精品解析：内蒙古呼和浩特市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

呼和浩特市第一中学2025~2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ba：137 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳” 2. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 3. 已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. (浓) C. D. 4. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 实验室取用钠做实验，取用之后不能放回原试剂瓶 B. NaHCO3晶体溶于水时伴随着吸热现象 C. 可用NaOH鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. Na2O2与NaOH阴阳离子数目比都为1：1 5. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=1mol C. 在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 D. 将的盐酸加水稀释至，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+ B. 反应2的还原产物为Fe2+ C. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、 B. 滴加酚酞显红色的溶液： Ba2+、Mg2+、、Cl- C. 滴加石蕊显红色的溶液：Fe2+、、K+、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、、Cl- 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子总数为3NA B. 1.0L1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 10. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是 A. 体积之比为7∶8 B. 密度之比为7∶8 C. 物质的量之比为1∶1 D. 分子数之比为8∶7 11. 某学习小组成员欲用胆矾()配制 100mL 1 mol·L-1 的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量25.0 g 固体 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小 12. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 少量钠投入CuSO4溶液中： B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： C. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 过氧化钠固体与水反应生成氧气： 13. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 15. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、，没有Ba2+ B. 溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1 C. 该实验无法确定溶液中是否存在Cl- D. 再向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Cl- 二、填空题(共4题，共55分) 16. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是______。 （2）写出④的溶液和⑤的溶液反应的离子方程式______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （4）①标况下，11.2LSO2与______g CH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为______，其中所含有的电子数目之比为______。 17. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： （1）NH4Cl的摩尔质量为___________g·mol-1，160.5g NH4Cl的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的NH3的体积为___________L(标准状况下)。 （2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。 （3）上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。 （4）每生成2.8g N2，转移的电子的物质的量为___________mol。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________(配平、单线桥)。 18. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9mol·L-1的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （2）实验室需要240mL 1.0mol·L-1盐酸，用上述盐酸试配制： ①用___________(a．10mL b．25mL c．50mL )(填对应的字母)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到___________中，洗涤烧杯内壁和___________2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的___________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）用(2)中配制得到的盐酸进行实验： ①除水垢(主要成分为CaCO3)：发生反应的离子方程式为___________。 ②焰色试验时，清洗铂丝：___________(“能”或“不能”)用硫酸代替盐酸。 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备Cl2并探究Cl2与Na的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；试剂a为___________。 （2）装置甲制备Cl2时发生反应的离子方程式为___________；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为___________。 （3）实验室中，少量的钠保存在装有___________的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与Cl2共热时的现象为___________；己装置的作用为___________。 （4）在合适的温度下，Cl2与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为___________。 （5）用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 （6）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市第一中学2025~2026学年度第一学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ba：137 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(共15题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1. 下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是 A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜” B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” D. “石穴中水，所滴皆为钟乳” 【答案】A 【解析】 【详解】A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，A符合题意； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，B不合题意； C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于萃取，物理变化，C不合题意； D．“石穴中水，所滴皆为钟乳”，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D不合题意； 答案选A。 2. 下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体属于分散系，分散质粒子直径在1-100nm之间，可以产生丁达尔效应 B. 过氧化钠可以作潜艇、呼吸面具等氧气来源 C. 氢气可以在氯气中燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 氯气能与铁反应，铁制容器不可用于储存氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间，具有丁达尔效应，A正确； B．过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，可以做潜艇、呼吸面具等氧气来源，B正确； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生的氯化氢遇到空气中水蒸气，产生白雾，C正确； D．铁在常温下不与氯气发生反应，可以使用钢瓶储存氯气，D错误； 答案选D。 3. 已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：＞＞＞＞I2，在溶液中进行的反应只能氧化性强的物质反应生成氧化性更弱的物质，否则反应不能发生，据此分析。 【详解】A．因氧化性：＞，所以反应能发生， A不符合题意； B．因氧化性：＞，所以反应(浓)能发生， B不符合题意； C．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，而不是先氧化，不可能发生；C符合题意； D．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，当氯气少量时，只氧化I-生成I2，方程式为， D不符合题意； 故选C。 4. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. 实验室取用钠做实验，取用之后不能放回原试剂瓶 B. NaHCO3晶体溶于水时伴随着吸热现象 C. 可用NaOH鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. Na2O2与NaOH阴阳离子数目比都为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠是活泼性金属，极易与水或氧气反应，不能随意丢弃，故实验室取用钠做实验，剩余的钠通常再放回原试剂瓶中，A错误； B．NaHCO3固体溶于水时会吸收热量，该过程表现为吸热现象，B正确； C．Na2CO3和NaHCO3 溶液都呈碱性，NaOH不和Na2CO3反应，和NaHCO3反应生成Na2CO3，但无明显实验现象，无法据此区分，C错误； D．Na2O2中离子为 Na+与，阴阳离子数目比为1：2，而NaOH 中为 Na+与OH-，阴阳离子数目比为 1:1，D错误； 故答案选B。 5. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Na+)=1mol C. 在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 D. 将的盐酸加水稀释至，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．同浓度的三种溶液中，的浓度仅由溶质组成决定，与体积无关，、的浓度均为溶液浓度的1倍，为3倍，浓度之比应为1:1:3，A错误； B．混合后由原溶液的浓度决定。等体积混合后，浓度被稀释为原浓度的一半，即，B错误； C．氨水的体积需通过总质量和密度计算，不能直接取，正确浓度应为，C错误； D．稀释后盐酸浓度为，溶液均一，取任意体积浓度不变，D正确； 故答案选D。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+ B. 反应2的还原产物为Fe2+ C. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ D. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中关系，反应1的离子方程式为：，转化为，化合价降低，被还原，作氧化剂，A正确； B．根据图中关系，反应2的离子方程式为：，化合价降低得到的还原产物为，B错误； C．根据A选项和B选项可知氧化性：，则反应可以发生，C错误； D．根据得失电子守恒和电荷守恒，反应3的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、 B. 滴加酚酞显红色的溶液： Ba2+、Mg2+、、Cl- C. 滴加石蕊显红色的溶液：Fe2+、、K+、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中、Na+、Cl-、之间不反应，可以共存，A符合题意； B．酚酞显红色说明溶液呈碱性，会与生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．石蕊显红色说明溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应生成Cr3+、Fe3+，无法共存，C不符合题意； D．与铁反应放出说明溶液呈酸性，会与反应生成，无法共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子总数为3NA B. 1.0L1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C. 28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA D. 1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算，A错误； B．溶剂水也含大量O原子，总氧原子数大于4NA，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，混合气体总物质的量为1mol，均为双原子分子，总原子数为2NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH) 3聚集形成，1molFeCl3全部制成氢氧化铁胶体后，胶体粒子数目小于NA，D错误； 故选C。 10. 同温同压下，下列关于相同质量的氧气和氮气的说法正确的是 A. 体积之比为7∶8 B. 密度之比为7∶8 C. 物质的量之比为1∶1 D. 分子数之比为8∶7 【答案】A 【解析】 【分析】等质量的氧气和氮气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，其物质的量之比为7∶8，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，分子数之比也等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比； 【详解】A．据分析，体积之比为7:8，A正确； B．据分析， 密度之比为8:7，B错误； C．据分析，物质的量之比为7:8，C错误； D．据分析，分子数之比为7:8， D错误； 答案选A。 11. 某学习小组成员欲用胆矾()配制 100mL 1 mol·L-1 的溶液，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称量25.0 g 固体 B. 摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目要求使用胆矾（），而选项中称量的是无水固体（需16.0g），需要25.0 g 的是胆矾（），A错误； B．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，B错误； C．定容时俯视刻度线会导致实际溶液体积小于100 mL ，浓度计算公式为，体积偏小，浓度偏大，C正确； D．容量瓶残留少量蒸馏水不影响最终浓度，因为定容时会重新加水至刻度线，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式与所给事实相符且书写正确的是 A. 少量钠投入CuSO4溶液中： B. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： C. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： D. 过氧化钠固体与水反应生成氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠首先和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A错误； B．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式：，B正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水，离子方程式：，C错误； D．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆，反应的离子方程式：，D错误； 故选B。 13. 用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 14. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误； B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误； C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确； D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误； 答案选C。 15. 今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、、，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A. 溶液中一定存在、，没有Ba2+ B. 溶液中c(Na+)≥0.6 mol·L-1 C. 该实验无法确定溶液中是否存在Cl- D. 再向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，即m(BaSO4)=4.66g，m(BaCO3)=12.54g-4.66g=7.88g，则原溶液中一定含有、，一定不含Ba2+，可能含有Cl-，n()=n(BaSO4)= =0.02mol，n()=n(BaCO3)= =0.04mol，由溶液电中性可知一定含Na+，且n(Na+)≥0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，溶液中存在和，因此原溶液中不可能含有Ba2+（否则会与或直接生成沉淀），A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒，和的总负电荷为0.12mol，需由Na+提供等量正电荷，故c(Na+)≥=0.6mol·L−1，B正确； C．Cl−可能来自原溶液或加入的BaCl2，实验无法确定其来源，C正确； D．滤液中已含大量Cl−（来自BaCl2），加入AgNO3生成的沉淀无法证明原溶液含Cl−，D错误； 故答案选D。 二、填空题(共4题，共55分) 16. 阅读下列科普短文并填空。 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是______。 （2）写出④的溶液和⑤的溶液反应的离子方程式______。 （3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为______。 （4）①标况下，11.2LSO2与______g CH4含有原子数相等。 ②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为______，其中所含有的电子数目之比为______。 【答案】（1）①②④⑤⑥ （2）HCO+OH-= CO+H2O （3）SO2＞Br-＞Cl- （4） ①. 4.8 ②. 1：8 ③. 1：5 【解析】 【分析】①氯化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②硫酸镁在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ③食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ④氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥次氯酸钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑦氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑧氢气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑪钠是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质 ⑫甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，①②④⑤⑥属于电解质； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO+OH-= CO+H2O； 【小问3详解】 由方程式可知，反应中溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，氯离子是还原产物；反应中硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，溴元素的化合价降低被还原，溴离子是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为SO2＞Br-＞Cl-； 【小问4详解】 ①标况下，11.2L二氧化硫含有的原子个数为×3=1.5mol，则含有1.5mol原子的甲烷质量为×16g/mol=4.8g； ②由阿伏伽德罗定律可知，在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷物质的量相等，则等物质的量的氢气与甲烷的质量之比为2：16=1：8；氢气含有2个电子，甲烷含有10个电子，则等物质的量的氢气与甲烷含有的电子数目之比为2：10=1：5。 17. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒。化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题： （1）NH4Cl的摩尔质量为___________g·mol-1，160.5g NH4Cl的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的NH3的体积为___________L(标准状况下)。 （2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。 （3）上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。 （4）每生成2.8g N2，转移的电子的物质的量为___________mol。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________(配平、单线桥)。 【答案】（1） ①. 53.5 ②. 3 ③. 89.6 （2） （3）1：6 （4）0.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 物质的摩尔质量以g/mol为单位、在数值上与该物质的相对分子质量相等，NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol-1；160.5g NH4Cl的物质的量为=3mol；该质量的氯化铵含12molH，具有相同氢原子数的NH3的物质的量为4mol，标况下体积为22.4L/mol×4mol=89.6L； 【小问2详解】 反应中氯的化合价由0价变为-1价，为氧化剂； 【小问3详解】 根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为，氧化产物N2和还原产物NH4Cl的物质的量之比是1∶6； 【小问4详解】 反应中氮元素化合价由-3价升高到0价生成氮气，每生成2.8g N2即0.1mol N2，转移的电子的物质的量为0.6mol； 【小问5详解】 反应中氯元素化合价由+1价降低到-1价，铁元素化合价由+3价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平并用单线桥表示电子转移的方向和数目为 。 18. 盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9mol·L-1的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol·L-1。 （2）实验室需要240mL 1.0mol·L-1盐酸，用上述盐酸试配制： ①用___________(a．10mL b．25mL c．50mL )(填对应的字母)量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到___________中，洗涤烧杯内壁和___________2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的___________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）用(2)中配制得到的盐酸进行实验： ①除水垢(主要成分为CaCO3)：发生反应的离子方程式为___________。 ②焰色试验时，清洗铂丝：___________(“能”或“不能”)用硫酸代替盐酸。 【答案】（1） ①. 11.9 ②. 2.38 （2） ①. b ②. 250mL容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 凹液面与刻度线相切 （3） ①. ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 从一瓶物质的量浓度为的盐酸中取出50mL上述盐酸，HCl的物质的量浓度不变，仍为；根据稀释定律，有 。 【小问2详解】 实验室需要240 mL 盐酸，实验室无240 mL容量瓶，只能配制为250 mL溶液，则需要浓盐酸的体积为：，若要量取此体积盐酸，可采用25 mL规格量筒，则b选项符合；配制操作过程为：量取21.0 mL浓盐酸倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到“250 mL容量瓶”中，洗涤烧杯内壁和“玻璃棒”2~3次，并转移洗涤液于容量瓶中，继续加水至离刻度线1~2cm时，改用“胶头滴管”滴加蒸馏水至溶液的“凹液面与刻度线相切”，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 【小问3详解】 ①用HCl来除水垢(主要成分为)，发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则发生反应的离子方程式为：； ②硫酸是高沸点酸且难挥发，加热后铂丝上会残留硫酸杂质干扰焰色反应，所以不能用硫酸代替盐酸用来洗涤铂丝。 19. 某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备Cl2并探究Cl2与Na的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是___________；试剂a为___________。 （2）装置甲制备Cl2时发生反应的离子方程式为___________；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为___________。 （3）实验室中，少量的钠保存在装有___________的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与Cl2共热时的现象为___________；己装置的作用为___________。 （4）在合适的温度下，Cl2与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则该反应的化学方程式为___________。 （5）用化学方程式表示家庭使用漂白粉漂白的原理___________。 （6）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是___________。 A. 图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 2NA或 （3） ①. 煤油或石蜡油 ②. 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 ③. 吸收多余的，防止污染环境 （4） （5） （6）C 【解析】 【分析】实验室制取氯气并探究氯气与钠的反应操作流程为：在甲装置中放入和浓盐酸后，关闭，然后打开，通入排除装置中的空气后关闭，打开放下浓盐酸，加热生成，通入装置乙的饱和食盐水中除去挥发的HCl后，再通入装置丙的浓硫酸中干燥，再通入装置丁中与金属钠反应生成NaCl，未反应的再次通过装置戊的浓硫酸后，最后在装置己的NaOH溶液中吸收防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，实验开始后，先关闭，打开，通入一段时间N2，目的是：排尽装置内的空气，防止干扰实验；生成的中含有HCl气体，一般是通入饱和食盐水中除去，则试剂a为：饱和食盐水。 【小问2详解】 实验室制备时是用和浓盐酸加热制取，则反应的离子方程式为：；反应中作氧化剂，Mn元素从+4价降低为+2价，则消耗1 mol氧化剂时，转移的电子为：2 mol，个数为：或。 【小问3详解】 金属钠易与空气中氧气或水反应，因此实验室保存少量的钠是将其装在有煤油或石蜡油的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时发生反应：，则产生的现象为：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；有毒有污染，能与碱反应，则己装置中NaOH溶液的作用为：吸收多余的，防止污染环境。 【小问4详解】 在反应中，当NaClO与相等时，失去电子数为6，得到的NaCl数目为6，得到的还原产物与氧化产物的物质的量之比不等于2：1，要满足还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，则NaClO和物质的量之比为3：1才满足，则反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 漂白粉作用时是利用酸性物质（如）将转化为HClO，再利用HClO的漂白性，则转化的化学方程式为：。 【小问6详解】 氯水的见光分解实质上是发生：，其中HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HClO见光分解溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，的浓度增大，的体积分数减小： A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生HCl，的浓度会逐渐增大，B正确； C．HClO见光分解会产生氧气，因此的体积分数要减小，C错误； D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故答案为：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $