2026年中考化学一轮复习--金属活动性顺序的验证讲义

2026年中考化学一轮复习金属活动性顺序的验证（全国版） 命题点1 两种金属活动性顺序的验证 命题点2 三种金属活动性顺序的验证 命题点3 滤液、滤渣成分的判断 命题点4 金属置换反应图像 一．常见金属的活动性顺序表 二．验证依据 1.判断金属的活动性顺序：金属的位置越靠前，金属活动性越强。 2.在自然界中的存在形式：以化合物形式存在比以单质形式存在的金属活动性强。 3.人类开发利用的时间：一般情况下，金属活动性越强的金属开发利用的越晚。 4.与酸的反应：能与盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与之反应的金属的活动性强。 5.与金属化合物溶液的反应：若将某金属(K、Ca、Na除外)放入另一金属的化合物溶液中，若该金属能将金属化合物溶液中的金属置换出来，说明该金属的活动性强(填“强”或“弱”,后同)于金属化合物溶液中的金属，反之，则弱于该金属化合物溶液中的金属。 【注意】 (1)实验前，需先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物和污物。 (2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用浓盐酸、硝酸和浓硫酸。 (3)金属与金属化合物溶液反应的前提是金属化合物溶液必须可溶，金属要排除K、Ca、Na。 (4)在通过比较两种氢前金属与酸反应的剧烈程度来比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或金属化合物溶液的温度、浓度、体积等以及金属的形状、大小和状态需保持一致。 三．置换反应的优先级 若将某金属(K、Ca、Na除外)放入另外多种金属的化合物溶液中，金属优先与活泼性差的金属的盐溶液反应，如将锌加入硝酸铜和硝酸银溶液中，锌优先置换银。 四.金属与酸反应的图像分析 （1）横坐标为不同物理量时的图像分析（以锌、铁两种金属与盐酸反应为例） 横坐标表示反应时间 ①等质量的金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，金属被消耗完时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼曲线越陡; ②若酸少量，最终生成氢气的质量相等 横坐标表示金属质量 等质量的金属分别和少量同体积、同浓度的酸反应时，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡;金属过量时，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线拐点相平 横坐标表示酸的质量 向等质量的不同金属中分别加浓度相同的盐酸至过量，金属反应完之前，消耗盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，曲线重合;酸过量时，化合价相同的元素，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方 （2）解题方法 ①可以通过单位时间内产生氢气的多少来比较金属活动性强弱，单位时间内产生氢气多即反应速率快，则该金属活动性强（即金属越活泼曲线越陡）。 ②一定质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量公式：m(氢气)＝。如果两种金属元素在化合物中的化合价相同，可以根据产生氢气的多少判断金属的相对原子质量的大小，相对原子质量越大的得到的氢气越少，相对原子质量越小的得到的氢气越多，曲线的拐点越高。 一、单选题 1．在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中的溶液在反应过程中质量减小 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 2．我国是世界上冶炼锌最早的国家，明代宋应星所著的《天工开物》记载了冶炼锌的过程。此工艺过程分解模拟如图。请结合图文信息，分析思考，下列说法错误的是 A．装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分 B．高温炉内，炉甘石（主要成分是碳酸锌）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为 C．冷凝器中发生的变化属于物理变化 D．我国古代冶锌晚于铁和铜，锌金属活动性比铁和铜强 3．将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是 A．固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B．固体中有Ag和Cu时，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C．一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag D．随着锌粉的加入，溶液的质量先增大后减小 4．化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．不能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 5．金、银、铜、铁、锡是常说的“五金”，关于它们的说法不正确的是 A．与空气和水同时接触都易锈蚀 B．银、铜、铁、锡的合金硬度都比纯金属大 C．用稀硫酸和硫酸亚铁溶液能够验证铜、铁、锡的金属活动性顺序 D．“五金”都具有导电性、导热性和延展性 6．如图，托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡。再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。下列说法错误的是 A．反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色 B．反应初始，观察到天平指针向右偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱 C．反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移 D．反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多一种 7．某学习小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法正确的是 A．实验中观察到左端烧杯中溶液变为蓝色 B．该实验可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu C．右端烧杯中反应后溶液质量增加 D．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 8．用点滴板进行如图所示的微型实验，向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸，观察到空穴1、5中有气泡产生。下列说法正确的是 A．孔穴2中也能观察到气泡的产生 B．实验结论：金属活动性：X铜银 C．空穴4中红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 D．该实验能证明硫酸的酸性比碳酸强 9．常温下，在密闭容器中用数字传感器探究相同质量的镁和锌分别与等质量分数、等质量的稀盐酸反应过程中压强变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．锌的金属活动性比镁强 B．曲线①产生的比曲线②多 C．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 D．曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 10．为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，下列各组物质中不能达到目的的是 A．CuSO4溶液、Fe、Al B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．FeSO4溶液、Cu、Al D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 11．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁的化合物的水溶液不能用乙制容器盛装，但可以用丙制的容器盛装。这四种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 12．一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 B．根据流程无法判断Zn和Cu的活动性 C．加入稀硫酸后得到的Cu质量等于黄铜渣中Cu的质量 D．实验过程中各溶液质量大小关系： 13．向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量，下列图示中错误的是 A． B． C． D． 14．等质量的三种金属X、Y、Z（化合物中化合价均为+2价）分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是   A．三种金属的活动性由强到弱：X> Z > Y B．三种金属产生H2的质量X> Z > Y C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等 D．三种金属的相对原子质量大小关系是X>Y>Z 15．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是 A．金属活动性：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．完全反应所需时间：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 16．向和的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析不正确的是 A．N点的溶液中一定含有和 B．P点对应的固体一定有，可能有 C．Q点对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无，只有 D．加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 二、填空题 17．为了探究金属与盐溶液的反应规律，小明同学将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 (1)写出过程中一定发生反应的一个化学方程式 。 (2)滤渣中一定含有的金属单质是 ，滤渣的质量一定 (填“>”、“＜”或“=”)ag。 (3)现象X (填“可能”或“不可能”)出现白色沉淀。 18．金属的发现与使用历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)山区多有雷雨天气，防雷击要远离金属制品，因为金属具有 性。 (2)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其变成钢。“炒钢”是为了 。 (3)相传三国时期，蜀军发现云南巧家县有一口哑泉，含有大量铜的化合物（如硫酸铜），为了防止人误食中毒，可以用纯铁制品放入泉水中检验。该反应的原理是 （用化学方程式表示）。 (4)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的是________（填字母）。 A．Zn、CuSO4溶液、Ag B．ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (5)如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，再充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①烧杯A中观察到的现象是 。 ②烧杯B中溶液的质量 （选填“大于”“等于”或“小于”）烧杯A中溶液的质量。 ③滤渣中一定含有的金属是 。 三、实验题 19．《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸钟的材料有铜、铁等金属材料。 Ⅰ．金属的物理性质 (1)铁是应用最广泛的金属，生活中用铁锅作饮具，主要利用铁的 性。 Ⅱ．金属的化学性质 (2)将稀盐酸滴加到盛有铁、铜的试管中，其中一种金属和酸不反应的理由是 ，另一种金属与酸反应的现象为 。 Ⅲ．探究新金属的制备 (3)纳米零价铁(nZVI)因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔，其制备示意图如图1。 ①“还原”过程，铁元素化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。 ②“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 。 (4)纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径(如图2)，第一种途径是吸附捕捉(如Zn2+)，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应(如)，第三种途径是直接反应(如)。 ①结合图分析，属于第 种途径。 ②若属于第一种途径，则金属Cd比金属Ag的活动性 (选填“强”或“弱”)。 ③废水中与纳米零价铁反应的化学方程式为 。 20．小蕊同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬(Cr)的，他对金属铬产生浓厚兴趣并展开以下探究。 【查阅资料】 ①铬同铝一样，在空气中表面能形成致密的氧化膜； ②铬在发生置换反应时生成Cr2+，含有Cr2+的溶液常显蓝色。 探究I：比较铝、铬、铜的活动性 【作出猜想】 (1)猜想1：Al>Cr>Cu  猜想2：Al>Cu>Cr  猜想3： 。 【实验1】 (2)将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，观察到 ，说明猜想2错误。 (3)再将 (写出实验操作)，根据现象可判断猜想1正确。 探究Ⅱ；模拟工业回收硝酸铬 【实验2】某电镀厂的废水中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Cr(NO3)2，为了从中回收硝酸铬晶体和贵重金属银，小蕊设计了如下实验流程。 (4)加入足量金属甲的目的是 。 (5)与操作a相同的操作是 。 (6)加入的乙溶液为硝酸银溶液，此时发生反应的化学方程式为 (写一个)。 【反思交流】 (7)水龙头上常常镀铬的原因是 (写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年12月11日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A A D C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D A A C B 1．C 【详解】A、步骤①将铜丝的一端压成了片状，说明铜丝具有延展性，此选项错误； B、A试管中铜与硫酸亚铁溶液不反应，无明显现象，溶液仍为浅绿色，此选项错误； C、B试管中铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，根据化学方程式计算，每64份质量的铜能置换出216份质量的银，反应后溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，此选项正确； D、铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的活动性比铜强，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故该实验可验证三种金属的活动性强弱，此选项错误。 故选C。 2．B 【详解】A、装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳酸锌和碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少气体符号，符合题意； C、冷凝器中发生的变化是锌蒸气冷却后凝结成固态锌，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌更难被冶炼，不符合题意。 故选B。 3．D 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜。 【详解】A、固体中只有Ag时，说明硝酸铜没有参与反应，此时滤液中含硝酸铜，滤液一定是蓝色的，不符合题意； B、固体中有Ag和Cu时，说明锌与硝酸铜发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸铜是否完全反应未知，故滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的质量先减小后增大，符合题意。 故选D。 4．A 【详解】A、铁丝伸入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色，说明铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，溶液颜色会从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； C、铝在金属活动性顺序中也排在铜前面，铝同样能和硫酸铜溶液发生置换反应，能用铝丝代替铁丝，故选项说法错误； D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是复分解反应，故选项说法错误； 故选：A。 5．A 【详解】A、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，金、银、铜、锡不易生锈，符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大，故银、铜、铁、锡的合金硬度都比纯金属大，不符合题意； C、铁、锡均能与稀硫酸反应，均产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，锡、铁排在氢前，铜排在氢后，说明锡、铁比铜活泼，锡与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比锡活泼，用稀硫酸和硫酸亚铁溶液能够验证铜、铁、锡的金属活动性顺序，不符合题意； D、金属的物理通性包括导电性（可导电）、导热性（可传热）和延展性（可延展成丝或片）。金、银、铜、铁、锡均为金属，均具备这些性质（如铜常用于电线，金可锤成薄片）。不符合题意。 故选A。 6．D 【详解】A、右边烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为浅绿色，不符合题意； B、反应初始，观察到天平指针向右偏转，说明锌与稀硫酸反应速率快，生成的氢气多，则锌比铁活泼，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故相同质量的锌和铁完全反应，铁生成氢气的质量大，则右边质量小，则反应结束后，两烧杯中的金属完全消失，为使天平再次平衡，可将游码右移，不符合题意； D、由以上分析可知，质量相等的铁、锌分别与稀硫酸反应，铁生成氢气多，消耗硫酸多，锌消耗硫酸少，如果两烧杯中硫酸完全反应，金属过量，则右边烧杯中只含硫酸亚铁一种溶质，如果两种金属均完全反应，由于锌消耗硫酸少，铁消耗硫酸多，则左边烧杯中的硫酸一定有剩余，右边烧杯中的硫酸可能恰好用完，也可能有剩余，此时右边烧杯中对应溶液的溶质可能是生成的硫酸亚铁或是生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，故反应结束后，右边烧杯中对应溶液的溶质最多两种，符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、铜与稀硫酸不反应，则实验中观察到左端烧杯中无明显现象，说法错误，不符合题意； B、铜与稀硫酸不反应，说明氢比铜活泼；锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明锌比铁活泼，不能得出铁的金属活动性比铜强，说法错误，不符合题意； C、右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，说法正确，符合题意； D、左端烧杯中铜与稀硫酸不反应，则实验结束后移走烧杯，铜球的质量不变；右端烧杯中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则实验结束后移走烧杯，锌球的质量减小，故实验结束后移走烧杯，杠杆左端下沉，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．D 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故孔穴2中不能观察到气泡的产生，不符合题意； B、孔穴2中放有铜片，孔穴3中放有银片，孔穴1中放有金属X，分别滴加等量的稀硫酸，孔穴1有气泡产生，孔穴2、3中均无气泡产生，说明金属X能与稀硫酸反应，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，铜、银排在氢后，说明X比铜、银活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、孔穴4中氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，不符合题意； D、孔穴5中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，即生成硫酸钠和碳酸，说明硫酸的酸性比碳酸强，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁在锌之前，所以锌的金属活动性比镁弱，故选项说法错误； B、曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气体积相等，故选项说法错误； C、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，由于生成了气体，压强会逐渐增大，由图可知，随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强下降，故选项说法正确； D、镁的活动性比锌强，反应完所需时间短，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法错误； 故选：C。 10．A 【详解】A、将Fe放入CuSO4溶液，铁表面析出红色固体，证明金属的活动性Fe > Cu。将Al放入CuSO4溶液发生反应，铝表面析出红色固体，证明金属的活动性Al > Cu。但此组物质无法比较Al和Fe的活动性，故不能达到实验目的。 B、将Fe放入CuSO4溶液，铁表面析出红色固体，证明金属的活动性Fe > Cu。 将Fe放入AlCl3溶液：不反应（无明显现象），证明金属的活动性Al > Fe。结合以上，可得出Al > Fe > Cu。故能达到实验目的。 C、将Al放入FeSO4溶液，铝表面析出黑色固体，证明金属的活动性Al > Fe。 将Cu放入FeSO4溶液：不反应（无明显现象），因为证明金属的活动性Fe > Cu。 结合以上，可得出Al > Fe > Cu。故能达到实验目的。 D、将Al放入稀盐酸，剧烈反应，产生大量气泡，证明Al活泼（Al > H）。将Fe放入稀盐酸反应较缓慢，产生气泡，证明金属的活动性Al>Fe > H，将Cu放入稀盐酸：不反应（无明显现象），证明Cu不活泼（Cu < H）。通过反应剧烈程度可区分Al、Fe、Cu的活动性，得出Al > Fe > Cu。故能达到实验目的。 故选A。 11．D 【详解】根据题干分析，“只有甲在自然界主要以单质形式存在”：这表明甲的活动性最弱，因为活动性弱的金属不易发生反应，才能在自然界中以单质形式稳定存在（如金、银）。因此，甲是活动性最弱的金属。 “丁的化合物的水溶液不能用乙制的容器盛装”：丁的化合物水溶液是丁的盐溶液。不能用乙制的容器盛装，说明乙能与丁的盐溶液反应，即乙能将丁从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性顺序规则，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，因此乙的活动性强于丁（乙 > 丁）。 “丁的化合物的水溶液可以用丙制的容器盛装”：这表示丙不能与丁的盐溶液反应，即丙不能置换丁。因此，丙的活动性弱于丁（丁 > 丙）。 综合以上信息：乙 > 丁 > 丙，且甲活动性最弱，因此四种金属的活动性顺序为：乙 > 丁 > 丙 > 甲。 故选D。 12．D 【分析】黄铜渣中含锌、铜、氧化锌、氧化铜，加入稀硫酸，氧化锌、氧化铜先与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌、硫酸铜；金属活动性：Zn＞H＞Cu，如果稀硫酸过量，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，过滤后，得到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液和固体铜，溶液中存在硫酸铜，不含硫酸，固体中不含氧化铜、氧化锌，说明硫酸与氧化铜、氧化锌恰好完全反应，锌完全反应，则锌与硫酸铜发生了反应，且硫酸铜部分反应；向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。 【详解】A、由分析可知，该流程中发生的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，这个反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故流程中涉及的化学反应类型为置换反应和复分解反应，不符合题意； B、该流程中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，可得出锌和铜的金属活动性顺序，不符合题意； C、由分析可知，加入稀硫酸后，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铜不参与反应，故得到铜的质量大于黄铜渣中铜的质量，不符合题意； D、由分析可知，加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应：，氧化锌和稀硫酸反应：，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故反应后溶液质量增加，即a＜b，加入过量锌，锌与硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，即b＜c，故实验过程中各溶液的质量大小关系：a＜b＜c，符合题意。 故选D。 13．A 【分析】锌、铁、银的金属活动性为：锌＞铁＞银，将锌加入到硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，方程式为：，溶液质量减轻，后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，方程式为：，溶液质量增重。 【详解】A、由分析可知，烧杯中固体初始值为0，锌先与硝酸银反应生成固体银，固体质量增加，再与酸亚铁反应生成固体铁，固体继续增多，硝酸亚铁完全反应后继续加入锌，锌不发生反应固体继续增重，选项选项错误； B、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过程中溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌，硝酸银恰好完全反应后硝酸亚铁反应，此过程中溶液中溶质为硝酸亚铁和硝酸锌，当硝酸亚铁恰好完全反应，继续加入金属锌，此过程中溶质为硝酸锌，选项正确； C、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，至硝酸银恰好完全反应，此过程中固体只有银，然后锌与硝酸亚铁反应至硝酸亚铁恰好完全反应，此过程中固体为银和铁，当硝酸亚铁完全反应，继续加入锌，固体为银、铁、锌，选项正确； D、由分析可知，溶液的质量先减轻后增重，最后不变，选项正确。 故选A。 14．A 【详解】A、金属与酸反应的图像，当横坐标为时间，纵坐标为氢气时，曲线越陡，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序是X>Z>Y，故选项说法正确； B、由图像可知，三种金属产生H2的质量是X>Y>Z，故选项说法错误； C、金属与酸反应时，消耗酸的质量与反应生成氢气的质量成正比，由图像可知，三种金属产生H2的质量关系为X>Y>Z，故三种金属最终消耗盐酸的质量关系为X>Y>Z，故选项说法错误； D、等量金属与足量酸反应时，若金属在化合物中化合价相同，最终产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由图像可知最终产生氢气的质量X>Y>Z，故三种金属的相对原子质量大小关系是Z>Y>X，故选项说法错误。 故选A。 15．C 【详解】A、由图像可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙＞甲＞丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选项说法正确； B、由图像可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故选项说法正确； C、由图像可知，三种金属完全反应，乙反应所需时间最短，其次是甲，丙反应所需时间最长，即完全反应所需时间：丙>甲>乙，故选项说法不正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气与消耗的酸的质量成正比，则消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故选项说法正确。 故选C。 16．B 【分析】锌、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌>铜>银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、由分析可知，N点是锌与硝酸银反应过程中的一点，此时溶液中的溶质有剩余的硝酸银、反应生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜，即N点对应溶液中有三种溶质，选项正确； B、由分析可知，P点是锌与硝酸铜反应过程中的一点，此时固体中含有锌与硝酸银反应生成的银、锌与硝酸铜反应生成的铜，一定有铜和银，选项错误； C、由分析和图可知，Q点时硝酸银与硝酸铜完全反应，溶液中不含硝酸银和硝酸铜，溶液中的溶质只有锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸锌，选项正确； D、由图可知，当硝酸银与硝酸铜完全反应后锌有剩余，则加入m克锌粉后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，剩余的锌与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，选项正确； 故选B。 17．(1)/ (2) 铁、银(或Fe、Ag) < (3)不可能 【分析】ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，根据金属活动性锌>铁>银，可知锌与硝酸亚铁反应（），银不与硝酸亚铁反应，充分反应后得到无色溶液，滤渣中加入稀盐酸有气体产生，可知滤渣一定有铁、银，可能有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸亚铁。 【详解】（1）由分析可知：过程中一定发生反应是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为、； （2）滤渣中一定含有的金属单质是铁和银。加入锌粉和银粉，发生的反应有，则每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体质量减少，可知反应后滤渣的质量一定小于ag； （3）由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚锌，银不与硝酸亚铁反应，溶液中不含有银离子，则加入氯化钠溶液不会产生氯化银白色沉淀。 18．(1)导电 (2)降低生铁中碳的含量 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)C (5) 溶液由无色逐渐变成浅绿色，有银白色固体析出 小于 银（或Ag） 【详解】（1）山区雷雨天气时，金属制品容易导电，从而将雷电引入人体，故金属具有导电性。 （2）“炒钢”过程中鼓风并不断搅拌熔化的生铁，目的是使生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，从而降低生铁中碳的含量，使其变成钢。 （3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）验证三种金属活动性强弱，可通过金属与盐溶液的反应来判断。 A、锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌比铜活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项A不符合题意。 B、铜不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比铜活泼；铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活泼，能验证三种金属的活动性强弱，选项B不符合题意。 C、银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌比银活泼；银不能与硫酸铜溶液反应，说明铜比银活泼，无法比较锌、铜的活动性强弱，选项C符合题意； 故答案为C。 （5）①铁的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银（银白色），会观察到溶液由无色逐渐变为浅绿色，有银白色固体析出。 ②烧杯B中最多出现两个反应，一个是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag,每24份质量的Mg置换出216份质量的银，如果只发生这一个反应，溶液的质量会变小；另一个反应是镁和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，化学方程式是Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe,每24份质量的镁置换出56份质量的铁，如果只发生这一个反应，溶液的质量也会变小，所以无论发生一个反应还是两个反应，溶液的质量都会变小。 ③镁的金属活动性比铁强，铁又比银强，银在三种金属中是最弱的金属，所以滤渣中一定含有银。 19．(1)导热 (2) 在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应产生气泡 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (3) 降低 (4) 二 强 【详解】（1）铁锅作炊具是利用铁的导热性，通过铁传递热量加热食物。 故填：导热。 （2）在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，所以将稀盐酸滴加到盛有铁、铜的试管中，铜和酸不反应，理由是铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换出酸中的氢； 铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀盐酸反应，现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色。 故填：在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应产生气泡；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 （3）①“还原” 过程中，中 Fe 的化合价为价，还原后生成（0价），因此铁元素化合价降低； ②“还原”过程中，焦炭（）与在高温下反应生成和，化学方程式为。 故填：降低；。 （4）图 2 中Ni2+先被吸附，再反应生成Ni，对应第二种途径； 若属于第一种途径，说明与纳米零价铁不发生反应，即在金属活动性顺序中位于之前，而在金属活动性顺序中位于之后，所以金属比金属的活动性强； 废水中与纳米零价铁（）发生置换反应，生成铜（）和氯化亚铁（），化学方程式为。 故填：二；强；。 20．(1)Cr＞Al＞Cu (2)金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色 (3)将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中 (4)除尽溶液中的铜离子和银离子 (5)操作c (6)（合理即可） (7)美观又防锈（合理即可） 【详解】（1）根据已有猜想，则猜想3为：Cr＞Al＞Cu。 （2）由结论猜想2错误，说明铬的活动性比铜强，则将打磨光亮的铬片浸入到稀硫酸中，铬与硫酸反应生成硫酸铬和氢气，观察到金属表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。 （3）由结论猜想1正确，说明铝的活动性比铬强，则将打磨光亮的铬片浸入到硝酸铝溶液中，无明显现象。 （4）金属活动性Cr＞Cu＞Ag，由图知甲为铬，要得到甲的盐晶体，则废水中加入足量金属铬，其目的是除尽溶液中的铜离子和银离子。 （5）分离溶液A和固体B的操作a是过滤，操作c也是将溶液与固体分离，则与操作a相同的操作是操作c。 （6）根据框图信息知，甲为金属铬，蓝色溶液A为硝酸铬溶液，固体B为金属铬、铜和银，乙溶液为硝酸银溶液，则铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铬与硝酸银反应生成硝酸铬和银，反应的化学方程式为：，。 （7）水龙头上常常镀铬既美观又防锈。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $