青海省西宁市大通县朔山中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期第三次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂，黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 ●● 答无效。 4.本卷命题范围：离子共存、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、元素及其化合物、无机非金 属材料、自然资源开发利用、环境保护与绿色化学。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A.CO2大量排放会导致酸雨的形成 B.为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C.味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D.利用高烟囱将含疏废气和含氮废气排入高空，可减少污染 3.下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A.Na、Ba2+、NO3、Cl B.Mg2+、Na+、HCO3、SO C.Cu2+、K+、C1、SO D.Fe3+、K+、Cl2、SO 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量的铁在1 mol Cl2中燃烧，转移电子的数目为3NA B.1 mol Na.O2固体中含有阴离子的数目为2NA C.78gNa2O2与足量SO2反应，转移电子的数目为2NA D.标准状况下，22.4LC12与水反应，转移电子的数目为NA 【高三第三次阶段检测·化学第1页（共6页）】 26-T-329C 5.下列实验操作对应的装置正确的是 CacO 浓盐酸 悬浊液 NH,→) 通 MnO2 A.收集NH B.固液分离 C.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液 D.制备C2 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H+—2Fe3++3H2个 B.醋酸滴在大理石上：2H+CaCO3—一Ca+十CO2个+H2O C.氯气与水反应：C2+H2O=2H+C1+C1O D.将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2HO—2Na++2OH+H2个 7.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关工业制备的反应原理错误的是 A.工业上用Ag20冶炼Ag:2Ag2O4Ag十O2个 B工业制粗硅：2C+Si0,商温Si+2C0,+ C.工业生产硫酸制备S0,:4FeS,十110，高温2Fe,O,十8S0, D.侯氏制碱法制备NaHCO:NH3+CO2+H2O+Na一NaHCO3￥+NH4 8.用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 Na.CO. NaHCO 固体 /固体 球形 NaC玻璃棒 漏斗 活塞 装置 氯水 pH试纸 左 容器 导气管 澄清石灰水 D.用NO2固体和水制备 A.比较aCO和NaHCO B.测新制氯水 C.观察氯化钠的 选项 少量氧气，随开随用，随关 的热稳定性 的pH 焰色 随停 9.某溶液中含有Fe3+、AI3+、Ag,现用NaOH溶液、盐酸和 Fe+、A1+、Ag CO2气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下 +a 列说法错误的是 溶液1 沉淀1 A.物质a的名称为盐酸 +过量b B.沉淀2的化学式为Fe(OH)3 C.该溶液中阴离子可能是SO 沉淀2溶液2 D.“溶液2+过量c”的离子方程式为[A1(OH)4]十CO 十过量c A1(OHD3￥+HCO3 沉淀3 【高三第三次阶段检测·化学第2页（共6页）】 26-T-329C 10.以NaClo3为主要原料制备NaCIO2粗产品的工艺流程如下： 稀硫酸SO2和空气 NaOH溶液HO2 NaCIO,固体[溶解发生器☐90 NaClO: 吸收塔 >系列操作→NaCIo2粗产品 母液 气体 下列说法正确的是 A.氧化性：CIO2>HO2>C1O B.溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C.发生器中每生成1 mol ClO2,理论上需消耗64gSO2 D.吸收塔中主要反应的离子方程式：2C1O2+2OH+H2O2一2C1O2+O2◆十2HO 11.下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Cl2 HCI 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B FeCL溶液 FeCl2 向溶液中通入足量氯气 C MnO2粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D CO SO 将气体通入足量饱和NaCO3溶液 l2.高铁酸钠(Na2FeO1)是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为Na2FeOA +H2O→Fe(OH)3(胶体)十O2个+NaOH(未配平)。下列有关说法错误的是 A.Na2FeO4属于钠盐 B.Na2FeO1中Fe元素的化合价为十6 C.若2 mol Na2FeO4发生反应，则一定生成33.6LO2 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物 的价态一类别图如图所示。下列说法正确的是 化合价 A.d为酸性氧化物 +5 +4 B.「不能用于检验氯气管道是否漏气 +2 C.雷雨天能实现ed→c→b的转化 0 D.若a是亚铁盐，其可以与稀H2SO4溶液共存 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 14.硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以 NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示(a、b均为含氮化合物)： 工业尾气（含S0H0),a NH 0H0,b 下列说法正确的是 A.物质b的化学式为NO B.可以通过饱和NaHSO溶液除去SO2中混有的少量HC】 C.以1 mol NH3为原料制取b,理论需消耗1.5molO2 D.反应I中若NH3足量，则反应的离子方程式为NH3+H,O+SO2一HSO3+NH 【高三第三次阶段检测·化学第3页（共6页）】 26-T-329C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)为了防止污染空气，工业生产中产生的SO2废气需进行净化处理。回答下列问题： (1)某煤炭化工厂选择石灰一石膏法和双碱法进行S02废气处理。 ①石灰一石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是 (填化学式)，写出总反应的化学方程式： 氢氧化钙 氧气 CaSO: S02-→ 吸收 氧化 →CaSO4·2H2O 图1 S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO, >Ca(OH)2、O2 图2 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是 ③以上两种方法中，SO2表现出 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。 (2)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图3所示流程脱除或利用。 0 HO-SO-CH 含硫矿物慢S0→SO 等物质的量 CH OH 0 (硫酸甲酯) 图3 已知： H004》 OH。 ①燃煤中的有机硫主要呈 (填“正价”或“负价”). ②流程中产生的SO⅓在工业上也可用 吸收。 ③lmol硫酸甲酯与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH mol. 16.(14分)氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： (1)氨氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为 ,标准状况下11.2LNH3发生上述反应时转移电子 mol. 【高三第三次阶段检测·化学第4页（共6页）】 26-T-329C (2)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 N2H4 NH,H2O O2、NH3H2O CuO→Cu,0→[CuNH2]+[CuNH)4]2+ N2 图1 ①N2H4在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为 ②反应工中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ③反应Ⅲ的离子方程式为 (3)用催化剂协同纳米零价铁去除水体中O5。其催化还原反应的过程如图2所示。 个去除率（或生成率）/% 100 -o-NO,去除率 催化剂层 NO 80 △N生成率 Fe H 60 H NH-N2 40 Fe- NH 8初始pH 图2 图3 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为 ②催化还原过程中NO去除率及N2生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低 水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率 逐渐降低的原因是 17.(15分)某化学研究小组设计以Na2SO1为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1示。 回答下列问题： NHs 精制饱和食盐水→反应1→过滤1 滤渣 煅烧→NaCO 气体b C02 滤液 气体a 饱和食盐水 反应2一稀盐酸 冷水 CaSO,过滤2反应4反应3-CaO Na SO 气体d 图1 图2 (1)实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理： 【高三第三次阶段检测·化学第5页（共6页）】 26-T-329C ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a,然后通入气体b,则气体a的名称为 其理由是 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是 (2)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 ,随着循环的进 行，滤液中浓度增大的主要阴离子是 (3)气体d的分子式为 ,其可在 (填工序名称)工序循环利用。 (4)将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaC12反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入 过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为l0.0g,则该样品中碳酸 钠的含量为 %(结果保留一位小数)。 18.(15分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛 应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3,以及CuO、FeO、MgO和SiO2等）制备白口铁 的流程如下： CaO H2 SO KMnO Zn粉 滤液1 调pH=5 菱锌矿→浸取 滤液2，「 氧化过滤 滤液3，转化过滤 滤液4 脱钙镁过滤 滤液5 电镀 过滤 滤渣1 滤渣3 滤渣4 滤渣2 已知“浸取"”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe+、Cu+、Mg2+。 回答下列问题： (1)“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“滤渣3”中主要成分是Fe(OH)3和MnO2,写出“氧化”时发生反应的离子方程式： (4)加Zn时转化的离子方程式为 ,该工序基本 反应类型为 (5)取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体； 再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水，振荡静置后，[Z(OH)2溶于过量氨水]，过 滤、洗涤、干燥后得到53.5g固体。 ①标准状祝况下，11.424L气体的物质的量为 ②所得53.5g固体，该固体的化学式为 ③该白口铁样品中锌的质量为 g(结果保留两位小数)。 【高三第三次阶段检测·化学第6页（共6页）】 26-T-329C大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期第三次阶段检 高三化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自已的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 0][0][0][0[0[0[0j[0 注 2.选择题使用2B铅笔填涂：如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [2][2[21[2 [2] 2 [2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3J[3[3 [3][3][3] 第 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [44][4)4][41[4[4[44 [5J[5] 5 [5[5[5 [5 项 上答题无效 16] 6 [6 [6 [6 6 ] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [7列 [7J [7 [7J [7 8J [8[8[81[8 [8 」 填涂 正确填涂：☐ 缺考 [9[91[9[9][9]I9][919J[9 范例 错误填涂：山[区⊙四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D 4[A][B][CJ[D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][DJ 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第三次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-329C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② 17.(15分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2)」 (3) (4) (5)① ② ⊙ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三第三次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-329C大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期第三次阶段检测·高三化学 参考答案、提示及评分细则 1.B氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A项不符合题意；合金是金属与其他元素熔合而成 的材料，属于金属材料，B项符合题意；聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C项不符合题意；反渗 透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D项不符合题意。 2.CCO2不会导致酸雨的形成，A项错误；发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的CO2气体，与低碳要 求不相适应，B项错误；味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C项正确；工厂烟囱变高不能减 少大气污染，D项错误。 3.ANa、Ba+、NO方、CI一在碱性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，A项正确；在碱性溶 液中HCO万、Mg+不能大量存在，B项错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，C+在碱性溶液中不能大量存在，C项 错误；在碱性溶液中Cl和OH厂反应生成C厂和CO厂，Fe+能与OH厂反应，不能大量共存，D项错误。 4.C氯气与铁反应氯元素从0价变为一1价，故1 nol Cl2反应后转移电子的数目为2N,A项错误；1个 NaO2含1个过氧根离子，则1 mol Na2O2固体中，阴离子数目为Nx,B项错误；过氧化钠与二氧化硫的反应 中，过氧化钠作氧化剂，氧元素由一1价全部被还原为一2价，1 mol Na2O2转移2N个电子，C项正确；C2与 水生成HCI和HCO的反应为可逆反应，转移电子的数目小于N,D项错误。 5.C用该装置收集NH3时，应长进短出，A项错误：由题图可知，装置中固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引 流，且漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，B项错误；配制一定浓度的NCI溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的 NC溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确：二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要 加热，D项错误。 6.DFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe十2H+Fe++H◆，A项错误；醋酸 滴在大理石上生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2 CH COOH+CaCO3一Ca++CO2◆+ HO十2 CH COO厂，B项错误；HCIO为弱酸，氯气与水反应的离子方程式为C十HO一H++C+ HCIO,C项错误：将绿豆大小的金属钠放人水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na十2HO —2Na++2OH厂+H个，D项正确。 7.BAg的金属活动性弱，可以通过热分解法获得单质银，反应原理合理，A项正确；工业上以石英砂(SO2)和 焦炭为原料制粗硅：2C+SO,高温Si+2C0个，B项错误：F©S,与O,在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫， 反应的化学方程式为4FeS,十11O,高温2e,O十8SO2,C项正确：饱和食盐水中通入NH和CO,会析出碳 酸氢钠固体，D项正确。 8.A NaHCO3受热不稳定容易分解，把稳定性强的Na2CO3放在外管，稳定性不强的NaHCO3放在内管，可 以比较NaCO,和NaHCO3的热稳定性，A项正确；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白 pH试纸，B项错误；不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C项错误；过氧化钠是 粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D项错误。 9.C要使Fe+、A3+、Ag逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于Fe3+、A13+、Ag均能 与NaOH溶液反应生成沉淀，故应先加入盐酸，分离出Ag,A项正确；再向滤液中加入过量NaOH溶液，沉 淀Fe3+,B项正确；SO和Ag混合会生成硫酸银沉淀，C项错误；再向含有Na[Al(OH)4]的滤液中通入过 量CO2气体，将A1元素转变为A1(OH)3沉淀，D项正确。 10.D发生器中NaCIO作氧化剂，CIO为还原产物，则氧化性：C1O方>C1O2,吸收塔内CIO与双氧水、氢氧化 钠反应生成NaCIO2和氧气，CIO作氧化剂，HO2作还原剂，则氧化性：CIO2>HO2,A项错误；NaCIO具有 强氧化性，可以氧化盐酸中C1生成C,故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B项错误；发生器中每 生成1molC1O理论上需消耗32gSO2,C项错误；吸收塔中主要反应离子方程式：2C1O,+2OH+HO 2C1O方+O2个+2H2O,D项正确。 11.D氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸 的洗气瓶，除去氯气中混有的氯化氢及带出的水蒸气，A项正确；氯气可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，B项 正确；NaC1可溶于水，MO2不溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到MnO2,C项正确：CO,气体和 Na2CO溶液能发生反应生成碳酸氢钠，D项错误。 12.C高铁酸钠(Na2FeO4)中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确：Na元素 是十1价，O元素是一2价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，F元素的化合价是十6，B项 【高三第三次阶段检测·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-329C 正确：未标明是否处于标准状况，C项错误：Na2FeO4与H2O反应的化学方程式为4Na2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+3O十8NaOH,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确。 13.CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误：氨气和氯气能发生反应产生白烟，能检验氯气管道 是否漏气，B项错误：氮气和氧气通过雷电生成NO,NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故 雷雨天能实现e→dc→b的转化，C项正确；酸性环境中NO万能将Fe+氧化，D项错误。 14.BNO与O2、HO反应的化学方程式为4NO+3O2+2HO一4HNO3,因此物质b的化学式为HNO,A 项错误；SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCI与NaHSO,溶液反应生成SO2,B项正确；根据4NH3+5O, 堡4NO+6H,O.1 mol NH,完全转化生成1 molNO,.消耗O,的物质的量为号mol,根据4NO十30，十 △ 2O一4HINO,1 mol NO完全反应消耗O的物质的量为子mol,以1 mol NH为原料制取b(假定其中 N元素完全转化至b中)，理论上反应Ⅱ，Ⅲ需要消耗O的物质的量共号mol+ -mol=2mol,C项错误； NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH与SO、HO反应的离子方程式为2NH+H2O+ SO2—SO十2NH,D项错误。 15.(每空2分，共14分) (1)①CaSO3、CaSO4·2HO:2H2O+2SO2+O2+2Ca(OH)22(CaSO4·2H2O) ②SO2+2OH-SOg-+H2O ③酸性氧化物 (2)①负价②98.3%浓硫酸③2 16.(每空2分，共14分) 催化剂 (1)4NH+50, 4NO+6H2O:2.5 (2)①N2H4+H2O—=N2H+OH ②4：1③4[Cu(NH3)2]++8NH·HO+O2-4[Cu(NH3)4]2++4OH+6HO (3)①NO万+H++6HNH+3HO ②pH越小，H浓度越大，会生成更多的H,使得NO生成的中间产物NH与更多的H反应生成 NH,从而减少N的生成 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①NH+CO2+HO+Na-NaHCO3￥+NH ②氨气；由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入 NH的导气管的末端不能伸人到溶液中（各1分） ③稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案 (2)2 NaHCO,△NaCO3+H2O+CO2↑；CI(1分) (3)NH:反应1 (4)91.4 部分答案解析： (4)根据碳守恒得关系式：Na2CO,~CaCO3 106 100 m(Na2CO)10.0g mNec0,)-188×1a.0g=1a.6g 纯做样品中NaC0的含量=是8X10%≈914%。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)提高浸取速率(1分) (2)Si02 (3)3Fe2++MnO4+7H2O-3Fe(OH)3￥+MnO2￥+5H (4)Zn+Cu+-Zn++Cu;置换反应 (5)①0.51mo1②Fe(OH)3③0.65 【高三第三次阶段检测·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-329C