精品解析：2024年广西初中学业水平考试化学模拟卷（一）

2024年广西初中学业水平考试模拟卷（一） 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 第三届“一带一路”国际合作高峰论坛2023年10月在北京举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列“一带一路”建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是 A. 大量使用农药化肥，提高农作物产量 B. 垃圾分类回收，实现资源再生 C. 使用太阳能、风能，以缓解温室效应 D. 开发燃煤新技术，促进完全燃烧 2. 五色糯米饭是壮族“三月三”节日标志性美食之一。以下用枫叶制作黑色糯米饭的流程有化学变化发生的是 A. 清洗枫叶 B. 捣碎枫叶 C. 淘洗糯米 D. 蒸煮糯米 3. 我国某信息与通信技术公司发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 陶瓷材料 D. 玻璃材料 4. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的是 A. 钻木取火 B. 火上浇油 C. 抱薪救火 D. 煽风点火 5. 节约用水，人人有责，节水应该贴以下哪个标志 A. B. C. D. 6. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 7. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 取块状固体 8. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 9. 食品防腐剂亚硝酸钠（）长期大量食用会对身体有害，在亚硝酸钠中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. 0 10. 下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 A. X是稀盐酸 B. Y是水 C. Z是石灰水 D. Z比X的酸性强 11. “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子中质子数为14 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 1个硅原子的质量为28.0g 12. 2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是 A. 可以用肥皂水来区分硬水和软水 B. 长期饮用蒸馏水有利于健康 C. 生活中通过煮沸可降低水的使度 D. 利用活性炭可以除去水中色素和异味 13. 西江明珠塔是梧州市新的旅游品牌及标志性建筑，位于梧州白云山山顶。下列有关“西江明珠塔”有关叙述正确的是 A. 建筑中用到的大理石材料可以抗酸雨腐蚀 B. 塔身的建造使用了大量的钢筋，钢是纯净物 C. 去除钢筋表面的铁锈可长时间浸泡在稀硫酸中 D. “西江明珠塔”所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光原理制成的 14. 梅雨天气主要出现在我国的长江中下游地区，此时来自南方的暖空气夹带大量水汽，遇上北方较冷的气团会产生大量对流活动，导致降雨，下列有关说法错误的是 A. 温度降低，水分子间隔可能变小 B. 雨后空气湿度增大是因为空气中水分子增多 C. 空气中的水汽可能来自河水的蒸发 D. 水汽变成雨水后分子种类发生了变化 15. 实验观察是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛的气味 B. 一氧化碳在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 D. 将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生白色沉淀 16. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 武德合金用于制造保险丝 通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点 B 用食醋清除水壶内壁的水垢 食醋能与水垢反应 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 17. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 18. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离、混合物 先用足量NaOH溶液吸收分离出CO，再向该溶液加足量稀硫酸释放出 B 除去KOH溶液中的 加入过量的溶液，过滤 C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 19. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。下列说法错误的是 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. B. 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 C. 将时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，此时所得两种溶液的质量比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液 D. 将25g氯化钾固体加入到一杯的水中搅拌，充分溶解后得到70g溶液 20. 下列图像分别表示4个实验的过程，其中图像与对应实验不相符的是 A.将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水 B.向等质量的Fe和Zn中，分别加入足量等浓度的稀硫酸 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D.电解一定质量的水 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用正确的化学用语填空。 （1）镁元素____________； （2）烧碱____________； （3）三个氮气分子____________； （4）2个亚铁离子____________； （5）氯化钠中的阴离子____________。 22. 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A.二氧化碳； B.水； C.生石灰； D.活性炭； E.氖气。 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： （1）最常见的溶剂______。 （2）霓虹灯的填充气体______。 （3）可用作温室气体肥料______。 （4）可用作某些食品的干燥剂______。 （5）可用作冰箱的除臭剂______。 23. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 Ⅰ.甲醇合成 （1）工业上可以将和氢气在一定条件下制备零碳甲醇（），化学方程式为，X的化学式为____________。 （2）一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________。 Ⅱ.甲醇燃烧 甲醇（）可做燃料，如图是甲醇发生燃烧反应的微观示意图。 （3）该反应的化学方程式为_____________。 （4）参加反应的两种物质的质量比为_____________。 （5）甲醇属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 24. 科技的发展大大提升了人民的生活水平。 （1）广西交通的迅速发展，极大丰富了人们的日常生活。早上在南宁吃老友粉，中午在北海品海鲜大餐，晚上在玉林食云吞不再是天方夜谭。其中，老友粉中的米粉富含的营养素是____________。 （2）钦州盐场通过海水晒盐得到粗盐，海水晒盐利用的是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的原理来进行的。 （3）南宁市石灰厂每天生产大量的生石灰，运往广西各地。石灰石的主要成分是______（填化学式）。 （4）柳州某新能源车企的新款车型一经上市就得到老百姓的喜爱，该车车身的高强度钢占比达到，使用磷酸铁锂电池；该车工作时是将______能转化为机械能。 （5）武鸣沃柑在2024年春节作为礼物赠送给哈尔滨市民，在种植过程中，给幼树补充氮肥可促进树苗的快速生长；请任写一种氮肥的化学式：__________________。 25. 在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动： （1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式：_____________。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 （2）同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_______，可能有______。 【实验验证】 （3）继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到____________，证明了可能存在的物质是存在的。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个~11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？ 近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型） 请回答下列问题： （1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______（填字母）。 A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 化学反应前后催化剂的质量不变 C. 化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了无机物向______的转变。 （4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，判断c、d二者为______（填“相同”或“不同”）种物质；已知c物质的化学式，d物质中碳元素和氢元素的质量比为______。 （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，你认为该成果的现实意义是_________（任写一点即可）。 27. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是______；所得滤液A中的溶质有______种。 （2）步骤②中所加溶液须过量的目的是______。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义______。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）；若实验室用A装置制取氧气，该反应化学方程式为__________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是_________，使用装置F收集，验满方法是________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装______（填试剂名称），并将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 29. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （1）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （2）猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：_______。 【实验验证】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，___________。 猜想___________正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【拓展探究】 （5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入___________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （6）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是____________。 五、计算题（本大题共1小题，6分） 30. 为测定某溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液100g，向其中滴加一定浓度的溶液，随着溶液的加入，生成沉淀的质量如表： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组 氢氧化钠溶液的质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80 （1）第Ⅱ组数据n为__________g； （2）求该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年广西初中学业水平考试模拟卷（一） 化学 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1. 第三届“一带一路”国际合作高峰论坛2023年10月在北京举行，本届活动包括“绿色发展”等论坛。下列“一带一路”建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是 A. 大量使用农药化肥，提高农作物产量 B. 垃圾分类回收，实现资源再生 C. 使用太阳能、风能，以缓解温室效应 D. 开发燃煤新技术，促进完全燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用农药化肥，虽然能提高农作物产量，但会造成土壤和水体污染，不符合“绿色发展”理念，故A选项符合题意； B、垃圾分类回收，实现资源再生，能减少环境污染，节约资源，符合“绿色发展”理念，故B选项不符合题意； C、使用太阳能、风能等清洁能源，可减少二氧化碳等温室气体的排放，以缓解温室效应，符合“绿色发展”理念，故C选项不符合题意； D、开发燃煤新技术，促进完全燃烧，能提高燃料利用率，减少污染物排放，符合“绿色发展”理念，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 五色糯米饭是壮族“三月三”节日标志性美食之一。以下用枫叶制作黑色糯米饭的流程有化学变化发生的是 A. 清洗枫叶 B. 捣碎枫叶 C. 淘洗糯米 D. 蒸煮糯米 【答案】D 【解析】 【详解】A、清洗枫叶，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、捣碎枫叶，形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、淘洗糯米，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、蒸煮糯米，产生新的物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 3. 我国某信息与通信技术公司发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 陶瓷材料 D. 玻璃材料 【答案】B 【解析】 【详解】塑料是通过化学合成制成的高分子材料，属于合成材料，故选：B。 4. 成语是中华文化的瑰宝。下列成语能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的是 A. 钻木取火 B. 火上浇油 C. 抱薪救火 D. 煽风点火 【答案】A 【解析】 【详解】A、钻木取火，摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，说明燃烧需要“温度达到着火点”，符合题意； B、火上浇油，增加可燃物，使燃烧更旺，说明燃烧需要可燃物，不符合题意； C、抱薪救火，指抱着柴火救火，反应使火越烧越旺，说明燃烧需要可燃物，不符合题意； D、煽风点火，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，说明燃烧需要氧气，不符合题意。 故选A。 5. 节约用水，人人有责，节水应该贴以下哪个标志 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标志，不符合题意； B、该图标为剧毒物标志，不符合题意； C、该图标为可回收标志，不符合题意； D、该图标为国家节水标志，符合题意。 故选：D。 6. 在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 量取液体 C. 滴加液体 D. 取块状固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项不符合题意； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空于试管口上方，该选项符合题意； D、不能用手拿药品，且取块状固体时，先将试管横放，然后用镊子将大理石放在试管口，再慢慢将试管竖起，该选项不符合题意。 故选C。 8. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】D 【解析】 【详解】A、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意； B、人体缺铁容易引起缺铁性贫血，不符合题意； C、人体缺碘或碘摄入过多容易引起甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺氟易产生龋齿，符合题意。 故选：D。 9. 食品防腐剂亚硝酸钠（）长期大量食用会对身体有害，在亚硝酸钠中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，故选：B。 10. 下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 A. X是稀盐酸 B. Y是水 C. Z是石灰水 D. Z比X的酸性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，pH小于7，故X为稀盐酸，不符合题意； B、水显中性，pH等于7，故Y为水，不符合题意； C、石灰水显碱性，pH大于7，故Z为石灰水，不符合题意； D、pH越小，酸性越强，故X的酸性比Z强，符合题意； 故选D。 11. “中国芯”的关键材料是高纯度硅，硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子中质子数为14 C. 硅是地壳中含量最多的元素 D. 1个硅原子的质量为28.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，原子里原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子为14，该选项说法正确； C、地壳中含量最多的元素为氧元素，而不是硅元素，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格最下方的数字为相对原子质量，而不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选：B。 12. 2023年3月22-28日是第三十六届“中国水周”，活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法不正确的是 A. 可以用肥皂水来区分硬水和软水 B. 长期饮用蒸馏水有利于健康 C. 生活中通过煮沸可降低水的使度 D. 利用活性炭可以除去水中色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、区分硬水和软水的方法是：取样加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确； B、人体通过喝水不仅补充水，还可以补充需要多种矿物质，蒸馏水只能补充水，长期饮用蒸馏水对人体健康无益，故B错误； C、加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故C正确； D、活性炭具有吸附性，可以除去水中色素和异味，故D正确。 故选B。 13. 西江明珠塔是梧州市新的旅游品牌及标志性建筑，位于梧州白云山山顶。下列有关“西江明珠塔”有关叙述正确的是 A. 建筑中用到的大理石材料可以抗酸雨腐蚀 B. 塔身的建造使用了大量的钢筋，钢是纯净物 C. 去除钢筋表面的铁锈可长时间浸泡在稀硫酸中 D. “西江明珠塔”所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光原理制成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应，所以建筑中用到的大理石材料不能抗酸雨腐蚀，故A选项不符合题意； B、钢是铁的合金，合金属于混合物，并非纯净物，故B选项不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，但铁也能与稀硫酸反应，所以去除钢筋表面的铁锈不能长时间浸泡在稀硫酸中，故C选项不符合题意； D、“西江明珠塔”所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的，故D选项符合题意。 故选D。 14. 梅雨天气主要出现在我国的长江中下游地区，此时来自南方的暖空气夹带大量水汽，遇上北方较冷的气团会产生大量对流活动，导致降雨，下列有关说法错误的是 A. 温度降低，水分子间隔可能变小 B. 雨后空气湿度增大是因为空气中水分子增多 C. 空气中的水汽可能来自河水的蒸发 D. 水汽变成雨水后分子种类发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度降低时，水分子间的间隔可能变小，例如水蒸气遇冷液化成水，分子间隔变小，故A选项不符合题意； B、雨后空气湿度增大，是因为空气中水分子增多，故B选项不符合题意； C、河水蒸发会产生水汽，所以空气中的水汽可能来自河水的蒸发，故C选项不符合题意； D、水汽变成雨水，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该过程中分子种类没有发生变化，故D选项符合题意。 故选D。 15. 实验观察是进行科学探究的重要环节。下列实验现象描述正确的是 A. 灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛的气味 B. 一氧化碳在空气中燃烧，产生黄色火焰 C. 打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾 D. 将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛的主要成分为蛋白质，所以灼烧羊毛制品时，会产生烧焦羽毛的气味，故A选项正确； B.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故B选项错误； C.浓硫酸有吸水性，没有挥发性，所以打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口不会出现白雾，故C选项错误； D.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色的，故D选项错误； 故选A。 16. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 武德合金用于制造保险丝 通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点 B 用食醋清除水壶内壁的水垢 食醋能与水垢反应 C 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 D 洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精能溶解油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点，武德合金熔点较低，如短路等情况导线产生较高热量会及时熔断，避免危险，可用于制造保险丝，正确； B、水中主要成分碳酸钙、氢氧化镁等，食醋中含有的醋酸是酸，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，可用食醋清除水壶内壁的水垢，正确； C、铁和氧气、水同时接触易生锈，用布擦干淋湿的自行车可以减少铁部件和水接触，可防止生锈，正确； D、洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用，不是洗洁精能溶解油污，错误； 故选D。 17. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不能一步实现，符合题意； B、氢气在氧气中燃烧生成水，水与三氧化硫反应生成硫酸，能一步实现，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能一步实现，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，能一步实现，不符合题意。 故选：A。 18. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离、混合物 先用足量NaOH溶液吸收分离出CO，再向该溶液加足量稀硫酸释放出 B 除去KOH溶液中的 加入过量的溶液，过滤 C 提纯含少量硝酸钾的氯化钠 加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤干燥 D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、先用足量NaOH溶液吸收CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而CO不与氢氧化钠反应，可分离出CO；再向反应后的溶液加足量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能释放出CO2，故A选项符合题意； B、Ba(OH)2能和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，所以应采用蒸发结晶法提纯含少量硝酸钾的氯化钠，正确的操作为加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，故C选项不符合题意； D、取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液是否部分变质，故D选项不符合题意。 故选A。 19. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。下列说法错误的是 温度 0 10 20 30 40 50 溶解度 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A. B. 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 C. 将时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，此时所得两种溶液的质量比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液 D. 将25g氯化钾固体加入到一杯的水中搅拌，充分溶解后得到70g溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度均为Mg，由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，说明在20℃~30℃之间的某一温度，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，则，说法正确，不符合题意； B、由表格数据可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则时硝酸钾饱和溶液的质量分数是，说法错误，符合题意； C、将时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于50℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则此时所得两种溶液的质量比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，即40℃时50g水中最多能溶解氯化钾，则将25g氯化钾固体加入到一杯的水中搅拌，充分溶解后得到20g+50g=70g溶液，说法正确，不符合题意。 故选：B。 20. 下列图像分别表示4个实验的过程，其中图像与对应实验不相符的是 A.将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水 B.向等质量的Fe和Zn中，分别加入足量等浓度的稀硫酸 C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D.电解一定质量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将一定质量的饱和KNO3溶液恒温蒸发部分水，溶液始终是同温下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像与对应实验相符，不符合题意； B、根据化学方程式Zn+ H2SO4＝ZnSO4 + H2↑、Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每65份质量锌能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的锌和铁与足量硫酸反应，铁生成的氢气质量更多，开始反应时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气中氢元素完全来自酸，酸相同，产生氢气质量相同，图像重合，图像与对应实验相符，不符合题意； C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，像与对应实验相符，不符合题意； D、电解一定质量的水，生成的氢气和氧气，根据化学方程式可知；生成氢气与氧气的质量比=4:32=1:8，不是8:1，图像与对应实验不相符，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分） 21. 用正确的化学用语填空。 （1）镁元素____________； （2）烧碱____________； （3）三个氮气分子____________； （4）2个亚铁离子____________； （5）氯化钠中的阴离子____________。 【答案】（1）Mg （2）NaOH （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 镁元素的元素符号为Mg； 【小问2详解】 烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个氮气分子表示为； 【小问4详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为； 【小问5详解】 氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为。 22. 我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质： A.二氧化碳； B.水； C.生石灰； D.活性炭； E.氖气。 请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）： （1）最常见的溶剂______。 （2）霓虹灯的填充气体______。 （3）可用作温室气体肥料______。 （4）可用作某些食品的干燥剂______。 （5）可用作冰箱的除臭剂______。 【答案】（1）B （2）E （3）A （4）C （5）D 【解析】 【小问1详解】 水是最常见的溶剂，故填：B； 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作霓虹灯的填充气体，故填：E； 【小问3详解】 二氧化碳是植物光合作用的原料之一，可用作温室气体肥料，故填：A； 【小问4详解】 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作某些食品的干燥剂，故填：C； 【小问5详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作冰箱的除臭剂，故填：D。 23. 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用的液体火炬燃料——“零碳甲醇”备受瞩目。它是资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径。 Ⅰ.甲醇合成 （1）工业上可以将和氢气在一定条件下制备零碳甲醇（），化学方程式为，X的化学式为____________。 （2）一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为____________。 Ⅱ.甲醇燃烧 甲醇（）可做燃料，如图是甲醇发生燃烧反应的微观示意图。 （3）该反应的化学方程式为_____________。 （4）参加反应的两种物质的质量比为_____________。 （5）甲醇属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 【答案】（1）H2O （2）有分子筛膜，温度为210℃ （3） （4）2：3 （5）有机物 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在化学方程式CO2+3H2CH3OH+X中，反应前有1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后CH3OH中有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，所以一个X分子中应含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O。 【小问2详解】 由图可知，在有分子筛膜时，温度为210℃时甲醇的产率最高。所以为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃。 【小问3详解】 根据微观反应示意图，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。 【小问4详解】 由上述化学方程式可知，参加反应的甲醇（CH3OH）与氧气（O2）的质量比为2×（12+1×4+16）：3×（16×2）=64：96=2：3。 【小问5详解】 甲醇（CH3OH）是含碳元素的化合物，根据有机物的定义，含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等外）属于有机物，所以甲醇属于有机物。 24. 科技的发展大大提升了人民的生活水平。 （1）广西交通的迅速发展，极大丰富了人们的日常生活。早上在南宁吃老友粉，中午在北海品海鲜大餐，晚上在玉林食云吞不再是天方夜谭。其中，老友粉中的米粉富含的营养素是____________。 （2）钦州盐场通过海水晒盐得到粗盐，海水晒盐利用的是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的原理来进行的。 （3）南宁市石灰厂每天生产大量的生石灰，运往广西各地。石灰石的主要成分是______（填化学式）。 （4）柳州某新能源车企的新款车型一经上市就得到老百姓的喜爱，该车车身的高强度钢占比达到，使用磷酸铁锂电池；该车工作时是将______能转化为机械能。 （5）武鸣沃柑在2024年春节作为礼物赠送给哈尔滨市民，在种植过程中，给幼树补充氮肥可促进树苗的快速生长；请任写一种氮肥的化学式：__________________。 【答案】（1）糖类 （2）蒸发结晶 （3） （4）电 （5）、、（一个即可） 【解析】 【小问1详解】 米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理来进行的； 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，其化学式为； 【小问4详解】 该新能源车工作时是将电能转化为机械能； 【小问5详解】 氮肥是提供氮元素的肥料，如、、等。 25. 在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动： （1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式：_____________。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 （2）同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_______，可能有______。 【实验验证】 （3）继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到____________，证明了可能存在的物质是存在的。 【答案】（1） （2） ①. 、##硫酸钠、硫酸铜 ②. ##硫酸 （3）无蓝色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问2详解】 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，是因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，溶液仍为蓝色，是因为硫酸铜有剩余，故此时试管中溶液的溶质成分为硫酸钠、硫酸铜；继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失，是因为氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由于不确定稀硫酸是否有剩余，所以溶液中溶质一定有硫酸钠、硫酸铜，可能有硫酸； 【小问3详解】 加入的少量氢氧化钠会先与硫酸反应，若观察到无蓝色沉淀产生，则说明加入的氢氧化钠不足以中和硫酸后再与硫酸铜反应，证明了硫酸的存在。 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 26. 用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油（主要成分为含有5个~11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？ 近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型） 请回答下列问题： （1）要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______（填字母）。 A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 化学反应前后催化剂的质量不变 C. 化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 （2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （3）从物质类别的角度看，环节Ⅱ实现了无机物向______的转变。 （4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，判断c、d二者为______（填“相同”或“不同”）种物质；已知c物质的化学式，d物质中碳元素和氢元素的质量比为______。 （5）“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，你认为该成果的现实意义是_________（任写一点即可）。 【答案】（1）AB （2）不属于 （3）有机物 （4） ①. 不同 ②. （5）有助于缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 催化剂的定义是 “能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变”，因此 A（改变速率）、B（质量不变）正确，C（化学性质改变）错误。 故选AB。 【小问2详解】 置换反应是 “一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的生成物（CO、H2O）均为化合物，不属于置换反应。 【小问3详解】 环节Ⅱ的产物(CH2)n，是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，而反应物CO、H2都是无机物，因此实现了无机物向有机物的转变。 【小问4详解】 c、d的分子结构不同，属于不同物质； d与c（C8H10）化学式相同（均含8个C、10个H），碳、氢元素质量比为。 【小问5详解】 该成果可将温室气体CO2转化为汽油，有助于缓解温室效应，又能补充能源资源。 27. 自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是______；所得滤液A中的溶质有______种。 （2）步骤②中所加溶液须过量的目的是______。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式______。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义______。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. 3##三 （2）使氢氧化铝完全溶解 （3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O （4）节约能源、降低氧化铝的熔点 【解析】 【小问1详解】 步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢； 【小问2详解】 氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解； 【小问3详解】 步骤③Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是； 【小问4详解】 步骤④是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 28. 如图是实验室制取气体常用的装置，请按要求回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是______（填字母）；若实验室用A装置制取氧气，该反应化学方程式为__________。 （3）若某同学选择D装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是_________，使用装置F收集，验满方法是________。 （4）G装置有多种用途，若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装______（填试剂名称），并将气体从______端（填“m”或“n”）通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CE ②. （3） ①. 石灰石##大理石 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4） ①. 澄清石灰水 ②. m 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水即过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B、C、D，其中C装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率获得平稳气流，故发生装置选择装置C；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置E，综上可知，实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是CE； A装置为固体加热型发生装置，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，若某同学选择D装置制取二氧化碳，则多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石； 使用装置F通过向上排空气法收集，则验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此若用G装置检验二氧化碳气体，瓶内应装澄清石灰水，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应从m端通入。 29. 果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开项目式学习的探究之旅。 任务：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （1）同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【猜想假设】提出三种猜想： （2）猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：_______。 【实验验证】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生，___________。 猜想___________正确。 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀。 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 【拓展探究】 （5）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入___________（写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。 【知识延伸】 （6）小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是____________。 【答案】（1）黄 （2）碳酸钠和碳酸氢钠 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 三 （4） （5） （6）奶粉 【解析】 【小问1详解】 已知钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，根据结论该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则取一根用砂纸打磨干净的铁丝蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色； 【小问2详解】 结合猜想一、二可知，猜想三为碳酸钠和碳酸氢钠； 【小问3详解】 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热，有气体产生，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不易分解，所以果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，观察到实验现象为澄清石灰水变浑浊； 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应，观察到产生白色沉淀，说明果蔬洗涤盐中含有碳酸钠，则结合步骤Ⅰ、Ⅱ可知，果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠、碳酸钠，故猜想三正确； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，步骤Ⅱ中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，为了验证氯化钠，需排除碳酸根离子对实验的干扰，且不能引入氯离子，因此可以加入足量稀硝酸，将碳酸根离子完全除去，再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠； 【小问6详解】 由图可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。 五、计算题（本大题共1小题，6分） 30. 为测定某溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取溶液100g，向其中滴加一定浓度的溶液，随着溶液的加入，生成沉淀的质量如表： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组 氢氧化钠溶液的质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.96 n 5.88 7.84 9.80 9.80 （1）第Ⅱ组数据n为__________g； （2）求该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）3.92 （2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为x，则 解得x=16g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 加入16g氢氧化钠时，生成沉淀的质量为1.96g，而第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ组中，沉淀质量都在不断增加，则第Ⅱ组中的硫酸铜还未完全反应，则加入32g氢氧化钠溶液时，n为1.96g×2=3.92g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $