第八单元 金属和金属材料-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

大单元复习 第八单元 金属和金属材料 1.认识金属 金属 纯金属：铁、铝、铜、锌、金、银等 材料 合金 概念：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质， 性能：与组成纯金属比，合金的硬度更一、 熔点更 有金属光泽，可用来制作饰品 可制作导线 共性 有 有 可制作炊具 物理 有 可拉成丝或压成片 性质 大多数金属呈银白色，但金呈色，铜呈色 特性 常温下大多数金属为固体，为液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔，点、硬度等差异较大 金属 与氧气反应[基木反应类型： 金属+氧气一·金属氧化物 化学 与酸(HCl或H,S0,)反应较活泼金属+酸一→盐+氢气 性质 基本反应类型： 与盐溶液反应较活泼金属+盐1→较不活泼金属+盐2」 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Sn Pb(H)Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 获得金属单质 自然存在：全，银等 [扬治炼：炼铁主要原理为3C0+Fe,0高温2Fe+3C0, 厂根据其不同的性质在合适场景下使用 制作金属制品 制成合金改善其性能，满足更多需求 金属的消耗 厂金属资源有限，消耗不可再生 几铁生锈：铁+水+氧气一铁锈) 保 防止金属腐蚀←-- 金属的保护 回收利用废旧金属 有计划、合理地开采金属矿物女 寻找金属的代用品等 2.铁的性质及转化关系 氧气①0， ④CuSO、⑤AgNO,盐 酸 ②HC1、③H,S0. ⑦除铁锈 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 71 阶 教材知识梳理 知识点①金属材料（省卷5年2考，兰州5年4考） 1.金属材料：包括纯金属和合金。目前应用最多的三种金属材料依次 为铁、铝、铜。 2.金属的物理性质和用途 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 :特别提醒 性 制作导线（如铜线）》 共性 金属的用途主要由性质决定， 有 性 制作炊具（如铁锅） 除此之外还应考虑价格、资 有 性 压成各种形状（铝箔、铁皮） 源、废料是否易于回收和对环 铁、铝等大多数金属呈 色，但铜却呈 境的影响，以及是否美观、使 颜色 色，金呈 色 用是否便利等。 特性 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但 状态 汞却是液体 3.合金 （1)概念：在 中加热熔合某些 或 ,就可以 制得具有 的合金。大多数合金是混合物。 (2)合金的特性：合金一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 熔点更 ,抗腐蚀性更好，机械性能更好。 管备考补充 (3)纯金属与其合金硬度的比较—一相互刻画 合金 金属之最 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 ①地壳中含量最高的金属元 划痕。 纯金属 素： 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 ②人体中含量最高的金属元 素： (4)常见合金 ③人类使用最广泛及目前世 生铁：含碳量为2%~4.3% ①铁合金 两者性能不同的原因是 界年产量最高的金属： 钢：含碳量为0.03%~2% ④导电性、导热性最好的金 ②不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应 属：银； 釜等。 ⑤熔，点最高的金属：钨； ③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性好，被广泛用于火箭、导弹、航 ⑥熔点最低的金属：汞。 天飞机、化工设备和通信设备等；与人体具有很好的“相容性”，可用 于制造人造骨。 ④铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性好，可制造飞机外壳等。 ⑤其他合金：黄铜（铜锌合金）、锰钢（铁、锰、碳合金）等。 72 知识点②金属的化学性质及活动性顺序（省卷、兰州均5年5考） 1.金属与氧气的反应 (1)反应规律：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） (2)常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 官备考补充 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝具有很好的抗腐蚀性能的 铝 空气中缓慢氧化 表面变暗 原因：常温下，铝在空气中与 氧气反应，其表面生成一层致 发出 放出大 镁 空气中点燃 量的热，生成白色固体 密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化。 铁 氧气中点燃 红色固体逐渐变为 铜 空气中加热 色 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼） 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)反应条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属。 (2)反应规律：金属+酸→盐+氢气（置换反应） (3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象 金属 化学方程式 现象 稀盐酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡 :特别提醒 稀硫酸 铁与稀盐酸或稀硫酸反应生 稀盐酸 反应比较剧烈，产生大量 锌 成含Fe2+的化合物，所得溶液 稀硫酸 气泡 均呈浅绿色。 稀盐酸 反应缓慢，有气泡产生，溶 铁 稀硫酸 液由 变为 铜 不反应 无明显现象 3.金属与盐溶液反应 (I)条件：金属单质必须比被置换的金属活泼(K、Ca、Na除外)，盐 必须可溶。 官备考补充 (2)规律：金属+可溶性盐→新盐+新金属（置换反应） K、Ca、Na会先与水反应生成 (3)常见金属与盐溶液反应的化学方程式及现象 碱和氢气。 反应物 化学方程式 现象 铁和硫酸 有 色固体析出，溶液由 铜溶液 逐渐变为 铜和硝酸 有银白色固体析出，溶液由无色 银溶液 变为 4.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Sn Pb (H)Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 73 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫 @建构模型 酸中的氢。 物质的性质 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从 预测 验证 它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 已有信息 设计 实验 知识点③金属资源的利用和保护（省卷5年3考，兰州5年4考） 1.金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋 中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式 存在。 2.常见的金属矿石 赤铁矿石、焦炭、石灰石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 高炉气价心高护气体 主要成分的 Fe;Oa Cu2O Ti02 MnO. 化学式 开始生成 3.工业炼铁 进风口 生铁 形成炉渣 (1)设备：炼铁高炉（如右图）。 热空气0 N 〔←进风口 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 炉渣 →出渣口 出铁口2生铁 (3)高炉炼铁的原理： (用化学方程式表示)。 特别提醒 (4)高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是 ,它是 焦炭的作用是 石灰 (填“纯净物”或“混合物”)。 石的主要作用是将矿石中的 4铁锈蚀的条件：铁与 等发生化学反应，铁锈的主要 二氧化硅转变为炉渣。 成分是Fe,03·xH,0。 5.防止铁制品的腐蚀 (1)原理：隔绝氧气或水 (2)措施：①保持铁制品表面干燥、洁净，如菜刀用完后洗净擦干； 小：特别提醒 ②在铁表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀铬等）：③改变金属的内部结用化学方法除锈时，注意酸不 构，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 能过量，且不能长时间与金属 「物理方法：用砂纸打磨 制品接触。 (3)除锈方法化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈 6.金属资源的保护 尚人物成就 (1)意义：①节约金属资源、节约能源：②减少重金属对环境的污染。 著名中国化学家徐光宪院士 (2)有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合 提出稀土分离技术，被誉为 理地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 “中国稀土之父”。 十十4十十十十十4十十十十+4十 1.纯铁的硬度比生铁大。 2.用铜作导线而不用银，是因为铜的导电性比银好。 3.合金属于合成材料。 4.铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的金属活动性比铁弱。 ( 5.用稀硫酸可鉴别黄金和铜。 6.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。 7.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。 十十4十+十十十+ 74 二阶 重点实验进阶 实验7铁制品锈蚀条件的探究（兰州2021.124）©冷③ 函教材实验梳理 1.探究方法：控制变量法。 2.实验方案设计 空气 工空气 棉花和氯化钙 植物油 空气 实验装置 铁钉 -铁钉 一蒸馏水 蒸馏水 铁钉 b c 实验现象 铁钉生锈 无明显现象 无明显现象 实验分析 对比a、b说明铁生锈需要有 ,对比a、c说明铁生锈需要有 与结论 结论：铁生锈是铁与 共同作用的结果 ①实验前需将铁钉打磨光亮，目的是 ②实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是 实验反思 ③b试管中在蒸馏水表面滴上植物油的目的是 ④c试管中放氯化钙的作用是 ,其目的是 留数字化实验拓展 3.利用现代技术深入研究铁锈蚀的过程。小组同学设计了图1装置，检查气密性，将一定量的铁粉 和炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插 到烧瓶上，采集数据。 ↑温度/℃ ↑压强/kPa 注射器 压强 传感器 温度 数据 台式 传感器 采集器 电脑 500mL三颈烧瓶 0t1 t2t3t4时间/s t2 t3 t4 时间/s 图1 图2 图3 (1)据图2，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是 (填字母)。 A.反应到2时刻装置在散失热量，所以温度下降 B.2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量 (2)据图3，对比AB段和BC段说明 同学们分析t3时刻压 强突然变大的原因是 (3)小云同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为探究该猜测是否正确，请你设计实 验验证小云的猜想： (写出实验操作、现象和结论)。 75 三阶甘肃真题精练 命题点1金属材料（省卷5年2考，兰州5年4考） 5.(2024临夏州9题2分)金属镍在制造钱币、 1.(2025兰州2题1分)文物承载着文明的记 不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探 忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材 究镍(N)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了 料制成的是 如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现 象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种 金属活动性由强到弱的顺序是 Ni- Ni- A.马踏飞燕 B.莲花形玻璃托盏 硫酸锌 硫酸铜 墨溶液 围溶液 B A.Ni、Zn、Cu B.Zn、Cu、Ni C.“白马作”毛笔 D.彩陶罐 C.Zn、Ni、Cu D.Cu、Ni、Zn 2.（2021省卷3题2分)垃圾分类，从我做起。 6.(人教九下实验改编)如图为某学习小组探究 下列可回收垃圾属于金属材料的是 ( 金属化学性质时所做的四个实验，请回答下列 A.旧报纸 B.塑料瓶 问题 C.玻璃瓶 D.铝制易拉罐 铜丝 一铁丝 3.(甘肃真题组合)请根据所学知识，回答下列 AgNO Cuso 铁钉 溶液 溶液 稀盐酸 宝锌粒 稀硫酸 问题。 A C (1)《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还 (1)描述A中的实验现象： 复为丹”，其中水银指 。（兰州2024.8C 该反应的化学 改编) 方程式为 0 (2)文化兰马，厚植历史底蕴—完赛奖牌采 (2)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要 用合金铸造，而不用纯金属铸造的原因是 做的实验是 (填字母)。 (答一点)。[兰州2024.11(1)第二空] (3)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因 (3)神舟十三号着陆器、测月雷达等都使用了 是 ,过一会儿又 镁铝合金。镁铝合金的优良性能有 观察到的现象是 (至少写两条)。[兰州2022.14(3)] 命题点2)金属的化学性质（省卷、兰州均5年5考） 命题点3金属资源的利用和保护（省卷5年 4.(2023省卷9题2分)现有X、Y、Z三种金属， 3考，兰州5年4考) 如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会 7.(人教九下素材改编)大自然向人类提供了丰 儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把 富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气 于冶炼铝的是 () 泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三 A.赤铁矿（主要成分是Fe203) 种金属的活动性由强到弱的顺序为( B.软锰矿（主要成分是MnO2) A.Z、Y、X B.X、Z、Y C.赤铜矿（主要成分是Cu,0) C.X、Y、Z D.Y、X、Z D.铝土矿（主要成分是A山，03》 76 8.(人教九下习题改编)下列关于金属资源的利 命题点4)金属综合题（省卷5年2考） 用与保护的说法正确的是 11.(2022省卷12题6分)丰富多彩的中华文物 A.大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的 铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的 供应 传承。 B.为节约金属资源可采用塑料管道代替部分 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬 钢制管道 度 (填“大于”或“小于”)纯铜。 C.金属制品一旦被氧化即不再具有回收的 (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所 价值 示)，其锈蚀是铁与空气中的 发生 D.废旧电池进行深埋处理，避免重金属污染 化学反应的结果。 9.(2021甘南州20题5分)工业上炼铁炼钢和 轧制钢材的主要流程如图，回答下列问题： 铁矿石、焦炭和石灰石 纯氧 (3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为 高炉气体、炼铁 高炉 →生铁 炼钢炉钢锭轧制钢 (NaPO03)。]的敷贴可使青铜器表面附着的土 热空气 壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合 炉渣 价为 。去除文物上铁锈的步骤之一 已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量 是将铁锈的主要成分(Fe,03)用氢气在一定 为0.03%~2%。 温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程 (1)反应：①Fe,03+3C0 高温 2Fe+3C02, 式为 ②2Fe,0,+3C高温 12.（2024省卷14题8分)废旧金属的回收利用 Fe+3C02↑。属于置换反 是节约资源的有效途径之一。某金属废料中 应的是 高炉炼铁的主要反应是 含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并 (填数字序号)。 得到氧化铁，专业人员设计了如图示的工 (2)炼铁的固体原料需粉碎，粉碎的目的是 艺流程。请回答： 适量 (3)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 空气 稀硫酸 固体B 固体A 适量 操作2 滤液B 属 稀硫酸 (4)将钢锭轧成钢板，体现了金属铁的 气体A X+操作3 操作1 性。 料 滤液A Fe2O Cu 10.[2024省卷12(2)题2分]2023年12月18 (1)气体A是 滤液A的溶质为 日，甘肃省临夏州积石山县发生6.2级地震。 (写化学式)。 地震后我省迅速派出专业人员赶赴灾区，进 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出 行灾后安置、重建工作。 反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方 (2)专业人员迅速搭建了一批简易安置房，安 程式： 置房外层用钢板中间填充泡沫塑料的夹心板 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名 作墙体。钢板属于铁制品，铁制品保护不好 称是 ,此操作中用到的玻璃仪器有 容易锈蚀。铁制品锈蚀的过程实际上是铁与 玻璃棒、烧杯和 等物质发生化学反应的过程。为防 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学 止钢板生锈，延长夹心板的使用寿命，可采取 方程式： 的措施有 (只填一条)。 77一阶教材知识梳理 知识点1燃料的燃烧与调控 1.氧气 2.可燃物氧气（或空气）最低温度（或着火点） 3.(1)氧气（或空气）接触面(2)可燃物氧气（或空 气)可燃物的着火点以下 4.(2)禁止吸烟禁止烟火 (3)①立即关闭阀门，并开窗通风②湿毛巾 5.(2)①化学②化学电太阳电 知识点2化石能源的合理利用 1.CH,CH,+20,点燃c0,+2H,0【特别提醒】不可再生 3.(1)燃烧产物无污染(2)酒精 可再生(3)太阳能 (合理即可)风能（合理即可） 【易错辨析】1.×2.×3.V4.×5.×6.V 二阶重点实验进阶 实验6燃烧条件的探究 3.①可燃物②燃烧③不燃烧④不燃烧⑤温度达到 可燃物的着火点⑥与氧气（或空气）接触⑦燃烧 ⑧与氧气接触 【备考补充】①作载体、导热②提供热量、隔绝氧气（或 空气) 4.①可燃物②温度达到可燃物的着火点③与氧气（或 空气)接触 6.(1)红磷燃烧熄灭后瓶中下方的空气扩散到上方氧气浓 度传感器周围(2)1.7% (3)氧气浓度高于一定值时，物质才能燃烧（或不同物质 燃烧对氧气浓度的要求不同，合理即可) 三阶甘肃真题精练 1.(1)V/(2)V(3)V 2.A3.B4.D 5.使温度达到可燃物的着火点以上 6.B7.B8.C9.C10.D11.C 12.(1)不可再生(2)S0,、C0(3)2C0,+6L,催化剂 △ C2H,+4H0(4)太阳能（合理即可） 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁和合理使用 1.A 2.(1)①低②加工成蜂窝煤（合理即可）③使温度达到 燃料的着火点④产生相同的热量时，消耗的天然气更 少，产生的二氧化碳也更少（合理即可）(2)①碳原子和 氢原子14：15②热值高，清洁、无污染（合理即可） 3.(1)提供充足的氧气，使木柴燃烧更充分(2)化学能转 化为热能和光能吸收热量，减少油的挥发，达到省油的 目的(3)焦炭（合理即可）CH,+20,点燃c0,+2H,0 (4)太阳能（合理即可） 第八单元金属和金属材料 大单元复习 1.大低导电性导热性延展性黄红汞化合 反应置换反应Zn Fe Cu Ag 2.03Fe+20,点尴Fe,0, ②Fe+2HCl—FeCl,+H,↑ ③Fe+H,S0,FeS0,+H2↑ ④Fe+CuS0,=FeSO,+Cu 5Fe+2AgNO,-Fe(NO,)2+2Ag ⑥3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(合理即可) ⑦Fe,03+6HCl=2FeCl3+3H,0[或Fe,03+3H,S0= Fe,(S0,)3+3H0 一阶教材知识梳理 知识点1金属材料 2.