精品解析：四川省百师联盟2026届高三上学期一轮复习第一次调研考试化学试题

2026届高三一轮复习第一次调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 SA：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的是 A. B. C. D. 2. 下列做法及解释均正确是 选项 试剂的使用或保存 解释 A 锂、钠、钾均保存在煤油中 煤油密度小，有效隔绝金属和空气接触 B 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不使用玻璃塞 碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应 C 做焰色试验时，用干净的铂丝蘸取NaCl溶液，观察到火焰颜色为黄色 证明被检验物质中一定没有钾元素 D 取用钠、白磷等药品后的剩余部分可以放回原试剂瓶 主要为避免浪费药品，提高使用率 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L Na2S溶液： B. 使石蕊溶液变红色的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 中性溶液： 4. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 5. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A. A B. B C. C D. D 6. 锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 与过量溶液反应的离子方程式为 C. 等物质的量的和含有相同的电子数 D. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 7. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 8. 工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是 A. 制备金属铝：铝土矿(主要含、、) B. 制备： C. 制备： D. 制备硫酸：黄铁矿() 9. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A. A B. B C. C D. D 10. 原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A. 乙与丙反应可以生成 B. 乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C. 工业上通过热分解法制备乙 D. 用酸性溶液可以检验中的阳离子 11. 某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是 A. 配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体 B. 酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存同一药品柜中 C. 反应原理为： D. 尾气中SO2的含量为2 g/L 12. 实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A. 可用溶液鉴别化合物①和② B. 化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C. 将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D. 向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 13. 铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A. “滤渣”的成分是、和 B. 检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C. “沉铁”时生成沉淀和气体 D. “氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 14. 亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 15. 已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是 A. 在反应过程中钒的价态不变 B. 物质Ⅱ的结构为 C. 含有键的数目为 D. 总反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示 （1）D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。 （3）C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （4）A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。 17. 硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．电子天平 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．胶头滴管 g．分液漏斗 （3）标准溶液的配制步骤如下，按正确顺序排列为___________(填序号)。 ①称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 （4）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：用减量法称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （5）反应在暗处进行的原因是___________。 （6）指示剂为___________，若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.60 mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。 18. 我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 （1）在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。 （3）请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。 （4）“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。 19. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 （1）俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。 （3）可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。 为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________(请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是___________；溶液Ⅱ的显色离子为___________，加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组将一滴管溶液和一滴管溶液混合后(此时溶液的)，观察到的实验现象：混合后立即变为红棕色溶液，静置后，溶液变为黄色，经检验有生成。检验的试剂选用___________(填化学式)溶液。10 min后红棕色褪去，从化学平衡的角度分析其可能的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习第一次调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 SA：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．制曲过程中，微生物生长繁殖并代谢产生酶等物质，有新物质生成，涉及化学变化，A不选； B．发酵是酵母菌等微生物将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳的过程，有新物质酒精生成，涉及化学变化，B不选； C．蒸酒利用酒精与水的沸点差异，通过蒸馏分离酒精，此过程仅为物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，C选； D．陈酿过程中，酒中醇类与酸类缓慢发生酯化反应生成酯类，有新物质酯生成，涉及化学变化，D不选； 答案选C。 2. 下列做法及解释均正确是 选项 试剂的使用或保存 解释 A 锂、钠、钾均保存在煤油中 煤油密度小，有效隔绝金属和空气接触 B 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不使用玻璃塞 碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应 C 做焰色试验时，用干净的铂丝蘸取NaCl溶液，观察到火焰颜色为黄色 证明被检验物质中一定没有钾元素 D 取用钠、白磷等药品后的剩余部分可以放回原试剂瓶 主要为避免浪费药品，提高使用率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂的密度比煤油小，无法沉入煤油中隔绝空气，应保存在石蜡中；钠、钾可保存在煤油中，A错误； B．碳酸钠溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致玻璃塞黏连，因此需用橡胶塞，B正确； C．焰色试验中钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色，需通过蓝色钴玻璃观察钾元素，仅观察到黄色不能排除钾的存在，C错误； D．钠、白磷等剩余药品放回原瓶主要是为了防止接触空气或水引发危险，而非单纯避免浪费，D错误； 故答案选B。 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L Na2S溶液： B. 使石蕊溶液变红色的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 中性溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误； B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误； C．澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确； D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误； 故答案选C。 4. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B. “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．“假银锭”含Ag、Cu、Pb，是合金，合金硬度通常大于成分金属，A正确； B．熔炼炉中加入硝石（），硝石在高温下可作氧化剂，与金属发生氧化还原反应，B正确； C．分金炉加入木炭（还原剂），若熔炼炉中Cu被氧化为，木炭可还原生成Cu，反应：合理，C正确； D．铅熔点327℃，银熔点962℃。要使铅优先流出，需铅液态、银固态，温度应高于327℃（铅熔化）且低于962℃（银不熔化），即，D错误； 故答案选D。 5. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰浆（氢氧化钙）与反应生成，导致墙面变硬，关联正确，A正确； B．制作馒头使用的小苏打应为，而非，受热分解产生使馒头松软，B错误； C．卤水中的等电解质使豆浆胶体聚沉，形成豆腐，关联正确，C正确； D．铝与NaOH反应生成H2并放热，可疏通管道，关联正确，D正确； 故答案选B。 6. 锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 与过量溶液反应的离子方程式为 C. 等物质的量的和含有相同的电子数 D. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个分子含8个中子（的中子数为15-7=8，H指，无中子），22.4 L该气体在标准状况下为1mol，含中子，A正确； B．Zn与过量NaOH反应会生成而非，正确的离子方程式应为，B错误； C．和的单个分子均含10个电子，二者等物质的量时所含电子总数相同，C正确； D．上述反应中，Zn元素的化合价升高，Zn作还原剂；水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2（“2 个”相当于提供2个被还原的），D正确； 故选B。 7. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，设Ni为x价，Fe为y价，由化合物化合价代数和为0得，Ni常见价态为+2或+3，若Ni为+2，则，；若Ni为+3，则，（不合理），故Ni为+2，Fe为+3价，A错误； B．催化剂反应前后质量和性质不变。由图可知，反应Ⅰ消耗生成NiO、2FeO，反应Ⅱ消耗NiO、2FeO生成，故NiO、FeO为中间产物，为催化剂，B错误； C．NiO、FeO为中间产物，为催化剂，总反应中为反应物，为生成物，总反应为。16 g CH4为1 mol，根据方程式1 mol CH4生成3 mol H2，质量为，C正确； D．甲烷分解吸热，该方法利用太阳光可能节能，但总反应生成CO和H2，目标产物为H2，存在副产物CO，原子利用率不为100%，D错误； 故选C。 8. 工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是 A. 制备金属铝：铝土矿(主要含、、) B. 制备： C. 制备： D. 制备硫酸：黄铁矿() 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝土矿先用盐酸溶解，但后续用NaOH处理无法有效分离和，且工业上通常采用碱法提纯，电解熔融的氧化铝制铝，A错误； B．综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素，工业上通过电解饱和食盐水法制取氢氧化钠，不能用金属钠作原料，B错误； C．MgO与水反应生成的速率极低，工业上通过沉淀法从海水中提取，C错误； D．黄铁矿煅烧生成，二氧化硫催化氧化为，再用浓硫酸吸收三氧化硫，符合工业制硫酸的实际流程，D正确； 故答案选D。 9. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确； C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误； D．FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误； 故答案选B。 10. 原子序数依次增加三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A. 乙与丙反应可以生成 B. 乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C. 工业上通过热分解法制备乙 D. 用酸性溶液可以检验中的阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】乙是生活中用量最大的金属单质，故乙为Fe（铁）；丙在常温下为红棕色液体单质，故丙为（溴）；结合所给信息和转化关系可知，、、分别为H、Fe、Br，X、Y、Z分别为、、，据此解答。 【详解】A．乙（Fe）与丙（）在加热条件下可反应生成，而Y为，A错误； B．乙（Fe）与水蒸气发生反应：，为黑色固体，B正确； C．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，C错误； D．Y为，其阳离子为，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但也能被酸性氧化（），会干扰的检验，D错误； 故答案选B。 11. 某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是 A. 配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体 B. 酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中 C. 反应原理为： D. 尾气中SO2的含量为2 g/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制240 mL溶液需选用250 mL容量瓶，计算时体积应为0.25 L，所需KMnO4质量为，A正确； B．酸性KMnO4具有强氧化性，乙醇为还原性有机物，两者可能反应，不能共存，B正确； C．具有还原性，被具有氧化性的氧化生成，被还原为而褪色，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平，离子方程式为，C正确； D．KMnO4物质的量为，根据反应关系式，物质的量为，质量；尾气体积为，含量为，D错误； 故选D。 12. 实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A. 可用溶液鉴别化合物①和② B. 化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C. 将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D. 向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答 【详解】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误； B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误； C．将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确； D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选C。 13. 铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A. “滤渣”的成分是、和 B. 检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C. “沉铁”时生成沉淀和气体 D. “氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】将含、、、的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，、不溶解，同时生成的微溶于水，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到铁黄。 【详解】A．“滤渣”的成分是、、、等，A项错误； B．检验“还原”是否进行完全，即检验可选择KSCN溶液，铁氰化钾是检验的试剂，B项错误； C．“沉铁”时发生的反应为，C项正确； D．“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为，D项错误； 故答案选C。 14. 亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 【答案】A 【解析】 【分析】该实验目的制备，原理为，装置连接顺序分析：A为发生装置，生成的气体需干燥后进入B（制备的反应装置），而生成的具有极强的吸湿性，需再次干燥，防止后续装置中的水蒸气进入，最后在尾气处理。干燥装置C应长进短出（a→d→e），反应装置B进气为e→b，出气c需再次连接干燥装置C进气口d，出气口e连接尾气处理D。D为NaOH溶液吸收尾气，应长进短出，D中长导管为f接口，故e应连接f，装置的连接顺序为adebcdefg。 【详解】A．根据上述分析可知，装置的连接顺序是adebcdefg，A错误； B．装置A为发生装置，、与反应，生成，Cl元素被还原，则被氧化为，离子方程式，得失电子、原子及电荷均守恒，B正确； C．B中反应，（Cl为+4）→（Cl为+3），每1 mol得1mol电子，即消耗1 mol气体（）转移1 mol电子，C正确； D．D中长颈漏斗（安全漏斗）可防倒吸：倒吸时溶液进入漏斗，因重力回落，避免倒吸至B，D正确； 故选A。 15. 已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是 A. 在反应过程中钒的价态不变 B. 物质Ⅱ的结构为 C. 含有键的数目为 D. 总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中V的价态为+5，在反应过程中，钒与氧的成键发生改变，比如物质Ⅰ（V价态有+3、+4）和物质Ⅳ（V价态为+3）中钒与氧的成键不同，所以反应过程中钒的价态改变，A错误； B．与形成能提供质子的酸性位，以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ，与物质Ⅱ反应生成不稳定的物质Ⅲ，结合题图可知，物质Ⅱ的结构式为，B正确； C．从结构式可知，1个含有6个键，含有键的数目为=，C错误； D．由题图步骤4可知还有氧气参与反应，故总反应的化学方程式为，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。 （1）D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。 （3）C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （4）A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ①. ②. 1:1 （4） ①. ②. 供氧剂(或漂白剂等) 【解析】 【分析】组为，组为、，组为、，组为、、。 【小问1详解】 D组中属于非电解质的是（非金属氧化物）、，与水反应生成沉淀和建兴气体的是，化学方程式为。 【小问2详解】 B组中，铝比铁活泼，采用铝热反应制备铁，化学方程式为 【小问3详解】 C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是，其与水反应生成氢气，反应中氧化产物和还原产物均为，物质的量之比为1:1。 【小问4详解】 组的，在空气中点燃生成物质a是，其与反应，，既是氧化剂又是还原剂，用双线桥法可表示为，过氧化钠可用作供氧剂和漂白剂等。 17. 硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．电子天平 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．胶头滴管 g．分液漏斗 （3）标准溶液的配制步骤如下，按正确顺序排列为___________(填序号)。 ①称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 （4）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：用减量法称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （5）反应在暗处进行的原因是___________。 （6）指示剂为___________，若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.60 mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。 【答案】（1） （2）eg （3）①③⑤②④ （4）偏低 （5）保证反应进行彻底，防止I2挥发 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 0.09756 【解析】 【小问1详解】 硫代硫酸钠溶液与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为，故答案为。 【小问2详解】 配制溶液时，一定不会用到是蒸发皿和分液漏斗，故答案为eg。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶、贴标签，结合题目已知步骤，可知主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④，故答案为①③⑤②④。 【小问4详解】 定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制结果偏低，故答案为偏低。 【小问5详解】 在滴定实验中，先发生反应，后发生，在暗处进行，是使与KI反应更充分，保证生成的I2的量准确，从而提高实验的准确性，故答案为保证反应进行彻底，防止I2挥发(合理即可)。 【小问6详解】 滴定时指示剂选择淀粉溶液，由题意可列出关系式：，，，溶液的，可知过量，故，故答案为淀粉溶液；0.09756。 18. 我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 （1）在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。 （3）请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。 （4）“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. （2） ①. 、、(答案不唯一，只要在之前即可) ②. （3） ①. ②. （4） ①. 、 ②. ③. 冷析(或冷却结晶) 【解析】 【分析】卤水中含有镁离子，加入石灰乳（氢氧化钙）得到氢氧化镁沉淀，分离后盐酸溶解，结晶得到水合氯化镁晶体，脱水后点电解熔融氯化镁得到氯气和镁单质；粗盐利用沉淀法精制后得到饱和食盐水，先加入氨气调节溶液pH增大二氧化碳的溶解度，通入二氧化碳后溶液析出碳酸氢钠，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸铵，滤液（母液1）主要成分为氯化铵，加入氨气（气体A）降低氯化铵的溶解度利用冷析的方法将其析出，滤液含碳酸钠和少量氯化铵，加入氯化钠盐析，析出剩余氯化钠，得到含碳酸钠的母液2。 【小问1详解】 在实验室模拟海水淡化主要采用蒸馏方法；提取镁时，可与中的结晶水反应，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 粗盐提纯时，加入沉淀剂为、（沉淀硫酸根和镁离子）、（沉淀钙离子和剩余的钡离子），只要在之前加入即可。根据题流程图及部分物质的溶解度，可知应向饱和食盐水中通入足量的氨气，再通入过量的二氧化碳，反应析出晶体。由于氨气的溶解度远大于，且通入氨气使溶液显碱性，可以增大的溶解度，因此该过程要先通入氨气。 【小问3详解】 操作Ⅱ产生沉淀的化学方程式为，生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、和，循环利用的气体是。 【小问4详解】 “母液1”中主要含和少量，故含有的微粒除、外，还含有的主要离子为、，“母液1”中通入发生反应的离子方程式为；“操作Ⅲ”为冷析(或冷却结晶)，得到固体。 19. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 （1）俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。 （3）可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。 为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________(请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是___________；溶液Ⅱ的显色离子为___________，加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组将一滴管溶液和一滴管溶液混合后(此时溶液的)，观察到的实验现象：混合后立即变为红棕色溶液，静置后，溶液变为黄色，经检验有生成。检验的试剂选用___________(填化学式)溶液。10 min后红棕色褪去，从化学平衡的角度分析其可能的原因：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 向该溶液中加入 ③. ④. （4） ①. ②. 和发生氧化还原反应，使配合反应平衡逆向移动，浓度减小 【解析】 【分析】加水，形成黄色溶液Ⅰ可知，铁元素以形式存在，加入KSCN形成红色溶液Ⅱ，铁元素以形式存在，加入NaF形成无色溶液Ⅲ，铁元素以形式存在； 【小问1详解】 Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 绿矾的物质的量为，受热分解失去部分结晶水，生成物质的质量为4.48g，减少的质量为5.56g-4.48g=1.08g，对应水的质量为，绿矾中水的物质的量为0.02mol7=0.14mol，剩余结晶水的物质的量为0.14mol-0.06mol=0.08mol，对应中，A的化学式为； C到D温度升高，分解生成两种组成元素相同的气体(SO2和SO3)，同时生成，根据氧化还原反应可知，反应为； 【小问3详解】 为浅紫色，但Fe3+易水解生成，离子方程式为，，向该溶液中加入抑制Fe3+水解； 加入KSCN后生成，加NaF后F-与Fe3+结合生成更稳定的，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 为了不引起干扰，检验的试剂选用溶液。混合后溶液立即变为红棕色，后红棕色褪去，说明与反应形成配合物快，但生成的配合物不稳定，生成配合物的反应为，红色褪去，可能是因为和发生氧化还原反应，使配合反应平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $