2026年北京中考化学一轮复习：专题六常见的酸和碱课件

专题六 常见的酸和碱 1 知识1　酸碱指示剂  　　常见指示剂在不同酸、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 记忆技巧 酸红碱蓝中性紫;酸中无色碱性红。 易错辨析 使酚酞溶液变红的物质不一定是碱溶液,也可能是盐溶液。如碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红。 必备知识 知识2　pH  一、溶液的酸碱度 常用pH来表示,pH的范围通常为0~14。 二、溶液酸碱性与pH的关系(常温下) 　　常温下,pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,pH越大, 碱性越强。 三、pH的测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。 知识3　常见的酸  一、常见酸的物理性质 常见酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 打开 瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象 原因 有挥发性 无挥发性 气味 有刺激性气味 无刺激性气味 敞口 久置 结果 质量减小 质量增大 原因 有挥发性 有吸水性 保存 密封保存 二、浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 记忆技巧 酸入水,不断搅。 　　玻璃棒的作用:搅拌,使溶解产生的热量迅速扩散。 三、酸的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 ⑴与酸碱指示剂作用。 能使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞变 色。 ⑵与活泼金属反应:酸+活泼金属  盐+氢气。 Fe+2HCl  FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑ 现象:产生无色气体,溶液由无色变成浅绿色。 ⑶与金属氧化物反应:酸+金属氧化物  盐+ 水。 Fe2O3+6HCl  2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4  Fe2(SO4)3+3H2O现象:红棕色 固体溶解,溶液由无色变成黄色。 ⑷与碱反应:酸+碱  盐+水。 HCl+NaOH  NaCl+H2O H2SO4+2NaOH  Na2SO4+2H2O反应均无明显 现象。 ⑸与某些盐反应:酸+碳酸盐  新盐+水+二氧 化碳。 2HCl+Na2CO3  2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3  Na2SO4+H2O+CO2↑ 现象:产生气泡。 【总结】不同的酸具有相似的化学性质的原因是都含有H+。 四、酸的用途 1.稀盐酸用于金属除锈,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 2.硫酸用于金属除锈,浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。 知识4　常见的碱  一、常见碱的物理性质及用途 常见碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体,易溶于水,溶解时放热,固体在空气中易吸水而潮解。 白色粉末状固体,微溶于水。 用途 工业上制肥皂、造纸等;去油污(炉具清洁剂);固体可作气体干燥剂。 建筑上用石灰浆抹墙;农业上改 良酸性土壤;工业上制烧碱。 保存 密封保存,原因是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应,且遇水潮解。 密封保存,原因是氢氧化钙与空 气中二氧化碳反应。 注意 若不慎将浓氢氧化钠溶液沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗,并涂上硼酸溶液。 — 二、常见碱的化学性质 化学性质 化学方程式或现象 ⑴与酸碱指示剂作用。 能使紫色石蕊溶液变为蓝色,能使无色酚酞变为 红色。 ⑵与某些非金属氧化物反应:碱+某些非金属氧 化物  盐+水。 Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀。 2NaOH+CO2  Na2CO3+H2O 无明显现象。 ⑶与酸反应:碱+酸  盐+水。 2NaOH+H2SO4  Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl  CaCl2+2H2O ⑷与某些盐反应:碱+某些盐  新碱+新盐。 Ca(OH)2+Na2CO3  CaCO3↓+2NaOH 现象 :    产生白色沉淀    。 【总结】不同的碱具有相似的化学性质的原因是都含有OH-。 一、中和反应的定义 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 二、中和反应的应用 1.农业上,用熟石灰改良酸性土壤。 2.工业上,用熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸。 3.生活中,服用含有碱性物质的药物治疗胃酸过多症。 知识5　中和反应及其探究  实验 操作   实验 现象 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色;再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,观察到溶液由红色变为无色。 解释 分析 氢氧化钠溶液显碱性,使酚酞溶液变红,加入稀盐酸后溶液由红色变为无色,说明碱性物质被消耗,从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应,反应的化学方程式为HCl+NaOH  NaCl+H2O。 三、证明酸碱可以发生中和反应(以盐酸与氢氧化钠的反应为例) 四、反思拓展(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例) 1.如图为该反应的微观示意图,从粒子的角度具体分析该反应的实质:氢离子和氢氧根离子反应生 成水分子,即H++OH-  H2O。   2.中和反应过程中的pH变化 图1　将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 图2　将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 点 图1 图2 pH 溶液 酸碱性 溶质成分 pH 溶液 酸碱性 溶质成分 A pH>7 碱性 NaOH pH<7 酸性 HCl M pH>7 碱性 NaOH、NaCl pH<7 酸性 NaCl、HCl B pH=7 中性 NaCl pH=7 中性 NaCl C pH<7 酸性 NaCl、HCl pH>7 碱性 NaOH、NaCl 酸碱中和反应在生产生活中有着广泛的应用。 (1)农业上常用         (填“生石灰”“熟石灰”或“石灰石”)改良酸性土壤。 (2)小组同学用如图所示实验探究盐酸与氢氧化钠的反应。 ①稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为         。 ②能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是         。 熟石灰 NaOH+HCl  NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 ③实验中,观察到烧杯内溶液呈无色时,所得溶液中溶质的组成是         (写出所有 可能,酚酞除外)。请设计实验确定溶质的组成:                              。 (3)某同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的温度随时间的变化曲线如图所示。   NaCl或NaCl、HCl 取少量反应后溶液于试管中,加入少量铁粉,若产 生气泡,说明溶液为酸性,溶质为NaCl、HCl;若无明显现象,说明溶液不为酸性,溶质为NaCl(答案 合理即可) ①由曲线变化情况分析可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并         (填“放出”或“吸收”)热量。 ②700 s后,曲线开始呈下降趋势的原因是         。 (4)有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应,如图所示是小组同学利用pH传感器探 究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 放出 反应结束,温度逐渐恢复到室温 ①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是        (填“A”“B”或“C”)。 ②C点所示溶液中含有的溶质为         (填化学式)。 B NaCl、HCl $