导电导热延展银白红黄 【备考补充】①铝②钙③铁 3.(1)纯金属金属非金属金属特征(2)大低 (3)有无大(4)含碳量不同 知识点2金属的化学性质及活动性顺序 1.(2)4A+30,一2A1,0,白光2Mg+0,点整2M0 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热3Fc+20,点燃 Fe,0,黑2Cu+0△2Cu0 2.(3)Mg+2HCl=MgCl+H2 Mg+H,SO,=MgS0,+ H,↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zm+H,S0, ZnS04+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑fe+H2S0 —FeS0,+H,↑无色浅绿色 3.Fe+CuSO,—=FeS0,+Cu红蓝色浅绿色Cu+ 2AgN03=Cu(N02),+2Ag蓝色 4.Zn Fe Cu Ag(1)越强 知识点3金属资源的利用和保护 2.Fe203Al,03 3.(3)3C0+Fe,0,高温2Fc+3C0,(4)生铁混合物 【特别提醒】生成一氧化碳、提供热量 4.空气（或氧气）和水 【易错辨析】1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.V 二阶重点实验进阶 实验7铁制品锈蚀条件的探究 2.空气（或氧气）水空气（或氧气）和水①除去铁钉表 面的氧化物和污物②除去水中溶解的氧气且防止氧气 再溶解在水中③隔绝空气（或氧气）④作干燥剂吸 收空气中的水蒸气 3.(1)B(2)氯化钠溶液能加速铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧 气，导致烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，与 剩余的铁粉反应放出氢气(3)分别向两支试管中加入 等量的水，放入相同的打磨光亮的铁钉，向其中一支试管 中通入一定量的氧气，分别塞上橡胶塞，放置一段时间， 若观察到通氧气的试管中铁钉生锈严重，说明氧气浓度 越高，铁生锈越快（合理即可） 三阶甘肃真题精练 1.A2.D 3.(1)金属汞(2)合金的硬度比纯金属大（合理即可） (3)硬度大、抗腐蚀性能强（合理即可） 4.C【解析】现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没 有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比 银弱，即Y>Ag>Z:如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生气泡，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X的 位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X>H>Y, 故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z,故 选C。 5.C【解析】在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活 动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如图所示的实 验中，将镍放入硫酸锌溶液中，发现A试管中镍丝表面无 现象，说明镍的金属活动性比锌弱：将镍放入硫酸铜溶液 7 中，发现B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍的金属 活动性比铜强，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是 Zn、Ni、Cu,故选C。 6.(1)铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝 色Cu+2AgNO3=CI(NO3),+2Ag(2)AB(3)铁 钉生锈未打磨铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐 变为浅绿色 7.D8.B 9.(1)②①(2)增大接触面积，使其充分反应(3)和 碳反应，降低生铁中的含碳量(4)延展 10.(2)水、氧气钢板刷漆（或保持钢板干燥等，合理即可） 11.(1)大于 (2)水和氧气(3)+5Fe,03+H 一定温度2Fe0+H,0 12.(1)H2(或氢气)FeS04(2)Cu0+H,S0,=CuS0,+ H,0(3)过滤漏斗(4)Fe+CuS0,=-FeS0,+C 专题培优5金属活动性顺序的验证及探究 专题精讲 例1(1)①锌片表面有气泡产生，铜片无明显现象 Zn+H,S0,=ZnS0+H2↑②红色固体蓝无 Zn+CuSO,=ZnSO +Cu (2)Zn>Cu 例2(1)①红蓝浅绿Fe+CuS0,一FeS0,+Cu ②银白无蓝Cu+2AgNO,一Cu(NO,)2+2Ag (2)Fe>Cu>Ag 跟踪训练 1.C2.A3.B4.A5.C6.C7.A8.B 9.（1)Ni+H,S0,NS0,+H,↑(2)溶液由绿色变为无 色(3)锌>镍>铜 10.(1)铜(2)Z+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu (3)锌>M>银 专题培优6金属与盐溶液反应后滤液、 滤渣成分的判断（涉及优先反应） 专题精讲 二、1.(1)铁>银(2)Fe+2AgNO3=Fe(N03),+2Ag (3)Fe(NO3)2 Ag Fe Fe(NO3)2AgNO3 Ag Fe(NO3)2 Ag 2.(1)锌>铁>银(2)Zm+2AgN0,=Zn(N03)2+2Ag Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO),+Fe (3)①Ag②Zn(N03)2、Fe(N03)2 ③Zn(N03)2、Fe(NO3)2④Ag、Fe 跟踪训练 1.D2.B3.B4.C5.C 6.(1)导电(2)B(3)aMg+FeS0,Mgs0,+Fe 7.(1)过滤漏斗(2)Cu+2AgN0,-=C(N0,)2+2Ag (3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Cu、Fe(4)使滤液A中的 Cu(NO)2完全反应(5)a 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 1.(1)加强垃圾分类知识宣传（合理即可）(2)无氧化 学变化(3)①磁铁吸引（合理即可）②CA 2.(1)A(2)①增大反应物之间的接触面积，使反应更充 分②稀盐酸（或稀硫酸）③降低生铁中碳的含量 (3)分拣（合理即可）(4)肥料（合理即可） 第九单元溶液 一阶教材知识梳理 知识点1溶液及其应用 1.均一稳定 8 【小实验】(2)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同 物质在同一溶剂中的溶解性不同 知识点2溶解度 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(3)①增加蒸发增加 ②降低温度升高温度升高温度降低温度 2.(2)①小②增大 3.(1)一定温度100g饱和质量克（或g)增大 氯化钠氢氧化钙(2)饱和 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.V5.X6.×7./8.× 二阶重点实验进阶 实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.量筒胶头滴管玻璃棒 2.(1)①3.047②天平③胶头滴管④搅拌，加快氯 化钠溶解(2)①25.02425.0③玻璃棒 3.偏大偏小偏小偏大 4.(1)8(2)小①③ 实验9粗盐中难溶性杂质的去除 2.搅拌，加速溶解引流出现较多固体搅拌，防止因 局部温度过高造成液滴飞溅 3.偏低偏高 4.(1)蒸发NaC1饱和(2)海水中的其他杂质也会析出 (合理即可) 三阶甘肃真题精练 1.C2.C3.C4.B 5.C【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.8g,大于10g, 氯化镁固体是易溶性物质，A正确；40℃时，氯化镁的溶 解度为58g,40℃时，50g水中最多能溶解29g氯化镁， 则烧杯②的溶液中溶质的质量为29g,B正确；50℃时， 氯化镁的溶解度为60g,则50℃时，50g水中最多能溶解 30g氯化镁，烧杯③的溶液恰好为饱和溶液，C错误；①、 ②、③中溶剂的质量相同，溶质的质量①<②<③，则各烧 杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，D正确。 6.(1)易溶(2)受温度变化的影响不大(3)蒸发溶剂 (4)1000(5)26.5% 【解析】(1)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g>10g,所以 属于易溶物质。(2)从表中数据发现氯化钠溶解度受温 度变化的影响不大。(3)溶解度受温度变化影响比较大 的物质从溶液中结晶析出的方法一般是降温结晶，溶解度 受温度变化影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法一般 是蒸发溶剂，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以一 般用蒸发溶剂的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃ 时氯化钠的溶解度是35.8g,即在该温度下，100g水中最 多溶解35.8g氯化钠，则溶解358g氯化钠，需要1000g 水。(5)根据20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,可知 20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g 食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最 多只能溶解18g,此时所得溶液为20℃时的饱和溶液，则 所得溶液中溶质的质量分数=18影0。X10%26,5%, 7.(1)>(2)增加溶质（或恒温蒸发溶剂等）(3)降温结 晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：25 【解析】(1)由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度>NH,C的溶 解度。(2)将t,℃时NH,C的不饱和溶液变为该温度下 的饱和溶液，可采取的措施是加入氯化铵、恒温蒸发溶剂 等。(3)NH,Cl和NaCl的溶解度均随温度的升高而增