精品解析：广东省广州市第八十六中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025—2026学年第一学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、试室号和座位号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条码粘贴区内。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九章量子计算机主要利于它的物理性质，不是利用化学反应中能量变化，A错误； B．打磨磁石制司南过程是物理变化，不是利用化学反应中能量变化，B错误； C．神舟十四载人飞船发射时，燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，属于利用化学反应中能量变化，C正确； D．粮食酿醋过程是淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酶作用下分解生成乙醇，乙醇氧化成醋酸，过程中是利用物质转化制备其他物质，D错误； 故答案为：C。 2. 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加Fe的表面积 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加Fe的表面积，接触面积增大，反应速率加快，故A不选； B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，故B选； C．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故C不选； D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D不选； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D. 恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，则＞0，因为＞0，说明该反应的ΔH>0，A正确； B．同温同压下对于具体反应的反应焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件的相同，B错误； C．啤酒瓶中二氧化碳存在平衡：，则夏天打开啤酒瓶时瓶内气压减小，则平衡向生成气体二氧化碳的方向进行，可以用勒夏特列原理解释，C错误； D．恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，相当于减压，则正逆反应速率均减小，D错误； 故选A。 4. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，高温会降低NH3产率，选择450~500℃主要是为了加快反应速率，故A错误； B．合成氨生产过程中，增加氮气浓度会使平衡正向移动，从而提高氢气的转化率，故B正确； C．合成氨生产过程中将NH3液化分离会减少生成物浓度，促使平衡正向移动，提高反应物转化率，故C错误； D．催化剂通过增大活化分子百分数提高速率，高压通过增大浓度提高速率，活化分子百分数不变，故D错误； 选B。 5. 室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 向水中加入少量金属，水的电离平衡正向移动，增大 B. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 C. 向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入金属Na，Na与H+反应，c(H+)减少，平衡正向移动，c(OH−)增大，A正确； B．加入CH3COOH会增加H+浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，酸性增强，pH应减小而非增大，B错误； C．NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，c(H+)增大，水的电离程度减小，C正确； D．NaCl为中性盐，不影响水的电离平衡，溶液呈中性，平衡不移动，D正确； 故选B。 6. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的，，根据，温度升高，反应的自发性降低，A项错误； B．催化剂不能改变反应的，B项正确； C．压缩容器体积，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C项错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故选B。 7. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．　是可逆反应，任何时刻、、在容器均中共存，不能说明反应处于平衡状态，A不符合题意； B．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时：v正(H2)=3v逆(N2)说明正逆反应速率相等，则3v正(H2)=v逆(N2)，说明正逆反应速率不相等，反应未达平衡状态，B不符合题意； C．浓度商大于化学平衡常数时从逆反应建立平衡，浓度商小于化学平衡常数时从正反应建立平衡，浓度商等于化学平衡常数，说明反应处于平衡状态，C符合题意； D．质量守恒，体系内物质的总质量始终不变，不能说明反应处于平衡状态，D不符合题意； 故选C。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B. 已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D. 已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2 【答案】C 【解析】 【分析】A. 能量越低物质越稳定； B. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为燃烧热； C.强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，数值为57.3kJ/mol； D. 固态变为气态要吸收热量。 【详解】A. 能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项错误； B. 1mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是释放的热量是燃烧热，B项错误； C. 强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3kJ，C项正确； D. 固态变为气态要吸收热量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，△H1<△H2，D项错误； 答案选C。 9. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应为，分两步进行：①，②。选项A的反应为反应②，总反应的是两步反应之和（由能量图知总反应），并非反应②单独的，故A错误； B．反应速率由活化能大的慢反应决定。若反应①活化能比反应②大，则反应①速率更慢，总反应速率取决于第①步，故B正确； C．题目明确该反应分①、②两步进行，故整个反应过程只有2个基元反应，故C错误； D．增大浓度能增加活化分子数，但活化分子百分数不变（百分数仅与温度、催化剂有关），故D错误； 故选B。 10. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C. 与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-13mol/L 【答案】BD 【解析】 【详解】A．常温下pH=11的氨水溶液中c(H+)=1.0×10-11mol•L-1，c(OH-)===1.0×10-3mol•L-1，A正确； B．一水合氨是弱电解质，加水稀释100倍，促进NH3•H2O电离，导致大于稀释前的，所以溶液的11＞pH＞9，B错误； C．一水合氨是弱电解质，加入等体积pH=3的H2SO4溶液，氨水过量，溶液呈碱性，C正确； D．常温下pH=11的氨水中，OH-抑制了水的电离，氨水中OH-来自氨水电离和水电离，但氨水中H+是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，D错误； 故答案为：BD。 11. 可逆反应，下列研究目的和图示相符的是 选项 A B 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加B对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应气体分子数减小，增大压强、平衡向正反应方向移动，生成物C的平衡体积分数增大，图示p1先出现拐点说明p1大于p2，p1平衡时生成物C的体积分数小于p2平衡时，A项研究目的与图示不相符； B．该反应正反应为放热反应，升高温度、平衡向逆反应方向移动，A的平衡转化率减小，图示反应随温度升高A的转化率增大，B项研究目的与图示不相符； C．平衡体系中增加B，增大反应物B的浓度，正反应速率瞬时加快、逆反应速率瞬时不变，平衡向正反应方向移动，一段时间后达到新平衡，C项研究目的与图示相符； D．有催化剂能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，有催化剂时先出现拐点，图示无催化剂时先出现拐点，D项研究目的与图示不相符； 答案选C。 12. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A错误； B．金属会导热，会导致热量损失，，不能达到实验目的，B错误； C．装置转化分液漏斗和支管烧瓶为一个连通的装置，关闭止水夹a，打开活塞b，水一定能持续顺利流下，不能表示装置气密性不好，C错误； D．温度不同，变量唯一，通过颜色的变化探究温度对平衡移动的影响，能达到实验目的，D正确； 故选D。 13. 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B. 溶液的导电性：b＞a＞c C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】C 【解析】 【详解】A．起始时醋酸和盐酸pH相等，但醋酸中有未电离的醋酸，稀释过程中会电离补充H+，所以稀释过程中盐酸pH变化大，选项A错误； B．溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，越稀释，离子浓度越小，则导电性a>b>c，选项B错误； C．起始时盐酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，与足量铁粉反应放出氢气醋酸多，选项C正确； D．5mL时，醋酸中c(H+)大，与锌反应更快，选项D错误； 答案选C。 14. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。 【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数==，A正确； B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误； C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误； D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误； 故选A。 15. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. 三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前氨水中，则c(OH-)=10-3mol·L-1，K=，A正确； B．b点溶质为NH3·H2O和NH4Cl溶液呈碱性，可得NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度对水的电离平衡起到抑制作用；在c点时，溶液为中性对水的电离平衡无影响；在d点时，溶质为氯化铵发生水解溶液为酸性，对水的电离平衡起到促进作用；所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(H+)大小顺序是d＞c＞b，B正确； C．b点溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl溶液，电荷守恒：， 物料守恒：，联立得，C错误； D．当NH3·H2O较多，滴入的HCl较少，生成的NH4Cl溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4Cl可能出现，D正确； 故选C。 16. 已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A. 曲线①代表 (H2R) B. H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C. NaHR溶液显酸性 D. 曲线①和③相交时，pH=8.3 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二个交点，说明H2R为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是H2R，所以曲线①代表 (H2R)，曲线②代表 (HR-)，曲线③代表 (R2-)，以此解题。 【详解】A．随着pH升高，H2R的分布系数逐渐减小，曲线①随pH增大而下降，代表δ(H2R)，A正确； B．HR⁻与R2⁻分布系数相等时，，此时pH=10.3，，数量级为10-11，B正确； C．NaHR溶液中，HR⁻的水解常数，电离常数Ka2=10-10.3，Kh>Ka2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误； D．曲线①（H2R）与③（R2⁻）相交时，δ(H2R)=δ(R2⁻)，此时，，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： ； ； 。 则___________。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO(g)、8 mol ，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①根据图像分析，___________(填>、<、=)，该反应的逆反应方向为___________(吸热或放热)反应。 ②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 ③在温度下，0～10 min内用表示的反应速率___________；10 min时，CO的转化率为___________ ④在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各2 mol，此时反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1） （2）+84.6 （3） ①. ②. 吸热 ③. 增大压强 ④. ⑤. 50% ⑥. 0.25 ⑦. 正向 【解析】 【小问1详解】 在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。 【小问2详解】 【小问3详解】 设反应为 CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，体积恒定为2 L，初始投料4 mol CO和8 mol H2。由图像和数据分析： ①由图可知，先到达平衡，故温度，到达平衡时甲醇的浓度，说明温度升高，平衡逆向移动，故正反应是气体体积减小的放热反应，则该反应的逆反应方向为吸热反应； ② 提高CO平衡转化率的常用手段之一是“增大压强”(或“适当降低温度”“及时分离生成的甲醇”等)。 ③ ， 。 ④ ，若向平衡体系中再加入CO、H2、CH3OH各2 mol，则新起始浓度分别变为2.0 mol·L-1、3.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1，此时反应商Q < K，故平衡将向正向移动。 18. I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： （1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为___________mL； （3）滴定时如何确定终点___________。 （4）下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+6H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （5）滴定时，KMnO4溶液应装在___________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___________。 （6）该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留至小数点后四位)。 【答案】（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）22.00 （3）当滴入最后一滴溶液，锥形瓶内由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 （4）BC （5） ①. 酸式滴定管 ②. 无色变为浅紫色 （6）0.2050 【解析】 【分析】酸碱中和滴定的步骤是：1实验器材准备，滴定管查漏、清洗，锥形瓶清洗，2用标准液润洗滴定管，然后润洗2-3次，最后调“0"记录初始刻度，3量取待测液，装入锥形瓶，然后滴入指示剂摇匀，4进行滴定，到终点时停止滴定，读取刻度，5重复滴定2-3次，记录数据，求算待测液浓度，在分析误差的时候，根据c(待测) ，来分析，以此解题。 【小问1详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，同时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化； 【小问2详解】 结合滴定管结构可知：在滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，所以用掉的盐酸体积为22.00 mL； 【小问3详解】 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)，可以知道c(待测)偏小，故A不符合题意； B． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，标准盐酸浓度偏小，造成V(标准)偏大，导致c(待测)偏大，故B符合题意； C． 滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，最终导致c(待测)偏大，故C符合题意； D． 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测) ，可以知道c(待测)不变， 故D不符合题意； 故答案为： BC； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液；高锰酸钾被还原为锰离子，滴定结束前混合液接近无色，滴定结束时混合液变成了浅紫色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：酸式滴定管；无色变为浅紫色； 【小问6详解】 三次滴定消耗标准液盐酸体积分别为：(20.40−0.50)mL=19.90 mL、(23.00−3.00)mL=20.00m L、(24.10−4.00)mL=20.10 mL，所以三次滴定的数据都有效，则消耗标准液的平均体积为20.00 mL，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=c·V=0.1025 mol/L×0.020 L=0.00205 mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=n(KMnO4)= 0.005125 mol，故待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2050 mol/L。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③Cl2；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧NH3；⑨SO2；⑩Ca(OH)2固体。 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________ （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的c(H+)=10y mol/L，c(OH-)=10x mol/L，中x和y的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)___________mol/L。 Ⅱ．该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10-bmol/L的NaHSO4溶液V2L混合(忽略体积变化)。 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为___________。 ②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V1：V2=___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）be （3） ①. 2×10-12 ②. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ③. 1：1 【解析】 【小问1详解】 ①熔融的NaCl能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在水溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫在水溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； 【小问2详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，a错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，醋酸属于弱酸，b正确； c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，c错误； d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，d错误； e．醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，即醋酸在溶液中部分电离，属于弱酸，e正确； 故答案为：be； 【小问3详解】 Ⅰ．由题干图像信息可知，该温度下，水的离子积常数Kw=100mol/L×10-15mol/L=1.0×10-15；水电离氢离子浓度总是等于水电离的氢氧根离子浓度，盐酸溶液中溶液中的氢离子来源于HCl和H2O电离，而溶液中的OH-只来源于H2O电离，即水电离出的氢离子浓度为=2×10-12mol/L，故答案为：2×10-12； Ⅱ．①NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，对应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O； ②该温度下水的离子积常数Kw=1×10-15；a = 12，b=3，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为=1×10-3mol/L，硫酸氢钠溶液中氢离子浓度都为1×10-3mol/L，则1.0×10-3mol/LV1=1.0×10-3mol/LV2，V1：V2=1：1，故答案为：1：1。 20. 汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是，此外还含、和、离子及等)制取轻工原料MgO。该厂的技术工人称取a kg样品设计如下流程制备MgO。 已知①性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质 ②当溶液中某种离子浓度小于，则该离子被视为沉淀完全 ③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH数据如下表所示。 离子 开始沉淀pH 9.7 8.3 4.2 2.7 7.4 沉淀完全pH 11.5 9.3 5.3 4.0 9.5 （1）工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：_______。 （2）滤渣A的主要成分：_______。 （3）加氢氧化钠调整pH是为了除去溶液中的和，为了完全除去杂质离子调整pH范围为_______。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a．物质X是氨水 b．实验室中的用硫酸酸化以增强其氧化性 c．操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 d．工业上通过电解熔融的MgO制取单质镁 （6）除去和后，将溶液调至，再除去的离子方程式为：_______。 【答案】（1）加快溶解速率，增大原料的利用率 （2） （3） （4） （5）b （6） 【解析】 【分析】首先用硫酸溶解原料，此时二氧化硅不溶，滤渣A为，滤液中含有、、、、，加入氧化剂X将二价铁氧化为三价铁，随后用氢氧化钠调pH除去、，再加入适量高锰酸钾，和锰离子反应，除去锰离子，生成二氧化锰，加入碳酸钠和镁离子反应生成碳酸镁，煅烧后得到氧化镁，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的影响考虑，工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：加快溶解速率，增大原料的利用率。 【小问2详解】 结合分析可知，滤渣A的主要成分：。 【小问3详解】 根据表格中数据可知，要除去溶液中的和，故，不沉淀锰离子，故，为了完全除去杂质离子调整范围为。 【小问4详解】 煅烧炉中是碳酸镁的受热分解，方程式为：。 【小问5详解】 a．由分析可知，X为氧化剂，氨水不是氧化剂，a错误； b．的氧化能力与溶液的pH密切相关，在酸性条件下，高锰酸根离子氧化性更强，b正确； c．操作M为过滤，应该用烧杯、漏斗、玻璃棒，c错误； d．氧化镁熔点较高，工业上通过电解熔融的氯化镁制取单质镁，d错误； 故选b； 【小问6详解】 由分析可知，高锰酸钾和锰离子反应生成二氧化锰，从而除去，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期期中教学质量监测 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级、试室号和座位号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在条码粘贴区内。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 2. 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加Fe的表面积 B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大 3. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D. 恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 4. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 C. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 5. 室温下，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 向水中加入少量金属，水的电离平衡正向移动，增大 B. 向水中加入少量，水的电离平衡逆向移动，溶液的增大 C. 向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D. 向水中加入少量固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 6. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7. 一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 、、在容器中共存 B. C. 浓度商等于化学平衡常数 D. 体系内物质的总质量不变 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B. 已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C. 已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D. 已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2 9. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大浓度可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 10. 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C. 与等体积pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈碱性 D. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-13mol/L 11. 可逆反应，下列研究目的和图示相符的是 选项 A B 研究目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加B对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 12. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 13. 某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是 A. Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B. 溶液的导电性：b＞a＞c C. 取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D. 取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ 14. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 15. 常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A. 该温度时的电离常数约为 B. 三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C. b点溶液中： D. 滴定过程中可能有： 16. 已知H2R是一种二元弱酸。常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2R溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：R2-的分布系数：] A. 曲线①代表 (H2R) B. H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-11 C. NaHR溶液显酸性 D. 曲线①和③相交时，pH=8.3 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。 （1）在25℃、101 kPa下，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。 已知： ； ； 。 则___________。 （3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO(g)、8 mol ，发生反应 ，在、两个不同温度下测得c(甲醇)与时间t的关系如图。据此回答下列问题： ①根据图像分析，___________(填>、<、=)，该反应的逆反应方向为___________(吸热或放热)反应。 ②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有___________(填一条)。 ③在温度下，0～10 min内用表示的反应速率___________；10 min时，CO的转化率为___________ ④在温度下，该反应的平衡常数为___________(不写单位)，达到平衡后向容器中再充入CO、、各2 mol，此时反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18. I．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。现用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。用甲基橙做指示剂，请回答下列问题： （1）滴定时边滴边摇晃锥形瓶，眼睛应注意观察___________。 （2）某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 盐酸的体积读数如上图，则用掉的盐酸体积为___________mL； （3）滴定时如何确定终点___________。 （4）下列操作造成测定结果偏高的是___________(填选项字母) A. 滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 II．氧化还原滴定——取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1025 mol/L的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：(已知2 +5H2C2O4+6H+= 2Mn++10CO2↑+8H2O) 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （5）滴定时，KMnO4溶液应装在___________中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是___________。 （6）该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留至小数点后四位)。 19. 现有下列物质：①熔融的NaCl；②稀硫酸；③Cl2；④冰醋酸；⑤铜；⑥BaSO4；⑦NaHSO4；⑧NH3；⑨SO2；⑩Ca(OH)2固体。 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是___________(填数字序号，下同)，属于非电解质的是___________ （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的c(H+)=10y mol/L，c(OH-)=10x mol/L，中x和y的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)___________mol/L。 Ⅱ．该温度下，将pH=a的Ba(OH)2溶液V1L与10-bmol/L的NaHSO4溶液V2L混合(忽略体积变化)。 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合显中性的离子方程式为___________。 ②若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则V1：V2=___________。 20. 汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是，此外还含、和、离子及等)制取轻工原料MgO。该厂的技术工人称取a kg样品设计如下流程制备MgO。 已知①性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质 ②当溶液中某种离子浓度小于，则该离子被视为沉淀完全 ③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH数据如下表所示。 离子 开始沉淀pH 9.7 8.3 4.2 2.7 7.4 沉淀完全pH 11.5 9.3 5.3 4.0 9.5 （1）工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：_______。 （2）滤渣A的主要成分：_______。 （3）加氢氧化钠调整pH是为了除去溶液中的和，为了完全除去杂质离子调整pH范围为_______。 （4）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a．物质X是氨水 b．实验室中的用硫酸酸化以增强其氧化性 c．操作M用到的玻璃仪器主要是分液漏斗 d．工业上通过电解熔融的MgO制取单质镁 （6）除去和后，将溶液调至，再除去的离子方程式为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $