第十单元 常见的酸、碱、盐-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

大单元夏习 第十单元 常见的酸、碱、盐 1.认识酸、碱、盐 物质类别 酸 碱 盐 微观构成 H+酸根离子 金属离子+OH 金属离子（或NH)+酸根离子 盐酸：有 气 氢氧化钠：易溶于水，氯化钠：易溶于水，水溶液为性 差 味，易挥发 溶解时 易潮解 碳酸钠：易溶于水，水溶液为二性 现 硫酸：无气味，浓硫酸氢氧化钙：微溶于水 碳酸氢钠：可溶于水，水溶液为性 有强烈的腐蚀性和吸几乎不吸收水分 碳酸钙：难溶于水 水性 使紫色石蕊溶液变 使紫色石蕊溶液变 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变 质 pH 7 pH_7 供 酸+活泼金属→盐 碱+某些非金属氧化物可溶性盐+金属→ +氢气 →盐+水 新盐+新金属 酸+金属氧化物→ 定 盐+水 碱+酸→盐+水 盐+酸→新酸+新盐 类型： 反应 酸+碱→盐+水 碱+盐→新碱+新盐 盐+碱→新碱+新盐 条件：产物中有 ·酸+盐→新酸+新盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 或 或 金属除锈 化工原料 化工原料 途 制取氢气 去除油污 医疗药品 化工生产 改良酸性土壤 建筑材料 2.酸、碱、盐的性质及转化关系 (1)以盐酸(HC)为核心的转化(“酸五条”) 指示剂 ① 石蕊 活泼金属单质①FE ④Na,C0, 盐 ② HCI ③ 金属氧化物 ②Fe,0, ③NaOH碱 ④ (2)以氢氧化钠(NaOH)为核心的转化(“碱四条”) 酸①HCL 酚酞、石蕊指示剂 ① NaOH 盐②CuS0 ③C0,非金属氧化物 ② ③ (3)以碳酸钠(Na2C03)为核心的转化 NaOH ① ⑤ ⑥ ② ① ④ NaHCO Na,CO CaCO; ③ ④ ⑤ NaCl ⑤ 96 一阶 教材知识梳理 知识点1)溶液酸碱性与pH(省卷5年4考，兰州5年3考) 符速记口诀 1.常见酸碱指示剂的变色情况（定性角度） 酸红碱蓝中不变，酸中无色遇 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 碱红。 紫色石蕊溶液 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 A易错警示 2.溶液的酸碱度—一pH(定量角度) ①不能将pH试纸直接伸入待 (1)pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁 测液，以免污染试剂。②测定 净的 蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 溶液的pH时，试纸不可先用 比较，读出pH。 蒸馏水润湿。 (2)溶液酸碱性与pH的关系 01234567 891011121314 小：特别提醒 酸性增强 中性 碱性增强 酸度计又叫pH计，是较精确 ①pH<7,溶液呈 性；pH越小，酸性 测定溶液酸碱度的仪器。 ②pH>7,溶液呈 性；pH越大，碱性 ③pH=7,溶液呈 性。 (3)溶液酸碱度的应用 官备考补充 ①测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康 正常雨水的pH一般为5.6的 状况。 原因是溶解了空气中的二氧 ②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 化碳。 ③在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 ④了解空气的污染情况，pH<5.6的雨水被称为酸雨。 知识点②常见酸的性质及用途（省卷、兰州均5年5考） 1.酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(HSO4)、硝酸(HNO3)、醋酸 个易错警示 (CH,COOH)等。 酸溶液一定显酸性，但显酸性 2.常见的酸及其用途 的溶液不一定是酸溶液。如 物质 盐酸 硫酸 CuSO4溶液。 色、态、 无色液体，具有 浓硫酸为无色、无味、黏稠油状 味 气味 液体 浓盐酸具有 ,(打开 :特别提醒 特性 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性 瓶塞，瓶口有白雾出现)》 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上， a.用于生产化肥、农药，金属除 应立即用大量水冲洗，然后涂 a.金属除锈、制造药物； 锈等； 上质量分数为3%~5%的碳酸 用途 b.胃液中含有盐酸，可帮助 b.在实验室浓硫酸可用作干 氢钠溶液。 消化等 燥剂 保存 密封保存 97 3.常见酸的化学性质（省卷、兰州均5年5考） 与指示 能使紫色石蕊溶液 ,不能使无色酚酞溶液变色 剂作用 通式：酸+活泼金属→盐+H,↑（置换反应） 与活泼①稀盐酸与铁： (写化学方程式，下同) 金属现象： 反应 ②稀硫酸与锌： 园归纳总结 现象： ①酸具有相似化学性质的原 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 因是在水溶液中解离出的阳 与金属①稀硫酸与氧化铜： 离子都是 ;②酸的化 氧化物现象： 学性质不完全相同的原因是 反应 ②稀盐酸与氧化铁： 不同的酸溶于水时解离出的 现象： 不同。 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应） 与碱 ①稀盐酸与氢氧化钠： 反应 ②稀硫酸与氢氧化钙： 通式：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） ①稀盐酸与碳酸钙： 与某些 现象： 盐反应 ②稀硫酸与碳酸钠： 现象： 知识点③常见碱的性质及用途（省卷、兰州均5年5考） 1.碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH),]、氢氧化钾 (KOH)等。 2.常见的碱及其用途 管备考补充 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， 俗称 苛性钠、火碱、① ③ 、④ 如果不慎沾到皮肤上，应立即 颜色、 用大量的水冲洗，再涂上质量 白色固体 白色粉末状固体 状态 分数为1%的硼酸溶液。 溶解性 易溶于水，且② 大量热 微溶于水 吸水性曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 a.氢氧化钠固体可用作某些气a.工业：制漂白粉处理污水等； △易错警示 体的干燥剂； b.农业：改良酸性土壤、配制 氢氧化钠可用于除去油污，是 b.可应用于制取肥皂以及石 农药波尔多液； 用途 因为氢氧化钠能与油脂反应。 油、造纸、纺织和印染等工业； c.建筑业：砌砖； c.在生活中可用来去除油污，d.园林：保护树木，防止冻伤 如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 和害虫生卵 保存 密封保存 98 【备考补充】常见溶液敞口放置的质量变化 溶液 溶液质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 减小 挥发 物理变化 浓硫酸 增大 吸水 物理变化 氢氧化钠 增大 吸收C02 化学变化 石灰水 减小 吸收C0,产生沉淀 化学变化 3.碱的化学性质 与指示 能使无色酚酞溶液 使紫色石蕊溶液 剂作用 通式：碱+非金属氧化物→盐+水 与某些 ①氢氧化钠与二氧化碳： (用 非金属 于吸收二氧化碳) 氧化物 ②氢氧化钙与二氧化碳： (用 同归纳总结 反应 于检验二氧化碳) ①碱具有相似化学性质的原 现象： 因是在水溶液中解离出的阴 通式：碱+酸→盐+水（复分解反应）》 离子都是 ;②不 与酸 ①氢氧化钙和稀盐酸： 同的碱化学性质不完全相同 的原因是不同的碱溶于水时 反应 ②氢氧化铝和稀盐酸： 解离出的 不同。 (治疗胃酸过多症) 通式：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） ①氢氧化钙和碳酸钠： 与某些 现象：有 生成 盐反应 ②氢氧化钠和硫酸铜： 现象：有 生成，溶液由 色变为 知识点④酸碱中和反应（省卷、兰州均5年4考） 1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.实质：酸中的 与碱中的 结合生成 A易错点拨 3.中和反应的应用 中和反应有盐和水生成，但有 (1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 盐和水生成的反应不一定是 中和反应，如金属氧化物与 (2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱 酸、非金属氧化物与碱的反 性污水。 应等。 (3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。 (4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。 4.中和反应的探究（详见本册P101“重点实验进阶”栏目）》 99 知识点⑤)常见盐的性质及用途（省卷、兰州均5年5考） 1.定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2.常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 △易错警示 盐中不一定含有金属离子， 俗名或主 食盐的主 ③ 石灰石或大理 ⑦ 如NH,Cl。 要成分 要成分 ④ 石的主要成分 化学式 ① ⑤ ⑧ ⑩ 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 ① 溶于水 水溶液的 尚人物成就 ② ⑥ ⑨ 酸碱性 我国化学工业的先驱—侯 a.配制生理 a.治疗胃酸 德榜，发明了将制碱与制氨结 盐水； 广泛用于玻 过多症； 合起来的“联合制碱法”，又称 a.重要的建筑 b.农业上用 璃、造纸、纺 b.焙制糕点 “侯氏制碱法”。 主要用途 材料； 来选种； 织、洗涤剂 所用发酵粉 b.作补钙剂等 c.腌渍食物、 的生产等 的主要成分 作融雪剂等 之 3.盐的化学性质 通式：可溶性盐+金属单质→新盐+新金属（置换反应） 与金 ①硫酸铜和铁反应 属单 现象：铁表面有 色固体附着，溶液由 变为 质反 ②硝酸银和铜反应 应 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 通式：盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） △易错警示 ①碳酸氢钠和稀盐酸反应 与酸 碳酸盐能与酸反应产生气体， 现象： 反应 但是能与酸反应产生气体的 ②氯化钡和稀硫酸反应 不一定是碳酸盐，也可能是活 现象：有 生成 泼金属。 通式：可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱（复分解反应） ①碳酸钠和氢氧化钙反应 与碱 现象：有 生成 反应 ②硫酸铜和氢氧化钠反应 现象：有 生成，溶液由 变为 通式：可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2（复分解反应） 与某①碳酸钠和氯化钙反应 些盐现象：有 生成 反应②氯化钠和硝酸银反应 现象：有 生成 100 知识点⑥化肥（省卷5年3考，兰州5年4考） 1.化肥的分类 分类 判断依据 主要作用 符速记口诀 含 元素的化肥，如尿素 促进植物茎、叶生长茂盛，叶 钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发 氮肥 [CO(NH2)2]、氨水(NH3·H,O)、 色浓绿，提高植物蛋白质含 黄要用氨。 氯化铵(NH,CI)等 量（壮叶） 含 元素的化肥，如磷酸 促进作物生长，增强作物的 磷肥 钙[Ca(P04)2] 抗寒、抗旱能力（壮果） 含 元素的化肥，如硫酸 促进植物生长、增强抗病虫 钾肥 钾(K,SO,)、氯化钾(KCI)等 害和抗倒伏能力（壮茎） 同时含有氮、磷、钾中的两种或 复合 三种，如硝酸钾(KNO3)、磷酸二 供给多种养分，有效成分高 肥料 氢铵(NH,H,PO4) 2.化肥和农药对环境的影响 (1)合理使用：提高农作物的产量，降低病虫害。 (2)不合理使用：土壤退化；造成土壤、水和大气环境的污染。 ☑易错辨析+++++++++++++++++++++ 1.盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。 ( 2.酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 ( 3.碳酸氢钠和氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理相同。 4.氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于千燥二氧化碳气体。 ( 5.食盐属于盐，纯碱属于碱。 ( 6.所有的盐都能发生复分解反应。 二阶 重点实验进阶 实验1⑩中和反应的探究（省卷、兰州均5年4考） 教材实验梳理 1.实验过程及现象 酚酞 稀盐酸 溶液 ,0 Na OH 1,0 强 OH 5mL稀氢氧化钠溶液 图1 图2 如图1，在烧杯中加入约5L稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐 酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当观察到 时，即可证明二者恰好完全反 应，同时也可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 101 2.实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液 稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸过程中溶液颜色由 变为 ,说明氢氧化钠已和滴入的稀盐酸反应完，其反 应的化学方程式为 3.微观实质分析（如图2）：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 留实验拓展—判断反应后溶液中溶质成分 4.实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实验验证反应 后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 ①有气泡产生 反应后溶液的溶质为 向反应后的溶液中 ②无明显现象 反应后溶液的溶质为 函数字化实验一定量分析酸和碱发生反应 5.对于没有明显现象的反应，可通过数字化实验，通过分析数据，寻找反应发生的证据。某化学兴趣 小组的同学设计如图3所示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X 溶液的烧杯中放置H传感器和温度传感器，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算 机显示两种传感器所得的数据曲线如图4和图5。 注射器 接计 接计 算机 算机 826 24 pH传 温度 感器 传感器 20 0102030405060 他磁搅拌器 0246810立→ 时间/s 加入Y溶液的体积/mL 图3 图4 图5 (1)烧杯中的X溶液是 (2)从图乙的曲线中得知，当实验进行到 秒时，酸与碱恰好完全反应。 (3)分析图乙，10s时烧杯中的溶质为 (填化学式)。 (4)由图丙可知，从能量变化的角度看，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (5)实验反思：对于无明显现象的反应，可通过反应物是否减少或 的方法 探究反应是否发生。 @建构模型 判断无明显现象化学反应发生的思路和方法 ①反应物消失 ②新物质生成 无明显现 分析原理 依据类别 设计实验 有明显现 象的反应 选择方法 梳理性质 检验物质 象的反应 反应物 NaOH消失 一般思路： (反应物的消失) HCl消失 依据物质的性质 两者都消失 一定 找出特征反应 条件 设计并进行实验 生成物 预测生成物 (新物质的生成) 检验生成物 得出结论 十十“十十十十十十十十十十 十十十十十十十十4十十十十十十十十十十十 102 三阶了甘肃真题精练 命题点1溶液酸碱性与pH(省卷5年4考， X的名称是 兰州5年3考) (4)实验Ⅳ中，①、②均可观察到的现象是 1.（2021兰州4题1分)如表为某同学用pH试 ②中发生反应 纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最 的化学方程式为 强的是 ( 命题点3常见碱的性质及用途（省卷、兰州均 物质 醋 酱油 牙膏 牛奶 5年5考) 5.（人教九下知识整理)氢氧化钠和氢氧化钙是 PH 2 5 9 6 两种常见的碱，下列说法正确的是 A.醋 B.酱油 A.鉴别：取样后分别滴人酚酞溶液 C.牙膏 D.牛奶 B.保存：在空气中易变质，都需密封保存 2.（甘肃真题组合)判断正误： C.溶解性：都易溶于水 (1)常温下，酸性溶液的pH<7,所以pH<7的 D.用途：都可用于改良酸性土壤 溶液一定是酸性溶液。（省卷2021.8B)( 6.(2024兰州10题2分)为测定某氢氧化钠固 (2)碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的 体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配 定是碱性溶液。（金昌2022.19A) 制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸 命题点2)常见酸的性质及用途（省卷、兰州均 至过量，并利用传感器测定C02的含量，如图 5年5考) 所示，下列结论中不正确的是 3.(2023省卷5题2分)下列物质露置于空气中 稀盐酸C0,传感器 1C02的体积分数1% 1 一段时间，质量会减少的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 50100150200时间/s C.浓盐酸 D.食盐 A.氢氧化钠固体已变质 4.（2021甘南州25题6分)某化学兴趣小组利 B.0-50s时段有中和反应发生 用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答 C.100s时溶液的pH>7 下列问题： D.200s时溶液中的溶质只有一种 稀盐酸 稀盐酸 紫色石 7.（2023省卷17题10分)某校化学兴趣小组的 蕊试液 滴有酚酞的 5酚酞 同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你 NaOH溶液 试液 号 一起参与探究。 实验I 实验Ⅱ 【实验过程与分析】 ① ② 稀 实验 实验二 实验三 试剂X 稀盐酸、 稀硫酸 石 氧化铁 氧化铁 紫色石 NaOH 蕊溶液 溶液 稀盐酸 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 (1)实验I中红色褪去的原因是 操作 哥NaOH NaOH CuSO (2)实验Ⅱ中，向，点滴板的a、b穴中滴入稀盐 溶液 菌溶液 溶液 酸后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。 实验 无明显现象 (3)实验Ⅲ中，为了验证石灰石为碳酸盐，试剂 现象 103 氢氧化钠 氢氧化钠能 氢氧化钠不 9.(2023省卷14题5分)某化学兴趣小组三位 实验 能与紫色 与硫酸铜 能与盐酸 同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结 结论 石蕊反应 反应 反应 合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对 (1)实验一的现象： 其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是 (2)实验二的现象： 反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观 【实验反思与拓展】 粒子结合过程的示意图。根据如图，回答下列 (3)实验二中发生反应的化学方程式： 问题： (4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进 了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴 酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液 由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与 稀盐酸确实发生了反应，该反应的化学方程式 152158164170176182188194200206212 为 时间/s 图A 图B (5)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化 钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢 Na 甲 H,0 O Na 氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽 20 OH 略C02溶于水》 图C ①甲同学设计了如图所示实 NaOH (1)依据图A、图B可知，该实验是将 验，当观察到 溶液 滴加到另一种溶液中。 现象时，说明两者发生了化学 气球 (2)图B中b点溶液中溶质是 反应。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管 的化学方程式为 中，通入少量C02,然后向所得溶液中加入 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号 溶液，当观察到 命题点5)常见盐的性质及用途（省卷、兰州 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了 化学反应。 均5年5考) 命题点4酸碱中和反应（省卷、兰州均5年4考） 10.（人教九下素材改编)古籍《周礼·考工记》 8.(人教九下素材改编)中和反应在工农业生产 中记载：“练帛，以栏为灰（草木灰，主要成分 和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和 是K,C03),渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃 反应无关的是 ( (蚌壳，主要成分为CaCO3),清其灰而盝 A.生活中：将肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处减轻 之…”，这是介绍了古代漂洗丝绸的步骤： 痛痒 ①丝绸放在草木灰水中浸泡；②加入高温煅 B.医学中：服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸 烧后的蚌壳，一起浸泡。下列有关说法不正 过多 确的是 () C.农业中：用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 A.将蚌壳灰加入草木灰水中，溶液温度升高 D.工业中：用硫酸处理印染厂的碱性废水 并产生白色沉淀 104 B.“以栏为灰”和“清其灰而盝之”中的灰都 实验步骤 实验现象 实验结论 是指草木灰 (1)取少量反应后的 C.漂洗丝绸的过程中涉及三种基本反应类型 溶液于试管中，加入 无 明显 猜想 D.该工艺中起去除污渍作用的物质是KOH CuCL2溶液，观察 现象 不成立 11.(2024省卷16题9分)某校化学课上，老师 现象。 让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄 (2)用镊子将锌粒放 清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同 入试管中，向其中滴 有 猜想二 学们设计实验如下： 加反应后的溶液，观 产生 成立 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶 察现象。 液，他们如此设计的理由是 (3)取少量反应后的 溶液于试管中，加入 有白色沉 猜想 硝酸银溶液，观察 淀生成 成立 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述 现象。 三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行 现象： 探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出 Na CO -NaCO -Na CO 上述实验探究中有明显的错误。同学们经过 溶液 溶液 o 溶液 反思后发现了错误，错误的原因是 (1)a中有气泡产生，证明a中溶液是 0 【反思拓展】在分析化学反应后得物质的成 (2)b中产生 (填实验现 分时，除考虑生成物外还需考虑 象)，证明b中溶液是澄清石灰水。 (3)c中无明显现象 命题点6)化肥（省卷5年3考，兰州5年4考） 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清 12.(2025省卷2题2分)下列物质均可用于配 石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行 制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是 如下探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： A.KCI B.NaNO 猜想一：只有 C.NH CI D.C0(NH2)2 猜想二：有CaCl2和HCl 13.(2021甘南州8题2分)NH,N03是一种化学 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2 肥料，某NH,NO3溶液的pH=4,以下说法错 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH), 误的是 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质 A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 疑，认为猜想四不合理，理由是 B.NH4NO3是一种复合肥料 C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3 D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 兴趣小组的同学们进行了如下实验： 1053.(1)不可再生(2)蛋白质(3)降低(4)蒸发结晶 (5)将所得氯化钠充分溶解，然后加入过量氢氧化钠溶 液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，加热蒸 发（合理即可） 第十单元 常见的酸、碱、盐 大单元复习 1.刺激性红不变色<放热蓝红>中碱 碱复分解气体沉淀水 2.(1)①Fe+2HC1FeCl,+H,↑ 2Fe203+6HCl=2FeCla+3H2 O ③HCl+NaOH=NaCl+H,O 42HCl+Na,CO3=2NaCl+H,0+CO,1 (2)1HCl+NaOH =-NaCl+H2O ②2Na0H+Cus0,-Cu(OH)2↓+Na,S0 32NaOH+CO,-Na,CO,+H,O (3)O2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ ②HCl+NaHC03=NaC1+H,0+C02↑ ③2HCl+Na,C0,2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） ④CaCl,+Na2C0,-CaC03↓+2NaCl(合理即可) 52NaOH+CO,=Na,CO,+H,O ⑥Ca(OH)2+Na,C0,一CaC03↓+2NaOH(合理即可) 一阶教材知识梳理 知识点1溶液酸碱性与pH 1.红色红色 2.(1)玻璃棒 标准比色卡(2)①酸越强②碱越强 ③中 知识点2常见酸的性质及用途 1.氢离子（或H) 2.刺激性挥发性 3.变红2HCl+Fe=FeCl,+H,↑固体逐渐减少，有气泡 产生，溶液由无色变为浅绿色H,S0,+Zm-ZnS0,+ H2↑固体逐渐减少，有气泡产生H2S0。+C0= CSO,+H,0黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 6HCl+Fe,03=2FeCl3+3H20红棕色固体逐渐溶 解，溶液由无色变为黄色HCl+NaOH—NaC+H,O H,SO+Ca(OH)2=CaSO,+2H2O 2HCI+CaCo= CCl,+H,O+C0,↑固体逐渐减少，有气泡产生H,S0 +Na2C03—=Na2S04+H,0+C02↑有气泡产生 【归纳总结】①H(或氢离子)②酸根离子（或阴离子） 知识点3常见碱的性质及用途 1.0H(或氢氧根离子) 2.①烧碱②放出③熟石灰④消石灰 3.变红变蓝2Na0H+C02一Na,C0,+H,0Ca(0H)2 +C0,一=CaC0,↓+H,0澄清石灰水变浑浊 Ca(OH),+2HCI=CaCl,+2H,O Al(OH)+3HCI- AlCl,+3H,O Ca(OH),+Na,CO,-CaCO,+2NaOH 白色沉淀2NaOH+CuS0,=Cu(OH),↓+Na,S0,蓝 色沉淀蓝无 【归纳总结】①0H(或氢氧根离子)②阳离子 知识点4酸碱中和反应 2.氢离子氢氧根离子水分子 知识点5常见盐的性质及用途 2.①NaCl②中性③纯碱④苏打⑤Na,C0,⑥碱性 ⑦小苏打⑧NaHCO3⑨碱性0CaCO3①难 3.CuS0,+Fe-FeS0,+Cu红蓝色浅绿色2AgNO +Cu=Cu(NO3)2+2Ag蓝色NaHCO3+HCl=NaCl +H,0+C0,↑有气泡产生BaCl2+H,S0,BaS0,↓ 10 +2HC白色沉淀Na,C03+Ca(OH),—=CaCO3↓+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2 NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2S0,蓝色沉淀蓝色无色Na,CO,+CaCl2- CaCO,↓+2NaCl白色沉淀NaCl+AgNO,—AgCl↓+ NaNO3白色沉淀 知识点6化肥 1.氮磷钾 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.×5.×6.× 二阶重点实验进阶 实验10中和反应的探究 1.溶液颜色恰好由红色变为无色 2.变红红色无色HC1+Na0H-NaCl+H,0 3.H*OH H,O 4.加入碳酸钠溶液（或铁粉等合理即可）NaCl、HCI NaCl 5.(1)稀盐酸(2)30(3)NaC1、HC(4)放热(5)是 否有新物质生成 三阶甘肃真题精练 1.A2.(1)V(2)V3.C 4.(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液不再显 碱性(2)a(3)澄清石灰水(4)固体溶解，溶液由无 色逐渐变为黄色Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0),+3H,0 5.B 6.D【解析】由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质 量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确：0-50 时段，无C0,气体生成，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应 生成氯化钠和水，有中和反应发生，B正确：100s后还继 续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液 显碱性，溶液的pH>7,C正确：200s时，稀盐酸过量，溶液 中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，D错误。 7.(1)溶液变为蓝色(2)产生蓝色沉淀(3)2Na0H+ CuS0,Cu(OH)2↓+Na,S0,(4)红Na0H+HC 一一NaCl+H,0(5)①气球膨胀②足量稀盐酸（合理 即可)有气泡产生（与上一空对应即可） 8.C 9.(1)硫酸(2)NaOH、NaS0,(3)Na2S0,+BaCl2= BaSO+2NaCl (4)SO 【解析】(1)由图B可知，溶液pH开始时大于7，可知原溶 液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，H逐渐减小，说明 是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(2)b点溶液的pH大 于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，图B中b点溶液中溶 质是NaOH、NaSO4。(3)pH=7的溶液是硫酸钠溶液，向 pH=7的溶液中滴加氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫 酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na,SO+BaCl2 =BaS0,↓+2NaCl。(4)中和反应的实质是氢离子和氢 氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na,S0,, 甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为S0。 10.B 11.第1兴趣小组：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红， 食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水 显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝第2兴趣小组：(1)稀 盐酸(2)白色沉淀第3兴趣小组：【假设猜想】CaCl HC和Ca(OH)2能反应，不能共存【实验探究】(1) 三(2)气泡【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银 反应生成白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白 色沉淀，不能说明猜想一成立【反思拓展】反应物是否 有剩余 12.A13.B 专题培优8物质的检验、鉴别、除杂与分离 专题精讲 一、1.①<②红色③有气泡产生④固体逐渐溶解，溶 液变蓝⑤有气泡产生⑥固体逐渐溶解，溶液变蓝 ⑦>⑧溶液变红⑨产生蓝色沉淀0稀盐酸（合理即 可)①变浑浊②将带火星的木条伸入集气瓶中 3木条复燃④通入澄清石灰水中⑤澄清石灰水变浑 浊6变浑浊⑦水珠 2.①取样，灼烧，闻气味②烧毛发③棉纤维④合成纤 维⑤升高⑥降低⑦取样，分别在空气中灼烧⑧ 表面变黑⑨无明显现象取样，分别加入稀盐酸（合 理即可)①表面有气泡产生②无明显现象相互 刻画④有划痕⑤无划痕 针对训练 1.A2.C3.D4.B 二、1.(2)足量灼热的铜网足量的NaOH溶液浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液足量灼热的氧化铜 (3)①NaS0,②MgCL,③CaCl,、BaCl, ④Na2CO,、NaOH 针对训练 5.A 6.(1)过滤(2)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)②③①（或③②①或③①②）2Na0H+MgCL,= Mg(OH)2↓+2NaCl(4)NaOH、Na,CO 综合训练 1.D2.B3.D4.D5.C6.C7.B 跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1.D2.B 3.(1)易溶(2)氢氧化铝 (3)2CH COOH+Ca(OH),=(CH,COO),Ca+2H,O (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(5)铝粉溶液由黄色 变为无色产生气泡(6)若和铵态氮肥使用，氢氧根离 子被消耗，不能吸收铝离子 第十一单元化学与社会 大单元复习 佝偻病骨质疏松和骨折贫血甲状腺肿大龋齿无 机盐蛋白质糖类煤石油天然气 一阶教材知识梳理 知识点1化学与人体健康 1.(4)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.（1)①蛋白质糖类②蛋白质糖类 3.(2)药物说明书 知识点2化学与可持续发展 2.(3)烧毛发烧塑料 【易错辨析】 1.×2.×3.×4.×5.× 二阶甘肃真题精练 1.C2.A3.A4.B5.B6.D7.A 8.(1)聚氯乙烯(2)灼烧，闻气味(3)合成材料 9.D10.B 跨学科实践活动10调查我国航天科技领域中新型材料、 新型能源的应用 1.(1)安全性能好（合理即可）(2)A(3)液氧（或0，） 使温度达到燃料的者火点2H,+0,点燃2H,0 2.(1)金属材料(2)硬度大（合理即可）(3)N2 (4)①3F0+H,0太阳能Fe,0,+H,↑②反应产物是 水，无污染(5)化学能 第二部分 紧贴考情练专题 专题一化学思想方法的应用 1.C2.A3.B4.D5.B6.C7.B8.B9.D 10.C11.C12.C13.A 专题二坐标图像题 例1A 针对训练 1.D2.D 例2A【图示分析】2HC1+Ba(OH)2—BaCL+2H,0 BaCl2、CuCL2Ba(OH)2+CuCL,-Cu(OH)2↓+BaCl BaCl.2、CuCl2BaCl2BaCl2、Ba(OH)2 针对训练 3.C4.C 例3B 【图示分析】2HCl+Na,C0,2NaC1+H,0+C02↑ NaCl、CaCl2CaCl+Na,CO3-CaCO3↓+2 NaCl NaCl NaCl、Na,CO3 针对训练 5.D6.B7.C8.C9.B 专题三科普阅读题 1.(1)+3(2)C(3)取两种液体试剂少许于两支试管中， 分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生的是氯化钠溶液， 无明显现象的是硝酸钠溶液(4)浸泡、漂洗 2.(1)贫血(2)金骏眉(3)浸泡次数越多，茶水中锌元 素含量越少(4)B 3.(1)N2(2)燃烧的产物为水，对环境无污染 (3)2Na,02+2C02-2Na,C03+02(4)D 4.(1)最外层电子数相等(2)相对分子质量 (3)0+00o→d8b (4)0℃时，H2、He等分子运动平均速率大于分子脱离速 率的20%，且温度升高，分子运动速率更快（合理即可） 5.(1)太阳能（合理即可）(2)H,0(3)2NaOH+C0, =Na2C03+H0(4)便于储存和运输（合理即可） 专题四物质的转化与推断 一阶题眼归纳 题眼1 CuO Fe,03C(OH)2 题眼2干冰CO,氢氧化钠NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2氧化钙Ca0碳酸钠Na,C0,小苏打 NaHCO3 题眼3CH,Fe,03碳酸钙CaCO3盐酸H Ca(OH)2氯化钠NaCl 题眼4O,H,N,金刚石CuC0H,0Ca0HCl H,SO,NaOH改良酸性土壤Na,CO,CuSO, CaCO,CH, 题眼51.(1)0(2)A1(3)Ca(4)C 2.(1)C0和C02(2)H0和H02(3)Fe03和Fe0, 二阶物质间的转化关系 1.①2C+0,点燃200（合理即可） ②C+0,点燃c0,(合理即可) 11