精品解析：湖南省名校联考联合体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

名校联考联合体2025年秋季高一第二次(期中)联考 化学 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学的科学常识正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. MOF材料能从沙漠空气中吸附水分，利用了其多孔结构的吸附性，属于化学变化 D. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 钠与水反应的化学方程式： D. 单线桥法表示电子转移： 3. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质 D. 用装置丁制备胶体 4. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7 D. 电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO 5. 在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. 饱和食盐水 D. 6. 下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该盐一定是 B 取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮在水面上 钠与水反应产生的气体把钠推到水面上 C 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 将干燥的通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜花变色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. KI溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 与反应制备： C. 将Na投入溶液中： D. 将Cu片插入溶液中： 9. 化学学习小组利用下图装置在实验室制备少量。下列说法错误的是 A. 装置A中的能加快的分解速率 B. 装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C. 装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D. 实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体 10. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 11. 氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 12. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换树脂和阳离子交换树脂的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 13. 下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B. 丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾 C. 戊与的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子 D. 庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为： 14. 锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．在学习和生活中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质性质具有相似性。 （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，瀑布水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．有以下几种物质：①铁；②HCl溶液；③固体；④酒精；⑤干冰；⑥；⑦；⑧熔融的。 （3）以上物质能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）①与②反应的离子方程式为___________。 （6）③与少量⑦在水溶液中反应的化学方程式为___________。 16. NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为___________。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为___________；这样操作的原因是___________(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是___________。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是___________；转化成的化学方程式为___________。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为___________。 17. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。可选择的气体发生装置是___________(填标号)，仪器X的名称是___________。 （2）①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________。 ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。 ①在该反应中，还原产物是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 ②在该反应中，生成1个分子转移电子数为___________。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，推测酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （3）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种气体单质。请写出上述反应的化学方程式：___________。 （4）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂，其制备反应为：___________。 __________________(配平该反应方程式，数字1不可省略)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2025年秋季高一第二次(期中)联考 化学 时量：75分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学的科学常识正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 漂粉精可用于游泳池的消毒 C. MOF材料能从沙漠空气中吸附水分，利用了其多孔结构的吸附性，属于化学变化 D. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名，且碳酸氢钠才用作膨松剂，A错误； B．漂粉精含次氯酸钙，溶于水生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池消毒，B正确； C．MOF材料吸附水分属于物理吸附，未生成新物质，是物理变化，C错误； D．生石灰（CaO）用于吸水防潮，而防氧化需用抗氧化剂（如铁粉），D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 钠与水反应的化学方程式： D. 单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合氯离子结构中氢原子面向氯离子，结构图像正确，A正确； B．为强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，C正确； D．单线桥表示电子转移时应从还原剂指向氧化剂，即 ，D错误； 故选D。 3. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质 D. 用装置丁制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集应用向上排空气法，不能形成封闭体系，A错误； B．饱和碳酸钠溶液可以和反应，B错误； C．通过焰色试验中出现黄色火焰，可确定KCl晶体中混有含钠元素的杂质，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7 D. 电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、CuSO4·5H2O均只含有一种物质，属于化合物，分类正确，A不合题意； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素的性质不同的单质，属于同素异形体，分类正确，B不合题意； C．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物(对应HMnO4)，只有CaO是碱性氧化物，分类错误，C符合题意； D．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所有的酸、碱、盐均为电解质，熔融NaCl为盐、H2SO4是强酸、NaClO为盐均为电解质，分类正确，D不合题意； 故答案为：C。 5. 在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. 饱和食盐水 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与Cl2在加热条件下直接生成FeCl3，A正确； B．HClO溶液光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，B错误； C．饱和食盐水与CO2、H2O无法直接生成NaHCO3，需氨存在才可反应，C错误； D．Na常温下与O2反应生成Na2O，而非Na2O2，D错误； 故选A。 6. 下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该盐一定是 B 取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮在水面上 钠与水反应产生的气体把钠推到水面上 C 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 将干燥的通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜花变色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，该钠盐可能是、或、，无法确定一定是，A错误； B．钠浮于水是因密度小，而非气体推动，B错误； C．晶体溶解吸热导致温度下降，现象与结论一致，C正确； D．干燥的本身无漂白性，但有色鲜花含有水分，与反应生成HClO，HClO具有漂白性，HClO使有色鲜花变色，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. KI溶液中：、、、 D. 加入铁粉能生成的溶液中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性环境，、、、在碱性条件下均稳定且不反应，能大量共存，A符合题意； B．无色溶液中不能存在蓝色的，B不符合题意； C．KI溶液中I⁻具有还原性，具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉生成的溶液为酸性环境，与H⁺反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 与反应制备： C. 将Na投入溶液中： D. 将Cu片插入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式应为HCO + OH-= CO + H2O，而选项A生成CO2，不符合反应事实，A错误； B．Na2O2与水反应时，过氧化物不能直接拆分为离子形式，正确的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，B错误； C．钠投入CuSO4溶液时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误； D．Cu与AgNO3溶液反应时，Cu置换Ag，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，D正确； 故答案为：D。 9. 化学学习小组利用下图装置在实验室制备少量。下列说法错误的是 A. 装置A中的能加快的分解速率 B. 装置B中所盛装的试剂为浓硫酸 C. 装置D中盛装的碱石灰的作用是吸收尾气 D. 实验过程中观察到钠先熔化后燃烧，最终变成淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置可知，装置A生成氧气，装置B为干燥装置，试剂为浓硫酸，装置C为制备Na2O2的发生装置，装置D中碱石灰可以吸收空气中的H2O和CO2，防止进入C中引发副反应； 【详解】A．二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，能加快的分解速率，A正确； B．由分析可知，装置B为干燥装置，试剂为浓硫酸，防止钠和水反应，B正确； C．碱石灰不能吸收氧气，装置D中碱石灰可以吸收空气中的H2O和CO2，防止进入C中引发副反应，C错误； D．钠熔点低，由分析可知，钠先熔化后氧气发生燃烧反应，最终变成淡黄色固体Na2O2，D正确； 故选C。 10. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a是HCl、b是、c是、d是HClO、e是，f、g、h分别可能是常见的盐如。 【详解】A．c是，具有强氧化性，可作为自来水新型消毒剂，A正确； B．b是，d是HClO ，与水反应可以得到HClO，离子方程式为，B正确； C．与NaOH在加热条件反应生成NaCl和（），其中氯元素化合价由0价部分升高为+5价（生成），部分降低为-1价（生成NaCl），发生歧化反应，符合氧化还原反应的价态规律，C正确； D．用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因是NaClO比HClO稳定得多，有效期更长，D错误； 故选D。 11. 氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl，据此分析解题。 【详解】A．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，A正确； B．步骤①中发生的反应为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，对应离子方程式正确，B正确； C．步骤①需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4，而非CuCl2，缺乏Cl-，无法后续制备CuCl，C错误； D．步骤②中铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作还原剂，D正确； 故答案为：C。 12. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 经过阴离子交换树脂发生离子反应，所以净化后水的导电性降低 C. 阴离子交换树脂和阳离子交换树脂的位置可以交换 D. 净化后的液体相对于净化前的液体质量增加(不考虑残留在柱子当中的水) 【答案】B 【解析】 【详解】A．经过阳离子交换树脂时，水中Ca2+、Mg2+与树脂上的H+交换，根据电荷守恒，H+数目大于阳离子总数，故A错误； B．阳离子交换树脂释放的H+与阴离子交换树脂释放的OH-结合生成H₂O，使水中离子浓度大幅降低，导电性降低，故B正确； C．若先经过阴离子交换树脂，释放的OH-会与原水中金属阳离子Mg2+生成沉淀堵塞树脂，无法正常交换，故C错误； D．原水中离子质量远大于生成水的质量，如1molNa+、1molCl-被替换生成1mol水。所以净化后液体质量减少，故D错误； 选B。 13. 下图是某些单质及其化合物的转化关系。已知乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，且乙是大气的主要成分之一，丙是密度最小的气体，丁常用于自来水的杀菌、消毒；化合物庚的焰色试验呈黄色，化合物辛通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. 甲在乙中加热，需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架 B. 丙在丁中点燃，可看到苍白色火焰，瓶口有白雾 C. 戊与的反应中，每生成1个乙分子，转移2个电子 D. 庚溶液与少量辛溶液反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】乙、丙、丁在常温常压下都是气体单质，丙是密度最小的气体，丙为氢气，丁常用于自来水的杀菌，丁为氯气，二者点燃生成辛为氯化氢，化合物庚的焰色试验为黄色，庚中含有钠元素，氯化氢与庚反应能生成二氧化碳，庚为，则甲为Na，乙为，戊为； 【详解】A．钠加热与氧气反应需用到的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A正确； B．氢气在氯气中能安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，B正确； C．与的反应，中氧元素化合价由-1价变化到0价、-2价，每生成1个氧气分子，转移2个电子，C正确； D．碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢根，离子方程式为，D错误； 故选D。 14. 锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化关系图可知，过程①在酸性条件下，与反应生成，Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应，则发生氧化反应，O元素化合价升高，由-1转化为0，生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，A正确； B．过程①转化为，化合价降低5，则生成1个转移5个电子，过程②为转化为，化合价由+2升高为+4，升高2，即消耗1个转移2个电子，故转移电子数不相等，B错误； C．根据转化关系可知，反应②为，其中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，C正确； D．根据反应①，在酸性条件下作还原剂；根据反应②，在碱性条件下作氧化剂。这说明溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．在学习和生活中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质性质具有相似性。 （1）“旅游文化”：庐山——秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，瀑布水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是___________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．有以下几种物质：①铁；②HCl溶液；③固体；④酒精；⑤干冰；⑥；⑦；⑧熔融的。 （3）以上物质能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）①与②反应的离子方程式为___________。 （6）③与少量⑦在水溶液中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）混合物 （2）D （3） ①. ①②⑧ ②. ③⑥⑦⑧ （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 自然界中的水含有杂质，属于混合物。 【小问2详解】 A．氢溴酸(HBr)与盐酸属于同一类物质，都属于强酸，具有酸的通性。盐酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故能发生，A正确； B．氯离子与银离子可反应生成氯化银沉淀，类比溴离子也可与银离子反应生成溴化银沉淀，故能发生，B正确； C．酸与碱能发生中和反应，故能发生，C正确； D．金属单质与酸发生置换反应生成氢气，要求金属排在金属活动顺序中H的前面，故不能发生，D错误。 故选D； 【小问3详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①铁为金属单质，能导电；②HCl溶液为混合物，能导电；③固体为电解质，不能导电；④酒精为非电解质；⑤干冰为固体二氧化碳，非电解质；⑥属于酸，为电解质，不导电，其水溶液能导电；⑦属于盐，为电解质，不导电，其水溶液能导电；⑧熔融的能导电，为电解质。 以上物质能导电的是①②⑧；属于电解质的是③⑥⑦⑧； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：； 【小问5详解】 ①与②反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为； 【小问6详解】 与少量在水溶液中反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为。 16. NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为___________。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为___________；这样操作的原因是___________(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是___________。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是___________；转化成的化学方程式为___________。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. B （4）的溶解度最小 （5） ①. 过滤 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠。 【小问1详解】 根据图中反应物和生成物可知，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为。 【小问3详解】 生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，可以吸收更多的，反应产生更多，得到沉淀，故选B；反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问4详解】 由题干所给的溶解度表可知，在相同温度下，的溶解度最小，所以先析出。 【小问5详解】 分离混合溶液与析出的晶体的方法是过滤；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 二者反应的化学方程式为。 17. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。可选择的气体发生装置是___________(填标号)，仪器X的名称是___________。 （2）①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________。 ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. b ③. 分液漏斗 （2） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3）BC 【解析】 【分析】实验室用MnO2和浓盐酸加热反应来制备Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2通入NaOH溶液可以制得漂白液，Cl2通入石灰乳可以制得漂白粉，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该发生原理是固体和液体加热型，故该发生装置可以选择b，由实验装置图可知，仪器X的名称是分液漏斗，故答案为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；分液漏斗； 【小问2详解】 ①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，即Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，该反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，则该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和O2，促进反应向右进行，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不符合，A错误； B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，B正确； C．HClO是弱酸，分解生成强酸HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，C正确； D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不符合，D错误； 故答案为：BC。 18. 根据所学知识回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。 ①在该反应中，还原产物是___________(填化学式，下同)，被氧化的物质是___________。 ②在该反应中，生成1个分子转移电子数为___________。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入酸性溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：___________(填“>”或“<”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，推测酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。 （3）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成和一种气体单质。请写出上述反应的化学方程式：___________。 （4）由于使用氯气对自来水消毒可能会带来饮用水余氯超标问题，现开发出新型自来水消毒剂，其制备反应为：___________。 __________________(配平该反应方程式，数字1不可省略)。 【答案】（1） ①. 和 ②. C ③. 12 （2） ①. ＞ ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，C的化合价从0→＋4，S的化合价从0→-2，N的化合价从＋5→0，故还原剂为C，碳元素被氧化，氧化剂为S和，硫元素和氮元素被还原，氧化产物为，还原产物为和； ②从上述分析中化合价变化可知，生成1个分子，该反应转移12个电子； 【小问2详解】 ①已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应I可知，氧化性：，由反应II可知，氧化性：，故氧化性：； ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据元素守恒，推测CO和NO发生反应生成的气体单质为，故反应方程式为； 【小问4详解】 根据氧化还原反应的价态规律，化合价只靠拢不交叉。在该反应中，反应前中＋5价的Cl降低为反应后中＋4价的Cl，化合价降低1价，反应前HCl中的Cl由-1价升高为中的0价，化合价升高1价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知、的系数是2，的系数是1，HCl的系数先写为2.然后根据K原子守恒，可知KCl的系数是2，其中的是由HCl提供，故HCl的系数再由2改为4，最后根据H、O原子守恒，可知的系数是2，则配平后，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $