北京市第二中学2025-2026学年高二上学期学段二段考化学试题

北京二中2025一2026学年度第二学段高二年级学段考试试卷 化学选择性必修丨 命题人：孙敏审核人：赵红梅 得分： 可能用到的相对原子质量：H-1,0-16,Li-7,N-14,S-32,K-39,Ca40 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上；每小题2分，共40分) 1.酸性锌猛干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理， 下列说法正确的是 石墨电极 A.锌简发生的电极反应为Zm-2e一Z 二氧化锰和炭黑 氯化铵和氯化锌 B.石墨作电池的负极材料 锌筒 C.电池工作时，NH4向负极方向移动 D.MnO2发生氧怅反应 2下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A.FeCls B.Na2SO3 C.Al2(SO4)3 ®NH4Cl 3.关于常温下的三种溶液，①2mL2.0mol/L盐酸，②2mL2.0molL醋酸，③2mL2.0molL氢氧化钠。 下列说法不正确的是 A证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 杯 B.向②中滴加③，溶液pH增大，说明醋酸的电离受到抑制 ②③混合后，所得溶液中：cNa+cH)=c(CHCOO+c(OH) D.①和③均稀释100倍后，二者pH之和为14 4. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 2NO(g mol.L 1 mol.L MgC,溶 ,C0,溶液 可 爵有气泡产生 ·山红图色视 冰水 (深红棕色)（浅红棕色） (伯色荒淀 A. 用HC标准溶液 B.探究温度对化学 C.证明相同温度下溶解度： 丑.比较醋酸和碳酸 滴定NaOH溶液 平衡移动的影响 Mg(OH)2>Fe(OH)3 的酸性 那 5.下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍，pH>9 B.H202溶液中加入少量MO2固体，促进H202分解 C.用石膏（主要成分CaS04)降低盐碱土壤（含Na2CO,)的碱性 D.向TiC4中加大量水并加热制备TiO2·xH20 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第1页（共10页)- 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 AUoH=14的溶液中：Ct、Cl10、C032、K B.无色溶液中：Na*、NO3、Cr2O2、K+ C.c(AI+)=0.1mo/L的溶液中：Na*、SO42、HCO3、K 丑.由水电离的cCH=l0-2mol/L的溶液中：Na*、C0、C、K 7.下列用于解释事实的化学用语书号不正确的是 A.用H2S处理含铜废水：C2+S2一CS↓ B将纯水加热至较高温度，水的pH<7:H20一Ht+OH△>0 C可用Na2CO,溶液清洗油污的原因：H20+CO32、=HC0+OH ,用饱和Na2C0,溶液处理锅炉水垢中的CaS04:CaS04g)+C032(aq)一CaC0;+S0aq) 8.下列说法正确的是 心×NaH2PO4是弱酸强碱盐，溶液pH~ B.0.1mo/LNaHSO3溶液的pH约为5，溶液中存在cH)=c(OH)tc(SO32cH2SO) C.将浓度均为0.01mo/L的NaHSO3和Ba(OHn2溶液等体积混合，产生白色沉淀， 不可以得出Ksp(BaS(0)<2.5×105的结论 D把一端缠有铜的铁钉放在浸有aC1溶液的滤纸上，铁丝附近溶液的pH增太 9.用0.1000moL盐酸滴定10.00mL未知浓度的Na2C03溶液，滴定过程中溶液pH变化如下图所示。 下列分析不正确的是 12A A.Na2C03溶液的浓度为0.1000moL- 0,8 B.B点溶液中离子浓度：cNa)>c(CI)>cHCo) (20,b) C.C点溶液中离子浓度：cNa)+cH)>c(CI)+c(OH) D.若开始滴定速率过快，会造成盐酸局部过量，导致B点记录的 1015 盐酸体积/mL 体积小于10.00mL 10.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 一段时间后，a增加的质量与b减 A Cu Zn CuSO4 ZnS04 少的质量相等 B. Cu Zn 稀HS04 ZnS04 盐桥中阳离子向B极移动 Fe 石墨 NaCl FeCl3 外电路电子转移方向：b→a A溶液 B溶液 盐桥 KI、淀粉 若开始时只增大FeCL溶液浓度，b D. 石墨 石墨 FeClg 混合液 极附近溶液变蓝的速度加快 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第2页（共10页）- 11.2H804(①=2S02(g)+O2(g)+2H0(g)△H=+550kJ/mol。它由两步反应组成： i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)AH=+177 kJ/mol ⅱ.S03(g)分解。 反应ⅱ在927℃时S03的实际转化率（曲线a)和727℃时S03的平衡转化率（曲线b)如下图所示。 下列说法不正确的是 A.2S03(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196k/mol 727℃ B.曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 C图中X点所示条件下，延长反应时间能提高SO3的转化率 927℃ D.减小压强有利于提高HSO分解的平衡转化率 强 12.将2mL1.0mo/L的FeS04分别摘入等浓度等体积的Na2C03溶液（实验I)和NaHC0,溶液（实验Ⅱ） 中，I、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：FC0是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 ANa2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.I中的沉淀可能有Fe(O田2、Fe(O田3和FeCOx C.