四川省百师联盟2026届高三上学期一轮复习第一次调研考试化学试题

2026届高三一轮复习第一次调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 SA：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其中不涉及化学变化的是 A. B. C. D. 2. 下列做法及解释均正确的是 选项 试剂的使用或保存 解释 A 锂、钠、钾均保存在煤油中 煤油密度小，有效隔绝金属和空气接触 B 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不使用玻璃塞 碳酸钠溶液显碱性，与SiO2反应 C 做焰色试验时，用干净的铂丝蘸取NaCl溶液，观察到火焰颜色为黄色 证明被检验物质中一定没有钾元素 D 取用钠、白磷等药品后的剩余部分可以放回原试剂瓶 主要为避免浪费药品，提高使用率 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L Na2S溶液： B. 使石蕊溶液变红色的溶液： C. 澄清透明的溶液： D. 中性溶液： 4. 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是 A. “假银锭”是合金，硬度大 B. “熔炼炉”中发生了氧化还原反应 C. “分金炉”中有可能发生反应： D. 若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃ 5. 劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是 选项 生产劳动 涉及化学知识 A 用石灰浆刷墙翻新 石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 B 制作馒头时要加入小苏打 能与酸反应产生气体，使馒头松软 C 用卤水点豆腐 溶液等电解质溶液使胶体聚沉 D 用NaOH和铝粉制成固体管道疏通剂 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 A A B. B C. C D. D 6. 锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，中含有的中子数为 B. 与过量溶液反应的离子方程式为 C. 等物质的量的和含有相同的电子数 D. 上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 7. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 8. 工业生产制备需要综合考虑反应原理、反应条件、经济成本等多种因素。下列物质制备转化合理的是 A. 制备金属铝：铝土矿(主要含、、) B. 制备： C 制备： D. 制备硫酸：黄铁矿() 9. 类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A. A B. B C. C D. D 10. 原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A. 乙与丙反应可以生成 B. 乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C. 工业上通过热分解法制备乙 D. 用酸性溶液可以检验中的阳离子 11. 某实验小组用240 mL 0.4mol·L-1 KMnO4溶液测定工厂尾气中SO2的含量。已知SO2的流速为60 mL·s-1(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，溶液恰好褪色时平均耗时80 s。下列有关说法错误的是 A. 配制240 mL 0.4 mol·L-1 KMnO4溶液时，需用托盘天平称量15.8 g KMnO4固体 B. 酸性KMnO4溶液不能与乙醇同时保存在同一药品柜中 C. 反应原理为： D. 尾气中SO2的含量为2 g/L 12. 实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是 实验操作 实验现象 ①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡 将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多 A. 可用溶液鉴别化合物①和② B. 化合物①中滴加少量的盐酸发生反应： C. 将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失 D. 向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 13. 铁黄广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁矿烧渣[含(60%)、(15%)、(10%)、(5%)等]为原料制备铁黄的一种工艺流程如图所示。已知：不溶于水，也不溶于酸和碱。 下列有关说法正确的是 A. “滤渣”的成分是、和 B. 检验“还原”是否进行完全可选择铁氰化钾溶液 C. “沉铁”时生成沉淀和气体 D. “氧化”过程生成铁黄的化学方程式为 14. 亚氯酸钙[]具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350 ℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130~140 ℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件下使与反应制备。 下列有关说法错误的是 A. 装置的连接顺序是adebcfg B. 装置A中发生反应的离子方程式为 C. 装置B中消耗1 mol气体时，转移电子的物质的量为1 mol D. 装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 15. 已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是 A. 在反应过程中钒价态不变 B. 物质Ⅱ的结构为 C. 含有键的数目为 D. 总反应的化学方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 物质集合中含有常见物质、、、、、、、，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示。 （1）D组中属于非电解质的是___________，D组中一种物质与水反应生成沉淀和碱性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）B组中，其中一种物质在工业上可以制备另一种物质，则反应的化学方程式为___________。 （3）C组中与冷水反应生成还原性气体的物质是___________(填化学式)，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （4）A组中的物质在空气中点燃，生成组中的物质，请写出物质与反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移情况：___________，物质a常用作___________(任写一种用途)。 17. 硫代硫酸钠在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．电子天平 b．烧杯 c．量筒 d．玻璃棒 e．蒸发皿 f．胶头滴管 g．分液漏斗 （3）标准溶液的配制步骤如下，按正确顺序排列为___________(填序号)。 ①称取一定质量的硫代硫酸钠晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。 （4）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：用减量法称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （5）反应在暗处进行的原因是___________。 （6）指示剂为___________，若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为24.60 mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________(保留4位有效数字)。 18. 我国拥有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。工业上从海水中提取金属镁和食盐，进而利用侯氏制碱法生产纯碱的工艺流程图如图所示。 已知：几种盐的溶解度曲线如图所示。 （1）在实验室模拟海水淡化主要采用___________方法；提取金属镁时，可以用进行的“脱水”，则发生反应的化学方程式为___________。 （2）粗盐中含有可溶性杂质离子、、，则进行粗盐精制时依次加入的沉淀剂为___________(填化学式，下同)；气体A为___________。 （3）请写出“操作Ⅱ”中产生沉淀的化学方程式：___________；流程中循环利用的气体是___________(填化学式)。 （4）“母液1”中含有的微粒除、外，还含有的主要离子为___________(填离子符号)，“母液1”中通入气体A发生反应的离子方程式为___________，“操作Ⅲ”为___________。 19. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 （1）俗称磁性氧化铁，其与盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）绿矾受热分解的热重曲线如图所示。则物质的化学式为___________；C到D转化的过程中产生两种组成元素相同的气体，该转化过程的化学方程式为___________。 （3）可与、、、、等配体形成配离子，如(浅紫色)、(红色)、(无色)、(黄色)、(红棕色)、(黄色)。某同学按如下步骤完成实验。 为浅紫色，但在实验室中观察到溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________(请用离子方程式表示)，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是___________；溶液Ⅱ的显色离子为___________，加溶液后发生反应的离子方程式为___________。 （4）某实验小组将一滴管溶液和一滴管溶液混合后(此时溶液的)，观察到的实验现象：混合后立即变为红棕色溶液，静置后，溶液变为黄色，经检验有生成。检验的试剂选用___________(填化学式)溶液。10 min后红棕色褪去，从化学平衡的角度分析其可能的原因：___________。 2026届高三一轮复习第一次调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 SA：32 K：39 Cr：52 Mn：55 Fe：56 I：127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） （3） ① ②. 1:1 （4） ①. ②. 供氧剂(或漂白剂等) 【17题答案】 【答案】（1） （2）eg （3）①③⑤②④ （4）偏低 （5）保证反应进行彻底，防止I2挥发 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 0.09756 【18题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. （2） ①. 、、(答案不唯一，只要在之前即可) ②. （3） ①. ②. （4） ① 、 ②. ③. 冷析(或冷却结晶) 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 向该溶液中加入 ③. ④. （4） ①. ②. 和发生氧化还原反应，使配合反应平衡逆向移动，浓度减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $