精品解析：广东省广州市第六十五中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

广州市第六十五中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 高一化学 说明：本试卷分为单选题、非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示的结构都是水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 10. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 11. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 12. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 13. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 14. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 15. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 18. 如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.4molNH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。 下列说法正确的是 A. 甲室气体质量为22.4g B. 乙室气体体积8.96L C. 原子数之比，甲：乙=2：1 D. 甲室气体密度为1.25g·L-1 19. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 20. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，能够导电的有______。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为______(用化学反应方程式表示)。 （5）有位同学突发奇想使用消毒液与双氧水混合处理霉斑，使用几次后发现霉斑反而变多了，后来她发现原来是消毒液与双氧水混合时反应产生了O2，在这个反应中还原产物是______，反应原理是______(用化学反应方程式表示)。 22. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用下图所示装置可制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出A中反应的离子方程式______。 （3）①处紫色石蕊试液发生的实验现象是______。 （4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______(请用化学方程式解释)。 （5）③处的现象为______，通过该现象可证明卤素单质的氧化性______>______(填化学式)。 （6）C中NaOH溶液中发生的化学反应______(请用化学方程式解释)。 23. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ、向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （2）用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生______效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ、实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% （4）用该浓盐酸配制0.20mol/L的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。(填序号) （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出会导致配制的溶液浓度______。(填：“偏高”、“偏低”或“不变”) 24. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）1mol NaClO2中的Cl全都被还原成Cl-，转移电子的物质的量为______mol。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为______、______(填化学式)。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： ______NaOH+______H2O2+______ ClO2=______NaClO2______+______H2O 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目______。 （5）根据上述反应信息，对下面四个物质进行排序： ①ClO2 ②NaClO2 ③H2O2 ④NaClO3 氧化性从小到大排序为______。(用序号表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第六十五中学2025-2026学年高一第一学期期中考试 高一化学 说明：本试卷分为单选题、非选择题两部分，考试时间75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Cl 35.5 一、单选题：本题共20小题，共52分。第1-14小题，每小题2分；第15-20小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要不是由金属材料制成的是 A．鎏金高士图银杯 B．蚕丝素纱单衣 C．商州太阳鸟金饰 D．铸客大铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯由合金制作，由金属材料制成，故A项不符合题意； B．蚕丝素纱单衣，蚕丝为蛋白质，不是由金属材料制成，故B项符合题意； C．商周太阳神鸟金饰的含金量高达94.2%，是用自然砂金加工而成，由金属材料制成，故C项不符合题意； D．铸客大铜鼎又称楚大鼎或大铸客鼎，战国青铜器，由铜合金制作，由金属材料制成，故D项不符合题意； 故答案为B。 2. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】单质：单质一定是纯净物； 化合物：与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物； 混合物：由两种或者两种以上物质组成； 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 【详解】A．冰水混合物中只有水分子这一种物质，为纯净物，故A错误； B．胆矾为化合物，属于纯净物；氯气是单质，不是非电解质，故B错误； C．干冰为化合物，铁是单质，氨水为混合物，碳酸钙为电解质，酒精为非电解质，故C正确； D．空气为混合物,小苏打为纯净物，硫酸钡为电解质，故D错误； 故答案选C。 3. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化，故A项正确； B．纯碱水溶液为碳酸钠溶液，属于混合物，故B项正确； C．氧化铁为红棕色固体，并不是青色，故C项错误； D．用含小苏打的发酵粉蒸制“粤菜”糕点，可以使糕点蓬松，碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，故D项正确； 故答案为：C。 4. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 5. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 图甲中表示的结构都是水合钠离子 B. 图乙中的NaCl处于熔融状态 C. 由图甲和图乙可知NaCl在任何状态下都可以导电 D. 由图甲和图乙可知NaCl只有在通电条件下能电离出自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合题干图像可知，图甲中两种水合离子中水分子的方向不同，结合异种电荷相互吸引和离子半径相对大小可知，图中黑球表示的结构是水合氯离子，白球表示水合钠离子，A错误； B．氯化钠可以电离出阴、阳离子，只有钠离子与氯离子，说明图乙NaCl处于熔融状态，B正确； C．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，即NaCl不是在任何状态下都可以导电，C错误； D．氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，D错误； 故答案为：B。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 7. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 8. 配制250 mL2 mol/L的稀盐酸，需要12.5 mol/L的浓盐酸的体积为 A. 20 mL B. 40 mL C. 60 mL D. 80 mL 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质物质的量相等，即 。已知 ，，。代入公式得： 因此需取40 mL浓盐酸，故答案选B。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在HCl溶液中含有大量Cl-，Cl-与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．在NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与溶液中的H+、Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 10. 以下说法正确的是 A. 二氧化碳的摩尔质量是44g B. 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C. 常温常压下，4gH2的物质的量2mol D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳的摩尔质量应为44 g/mol，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是七个基本物理量之一，B错误； C．4 g H2的物质的量为4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol，C正确； D．气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L/mol，但题目未指明条件，且常温常压下体积不等于22.4 L，D错误； 故选C。 11. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方程式未配平且电荷不守恒，钠与水反应的正确方程式应为，A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆分为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，C正确； D．饱和碳酸钠中通入过量CO2会析出NaHCO3固体，正确方程式应为，D错误； 故选C。 12. 下列关于和的叙述正确的是 A. 等质量的分别与足量、反应，生成的量相同 B. 中的阴、阳离子数目之比为，中的阴、阳离子数目之比为 C. 、都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D. 可用于自来水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，生成的氧气的量相同，A正确； B．Na2O2中的阴离子是、阳离子是Na+，故其中阴、阳离子数目之比为1∶2，B错误； C．Na2O2能与酸反应，但不仅仅生成盐和水，且发生氧化还原反应，故不是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，C错误； D．因过氧化钠与水反应生成强碱，故不能用于自来水消毒，D错误； 故答案为：A。 13. 价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【详解】A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确； B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确； D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 14. 下列关于和的叙述，正确的是 A. 热稳定性： B. 在水中的溶解性： C. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度： D. 向各装有等质量和固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热容易分解，则热稳定性，，A正确； B．相同温度时，NaHCO3能溶于水，而Na2CO3易溶于水，说明二者在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3，B错误； C．向等浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中同时滴加同浓度的盐酸，NaHCO3中立即产生气泡放出二氧化碳气体，而Na2CO3则是开始无现象，后来才有气泡，说明与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，C错误； D．碳酸氢钠溶于水时是吸热的，试管温度会降低，D错误； 故选A。 15. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到-2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确； B．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，O元素的化合价从-2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误； C．硫化氢与浓硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，根据氧化还原反应规律可知，反应中硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误； D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到-1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误； 故答案选A。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况，与足量水反应，转移电子数目为，生成的体积为0.56 L B. 浓盐酸与足量共热，转移电子数目小于 C. 标准状况下，通入足量NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO、的混合物，转移电子数目为 D. 常温常压下，与的混合气体中，含有的氮原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.9g的过氧化钠的，与水反应的方程式为，由方程式可以看出，完全反应生成，转移电子，则完全反应，转移的电子数为，生成，标况下的体积为，说法正确，A不可选； B．，反应方程式为，由方程式可以看出，生成理论上转移的电子数为，若完全反应生成转移电子，但浓盐酸变稀后反应停止，实际转移电子数小于，说法正确，B不可选； C．标准状况下，2.24L为0.1mol，与NaOH反应生成次氯酸钠的方程式为，转移1mol电子，若生成，方程式为，转移5mol电子，混合物中部分原子被氧化至不同价态，总转移电子数介于至之间，不是一定等于，说法错误，C可选； D．和的最简式为，46g混合气体对应单元，每个单元含1个N原子，总氮原子数为，说法正确，D不可选； 故选C。 17. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 18. 如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入0.4molNH3，甲室中充入N2，静止时隔板位置如图所示位置。 下列说法正确的是 A. 甲室气体质量为22.4g B. 乙室气体体积8.96L C. 原子数之比，甲：乙=2：1 D. 甲室气体密度为1.25g·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比。根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为0.8mol。 【详解】A. 甲室气体质量为0.8mol ×28g/mol=22.4g，故A正确； B. 没有明确是否为标准状况，乙室气体体积不一定为8.96L，故B错误； C. 甲室为0.8molN2，乙室为0.4molNH3，原子数之比，甲：乙=1：1 ，故C错误； D. 没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g·L-1，故D错误； 选A。 19. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 下列说法错误的是 A. 纯碱分类属于盐不属于碱 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 【答案】B 【解析】 【分析】氯化钠溶液通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体制取碳酸氢钠，利用碳酸氢钠受热分解制取纯碱碳酸钠。 【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐类，A正确； B．CO2溶解度较小，通入水中生成的H2CO3较少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3；而NH3极易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入过量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B错误； C．第③步操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．NaHCO3的溶解度较小，铵盐的溶解度较大，当溶液中Na+和浓度较大时，可以析出NaHCO3固体，因此利用了物质溶解度差异，D正确； 故选B。 20. 新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)可用于饮用水消毒，其制备反应为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是NaClO，氧化产物是NaCl B. 该反应的还原剂是Fe(OH)3，还原产物是Na2FeO4 C. Na2FeO4能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成1个Na2FeO4，该反应转移的电子数目为6e- 【答案】C 【解析】 【分析】在该反应中Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe(OH)3是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，反应过程中元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：氧化剂是NaClO，还原产物是NaCl，A错误； B．根据上述分析可知：该反应的还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是Na2FeO4，B错误； C．高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而高铁酸钠具有杀菌消毒作用，C正确； D．在反应3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后Na2FeO4中的+6价，Fe元素的化合价升高了3价，则每反应生成1个Na2FeO4时，反应过程中转移了3个电子，D错误； 故合理选项是C。 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题共有4小题，共48分) 21. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe) 回答下列问题： （1）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：______。 （3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)是电解质的有______(填序号，下同)，是非电解质的有______，能够导电的有______。 （4）⑥和⑦不能混用，原理为______(用化学反应方程式表示)。 （5）有位同学突发奇想使用消毒液与双氧水混合处理霉斑，使用几次后发现霉斑反而变多了，后来她发现原来是消毒液与双氧水混合时反应产生了O2，在这个反应中还原产物是______，反应原理是______(用化学反应方程式表示)。 【答案】（1）纯净物 （2）NaHCO3=Na++ （3） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ② ③. ⑨ （4）NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O （5） ①. NaCl ②. NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，属于结晶水合物，是纯净物，故答案为：纯净物； 【小问2详解】 NaHCO3在水溶液电离生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++； 【小问3详解】 ①NaCl属于盐，是电解质、不导电；②乙醇属于化合物，不能电离，是非电解质、不导电；③醋酸属于酸，是电解质、不导电；④Na2CO3属于盐，是电解质、不导电；⑤NaHCO3属于盐，是电解质、不导电；⑥NaClO属于盐，是电解质、不导电；⑦HCl属于酸，是电解质、不导电；⑧明矾属于盐，是电解质、不导电；⑨Fe属于单质，不是电解质和非电解质、导电；则是电解质的有①③④⑤⑥⑦⑧，是非电解质的有②，能导电的⑨，故答案为：①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨； 【小问4详解】 ⑥84消毒液和⑦洁厕灵不能混用因为二者能够发生归中反应，生成有毒有害气体Cl2，其原理为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O； 【小问5详解】 消毒液(NaClO)与双氧水混合时反应产生O2，根据氧化还原反应规律可知，产物还有NaCl和H2O，其中NaCl为还原产物，反应的化学方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，故答案为：NaCl；NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。 22. 实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。用下图所示装置可制取氯气并探究其性质(①、③均为浸有相应试液的棉花)。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，写出A中反应的离子方程式______。 （3）①处紫色石蕊试液发生的实验现象是______。 （4）②处红色干花瓣褪色，可能的原因是______(请用化学方程式解释)。 （5）③处的现象为______，通过该现象可证明卤素单质的氧化性______>______(填化学式)。 （6）C中NaOH溶液中发生的化学反应______(请用化学方程式解释)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）先变红后褪色 （4）Cl2+H2OHCl+HClO （5） ①. 淀粉-KI溶液变蓝 ②. Cl2 ③. I2 （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，导致呈酸性且次氯酸具有漂白性，则氯气遇紫色石蕊试液能使其溶液先变红后褪色；氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性；氯气能将碘离子氧化为碘单质，而使淀粉-KI溶液变蓝，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解题。 【小问1详解】 由仪器构造可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2+，即A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成、、和水，经配平可得该反应的离子方程式为：+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 由于Cl2和水反应生成HCl和HClO，使其溶液呈酸性且具有漂白性，则①处紫色石蕊试液发生的实验现象是先变红后褪色； 【小问4详解】 氯气本身不具有漂白性，但本实验中没有干燥Cl2，通入装置B的Cl2中含有水蒸气，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，导致②处红色干花瓣褪色，可能的原因是：Cl2+H2OHCl+HClO； 【小问5详解】 氯气能将碘离子氧化生成碘单质，而使淀粉-KI溶液变蓝，则③处的现象为淀粉-KI溶液变蓝，氯气与碘离子的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应中Cl2是氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，即通过该现象可证明卤素单质的氧化性：Cl2＞I2； 【小问6详解】 C中NaOH溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 23. 某课外活动小组，取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ、向一小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 （1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______。 （2）用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生______效应。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______(填“属于”或“不属于”)胶体。 Ⅱ、实验室用浓盐酸(下图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 g/cm3 质量分数：36.5% （4）用该浓盐酸配制0.20mol/L的稀盐酸850 mL，量取浓盐酸的体积应选用的量筒规格为______(填5 mL、10 mL、25 mL、50 mL)。 （5）该实验中必须用到的玻璃容器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、______。 （6）下列关于容量瓶的相关操作不正确的是______。(填序号) （7）配制上述溶液时，其它操作都准确，定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出会导致配制的溶液浓度______。(填：“偏高”、“偏低”或“不变”) 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl, （2）丁达尔 （3）属于 （4）25mL （5）1000mL容量瓶 （6）②③④⑤ （7）偏低 【解析】 【小问1详解】 实验采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法来制备Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问2详解】 胶体可产生丁达尔效应，因此用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，故答案为：丁达尔； 【小问3详解】 纳米药物分子运输车的分散系判断胶体的分散质粒子直径范围是 1～100 nm，“纳米药物分子运输车”的粒子尺度为纳米级(符合 1～100 nm 范围)，因此其分散于水中所得的分散系属于胶体，故答案为：属于； 【小问4详解】 浓盐酸物质的量浓度公式：c=，代入数据：ρ=1.2g/cm3，ω=36.5%，M=36.5g/mol，c(浓HCl)=mol/L=12.0mol/L，实验室无850mL容量瓶，需选用1000mL容量瓶配制(配制1000mL0.20mol/L稀盐酸)，根据稀释定律c1V1=c2V2有12.0mol/L×V1=0.20mol/L×1000mL，解得V1≈16.7mL，因此需选用25mL量筒(量筒规格需略大于所需体积，10mL量程不足，50mL误差过大)，故答案为：25mL； 【小问5详解】 配制1000mL稀盐酸，除玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需1000mL容量瓶(核心容器，用于定容)，故答案为：1000mL容量瓶； 【小问6详解】 ①移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，①正确； ②应塞上塞子摇匀，且摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，②错误； ③定容时距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，③错误； ④定容时，眼睛平视刻度线，④错误； ⑤容量瓶中液体摇匀不是上下振荡，应该颠倒摇匀，⑤错误； 故答案为：②③④⑤； 【小问7详解】 定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出，会同时吸出部分溶质，导致溶质的物质的量减少，而溶液体积仍按刻度线计算，根据c=，最终配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。 24. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： （1）1mol NaClO2中的Cl全都被还原成Cl-，转移电子的物质的量为______mol。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为______、______(填化学式)。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应： ______NaOH+______H2O2+______ ClO2=______NaClO2______+______H2O 配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目______。 （5）根据上述反应信息，对下面四个物质进行排序： ①ClO2 ②NaClO2 ③H2O2 ④NaClO3 氧化性从小到大排序为______。(用序号表示) 【答案】（1）4 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑ （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （4） （5）③＜②＜①＜④ 【解析】 【分析】本题NaClO2制备的工艺流程，“反应”过程由SO2、H2SO4、NaClO3生成ClO2，NaHSO4；ClO2和食盐水通过电解得到Cl2和NaClO2溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，干燥，排出的少量ClO2通过加入氢氧化钠和过氧化氢发生氧化还原反应吸收，据此分析解题。 【小问1详解】 1mol NaClO2中的Cl全都被还原成Cl-，转移电子的物质的量为4mol，故答案为：4； 【小问2详解】 根据题意可知，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑； 【小问3详解】 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3，故答案为：BaCl2；Na2CO3； 【小问4详解】 尾气吸收是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中Cl由+4价降低为+3价，双氧水中的-1价的O升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得方程式为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，用单线桥表示电子转移方向和数目为： ，故答案为：  ； 【小问5详解】 根据氧化性：氧化剂＞氧化产物可知，由反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O可知，ClO2是氧化剂、H2O2为还原剂，NaClO2为还原产物，即还原性H2O2＞NaClO2，则氧化性NaClO2＞H2O2，氧化剂的氧化性强于还原剂即ClO2＞H2O2，由反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑可知，NaClO3为氧化剂，ClO2为还原产物，则氧化性NaClO3＞ClO2，由此可得氧化性：NaClO3＞ClO2＞NaClO2＞H2O2，即H2O2＜NaClO2＜ClO2＜NaClO3，故答案为：③＜②＜①＜④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $