；水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点H2O＞H2S，B错误；非金属性O＜F，热稳定性H2O＜HF，C错误；金属性Na＞Li，最高价氧化物对应的水化物碱性LiOH＜NaOH，D正确。 6. B　由球棍模型可知X形成3个共价键，则X最外层含有5个电子，则X原子可能为ⅤA族元素，A正确；Y形成一个共价键，且最外层达到8电子稳定结构，则Y原子最外层含有7个电子，则Y原子为ⅦA族元素，B错误；该分子中只含有X—Y及X—X共价键，所以该化合物为共价化合物，C正确；据模型中球的大小分析，Y原子的半径小于X原子，故分子可能为N2F4，D正确。 7. D　X为碳，Y为氧，Z为钠，M为硫，则N为氯。半径O2->Na＋，A错误；非金属性O>S，热稳定性H2O>H2S，B错误；非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，C错误；固态CO2变为气态CO2，变化的是分子间的距离，克服分子间作用力，D正确。 8. (1) ⑧　④　③⑤⑥⑦⑨⑩　(2) 离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO 9. (1) 第三周期ⅦA族　(2) H2O (3) 　离子键、共价键　(4) Na　bc　(5) 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(或3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl) 10. (1) 第三周期ⅢA族　4Al＋3O2===2Al2O3　(2) 　O===C===O　(3) H2O>H2S　水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键，水的沸点高于H2S　(4) NaOH>Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　(5) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　(6) 2Mg＋CO22MgO＋C 11. (1) 　(2) Na>S>Cl　(3) H＋＋OH－===H2O　(4) Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO　(5) NH3>PH3　(6) KAl(SO4)2·12H2O Al3+＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $