四川省百师联盟2026届高三上学期一轮复习12月质量检测 化学试题

D 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N一14O-16Na-23S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中有关说法错误的是 A.北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片主要成分是二氧化硅 B.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，7.8g的Na2O2中含有的离子数为4NA B.46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2NA C.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA D.1mol/L CuCl2溶液中含有的CI数为2NA 3.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠的焰色呈黄色 C 装有NO2的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应是吸热反应 D Na2O2是淡黄色固体 Na2O2可用来作呼吸面具 4.下列表述对应的离子方程式书写正确的是 A.纯碱溶液去油污的原理：CO+2H2O一H2CO3+2OH B,用惰性电极电解MgC1,溶液：2CI十2H,0电解2OH+H,◆+C,个 C.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3十H+—CO2个十H2O D.用H2S处理含Hg2+的废水：Hg2+十S2-—HgSV 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第1页（共8页） 5.已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol。下列说法 正确的是 A,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，且逆反应速率增大的幅度更大 B增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大 C.使用催化剂，能提高NO的平衡转化率 D.达到平衡时2v正(CO2)=V逆(N2) 6.常温下，对pH=10的NaOH溶液与pH=10的CH3 COONa溶液的分析正确的是 A.溶液的碱性：NaOH>CH3 COONa B.CH3 COONa溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L C.两种溶液中c(Na+)相等 D.两种溶液中水的电离程度：NaOH>CH3 COONa 7.下列实验装置能达到实验目的的是 湿棉花还原铁粉 浓盐酸 氯化铵固体 浸NaOH 碱石灰 溶液的棉团 皂液 酸性 燃着的 MnO. KMno 火柴 溶液 A.检验铁粉与水 B制备氯气 C.证明二氧化硫具 D.制取氨气 蒸气反应产生 有漂白性 的氢气 8.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 能量 能量 反应物 1 mol CH(g)+2 mol O2(g) 反应物的 总能量 △H 生成物的 总能量 生成物 1 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 反应过程 反应过程 ① ② 温度计 La,03 CO, 内筒 杯盖 La.OCO; 隔热层 C02 外壳 CH+H,0H、Ni 简易量热计示意图 H ③ ④ A.图①可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4CI晶体混合搅拌的能量变化 B.图②中△H可表示甲烷的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热△H偏大 D.图④中La2O2CO3可降低反应CO2十4H2= 催化剂 光照 CH4+2H2O的活化能 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第2页（共8页） 9.甲醇(CH3OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1~TS5)和中间体，反应历 程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用标注。下列描述正确的是 TS2 157.2 160 TSI TS3 TS4 TS5 120 103.1 116.1 112.6 113.9 ② 3, 80 ④ ① 162.57 679c0 .50.5 O 41.9 明 CH.O*+H* CH,O*+2H* C0*+2H,(g) CHO*+3H* ⑤ LCH,OH* -40 1-65.7 -80 CO*+4H* A.在催化剂表面解离的六个路径中，制约反应速率的是路径③ B.整个过程只包含C一H的断裂和H一H的形成 C.该历程中路径②的能垒（反应活化能）为106.7kJ/mol D.由图可知，甲醇分解为CO和H2的△H<0 10.常温下，0.1mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3,下列说法错误的是 A.HA的电离方程式为HA一H+十A B.该温度下，HA的电离常数K.约为1×10-5 C.向该溶液中加入少量NaA固体，溶液的pH增大 D加水释释后，品小 11.将2molC0和3molH2投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为2C0(g)+ 3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)△H。CO的固定平衡转化率a与温度和压强的关系 如图所示，且a分别为0.4、0.5、0.6。 p/MPa 25 20 N M 15 D 480490500510520530TK 下列说法正确的是 A.代表a=0.6的曲线是L3 B.由图可知2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H>0 C.K(M)<K (N) D.图中D点反应前后容器的容积比为5：3 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第3页（共8页） 12.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如下图。M电极材料是锂和碳的复合 材料（碳作为锂的载体），电解质为一种能传导L计的高分子材料，隔膜只允许L计通过， 电治反应式为，以C十Li-,FaPO,亮霜iFPO,+C,下列说法正确的是 A Li.C Li.FePO o80 88 电解质隔膜 A.放电时L+从M电极一侧移向N电极一侧，PO?从N电极一侧移向M电极一侧 B.放电时，正极反应式为Li1-.FePO4十xLi+一xe-LiFePO4 C.充电时M极连接电源的负极，电极反应式为xLi计+C6+xe一LiCs D.充电时电路中每通过2mol电子，产生28gLi 13.对下列实验操作的现象和结论分析正确的是 选项 实验操作 现象和结论 向盛有5mL0.01mol/LKI溶液的试管中 若溶液变血红色，说明KI与FeCl,反应 A 加入1mL0.01mol/L FeCls溶液，再加入几 为可逆反应 滴0.1mol/L KSCN溶液，观察现象 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍， B 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 草酸为二元弱酸 用pH试纸分别测定NaA溶液和NaB溶液 若NaA溶液比NaB溶液的pH大，说明 C 的pH HA的酸性比HB弱 D 向CuSO,溶液中通入H2S 产生黑色沉淀，HS的酸性比H2SO4强 14.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgC1(s)一Ag+(aq)+CI(aq) △H>0,在不同温 度(T1、T2)条件下曲线变化如图所示。下列说法正确的是 c(Ag)/(molL) 1.0×105 a T 1.0×10-5cC1)/molL) A.T>T2 B.T1温度下Kp(AgC1)=1.0×10-1o C.加入NaCl固体，可使溶液从b点移至d点 D.蒸发溶剂可能使溶液由a点移至曲线上b、c之间的某一点 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第4页（共8页） ③D D 15.25℃时0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通入HC1或加 入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳（或氨）微粒的 分布分数6与pH的关系如图。已知H2CO3的pK2 一1gK2=10.3,下列说法正确的是 9.3 A.曲线e表示NH3·H2O的分布分数随pH变化 B.曲线a与曲线c的交点对应的pH为8.3 6.3 C.当pH=6.3时，加人NaOH发生的反应为HCO3+ OH—H2O+CO? D.该体系中c(NHt)·[c(OH-)+10-47]=106.7 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)二氧化硫作为防腐剂，广泛用于药材加工中。硫黄熏蒸的药材中残留二氧化硫 或亚硫酸盐。测定某药材中二氧化硫残留量的步骤如下。 ⅰ.取药材细粉10g,置于两颈烧瓶中，加水300~400mL,连接回流冷凝管，在冷凝管的 上端c口处连接导气管，将导气管插人250mL锥形瓶中。 i.锥形瓶中加入c1mol·L1的碘水V1mL进行吸收。 i.接通氮气，调节气体流速至l.0L/min;打开冷凝管、止水夹；打开分液漏斗活塞，使 10mL盐酸快速流入两颈烧瓶中，加热两颈烧瓶至液体沸腾，持续微沸1.5h后停止加 热…。 iV.取下锥形瓶，滴定过量的碘水时消耗c2mol·L1硫代硫酸钠溶液V2mL。 已知：2S2O?+L2—S4Og+2I。 止水夹a 10 mL 6 mol/L 盐酸 回答下列问题。 (1)装置B冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)实验过程中通入氮气的目的是 。若氨气流速太 小，实验测得的二氧化硫残留量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式： (4)步骤V中，滴定时选择的滴定管为 ,加入的指示剂为 ,判断 滴定终点的方法是 。由上述实验数据知，该药材中二氧化硫残留 量是 mg/kg(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第5页（共8页） 17.(13分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含 ZnFe2O4、CaSO4,另含少量ZnS、SiO2以及GeS2)提取Ge和ZnSO4·H2O的工艺流程 如下： H,O,溶液、H,SO,溶液化合物A 盐酸 氧化 中和滤饼 氯化 GeCl GeO. 锌浸渣一 酸浸 沉淀 蒸馏 水解 还原Ge 滤液→ZnSO4H,O 水解液 浸渣 已知：①pH≤2.0时锗元素的主要存在形式为Ge+,2<pH<7时储元素的主要存在形 式为Ge(OH)4; ②常温下，Ksp[Ge(OH)4]=4.0×10-6,Kp[Fe(OH)3]=4.0×10-38; ③GeS2中S的化合价为一2价。 请回答下列问题。 (1)写出一种提高“氧化酸浸”浸出率的方法： (2)“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的主要成分为SiO2、S和 (填化学 式)；GeS2被H2O2溶液氧化的离子方程式为 0 (3)“中和沉淀”工序中，所加化合物A为 (填一种物质的化学式)；调节溶液 pH=4.4时，Ge和Fe共沉淀，此时滤液中c(Ge4+):c(Fe3+)= (4)①ZnSO4在水溶液中的溶解度曲线如图所示，则从滤液中回收ZnSO4·H2O的操作 为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 80 ZnSO,6H,O ZnSO,H,O 70 60 ZnSO,7H,O 旋50 40 0 20 40 60 80 100 温度/℃ ②用惰性电极电解ZSO,溶液可制取金属锌，电解后的溶液可在上述流程中“ ”工 序循环使用。 (5)“水解”工序中，GCl4水解生成GeO2的化学方程式为 18.(14分)某化学小组为探究Na2S的化学性质，进行了下列实验。 (1)根据H2S的电离常数：K1(H2S)=10697,K2(H2S)=1012.90,分析如下问题。 ①配制0.1mol/LNa2S溶液时，可将Na2S固体溶于煮沸冷却后的蒸馏水中，并滴加几 滴 (填化学式)溶液。 ②某同学向2mL0.01mol/LNa2S溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，充分反应后，比较 下列大小关系（填“>”或“<”或“=”）。 c(S2-) c(H2S),c(Na+)+c(H+) c(OH-)+c(S2-)+c(HS-)+ c(C1),c(S2-)+c(HS-) c(C1-)。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第6页（共8页） (2)某小组运用盐类水解和氧化还原的知识，继续探究N2S溶液与CuSO4溶液反应的 产物。 已知：i.Kp(CuS)=1×10-36,Kn[Cu(OH)2]=2.2×10-20; i.Cu2S溶于氨水生成无色的[Cu(NH)2]+,露置在空气中很快被氧化为蓝色的[Cu(NH)4]+。 同学 实验预测 预测实验产物 Na2S水解使溶液呈碱性，CuSO,水解使溶液呈酸 反应的产物为… 性，二者发生双水解反应 B Na2S溶液与CuSO,溶液发生复分解反应 反应的产物为CuS、Na2SO Cu+具有氧化性，S2-具有还原性，Na2S溶液与 反应的产物为CuS、Cu2S、S沉淀等 CuSO,溶液会发生氧化还原反应 ①表格中A同学的预测实验产物为 和 ②根据CuS、Cu(OH)2的Kp,判断 (填“A”“B”或“C”)同学的预测错误，原因： ③D同学向2mL0.02mol/L CuSO,溶液中滴加等体积的Na2S溶液后，除铜率达到 99%,则除铜后溶液中硫离子的浓度至少为 mol/L(忽略溶液混合时的体积变 化)。 ④E同学将2mL0.02mol/LNa2S溶液与等体积等浓度的CuSO4溶液混合，发现产生 大量黑色沉淀；若将2mL饱和Na2S溶液与2mL饱和CuSO,溶液混合，发现产生大量 黑色沉淀，同时有红色沉淀和黄色沉淀产生。为验证黑色沉淀中是否含有C2S沉淀， 请设计实验方案： ⑤根据上述实验现象，可得出Na2S溶液与CuSO4溶液反应的产物与 有关。 19.(14分)我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。 (1)现将1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入恒容容器（容积为10L)中，在一定条件下 发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),平衡时CH4的转化率与温度、压强的 关系如图。 CH转化率/% 100 50 100200300温度/℃ 甲 ①100℃时，压强为p1条件下，达到平衡所需的时间为10min,则用H2表示的平均反应 速率为 mol·L-1·min-1。 ②图中的p1 (填“<”“>”或“=”)p2。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第7页（共8页） (2)CH4在催化剂作用下和CO,转化为CH3COOH的反应历程如图所示（图中原子之间 的“一”表示化学键)。 过滤态 ● CO. 夺氢 CH,COOH O选择性活化 催化剂 ●c 00 CH OH 在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.该催化剂使反应的平衡常数增大 B.CH4→CH3COOH过程中，有C一H断裂和C一C形成 C.生成乙酸的反应原子利用率为100% D.△H=E2-E1 (3)CH4与CO2的干法重整反应可转化两种温室气体，并制备C0和H2,主要反应如下。 反应I:CH4(g)+CO2(g)—=2CO(g)+2H2(g) △H1 反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)十2H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3 已知反应I和反应Ⅱ的自发进行均需高温条件。 ①向密闭容器中通人3molC02和 4物质的量mol 1 mol CH4,若仅考虑上述反应，平衡 CO2 CO 时CO2、CH4、CO、H2的物质的量随 温度T的变化如右图所示。900K时， (900,1.85) CH, (900,0.95) CH4的物质的量分数为 ,用 H 各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ 300 600 900 1200 T/K 的平衡常数Kx= (用分 数表示)。900K后随温度升高，H2的物质的量减小的原因为 0 ②一定温度下，催化剂表面因积炭而造成活性中心被覆盖，孔隙被堵塞，从而导致催化剂 活性下降乃至丧失。积炭现象的发生通常是由下列反应引起的： i .CH,(g)-C(s)+2H2 (g) 200 i .2CO(g)-C(s)+CO2(g) 100 右图为甲烷催化重整中相关反应的△G与温度T的关系 0 曲线。推测600℃时积炭现象主要由反应 (填 -100 “i”或“ⅱ”)引起。甲烷催化重整时，积炭反应几乎不可 2004006008001000 避免，判断理由是 T/℃ 2026届高三一轮复习12月质量检测化学试题第8页（共8页） 百D囿九 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】高性能计算机芯片的主要成分是硅，A错误；丁达尔效应是胶体的性质，气凝胶可产生丁达尔效应，B 正确；石墨烯与金刚石互为同素异形体，C正确；“嫦娥六号”的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材 料制造，D正确。 2.B【解析】常温常压下，每摩尔Na2O2含3mol离子，所以0.1 mol Na2O2含离子数为0.1mol×3× NA mol-1=0.3NA,A错误；46gNO2和N2O,的混合物中，相当于含有1mol“NO2单元”，每个“NO2单元”含 2个氧原子，故氧原子总数为2NA,B正确；标准状况下，气体摩尔体积22.4L/ol仅适用于气态物质，SO3在 标准状况下是固态，不能用22.4L/ol计算其物质的量，C错误；题目未给溶液体积，无法确定CI的物质的量 和Cl-数目，D错误。 3.A【解析】浓硫酸使蔗糖脱水碳化并产生气体，形成多孔炭，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，陈述I和Ⅱ均正 确且存在因果关系，A符合题意；钠的强还原性与钠的焰色呈黄色不存在因果关系，B不符合题意；装有NO2的 密闭烧瓶经冷却，气体颜色变浅，是因平衡向生成N2O4的方向移动，则NO2转化为N2O4的反应为放热反应，C 不符合题意；Na2O2是淡黄色固体与Na2O2可用来作呼吸面具没有因果关系，D不符合题意。 4.C【解析】纯碱的水解分步进行，主要生成HCO3和OH,而非直接生成H2CO3,离子方程式应为CO?+ H2O一HCO3+OH,A错误；H2O放电生成的OH-会与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，故用惰性电极 电解MgCL,溶液的离子方程式为Mg+十2CI十2H,0电解Mg(OH)2十十H2个十CL,个，B错误；H,S是弱 酸，H2S在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为Hg2+十H2S一HgS↓十2H+,D错误。 5.A【解析】升高温度，正、逆反应速率都会增大，对于放热反应，逆反应速率增大的幅度更大，A正确；增大压强 使平衡正向移动，但平衡常数K只与温度有关，故平衡常数的值不变，B错误；催化剂同等程度地增大正、逆反应 速率，缩短达到平衡的时间，但不能提高平衡转化率，C错误；在平衡状态下应该是v正(CO2)=2u递(N2),D 错误。 6.B【解析】两溶液的pH相同，碱性相同，A错误；CH COONa溶液中水电离出的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,B 正确；NaOH是强电解质，c(Na+)=c(OH)=l0-4mol/L;CHa COONa是强碱弱酸盐，pH=10的 CH COONa溶液中c(Na+)远大于l0-4mol/L,C错误；NaOH抑制水的电离，CH3COO-促进水的电离，所以 水的电离程度：CH COONa>NaOH,D错误。 7.A【解析】铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和H2,H2通入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡可检验 H2,A符合题意；二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需加热，B不符合题意；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色是由于其 具有还原性，而不是漂白性，C不符合题意；氯化铵受热分解，生成的NH3和HCI遇冷又化合生成NH,CI,不能 用加热氯化铵的方法制备氨气，D不符合题意 8.C【解析】题图①中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应是吸热反应，A错误；甲烷的燃烧热应是生成液态水，B错误；若用铜丝代替题图③仪器a进行相应的 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第1页（共6页） 实验操作，会引起热量散失，测得的中和热△H偏大，C正确；能降低活化能的是催化剂，La2O2CO,为中间产 物，不能降低反应的活化能，D错误。 9.C【解析】制约反应速率的步骤是能垒（活化能）最大的反应步骤，路径⑤的能垒最大，因此路径⑤是决速步，A 错误；甲醇分子中含C一H、C一O、O一H,反应最终产物是CO和H2,涉及C一H、O一H断裂和H一H等的形 成，B错误；该历程中路径②的能垒（活化能）为157.2kJ·mol-1一50.5kJ·mol-1=106.7kJ/mol,C正确；该 反应生成物的总能量高于反应物的总能量，△H>0,D错误。 10.D【解析】HA是弱酸，电离方程式为HA一H+A,A正确：K,=(H):c(A)=103×10 c(HA) 0.1-10-3≈1X 10-5,B正确；向该溶液中加入少量NaA固体，HA的电离平衡逆移，溶液的pH增大，C正确；K。= H2A,加水稀释，K,不变c(H)变小，则合品变大D错误。 c(HA) 11.D【解析】该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强使平衡正向移动，CO的平衡转化率α增 大，所以a大小为L1>L2>L3,则代表a=0.4的曲线为L3,A错误；由题图可知，相同压强下，升温使a减 小，说明升温使平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0,B错误；平衡常数K仅与温度有关，升温使K减 小，则K(M)>K(N),C错误；D点在L2上，a=0.5,列“三段式”： 2CO(g)+3H2(g) HOCH,CH2 OH(g) n始/mol 2 3 0 △n/mol 2×0.5 2x05x8 2X0.5x号 n平/mol 1.5 0.5 V始_n始总= 2 mol-3 mol 5 恒温恒压下年#1mol十1Gn01十O.5m0了D正确。 12.C【解析1电港反应式为以C十Li-,PeP0,亮售LiFPO,.+C,放电时M电极反应式为L,C-xe一 xLi十C6,产生的Li计移向右侧。由题图可知M电极为负极，N电极为正极，N电极的电极反应式为Li1-zFPO,十 xLi计+xe一LiFePO4。充电时，M电极反应式为xLi十C6十xe一LiC6,M电极为阴极；N电极为阳 极，电极反应式为LiFePO4一xe一Li1-FePO4十xLi计。放电时，负极生成Li计，正极消耗Li计，隔膜为阳离 子交换膜，故L计从M电极移向N电极，但磷酸根离子不能透过离子交换膜，A错误；放电时，N电极为正 极，电极反应式为Li1-FePO4十xLi十xe一LiFePO4,B错误；充电时，M电极为阴极，连接电源的负极，电 极反应式为xLi计十C6十xe一Li,C6,C正确；充电时电路中每通过2mol电子，阴极生成Li的物质的量也为 2mol,其质量为2mol×7g/mol=14g,D错误。 13.A【解析】在KI溶液和FeCl,溶液的反应中，KI过量，加入KSCN溶液时变红色，说明溶液中还存在Fe3+,可 以确定二者的反应为可逆反应，A正确；消耗NOH的物质的量为草酸的2倍不能说明草酸为二元弱酸，只能 说明草酸为二元酸，B错误；由于两种盐溶液的浓度未知，不能根据pH大小判定HA和HB的酸性强弱，C错 误；向CuSO4溶液中通入H2S,发生反应：CuSO4十H2S一CuS↓+H2SO4,该反应能发生的原因是CuS的溶 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第2页（共6页） 解度极小，CuS不溶于稀硫酸，而不是因为H2S的酸性强于H2SO4的酸性，HzS的酸性弱于H2SO4,D错误。 14.D【解析】已知△H>0,温度升高，Kp增大，由题图可知，T2时Kp(AgCI)更大，则T1<T2,A错误；题图中d 点，T2温度下Kp(AgC1)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10,T1温度下的Kp较小，所以T1温度下 Kp(AgCI)<1.0×10-1o,B错误；T1、T2温度不同，加入NaCl固体不可使溶液从b点平移到d点，C错误；a点 位于曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂使离子浓度均增大，可形成饱和溶液，可能使溶液由点移至曲线上 b、c之间的某一点，D正确。 15.B【解析】25℃时0.1mol·L1NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通入HC1或加入NaOH固 体调节pH(无气体逸出)。题图像中左侧的曲线分别是H2CO3、HCO、CO?的分布分数随pH的变化曲 线，右侧为NH3·H2O、NH的分布分数随pH的变化曲线。随着pH增大，HCO3的量减小，HCO的量先 增大后减小，CO的量增大，则曲线c、b、a分别表示H2CO3、HCO?、CO?的分布分数随pH的变化。随着 pH增大，NH对的量减小，NH·H2O的量增大，则曲线e为NHt的分布分数随pH的变化曲线，曲线f为 NH3·H2O的分布分数随pH的变化曲线。由分析知曲线f为NH3·H2O的分布分数随pH的变化曲线，A 错误；pH=6.3时，c(H,C0)=c(HC0),c(H*)=103moWL,H,C0,的K=c(HC0)·c(H) c(H2C03) 10,已知H,C0,的pKe=10.3,KK1=c(C03):c(H).c(HCO):(H*)_c(C0)·c2(H) c(HCO3 c(H2 COs) c(H2 CO3) 101o.3×1063,曲线a与曲线c的交点c(C0?)=c(H2C03),则此时c(H+)=108.3mol/L,pH=8.3,B正 确；当pH=6.3时，溶液中主要含H2CO2、HCO3,加入NaOH,氢氧根离子和H2CO3反应生成碳酸氢根离子和 水，离子方程式为HCO,十OH一H2O十HCO5,C错误；pH=9.3时，pOH=4.7,c(OH)=107mol/L,则 K。=c（N):cOH）=1047,由氮元素质量守恒，c(NH时)十c(NH,·H,O)=O.1mol/L,则 c(NH3·H2O) cNH):c(OH)-10-1,cNH)·c(OH)=10?-10e(NH),可得c(NFI时)·[c(OH)+ 0.1-c(NHt) 10-4.7]=10-5.7,D错误。 16.(14分) (1)b(1分) (2)将生成的S02气体全部吹入吸收液中（合理即可）(1分)偏小(2分) (3)I2+SO2+2H2O—H2SO4+2HI(2分) (4)碱式滴定管(2分)淀粉溶液(2分) 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内 不恢复原色(2分) 64X(c1V1-0.5c2V2)×102(2分) 【解析】(1)装置B冷凝水应从下口进，所以b是进水口。 (2)在实验过程中通入氮气的目的是将蒸馏时生成的SO2气体全部吹入吸收液中，使之被碘水氧化为H2SO4。 若氮气流速太小，药材中残留的SO2不能被全部吹到锥形瓶中，则消耗的12偏少，因此实验测得的二氧化硫残 留量偏小。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第3页（共6页） (3)二氧化硫与碘和水反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为I2十SO2+2H2O一H2SO4十2HI。 (4)由于N2S2O3水解使溶液显碱性，应用碱式滴定管。滴定剩余的碘，应用淀粉溶液做指示剂。当碘单质完 全反应时，溶液蓝色褪去，则当滴人最后半滴N2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明 达到滴定终点。 (5)硫代硫酸钠的物质的量为c2V2×10-3mol,则与二氧化硫反应的碘单质的物质的量为(c1V1一0.5c2V2)× 109mol,则药材中的二氧化疏残留量为4(c:V05c:V）mg=64X(c,V,-0.5c,V,)X102mg/kg。 0.010kg 17.(13分) (1)粉碎、研磨、搅拌、增大H2SO,溶液的浓度等（写一条即可，1分） (2)CaSO.(1分) GeS2+2H2O2+4H+—Ge4++4H2O+2S(2分) (3)ZnO[或Zn(OH)2](2分)101.6(2分) (4)①趁热过滤(2分) ②氧化酸浸(1分) (5)GeCL,+2H20-GeO2↓+4HCI(2分) 【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入HzO,和硫酸的混合溶液，将ZF©2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、 二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸储和硫，二氧化硅和硫酸钙不参与反应，过滤得到滤液和含有硫酸钙、二氧化硅、 硫的滤渣。向滤液中加入化合物A,根据不引入新杂质的原则可知化合物A可以为氧化锌或氢氧化锌，调节溶 液pH,将溶液中的铁离子、锗离子分别转化为氢氧化铁、氢氧化储沉淀，过滤得到滤液和滤饼。滤液经蒸发浓 缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水合硫酸锌晶体。向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化储，四氯化锗在 一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗。二氧化锗与合适的还原剂在一定条件下反应生成锗。据此分 析解题 (1)粉碎、研磨、搅拌、增大H2SO4的浓度等能提高浸出率。 (2)由分析可知，滤渣的主要成分为硫酸钙、二氧化硅和硫。二硫化锗与过氧化氢和硫酸的混合溶液反应生成 硫酸储、硫和水，反应的离子方程式为GS2十2H2O2十4H+一Ge4++4H2O十2S。 (3)由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH,将溶液中的铁离子、锗离子分别转化 Kp[Ge(OH)4]4.0X10-46 为氢氧化铁，氢氧化储沉淀。滤液中(G©+)_c(OH) (10-9.6)4 'c(Fe+)Ksp[Fe(OH)3] 4.0X108=101.6。 c(OH-) (10-94.6)3 (4)①由题图可知，一水合硫酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水合硫酸锌的操作为 蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。 ②用惰性电极电解硫酸锌溶液制取金属锌的反应为2ZS0,十2H,0电解2Z十2H,S0,十0，个，则电解得到的 硫酸溶液可在上述流程中“氧化酸浸”工序循环使用」 (5)四氯化锗一定条件下水解生成二氧化储，反应的化学方程式为GCL4+2H2O一GeO2￥+4HCL。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第4页（共6页） 18.(14分) (1)①NaOH(1分) ②<(1分) >(1分) <(1分) (2)①Cu(OH)2(1分) H2S(1分) ②A(1分) CuS的Kp远小于Cu(OH)2,CuS的溶解度远小于Cu(OH)2,反应倾向于生成溶解度更小的沉 淀(2分) ③1×10-2(2分) ④取少量反应后的沉淀于试管中，向其中滴加浓氨水，若有沉淀溶解，露置在空气中，溶液变为蓝色，说明含有 Cu2S沉淀，反之则无(2分) ⑤反应物的浓度(1分) 【解析】(I)①由于Na2S极易水解，为抑制其水解，可加入少量NaOH溶液。 ②2mL0.01mol/LNa2S溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，可以得到等物质的量浓度的NaHS和NaCl的混 合溶液。根据H2S的电离常数，由于HS的水解程度大于电离程度，因此c(S2-)<c(H2S)。由电荷守恒可 c(Na)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(CI-),c (Na+)+c(H+)>c(OH-)+ c(S2-)十c(HS)十c(CI)。根据元素质量守恒可得c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=c(CI),因此 c(S2-)+c(HS)<c(CI-). (2)①若Na2S溶液与CuSO4溶液发生双水解反应，会生成Cu(OH)2和H2S。 ②根据沉淀生成的基本原则，溶解度越小的物质越易沉淀，因此A同学的说法错误，不会生成Cu(OH)2,应倾 向于生成溶解度更小的CuS沉淀。 ③等体积混合后c(Cu+)=0.01mol/L,除铜率达到99%，反应后c(Cu2+)=0.01mol/L×(1-99%)=1× 10-molL,此时e(s)-X10mol/L=1X10-oL ④根据题干已知信息，检验Cu2S沉淀需加入浓氨水。取少量反应后的沉淀于试管中，向其中滴加浓氨水，若有 沉淀溶解，露置在空气中，溶液变为蓝色，说明含有Cu2S沉淀，反之则无。 ⑤根据题干的实验现象，可以得出反应物的浓度低时，只有黑色沉淀，而反应物的浓度升高，会有其他物质产 生，因此说明反应的产物与反应物的浓度有关。 19.(14分) (1)①0.015(2分) ②<(1分) (2)BC(2分) 30e分 9(2分) 1 反应I为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，升温使反应I平衡正向移动，反应Ⅲ 平衡逆向移动，但反应Ⅲ逆向进行的程度更大(2分) 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第5页（共6页） ②ⅱ(1分)温度较低时反应ⅱ容易自发进行，温度较高时反应1容易自发进行，无论温度高低，都有积炭反应 自发进行(2分) 【解析】(1)①0~10min时CH的物质的量变化为l.0mol×0.5=0.5mol,o(CH:)=A= 0.5 mol 10L×10min =0.005mol/(L·min),反应为CH4(g)+H20(g)-=C0(g)+3H2(g),所以o(H2)= 3v(CH4)=0.015mol/(L·min)。 ②该反应正向气体体积增大，增大压强使平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，即压强越大，CH4的平衡转化 率越小，所以1<p2。 (2)催化剂不能使反应的平衡常数增大，A错误；CH4→CH3COOH过程中，有C一H断裂和C一C形成，B正 确；生成乙酸的反应为CH,十C0,催化剂CH,CO0H,该反应的原子利用率为1o0%,C正确；该反应的△H= E1一E2,D错误。 (3)①开始时，向密闭容器中通入3 mol CO2和1 nol CH4,根据题图知900K时，n(CO)=n(CO2)= 1.85mol,n(H2)=0.95mol,根据碳元素质量守恒，得n(CH4)=(3+1一1.85×2)mol=0.3mol,根据氢元素 质量守恒，得n(H,0)=1X4-0.3X40.95×2》mo=0.45m0l,则气体的总物质的量=（1.85十1.85十0.3十 2 0.95+0.45)mol=5.4mol,CH,的物质的量分数为0.3m .4m0-1g反应Ⅲ中C0)-.85,n(H,o) 11 n总 5.4,1 n总 n(C02)n(H2)1.85、0.95 该反应的K,C8,0品-9反应1和反应Ⅱ 0.45n(C02)_1.85n(Hz)_0.95」 n总 n总 5.4×5.4_19 5.4’n n总 n总 5.45.4 的△S>0,它们的自发进行均需高温条件，则反应I和反应Ⅱ都为吸热反应，△H>0。若反应Ⅲ能自发进行，则 其△H<0.900K后随温度升高，反应I平衡正向移动，生成H2;反应Ⅲ平衡逆向移动，消耗H2,反应Ⅲ逆向 进行的程度更大，导致H2的物质的量减小。 ②△G越小，反应越容易自发进行，600℃时反应ⅱ的△G更小，反应ⅱ更易进行，故积炭现象主要由反应ⅱ引 起。温度较低时反应ⅱ容易自发进行，温度较高时反应〡容易自发进行，即无论温度高低，都有积炭反应自发 进行，故积炭反应几乎不可避免。 2026届高三一轮复习12月质量检测化学答案第6页（共6页）