2026年中考化学一轮复习 专题7 常见的酸和碱课件

2026中考化学一轮复习 精讲本 讲解课件 2026中考化学考点分层精讲 思维导图 考点梳理 纵向横向实验分层练 各地真题、模拟题精选及新考法 1 2026湖北化学 主题一　物质的性质与应用 专题7　常见的酸和碱 分层精讲本 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 考点梳理 1 纵向实验分层练 2 湖北真题、模拟题精选及新考法 3 思维导图 温馨提示：点击即可跳转至相应页面 常见的酸和碱 溶液的酸碱性 常见的酸 常见的碱 中和反应及其应用 酸碱度——pH(定量) 酸碱性(定性) 几种常见的酸 酸的化学性质 (浓)盐酸 (浓)硫酸 稀释浓硫酸 其他常见的酸 定义 与指示剂作用 酸+氢前金属 酸+金属氧化物 酸+碱 酸+盐 几种常见的碱 碱的化学性质 与指示剂作用 碱+某些非金属氧化物 碱+酸 可溶性碱+可溶性盐 定义 氢氧化钠 氢氧化钙 其他常见的碱 酸碱中和反应的实验 应用 定义 微观实质 表达式 考点梳理 一、溶液的酸碱性 1. 酸碱性(定性) 酸碱指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 ⁠色 ⁠色 ⁠色 无色酚酞溶液 ⁠色 ⁠色 ⁠色 红　 蓝　 紫　 无　 红　 无　 2. 酸碱度——pH(定量) (1)表示方法：稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在 ⁠ 之间 (2)用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，读出pH(注：测量结果为整数) 0～14 (3)与溶液酸碱性的关系(20 ℃ 时)： (4)应用 ①测定人体内或排出液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况 ②测定土壤的酸碱度，提供改良土壤的依据 ③监测雨水的pH，pH＜5.6的雨水为酸雨 二、常见的酸 1. 几种常见的酸 (1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 物质 (浓)盐酸(溶质：HCl) 物理 性质 色、味、态 无色、有 ⁠气味的液体 特性 浓盐酸易 ⁠ 敞口放置 量的变化 溶质质量 (填“增大”“减小”或“不 变”，后同)，溶剂质量 ，溶质质量分 数 ⁠ 用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有 盐酸，可帮助消化 刺激性　 挥发　 减小　 不变　 减小　 物质 (浓)硫酸(溶质：H2SO4) 物理 性质 色、味、态 无色、无味、黏稠油状液体 特性 吸水性、脱水性 敞口放置量的变化 溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质 量分数 ⁠ 用途 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、 精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实 验室中常用它作干燥剂 不变　 增大　 减小　 利用浓硫酸的吸水性 (2)稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(如图) (3)其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等 (4)【温馨提示】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗， 然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液 2. 酸的化学性质 (1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 ；不能使无色酚酞溶液变色 (2)酸＋氢前金属 盐＋氢气(置换反应) ①Fe＋H2SO4 ⁠ 现象： ⁠ ②Zn＋2HCl ⁠ 现象： ⁠ 红　 FeSO4＋H2↑　 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　 ZnCl2＋H2↑　 固体溶解，有气泡产生　 (3)酸＋金属氧化物 盐＋水(复分解反应) ①Fe2O3＋6HCl ⁠ 现象： ⁠ ②CuO＋H2SO4 ⁠ 现象： ⁠ 2FeCl3＋3H2O　 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 CuSO4＋H2O　 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 (4)酸＋碱 盐＋水(复分解反应) ①H2SO4＋2NaOH ⁠ ②2HCl＋Ca(OH)2 ⁠ Na2SO4＋2H2O　 CaCl2＋2H2O　 (5)酸＋盐 新酸＋新盐(复分解反应) ①CaCO3＋2HCl (实验室制CO2) 现象： ⁠ ②AgNO3＋HCl ⁠ 现象：产生白色沉淀 ③BaCl2＋H2SO4 ⁠ 现象：产生白色沉淀 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 白色固体逐渐溶解，有气泡产生　 AgCl↓＋HNO3　 BaSO4↓＋2HCl　 (6)总结：酸具有相似化学性质的原因 ⁠ ⁠； 不同酸具有不同化学性质的原因 ⁠ (7)常见酸的化学性质的实验( 详见实验8) 溶液中解离出的阳离子都是H＋ 所含酸根离子不同　 二、常见的碱 1. 几种常见的碱 (1)定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 、 、 ⁠ ⁠ 、 ⁠ ⁠ 物理 性质 色、态、 溶解性 白色固体， 溶于水，溶解时 ⁠热量 白色粉末状固体， ⁠溶于水，溶解度随温度升高而 ⁠ 吸水性 容易吸收水分而潮解 — 火碱　 烧碱　 苛 性钠(与前两空可互换)　 熟石灰　 消石灰(与 前一空可互换)　 易　 放出　 微　 减小　 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 重要的化工原料，广泛应用于制 肥皂，以及石油、造纸、纺织和 印染等工业，生活中可用来去除 油污 作建筑材料；改良 ⁠ 土壤；配制农药波尔多液； 保护树木，防止冻伤等 【特别提醒】固体氢氧化钠、氢氧化钙曝露在空气中易吸收二氧化碳发 生变质，导致其质量 ⁠ 酸性　 增大　 (2)其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等 (3)【温馨提示】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1％的 ⁠ 硼酸溶液　 2. 碱的化学性质 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 变 ⁠色 (2)碱＋某些非金属氧化物 盐＋水 ①氢氧化钙溶液和二氧化碳反应 a.Ca(OH)2＋CO2 (实验室检验CO2) b.现象： ⁠ ②氢氧化钠溶液和二氧化碳反应： 2NaOH＋CO2 (实验室吸收CO2) 蓝　 红　 CaCO3↓＋H2O　 有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)　 Na2CO3＋H2O　 ③碱变质的探究( 详见微专题6) (3)酸＋碱 盐＋水(复分解反应) ①氢氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2＋2HCl ⁠ ②现象： ⁠ CuCl2＋2H2O　 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 (4)可溶性碱＋可溶性盐 新碱＋新盐(复分解反应) ①3NaOH＋FeCl3 ⁠ 现象： ⁠ ②Ca(OH)2＋CuSO4 (配制波尔多液) 现象： ⁠ Fe(OH)3↓＋3NaCl　 有红褐色沉淀生成　 Cu(OH)2↓＋CaSO4　 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色　 (5)总结：碱具有相似化学性质的原因 ⁠ 不同碱具有不同化学性质的原因 ⁠ (6)常见碱的化学性质的实验( 详见实验8) 溶液中解离出的阴离子都是OH－ 构成碱的阳离子不同　 四、中和反应及其应用 1. 定义： 和 作用生成 和 ⁠的反应 2. 表达式：酸＋碱→盐＋H2O(复分解反应) 3. 微观实质：酸中的 和碱中的 ⁠ 结合生成 ⁠的过程 4. 酸碱中和反应的实验( 详见实验9) 酸　 碱　 盐　 水　 氢离子(或H＋)　 氢氧根离子(或OH－) 水分子(或H2O)　 5. 应用 (1)医疗：服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸 (2)日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，涂一些 含有碱性物质的溶液 (3)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性污水 (4)农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤 易错点判断 判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“✕”。 1. 能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 (　√　) 2. 酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 (　✕　) 3. 酸雨显酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨 (　✕　) 4. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏小 (　✕　) 5. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 (　✕　) √ ✕ ✕ ✕ ✕ 6. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 (　✕　) 7. 将某固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 (　✕　) 8. 不同酸具有“个性”的原因是构成酸的阴离子不同 (　√　) 9. 烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱 (　✕　) 10. 碱中一定含有氢元素、氧元素 (　√　) 11. 皮肤不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗 (　✕　) ✕ ✕ √ ✕ √ ✕ 12. 碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 (　✕　) 13. 可用浓硫酸、NaOH固体干燥CO2 (　✕　) 14. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同，是因为解离出的阳离子不 同 (　√　) 15. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 (　✕　) ✕ ✕ √ ✕ 构建物质网络 1. 以盐酸、硫酸为中心的转化 请写出图中对应序号的化学方程式： ① ⁠、 ⁠； Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 ③ ⁠、 ⁠； HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　 ⑤ ⁠、 ⁠； Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O　 ⑦ ⁠、 ⁠； Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 ⑧ ⁠、 ⁠； ⑨ ⁠； ⑩ ⁠。 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　 AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 2. 以氢氧化钠、氢氧化钙为中心的转化 请写出图中对应序号的化学方程式： ① ⁠、 ⁠； ② ⁠、 ⁠； ③ ⁠、 ⁠； HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　 2NaOH＋MgCl2 2NaCl＋Mg(OH)2↓　 Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2　 ④ ⁠、 ⁠； ⑤ ⁠、 ⁠； ⑥ ⁠。 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋CaSO4　 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 纵向实验分层练 常见酸、碱的化学性质 (2022课标学生必做实验) 实验 8 1. 　　　　　 如图是探究常见酸的化学性质的实验。 实验要点夯基础 【实验操作和现象】 (1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液变为 ⁠ 色；将酚酞溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液为 色。 红　 无　 (2)图2实验，向生锈的铁钉中滴加稀盐酸，一段时间后观察现象。 ①开始时铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为 色，发 生反应的化学方程式为 ⁠。 ②一段时间后有气泡产生，请解释出现气泡的原因 (用化学方程式表示)。 黄　 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 ③根据以上现象可知在用稀酸除铁锈时的注意事项是 ⁠ ⁠。 生锈的铁制品不能长时间浸泡在稀酸中 (3)图3实验，逐滴滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是 ⁠ ，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是⁠ ，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 (4)图4实验，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，发生反 应的化学方程式为 ⁠。 溶液由红色逐渐 变为无色　 溶液由红色恰好变为无色　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O 有气泡产生　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【实验结论】 (5)通过上述实验可知，酸的化学性质有能使指示剂变色、与 ⁠ (填物质类别)反应。 金属氧化 物、氢前金属、碱、某些盐　 新考法提能力 (6)[产物验证][人教实验改编]取图3实验反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿 中，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，测得该溶液pH (填 “＞”“＜”或“＝”)7，则证明有NaCl生成。 ＝　 【实验操作和现象】 2. 　　　　　 如图是探究常见碱的化学性质的实验。 　　　　　　　　　(1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠、氢氧化 钙溶液中，溶液变为 色，将酚酞溶液滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，溶液变为 色。 蓝　 红　 实验要点夯基础 (2)图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到 的现象是 ，反应的化学方程式为 ⁠。 有蓝色沉淀生成　 CuSO4 ＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓　 (3)图3实验，发生反应的化学方程式为 ， 该反应原理在实验室常用来 ⁠。 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 检验CO2　 (4)图4实验，20 ℃时，向两支试管中各加入0.05 g氢氧化钙粉末，然后各 加入1 mL水，振荡，继续下面操作(已知20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.165 g)： ①向两支试管中各滴入两滴酚酞溶液，观察到的现象是 ⁠ ，据此可以得出氢氧化钙的物理性质为 微溶于水。 两支试管中溶 液均变为红色，且存在不溶物　 ②继续向左侧试管中加入1 mL水，振荡，观察到的现象是 ⁠ ；向右侧试管中加入1 mL稀 盐酸(足量)，振荡，观察到的现象是 ⁠ ；通过两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质 是 ⁠。 试管中固体 少量溶解，且存在不溶物，溶液颜色不变　 试管中固体全部溶解，溶液由红色 变为无色　 能使无色酚酞溶液变红，能与酸反应　 【实验结论】 (5)通过上述实验可知，碱的化学性质有能使指示剂变色、与酸反应、与 某些 (填物质类别)反应。 可溶性盐、非金属氧化物　 新考法提能力 (6)[替换试剂]某同学将图3中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观 察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验： ⁠ (写出 实验操作及现象)。 取少量反应后的溶 液于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(合理即可)　 答题模板 取少量……于试管中，向其中加入少量或适量或足量或 过量……(试剂名称)，观察到……现象，可得出……的结论。 【注意】根据题目要求，若只要求写出实验操作及现象，则 不需要写“可得出……的结论”。 2022课标·思路与方法通一类——探究物质的性质 [迁移应用] 醋酸属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，预测其能与酸碱指示剂作 用，能和 (填物质类别) 发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证其对应的化学性 质： ⁠ (写出实验操作及现象)。 酸　 某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱　 将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，若观察到有气泡产生，证 明酸能和某些盐反应(合理即可)　 酸碱中和反应 (2025.31C) 实验 9 1. 　　　　　 如图1是兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。 图1 图2 实验要点夯基础 【实验原理】 (1)反应的化学方程式为 ⁠。 【实验现象及结论】 (2)步骤一中加入酚酞溶液后，观察到溶液变为 色。 NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 红　 (3)步骤二中当观察到 ，说明氢氧化钠和稀盐酸 发生了反应。 溶液由红色变为无色　 【实验分析】 (4)如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的离子 是 (填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是 ⁠ ⁠。 Na＋、Cl－　 H＋和 OH－结合生成水分子　 图2 新考法提能力 (5)[试剂的滴加顺序]实验能否采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向 其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理 由： ⁠ ⁠。 不能，因为当溶液由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量 (6)[关联其他实验][人教习题改编]如图3所示实验，观察到烧杯②中的溶 液褪色，请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原 因 ⁠ ⁠。 图3 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动到烧杯②中与氢氧化钠发 生反应使溶液褪色　 (7)[数字化实验](2025达州改编)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀 盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图4所示的装置进行实验，用pH传感 器和温度传感器测得部分数据曲线如图5、6所示。 ①由图5可知，图4烧杯中的溶液为 ⁠。 ②由图6可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 ③图5中a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为 ⁠ (用ma、mb、mc表示)。 稀盐酸　 放热　 ma＜mb＝mc(或mb＝mc＞ma)　 ④实验结束后，c点对应溶液中一定含有的溶质是 (填 化学式)，若要确定过量的反应物，下列试剂中可以选用的是 (填 字母)。 NaCl、NaOH　 AC　 A. 紫色石蕊溶液 B. 氧化铁粉末 C. 硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液 湖北真题、模拟题精选及新考法 溶液的酸碱性[2024.42【实验探究1】] 命题点 1 1. (2025青岛改编)经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变红，则该 土壤最不适宜种植的作物是(　B　) 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 B 2. [人教图片改编]一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是(　B　) A. 橘子酸性比苹果强 B. 鸡蛋清呈碱性 C. 常温下，将酱油加水稀释后pH大于7 D. 厕所清洁剂和炉具清洁剂能混合使用 B 3. [人教资料卡片改编]人体内的一些液体的正常pH范围如表所示，下列 说法正确的是(　B　) 物质 唾液 胃液 肝胆汁 胰液 pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～8.5 7.8～8.4 A. 人体的唾液一定呈酸性 B. 胃液呈酸性有利于食物的消化 C. 胰液的碱性一定比肝胆汁的碱性强 D. 用紫色石蕊溶液可测得以上体液的酸碱性强弱 B 酸的性质及用途(2025.34B，2024.34C) 命题点 2 4. 稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，小明同学从不同角度对这 两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是(　C　) A. 分类：都属于纯净物 B. 组成：均含有氢元素，所以化学性质相似 C. 性质：均能与氢氧化钠溶液发生中和反应 D. 用途：均可用于实验室制取二氧化碳 C 5. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的性质与用途中错误的 是(　D　) 选项 性质 用途 A 能与锌反应 实验室制取氢气 B 能与氢氧化钙反应 处理碱性废水 C 能与金属氧化物反应 金属除锈 D 具有脱水性 干燥所有气体 D 　　(2025湖北5月联考节选)过氧乙酸(化学式CH3COOOH)是一种有机 酸，为无色液体，具有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，水溶液 呈酸性，具有强烈的氧化性，易分解生成乙酸和氧气。回答6～7题。 6. 下列不属于过氧乙酸的物理性质的是(　D　) A. 具有强烈刺激性气味 B. 无色液体，易挥发 C. 易溶于水 D. 水溶液呈酸性 D 7. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是(　C　) A. 该物质可用于铁制容器的消毒 B. 该物质适合长期放置使用 C. 配制溶液时应带橡胶手套，防止药液溅到皮肤上 D. 如果试剂不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C 8. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质，进行如下实验。 (1)试管A中加入稀盐酸后，溶液呈 色。 (2)试管B中发生的化学方程式为 ⁠。 红　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 (3)试管C中加入稀盐酸至过量，始终无明显现象。请你设计实验方案证明 试管C中NaOH和HCl发生了反应， ⁠ (写出操作及现象)。 向试管C反应后的溶液中加入适量 CuSO4溶液，无明显现象(合理即可)　 (4)在试管D反应结束后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明 Na2CO3溶液过量的是 (填序号)。 ①继续加入稀盐酸，产生气泡　②加入少量铁粉后无气泡产生　③加入 BaCl2溶液后，产生白色沉淀 ①③　 碱的性质及用途 命题点 3 9. [人教图片改编]如图是物质甲溶于水发生解离的微观示意图。能说明甲 一定是碱的是(　D　) D 10. [人教习题改编]氢氧化钙是一种常见的碱，下列有关氢氧化钙的说法 错误的是(　B　) A. 俗称熟石灰 B. 易溶于水 C. 农业上用于配制波尔多液 D. 水溶液能使酚酞溶液变红 B 11. [人教素材改编]每年的冬季，园林工人总会在景观树的树干下部涂上 “白粉”，同学们通过询问得知该“白粉”是含有硫黄粉的石灰浆，其 主要成分是熟石灰，请回答下列问题。 (1)树干上涂抹含有硫黄粉的石灰浆的主要目的是 ⁠ ⁠。 (2)用石灰浆粉刷树干，干燥后，灰浆变硬，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)生石灰可以制取熟石灰，该反应属于 (填“吸热”或“放热”) 反应。 防虫(或防冻等，合理 即可)　 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　 放热　 12. 学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图四组实验进行验证。 (1)试管A中的现象是 ⁠。 (2)试管B中可观察到有沉淀产生，写出反应的化学方程式 ⁠。 溶液变蓝　 2NaOH＋MgCl2 2NaCl＋Mg(OH)2↓　 (3)试管C中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应，应在 加入稀硫酸前，向氢氧化钠溶液中加入 溶液。 (4) 　　 D装置实验进行一段时间后，当观察到 时，说明NaOH能和CO2发生 反应。 无色酚酞　 U形管左侧内液面上升得比右侧高　 新考法 创新装置 中和反应及其应用[2025.31C、42(4)，2024.39(2)] 命题点 4 13. [人教素材改编]下列实际应用中，利用了中和反应原理的是(　D　) A. 用生石灰作食品干燥剂 B. 用稀硫酸除去铁钉上的铁锈 C. 用澄清石灰水检验二氧化碳 D. 用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处止痒 D 14. (2025湖北5月联考改编)为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并 完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正 确的是(　D　) A. Ⅰ中溶液pH不断减小 B. Ⅲ中所得溶液一定呈中性 C. Ⅳ错误之处是加热时未垫 陶土网 D. Ⅳ中得到的固体一定是NaCl D 15. (2025恩施州二模)如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意 图，下列有关说法错误的是(　D　) A. 反应结束后的溶液 pH＝7 B. 反应后阴阳离子数目都减半 C. 反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O D. 反应前后数量没有变化的粒子是 Na＋、Cl－和 H2O D 16. [人教习题改编] 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液 a 中加水，向氢 氧化钠溶液 b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如 图1、图2所示。下列说法正确的是(　D　) A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液 变红 B. 图1：向N点时的溶液中加大量水 可使溶液的 pH≈6 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 D $