2026届高三化学高考备考一轮复习 化学键 分子结构与性质 2

2026届高三化学一轮复习 化学键 分子结构与性质专攻 1、 选择题　 1．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下列物质中，具有极性键的非极性分子是 A． B． C． D． 2．(2025·辽宁沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟)下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态As原子的简化电子排布式为 D．的电子式为 3．(2025·湖南省九校联盟高三下学期第二次联考)下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．晶体的微观投影图： D．分子中键的形成： 4．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B．电负性： C．基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D．甘氨酸合铜中铜的配位数为4 5．(2025·陕西省部分学校高三下学期联考)下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A．键角： B．酸性： C．和中硫原子均采取杂化 D．熔、沸点： 6．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．中碳为价，则中硅也为价 B．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 C．酸性强于，则酸性强于 D．的键能大于I-I，则F-F的键能大于 7．(2025·河北省秦皇岛市高三第一次模拟考试)、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中、、的杂化方式相同 C．、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高 8．(2025·四川省宜宾市第三中学高三下学期二模)甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A．、、都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 9．(2025·吉林省高三下学期二模)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 10．(2025·四川省巴中市高三下学期一诊)离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 2、 选择题 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期高中毕业生4月调研考试)多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环()为平面结构。 下列说法错误的是 A．ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B．捕获过程中发生了加成反应 C．捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D．捕获过程中存在配位键的形成 12．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A．氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B．氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C．化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D．推断出化合物5的小于3的值 13．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期二模考试)葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在[7]的空腔中。已知的空腔直径约为Å(Å等于)，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有5个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；增强结合能力 14．(2025·山东省济南市高三下学期一模模拟考试)用4－羧基肉桂酸钠与盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 已知：中存在共轭效应：。 A．中心原子采用杂化 B．键的键长：配合物中的大于4－羧基肉桂酸钠中的 C．该配合物化学式可表示为 D．结构中与杂化的C原子个数比为 15．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 3、 填空题　 16．(2025·上海市嘉定区高三下学期二模)(1)锌溴电池充电过程中，生成的Br2易与溶液中Br -反应生成多溴离子(Br、Br等)，与负极上的锌反应，造成严重的自放电行为，影响电池效果，为了解决这个问题，可以在电解液中加入Br -络合剂MEP()。关于MEP说法正确的是_______。 A．MEP属于共价化合物 B．MEP中仅存在极性共价键 C．MEP中C、N原子杂化方式均为sp3 D．MEP中部分元素第一电离能大小为：C>N (2)比较C与N元素电负性大小，且列举一个事实证明 。 (3)Br元素在元素周期表中的位置为 。 (4)部分卤化锌的熔点如下： 物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点 872 ºC 293 ºC 394ºC 445 ºC 解释以上卤化锌熔点变化规律 。 Zn2+的沉积过程中受多种因素影响，容易形成锌枝晶(树状金属锌)。电解质中[Zn(H2O)4]2+的去溶剂(H2O)化能比较高，未脱除的水分子会优先得电子，是易形成锌枝晶的因素之一。 (5)判断是否产生锌枝晶最有效的方法为_______。 A．原子吸收光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射 (6)[Zn(H2O)4]2+的中心离子的价层电子排布式为 ，去溶剂(H2O)化过程中需要克服的化学键为 。(不定项)   A．离子键　　　B．范德华力　　　C．氢键　　　D．配位键 17．(2025·天津市宁河区芦台第一中学高三一模)回答下列问题： (1)硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：是一种环境友好的固体储氢材料。 ①硼元素位于元素周期表的 区，NaBH4中B原子的杂化方式为 ，NaBO2中的空间构型是 。 ②NaBO2溶液中存在的化学键有 。 A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．氢键 (2)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ，② 。 (3)某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为 。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个 18．(2025·天津市十二区重点学校高三下学期毕业联考（一）)新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 I．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①元素、P、F中电负性最大的是 (填元素符号)。 ②基态F原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为 杂化，的空间构型是 。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 (3)氰基配合物 ①在周期表中的位置 。 ②钴离子的配位数是 ，配位原子是 (写元素符号)。 ③氰基配合物中存在的化学键有 。 a．离子键        b．范德华力        c．极性共价键        d．氢键 (4)金属氢化物 是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。 ①晶胞中H原子个数为 。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。(列出含M、、a的计算式即可) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学一轮复习 化学键 分子结构与性质专攻 1、 选择题　 1．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下列物质中，具有极性键的非极性分子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】为共价晶体，晶体中不存在SiO2分子，A错误；中S的价层电子对数为，S采取杂化，的空间构型为平面正三角形，重负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，B正确；中O的价层电子对数为，O采取杂化，O有1对孤对电子，O3分子的空间构型为V形，O3为含有极性键的非极性分子，C错误；的空间构型是正四面体，P4为含非极性键的非极性分子，D错误。故选B。 2．(2025·辽宁沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟)下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态As原子的简化电子排布式为 D．的电子式为 【答案】D 【解析】K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，A错误；邻羟基苯甲醛分子中羟基中的H和醛基中的O能形成分子内氢键，氢键示意图为，B错误；砷的原子序数为33，位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的简化电子排布式为，C错误；中C与N共用三对电子，电子式为，D正确，故选D。 3．(2025·湖南省九校联盟高三下学期第二次联考)下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．晶体的微观投影图： D．分子中键的形成： 【答案】D 【解析】B的价电子数目为3，为共价化合物，电子式为，A正确；中心原子为S，价层电子对为2+，空间结构为V形，球棍模型：，B正确； 晶体SiO2中，一个Si原子周围连接四个O原子，一个O原子周围连接2个Si原子，12个原子构成一个环，形成离子网状结构，微观投影图为，C正确；CH4分子中C原子先发生sp3杂化，sp3杂化轨道与H原子的s轨道重叠形成s-sp3键，形成的不是s-p键，D错误。故选D。 4．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol B．电负性： C．基态铜原子的电子有15种空间运动状态 D．甘氨酸合铜中铜的配位数为4 【答案】A 【解析】单键是σ键，双键有一个σ键，配位键也是σ键，1mol甘氨酸合铜含有σ键20mol，A错误；C与H形成的化合物中C为负价，C电负性大于H，同周期从左到右，元素的电负性增大，故电负性，B正确；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，C正确；甘氨酸合铜中一个Cu原子周围结合四个原子，铜的配位数为4，D正确。故选A。 5．(2025·陕西省部分学校高三下学期联考)下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A．键角： B．酸性： C．和中硫原子均采取杂化 D．熔、沸点： 【答案】A 【解析】中N原子价电子对数均为4，孤电子对数依次为2、1、0，孤电子对数越多键角越小，所以键角：，A正确；甲基具有推电子作用、F原子具有吸电子作用，所以酸性：，B错误；中S原子采取杂化，中S原子采取杂化，C错误；苯酚相对分子质量大于苯，且苯酚分子间能形成氢键，所以熔、沸点：，D错误。故选A。 6．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．中碳为价，则中硅也为价 B．为三角锥形分子，则也为三角锥形分子 C．酸性强于，则酸性强于 D．的键能大于I-I，则F-F的键能大于 【答案】C 【解析】H比Si的电负性大，SiH4中硅为+4价，氢为-1价，A错误；中心B原子有3个价层电子对，孤电子对为0，为平面三角形分子，B错误；—CH3推电子基，F和Cl为吸电子基，使羧基上的羟基更易电离出H+，和的酸性强于，C正确；由于F-F的键长短，两核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，小于Cl-Cl的键能，D错误。故选C。 7．(2025·河北省秦皇岛市高三第一次模拟考试)、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。这五种元素形成的一种化合物的结构式如图所示，、的电子数之和与、的价电子数之和相等。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该结构中、、的杂化方式相同 C．、、三种元素的最简单氢化物含有相同的电子数 D．分别与、、、形成的化合物中，与形成的化合物的沸点最高 【答案】D 【解析】、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，再结合化合物的结构简式可知，M为H，、的电子数之和与、的价电子数之和相等，Q的原子序数不会太大，则Q为F，Y形成4个共价键，则Y为C，Z为O，X的原子序数比Y小，化合物结构中Z应该和X之间形成了一个配位键，X为B，即M为H，X为B，Y为C，Z为O元素，Q为F。Y为C，Z为O，Q为F，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，其中ⅡA族和ⅤA族的第一电离能大于相邻主族的元素，故第一电离能：，A正确； 图示该结构中，、、的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，B正确；Y为C，Z为O，Q为F，其最简单氢化物分别为CH4，H2O，HF，都含有10个电子，C正确；M为H，X为B，Y为C，Z为O，Q为F，由于H和C形成的化合物种类较多，且碳原子数越多，其沸点越高，D错误。故选D。 8．(2025·四川省宜宾市第三中学高三下学期二模)甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是 A．、、都属于非极性分子 B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物 C．甲醇和二甲醚互为同分异构体 D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同 【答案】D 【解析】分子空间构型为直线型，正负电荷重心重合，为非极性分子，H2属于非极性分子，分子的空间构型为直线型，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；甲醇和丙酮互溶，不能用分液法分离，B错误；甲醇的分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，C错误；CO2中心C原子的价层电子对数为，中心C原子杂化方式为sp杂化，CH3OH中心C原子的价层电子对数为，C原子杂化方式为sp3杂化，甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同，故D正确。故选D。 9．(2025·吉林省高三下学期二模)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物1内界中心原子配位数为6 B．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 C．两种配合物中均含有大键 D．转变前后，Co的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】由配合物1结构图可知，Co原子与5个氧原子和1个N原子形成配位键，内界中心原子配位数为6，A正确；配合物1中有离子键，配合物2中没有离子键，转变过程中涉及离子键的断裂，B错误；两种配合物的含N环状结构中都有大键，C正确；配合物1和配合物2中Co的化合价都是+2价，转变前后Co的化合价没有发生变化，D正确。故选B。 10．(2025·四川省巴中市高三下学期一诊)离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，因其优异的性能被广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C．离子液体含体积很大的阴阳离子，沸点低，易挥发 D．可将未用完的放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】由离子液体结构可知，X形成1个共价键，且原子序数最小，X为H；Y形成4个共价键，Y为C；Z形成3个共价键，Z为N；W形成1个共价键，W为F，Q为P。 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径P>N>F>H，即Q > Z>W > X，A正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性C<P<N，即Y<Q<Z，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z，B正确；离子液体含体积很大的阴阳离子，离子间作用力较大，沸点较高，不易挥发，C错误；白磷是易燃物，着火点低（40℃左右），在空气中容易自燃，若随便丢弃易引起火灾，为保证安全，未用完的白磷需放回原试剂瓶，D正确。故选C。 2、 选择题 11．(2025·湖北省武汉市高三下学期高中毕业生4月调研考试)多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中的直接捕获，ZnH-MFU的部分结构及捕获原理如图。已知三唑环()为平面结构。 下列说法错误的是 A．ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性 B．捕获过程中发生了加成反应 C．捕获过程中碳原子和氮原子的杂化方式不变 D．捕获过程中存在配位键的形成 【答案】C 【解析】多孔材料ZnH-MFU可用于高温废气中CO2的直接捕获，则推测ZnH-MFU材料有良好的吸附性和热稳定性，A正确；捕获过程中CO2中的碳氧键断裂，发生了加成反应，B正确；捕获过程中氮原子的杂化方式不变，碳原子由sp杂化变化为sp2杂化，C错误；捕获过程中，CO2中氧原子孤电子对和Zn之间形成配位键，D正确。故选C。 12．(2025·浙江省第一届NBchem高考模拟考试)下图示出了四个有机化合物指定碳氢键在二甲亚砜（，一种溶剂）中的值。 则下列说法不正确的是 A．氮原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却显著大于1，这是由于化合物3形成的负离子稳定 B．氧原子的电负性大于硫，而化合物3的酸性却大于4，这是由于3的五元环吸电子能力更强 C．化合物1的酸性小于2，这是由于2的N原子数目更多 D．推断出化合物5的小于3的值 【答案】B 【解析】化合物的负离子越稳定，对应酸的酸性越强，Ka越大，pKa越小，结合图示可知，酸性由强到弱的顺序为3>4>2>1。化合物3的酸性大于化合物1，原因是化合物3形成的负离子稳定性大于化合物1，A正确；化合物3的酸性大于化合物4，原因是化合物3的负离子稳定性大于化合物4，B错误；化合物2的酸性大于化合物1，说明2形成的负离子稳定性大于化合物1形成的负离子的稳定性，其原因是2的N原子数目更多，C正确；化合物5比化合物3多一个N原子，化合物5形成的负离子稳定性大于化合物3形成的负离子的稳定性，化合物5的酸性大于化合物3的酸性，化合物5的小于3的值，D正确。故选B。 13．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期二模考试)葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在[7]的空腔中。已知的空腔直径约为Å(Å等于)，阿霉素分子的最大截面直径为Å。下列说法正确的是 A．葫芦脲是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有5个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在CB[7]中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；增强结合能力 【答案】D 【解析】葫芦脲是具有孤对电子的空腔端口的羰基氧原子与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，但本身不是超分子，A错误；阿霉素分子中有6个手性碳原子，分别是图中红色碳原子，B错误；阿霉素分子中虽有羟基、氨基，会和水分子间形成氢键，但还存在大部分有机基团不与水形成氢键，故阿霉素分子溶于水，不是极易溶于水，C错误；阿霉素在CB[7]以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，适应的空腔直径，同时可以与葫芦脲中的氧原子结合，增强结合能力，D正确。故选D。 14．(2025·山东省济南市高三下学期一模模拟考试)用4－羧基肉桂酸钠与盐形成正方格子状的二维结构配合物，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是 已知：中存在共轭效应：。 A．中心原子采用杂化 B．键的键长：配合物中的大于4－羧基肉桂酸钠中的 C．该配合物化学式可表示为 D．结构中与杂化的C原子个数比为 【答案】B 【解析】4－羧基肉桂酸钠与Co盐形成正方格子状的二维结构配合物，Co及与其相连接的原子共面，则中心原子Co采用sp2杂化，A错误；－COO－中存在共轭效应，形成配位键后C－O键间电子云密度减小，C－O键键长增大，故配合物中的C－O键键长大于4－羧基肉桂酸钠中的C－O键键长，B正确；由结构图可知，1个Co2+可与4个4－羧基肉桂酸根离子形成配位键，1个4－羧基肉桂酸根离子可与4个Co2+形成配位键，二者为1∶1，其化学式为[Co(O2CCH=CHC6H4CO2)]n，C错误；[O2CCH=CHC6H4CO2]4－中10个C原子均为sp2杂化，则结构中Co与sp2杂化的C原子个数比为1∶10，D错误。故选B。 15．(2025·湖北省七市州高三下学期3月联合统一调研测试)化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是 A．酸性条件下，位点2的亚氨基结合而带正电荷，与环状分子B的作用力增强 B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键 C．分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中 D．通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间切换 【答案】C 【解析】由题图可知，在酸性条件下，A分子中位点2的烷胺基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强，A正确；位点2有N-H键，分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键，B正确；分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有的碱金属离子作用，C错误；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，通过加入酸或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的切换，D正确。故选C。 3、 填空题　 16．(2025·上海市嘉定区高三下学期二模)(1)锌溴电池充电过程中，生成的Br2易与溶液中Br -反应生成多溴离子(Br、Br等)，与负极上的锌反应，造成严重的自放电行为，影响电池效果，为了解决这个问题，可以在电解液中加入Br -络合剂MEP()。关于MEP说法正确的是_______。 A．MEP属于共价化合物 B．MEP中仅存在极性共价键 C．MEP中C、N原子杂化方式均为sp3 D．MEP中部分元素第一电离能大小为：C>N (2)比较C与N元素电负性大小，且列举一个事实证明 。 (3)Br元素在元素周期表中的位置为 。 (4)部分卤化锌的熔点如下： 物质 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2 熔点 872 ºC 293 ºC 394ºC 445 ºC 解释以上卤化锌熔点变化规律 。 Zn2+的沉积过程中受多种因素影响，容易形成锌枝晶(树状金属锌)。电解质中[Zn(H2O)4]2+的去溶剂(H2O)化能比较高，未脱除的水分子会优先得电子，是易形成锌枝晶的因素之一。 (5)判断是否产生锌枝晶最有效的方法为_______。 A．原子吸收光谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．晶体X射线衍射 (6)[Zn(H2O)4]2+的中心离子的价层电子排布式为 ，去溶剂(H2O)化过程中需要克服的化学键为 。(不定项)   A．离子键　　　B．范德华力　　　C．氢键　　　D．配位键 【答案】(1)C (2)电负性N>C，硝酸的酸性强于碳酸；氮化碳中氮的化合价为负价，碳为正价；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 (3)第4周期第ⅦA族(第17族) (4)ZnF2为离子晶体，熔化克服离子键，ZnCl2 、ZnBr2 、ZnI2为分子晶体，熔化克服范德华力，一般离子键强于范德华力，所以ZnF2熔点最高。ZnCl2 、ZnBr2 、ZnI2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次增大 (8)D (9)3d10 D 【解析】（1）MEP()中含阴阳离子，属于离子化合物，A错误；MEP中非极性共价键（C-C键）和极性共价键（C-H、C-N键），B错误；MEP中C的价层电子对数为、N原子的价层电子对数为，其杂化方式均为sp3，C正确；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族，第ⅤA族大于同周期相邻元素，故第一电离能大小为：C<N，D错误。故选C； （2）同周期电负性从左向右依次增大，电负性N>C，例如：硝酸的酸性强于碳酸；氮化碳中氮的化合价为负价，碳为正价；碳酸氢钠和硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性； （3）Br的原子序数为35，基态Br原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，原子结构示意图为，Br在元素周期表中的位置为第4周期第ⅦA族； （4）ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因是ZnF2为离子晶体，熔化克服离子键，ZnCl2 、ZnBr2 、ZnI2为分子晶体，熔化克服范德华力，一般离子键作用强于范德华力，所以ZnF2熔点最高。ZnCl2 、ZnBr2 、ZnI2结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次增大； （5）锌枝晶属于金属晶体，测定晶体最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验，故选D； （6）[Zn(H2O)4]2+的中心离子为Zn2+，Zn的原子序数为30，Zn的价层电子排布式为3d104s2，Zn2+价层电子排布式为3d10，[Zn(H2O)4]2+中，水和Zn2+以配位键结合，故去溶剂(H2O)化过程中需要克服的化学键为配位键，故选 D。 17．(2025·天津市宁河区芦台第一中学高三一模)回答下列问题： (1)硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：是一种环境友好的固体储氢材料。 ①硼元素位于元素周期表的 区，NaBH4中B原子的杂化方式为 ，NaBO2中的空间构型是 。 ②NaBO2溶液中存在的化学键有 。 A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．氢键 (2)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶（），吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ，② 。 (3)某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①晶体的化学式为 。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 个 【答案】(1)p sp3 直线形 B (2)H＜C＜N 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子 (3)Cu3SnP 4 【解析】（1）①硼元素的原子序数为5，基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1，B位于元素周期表的p区；NaBH4中的阴离子中心B原子的价层电子对数为，B采取sp3杂化；的中心B原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形；②晶体中存在着与，两种离子之间是离子键，在溶液中与之间的离子键被破坏，存在中B和O之间的共价键以及水分子中O和H之间的共价键，故选B； （2）吡啶中含有C、N、H三种元素，非金属性越强，电负性越大，甲烷中C为-4价，则C的电负性大于H，各种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N；吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键，②吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，根据相似相溶原则，吡啶在水中的溶解度大于苯； （3）①晶胞中，Cu原子数目=6×=3、Sn原子数目=8×=1、P原子数目=1，故磷青铜的化学式为Cu3SnP；②该晶体中距离Cu原子位于面心，最近的Sn原子位于顶点，个数是4。 18．(2025·天津市十二区重点学校高三下学期毕业联考（一）)新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。 I．锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①元素、P、F中电负性最大的是 (填元素符号)。 ②基态F原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为 杂化，的空间构型是 。 Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。 (3)氰基配合物 ①在周期表中的位置 。 ②钴离子的配位数是 ，配位原子是 (写元素符号)。 ③氰基配合物中存在的化学键有 。 a．离子键        b．范德华力        c．极性共价键        d．氢键 (4)金属氢化物 是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。 ①晶胞中H原子个数为 。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。(列出含M、、a的计算式即可) 【答案】(1)F (2) 正四面体形 (3)第四周期第族 6 C ac (4)24 【解析】（1）①元素、P、F中，同周期从左到右，元素的电负性增大，电负性最大的是F；②F的原子序数是9，基态F原子的价层电子轨道表示式为； （2）该阳离子中，“”原子成4个单键，杂化轨道类型为sp3杂化，价层电子对数为，空间构型是正四面体形； （3）①的原子序数为29，在周期表中第四周期第族； ②由可知，钴离子的配位数是6，C比N的电负性小，C更容易提供电子对，配位原子是C；③氰基配合物中存在的化学键有Cu2+和间的离子键，C—N之间等的极性共价键，故选ac； （4）①由图可知Fe位于晶胞的顶点和面心，个数为：，Mg位于体心，为8个，根据化学式Mg2FeH6可知该晶胞中含有Mg2FeH6的个数为4，含有的H原子个数是24；②一个晶胞含有Mg2FeH6的个数为4，该晶胞的质量是，晶体的密度为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $