2026年中考化学一轮专题复习（贵州）--常见的酸和碱课件

第一部分　核心专题复习 主题一　物质的性质与应用 第6讲　常见的酸和碱 1.与酸(HCl、H2SO4)有关的反应 化学方程式网络构建 ①______________________________ ___________________________________________ Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ (或Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑) ②________________________________________ __________________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________________________ ④____________________________________________ ______________________________________________ ⑤_________________________________________________ ____________________________________________________ Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ (或Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑) NaOH＋HCl === NaCl＋H2O (或2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O) Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O [或Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O] Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ (或Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑) ⑥_____________________________________________ ________________________________________________ ⑦_______________________________________________ __________________________________________________ ⑧__________________________________________________ ____________________________________________________ ⑨________________________________________________ ⑩_________________________________________________ CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ (或CaCO3＋H2SO4 === CaSO4＋H2O＋CO2↑) Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O [或Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O] CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O (或CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O) AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3 BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl 2.与碱[NaOH、Ca(OH)2]有关的反应 ①______________________________ ___________________________________________ HCl＋NaOH === NaCl＋H2O [或2HCl＋Ca(OH)2 === CaCl2＋2H2O] ②______________________________________________ ________________________________________________ ③__________________________________________________ ____________________________________________________ ④_____________________________________________ _______________________________________________ ⑤_____________________________________________ _______________________________________________ ⑥______________________________________________ H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O [或H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O] MgCl2＋2NaOH === 2NaCl＋Mg(OH)2↓ [或MgCl2＋Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2] CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或CuSO4＋Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓＋CaSO4] CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O [或CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O] Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 一、溶液的酸碱性 1.常见酸碱指示剂及变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 记忆口诀 紫色石蕊溶液 ①_________ 蓝色 紫色 酸红碱蓝中不变 无色酚酞溶液 无色 ②_______ 无色 酸中无色遇碱红 红色 红色 2.溶液酸碱度的表示——pH(定量) (1)稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为③________。溶液酸碱性与pH的关系如下：  ④______性增强　　　　　　⑤______性增强  a.溶液显酸性时pH⑥______7，pH越小，酸性⑦________。  b.溶液显碱性时pH⑧______7，pH越大，碱性⑨________。  c.溶液显中性时pH⑩______7。  0～14 酸 碱 ＜ 越强 ＞ 越强 ＝ (2)pH的测定方法 测定pH的简便方法是使用pH试纸。测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的⑪__________蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与⑫______________比较，读出pH。  特别提醒： a.不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。 b.测定溶液的pH时，试纸事先不可用蒸馏水润湿，若用水润湿试纸，则会导致所测酸性溶液的pH⑬________，碱性溶液的pH⑭________，中性溶液结果不影响。  c.用pH试纸测溶液pH时，读数只能精确至整数位。 【拓展】也可用pH计或pH传感器精确测量溶液的pH。 玻璃棒 标准比色卡 偏大 偏小 3．溶液酸碱度的重要意义 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；在pH　<4的酸性土壤或pH>8的碱性土壤中，一般不适于种植。 (2)测定雨水的pH，了解空气污染情况。正常雨水的pH约为⑮_______，酸雨的pH小于⑯________。 (3)测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 (4)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 5.6 5.6 能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液吗？ 能使指示剂变色的不一定是酸或碱的溶液，也可能是显酸性(或碱性)的盐溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞变红色。 二、常见的酸 1.酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是⑰_______________的化合物。  2.常见酸的性质及用途 性质或用途 盐酸 硫酸 色、味、态 无色液体，具有刺激性气味 浓硫酸为无色、无味、黏稠的油状液体 特性 浓盐酸具有⑱_____ _____(物理性质)，打开瓶塞，瓶口有⑲________出现  a.浓硫酸有⑳_______性(物理性质);  b.浓硫酸有㉑__________性和脱水性(化学性质)，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭  氢离子(或H＋) 挥发 性 白雾 吸水 强腐蚀 性质或用途 盐酸 硫酸 用途 a.用于金属除锈、制造药物; b.胃液中含有㉒________，可帮助消化等  a.用于金属除锈; b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂(不能干燥NH3) 浓酸敞口放置时的变化 溶质质量㉓________，溶剂质量㉔________，溶液质量㉕________，溶质质量分数㉖__________ 溶质质量㉗________，溶剂质量㉘________，溶液质量㉙________，溶质质量分数㉚__________ 盐酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 3.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把㉛__________沿容器内壁慢慢注入㉜______中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。搅拌的目的是㉝________________________。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。  浓硫酸 水 使产生的热量迅速扩散 4.酸的化学性质(酸五条) 化学性质 举例 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变㉞______，不能使无色酚酞溶液变色  与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属→盐＋氢气(置换反应)。 镁与稀盐酸反应：㉟_____________________________。  锌与稀硫酸反应：㊱___________________________。  与活泼金属反应 铁与稀盐酸反应：㊲____________________________;现象：有㊳________产生，溶液由无色变为㊴____________ 红 Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑ 气泡 浅绿色 化学性质 举例 与金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)。 氧化铁与稀盐酸反应：㊵_____________________________; 现象：溶液由㊶______色变为㊷______色。  氧化铜与稀硫酸反应：㊸____________________________; 现象：溶液由㊹______色变为㊺______色  与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(复分解反应)。 氢氧化钠与稀盐酸反应：㊻___________________________。  氢氧化铜与稀硫酸反应：㊼_____________________________ ________ Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 无 黄 CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 无 蓝 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4 === CuSO4＋ 2H2O 化学性质 举例 与某些盐反应 通式：酸＋盐→新酸＋新盐(复分解反应)。 碳酸钙与稀盐酸反应：㊽______________________________ __________。  碳酸钠与稀硫酸反应：㊾______________________________ _________________;现象：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生  CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O ＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋ H2O＋CO2↑ 氢离子(或H＋) 酸根离子 (1)浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用它干燥所有气体吗？ 在实验室中浓硫酸一般用来干燥中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体(如氨气等)，因为浓硫酸能与碱性气体发生化学反应。 (2)碳酸盐与盐酸反应放出气体，那么与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐吗？ 与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与盐酸反应也放出气体。 三、常见的碱 氢氧根离子(或OH－) 烧碱 熟石灰 消石灰 放出   氢氧化钠 氢氧化钙 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解(称量时要放在玻璃器皿中) 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 储存 易潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变质，应密封保存 能与空气中的二氧化碳反应而变质，应密封保存   氢氧化钠 氢氧化钙 用途 a．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂； b．广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业； c．在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 a．工业：制漂白粉、处理污水等； b．农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液； c．建筑业：砌砖、粉刷墙壁； D．园林：保护树木，防止冻伤和害虫产卵 3. 碱的化学性质(碱四条) 蓝 红 2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O 　　　　　　　　　　　　　　3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl 黄色 红褐色沉淀 　　　　　　　　　　　　　Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH 白色沉淀 4．碱变质的探究(详见P64专项6) OH－(或氢氧根离子) 阳离子 四、酸碱中和反应 1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 氢离子(或H＋) 氢氧根离子(或OH－) 水分子(或H2O) 熟石灰(或氢氧化钙) 酸 碱 (1)中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均有盐和水生成，但其不是中和反应。 (2)难溶的碱能与盐酸、稀硫酸反应吗？ 难溶的碱由于在水中不能解离出OH－，所以不能使指示剂变色、不与非金属氧化物及盐类物质反应，但能与酸溶液反应，如Al(OH)3(难溶)能与盐酸反应。 命题点1　溶液的酸碱性与酸碱度 1．(人教下P64T1改编)一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是(　 　) D 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 2．教材易错易混某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列说法正确的是(　 　) A．可用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH B．测出草木灰水的pH为6 C．用湿润的pH试纸测定白醋的pH，结果会偏大 D．用pH试纸测出4%的氢氧化钠溶液的pH为12.7 C 命题点2　常见酸的性质及用途 3．(沪教下P60T2改编)下列有关酸的性质的说法正确的是(　 　) A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小 B．浓盐酸、浓硫酸均具有刺激性气味 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气 C 4．(2025·黔东南一模)实验室稀释浓硫酸并用pH试纸测定稀硫酸的pH，涉及的部分操作如图。其中正确的是(　 　) A.倾倒液体 B.读出液体体积 C.将水和浓硫酸混合 　　 D.测定稀硫酸的pH B 5．(2025·黔东南一模)化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验，在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性；硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 (1)A试管中的现象是____________。 (2)B试管中反应的化学方程式是___________________________________。 溶液变红 Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O (3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，该反应的微观实质是_________________________________________。 (4)写出E试管中恰好反应后的两种粒子：___________________(填除水分子外的粒子符号)。 (5)实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞外还有什么？ 【进行猜想】 猜想1：_____________________。猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Mg2＋、S 硫酸钠、硫酸钾 【设计实验】请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ________________________________ _______________ 猜想2成立 【归纳总结】 (6)经实验验证猜想2成立。由以上实验可知，稀硫酸的化学性质有__________________________________________________________________________________________。 向试管中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 能与指示剂反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与碳酸盐反应、能与活泼金属反应 命题点3　常见碱的性质及用途 6．(人教九下P76T2改编)下列关于氢氧化钠的说法中，不正确的是(　　) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体 C．白色固体，俗称苛性钠，其水溶液能使酚酞变红 D．能去除油污，是炉具清洁剂的主要成分 B 7．(2025·铜仁二模)某化学兴趣小组对氢氧化钠进行了项目式研究，请你参与： 【项目一】氢氧化钠与二氧化碳反应 (如图1所示)。 (1)同时打开分液漏斗的活塞，注入等 体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，关闭 活塞。一段时间后，观察到的实验现象为 ________________________，该现象能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_______________________________________。 图1 B中红墨水出现左高右低 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 【项目二】进一步探究氢氧化钠的化学性质。 图2实验过程中，装置内压强的变化如图3所示。a点推入氢氧化钠溶液，b点后立即推入稀盐酸。 图2 图3 (2)b点溶液中的溶质有____________________。bc段压强基本不变，bc段发生的反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型是_______________。 碳酸钠和氢氧化钠 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 复分解反应 (3)cd段压强升高的原因是________________________________________。因此，b点后立即推入稀盐酸后的实验现象为_______________________。 【项目三】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。 【提出问题】久置的氢氧化钠溶液的成分是什么？ 【做出猜想】 (4)猜想1：氢氧化钠；猜想2：____________________；猜想3：碳酸钠。 碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 一段时间后有气泡冒出 氢氧化钠和碳酸钠 【实验探究】 (5)请完成你的实验设计： 实验操作 实验现象 实验结论 ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________ 猜想3 成立 取少许样品于试管中，先滴加无色酚酞，再滴加足量氯化钙溶液，观察现象 滴加酚酞时，溶液由无色变为红色，滴加足量氯化钙后有白色沉淀生成，当沉淀量不再增加的时候，溶液由红色变为无色 命题点4　中和反应 8．(2025·铜仁模拟)某兴趣小组用数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，图1是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线，下列分析正确的是(　 　) D A．图1的烧杯中无明显现象，溶液A与溶液B不发生化学反应 B．根据图2判断，c点时两种物质恰好完全反应 C．根据图2判断，图1中的溶液A是稀盐酸 D．图2中c点所示的溶液中钠离子个数比氯离子的个数少 图1 图2 9．(2025·遵义一模)某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。 任务一：认识中和反应 查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产和生活中有广泛的应用。 任务二：探究中和反应 (1)【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为____________________________________。 H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4↓＋2H2O (2)【探究2】小组同学向氢氧化钠中滴加稀盐酸无明显现象产生。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。 方案 操作 现象 结论 方案一 向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH 随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化为________________________ ____________________________ 氢氧化钠消失，发生了化学反应 　　　由大于7逐渐减小到等于7，再继续减小到小于7 方案 操作 现象 结论 方案二 取一定量氢氧化钠溶液，加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液 蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______ 有新物质生成，发生了化学反应 方案三 依据下图所示装置进行实验。将10 mL的稀盐酸加入盛有NaOH固体的烧瓶内 观察到红色墨水向___移动 温度升高，发生了化学反应 紫色 右 【交流讨论】 (3)某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有____________________________________________________ ________________。 　　　　　　　稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致装置内温度升高 任务三：应用中和反应 【拓展延伸】 (4)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例：______________________________ ___________________________________________________________________________。 【归纳总结】 (5)请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：_______________________ ____________________________________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　用熟石灰(氢氧化钙)改良酸性土壤(或用碱中和工业废水中的酸，或用氢氧化铝中和过多的胃酸等，合理即可) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　中和反应是酸和碱反应生成盐和水，会放出热量(合理即可) 特别提醒：不同的酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是㊿__________________；化学性质不同的原因是不同的酸溶于水时解离出的____________不同。 1．碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是__________________ 的化合物。 2．常见碱的性质及用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ______、火碱、苛性钠 ________、_________ 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时______大量的热 微溶于水 化学性质 举例 与指示剂反应 能使紫色石蕊溶液变___，无色酚酞溶液变___ 与非金属氧化物反应 通式：碱＋非金属氧化物→盐＋水。 吸收CO2：____________________________________。 检验CO2：________________________________________ 化学性质 举例 与酸反应 通式：碱＋酸→盐＋水(复分解反应)。 氢氧化钠与稀硫酸反应：___________________________ ________________________________。 氢氧化钙与稀盐酸反应：__________________________ ________________________________________ 化学性质 举例 与某些盐反应 通式：碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)。 氢氧化钠与氯化铁反应：_________________________ _________________________；现象：溶液由______变为无色，有_______________生成。 氢氧化钙与碳酸钠反应：_________________________ _______________________；现象：产生____________ 特别提醒：不同的碱具有相似化学性质的原因主要是在水溶液中解离出的阴离子都是________________________；化学性质不同的原因是不同的碱溶于水时解离出的_________不同。 2．实质：酸解离出来的____________________与碱 解离出来的_________________________结合生成______________________。 3．中和反应的应用 农业上：常用于改良酸性或碱性土壤，如用___________________改良酸性土壤。 工业上：处理工业废水，如用熟石灰处理___性废水，硫酸处理___性废水。 医疗上：用含有氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。 生活上：如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；蚊虫叮咬后涂抹显碱性的物质，如肥皂水。 $