第1章 认识化学科学（期末复习讲义）高一化学上学期鲁科版

该高中化学第一章复习讲义通过“考情分析-核心要点-题型突破-分层验收”系统构建知识体系，用表格归纳钠、氯气、物质的量等13个考查重点及命题角度，结合实验操作步骤、归纳总结等呈现知识脉络，突出物质性质与用途的内在联系。 讲义亮点在于“重难题型”模块的典例解析与方法点拨，如钠与盐溶液反应总结“遇水记四点，浮熔游响全”规律，培养科学思维与探究素养。分层验收题组满足不同学生需求，助力教师实施精准教学，提升复习效率。

第一章 认识化学科学（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 钠的性质和用途 主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存 氧化钠和过氧化钠的性质 考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考察4类鉴别方法，3大除杂方法 焰色实验 考察几种金属的焰色及实际应用 氯气的性质与用途 考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 氯气的实验室制法 考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择 物质的量和阿伏伽德罗常数 考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 摩尔质量 考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 气体摩尔体积 考查标准状况下的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 考查阿伏加德罗定律的推论及应用 物质的量浓度的计算 考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 一定物质的量浓度溶液的配制 考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。 要点01 钠的性质和用途 1、观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在 中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块 结论 钠的物理性质 金属，有 的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度 煤油、 水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的 和 。 2、化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 缓慢氧化： 剧烈燃烧： ②与氯气： ； ③与硫： 　 （2）钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 　 　 熔 　 　 游 　 　 响 　 　 红 　 　 化学方程式 　 （3）与盐酸反应 离子方程式： 　。 （4）与盐溶液的反应： 　。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 3、钠的制取及保存 （1）制取：化学方程式为 　。 （2）保存： ，实验室中通常把少量钠保存在 中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 4、钠的用途 （1）冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl （2）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； （3）用作电光源，制作高压钠灯。 归｜纳｜总｜结 1、钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 2、钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 要点02 氧化钠和过氧化钠的性质 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 类别 氧的价态 生成条件 热稳定性 水反应 与CO2反应 与酸反应 主要用途 归｜纳｜总｜结 1、Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2、Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 3、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 要点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 白色粉末 白色细小晶体 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 与酸反应方程式 NaHCO3比Na2CO3快 CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑ HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑ 热稳定性 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 与CaCl2反应 （白色沉淀） NaHCO3+CaCl2不反应 与澄清石灰水反应 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 白色沉淀生成（量不同产物不同） 要点04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 1、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) 与盐酸反应的剧烈程度 盐酸逐滴加入时的现象 2、常用鉴别方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 要点05 焰色实验 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。 2、操作步骤： （1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； （2）用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； （3）用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 3、几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4、应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 归｜纳｜总｜结 1、焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。 2、钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 要点06 氯气的性质与用途 1、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 2、氯气与金属、非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  归｜纳｜总｜结 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 3、氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 （3）次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 ②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 ④氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 归｜纳｜总｜结 新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 a三分子：Cl2、HClO、H2O； b四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 ②新制氯水中各微粒的性质 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 性质 4、氯气与碱的反应 （1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： 。 ②漂白液的有效成分是次氯酸钠。 （2）与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式： 。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 ④漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 归｜纳｜总｜结 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 5、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ （1）要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 （2）若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 要点07 氯气的实验室制法 1、反应原理 （1）化学方程式： 。 （2）原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2、仪器装置 （1）气体发生装置类型：固＋液气 （2）发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 （3）除杂装置： 装置C的作用是 。装置D的作用是 。 3、收集方法 （1）向上排空气法(氯气密度大于空气)。 （2）排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4、验满方法 观察到E中充满 ，则证明已集满。 5、尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是 。 归｜纳｜总｜结 1、实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 2、制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 3、尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 4、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 5、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 要点08 物质的量和阿伏伽德罗常数 1、物质的量 （1）物质的量是表示含有一定数目粒子的 的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的 ： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2、阿伏加德罗常数 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 （1）关系式：n＝。 （2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 归｜纳｜总｜结 物质的量的理解——“四化” 要点09 摩尔质量 1、摩尔质量 2、物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3、以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 归｜纳｜总｜结 1、摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 2、摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 要点10 气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1) 2、气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ (V = n·Vm) 3、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强 4、计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 （1）数值：标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1 （2）标准状况下气体的物质的量：n＝ mol 归｜纳｜总｜结 1、22.4L/mol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L/mol，也可能不是22.4 L/mol。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L/mol 2、使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算 3、抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa) 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质： （1）无机物Br2、SO3、H2O、HF等 （2）有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等 （3）有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等 要点11 阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在 的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 （1）阿伏加德罗定律的内容 的温度和压强下，粒子数 的任何气体都具有 的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于 气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2、阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 （1）1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 （2）44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 （3）1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 归｜纳｜总｜结 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 要点12 物质的量浓度及其计算 1、物质的量浓度 （1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB （2）表达式：cB＝ （3）单位：mol·L－1或mol/L （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 2、溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 （2）表达式：w(B)＝×100% 3、物质的量浓度的计算 （1）浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变 ； ②溶质的质量不变： ； ③溶液的质量守恒： 。 （2）相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变 ； ②溶质的质量不变： 。 （3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 ②利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 要点13 一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2、容量瓶 （1）容量瓶的结构与规格 （2）容量瓶使用的注意事项 ①使用前要 。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶 。 3、配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 4、误差的分析方法 （1）根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 （2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 5、配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) ②少量氯化钠粘在称量纸上 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 转移 ④有少量液体溅出 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 定容 ⑦仰视 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 题型01 钠的性质与用途 【典例1】下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 方｜法｜点｜拨 1、钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 2、钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 3、钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 4、实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸 【变式1-1】在实验室进行实验时，下列做法正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．未用完的试剂随意倒入水池中 C．块状药品不慎掉落立即用手捡起，并仔细冲洗双手 D．取用液体时，如果未说明用量，则大约取试管容积的一半 【变式1-2】某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 题型02 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【典例2】过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 请回答： (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中一定存在的固体产物是 。 (4)为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是 。 (5)能证明E装置试管中收集的气体的操作为 。 方｜法｜点｜拨 1、Na2O具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 2、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 【变式2-1】某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【变式2-2】下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例3】下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 方｜法｜点｜拨 1、碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。 CO32-＋H＋= HCO3-（无气泡产生） HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑（有气泡） 2、Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH， 而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化： 【变式3-1】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 【变式3-2】下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【典例4】下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 方｜法｜点｜拨 鉴别Na2CO3和NaHCO3 1、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； 2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； 3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 【变式4-1】碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体配制的溶液 (1)准确称取碳酸钠晶体需用到 。 A．托盘天平    B．分析天平 (2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容时，俯视刻度线 C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验 (5)小试管中装的固体应是 。 (6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为 。 (7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是 。 A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 【变式4-2】下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 题型05 焰色实验及其应用 【典例5】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【变式5-1】下列关于化学实验的说法正确的是 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备 C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 【变式5-2】有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸。 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。 (3)检验⑦中的金属阳离子的实验方法为 。 (4)利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为 。 (5)区别胶体和溶液最简单的方法是 。 (6)向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的 (填标号)曲线表示。 题型06 氯气性质与用途 【典例6】按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 方｜法｜点｜拨 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式6-1】工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【变式6-2】某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。 (4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。 (5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是 。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。 题型07 氯水的性质与用途 【典例7】25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 方｜法｜点｜拨 【变式7-1】下列说法不正确的是 A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取 B．向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含 C．向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色 D．某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色 【变式7-2】下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 题型08 氯离子的检验 【典例8】下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 方｜法｜点｜拨 检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。 【变式8-1】下列实验能达到实验目的的是 A通过在空气中燃烧来制备 B．除去中的少量 C．检验溶液中是否存在 D．从溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】某化学兴趣小组欲探究氯气的性质及模拟工业上制漂白粉，设计了如图实验。 请按要求回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，本实验中制备的离子方程式为 (2)饱和食盐水在该实验中的作用是 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是 。 (4)某成员在实验后发现发生装置中残留有氯离子，请简述该同学的实验操作和现象 。 (5)小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是 低导致。 为此小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 题型09 氯气的实验室制法 【典例9】为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，装置丁的作用是 。 (2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式： 。该反应中，浓盐酸表现出的性质有 (填标号)。 A．氧化性            B．还原性            C．酸性        D．可燃性 (3)该实验装置正确的接口连接顺序： (填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 (4)装置戊的作用是 (用化学方程式表示)。 (5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为 。 【变式9-1】某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【变式9-2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： (1)二维图中类别A是 ；C的焰色试验呈紫色，则依题C是 (填化学式)。 (2)实验室常用固体和浓盐酸制取，此时若有0.4molHCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气 L；此反应的离子方程式为 。 (3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其化学反应原理为：。 ①依据氧化还原反应规律可得出该反应涉及到的物质中还原性最强的为 。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (4)在一定温度下，与NaOH溶液反应可生成、和的混合物，若生成NaClO与的物质的量比为，则反应离子方程式为 。 题型10 不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 【典例10】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．与的混合物中含原子数为 D．溶于水中，所得溶液浓度为 【变式10-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B．与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C．常温下，溶液中含有的离子数目为 D．和混合气体中含有的分子数目为 【变式10-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子总数为 B．与足量金属钠反应，转移的电子数为 C．常温、常压下，含有的原子数为 D．由和组成的混合气体中含有的分子数为 题型11 含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 【典例11】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.4 g 含有的分子数目为0.1 B．常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C．3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4 D．0.1 的溶液中含数目为0.1 【变式11-1】下列指定微粒数目一定相等的是 A．等物质的量的分别与足量稀、氯气反应转移的电子数 B．等物质的量的与中含有的原子数 C．等质量的与足量反应分别生成和转移的电子数 D．标准状况下，相同体积的和中所含的原子数 【变式11-2】Ⅰ、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 (2)取一小烧杯加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即制得胶体。 Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 (4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应中的摩尔质量是 ；28 g铁粉中含有的Fe原子数是 。(表示阿伏加德罗常数) (5)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。在该反应中，氧化剂是 ，在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，被氧化的元素为 ，氧化产物是 。 题型12 阿伏伽德罗常定律的推论及应用 【典例12】下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积约占 B．室温下中含有的氢原子数约为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【变式12-1】标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【变式12-2】某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A．和互为同素异形体 B．该空气中含有 C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 题型13 物质的量浓度的相关计算 【典例13】按要求填空： (1)同温同压下，同体积的和气体，密度之比为 。 (2)28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为 。 (3)溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为 。 (4)以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (5)标准状况下，相同体积的和原子个数之比为 ；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为 ，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为 。 【变式13-1】下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A．的 B．的 C．的 D．的 【变式13-2】下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 题型14 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例14】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 (1)的物质的量是 ，约含有 个H原子。 (2)溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为 ，电离出的约为 个。 (3)0.4 mol 分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为 。 (4)某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为 。 (5)标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为 。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为 ，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为 。 【变式14-1】按要求填空 (1)钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。 A． B． C． D． (2)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数 (填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量 多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。 (3)将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式： 。 (4)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为 ；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为 。 【变式14-2】小组同学探究的性质及工业制法。 (1)用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②计算需要固体的质量是 g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为 、。 (3)我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为 ；煅烧固体的化学方程式为 。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的 (填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 (4)得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c物质可用于自来水消毒 B．d物质具有强酸性和强氧化性 C．e与a的溶液可以制取氯气 D．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 2．下列物质变化过程不能直接实现的是 A． B． C． D． 3．用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 4．（24-25高一上·广东广州·期末）氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图 (填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变 ，则表明氯气已经收集满。 ③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气 L(标准状况下)。 (2)氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是 。装置D的作用是 。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到 ，后观察到 。 ③装置C中制备的反应为 = ；除此之外，装置C中还会发生的反应有 、 (填离子方程式)。 5．（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．（24-25高一上·广东广州·期末）往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A．三杯溶液中都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊 C．实验Ⅱ中滴入的是溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式： 7．（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B．1 mol/L NaCl溶液中数目为 C．71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 8．（24-25高一上·广东广州·期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．只作还原产物 D．若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 10．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 11．（24-25高一上·广东广州·期末）下列除杂质的操作中正确的是 A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 12．（24-25高一上·广东广州·期末）下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高一上·广东广州·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，该物质含有的化学键类型有 。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为 ，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为 。 (2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (3)某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为 (用含a、m的式子表示)。 14．（24-25高一上·广东广州·期末）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 干燥红花 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 认识化学科学（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 钠的性质和用途 主要考察钠物理性质、化学性质及钠的制取及保存 氧化钠和过氧化钠的性质 考察过氧化钠物理性质、化学性质及氧化钠和过氧化钠性质的比较 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 考察碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的探究及与酸、碱的反应 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 考察4类鉴别方法，3大除杂方法 焰色实验 考察几种金属的焰色及实际应用 氯气的性质与用途 考察氯气的物理性质及氯气与金属、非金属单质、水、碱的反应，同时也考察含氯漂白剂的成分和漂白、消毒原理 氯气的实验室制法 考察实验室制备Cl2注意事项及气体净化装置的选择 物质的量和阿伏伽德罗常数 考查物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 摩尔质量 考查物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 气体摩尔体积 考查标准状况下的气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及其推论 考查阿伏加德罗定律的推论及应用 物质的量浓度的计算 考查浓溶液稀释的计算，以及相同溶质两溶液混合的计算，同时还考查物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。 一定物质的量浓度溶液的配制 考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，同时也考查容量瓶的使用方法，以配制误差分析。 要点01 钠的性质和用途 1、观察法认识钠的物理性质 操作 观察试剂瓶里面的钠 钠性质活泼,需隔绝空气和水保存。实验室中钠保存在煤油中。用镊子从装有试剂瓶中取出金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠,观察钠块的切面。剩余钠块放回原试剂瓶  结论 钠的物理性质 银白色金属，有金属光泽的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的导电性和导热性。 2、化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 缓慢氧化：4Na+O2＝2Na2O 剧烈燃烧：2Na+O2Na2O2 ②与氯气：2Na+Cl2 2NaCl； ③与硫：2Na+SNa2S　 （2）钠与水的反应 实验探究 实验现象 原因解释 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 钠熔化成光亮的小球 钠的熔点低，反应放出热量 游 钠在水面上四处游动,慢慢变小,最后消失 反应产生的气体推动小球运动 响 发出“咝咝”的响声 钠与水反应产生气体 红 烧杯中溶液变红 反应生成碱性物质 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ （3）与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 （4）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 3、钠的制取及保存 （1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：密封保存，实验室中通常把少量钠保存在石蜡油或煤油中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 4、钠的用途 （1）冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl （2）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； （3）用作电光源，制作高压钠灯。 归｜纳｜总｜结 1、钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 2、钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 要点02 氧化钠和过氧化钠的性质 物质 氯化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色、态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧的价态 -2 -1 生成条件 常温下缓慢氧化4Na+O2 2Na2O 加热或点燃2Na+O2 Na2O2 热稳定性 不稳定（加热时被氧化） 2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定 水反应 Na2O +H2O═2NaOH (放热) 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ (放热) 与CO2反应 Na2O+CO2═Na2CO3 2Na2O2+2CO2═2 Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O2 2H2O2═2H2O+O2 主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 归｜纳｜总｜结 1、Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2而不是1∶1。 2、Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 3、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 要点03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 色、态 白色粉末 白色细小晶体 用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3 水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3 与酸反应方程式 NaHCO3比Na2CO3快 CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl + CO2↑+H2O 热稳定性 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀） NaHCO3+CaCl2不反应 与澄清石灰水反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 白色沉淀生成（量不同产物不同） 要点04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 1、常用鉴别方法 方法 原理 结论 加热法 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液) CO＋Ca2＋===CaCO3↓、CO＋Ba2＋===BaCO3↓，HCO与Ca2＋、Ba2＋不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 2、常用鉴别方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 要点05 焰色实验 1、定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。 2、操作步骤： （1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； （2）用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色； （3）用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。 3、几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4、应用 （1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色试验制节日烟花。 归｜纳｜总｜结 1、焰色试验是物理变化，并非所有含金属元素的化学物质灼烧时都有特征颜色。 2、钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。 要点06 氯气的性质与用途 1、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 2、氯气与金属、非金属单质的反应 实验操作 实验现象 化学方程式 ①将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 钠球剧烈燃烧，集气瓶中充满白色的烟 2Na+Cl22NaCl  ②用坩埚钳夹住一束细铁丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色烟，溶于水得黄色溶液 2Fe+3Cl22FeCl3  ③用坩埚钳夹住一束细铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中(瓶内保留少量水) 铁丝剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液 Cu+Cl2CuCl2  ④在空气中点燃(“验纯”后)氢气,然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 H2继续燃烧，火焰呈苍白色，瓶口上方出现白雾 H2+Cl22HCl  归｜纳｜总｜结 1、实验时铁丝(铜丝)不要接触瓶壁，以免集气瓶受热炸裂 2、H2和CI2在光照下混合会发生爆炸生成HCl,所以工业上常利用 H2和CI2中燃烧的反应制备盐酸。 3、可燃物与氧化剂（如O2、Cl2）在一定条件下发生的发光发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定有O2参与。 4、氯气有毒,人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激,引起咳嗽和胸部疼痛,吸入大量氯气会中毒致死。因此做氯气相关实验时要注意安全。 3、氯气与水的反应 （1）常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 （2）漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 （3）次氯酸的性质 ①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 ②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 ③次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 ④氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 归｜纳｜总｜结 新制氯水的成分与性质 ①新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 a三分子：Cl2、HClO、H2O； b四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 ②新制氯水中各微粒的性质 （4）液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl2 Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，OH-，ClO- H2O，H+，Cl- 性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性 4、氯气与碱的反应 （1）与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②漂白液的有效成分是次氯酸钠。 （2）与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 ③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 ④漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 归｜纳｜总｜结 1、次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且次氯酸盐固体比氯水(次氯酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 2、次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 3、具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 5、氯离子的检验 检验试剂：硝酸银和稀硝酸。 实验步骤：向待测溶液中先加入AgNO3溶液，然后加入稀硝酸。 实验现象：产生白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸。 原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 实验结论：待测溶液中含有Cl-。 有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ （1）要排除CO、PO等离子的干扰，它们Ag+反应生成Ag2CO3白色沉淀，但此白色沉淀溶于稀硝酸中。PO43-：也能与Ag+ 发生反应生成Ag3PO4的黄色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。 （2）若被检液中有SO42-，由于SO42-可以与Ag+ 生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl- 之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在。 要点07 氯气的实验室制法 1、反应原理 （1）化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。 2、仪器装置 （1）气体发生装置类型：固＋液气 （2）发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 （3）除杂装置： 装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3、收集方法 （1）向上排空气法(氯气密度大于空气)。 （2）排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4、验满方法 观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 5、尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 归｜纳｜总｜结 1、实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 2、制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 3、尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 4、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 5、制Cl2应注意的问题 (1)实验室制备Cl2注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (2)气体净化装置的选择 用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。 (3)MnO2与浓HCl反应的特点 ①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol。 ②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。 要点08 物质的量和阿伏伽德罗常数 1、物质的量 （1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2、阿伏加德罗常数 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 （1）关系式：n＝。 （2）结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 归｜纳｜总｜结 物质的量的理解——“四化” 要点09 摩尔质量 1、摩尔质量 2、物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝。 3、以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 ＝n＝。 归｜纳｜总｜结 1、摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 2、摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 ②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 要点10 气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积，单位为L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1) 2、气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系：Vm＝ (V = n·Vm) 3、影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强 4、计算时常用标准状况下的气体摩尔体积 （1）数值：标准状况下(0 ℃、101 kPa)，Vm≈22.4 L·mol－1 （2）标准状况下气体的物质的量：n＝ mol 归｜纳｜总｜结 1、22.4L/mol的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L/mol，也可能不是22.4 L/mol。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L/mol 2、使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算 3、抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa) 二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质： （1）无机物Br2、SO3、H2O、HF等 （2）有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等 （3）有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等 要点11 阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 （1）阿伏加德罗定律的内容 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （2）特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 2、阿伏加德罗定律的推论及应用 在同温同压(以0 ℃，1.01×105Pa即标准状况为例)下，完成下列问题。 （1）1 mol O2的体积是22.4 L,2 mol H2的体积是44.8 L，＝，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。 （2）44.8 L O2的物质的量是2 mol，质量是64 g,44.8 L H2的物质的量是2 mol，质量是4 g，＝，由此可推知：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比。 （3）1 mol O2的质量是32 g，体积是22.4 L，ρ(O2)＝＝ g·L－1(列式不化简，下同)。 1 mol H2的质量是2 g，体积是22.4 L，ρ(H2)＝＝ g·L－1。＝，由此可推知： ①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。 ②在标准状况下，气体的密度＝ g·L－1。 归｜纳｜总｜结 阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 ＝＝ 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 ＝ 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 ＝ 要点12 物质的量浓度及其计算 1、物质的量浓度 （1）概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB （2）表达式：cB＝ （3）单位：mol·L－1或mol/L （4）特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 2、溶质的质量分数 （1）概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 （2）表达式：w(B)＝×100% 3、物质的量浓度的计算 （1）浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 （2）相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 （3）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB＝，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 ②利用推导出的换算公式cB＝进行cB与w的相互计算。 要点13 一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2、容量瓶 （1）容量瓶的结构与规格 （2）容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。 3、配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 4、误差的分析方法 （1）根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 （2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。 5、配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 转移 ④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑦仰视 不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 偏大 偏小 题型01 钠的性质与用途 【典例1】下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A．若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B．b能与水剧烈反应产生氢气 C．若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D．若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误；故选D。 方｜法｜点｜拨 1、钠性质活泼,需隔绝空气和水保存,实验室里将其保存在煤油或石蜡油中。 2、钠与水反应的实质:钠与水电离出来的H+反应。 3、钠与水溶液反应的规律：遇水记四点,浮熔游响全,遇酸酸优先,遇盐水在前。 4、实验后剩余的钠放回原瓶。钠单质比较贵,并且取用钠是在洁净干燥的表面皿上用小刀切下一小块,镊子、小刀、表面皿均未被污染,放回去不会造成污染,若将金属钠扔在废液缸里容易发生爆炸 【变式1-1】在实验室进行实验时，下列做法正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．未用完的试剂随意倒入水池中 C．块状药品不慎掉落立即用手捡起，并仔细冲洗双手 D．取用液体时，如果未说明用量，则大约取试管容积的一半 【答案】A 【详解】A．金属钠保存在煤油中，因钠易与氧气和水反应，煤油可隔绝空气，A正确； B．未用完的试剂随意倒入水池可能造成污染或危险，需按规范处理，B错误； C．块状药品掉落时直接用手捡可能接触有害物质，应使用镊子，C错误； D．未说明用量时，液体应取1-2mL，D错误；故选 A。 【变式1-2】某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误；故选D。 题型02 氧化钠和过氧化钠的性质与用途 【典例2】过氧化钠()常用作呼吸面具中的供氧剂，现用下图所示装置进行实验。 请回答： (1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置C中一定存在的固体产物是 。 (4)为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是 。 (5)能证明E装置试管中收集的气体的操作为 。 【答案】(1)分液漏斗(2)除去杂质HCl(3)Na2CO3(4)氢氧化钠溶液 (5)用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气 【详解】（1）由图示可知，盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。 （2）根据分析，装置B中盛装的是饱和碳酸氢钠溶液，则其作用为除去二氧化碳中所混有的杂质氯化氢气体。 （3）装置C中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠还能继续与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此一定存在的固体产物是Na2CO3。 （4）C装置中可能有部分二氧化碳未与过氧化钠反应，所以为了使E中收集的气体为氧气，则D装置应为NaOH溶液吸收为反应的二氧化碳，故答案为：NaOH溶液。 （5）氧气为助燃剂能使带火星的木条复燃，因此能证明收集的气体为氧气的操作为：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明气体是氧气。 方｜法｜点｜拨 1、Na2O具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 2、Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 【变式2-1】某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确；答案选D。 【变式2-2】下图是两个实验装置。(铁架台等辅助仪器略去未画) 回答下列问题： Ⅰ．实验甲用于比较、的热稳定性 (1)应盛装在 (填“”或“”)处。 (2)在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)实验结束时的正确操作是 (填序号)。 ①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯     ②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 (4)通过实验甲可比较出 (填“”或“”)更稳定。 Ⅱ．实验乙用来验证与的反应 (5)把倒入烧杯中后，观察到包有的棉花着火燃烧。写出与反应的化学方程式： ，棉花能着火燃烧说明该反应的特点是 。 (6)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 【答案】(1) (2) Ⅱ (3)① (4) (5) 反应放热且生成氧气(6) 【详解】（1）要比较和的热稳定性，小试管中应装，因为外管温度高，内管温度低，如果内管中的物质分解而外管中的物质不分解，就能更有力地说明受热易分解，受热不易分解。所以应盛装在B处。 （2）受热分解生成，化学方程式为，生成的进入烧杯Ⅱ中，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，离子方程式为。所以在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ。 （3）如果先熄灭酒精灯，会导致装置内温度降低，压强减小，溶液倒吸进入试管，使试管炸裂。所以实验结束时应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯，选①。 （4）因为在温度较低的内管就分解产生了使澄清石灰水变浑浊，而在温度较高的外管加热未分解，没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，所以通过实验甲可比较出更稳定。 （5）与反应的化学方程式为。棉花能着火燃烧，说明该反应放出大量的热且生成氧气，放出的热使温度达到了棉花的着火点。 （6）投入溶液中会与水反应，产生的会与反应，使得减少，增多，增多，而不参与反应，离子数目几乎不变。 题型03 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途 【典例3】下列说法正确的有 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na2CO3质量分数； ⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①过氧化钠具有氧化性，与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，紫色石蕊试液先变蓝，后又被过氧化钠漂白而褪色，①正确； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下充分反应分别生成Na2O还是Na2O2，Na元素化合价均为+1，其转移电子数相等，②正确； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3的物质的量不同，含有的碳原子数不同，则质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量不相等，③错误； ④碱石灰能同时吸收CO2和水蒸气，因此其增重的b g 是CO2和水蒸气质量的总和，而非生成的CO2质量，则取a gNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，不能测定a gNa2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④错误； ⑤NaHCO3与Na2CO3溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，二者反应现象相同，不能鉴别，⑤错误； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，但钠着火时生成的过氧化钠与水、二氧化碳均能反应生成助燃的氧气，所以金属钠起火不可以用它来灭火，⑥错误； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，Na2CO3与、CO2反应生成NaHCO3，再低温结晶提纯得到，⑦正确；综上，说法正确的有①②⑦，故选B。 方｜法｜点｜拨 1、碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的酸反应时，碳酸氢钠中先产生气泡。 CO32-＋H＋= HCO3-（无气泡产生） HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑（有气泡） 2、Na2CO3易与含Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH， 而NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水 3、Na2CO3与NaHCO3的相互转化： 【变式3-1】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．在空气中燃烧钠 B．鉴别和 C．探究和的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性 【答案】C 【详解】A．做钠在空气中燃烧的实验需要在坩埚中进行，A项能达到实验目的； B．溶于水吸收热量，溶于水放出热量，试管中温度计示数升高的为固体，B项能达到实验目的； C．用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，受热易分解，受热不易分解，故将放在外管中，温度高却未分解，放在内管中，温度低却分解，证明的热稳定性强于，C项不能达到实验目的； D．湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，D项能达到实验目的； 故答案为：C。 【变式3-2】下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】BD 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数， A不符合题意； B．NaHCO3可与足量NaOH溶液充分反应，氢氧化钠会有剩余，得到bg固体中肯定含有过量的氢氧化钠，不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数， D符合题意；故选BD。 题型04 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 【典例4】下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性（水解生成OH-），均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会同时与Na2CO3和NaHCO3反应，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确；答案选B。 方｜法｜点｜拨 鉴别Na2CO3和NaHCO3 1、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图； 2、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3； 3、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3； 【变式4-1】碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。 (一)用碳酸钠晶体配制的溶液 (1)准确称取碳酸钠晶体需用到 。 A．托盘天平    B．分析天平 (2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 (3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是 。 (4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．定容时，俯视刻度线 C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线 D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水 (二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验 (5)小试管中装的固体应是 。 (6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为 。 (7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是 。 A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水 B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液 C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水 【答案】(1)B(2)250mL容量瓶(3)①(4)BD(5)或者碳酸氢钠(6)B中澄清石灰水变浑浊(7)AB 【详解】（1）准确称取碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B； （2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶； （3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确； ②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用胶头滴管滴加，且胶头滴管应该在瓶口上，错误； ③用食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶液充分混合均匀，错误； 故选①； （4）A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A错误； B．定容时，俯视刻度线，加水量少，浓度偏高，B正确； C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，加水量增多，浓度偏低，C错误； D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水，使碳酸钠物质的量增多，浓度偏高，D正确； 故选BD。 （5）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3； （6）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，烧杯B相连的装有澄清石灰水变浑浊； （7）A．分别向装有等量、固体的两支试管中滴加几滴水，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，可鉴别，A正确； B．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加酚酞溶液，两者均变红，但碳酸钠碱性强，比碳酸氢钠红，B正确； C．分别向装有同浓度、溶液的两支试管中滴加澄清石灰水，两者均生成白色沉淀，无法鉴别，C错误；故选AB。 【变式4-2】下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，B错误； C．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量达到了棉花的着火点以上而燃烧，C正确； D．焰色试验时，观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色，D错误；故选C。 题型05 焰色实验及其应用 【典例5】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是 A．除去氢氯化铁胶体中的杂质氯化钠 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．测氯水的pH D．通过焰色试验确认溶液中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子不能通过半透膜，而钠离子和氯离子能通过半透膜，所以可以用渗析法除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化钠，Ａ正确； B．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸氢钠置于内部温度较低的小试管中， B错误； C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH值，C错误； D．黄色光会掩盖紫色光，所以通过焰色试验确认溶液中是否含有钾离子时需要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，D错误；故选A。 【变式5-1】下列关于化学实验的说法正确的是 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B．在加热条件下用固体和稀盐酸制备 C．灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D．向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 【答案】C 【详解】A．铜在氯气中燃烧生成，产生棕褐色烟而非蓝色烟，A错误； B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误； C．Cu的焰色反应为绿色，灼烧溶液时火焰呈绿色，C正确； D．碳酸钠粉末遇水会结块形成晶体，而非部分溶解，D错误；故选C。 【变式5-2】有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸。 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。 (3)检验⑦中的金属阳离子的实验方法为 。 (4)利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为 。 (5)区别胶体和溶液最简单的方法是 。 (6)向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的 (填标号)曲线表示。 【答案】(1) ③⑥⑧ ④⑤ (2)①②⑦⑨ (3)焰色试验 (4)(胶体) (5)丁达尔效应 (6)c 【详解】（1）①石墨是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②KOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③固体在水溶液中能导电，属于电解质；④自身不能电离，属于非电解质；⑤蔗糖自身不能电离，属于非电解质；⑥蒸馏水能发生微溶电离，属于电解质；⑦溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧晶体在水溶液中能导电，属于电解质；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；属于电解质的是③⑥⑧，属于非电解质的是④⑤。 （2）①石墨中含有自由移动的电子，能导电；②KOH溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑦溶液中含有自由移动的离子，能导电；⑨盐酸中含有自由移动的离子，能导电；除⑥外，能导电的是①②⑦⑨。 （3）钾元素的焰色为紫色，检验⑦中的金属阳离子的实验方法为焰色试验； （4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； （5）可见光通过胶体时能形成光亮通路，区别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应； （6）向氢氧化钾的稀溶液中缓慢滴加等浓度的盐酸至过量，当恰好反应时，溶液中离子的物质的量不变，溶液体积增大，离子浓度减小，所以导电性减弱，当盐酸过量时，离子浓度增大，导电性增强，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似的用如图中的c曲线表示。 题型06 氯气性质与用途 【典例6】按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是 A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性： D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【详解】A．具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误； C．②处变蓝，说明与KI反应生成I2，还原性：，C正确； D．将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误；故选C。 方｜法｜点｜拨 氯气的物理性质，氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒。氯气在金属中燃烧的现象，红热的铜丝可以在氯气中燃烧产生棕黄色的，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰。 【变式6-1】工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；故选D。 【变式6-2】某同学利用如图装置制备并收集干燥纯净的，并探究与碱的反应。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用是 。 (3)装置D用来收集干燥的氯气，进气口为 (填“m”或“n”)。 (4)若将持续通入少量紫色石蕊试液中，最终溶液呈 色。 (5)探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下：ⅰ．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡；ⅱ．用注射器向装置D中注入NaOH溶液；ⅲ．用注射器向装置D中注入浓盐酸。 ①步骤ⅰ压强减小的原因是 。 ②步骤ⅱ中与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ③步骤ⅲ，装置D中的现象为 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 (2)除去中的HCl (3)n (4)无 (5) 氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小 集气瓶内产生黄绿色气体 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故答案为：除去中的HCl； （3）由分析可知，装置D为向上排空气法收集氯气的收集装置，氯气的密度大于空气，所以进气口为n，故答案为：n； （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的次氯酸具有强氧化性能使有机色质漂白褪色，则氯气持续通入少量紫色石蕊试液中的实验现象为溶液先变红色后褪色，最终溶液呈无色，故答案为：无； （5）①步骤ⅰ压强减小是因为氯气部分溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，气体的物质的量减小导致压强减小，故答案为：氯气部分溶于水，且有一部分与水反应，压强减小； ②步骤ⅱ中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ③由题意可知，步骤ⅲ用注射器向装置D中注入浓盐酸发生的反应为溶液中的次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，则装置D中的现象为集气瓶内产生黄绿色气体，故答案为：集气瓶内产生黄绿色气体。 题型07 氯水的性质与用途 【典例7】25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；选A。 方｜法｜点｜拨 【变式7-1】下列说法不正确的是 A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用苯萃取 B．向某黄色溶液中加入碘化钾淀粉溶液呈蓝色，则溶液中含 C．向碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液由无色变黄色 D．某浅黄色的溴水，加入四氯化碳振荡静置后，分层，下层显橙红色 【答案】B 【详解】A．氯水与NaBr、KI分别反应生成溴、碘单质，再用苯萃取，溴、碘单质在苯中的颜色不同，可以依此鉴别NaBr和KI，A正确； B．黄色溶液中还可能含有铁离子，铁离子可将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有溴单质，B错误； C．氯气氧化碘离子生成碘单质，使得溶液变黄色，C正确；   D．四氯化碳的密度比水大，其萃取溴单质后下层显橙红色，D正确；故选B。 【变式7-2】下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确；故选D。 题型08 氯离子的检验 【典例8】下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确； B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误； C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误；故答案选A。 方｜法｜点｜拨 检验Cl-时要先加稀硝酸酸化，以排除CO32−等离子的干扰，不能用稀硫酸酸化，因为再加入AgNO3溶液后生成Ag2SO4白色沉淀，会干扰实验，更不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有Cl-。 【变式8-1】下列实验能达到实验目的的是 A通过在空气中燃烧来制备 B．除去中的少量 C．检验溶液中是否存在 D．从溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．通过在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误； B．氢氧化钠可以吸收二氧化碳，除去中的少量HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．检验溶液中是否存在氯离子应该先向溶液中加入硝酸酸化，随后再加入硝酸银，C错误； D．可以用蒸发结晶的方法，从溶液获得晶体，D正确；故选D。 【变式8-2】某化学兴趣小组欲探究氯气的性质及模拟工业上制漂白粉，设计了如图实验。 请按要求回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ，本实验中制备的离子方程式为 (2)饱和食盐水在该实验中的作用是 。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是 。 (4)某成员在实验后发现发生装置中残留有氯离子，请简述该同学的实验操作和现象 。 (5)小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是 低导致。 为此小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知猜想 成立。 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去氯气中的氯化氢 (3)浓硫酸 (4)取残留液体适量于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子 (5) c(Cl-) 一 【详解】（1）由图知，盛放浓盐酸的仪器名称为：分液漏斗；结合分析，制备Cl2的离子方程式为：； （2）饱和食盐水在该实验中的作用是除去氯气中的氯化氢； （3）依据分析，若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是浓硫酸； （4）检验氯离子的实验操作和现象为：取残留液体适量于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有氯离子（）； （5）稀盐酸与浓盐酸相比，c(H+)低、c(Cl-)低；猜想一：小明认为是c(H+)低导致，则猜想二：小红认为是c(Cl-)低导致； a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热，此时稀盐酸转化为浓盐酸，所以有氯气生成； b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热，c(H+)低、c(Cl-)高，没有氯气生成； c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热，此时增大了c(H+)，有氯气生成； d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热，此时只增大c(Cl-)，没有氯气生成； e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热，此反应实际上是MnO2与浓盐酸反应； 由实验分析可知，增大c(H+)有氯气生成，只增大c(Cl-)没有氯气生成，所以猜想一成立。 题型09 氯气的实验室制法 【典例9】为了制取并收集干燥的氯气，同学们设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)。 请回答下列问题： (1)仪器的名称为 ，装置丁的作用是 。 (2)写出装置甲中生成氯气反应的化学方程式： 。该反应中，浓盐酸表现出的性质有 (填标号)。 A．氧化性            B．还原性            C．酸性        D．可燃性 (3)该实验装置正确的接口连接顺序： (填接口字母，每个装置只能使用1次)→h。 (4)装置戊的作用是 (用化学方程式表示)。 (5)某同学用该实验装置收集了一瓶干燥的氯气，并将一张湿润的紫色石蕊试纸放入这瓶氯气中，可观察到的实验现象为 。 【答案】(1)分液漏斗 除去中的HCl (2) BC (3) (4) (5)石蕊试纸先变红后褪色 【详解】（1）根据实验装置图，可知仪器的名称为：分液漏斗；根据分析，装置丁的作用是：除去中的HCl。 （2）根据分析，装置甲是制取氯气，则发生反应的方程式为：；根据方程式，每4个HCl参与反应，只有2个被氧化为单质，作还原剂；另2个的化合价不变，作酸性使用，则所给的四个选项中，符合的选项为：BC。 （3）根据分析，要制取并收集到干燥的管口连接顺序为：。 （4）属于有毒有污染的气体，能与碱发生反应，因此可用装置戊的NaOH溶液中吸收，反应的化学方程式为：。 （5）能与湿润的紫色石蕊试纸中的水先反应生成两种酸：，溶液显酸性，则石蕊试纸变红；同时生成的HClO具有漂白性，能将红色的石蕊试纸漂白，所以出现的实验现象为：石蕊试纸先变红后褪色。 【变式9-1】某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A．锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B．干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C．观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 【答案】B 【详解】A．反应(浓)中，Ca(ClO)2中Cl元素化合价由+1降低为0，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl中一半的Cl原子化合价由-1升高为0，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2，故A正确； B．锥形瓶中生成的氯气是潮湿的，含有水蒸气，氯气与水产生盐酸和次氯酸，盐酸可以使干燥、湿润的试纸变红，次氯酸可以使变红的试纸褪色，故B错误； C．湿润的淀粉试纸变蓝，说明I-被氧化为I2，体现的氧化性，故C正确； D．浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素的化合价既有升高也有降低，因此氯气既体现氧化性又体现还原性，故D正确；选B。 【变式9-2】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如下图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列有关问题： (1)二维图中类别A是 ；C的焰色试验呈紫色，则依题C是 (填化学式)。 (2)实验室常用固体和浓盐酸制取，此时若有0.4molHCl被氧化，则可以制得标准状况下的氯气 L；此反应的离子方程式为 。 (3)若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其化学反应原理为：。 ①依据氧化还原反应规律可得出该反应涉及到的物质中还原性最强的为 。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (4)在一定温度下，与NaOH溶液反应可生成、和的混合物，若生成NaClO与的物质的量比为，则反应离子方程式为 。 【答案】(1)单质 KClO3 (2)4.48 (3)H2O2 (4) 【详解】（1）根据分析，A是单质，C是KClO3； （2）若有0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol氯气，标准状况下的体积为4.48 L；反应的离子方程式为； （3）①NaClO中Cl元素化合价降低，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，H2O2中氧元素化合价升高，H2O2是还原剂，该反应说明还原性：H2O2>NaCl，该反应涉及到的物质中还原性最强的为H2O2； ②NaClO 中Cl元素化合价由+1降低为-1，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：； （4）设反应生成与，氯元素化合价升高失去的电子总数为 。根据电子得失守恒，氯元素化合价降低得到的电子总数也应为，故生成的物质的量为。因此，生成与的物质的量之比为，所以该反应的离子方程式为。 题型10 不含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 【典例10】设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为 C．与的混合物中含原子数为 D．溶于水中，所得溶液浓度为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算，36 g H2O的物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．过氧化钠与水反应生成1 mol O2转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2转移0.2NA电子，B错误； C．HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，30 g混合物中含碳的物质的量为=1 mol， C原子数为NA，C正确； D．58.5 g NaCl溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于1.0 mol·L-1，D错误；故选C。 【变式10-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B．与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C．常温下，溶液中含有的离子数目为 D．和混合气体中含有的分子数目为 【答案】A 【详解】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确； B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误； C．体积未知，不能计算，C错误； D．和的摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误；故选A。 【变式10-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子总数为 B．与足量金属钠反应，转移的电子数为 C．常温、常压下，含有的原子数为 D．由和组成的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【详解】A．1个OH-中含有电子数为10个（8+1+1=10），故所含电子总数为1mol×10NA=10NA，A正确； B．该反应中氯元素化合价由0降为-1，故与足量金属钠反应，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，B错误； C．44gCO2的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，C错误； D．和的摩尔质量相同，故混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的分子数为，D错误；故答案选A。 题型11 含有题干描述的阿伏伽德罗常数的应用 【典例11】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为，其中S单质的存在形式为、等。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.4 g 含有的分子数目为0.1 B．常温常压下，11.2 L 中含原子数目为 C．3.2 g由和组成的混合物中含有S原子数目为1.4 D．0.1 的溶液中含数目为0.1 【答案】A 【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/mol，4.4 g CO2的物质的量为0.1 mol，分子数为0.1 NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，此时11.2 L N2的物质的量小于0.5mol，原子数小于NA，B错误； C．S6和S8的混合物总质量为3.2g，则硫原子总物质的量为=0.1 mol，对应原子数为0.1 NA，而非1.4 NA，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算K+的物质的量，D错误；故答案为：A。 【变式11-1】下列指定微粒数目一定相等的是 A．等物质的量的分别与足量稀、氯气反应转移的电子数 B．等物质的量的与中含有的原子数 C．等质量的与足量反应分别生成和转移的电子数 D．标准状况下，相同体积的和中所含的原子数 【答案】C 【详解】A．Fe与稀HCl反应生成Fe2+，转移2mol电子；与Cl2反应生成Fe3+，转移3mol电子。等物质的量Fe转移电子数不同，A错误； B．C2H4含2个C原子，含3个C原子，等物质的量时C原子数一定不等，B错误； C．Na无论生成和，均失去1个e-。等质量Na对应物质的量相同，转移电子数相等，C正确； D．标准状况下，H2为气体，H2O为液体，同体积时H2的H原子数远少于H2O，D错误；故选C。 【变式11-2】Ⅰ、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 (2)取一小烧杯加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即制得胶体。 Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是___________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应 (4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。该反应中的摩尔质量是 ；28 g铁粉中含有的Fe原子数是 。(表示阿伏加德罗常数) (5)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。在该反应中，氧化剂是 ，在反应中 (填“得到”或“失去”)电子，被氧化的元素为 ，氧化产物是 。 【答案】(1)硝酸盐 碱 HCl 蒸馏水 (2)饱和氯化铁 (3)C (4)160 g/mol (5)O2 得到 Ag Ag2S 【详解】（1）B组按阴离子分类，Na2CO3属于碳酸盐，NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2都属于硝酸盐；D组Fe2O3属于碱性氧化物，NaOH、KOH、Ba(OH)2都属于碱；A组HCl不属于含氧酸；C组蒸馏水属于纯净物，不是分散系，FeCl3溶液、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体均属于分散系； （2）Fe(OH)3胶体的制备方案为：将5~6滴饱和氯化铁滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈红褐色为止； （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，氧元素与碳元素化合价发生了变化，则属于氧化还原反应，不符合分解、置换、化合反应的定义； （4）CuSO4的摩尔质量是64+96=160 g/mol；； （5）银针探毒的原理是：，该反应中银元素化合价升高，氧元素化合价降低；氧化剂为O2在反应中得电子被还原，还原剂为Ag在反应中失电子被氧化；氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O。 题型12 阿伏伽德罗常定律的推论及应用 【典例12】下列说法正确的是 A．常温常压下，的体积约占 B．室温下中含有的氢原子数约为 C．同温同压下，和的密度之比为 D．标准状况下和的混合气体中所含原子数约为 【答案】D 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g 甲烷的体积大于：×22.4L/mol =22.4L，A错误； B．室温下18g 水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1= 1.204×1024，B错误； C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误； D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确；故选D。 【变式12-1】标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【详解】A．①0.1mol CH4含0.5NA原子，②0.2mol N2含0.4NA原子，③0.5mol CO2含1.5NA原子，④0.4mol Cl2含0.8NA原子，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，密度④＞③＞②＞①，B错误； C．①0.1mol×16g/mol=1.6g，②0.2mol×28g/mol=5.6g，③22g，④0.4mol×71g/mol=28.4g，质量④＞③＞②＞①，C正确； D．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，体积与物质的量成正比，体积③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，D错误；故选C。 【变式12-2】某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是 主要污染物 PM2.5 浓度() 32 14 42 0 15 A．和互为同素异形体 B．该空气中含有 C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同 D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为 【答案】D 【详解】A．CO和CO2是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A错误； B．O3浓度为15 μg/m3，即：，由得：则该空气中含有，B错误； C．气体状态未知，故氧原子数不一定相同，C错误； D．相同质量下，SO2与CO的物质的量比为，分子数比为7:16，D正确；故选D。 题型13 物质的量浓度的相关计算 【典例13】按要求填空： (1)同温同压下，同体积的和气体，密度之比为 。 (2)28.5g某金属氯化物中含有，则的摩尔质量为 。 (3)溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为 。 (4)以下几种物质：①固体；②液态氯化氢；③溶液；④蔗糖；⑤二氧化碳；⑥熔融；⑦稀；⑧石墨，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (5)标准状况下，相同体积的和原子个数之比为 ；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则和物质的量之比为 ，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为 。 【答案】(1) (2) (3)0.02 (4)①②⑥ ④⑤ (5) 3：4 4：5 【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的和气体，密度之比等于其摩尔质量之比，为44:64=； （2）28.5g某金属氯化物中含有（为0.3mol），则的摩尔质量为，的摩尔质量为95g/mol-71g/mol=24g/mol； （3）溶液加水稀释至所得溶液中(的浓度为。 （4）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；①固体属于电解质；②液态氯化氢为电解质；③溶液为混合物；④蔗糖为非电解质；⑤二氧化碳为非电解质；⑥熔融为电解质；⑦稀为混合物；⑧石墨为单质；属于电解质的是①②⑥，属于非电解质的是④⑤； （5）根据阿伏伽德罗定律，标准状况下，相同体积的和的物质的量之比为1:1，其原子个数之比为(1×3)：(1×4)=3:4；标准状况下，若和混合气体相对于氢气的密度为14.5，则混合气体的摩尔质量为29g/mol，则和物质的量之比为a：b，则，a：b=4：5，标准状况下，溶入中，溶液密度为，则氨水物质的量浓度表达式为。 【变式13-1】下列溶液中与的溶液的氯离子浓度相同的是 A．的 B．的 C．的 D．的 【答案】B 【详解】A．的溶液的氯离子浓度为，A不符合题意； B．的溶液的氯离子浓度为=，B符合题意； C．的溶液的氯离子浓度为=，C不符合题意； D．的溶液的氯离子浓度为=，D不符合题意；故答案为B。 【变式13-2】下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D．10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【详解】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 题型14 一定物质的量浓度溶液的配制 【典例14】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成下列填空。 (1)的物质的量是 ，约含有 个H原子。 (2)溶于水发生电离，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为 ，电离出的约为 个。 (3)0.4 mol 分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等，这些在标准状况下的体积约为 。 (4)某金属氯化物的质量为40.5 g，含有0.6 mol ，则该氯化物的摩尔质量为 。 (5)标准状况下，溶于水得到盐酸溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为 。若用量筒量取该溶液100 mL，其中的物质的量浓度为 ，使之与足量金属发生反应，生成氢气的体积约为 。 【答案】(1) 1 mol (2) 0.5 mol 3.01 × 1023 (3)0.5 mol 11.2 L (4)135 g/mol (5) 1 mol/L 1 mol/L 1.12 L 【详解】（1），每个H2O分子含有2个H原子，所以，1 mol H2O含有2 mol H原子，约含个H原子； （2）1 mol Na2SO4电离出2 mol Na⁺和1 mol ，若电离出的是，则发生电离的的物质的量为0.5 mol，电离出的约为=3.01 × 1023个； （3）1个CH4分子含有5个原子（1个C和4个H），所以，0.4 mol CH4含有的原子总数 = 0.4×5×NA，设与x mol NH3中所含原子数相等，每个NH3含有4个原子（1个N和3个H），列式0.4×5NA= x ×4NA，所以 x=0.5；标况下，V(NH3)=nVm=0.5 mol × 22.4 L/mol = 11.2 L； （4）每摩尔MCl2含有2 mol Cl⁻，Cl⁻的物质的量是0.6 mol，则n(MCl2)=0.3 mol，； （5）n(HCl)===0.2 mol，溶于水得到200 mL溶液，即0.2 L，c(HCl)===1 mol/L；由于溶液是均匀的，则取100 mL溶液，浓度仍为1 mol/L，HCl完全电离，H⁺的浓度与HCl浓度相同，所以c(H+)= 1 mol/L；与足量Zn反应： 在100 mL溶液中，n(HCl)=cV=1 mol/L × 0.1 L=0.1 mol， n(H2)== 0.05 mol，标准状况下，V(H2)=nVm=0.05 mol × 22.4 L/mol=1.12 L。 【变式14-1】按要求填空 (1)钠是与铝同周期的最活泼金属。向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，下列现象中最有可能观察到的是___________。 A． B． C． D． (2)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下，与足量氧气充分反应，则失电子数 (填“第一块”“第二块”或“一样”)多，生成产物的质量 多(填“第一块”“第二块”或“一样”)。 (3)将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，请写离子方程式： 。 (4)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中具有较强的还原性。NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中转移电子数与氧化产物个数比为 ；常用NaH在高温下将还原成Ti，反应的化学方程为 。 【答案】(1)A (2)一样 第一块 (3) (4) 或 【详解】（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，所以A符合； （2）钠在足量氧气中加热生成过氧化钠，与足量氧气在常温下充分反应生成氧化钠，氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，则等质量的两块钠与氧气反应时，两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物的质量多。 （3）将一小块钠投入到氯化铵溶液中，并且闻到有刺激性气体，说明Na和水反应生成NaOH、H2后，OH-和铵根离子反应生成了氨气，离子方程式。 （4）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水中的H化合价由+1降低为0，是氧化剂，NaH中的H化合价由-1升高为0，是还原剂，则生成1分子H2转移1个电子，该反应中转移电子数与氧化产物个数之比为1：1；NaH在高温下将TiCl4还原成Ti和氯化钠、氯化氢，反应的化学方程式为：或。 【变式14-2】小组同学探究的性质及工业制法。 (1)用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 ②计算需要固体的质量是 g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为 、。 (3)我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为 ；煅烧固体的化学方程式为 。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的 (填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 (4)得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 【答案】(1) 100 mL容量瓶 5.3 b (2) (3) ABC (4)91.9% 【详解】（1）①配制 溶液，即需要100 mL容量瓶，则用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ②根据，则需要固体的质量是； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意；故选b。 （2）向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，即碳酸钠与稀盐酸反应先生成和；继续滴加稀盐酸，产生气泡，即碳酸氢钠再与盐酸继续反应生成、和，则反应的离子方程式分别为：、； （3）①沉淀池中、、和反应生成NaHCO3和NH4Cl，则反应生成的化学方程式为：；煅烧固体生成、和水，反应的化学方程式为：； ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入，再通入，A正确； B．副产物是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧固体生成的可以循环到“沉淀池”中，即可以循环使用，C正确； 故选ABC。 （4）和均能与反应生成沉淀，设混合物中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则；根据碳原子守恒可得：，联立两式解得，，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．c物质可用于自来水消毒 B．d物质具有强酸性和强氧化性 C．e与a的溶液可以制取氯气 D．b物质与水的反应时既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．HClO是具有强氧化性的弱酸，B错误； C．HCl有强还原性，氯酸盐有强氧化性，二者发生归中反应生成氯气，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案为B。 2．下列物质变化过程不能直接实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰共热可生成Cl2，反应为，能直接实现，故A错误； B．Cl2与Fe反应时，无论Cl2是否足量，产物均为FeCl3而非FeCl2，无法直接生成FeCl2，故B正确； C．Ca(ClO)₂与CO₂和H₂O反应生成HClO，反应为，能直接实现，故C错误； D．HClO在光照下分解生成O₂，反应为，能直接实现，故D错误；故答案为B。 3．用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A．甲处试纸变蓝，说明氧化性： B．a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C．漂白粉的有效成分为 D．若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【详解】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确； B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误； C．漂白粉的有效成分为，C项正确； D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确；故答案选B。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图 (填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变 ，则表明氯气已经收集满。 ③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气 L(标准状况下)。 (2)氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是 。装置D的作用是 。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到 ，后观察到 。 ③装置C中制备的反应为 = ；除此之外，装置C中还会发生的反应有 、 (填离子方程式)。 【答案】(1) c 蓝色 2.24 (2)除去氯气中的氯化氢气体 除去过量的氯气 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色 溶液逐渐变为黄绿色 2NaClO2 2NaCl Cl2+H2O H++Cl-+HClO 8ClO+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【详解】（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以发生装置应选上图c； ②氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色； ③8.7g二氧化锰物质的量为=0.1mol，0.1L10mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为10mol/L×0.1L=1mol，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，且浓盐酸浓度降低，反应会停止，假设二氧化锰完全反应，最多生成标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （2）①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气； ②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中； ③装置C中制备二氧化氯发生的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2 ClO2；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO；反应生成的盐酸能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为8ClO+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 5．（24-25高一上·河北保定·期末）下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】①．水滴到钠上，若“U形管”左侧液面下降、右侧液面上述，说明钠与水反应放热，①正确； ②．能使带火星的木条复燃说明生成了氧气，证明Na2O2与H2O反应有O2生成，②正确； ③．要透过蓝色钴玻璃观察K2CO3的焰色，③错误； ④．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，需要把碳酸氢钠放在温度更低的小试管内，④错误；故选A。 6．（24-25高一上·广东广州·期末）往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A．三杯溶液中都在增大 B．只有一个烧杯里出现白色浑浊 C．实验Ⅱ中滴入的是溶液 D．实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·广东广州·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L 含分子数目为 B．1 mol/L NaCl溶液中数目为 C．71 g 与水充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，28 g CO和混合物中含原子数目为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．未说明溶液体积，无法计算确定的物质的量和数目，B错误； C．Cl2与水的反应是可逆的，则1mol Cl2与水不能完全反应，转移电子数小于，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为，则28g混合物的物质的量为1mol，且每个分子中均含2个原子，得到总原子数为，D正确；故答案：D。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 8．（24-25高一上·广东广州·期末）以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 (1)酸浸过程中，H2SO4的作用是、、 (用离子方程式表示)。 (2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因 。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因 。 ③操作Ⅲ是 。 (3)实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是 mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】(1) (2) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3) 26.1 AC 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）酸浸过程中，硫酸发生反应：、、。 （2）①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因为被Fe还原为，其反应为。 ②120 min时检验，溶液复又变红说明溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，离子方程式为；。 ③操作Ⅲ是从溶液中获得，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故具体操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）实验室需要75 mL、的硫酸，选用100 mL容量瓶进行配制，，用质量分数为98％、密度为的浓硫酸进行配制，配制前后溶质物质的量不变，设需要该浓硫酸体积是V mL，则有，解得V=26.1mL；配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 9．（24-25高一上·广东广州·期末）影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A．只表现氧化性 B．Zn发生还原反应 C．只作还原产物 D．若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【详解】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确；故答案选D。 10．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误；故选D。 11．（24-25高一上·广东广州·期末）下列除杂质的操作中正确的是 A．中混有：将其通入装有碱石灰的干燥管 B．中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．溶液中含有：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤 【答案】A 【详解】A．碱石灰（NaOH和CaO）能吸收CO2生成碳酸盐，而O2不反应，气体通过干燥管可有效去除CO2，A正确； B．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致目标气体CO2被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．通入过量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，反而增加杂质，应加入适量NaOH将NaHCO3转化为Na2CO3，C错误； D．KSCN与Fe3+形成可溶性红色物质，并不是红色沉淀，无法通过过滤去除Fe3+，应加入Fe粉还原Fe3+，D错误；故答案选A。 12．（24-25高一上·广东广州·期末）下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．比较Mg、Al金属性的强弱 B．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向和中滴加浓NaOH溶液，因两性会溶解，而不溶，说明碱性更强，可比较Mg、Al金属性强弱，A正确； B．热稳定性差，加热分解产生使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，图中装置可通过石灰水是否变浑浊比较二者热稳定性，B正确； C．饱和碳酸钠溶液会与反应（），不能用于除去中的HCl，应使用饱和溶液，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体，D正确；故答案选C。 13．（24-25高一上·广东广州·期末）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)上图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为 ，该物质含有的化学键类型有 。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有该淡黄色固体的装置，其与反应的化学方程式为 ，该反应中每消耗2.2 g 转移的电子数为 。 (2)生理氯化钠溶液主要用于手术、伤口、眼部、黏膜等冲洗。某品牌的生理氯化钠溶液及相关的成份、性状等如下图所示： ①该生理氯化钠溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L(精确到0.01)。 ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 B．定容时，俯视刻度线 C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中 D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 (3)某碳酸钠产品中含有少量、和等。要检验该碳酸钠产品的纯度，设计如下实验方案：取a g产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到m g固体，则该产品中的质量分数为 (用含a、m的式子表示)。 【答案】(1) 离子键、（非极性）共价键 (2) 0.15 容量瓶（100mL） 胶头滴管 B (3) 【详解】（1）物质②若是淡黄色固体且为钠的氧化物，则物质②为：；该物质是由和构成的离子化合物，其中内部以共价键存在，则中含有的化学键类型为：离子键、（非极性）共价键；可以和反应释放出氧气，反应的方程式为：，根据方程式中化合价的变化，既是氧化剂又是还原剂，同时每消耗转移，则消耗2.2 g 时转移的电子数为。 （2）①该生理氯化钠溶液的规格中，体积为，溶质为，则NaCl的物质的量浓度为：； ②实验室配制100 mL与上述浓度相同的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（100mL）、胶头滴管； ③根据浓度定义公式，在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是： A．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，相当于对溶液进行稀释，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，B正确； C．未将烧杯中的洗涤液转移至容量瓶中，会导致溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，由于后面还要加水定溶，所以得到所配溶液浓度不变，D错误； 故答案为：B。 （3）根据反应方程式和，可以得到关系式，现有，则该产品中的质量分数为：。 14．（24-25高一上·广东广州·期末）某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： (1)上图Ⅰ中，管a的作用是 ，仪器b的名称是 。 (2)图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为 。 (3)将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i 干燥红花 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii 干燥红花褪色 (4)有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见 。 (5)新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式 。每制得135 g ClO2转移电子数为 。 【答案】(1)平衡气压，便于液体顺利滴下 分液漏斗 (2) (3)浓硫酸 不褪色 饱和食盐水 氯气与水反应的产物具有漂白性 (4)实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体 (5) 【详解】（1）图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； （2）加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； （3）实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； （4）实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； （5）氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $