2026年中考化学一轮复习溶解度曲线

2026年中考化学一轮复习溶解度曲线（全国版） 命题点1 溶解度大小的比较 命题点2 物质溶解度随温度变化的情况 命题点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 命题点4 物质结晶或提纯方法的判断 命题点5 溶液、溶剂、溶质质量分数的计算与比较 命题点6 温度改变时溶液中各种量的变化 一．溶解度的注意事项 溶解度注意事项 1.溶解度要带单位。 2.比较溶解度大小时，必须指明温度。 3.曲线走向：某物质的溶解度随温度的变化情况。 二．溶解度曲线 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 三．饱和溶液与不饱和溶液的判断(一定温度下): 1.若＜ 不饱和溶液 2.若 = 饱和溶液 3.若＞ 过饱和溶液且有晶体析出 四．物质提纯的方法： 陡升型曲线 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型曲线 蒸发结晶或恒温蒸发溶剂 下降型曲线 升温结晶 五．溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和 第2步：计算 若为饱和溶液，溶质质量分数= ×100%(S为溶解度) 若为不饱和溶液，溶质质量分数= ×100% 六．温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量(质量分数)都不变。 命题点1：溶解度大小的比较 正误判断 (1)NaCl的溶解度是36g × (2)t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等 √ (3)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度大小关系为KNO3>NaCl>Ca(OH)2 × 命题点2：物质溶解度随温度变化的情况 (4)KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响变化较大 √ (5)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小 √ 命题点3：饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (6)20℃时，将20g NaCl固体加入到50g水中，充分溶解后，得到NaCl的不饱和溶液 × (7)将P点的KNO3溶液升温至50℃仍是饱和溶液 × (8)将NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液的操作可以是增加溶质、蒸发溶剂或降温 √ (9)升高温度可将Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液 × 命题点4：物质结晶或提纯方法的判断 (10)KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 √ (11)NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl √ (12)从NaCl的饱和溶液中得到NaCl晶体的方法只有蒸发溶剂 × 命题点5：溶液、溶剂、溶质质量分数的计算与比较 (13)50℃时，将90gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为190g × (14)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% × (15)50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为85.5% × 命题点6：温度改变时溶液中各种量的变化 (16)将P点的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 √ (17)将50℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20℃。 ①溶质质量分数：NaCl>KNO3 （√） ②溶剂质量：NaCl=KNO3 （×） ③溶液质量：NaCl>KNO3 （√） ④溶质质量：KNO3>NaCl （×） ⑤析出晶体质量：KNO3=NaCl （×） 一、单选题 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 2．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 3．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度的升高先增大，后减小，故选项说法不正确。 B、冬天温度降低时，的溶解度随温度的降低而显著减小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故选项说法正确。 C、“晒盐”是通过蒸发水分使NaCl结晶析出；“捞碱”是降温使结晶析出。当这两种物质结晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故选项说法不正确。 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，使试管中的水温降低，的溶解度随温度的降低而显著减小，则试管中有晶体析出，故选项说法不正确。 故选B。 4．（2024·江苏泰州·中考真题）一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 【答案】C 【详解】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 5．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由表中数据可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以甲是的溶解度曲线，此说法正确，A选项不符合题意； B、溶解度曲线中甲是硝酸钾，乙是氯化钠，当温度变化时，硝酸钾的溶解度变化较大，而氯化钠的溶解度变化较小，所以可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，此说法错误，B选项符合题意； C、饱和溶液中的溶质质量分数=，该温度下溶解度大的溶质质量分数就大，30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是硝酸钾，此说法正确，C选项不符合题意； D、40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.6gNaCl，所以40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl，形成的是不饱和溶液，此说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 6．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 7．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 8．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A、由硝酸钾的溶解度曲线图示可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，不符合题意。 B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8g，符合题意。 C、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液，不符合题意。 D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大，不符合题意。 故选B。 9．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 【答案】D 【详解】A、由图可知，温度升高，恰好溶解10g R所需水的质量减小，说明R的溶解度随温度的升高而增大，该选项错误； B、a℃时，10g R恰好溶解在40g水中形成饱和溶液，设该温度下R的溶解度为S，则，解得S=25g，该选项错误； C、a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为，该选项错误； D、由上面解析可知，a℃时，R的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g R，则50g水中最多溶解12.5g R，将20g R加入50g水中，只能溶解12.5g，得到溶液的质量为，该选项正确。 故选D。 10．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 11．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 12．（2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 【答案】D 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 二、填空题 13．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 【答案】(1)/硫酸镁 (2)t℃时，和的溶解度相等 (3) /氯化钠 不饱和 (4)36.6 【详解】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，  NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁； （2）溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等； （3）烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl  、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （4）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 14．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】(1)饱和 (2) BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） (3) 40 < 【详解】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 15．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是 (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 【答案】(1)乙 (2)时，和的溶解度相等 (3)升高温度(合理即可) (4)不变 【详解】（1）(1)由表格数据可知，的溶解度随温度升高变化不大，的溶解度随温度升高显著增大。溶解度曲线中，甲曲线坡度大，溶解度受温度影响大，乙曲线平缓，溶解度受温度影响小，所以表示溶解度曲线的是乙。 （2）M点是甲、乙两条曲线的交点，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，即时，甲和乙的溶解度相等。 （3）甲是，其溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂的方法。 （4）时，的溶解度为，50g水中最多溶解的质量为，此时加入水中恰好饱和。升温至60℃，的溶解度增大到，50g水最多溶解22.75g，溶液变为不饱和，但溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。 16．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 【答案】(1)36.0/36 (2)升高温度（合理即可） (3) 饱和 63.9:100/639:1000 63.9 (4)KNO3/硝酸钾 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将饱和氯化钠溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：升高温度、增加溶剂等； （3）①时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。说明所得溶液是40℃时硝酸钾的饱和溶液； ②时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。则溶液中溶质的质量为：70g-6.1g=63.9g，溶剂质量为100g，则溶液中溶质和溶剂的质量比为：63.9g：100g=639：1000； ③时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶，说明40℃时，100g水中最多可溶解70g-6.1g=63.9g硝酸钾，即该温度下，硝酸钾的溶解度的值a=63.9； （4）由图可知，在氯化钠和硝酸钾中，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾。 17．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 【答案】(1)/碳酸氢钠 (2)相同条件下的溶解度最小 (3)17.6 【详解】（1）60℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以等质量的三种固体恰好完全溶解，需要水的质量最大的是碳酸氢钠； （2）相同条件下，溶解度小的物质先析出，所以碳酸氢钠固体首先从溶液中析出的原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度最小； （3）已知60 g 溶液中含10 g NH4Cl，则水的质量为50 g，由溶解度可知，60 ℃时NH4Cl的最大溶解量约为55.2 g ，含有100g的水，故在50 g水中最多可溶解，现已含10 g，故还需加入NH4Cl的质量为：27.6g − 10 g = 17.6 g 。 18．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 【答案】(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3) (4)碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少碳酸锂的溶解损失 【详解】（1）操作 Ⅰ 是将Mg(OH)2沉淀和滤液分离，所以采用的方法是过滤。 （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法。 （3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为。 （4）由查阅资料可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以用热水洗涤碳酸锂固体，能减少碳酸锂的溶解，从而减少损失。 19．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 【答案】(1) 饱和 加速溶解 (2) 较大 220（合理即可） (3)60% (4)空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴 【详解】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； 搅拌的作用是：加速溶解； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是：； （4）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷间隔变小凝结成小液滴。 20．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t< ℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)36.3 (2)30 (3)饱和 (4)24.0% 【详解】（1）根据表格信息，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。 （2）分析表格数据，20℃时氯化钠溶解度36.0g大于硝酸钾31.6g，30℃时氯化钠36.3g小于硝酸钾45.8g，所以在20℃~30℃间二者有相同溶解度。 （3）40℃时氯化钠溶解度为36.6g，即100g水最多溶36.6g氯化钠，那么50g水最多溶18.3g，加入20.0g氯化钠，不能全部溶解，得到饱和溶液。 （4）20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100.0g质量分数12.0%的硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂水为，88g水最多溶硝酸钾的质量为，再加入100g硝酸钾固体，不能全部溶解，得到饱和溶液，溶质质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习溶解度曲线（全国版） 命题点1 溶解度大小的比较 命题点2 物质溶解度随温度变化的情况 命题点3 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 命题点4 物质结晶或提纯方法的判断 命题点5 溶液、溶剂、溶质质量分数的计算与比较 命题点6 温度改变时溶液中各种量的变化 一．溶解度的注意事项 溶解度注意事项 1.溶解度要带单位。 2.比较溶解度大小时，必须指明温度。 3.曲线走向：某物质的溶解度随温度的变化情况。 二．溶解度曲线 点的应用 ①可以查出某物质在某温度下的溶解度。如甲物质在t2℃时的溶解度为50 g。 ②已知某种物质的溶解度可查出相应的温度。如乙物质的溶解度为40 g 时，对应的温度为t2℃。 ③可以查出两物质溶解度相同时的温度。如甲、乙两物质溶解度相同时的温度为t1℃。 ④可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小。如t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。 ⑤可以判断某温度下，一定质量的某物质与一定质量的水充分混合后，形成的是饱和溶液还是不饱和溶液，以及所得溶液的质量。如t2℃时，把30 g甲放入50 g水中，所得溶液是饱和溶液，所得溶液的质量为75g。 ⑥可以判断物质的溶解性。如假设t1为20 ℃，则甲、乙两物质均为易溶物质。 ⑦可以确定某温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数，如t2℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数为 线的应用 ①可以确定溶质结晶的方法。曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。如将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。如将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。如将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 三．饱和溶液与不饱和溶液的判断(一定温度下): 1.若＜ 不饱和溶液 2.若 = 饱和溶液 3.若＞ 过饱和溶液且有晶体析出 四．物质提纯的方法： 陡升型曲线 降温结晶或冷却热饱和溶液 缓升型曲线 蒸发结晶或恒温蒸发溶剂 下降型曲线 升温结晶 五．溶质质量分数的计算： 第1步：判断溶液是否饱和 第2步：计算 若为饱和溶液，溶质质量分数= ×100%(S为溶解度) 若为不饱和溶液，溶质质量分数= ×100% 六．温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量(质量分数)都不变。 命题点1：溶解度大小的比较 正误判断 (1)NaCl的溶解度是36g × (2)t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等 √ (3)KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度大小关系为KNO3>NaCl>Ca(OH)2 × 命题点2：物质溶解度随温度变化的情况 (4)KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响变化较大 √ (5)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小 √ 命题点3：饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (6)20℃时，将20g NaCl固体加入到50g水中，充分溶解后，得到NaCl的不饱和溶液 × (7)将P点的KNO3溶液升温至50℃仍是饱和溶液 × (8)将NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液的操作可以是增加溶质、蒸发溶剂或降温 √ (9)升高温度可将Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液 × 命题点4：物质结晶或提纯方法的判断 (10)KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 √ (11)NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl √ (12)从NaCl的饱和溶液中得到NaCl晶体的方法只有蒸发溶剂 × 命题点5：溶液、溶剂、溶质质量分数的计算与比较 (13)50℃时，将90gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为190g × (14)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% × (15)50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数为85.5% × 命题点6：温度改变时溶液中各种量的变化 (16)将P点的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出 √ (17)将50℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20℃。 ①溶质质量分数：NaCl>KNO3 （√） ②溶剂质量：NaCl=KNO3 （×） ③溶液质量：NaCl>KNO3 （√） ④溶质质量：KNO3>NaCl （×） ⑤析出晶体质量：KNO3=NaCl （×） 一、单选题 1．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 100.8 g B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 2．（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 3．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的 A．的溶解度随温度的升高而增大 B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出 4．（2024·江苏泰州·中考真题）一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B．40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C．湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D．将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 5．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．甲是KNO3的溶解度曲线 B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3 D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液 6．（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 7．（2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 8．（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液 D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大 9．（2025·四川乐山·中考真题）取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．R的溶解度随温度的升高而减小 B．时，R的溶解度为40 g C．时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25% D．时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液 10．（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 11．（2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 12．（2025·宁夏·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B．t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C．NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 二、填空题 13．（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 (1)0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)交点A的含义是 。 (3)某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验： 乙中，烧杯内析出的固体物质是 ，溶液是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)40℃时，的溶解度为 g。 14．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 (2)海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为 (填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为 。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用： (举1例即可)。 任务三：应用食盐 (3)我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取 mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 20％(填“＞”“＜”或“=”)。 15．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/℃ KCl 34.0 37.0 42.6 45.5 51.1 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 (1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)曲线上M点的含义是 (3)欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (任填一种即可)。 (4)50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。 16．（2025·四川·中考真题）如图是在水中的溶解度曲线。回答下列问题： (1)时，的溶解度为 g。 (2)将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (答一种)。 (3)时，将加入水中，充分搅拌后，仍有固体不溶。 ①所得溶液是时的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③时，的溶解度的值 。 (4)在和中，溶解度受温度变化影响较大的是 。 17．（2025·青海西宁·中考真题）我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将通入饱和溶液，发生反应：，过滤得到晶体，加热分解即制得纯碱。下图为三种物质的溶解度曲线。 (1)将等质量的、、分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的是 。 (2)充分反应后，晶体先从溶液中析出的原因是 。 (3)60℃时，溶液中含，使该溶液达到饱和状态，至少需要加入的质量是 。 18．（2025·四川乐山·中考真题）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示： 查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5 回答下列问题： (1)操作I采用的方法是 。 (2)操作Ⅱ从溶液中获得NaCl晶体采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式 。 (4)将操作Ⅲ得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是 。 19．（2025·山东东营·中考真题）夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 (1)小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。搅拌的作用是 。 小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 (2)他在下图坐标系中画出了蔗糖的溶解度曲线图：(用2B铅笔画图) 。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响 (选填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100g水中最多能溶解 g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 (3)小莹品尝后感觉太甜了，她另取100g水和150g蔗糖混合、搅拌，蔗糖全部溶解。此时蔗糖溶液的质量分数是 。 (4)两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因 。 小莹品尝两种冰棍后感觉甜度区别不大，对小东的“最甜老冰棍”产生了疑问，于是问人工智能(AI)“蔗糖溶液的甜度与其质量分数的关系”，她有了新的发现。同学们，你也来试试吧！ 20．（2025·四川资阳·中考真题）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)30℃时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)由表中数据分析，二者具有相同溶解度的温度范围是20℃<t< ℃。 (3)40℃时，将20.0g氯化钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)20℃时，向100.0g质量分数为12.0%的硝酸钾溶液中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $