重难02 以物质的量为中心的计算（重难专练）（全国通用）2026年高考化学二轮复习讲练测

重难02 以物质的量为中心的计算 ( 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击： 快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点： 总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数 ： 聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖： 挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” ) 一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 二、NA问题分析思维模型 三、突破陷阱 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 6.特殊物质与隐含条件陷阱 （1）‌有机物与官能团计算 ①1 mol -OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。 ②1 mol CH3+含8NA电子（CH3+失去1e-，原CH4含10e-）。 （2）‌同位素与摩尔质量混淆:18 g H2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，但总质子数相同）。 （建议用时：10分钟） 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3 C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2 D．0.2mol溶于水电离出0.6个 【答案】B 【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1mol碳原子对应2mol共价键。12g金刚石（1mol C）含共价键数目为2NA，A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8g混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol离子（2mol Na+和1mol S2−/），总离子数为0.3NA，B正确；C．标准状况下，2.24L氦气为0.1mol，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C错误；D．中仅外界1个Cl−电离，0.2mol该物质电离出0.2NA个Cl−，D错误；故选B。 3．(2025·广东清远·二模)为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 【答案】D 【解析】A．的物质的量为0.1mol，1mol中含2mol和1mol，故中含有的阴离子的数目为，A项错误； B．2mol与2mol反应，电子转移，故参与反应，电子转移，B项错误； C．参与反应，生成0.2mol，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项错误； D．参与反应，生成0.05mol，共含有共用电子，故产生的气体中有个共用电子，D项正确； 答案选D。 3．(2025·安徽省安庆市·二模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．标准状况下，甲酸中氢原子数为 C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为 D．的溶液中和数均为 【答案】1．C 2．B 【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷 【解析】1．A．的结构式为，物质的量为，中心原子的价层电子对数为，A错误； B．标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/mol甲酸，B错误： C．甲酸完全发生脱羧反应获得，的化合价由降低到0，甲酸物质的量为，转移的电子数为，C正确： D．为弱酸，故的溶液中数因水解而小于，D错误； 故选C。 4．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1．6gNaOH的物质的量为，，即只需要溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为的溶液，需要NaOH，即不需要容量瓶，故B不需要； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 故选B。 5．(2025·广东汕头·二模)氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误； B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误； C．和充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成时转移电子数为，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，（为1mol）中含有键的数目为5，D错误； 故选C。 6．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 【答案】A 【解析】A．每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，和的混合气体所含电子数为，A正确；B．会发生水解，则常温下，的溶液中，所含数目小于1 mol/L×1 L=1 mol，即小于NA，B错误；C．与浓盐酸共热发生反应：，但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnO2反应，则足量与浓盐酸共热生成分子数小于，即小于0.1NA，C错误；D．1个P4、CH4分子分别含有6个、4个共价键，则1 mol白磷和1 mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错误；故选A。 7．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 （建议用时：12分钟） 1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 【答案】B 【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确； B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误； C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确； D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol ，产生的N2分子数为4NA，D正确； 故答案为：B。 2．(2025·湖北十一校·二模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误； B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH-数目为10-5NA，B错误； C．5．8g丁烷的物质的量为0．1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0．1NA，C错误； D．C2H4O中含键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NA键，D正确； 故选D。 3．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 【答案】D 【解析】A．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，8.8gC2H4O的物质的量为0.2mol，无论结构如何（如环氧乙烷或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误；B．标准状况下，1.12L N2（0.05mol）与3.36L H2（0.15mol）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1N A，B错误；C．向1L 0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：，中性溶液中，则，再根据物料守恒：，则铵根离子数目小于0.1NA，C错误；D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2mol，则混合物中总质子数目为10NA，D正确；故选D。 4．（2025·江西上饶·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为 B．1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 【答案】B 【解析】A．一个分子中有6个S-F共价键，0.1 mol分子中含有的共价键数目为，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为 ，B正确；C．56 g铁与1 mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合价从0价降到-1价，1 mol氯气全部反应转移的电子数为，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下11.2 LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2 LSO3溶于1 L水所形成的溶液中H+的数目，D错误；故答案选B。 5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2．3g Na（0．1mol）与氧气加热反应生成0．05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 7．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) 【答案】C 【解析】A．设Mg为x mol，Cu为y mol，根据合金质量24x +64y=3.52g和沉淀质量58x +98y=6.24g，解得x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确；B．由题干信息结合A项分析和电子守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的+被还原的N=n(Na+)+被还原的N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B正确；C．气体总物质的量为=0.08mol，设其中NO为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a +b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a +b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误；D．由C项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需=0.04mol，则在标准状况下体积=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确；故答案为：C。 （建议用时：8分钟） 1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 【答案】D 【解析】A．溶液中会发生水解，导致其浓度降低，因此溶液中，数目小于，A正确； B．定影剂使用时，AgBr与形成配离子，Ag+的配位键个数为2，的物质的量为=0.5mol，生成配位键数目为，B正确； C．体系pH过小时，可能发生歧化反应：，反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价，每生成（1mol），生成1molS，转移电子数目为，C正确； D．发生副反应时，溶液减重时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误； 故选D。 3．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述错误的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】AC 【解析】由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。 A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，D正确； 故选AC。 4．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难02 以物质的量为中心的计算 内容导航 速度提升 技巧掌握 手感养成 重难考向聚焦 锁定目标 精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向 重难技巧突破 授予利器 瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧 重难保分练 稳扎稳打 必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值 重难抢分练 突破瓶颈 争夺高分： 聚焦于中高难度题目，争夺关键分数 重难冲刺练 模拟实战 挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感” 一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 ①n＝＝＝＝CV， 二、NA问题分析思维模型 三、突破陷阱 1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 （1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。 （2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。 （3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键 （1）特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等； （2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断； ①1 mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol金刚石中含碳碳单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA； ②1 mol CnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1 mol CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA； ③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H； ④1 mol Na2O2、CaC2中含O、C分别是1 mol；分别含有1 mol非极性共价键； （3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等； （4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。 （5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比； 3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断 （1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。 如1 L 0. 1 mol·L−1的氨水中有0.1NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。 如将0.1 mol AlCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al3+：Al3+部分水解导致所配溶液中的Al3+减少，从而使溶液中的Al3+数目小于0.1NA，错误。 （2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 如25 ℃ 时，pH=12的KOH溶液中所含OH−的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。 （3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。 如100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。 （4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 （5）是否注意了胶体的特征。 如“含1 mol Na2CO3的溶液中含有CO的数目小于NA”“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”“1.0 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的数目无法计算”“1 L 1.0 mol·L－1蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说法是错误的，没有考虑水分子)”。 4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断 （1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如： ①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂； ②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。 （2）量不同，所表现的化合价不同。 如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。 （3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： ①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 ②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。 （4）注意氧化还原的顺序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 （5）熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu+S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA +I−+(H+) 1 mol I2 mol或NA NH4NO3→N2 1 mol N2 3.75 mol或3.75NA +Cl−+(H+) 3 molCl2 5 mol或5NA NH4NO2→N2 1 mol N2 3 mol或3NA 5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。 （1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如： ①2SO2＋O22SO3， ②N2＋3H22NH3。 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO。 ④NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 ⑤2NO2N2O4。 ⑥H2＋I22HI。 ⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。 如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。 （2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。 如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 mol，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。 （3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 （4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 （5）浓度降低，反应不再进行。 ①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 如80 mL 12 mol·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。 ②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 （6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 （7）常温下，不能共存的气体间的反应。 ①HCl＋NH3===NH4Cl。 ②2NO＋O2===2NO2。 ③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 6.特殊物质与隐含条件陷阱 （1）‌有机物与官能团计算 ①1 mol -OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。 ②1 mol CH3+含8NA电子（CH3+失去1e-，原CH4含10e-）。 （2）‌同位素与摩尔质量混淆:18 g H2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，但总质子数相同）。 （建议用时：10分钟） 1．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石中含有的共价键数目为4 B．7.8g 和的混合物中含有的离子总数为0.3 C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2 D．0.2mol溶于水电离出0.6个 3．(2025·广东清远·二模)为阿伏加德罗常数的值，和反应：，下列说法正确的是 A．中有个阴离子 B．此过程转移个电子 C．所得溶液的浓度为 D．产生的气体中有个共用电子 3．(2025·安徽省安庆市·二模)是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中心原子的价层电子对数为 B．标准状况下，甲酸中氢原子数为 C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为 D．的溶液中和数均为 4．（2025·山东卷）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 5．(2025·广东汕头·二模)氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 A．中含有键数目为 B．溶液中含有数目为 C．标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为 D．中含有键的数目为 6．（2025·安徽黄山·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和的混合气体所含电子数为 B．常温下，的溶液中，所含数目为 C．足量与浓盐酸共热生成分子数为 D．1mol白磷和1mol甲烷中所含的共价键数均为 7．（2025·河北卷）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 （建议用时：12分钟） 1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键电子数为 B．的(价层)孤电子对数为 C．的杂化N原子数为 D．完全分解，产生的分子数为 2．(2025·湖北十一校·二模)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与均含有个质子 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为 D．中含有键数目最多为 3．（2025·安徽芜湖·一模）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有σ键数目最少为 B．标准状况下，与充分反应，生成分子数目为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数目为 D．和的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为 4．（2025·江西上饶·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(如图所示)分子中含有共价键的数目为 B．1 mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为 C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为 D．标准状况下，将溶于水配成1 L溶液，溶液中含有的数为 5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 7．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是 A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1 B．原硝酸的浓度为 C．NO和NO2的体积比为3:1 D．通入的O2的体积为896mL(标准状况) （建议用时：8分钟） 1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 2．（2025·山东青岛·二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为 C．体系过小时，每生成，转移电子数目为 D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为 3．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述错误的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $