精品解析：江西省南昌中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Mn：55 Cu：64 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体 C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质 D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故A正确； B．碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，金刚石、石墨等由碳元素组成的不同的单质才能互称为同素异形体，故B错误； C．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确； D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确； 故选：B。 2. 下列说法正确的是 A. Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D. 100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的金属活泼性弱于Mg，与同浓度盐酸反应时，Mg反应速率更快，A错误； B．0.1mol·L-1H2SO4中H⁺浓度为0.2mol·L⁻¹（二元强酸），高于盐酸的0.1mol·L-1，故反应速率更快，B错误； C．催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，C正确； D．加入NaCl溶液会稀释H⁺浓度，导致反应速率减慢，D错误； 故选C。 3. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故A错误； B．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故B正确； C．AlN中氮元素的化合价为-3、Al元素化合价为+3，故C错误； D．AlN的摩尔质量为41g/mol，故D错误； 故选B。 4. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于酸性溶液有强氧化性，乙醇最终被氧化为乙酸，A错误； B．钠的密度大于乙醇，加入后先下沉，反应过程中钠表面产生的氢气泡会使其浮力增大而上浮，上浮到一定位置气泡破裂后钠又会下沉，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，B正确； C．灼热的铜丝表面是黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原为铜丝后重新变为红色，C错误； D．应该是饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，D错误； 故选B。 5. 在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B. 升高温度，反应速率将减小 C. 反应速率的关系有： D. 保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干信息可知前10秒氮气反应速率0.05 mol/(L·s)，由于化学方程式计量系数之比等于反应速率之比可知，一氧化氮前10秒的反应速率0.1 mol/(L·s)，前5秒的平均速率应大于前10秒的平均速率，因为反应物浓度逐渐降低，速率减慢，A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，正、逆反应速率均增大，B错误； C．根据化学方程式计量系数之比等于反应速率之比，CO的消耗速率是生成速率的2倍（），C正确； D．充入会与NO反应，降低反应物浓度，导致正反应速率降低，D错误； 故答案选C。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 蔗糖与淀粉水解最终产物均为葡萄糖 B. 蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸 C. 利用油脂在酸性条件下水解，可以制得甘油和肥皂 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而淀粉水解最终产物仅为葡萄糖，A错误； B．酶是蛋白质水解的催化剂，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B正确； C．肥皂通过油脂碱性水解（皂化反应）制得，酸性水解产物为甘油和高级脂肪酸，C错误； D．蛋白质含N、S等元素，糖类和油脂仅含C、H、O，D错误； 故选B。 7. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确； B．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误； C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确； D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确； 故选B。 9. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 10. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　) A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2∶1 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2⇌N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合； B．比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合； C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合； D．在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。 故选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学平衡的影响、阿伏伽德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力，易错点B，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀。 11. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】 【详解】A．加冰醋酸，则瞬间增大，，促进电离，使氢离子浓度增大，而 不变，则减小，A错误； B． 电离是吸热过程，升高温度， 增大，B错误； C． 浓度为HA溶液pH为4、，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确； D． 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，D错误。 故选C。 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 B. 30min时降低温度，40min时升高温度 C. 之间该反应增大了压强或使用了催化剂 D. 前的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应方程式中的系数之比等于物质物质的量的变化，根据第一幅图，A和B曲线重合，说明物质A和物质B变化量相等，即x=1，根据第二幅图，30min时，反应速率降低，且平衡不移动，又因为该反应前后气体系数之和相等，因此30min时减小压强；40min时正逆反应速率都增大，此时改变的因素是升高温度或增大压强，此时平衡向逆反应方向进行，说明40min改变因素是升高温度，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，x=1，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应正反应方向为放热反应，故A错误； B．根据上述分析，30min时降低压强，40min时升高温度，故B错误； C．根据上述分析，30min时降低压强，30min～40min之间平衡没有移动，故C错误； D．根据图象，前8min内，A的物质的量浓度变化(2－1.36)mol/L=0.64mol/L，根据化学反应速率的数学表达式，v(A)==0.08mol/(L·min)；故D正确； 答案为D。 14. 室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. b点对应溶液的pH为8.25 B. 混合溶液X中一定存在 C. a对应的溶液中存在： D. a→b的过程中，溶液中一直增大 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，当H2CO3与物质的量分数相等时pH=6.37，则H2CO3的Ka1=10-6.37；当与物质的量分数相等时pH=10.25，则H2CO3的Ka2=10-10.25。 【详解】A．b点对应溶液中lg=2，=102，，则c(H+)=10-8.25，故b点对应溶液的pH为8.25，A项正确； B．碳酸钠溶液中物料守恒，碳酸氢钠溶液中物料守恒，则碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液X中一定存在， B项正确； C．a点溶液中的电荷守恒为c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图2可知a点对应溶液中lg=0，=1，即c()=c()，则c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图1知此时溶液的pH=10.25，即溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)+2c(Ba2+)＞3c()+c(Cl-)， C项正确； D．==Ka1，a→b的过程中lg增大即增大，减小、Ka1不变，则Ka1减小，即a→b的过程中一直减小，D项错误； 答案选D。 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B_______，D_______。 (4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. ⑤. B中褪色的品红溶液又恢复成红色 ⑥. D无明显现象 ⑦. 【解析】 【分析】装置A中亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备，装置E中，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应制备；二氧化硫和湿润的氯气都具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白时暂时的、可逆的，加热又会恢复，氯气的漂白为永久的、不可逆的。若同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，原因是，在溶液中，和发生反应，生成的HCl和硫酸都没有漂白性，据此回答。 【详解】(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，实验室用装置A制备，亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为。 (2)实验室用装置E制备，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应，生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，反应中，若有1mol二氧化锰参加反应，转移电子2mol，总数为，若有参加反应，即二氧化锰的物质的量为0.1mol，则转移的电子总数为。 (3) 二氧化硫和湿润的氯气都具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，二氧化硫的漂白时暂时的、可逆的，加热又会恢复，氯气的漂白为永久的、不可逆的，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： B中褪色的品红溶液又恢复成红色，D无明显现象。 (4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是，在溶液中，和发生反应，生成的HCl和硫酸都没有漂白性，所以品红不褪色，则答案为：。 16. 海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面。溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是______。 A. 工业溴中含少量，可用溶液除去 B. 工业上常利用电解熔融冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 ，至少需要的 另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：。 （2）过程，海水显碱性，调其后，再通入氯气。氯气的电子式为______通入氯气后，反应的离子方程式是______海水调节过程可以看作发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在看作常数不列入表达式的情况下，数值是______调海水可提高的利用率，用平衡移动原理解释其原因是______。 （3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式______。 ______ （4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. ③. ④. ，增大，平衡逆向移动，抑制与水的反应 （3）3；3；1；3； （4）盐酸有还原性，与溴酸根反应 【解析】 【小问1详解】 ．工业溴中含少量，用溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：，溴被除去，故A错误； B．从溶液中得到固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：，故B正确； C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收转化为，达到富集的目的，故C正确； D．若提取，依据，提取粗溴消耗氯气物质的量为：，得到纯溴需氯气物质的量为：，所以在标准状况下体积为，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误； 故答案为：； 【小问2详解】 氯气是氯原子间形成一对共用电子对，氯气电子式为：，过程Ⅰ是氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：；  海水调节过程可以看作发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在看作常数不列入表达式的情况下，，，氯气的溶解平衡为：，若增大，平衡逆向移动，会抑制与水的反应，提高的利用率； 故答案为：；   ；  ，增大，平衡逆向移动，抑制与水的反应； 【小问3详解】 氧化还原反应中，的化合价升高值为，氧化还原反应中的价态律，所以所的产物是价的溴离子，元素化合价降低值为，根据电子守恒，所以溴酸钠的前边系数是，产物还有的，溴单质系数是，根据钠元素守恒，碳酸钠的系数是，故答案为：3；3；1；3；； 【小问4详解】 盐酸有还原性，溴酸根离子具有氧化性，盐酸可以和与溴酸根反应，导致溴单质的生成量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应。 17. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________ （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________ （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。 （5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________ 【答案】 ①. H2CO3 H++HCO3- ②. ③. CH3COOH>H2CO3>HClO ④. ③④②① ⑤. 大于 ⑥. CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3- 【解析】 【详解】(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3 H++HCO3- ；； (2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO； (3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为③④②①； (4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于； (5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。 18. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （2）若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②和的关系：_______ (填“>”“=”或“<”)。 ③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。 Ⅱ.氧化还原滴定 （3）的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： 、 。步骤如下： ①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液； ②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用标准溶液滴定，平行滴定3次。 若标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为_______%。 【答案】（1） ①. 溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ②. 26.10 ③. 符合 ④. CD （2） ①. I ②. ＜ ③. （3）80.00% 【解析】 【小问1详解】 ①滴定结束时溶液由无色变为浅红色，则NaOH滴定食醋的终点为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH溶液的体积为26.10mL； ③c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L××60g/mol×=0.038g/mL＞0.035g/mL，故答案为：符合； ④A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A错误； B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误； C.滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确； D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确； E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误； 故答案为：CD； 【小问2详解】 ①醋酸是弱电解质而部分电离，则0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，根据图知，开始时pH＞1的为醋酸，即滴定醋酸的曲线是I； ②HCl是强电解质，NaCl是强酸强碱盐，II中pH=7时溶液中溶质为NaCl，酸碱浓度相等，则酸碱恰好完全反应时酸碱体积相等，I表示醋酸滴定曲线、II表示盐酸滴定曲线，醋酸溶液中滴加NaOH溶液时，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸溶液中pH=7时酸体积大于碱，所以V1＜V2； ③25℃时，amol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005 mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-0.005)mol/L，醋酸电离平衡常数； 【小问3详解】 据比例关系 ，试样中CuSO4•5H2O的质量分数为×100%=80.00%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Mn：55 Cu：64 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体 C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质 D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮 2. 下列说法正确的是 A. Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D. 100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 3. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C. AlN中氮的化合价为+3 D. AlN的摩尔质量为41g 4. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中是饱和溶液，液面上有油状液体生成 5. 在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B. 升高温度，反应速率将减小 C. 反应速率的关系有： D. 保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 蔗糖与淀粉水解最终产物均为葡萄糖 B. 蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸 C. 利用油脂在酸性条件下水解，可以制得甘油和肥皂 D. 糖类、油脂、蛋白质都是由三种元素组成 7. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 8. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 9. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 10. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(　　) A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 H2与O2的体积比约为2∶1 A. A B. B C. C D. D 11. 配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 12. 下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 13. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应方程式中的，正反应为吸热反应 B. 30min时降低温度，40min时升高温度 C. 之间该反应增大了压强或使用了催化剂 D. 前的平均反应速率为 14. 室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. b点对应溶液的pH为8.25 B. 混合溶液X中一定存在 C. a对应的溶液中存在： D. a→b的过程中，溶液中一直增大 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B_______，D_______。 (4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用化学方程式表示)。 16. 海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面。溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 （1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是______。 A. 工业溴中含少量，可用溶液除去 B. 工业上常利用电解熔融冶炼金属镁 C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D. 若提取 ，至少需要的 另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：。 （2）过程，海水显碱性，调其后，再通入氯气。氯气的电子式为______通入氯气后，反应的离子方程式是______海水调节过程可以看作发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在看作常数不列入表达式的情况下，数值是______调海水可提高的利用率，用平衡移动原理解释其原因是______。 （3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。配平下列方程式______。 ______ （4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得和的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。 17. 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）写出H2CO3电离方程式_________平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=__________________ （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）____________________ （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。 （5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________ 18. 酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。 ②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （2）若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②和的关系：_______ (填“>”“=”或“<”)。 ③若25℃时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_______(用含a的代数式表示)。 Ⅱ.氧化还原滴定 （3）的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： 、 。步骤如下： ①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液； ②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用标准溶液滴定，平行滴定3次。 若标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $