广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试化学答案 1、 选择题（每题2分，共20分） 1. B 解析：A.钢铁生锈是缓慢氧化，放热反应；B.小苏打（NaHCO₃）受热分解需吸收热量，属于吸热反应；C.食物腐败是缓慢氧化，放热反应；D.生石灰与水反应生成熟石灰，放热反应。 2. A 解析：勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动。A.高炉炼铁中粉碎焦炭和铁矿石是增大接触面积，加快反应速率，与平衡移动无关；B.可乐中CO₂存在溶解平衡，升温压强减小，平衡逆向移动，泡沫溢出，可用勒夏特列原理解释；C.乙酸乙酯制备中，蒸出产物使平衡正向移动，提高产率；D.饱和食盐水抑制Cl₂溶解，平衡逆向移动，利于收集氯气。 3. C 解析：A.△H>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低，更稳定；B.燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（H₂O为液态），该反应生成气态水，不能表示燃烧热；C.相同物质的量C完全燃烧生成CO₂放出热量更多，△H为负值，故△H₁<△H₂；D.H₂与I₂的反应为可逆反应，1mol H₂和1mol I₂未完全反应，故热化学方程式中△H≠-14.9 kJ·mol⁻¹。 4. B 解析：A.升高温度不能降低活化能，只能提高活化分子百分数；B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大，正确；C.催化剂降低活化能，加快反应速率；D.合成氨中分离氨气，生成物浓度减小，正反应速率减慢。 5. C 解析：A.滴定管使用前需查漏，水洗后润洗避免待装液稀释，正确；B.酸式滴定管可盛装中性（NaCl）和强氧化性溶液（重铬酸钾），正确；C.滴定操作时，眼睛应紧盯锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管刻度线，错误；D.酸式滴定管精度为0.01mL，液面读数为19.80mL，正确。 6. A 解析：比较反应速率需转化为同一物质（如A）的速率，且单位统一（mol·L⁻¹·s⁻¹）： - A.v(A)=v(C)/2=0.1 mol·L⁻¹·s⁻¹； - B.B为固体，不能用浓度变化表示反应速率； - C.v(A)=v(D)/2=6/(2×60)=0.05 mol·L⁻¹·s⁻¹； - D.v(A)=5/60≈0.083 mol·L⁻¹·s⁻¹； 故A的反应速率最快。 7. A 解析：A.Z的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确；B.消耗X和生成Z均为正反应，无法判断平衡；C.该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；D.混合气体总物质的量始终不变，不能作为平衡标志。 8. （无图，根据选项逻辑推断） 解析：A.验证NaOH电离可通过导电性实验，可行；B.探究浓度对速率影响需控制单一变量（如不同浓度同一种反应物），可行；C.测定锌与稀硫酸反应速率可通过收集气体的体积或时间，可行；D.探究温度对平衡影响需选择存在颜色变化的可逆反应（如2NO₂⇌N₂O₄），若装置无相关设计则不可行。 9. D 解析：A.同浓度下导电能力弱，说明离子浓度小，HX电离程度小，为弱酸；B.NaX与H₂CO₃反应生成HX，说明酸性H₂CO₃>H X，H₂CO₃为弱酸，故HX为弱酸；C.HX溶液中存在HX、H⁺、X⁻，说明HX部分电离，为弱酸；D.10mL 0.1mol·L⁻¹ NaOH与10mL 0.1mol·L⁻¹ HX恰好中和，只能说明二者物质的量相等，与酸性强弱无关，正确。 10. D 解析：A.配制FeCl₃溶液时加盐酸，抑制Fe³⁺水解，与水解有关；B.除去MgCl₂中的Fe³⁺，加NaOH调节pH，使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀，与水解有关；C.NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃混合发生双水解生成CO₂和Al(OH)₃，可作灭火剂，与水解有关；D.铝盐、铁盐用于自来水净化是因为水解生成胶体吸附杂质，而非消毒杀菌，与水解无关。 2、 选择题（每题4分，共24分） 10. A 解析：A.反应（2）生成气态水，反应（4）生成液态水，液态水能量更低，放出热量更多，△H为负值，故b>d（如b=-483.6 kJ·mol⁻¹，d=-571.6 kJ·mol⁻¹），错误；B.反应（1）生成气态水，反应（3）生成液态水，液态水能量低，放出热量更多，△H为负值，故a>c，正确；C.反应（2）是反应（1）的2倍，故2a=b，正确；D.反应（4）是反应（3）的2倍，故2c=d，正确。 11. D 解析：A.反应到20s时，c(N₂O₄)=0.3 mol·L⁻¹，生成0.3mol·L⁻¹ N₂O₄，放出热量0.3×56.9=17.07 kJ，正确；B.0-60s内，c(N₂O₄)=0.6 mol·L⁻¹，消耗NO₂的浓度为1.2 mol·L⁻¹，转化率为1.2/1.6×100%=75%，正确；C.v(NO₂)=2v(N₂O₄)=2×0.6/60=0.02 mol·L⁻¹·s⁻¹，正确；D.压缩体积，平衡向右移动，但NO₂浓度增大，混合气体颜色加深，错误。 12. BD 解析：A.三步基元反应均需经历过渡态，故有三个过渡态，正确；B.未给出△H₂、△H₃的正负，无法判断是否为放热反应，错误；C.催化剂不改变总反应的焓变，正确；D.总反应为2O₃(g)=3O₂(g)，由三步反应相加可得：（1）+（2）+（3），故△H=△H₁+△H₂+△H₃，错误。 13. A 解析：A.液氨中存在NH₂⁻和NH₄⁺，类似水的酸碱中和，KNH₂（含NH₂⁻）与NH₄Cl（含NH₄⁺）反应生成NH₃，正确；B.加入氯化铵，c(NH₄⁺)增大，电离平衡逆向移动，但最终c(NH₄⁺)仍大于原平衡，错误；C.液氨为纯液体，增加NH₃浓度，电离平衡不移动，c(NH₂⁻)不变，错误；D.液氨电离中NH₂⁻与NH₄⁺浓度始终相等，改变温度也无法使二者浓度不等，错误。 15. D 解析：A.水电离出c(H⁺)=10⁻¹² mol·L⁻¹，溶液为强酸或强碱性，HCO₃⁻在强酸、强碱性溶液中均不能大量共存，且I⁻与ClO⁻发生氧化还原反应，错误；B.NH₄Cl溶液中NH₄⁺与OH⁻反应，Al³⁺与OH⁻反应，错误；C.加入甲基橙显红色，溶液呈酸性，Fe²⁺与NO₃⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，错误；D.pH=14的溶液呈碱性，K⁺、ClO⁻、CO₃²⁻、Cl⁻之间不反应，可大量共存，正确。 16. D 解析：A.打开K₂，闭合K₁，为原电池，化学能转化为电能，正确；B.原电池中正极发生还原反应，正确；C.打开K₁，闭合K₂，为电解池，Zn极发生氧化反应（Zn→[Zn(OH)₄]²⁻），故Zn为阳极，a为电源负极，正确；D.电解池中Zn极反应为Zn + 4OH⁻ - 2e⁻ = [Zn(OH)₄]²⁻，消耗OH⁻，但阴极可能生成OH⁻，且溶液体积变化未知，不能确定碱性减弱，错误。 3、 非选择题（共56分） 17. （12分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）不相等；相等 解析：盐酸浓度改变，参加反应的物质的量改变，放出热量不相等；但中和反应的反应热是生成1mol水放出的热量，与反应物用量无关，故相等。 （3）AD 解析：A.温度计未冲洗，盐酸与NaOH提前反应，测得温度差偏小，反应热数值偏低；B.迅速倒入可减少热量散失，数值偏高；C.室温较高对温度差影响不大；D.氨水为弱碱，电离吸热，测得热量偏小，反应热数值偏低。 （4）酸式滴定管或移液管 （5）80.0% 解析：三次滴定消耗盐酸体积平均值为（20.1 + 20.0 + 19.9）/3 = 20.0 mL；n(HCl)=0.10×0.02=0.002 mol，故25mL待测液中n(NaOH)=0.002 mol，250mL溶液中n(NaOH)=0.02 mol，质量分数为（0.02×40）/1.00×100%=80.0%。 （6）ce 解析：a.锥形瓶用蒸馏水冲洗不影响结果；b.溶液溅出，待测液减少，消耗盐酸体积偏小，结果偏低；c.酸液滴在锥形瓶外，消耗盐酸体积偏大，结果偏高；d.俯视读数，读数偏小，消耗盐酸体积偏小，结果偏低；e.酸式滴定管未润洗，标准液稀释，消耗体积偏大，结果偏高。 （7）溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 18. （14分） （1）NiSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃ 解析：镍废渣中Ni、Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃与H₂SO₄反应，生成对应硫酸盐。 （2）C 解析：由图可知，90℃时镍浸出率最高，120min后浸出率不再明显升高，故最佳温度与时间为90℃、120min。 （3）5.2≤a<7.1；Fe(OH)₃、Al(OH)₃ 解析：调节pH需除去Fe³⁺、Al³⁺，且不影响Ni²⁺，故pH应介于Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀（5.2）和Ni²⁺开始沉淀（7.1）之间；固体B为Fe(OH)₃和Al(OH)₃。 （4）2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O （5）NiSO₄ + 2NH₄HCO₃ = NiCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O （6）蒸发浓缩、冷却结晶 19. （14分） （1）△H₂ + 5△H₁；增大 解析：根据盖斯定律，反应iii=反应ii + 5×反应i，故△H₃=△H₂ + 5△H₁；反应iii中气体分子数增多，熵值增大。 （2）①>；②50 解析：①该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，N₂O₅物质的量越大，故p₁>p₂；②M点n(N₂O₅)=0.5 mol，消耗O₃ 0.5 mol，转化率为0.5/1×100%=50%。 （3）①0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹；②0.8；正向进行 解析：①0-3s内v(N₂O₅)=0.36/3=0.12 mol·L⁻¹·s⁻¹，v(NO₂)=2v(N₂O₅)=0.24 mol·L⁻¹·s⁻¹；②24s时达到平衡，n(N₂O₅)=0.8 mol，平衡时各物质浓度：c(NO₂)=2.0-1.6=0.4 mol·L⁻¹，c(O₃)=1.0-0.8=0.2 mol·L⁻¹，c(N₂O₅)=0.8 mol·L⁻¹，c(O₂)=0.8 mol·L⁻¹，K=(0.8×0.8)/(0.4²×0.2)=0.8；加入混合气体后，Q=(0.5×0.5)/(0.5²×0.8)=0.625<K，反应正向进行。 20.（16分） （注：题干中弱酸电离平衡常数数据缺失，根据常见数据推断） （1）中性；c(CH₃COO⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻) 解析：CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离平衡常数相近，CH₃COO⁻与NH₄⁺水解程度相等，溶液呈中性，离子浓度大小为c(CH₃COO⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)。 （2）向右；解析：加水稀释，CH₃COOH电离平衡向右移动；根据Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，已知c(CH₃COOH):c(CH₃COO⁻)=5:9，Ka=1.8×10⁻⁵，解得c(H⁺)=1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，pH=5。 （3）CO₂ + ClO⁻ + H₂O = HClO + HCO₃⁻ 解析：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻，故少量CO₂通入NaClO溶液生成HClO和HCO₃⁻。 （4）①Ⅰ；②< 解析：①盐酸为强酸，稀释时pH变化更快，曲线Ⅰ为盐酸；②醋酸为弱酸，稀释时电离程度增大，pH=3的醋酸浓度大于盐酸，中和等物质的量NaOH时，醋酸消耗体积更小，故Vb<Vc。 （5）①O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O；②44.8 L 解析：①乙酸燃料电池中，电极b为正极，O₂得电子生成H₂O，电极反应式为O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 2H₂O；②转移8mol电子时，消耗O₂的物质的量为2mol，标准状况下体积为2×22.4=44.8 L。 学科网（北京）股份有限公司 $龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1:回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Na-23 第I卷（共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是() A. 钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 ·u2图 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 B.夏天打开可乐有大量泡沫溢出 C,实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.己知2H2(g)+02(g)=H20(g)△H=483.6kmol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H,2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2,则△H<△H2 D.已知常温常压下1mol的H2和1mol2充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的 热化学方程式为H2(g)+2(g)岸2HI(g)△H=-14.9kJmo 4、下列关于化学反应速率的说法正确的是（) A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率 增大 C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D.工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 高二作级期考试化学试卷第1页共8页 5.滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴 定实验的说法错误的是() A.滴定管使用前蒂检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免 待装液被稀释 B,酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液（强氧化性）均可行 C.滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛 20 应紧盯滴定管刻度线 D.若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为19.80mL 6.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示的反应速率最快的是( A.v(C)=0.2 mol-L-1.s B.v(B)=0.4 mol.L-I.s C.v(D)=6 molL.min D.V(A)=5 molL!.min1 7.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g+2Y(g)一3Z(g)。下列叙 述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是() A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗amolX,同时生成3 amolZ C.容器内的压强不再变化 D.混合气体总的物质的量不再变化 8.下列装置及设计不能达到实验目的的是( ) 5汹0.1moln 5漓0.2mol/n Na SO(ag) Na-SO(ag) 8 n. 。□ 冷水一长丝月 刻热水 pH试纸 2mL5% 将NO,球分别没泡在冷水和热水中 (-NaOH图体) H202(aq) A.验证NaOH C.测定锌与稀疏 B.探究反应物浓度对 D.探究温度对化学平衡 在水的作用下发 酸反应生成氢气 反应速率的影响 的影响 生电离 的速率 9.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是( A.0.lmol.L的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B.NaX和H,CO,反应，生成HX C.常温下，HX溶液中H'、X、HX三种微粒共存 D.10mL0.1mol·LNaOH溶液与10mL0.1mol.LHX溶液恰好中和 高二仟级期小考试化学试卷第2页共8页 10.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是（) A.实验室配制FC13溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.除去MgC2中的Fe3+,可以加入NaOH固体 C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 二、选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。） 1.()H,(8)+20(g)=H,o(g)△H,=akmo (2)2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H2=bkJ·moI (3)H.(g)+Oz(g)-HO(t)H,=ckJ-mo (4)2H,(g)+02(g)=2H20()△H4=dkJ·mol 下列关系式中不正确的是() A.b<d B.a>c C.2a=b D.2c=d 12.向某1L恒容密闭容器中加入1.6mol/L的NO2后，会发生如下反应： 2NO2(g)→N2O4(g)△H=-56.9kJmo',其中N2O4的物质的量浓度随时间的变 化如图所示，下列说法不正确的是( 0.e(N:O.)/(mol.L-) 0.6 0.4 0.2 020 40 60t/3 A.反应到20s时，放出17.07kJ的热量 B.0-60s内，NO2的转化率为75% C.0-60s内，y(N02)=0.02molL.s D,慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 13.NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)AH 第二步：NO2(g)=NO(g)+O(g)△H2: 高二作级期中考试化学试卷第3页共8页 第三步：0(g)+O,(g)=202(g)△H。 下列说法错误的是（) 2O,(g)+NO(g) A.该反应会经历三个过渡态 B.第二步、第三步反应均为放热反应 30,(g)+NO(g) C.催化剂NO不改变总反应的焓变 反应历程 D.总反应2O,(g)=30,(g)的△H=△H,-△H2-△H 14.已知液氨中存在与水相似的电离平衡：2NH3三NH2+NH。TC下，液氨中NH 的平衡浓度为1x105mol·L。下列说法正确的是( ) A.液氨中能发生反应：KNH2+NH,CI=KCI+2NH, B.向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，c(NH4)减小 C.增加NH,电离平衡正向移动，c(NH;)增大 D.仅改变温度，可以使液氨中c(NH)<c(NH) 15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.水电高出来的c(H*)=10-2mo·L的溶液：K*、HCO、T、Cl0 B.Imol/L的NH4Cl溶液：K*、Ai、NO;OH C.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na*、SO、NO5 D.pH=14的溶液中：K+、C1O、CO?、C 16.我国科学家研究出一种可充电Na一Zi双离子电池体系（如图）。已知放电时是Zn 到[z(oH)4]的变化。下列说法不正确的是（) K a b 电源 A.打开K,闭合K,此装置为化学能转为 K 电能 Zn Naos MnO: B.打开K2,闭合K,正极发生还原反应 C.打开K1,闭合K2,a为电源负极 D.打开K,闭合K:,Zn极附近溶液的城性 [Zn(OH)] Nap MnO, 城弱 NaOH溶液 高二年级期十考试化学试卷第4页共8页 第Ⅱ卷（共56分） 三、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.（共12分)定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： I.某同学用50mL0.50molL'的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液在如图所示 的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 温度计 碎泡沫 塑料 (1)仪器A的名称是 (2)若实验中改用60mL0.50moL的盐酸与50mL0.55moL的Na0H溶液进行反应，、 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等或不相等)；生成1m0l水时放出 热量 (填“相等”或“不相等”)。 (3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析 可能的原因是 (填序号)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55moL1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55molL-+的氨水 IⅡ.某同学为了测定含有NaCI杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液：②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶 中：③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mo/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积 记录如下： 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定序号 待测液体积 滴定前 滴定后 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 高二年级期中考试化学试卷 第5页共8页 (4)量取25.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 (S)试样中NaOH的质量分数为 (⑥)若出现下列情况，测定结果偏高的是 a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 (⑦)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 18.(共14分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、AI、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂 质等)为原料合成媒染剂翠矾(NSO47H2O)和热点物质氟镍化钾(KNF4)的流程如下：几 种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示： NaOH(aq)HSO,(aq)空气 沉淀剂 -NiS04(aq)->调pH=2~3-→操作A→NiS047H0 镍废渣一→碱浸一一→酸浸→氧化→调pH☑ NH HCO 溶液 NH F KF 浸出液A 固体A →NiSO,aq) →NiCO:灼 Ni正2熔 >K2NiF 固体B 金属离子 Fe A1+ Fe2 Nit 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出液A”的主要成分是 (填化学式) (2)“酸浸过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示. 则“酸浸的最佳温度与时间分别为 (填字母)。 92 90 A.30℃、30min 86 84 B.70℃、120min 82 ●-30C o-50C C.90℃、120min 80 +70℃ 78 *90℃ D.90℃、140min 760406080100120140160 时间/min 高二年级期中考试化学试卷第6页共8页 (3)调节pH=a,其中a的取值范围是 ,固体B的主要成分是 (填 化学式)。 (4)“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂(H202)代替空气中的氧气，写出该反应的离子方 程式： NH4HCO,溶液 (何写出步骤”NiS0,(aq)NiC0,”的化学方程式。 (6)操作A为 、过滤、洗涤、干燥。 19.(14分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N2 (1)己知： 反应i.N2(g)+O(g)=2NO(g)△H,K, 反应ii.4NH,(g)+6NO(g)=5N,(g)+6H,O(g)△H2K 反应.4NH,(g)+502(g)=4N0(g)+6H,0(g)△H3K3 则△H,= (用含△H,、△H的式子表示)；反应ⅱ熵值 (填 “增大”、“减小”、“不变)。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O(g)=N20(g)+O2(g)。 (2)在某体积可变的密闭容器中充入2 mol NO2(g)和1molO(g),达到平衡时N2Os(g) 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 n(N2Os)/mol ①p (填“>”、“<“或“=”，下同)p2, 0.5 M N 反应速率：M点y(NO)】 (NO)。 P ②M点O,的转化率为 %。 T (3)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0molN02和1.0mol03反应过程中测定的部 分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3s内的平均速率v(NO,)= ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K= ③T℃时，若上述容器中充入0.50molN02、0.80molO3和0.50molN205、0.50mol02 开始时反应 (填“正向进行“逆向进行”或“不移动)。 20.(16分)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 CH,COOH NH、H,O H,CO, HCIO 电离平衡常数 K2=1.8×105 K.=1.8×105 K=4×10K2=4×10" Km=2.95×108 (1)由已知数据可知0.1mol·L的CH,COONH4溶液呈 (选填“酸性”，“中性”或“碱 性)，此时溶液中各离子浓度大小关系是： (2)向0.1molL的CH,COOH溶液中加入等体积的水，CH,COOH的电离平衡 (填“向左”，“向右或“不)移动：若向原溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH,COOH):c(CH,CO0)=5:9,，此时溶液pH= (3)根据上述电离常数及物质的特性，将少量C02通入NaC10溶液中，发生的离子反应 方程式为 (4)25℃时，有起始体积均为，pH=3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变 化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： DH 6 ①代表盐酸稀释情况的是曲线 (填“M”或N)。 ②分别取c、d两点溶液与10mL0.lmol.L'NaOH溶液 C d 恰好中和，消耗溶液体积八。 (填>=”或“<”)。 (5)一种乙酸燃料电池的原理示意图1下。请回答下列问题。 3 容气 酸 稀硫酸 ①电极6上发生的电极反应式为 ②标准状况下，当电路中转移8mole时，消耗的氧气体积是