化学方程式强化练-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册（甘肃专用）

参考答案及解析·2026甘肃化学 课堂精讲册：P1~14分层作业设计：P15~16 课堂精讲册 化学方程式强化练 43.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 -1.4P+50,点整2P,0, 44.2HC1+K2C03=2KC+H20+C02↑ 45.H2S0,+K,C0,-K2S0,+H0+C02↑ 2S+0,点尴s0,淡蓝色蓝紫色有刺激性 46.2Na0H+CS0,=Cu(OH)2↓+Na,S04蓝 3.C+0,点燃c0,白光 47.Ca(OH),+Na,C02-=CaC03↓+2Na0H白 48.CuSO,+BaCl2=BaSO+CuCl2 4.2C+0,点燃20 49.K,C03+Ba(N03)2BaC0,↓+2KN0 5.2H,+0,点整2H,0茨蓝色 50.CH,+20,点燃c0,+2H,0 6.3F+20,点燃Fc,0,火星四射黑色固体 51.CH,0H+30,点燃2C0,+3H,0 7.20u+0,△20u0 黑色 52.C,H.0,+60,醇6C0,+6H,0 8.2Mg+0,点燃2Me0耀眼的白光白烟 53.C0,+2Na0H—Na,C03+H,0 9.4A1+302—2Al,0 54.C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0白色沉淀 10.200+0,点整200，蓝色 55.S02+2Na0HNa,S0,+H,0 1.C+c0,高温2C0 56.C0+Cu0△Gu+C0, 12.C02+H,0=H2C03 57.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 13.Ca0+H,0=Ca(0H), 二1+3H,-定条件2NH 14.2KMn0,△K,in0,+Mn0,+0,↑ 2.4H20+3Fe 温Fe,0,+4H, MnO, 15.2H,0222H,0+02↑ 3.2Hg0△2Hg+0,↑ 16.2H,0画电2H,↑+0，↑ MnO2 4.2KC103 =2KC1+30,↑ 17.H,C02—H,0+C02↑ △ 18.CaC0,商退ca0+c0,↑ 5.H,+C,点燃2HCl 19.C+20u0商温20u+C0,↑红色 6.2C0+2N0 催化剂 2C02+N 20.3C+2Fe,0,高温4Fe+3C0,t 7.C0,+H,雀化剂C0+H,0 21.Mg+2HCI=MgCl+H2 8.ZaC0,△Za0+C0,↑ 22.Mg+H.SO,=MgSO,+H2 9.C+2Zm0商温2Za+C0,t 23.Zn+2HCI=ZnCl +H2 24.Zn+H,SO,=ZnSO,+H, 10.2A,0,(熔融)画电41+30，↑ 25.Fe+2HC—FeCL,+H,↑气体无浅绿 11.Fe+NiSO,=FeSO,+Ni 26.Fe+H,S0,—FeS0,+H2↑ 12.Ca(0H)2+K,C0,=CaC03↓+2K0H 27.2A1+3CS0,Al,(S04)3+3C红 三、1.2KMn0,△K,Mn0,+Ma0,+0,↑ 28.Al+3AgN0,-A1(N03)3+3Ag MnO, 29.Zn+FeSO,=ZnSO,+Fe 2.2H,0,2H,0+0,↑ 30.Zn+Cu(N03)2=Zm(N03)2+Cu 3.CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2 31.Fe+CuS0,eSO,+Cu红蓝浅绿 4.2H,0通电2H,↑+0，↑ 32.Fe+CuCl,FeCl,+Cu 5.C0,+2Na0H=Na,C03+H,0 33.Fe+2AgNO,—Fe(N03)2+2Ag无浅绿 6.C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H,0 34.Cu+2AgNO,-—Cu(NO3)2+2Ag无蓝 7.Fe+H3SO,=FeSO,+H2 35.Fe,03+6HCd=2FeCl3+3H,0无黄 36.Fe03+3H,S0,-Fe2(S0,)3+3H,0 8.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 37.HCl+NaOH=NaCl+H,O 9.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2SO 38.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 10.Naz CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 39.3HC1+A1(0H),-A1CL,+3H,0 11.Naz CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 40.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H,0 12.CaCl,+Na,CO=CaCO3+2NaCl 41.2HCl+Na2CO;=2NaCl+H,0+CO, 13.Ca(OH)2+Na,CO;=CaCO;+2NaOH 42.2HCl+CaCO=CaCl,+H,0+CO,1 14.Ca(OH),+2HCl=CaCl +2H,O 1化学方程式强化练 一、教材化学方程式分类练 类型1化合反应(“多变一”) 现象：剧烈燃烧，发出 ,放出 (一)非金属单质与氧气反应 热量，产生 1.红磷在空气中燃烧 9.铝在空气中氧化 2.硫燃烧 (三)其他反应 10.一氧化碳在空气中燃烧 现象：在空气中燃烧发出 火焰，在氧 现象：剧烈燃烧，发出 火焰，放出大 气中燃烧发出 火焰，都生成 量的热 气味的无色气体，放出热量 11.碳与二氧化碳高温下反应 3.木炭在氧气中充分燃烧 12.二氧化碳与水反应 现象：在氧气中燃烧发出 ,放出热量 4.木炭在氧气中不充分燃烧 13.氧化钙与水反应 5.氢气在空气中燃烧 类型2分解反应（“一变多”) (一)生成氧气 现象：发出 火焰，放出热量 14.实验室用高锰酸钾制取氧气 (二)金属单质与氧气反应 6.细铁丝在氧气中燃烧 15.实验室用过氧化氢溶液制取氧气 现象：剧烈燃烧， 放出大量的 16.电解水 热，生成 7.铜粉在空气中加热 (二)生成二氧化碳 17.碳酸分解 现象：红色粉末变为 8.镁条在空气中燃烧 18.碳酸钙高温分解 1 类型3置换反应(“单换单”) 29.锌与硫酸亚铁溶液 (一)碳还原金属氧化物 19.木炭还原氧化铜 30.锌与硝酸铜溶液 现象：黑色粉末逐渐变为 20.焦炭还原氧化铁 31.铁丝与硫酸铜溶液 (二)金属和酸反应 现象：铁丝表面有 色固体析出，溶液 通式：活泼金属+酸一→盐+氢气 由 色变为 色 21.镁与稀盐酸 32.铁丝与氯化铜溶液 22.镁与稀硫酸 33.铁丝与硝酸银溶液 23.锌与稀盐酸 现象：铁丝表面有固体附着，溶液由 色变为 色 24.锌与稀硫酸 34.铜丝与硝酸银溶液 25.铁与稀盐酸 现象：铜丝表面附着灰色或银白色固体，溶液 由 色变为 色 类型4复分解反应（“双交换，价不变”) 现象：有 产生，溶液由 色变 为 色 (一)酸和金属氧化物反应 26.铁与稀硫酸 通式：金属氧化物+酸一→盐+水 35.氧化铁与稀盐酸 (三)金属和盐溶液反应 通式：金属+盐—→新金属+新盐 现象：溶液由 色变为 色 27.铝丝与硫酸铜溶液 36.氧化铁与稀硫酸 现象：铝丝表面有 色固体附着，溶液 (二)酸和碱反应 蓝色变浅 通式：酸+碱一→盐+水 28.铝丝与硝酸银溶液 37.稀盐酸与氢氧化钠（俗称火碱、烧碱、苛性钠） 38.稀盐酸与氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰） 48.硫酸铜溶液与氯化钡溶液 39.稀盐酸与氢氧化铝 49.碳酸钾溶液与硝酸钡溶液 类型5其他反应 40.稀硫酸与氢氧化钠 (一)有机物与氧气反应 50.甲烷（天然气、沼气的主要成分）在空气中完 (三)酸和盐反应 全燃烧（人教九上P122) 通式：酸+盐一→新酸+新盐 41.稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打） 51.乙醇（酒精）在空气中完全燃烧 42.稀盐酸与碳酸钙 52.葡萄糖(C6H20。)在酶的催化作用下发生缓 慢氧化 43.稀盐酸与碳酸氢钠（俗称小苏打） (二)非金属氧化物与碱反应 44.稀盐酸与碳酸钾 通式：非金属氧化物+碱—→盐+水 53.二氧化碳与氢氧化钠溶液 45.稀硫酸与碳酸钾 54.二氧化碳与氢氧化钙溶液 (四)碱和盐反应 通式：碱+盐一→新碱+新盐 现象：有 生成 46.氢氧化钠与硫酸铜溶液 55.三氧化硫与氢氧化钠 现象：有 色沉淀产生 (三)金属冶炼 47.氢氧化钙与碳酸钠溶液 56.一氧化碳还原氧化铜 现象：有 色沉淀产生 57.一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿、铁锈的主要成分） (五)盐和盐反应 通式：盐1+盐2→新盐1+新盐2 二、根据信息书写化学方程式 1.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气（人教2.水与铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气（人 九上P79) 教九上P95) 3 3.氧化汞受热分解为汞和氧气（人教九上P122) 教九下P23) 4.氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生 9.木炭与氧化锌高温下反应生成锌（人教九下 成氯化钾和氧气（人教九上P122) P23) 5.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（人教九上P122) 10.电解熔融的氧化铝生成铝和一种气体（人教九 下P25) 6.一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生 成二氧化碳和氨气（人教九上P124) 11.将铁片加入到硫酸镍溶液中，铁片上有固体 析出（人教九下P26) 7.二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成 氧化碳和水（人教九上P153) 12.氢氧化钙与草木灰（主要成分为K,C03)反应 (人教九下P89) 8.炉甘石(ZnC03)受热分解为氧化锌(Zn0)(人 三、甘肃中考常考化学方程式 1.实验室用高锰酸钾制取氧气（省卷5年3考，兰州8.一氧化碳与氧化铁反应（省卷5年2考） 5年4考) 9.氢氧化钠与硫酸铜反应（省卷5年2考） 2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气（兰州2024.16） 10.碳酸钠和愾化钙反应（省卷2025.16，兰州2022.18） 3.碳酸钙与稀盐酸反应（省卷5年5考，兰州5年3考） 11.碳酸钠与稀盐酸反应（省卷2021.17，兰州2022 4.电解水（省卷5年2考） 19) 5.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（省卷2025.14，兰 12.氯化钙溶液与碳酸钠反应（兰州2022.18） 州5年2考) 13.氢氧化钙溶液与碳酸钠反应（省卷2022.16） 6.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应（兰州2023.16） 14.氢氧化钙溶液与稀盐酸反应[省卷2019.14(2)】 7.铁与稀硫酸反应（省卷2024.17，兰州2022.16） 4