Ⅱ中生成FeCo3的反应：HC0,+Fe2+一FeC03l+ B1和I中加入FeSO4溶液后，pH均降低 13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 4HC(g)+0,(g)92C,(g)+2H,0(g)A△H=-1144W-mo。 右图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 -CuCI- Cu(OH)CI- A.Y为反应物HGl,W为生成物H2O Cu,OCI Cuo B.反应制得1molC2,须投入2 mol Cuo C.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D.HC1被O2氧化制C2的反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 14.为研究水垢中CaS04的去除，称量0.5gCaS04·2H20于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用 传感器监测溶液中c(Ca2+)的变化。18s时滴入3滴饱和Na2CO,溶液，S5s时继续滴加饱和Na2Co3溶液（忽 略对溶液体积的影响)，数据如右图。 0.0re 下列说法正确的是 0.0094 0.008 A.BC段c(Ca下降，是因为平衡 0.007 Ca04母)→Ca2*(aq)+042(aq)逆同移动 毫0.005 80.004 B.由CD段推测，加入的CaSO4·2Hz0未完全溶解 ℃0.003 0.002 C.不同时刻溶液中c(SO42)大小排序：D>B>C 0.001 0 2040 60 80 D.A到F的过程中，消耗n(C032)约为8.5X104mol -高二年级化学第二学段考试2025年12月第3页（共10页）- 15.24年4月25日，我国成功发射神舟十八号载人飞船，该飞船首次采用“锂离子电池”作电源，锂离子电 池放电时工作原理如图所示。已知：电池总反应为Lil,xCoO2+LiCn一LiCoO2+Cm:a极电极反应式为 Li1CoO2+xe+xLit一LiCoO2。下列叙述正确昀是 Ab极为正极，发生还原反应 用电器 B.放电时，电子由a极经用电器流向b极 C LPF。 (石墨) C/b极反应为LiCn-xe=xLit+Cm 碳酸酯类 有机溶剂 Li,C D.理论上生成0.lmol时转移0.1mol电子 16.为探究溶液pH对F3+水解平衡的影响，向稀FeNO33溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽 略体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积滴 2 10 10 2 10 均为黄色，颜色深浅： ④接近无色， 现象 黄色 均接近无色 ②<①<③ ⑤浅黄色 已知：[FeCL4]厂为黄色，浓度较小时[FeHO)]t(用Fe3+表示)几乎无色。 下列分析不正确的是 A.①中溶液显黄色的原因是Fe3+发生了水解 B.加入浓盐酸促进Fe++4CI→FeCL4厂平衡正向移动 C.少量浓盐酸使Fe3+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使F3+水解平衡正向移动 B探究pH对Fe3+水解平衡的影响，最好选用稀FeNO)3溶液和浓疏酸 I7.兴趣实验小组究活泼金属和FC13溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 在盛有100mL0.1moL-1FeCk溶液纳浮在液面上游动，发出响声并溶化成一个亮球，同时 ① 的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 溶液中产生红褐色沉淀 在盛有100mL0.1moL-1FeCk溶液 镁条表面有大量气体产生，20$后观察到镁条表面开始 ② 的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 有黑色固体生成，一胶时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 在盛有100mL0.001moL1FeCL3溶 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色 ③ 液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 况淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：Na+6H2O+2Fe3tNa*+2Fe(OD3H2↑ B.②中20s时，溶液中仍存在Fe3+,镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OHD3 D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FCl,溶液反应的产物 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第4页（共10页)- 18.侯氏制碱法流程如图所示。下列说法不正确的是 由合成红工业提供 A.饱和食盐水“吸氨”目的是使“碳酸化”时产生 H COz 更多HCO; 吸氨 碳酸化 过池 缎烧 一纯破 食盐水 B煅烧时发生反应： 母液Π 母液r 2 NaHC0,合Na,00,+C0,↑+H,0 盐析 冷析 降温 吸氨 C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 NHg 氯化铵 D.母液Ⅱ与母液所含粒子种类相同，但前者 邪 Na*、CI、HCo,的浓度更大 19.ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是FS2(二硫化亚铁)]、HSO4与NaCIO: 反应制备C1O2的工艺流程如图1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，CIO2产率及纯度 投 变化如图2。已知：黄铁矿过量率= (尖际投入的黄铁矿物质的量 -1)×100%。 理论需要的黄铁矿物质的量 C102纯度%。C102产率% 100 NaCIo,和 96 HS04混合液 C102气体 92 黄铁矿 粉碎 88 搅拌 含Fe+、S0,2+溶液 8 0 6 9 12 15 黄铁旷过量率% 图1 图2 下列说法不正确的是 杯 A.制备CI02的反应中，理论上消耗的nFeS2):n0 NaCIO)=1:14 B.黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的ClIO2 C.制备时需要加入过量SOa防止生成F(OH田3覆盖黄铁矿 馨 D.其他条件相同，将HSO4换成相同pH的盐酸，会影响CIO2的纯度或产率 20.利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。下列分析不正确的是 已知：i.Ksp[BaC0]=2.4X109。 10.0 ⅱ.图中直线的离子浓度关系符合： 9.0 8.01 cBa2·c(S0)=Kip[BaS(0] 7.0 6.0 或cBa2·c(C0)=Kp[BaC0】。 [(-00p]- 8 3.0 A①表示的是BaS04,Ksp[BaS04]=1.0X100 2.0l 1.0 Ba,b丙点对应的溶液，相应的离子浓度之比S0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 御 -Iglc(Ba2)] 24 C.向0.2 mol BaS04固体中加入1L1.6moLI的Na2C03溶液，充分反应后有0.032 molBaS(04 转化为BaCO3 D.向c点对应的溶液中加适量BaCh固体，可使溶液由c点变到点 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第5页（共10页）- 二、填空题（共60分；请将答案填写在答题纸上） 21.应用电化学原理，回答下列问题： 正极宝 HSO.(aq) 负极 P02(正极) 氢轧燃料电池工作原理 Pb(负极) 锌铜原电池装受 溶电池的构速 (1)甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼脂的KC1饱和溶液）中离子移动的方向是 (2)乙中正极反应式为 若将H换成CH4,则负极反应式为 (3)丙中正极的电极反应式为 (4)随着前电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关 系示意图如下。 H202、酸 含Pb2* 电解 溶液 Pb 废旧 预处理 PbSO4 NaOH溶液 Pb(OH)2 铅酸 PbO PbO 电池 PbOz PbO2 K20g、强碱 PbO2 -MI ①将PbS04等物质转化为P62+的过程中， 步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤I、Ⅲ中H02和K2S2Og作用分别是 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第6页（共10页）- 22.NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。 I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2,再用CSO3悬浊液吸收NO2。 已知：常温下，Kp(CaS04)-9.1×106,K(CaS03)=3.1×107。 (1)将CSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释原因为 0 (2)用CaSO3悬浊液吸收NO2,将其转化为DNO2,该反应的化学方程式为 B)在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶 解平衡的角度解释其原因 Ⅱ，选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用旺做还原剂与Ox进行选择 性反应：4NH+4NOHO2=4N2+6H20。 300 250 (Gm 200 150 100- 三 50 0000080=8=8 0中 0.00.20.40.60.81.0 t/s (4)判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由： (5)检测烟气中NOx图量的步骤如下： i.将VL气样通入适量酸化的HzO2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3: ⅱ.加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液，与mL cimol/L FeS04标准溶液（过量）充分混合； 道.用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe+,终点时消耗2mL。 滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3+4H+-NOT+3Fe3++2H2O MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 烟气气样中NOx折合成NO2的含量为 _mgL。 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第7页（共10页)- 23.锥形瓶中装有含NaOH的NaCIO溶液，向其中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随 FSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。 变化曲线 实验现象 12 i.A→B产生红褐色沉淀 10 ii. B→C红褐色沉淀的量增多 8 进.C→D红褐色沉淀的量增多 6 0 V.D点附近产生有刺激性气味的气体 2 V. FeSO,溶液的体积 D→E红褐色沉淀的量略有增多 资料：i.饱和NaCIo溶液的pH约为11 i.KpFe(OH0]=2.8×10-39 (1)A点溶液的pH约为13，主要原因是 (2)结合离子方程式解释A→B溶液的显著下降的主要原因： (3)NaCIo溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。 100 80 HCIO 40 20 5 678910 ①M点溶液含氯的微粒有 pH ②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是 (4)检验v中气体的操作和现象是。 (5)整个滴加过程中发生的反应与、微粒的浓度等有关。 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第8页（共10页）- 24.利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠Na2S20s)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 HbS、 燃烧炉 冷却S02、N2、 多级串联出料液」 离心 反应釜 (国液分离) NaSz0,因体 空气 净化 少量02等 一{反应液 母液 NaC0,固体 配城检 斯 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 K(25C)Ka1=4.5X107K2=4.7X10" Ka1=1.4X102K2=6.0X108 (1)制S02 已知：HzS(g)+ 0:)+O(g) △H=-221.2 kJ-mol 救 Ss)+02(g)=S02(g) △H=-296.8 kJ-mol月 由H2S制S02的热化学方程式为一。 (2)制NazS2Os I.在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2C03+S02+H20±Na2S03+2NaHC0, 第二步：NaHCO3+S02=NaHS0+C02 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3 会 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.84.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2Os固体。 ①I中生成Na2S2Os的化学方程式是 ②配碱槽中，母液和过量N2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。 电 ④尾气吸收器中，吸收的气体有一。 (3)理论研究Na2SO,、NaHCO3与d的反应。一定温度时， ◆HCO 在1L浓度均为1mo/L的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中， 860 -o$03 随n(S02)的增加，SO32、HCO3平衡转化率的变化如图。 0, ①0amol,与S02优先反应的离子是 201 ②a~b mol,HCO;平衡转化率上升而SO平衡转化率下降， 0 b n(SO,)/mol 结合方程式解释原因： 御 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第9页（共10页）- 25.资料显示，2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被2氧化的产物及铜元素 的价态。 已知·玉b易溶于KI溶液，发生反应五+〔一（红棕色）：2和氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和n mol I2(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如 下： c(KI) 实验现象 极少量2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转 实验1 0.01 mol-L- 化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 部分2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化 实验Ⅱ 0.1 mol.L! 为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完 实验血 4 mol.L 全溶解，溶液为深红棕色。 ①初始阶段，C被氧化的反应速率：实验L 实验Ⅱ（填“>”、“√”或“=”） ②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有Cu(H2O)4]+（蓝色)或[C(无色)， 进行以下实验探究： 步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CC4,多次萃取分液以除去2。 步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 i.步骤a的目的是一。 ii.查阅资料：2Cu2++4r一2Cul↓+L2: uNH32](无色)容易被空气氧化为，CuNH3)4P+〔蓝色)。 用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：一。 ③结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是Cl,实验I中铜被氧化的化学方程式 是■ 一。分别取实验1和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓紅溶液，一 (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 (2)上述实验结果，五仅将Cù氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化 学实验，证实了2能将Cu氧化为Cu2+。装置如右图所示，a、b分别 盐桥 是 (3)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中C被2氧化的产物中价态 不同的原因： 0.1 mol-LI KS0溶液 -高二年级化学第二学段考试2025年12月第10页（共10页)-