天津市北京师范大学天津附属中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期 高二一调 化学科考卷 一、单选题：每题3分，共45 1. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质：洁厕净 pH1~2；橙汁 pH3~4；牛奶 pH6~7；肥皂水 pH9~10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 2. 常温时，下列溶液中 c(H⁺)=1×10⁻² mol·L⁻¹ 的是 A．0.01 mol·L⁻¹ 氨水 B．0.01 mol·L⁻¹ H₂SO₄ C．pH=12的NaOH溶液 D．pH=2的醋酸 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．pH=2的CH₃COOH溶液 B．0.01 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液 C．0.001 mol·L⁻¹ 盐酸 D．pH=10的氨水 4. 常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw 增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 C．向水中加入少量固体NH₄Cl，c(H⁺)>10⁻⁷ mol·L⁻¹，Kw 不变 D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低 5. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．在澄清溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄⁻、NO₃⁻ B．c(OH⁻)/c(H⁺)=1×10⁻¹⁰ 的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C．遇KSCN变红色的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、HCO₃⁻ D．水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹² mol·L⁻¹ 的溶液中：K⁺、NH₄⁺、S₂O₃²⁻、Cl⁻ 6. 常温下，下列有关说法正确的是 A．常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na⁺)>c(HA⁻)>c(H₂A)>c(A²⁻) B．0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中：c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)=c(Na⁺) C．pH均为5的CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中水的电离程度相同 D．常温下，pH=12的氨水与pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液显碱性 7. 下列问题与盐的水解无关的是 A．NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B．刻蚀铜质电路板时用FeCl₃溶液作腐蚀液 C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可以用来净水 D．用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液作泡沫灭火器 8. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B₁等药物的加工合成。下列说法正确的是 A．HCOOH的电离方程式：HCOOH = H⁺ + HCOO⁻ B．加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C．HCOONa溶液中：c(Na⁺)>c(HCOO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D．加热HCOONa溶液，溶液中 c(HCOOH)/c(HCOO⁻) 减小 9. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)₂(s) ⇌ Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq) 时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A．MgCl₂ B．NaOH C．Na₂O D．NaHSO₄ 10. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 A. 将2 mL 0.1 mol·L⁻¹ KI溶液与2 mL 0.2 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液；现象：溶液呈红色；结论：KI与FeCl₃的反应存在一定限度。 B. 常温下，分别用pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液的pH；现象：饱和Na₂CO₃溶液的pH较大；结论：水解能力：CO₃²⁻>HCO₃⁻。 C. 向Na[Al(OH)₄]溶液中加入NaHCO₃溶液；现象：有白色沉淀生成；结论：证明[Al(OH)₄]⁻结合H⁺的能力强于CO₃²⁻。 D. 向滴有石蕊的NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄固体；现象：溶液的红色变深；结论：CH₃COONH₄溶液呈酸性。 11. 下列离子在人体血液的pH控制中可以起稳定作用的是 A．Na⁺ B．HCO₃⁻ C．Ca²⁺ D．Cl⁻ 12. 用0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 13. 已知部分弱酸的电离常数如下表： HCOOH：1.77×10⁻⁴；HCN：4.9×10⁻¹⁰；H₂CO₃：Ka1=4.3×10⁻⁷，Ka2=5.6×10⁻¹¹ 下列说法不正确的是 A．可发生反应：CN⁻+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃⁻ B．25℃时，CO₃²⁻的第一步水解常数约为1.8×10⁻⁴ C．将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 14. 室温下，欲配制0.1 mol·L⁻¹ AlCl₃溶液并测其pH。下列说法正确的是 A．该溶液pH>7 B．实验室配制AlCl₃溶液时，常常要加适量浓盐酸 C．若加水稀释，溶液pH减小 D．测pH时，将AlCl₃溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡比较 15. 25℃时，向10 mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表HC₂O₄⁻的物质的量分数 B．H₂C₂O₄的电离平衡常数为Ka1和Ka2，则Ka1/Ka2=10³ C．a点pH为2.7 D．曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度：c(OH⁻)−c(C₂O₄²⁻)=c(H⁺)−c(H₂C₂O₄) 二、简答题 : 16题15分，17题17分,18题23分 16.Ⅰ. 常温下，有下列五种溶液： ①0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl溶液；②0.1 mol·L⁻¹ CH₃COONH₄溶液；③0.1 mol·L⁻¹ NH₄HSO₄溶液；④0.1 mol·L⁻¹ NH₃·H₂O和0.1 mol·L⁻¹ NH₄Cl的混合液；⑤0.1 mol·L⁻¹氨水。 (1) 溶液①呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用化学用语表示原因是____(用离子方程式表示)； (2) 在溶液①②③⑤中，NH₄⁺的浓度由大到小顺序____(填序号)； (3) 常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH₃COO⁻)____(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH₄⁺)； (4) 溶液④中各离子浓度大小顺序为____(用离子符号表示)。 Ⅱ. 按要求完成下题： (5) 将AlCl₃·6H₂O晶体直接灼烧得不到AlCl₃，教材课后习题中介绍了用AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热的反应方程式：____； (6) 把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____； (7) 常温下，pH=10的CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=____mol/L；pH=10的KOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=____mol/L； (8) T℃时，纯水中pH=6，该温度下，pH=1的稀硫酸与0.15 mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合，混合液的pH为____。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1) 室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① A、B、C三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最大的是____(填字母，下同)； ② A、B、C三点对应的溶液中，c(H⁺)最大的是____； ③ 在稀释醋酸的过程中，c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)的值将____，c(CH₃COO⁻)/[c(CH₃COOH)·c(OH⁻)]的值将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 25℃，0.1 mol/L的下列三种溶液①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄，pH由大到小的排列顺序是____(填选项字母) A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ③>①=② (3) 浓度、体积相同的①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是____(填选项字母) A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ③>①=② 18.Ⅰ. 已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题： (1) A、B、C、D四点K_w由大到小的关系是____； (2) 从A点到D点，可采取的措施是____ a. 升温 b. 加入少量盐酸 c. 降温 d. 加入少量NaOH Ⅱ. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： (3) 某兴趣小组同学用0.1000 mol·L⁻¹的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为 2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5O₂↑ ① 滴定达到终点的现象是____； ② 用量筒量取10.0 mL市售双氧水，加水配制成500 mL溶液，量取25.00 mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示，则市售过氧化氢的浓度为____mol·L⁻¹ 次序：第一次19.10 mL；第二次20.10 mL；第三次20.05 mL；第四次20.15 mL。 ③ 下列操作会导致测量结果偏低的是____(填字母) A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 Ⅲ. (4) 工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H₂SeO₃)和硒酸(H₂SeO₄)，进而制备单质硒。亚硒酸(H₂SeO₃)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）。 ① 将NaOH溶液滴入H₂SeO₃溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为____； ② H₂SeO₃的K_a1=____(填具体数值)； ③ 当溶液中c(H₂SeO₃)=c(SeO₃²⁻)时，此时溶液中的c(OH⁻)=____mol/L。 答案 一、单选题（每题3分，共45） 1. A 2. D 3. A 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. D 10. C 11. B 12. C 13. D 14. B 15. D 二、简答题: 16题15分，17题17分,18题23分 16.(1) 酸性；离子方程式：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ (2) NH₄⁺浓度由大到小：③ > ① > ② > ⑤ (3) c(CH₃COO⁻) = c(NH₄⁺) (4) 离子浓度顺序：c(NH₄⁺) > c(Cl⁻) > c(NH₃·H₂O) > c(OH⁻) > c(H⁺) (5) AlCl₃·6H₂O + 6SOCl₂ AlCl₃ + 6SO₂↑ + 12HCl↑ (6) 最后得到的主要固体产物：Al₂O₃ (7) pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的c(OH⁻) = 10⁻⁴ mol/L； pH=10的KOH溶液中，水电离出的c(H⁺) = 10⁻¹⁰ mol/L。 (8) 混合液的pH为：11。 17.(1) ① CH₃COOH电离程度最大的是：C ② c(H⁺)最大的是：B ③ c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH) 的值将增大； c(CH₃COO⁻)/[c(CH₃COOH)·c(OH⁻)] 的值将不变。 (2) pH由大到小排列：① > ② > ③（选A） (3) 消耗NaOH物质的量：③ > ① = ②（选C） 18.Ⅰ.(1) Kw 由大到小：C > B > A = D (2) 从A点到D点：b（加入少量盐酸） Ⅱ.(3) ① 滴定终点现象：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色（粉红色），且半分钟内不褪色。 ② 市售过氧化氢的浓度：8.040 mol·L⁻¹ ③ 导致测量结果偏低的：CD Ⅲ.(4) ① pH=7.0时反应离子方程式：H₂SeO₃ + OH⁻ = HSeO₃⁻ + H₂O ② H₂SeO₃的K_a1 = 10⁻²·⁵ ③ c(H₂SeO₃)=c(SeO₃²⁻)时，溶液中c(OH⁻) = 10⁻⁵·³ mol/L 学科网（北京）股份有限公司 $