精品解析：2025年福建省漳州市漳州第一中学碧湖校区、芝山校区6月校质检化学试题

2024-2025学年第二学期九年级适应性练习化学试卷 (考试形式：闭卷 满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：请把所有答案填写(涂)到答题卡上！请不要错位、越界答题！！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理施用化肥 C. 推广火力发电 D. 治理工地扬尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，能够利用可回收垃圾，有效防止环境污染，不符合题意； B、合理施用化肥，能够有效防止水土污染，不符合题意； C、推广火力发电，会污染大气，不利于生态环境保护，符合题意； D、治理工地扬尘，利于减少大气中颗粒物污染，利于生态环境保护，不符合题意； 故选C。 2. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 注射给药的治疗效果一定好于口服给药 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 青蒿素有关药物能治疗疟疾，服用时要严格遵照医嘱 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】 【详解】A、给药方式需根据药物性质决定，注射不一定优于口服，A错误； B、自行加大剂量可能危害健康，B错误； C、青蒿素是抗疟药物，服用需遵医嘱，C正确； D、氢氧化钠腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，D错误。 故选C。 3. 2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承重部件和结构中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然材料 【答案】B 【解析】 【详解】铝合金是以铝为基础加入其他元素制成的合金，合金属于金属材料。 故选B。 4. 造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阳离子是铝离子，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，硫酸铝电离时产生的阴离子是硫酸根离子，不符合题意； C、硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、硫酸铝是由Al、S、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。 故选C。 5. 检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得浸出液 D. 测定滤液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； 图中pH试纸用水润湿，故图示操作不正确。 故选B。 6. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A. 伪石蒜碱由40个原子构成 B. 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C. 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D. 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 【答案】B 【解析】 【详解】A、伪石蒜碱是由伪石蒜碱分子构成，1个伪石蒜碱分子是由16个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成，因此1个伪石蒜碱分子由16+19+1+4=40个原子构成，故选项说法不正确； B、伪石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×19):(14×1):(16×4)=192:19:14:64，因此伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、1个伪石蒜碱分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； D、伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为(12×16):(1×19)=192:19，故选项说法不正确。 故选B。 7. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 8. 在钢笔的墨水中加稳定剂如氢氧化钠、柠檬酸钠（C6H5O7Na3）、甲醛等可避免墨水变色或书写时发生断水现象。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠俗称纯碱 B. 柠檬酸钠属于酸 C. 甲醛可用作食品防腐剂 D. 用碳素墨水所作字画能长久保存不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、柠檬酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不是酸，故B错误； C、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，对人体健康有严重危害，不能用作食品防腐剂，故C错误； D、碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，所以用碳素墨水所作字画能长久保存不褪色，故D正确； 故选：D。 9. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质由一种元素组成——该物质是单质 B. 某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸 C. 某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素 D. 某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质由一种元素组成，该物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确； B、某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小，该物质不一定是酸，也可能是显酸性的盐溶液，如硫酸氢钠溶液等，故选项推理不正确； C、某物质燃烧生成了水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理不正确； D、某气体能使带火星的木条复燃，说明该气体有助燃性，故选项推理正确。 故选D。 10. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 除去 N2中少量 O2 用燃着的木条 C 除氨气中混有的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸中 D 配制浓度为 0.9%的 NaCl 溶液 往100g水中加入0.9gNaCl固体，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有特殊气味，可鉴别，A正确。 B、燃着的木条不能除去O2，可能引入新杂质，B错误。 C、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，C错误。 D、加入0.9g NaCl到100g水中，溶液质量为100.9g，浓度非0.9%，D错误。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共同70分 11. 某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A. 　　　B. 　　　C. ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 （3）物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 【答案】（1） ①. 39.10 ②. 19 ③. K+ （2） ①. BC ②. （3）二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 ①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钾的相对原子质量为39.10； 在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，原子序数=质子数，故图中“？”处应填入的数据是19； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钾离子带1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+； 【小问2详解】 ①由图可知，B、C元素组成相同，但是分子构成不同，属于不同物质，故B、C所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、4，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个水分子，故图为：； 【小问3详解】 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，则③是二氧化碳分子。 12. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶树适宜生长在pH约4.5-6.5的土壤中，将某土壤样品与蒸馏水按比例混合，充分搅拌静置，测得上层清液的pH为3.5，某同学认为加入适量_______(写化学式)可改良土壤。 ②种茶常施用的化肥尿素CO(NH2)2，属于_______(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）制茶 制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）泡茶 ①《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_______。 ②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是_______。 ③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的_______性。 （4）饮茶 ①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______(填序号)。 A.原子　　　　　B.分子　　　　　　　　C.元素 ②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 氮肥 （2）化学变化 （3） ①. 过滤 ②. 温度越高，分子运动越快 ③. 吸附 （4） ①. C ②. 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 ①通常用熟石灰改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2。 ②化肥通常含有氮、磷、钾中的一种或几种，尿素含有氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 发酵过程利用微生物的分解作用，将一些物质转化为其他物质，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 ①该过程可用于分离固体和液体，与化学实验操作中的过滤类似。 ②热水温度较高，泡茶用热水是因为：温度越高，分子运动越快。 ③木炭的结构疏松多孔，有吸附性。 【小问4详解】 ①物质是由元素组成，这里的“氟”不是指原子、分子等具体形态，而是指宏观意义的元素。故选：C。 ②“茶香牛肉干”中瘦肉含量较高，富含的主要营养素是：蛋白质。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 I.古代打火机——火折子 （1）制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为_______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。 ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。 Ⅱ.化石能源 （3）煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 III.新能源 （4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。 【答案】（1）+5 （2） ①. 热能（或热能和光能） ②. （3） （4）太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 ①燃烧发光放热，燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为热能（或热能和光能）； ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有风能、太阳能等。 14. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是_______。 ④幻方铁板锈迹斑斑，可用稀硫酸去除铁锈，其反应化学方程式为_______。 （2）生活中的金属 铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的_______性。 ②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 ③“溶铜”中，存在Cu 与 O2生成 CuO 的反应，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ④“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于溶铜和_______工序。 【答案】（1） ①. 大 ②. ③. 金的化学性质很稳定 ④. （2） ①. 延展 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 化合反应 ④. H2SO4 ⑤. 酸洗 【解析】 【小问1详解】 ①合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大； ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是金的化学性质很稳定，很难与其他物质反应； ④铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的延展性； ②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ③“溶铜”中，存在Cu 与 O2生成 CuO 的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ④根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 物质X为硫酸，由图可知，物质X可用于溶铜和酸洗工序。 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一 从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_______。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为 3.28%，根据图 1 计算1000kg 海水晒盐后可得_______kg 卤水。 （2）当温度为 70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达_______(列出计算式)。 活动二 从海水中获取淡水 （3）采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数_______(选填“增大”或“不变”或“减小”)。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b 两种气体体积比是_______。 【答案】（1） ①. 温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出 ②. 100 （2） （3）增大 （4）1:2 【解析】 【小问1详解】 ①由图2可知，在一定温度范围内，氯化镁、硫酸镁、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度受温度影响较大，氯化镁、氯化钠的溶解度受温度影响相对较小，故刮东北风时析出的盐味苦的原因：温度降低硫酸镁的溶解度减小，有较多MgSO4晶体析出； ②1000kg 海水中氯化镁的质量为：，则1000kg 海水晒盐后可得卤水的质量为：； 【小问2详解】 当温度为 70℃时，硫酸镁的溶解度为53g，则该温度下，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达：； 【小问3详解】 采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶剂质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左边与正极相连，则气体a是氧气，右边与负极相连，则气体b是氢气，则产生a、b 两种气体体积比是：1:2。 16. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。 活动一 认识碳排放和碳吸收 近几年全球碳排放的来源占比如图 1，碳吸收的路径占比如图 2。 （1）由图1可知全球碳排放量位居第二的是_______。 （2）化学研究中也可能排放CO2，写出实验室制取CO2的化学方程式：_______。要制取一瓶二氧化碳气体可从下图仪器中选择：带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______(填仪器名称)。 （3）由图2可知，“碳捕集与封存”(指将工业排放的CO2捕获并注入地下或海底)占比较小，请分析可能的原因：_______。 活动二 践行低碳行动，实现碳中和 （4）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，研究显示每升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460g，反应的化学方程式为。求每升“人造树叶”每天可以吸收的二氧化碳质量(写出计算过程)。 【答案】（1）交通运输 （2） ①. ②. 锥形瓶 （3）技术难度大，成本高、存在地质、海洋环境的潜在风险等（合理即可） （4）解：设每升“人造树叶”每天可吸收二氧化碳的质量为x x=880g 答：每升“人造树叶”每天可吸收二氧化碳的质量为880g 【解析】 【小问1详解】 由图1可知全球碳排放量位居第二的是交通运输； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故要制取一瓶二氧化碳气体可从下图仪器中选择：带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和锥形瓶； 【小问3详解】 由图2可知，“碳捕集与封存”(指将工业排放的CO2捕获并注入地下或海底)占比较小，可能的原因是：技术难度大，成本高、存在地质、海洋环境的潜在风险等； 【小问4详解】 见答案。 17. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 K+ ②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，_____。 草木灰中含有 （2）性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是_______(填实验编号)。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是_______。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。 （6）小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由_______。 【答案】（1） ①. 紫 ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 氯化钙溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀，溶液由红色变无色 （3）⑨ （4）用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数 （5） ①. 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果 ②. ③. 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 （6）不同意，装置B中碳酸氢钠与挥发出的氯化氢反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大 【解析】 【小问1详解】 ①K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到紫色火焰，说明草木灰中含有钾离子； ②结论为草木灰中含有碳酸根离子，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子； 【小问2详解】 氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，故取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，使碳酸钾完全反应，观察到产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明导致碳酸钾溶液显碱性的微粒是碳酸根离子； 【小问3详解】 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，由表中数据可知，实验⑨中pH最大，碱性最强，故去油污效果最好的是⑨； 【小问4详解】 实验①②③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越大，溶液的pH越大，说明相同条件下，温度越大，溶液的去油污效果越好；实验①④⑦中溶质质量分数不同，其他因素相同，且相同条件下，溶质质量分数越大，溶液pH越大，说明相同条件下，溶质质量分数越大，溶液的去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数； 【小问5详解】 ①装置E的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入装置D，干扰实验结果； ②碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，则装置D中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问6详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体时也反应生成了二氧化碳，反应生成的二氧化碳也会被D装置中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测定结果偏大，故不同意他的观点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级适应性练习化学试卷 (考试形式：闭卷 满分：100分 考试时间：60分钟) 友情提示：请把所有答案填写(涂)到答题卡上！请不要错位、越界答题！！ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 保护环境是我国的一项基本国策。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理施用化肥 C. 推广火力发电 D. 治理工地扬尘 2. 药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是 A. 注射给药的治疗效果一定好于口服给药 B. 为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 C. 青蒿素有关药物能治疗疟疾，服用时要严格遵照医嘱 D. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 3. 2025年春晚《秧BOT》节目中使用的机器人的承重部件和结构中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 天然材料 4. 造纸过程中加入“矾”以改善质量，“矾”的主要成分为硫酸铝[]，硫酸铝所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 5. 检测“土壤浸出液”酸碱性的系列实验操作如图，其中正确的是 A. 取土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得浸出液 D. 测定滤液pH 6. 水仙花中含有的伪石蒜碱是一种具有抗癌活性的石蒜科生物碱，其化学式为C16H19NO4，下列说法中正确的是 A. 伪石蒜碱由40个原子构成 B. 伪石蒜碱中碳元素的质量分数最大 C. 1个伪石蒜碱分子中含有2个氧分子 D. 伪石蒜碱分子中碳、氢原子质量比为16：19 7. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 8. 在钢笔的墨水中加稳定剂如氢氧化钠、柠檬酸钠（C6H5O7Na3）、甲醛等可避免墨水变色或书写时发生断水现象。下列说法正确的是 A. 氢氧化钠俗称纯碱 B. 柠檬酸钠属于酸 C. 甲醛可用作食品防腐剂 D. 用碳素墨水所作字画能长久保存不褪色 9. 推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 某物质由一种元素组成——该物质是单质 B. 某物质加入碱溶液中，溶液的pH变小——该物质是酸 C. 某物质燃烧生成了水和二氧化碳——该物质中含有氧元素 D. 某气体能使带火星的木条复燃——该气体有助燃性 10. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 B 除去 N2中少量 O2 用燃着的木条 C 除氨气中混有的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸中 D 配制浓度为 0.9%的 NaCl 溶液 往100g水中加入0.9gNaCl固体，搅拌 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共8小题，共同70分 11. 某小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）钾在元素周期表中的部分信息和钾的原子结构示意图如图 1。 ①钾的相对原子质量为_______；图中“？”处应填入的数据是_______。 ②用化学用语表示：钾离子_______。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。 ①“” 和“”表示不同的原子，用下列模型_______(填标号)所表示的物质可以说明“元素组成相同的物质，不一定是同一种物质”。 A. 　　　B. 　　　C. ②图 2 表示过氧化氢分解的微观模型，请依据质量守恒定律，将微观模型在图2 框内补充完整_______。 （3）物质的组成和构成模型如图3，若①是二氧化碳，则③是_______(填名称)。 12. 福建茶历史悠久，“化”说茶道。 （1）种茶 ①茶树适宜生长在pH约4.5-6.5的土壤中，将某土壤样品与蒸馏水按比例混合，充分搅拌静置，测得上层清液的pH为3.5，某同学认为加入适量_______(写化学式)可改良土壤。 ②种茶常施用的化肥尿素CO(NH2)2，属于_______(填“氮肥”或“复合肥”)。 （2）制茶 制茶过程中包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）泡茶 ①《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的_______。 ②从微观角度解释，泡茶用热水的原因是_______。 ③明代已存在用木炭除去泡茶用水存在的异味，是利用了木炭的_______性。 （4）饮茶 ①茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指_______(填序号)。 A.原子　　　　　B.分子　　　　　　　　C.元素 ②饮茶时搭配茶点“茶香牛肉干”，其富含的主要营养素是_______。 13. 能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 I.古代打火机——火折子 （1）制作：内芯用到硫、硝酸钾KNO3等物质，其中KNO3中N 元素的化合价为_______。 （2）使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一吹或扇动即剧烈燃烧。 ①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为_______。 ②硝酸钾受热会产生亚硝酸钾(KNO2)与氧气，写出该反应方程式_______。 Ⅱ.化石能源 （3）煤、石油、天然气(主要成分是甲烷)是常见的化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。 III.新能源 （4）新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能外，还有_______(写出一种即可)。 14. 人类的生产和生活都离不开金属。 （1）国宝中的金属 ①青铜大面具是青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。 ②《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是_______(用化学方程式表示)。 ③鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是_______。 ④幻方铁板锈迹斑斑，可用稀硫酸去除铁锈，其反应化学方程式为_______。 （2）生活中的金属 铜在新能源汽车制造领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如下图所示。 ①铜能被加工成铜箔，说明铜具有良好的_______性。 ②“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______。 ③“溶铜”中，存在Cu 与 O2生成 CuO 的反应，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ④“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为_______。物质X可用于溶铜和_______工序。 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一 从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_______。 ②海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为 3.28%，根据图 1 计算1000kg 海水晒盐后可得_______kg 卤水。 （2）当温度为 70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达_______(列出计算式)。 活动二 从海水中获取淡水 （3）采用图 3 所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡透膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质质量分数_______(选填“增大”或“不变”或“减小”)。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b 两种气体体积比是_______。 16. 研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。 活动一 认识碳排放和碳吸收 近几年全球碳排放的来源占比如图 1，碳吸收的路径占比如图 2。 （1）由图1可知全球碳排放量位居第二的是_______。 （2）化学研究中也可能排放CO2，写出实验室制取CO2的化学方程式：_______。要制取一瓶二氧化碳气体可从下图仪器中选择：带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______(填仪器名称)。 （3）由图2可知，“碳捕集与封存”(指将工业排放的CO2捕获并注入地下或海底)占比较小，请分析可能的原因：_______。 活动二 践行低碳行动，实现碳中和 （4）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，研究显示每升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是460g，反应的化学方程式为。求每升“人造树叶”每天可以吸收的二氧化碳质量(写出计算过程)。 17. 项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。K+ 灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到_____色火焰 草木灰中含有 K+ ②向上层澄清液加足量_____，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，_____。 草木灰中含有 （2）性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量_______，观察到_______，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定溶液 pH。 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是_______(填实验编号)。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是_______。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置E的作用是_______。 ②装置D中发生反应的化学方程式是_______。 ③反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是_______。 （6）小亮同学认为可根据溶液D增加的质量，来计算纯碱样品中碳酸钠质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $