精品解析：山东省日照第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试模拟化学试题

2025级高一上学期期中模拟 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中不正确的是 ①碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 ②金属氧化物一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物不一定都是金属氧化物 ③酒精、碳酸钙和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、烧碱、醋酸钠和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤不能用pH试纸来测NaClO溶液的pH ⑥可以通过热还原法用还原MgO生成Mg ⑦凡有单质参加的化学反应或有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 3. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和，和 B. 澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸 C. 和，和 D. 与硝酸溶液，与硝酸溶液 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图c中水合a离子是水合钠离子 B. NaCl晶体不能导电是因为其中不含阴、阳离子 C. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 D. NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 6. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 8. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 9. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 10. 某工业废水中存在大量的，欲提取，设计工艺流程如图所示： 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 试剂a为，试剂c为盐酸 B. 试剂a和b可互换 C. 固体的成分有 D. 当不再产生气泡时，说明试剂已足量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中不可能发生反应： B. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中用到酸化的高锰酸钾溶液通常是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 13. 某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存在3种离子 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 15. 将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合溶液中的物质的量为 B. 该混合溶液中的物质的量浓度为 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 ①为______(填序号)。 a．正盐 b．酸式盐 c．碱式盐 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为______。向上述液体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象______。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：。 ①在此反应中，每生成转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是______(填字母序号)。 a． b． c．KI d． 17. 回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为______(假设溶液体积具有加和性)。 （3）溶液中含有，若把此溶液取加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为______。 （5）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的体积之比是，则A的摩尔质量为______。 19. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）AB段发生的反应的离子方程式为______。 （2）C处溶液中大量存在的微观粒子有、______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH 溶液实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是______(填“①”或“②”)。 （5）写出反应的离子方程式：______；写出反应的化学方程式：______。 20. 取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量固体 过量的溶液 适量淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为时较稳定，无色。 ②铋酸钠固体()无色，难溶于水。 ③淀粉溶液遇到变成蓝色。 （1）步骤1的氧化产物为______(填离子符号)，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为______。 （2）请配平步骤2发生反应的化学方程式______。 （3）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为______。 （4）由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为______。根据上述结论，请写出固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期期中模拟 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法中不正确的是 ①碱性氧化物在一定条件下均能与酸发生反应 ②金属氧化物一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物不一定都是金属氧化物 ③酒精、碳酸钙和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、烧碱、醋酸钠和碱石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤不能用pH试纸来测NaClO溶液的pH ⑥可以通过热还原法用还原MgO生成Mg ⑦凡有单质参加的化学反应或有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①．碱性氧化物（如CaO）均能与酸反应生成盐和水，无例外，①正确； ②．金属氧化物不一定是碱性氧化物（如为两性氧化物），且所有碱性氧化物均为金属氧化物，②错误； ③．氨水是混合物，不属于弱电解质（才是弱电解质）③错误； ④．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是氧化物，④错误； ⑤．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，需用pH计测量，⑤正确； ⑥．Mg需通过电解熔融法冶炼，⑥错误； ⑦．同素异形体转化（如→）无化合价变化，不属于氧化还原反应，⑦错误； 错误说法共5个（②、③、④、⑥、⑦），故选D。 2. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①卤水中的电解质使蛋白质胶体聚沉，正确； ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误； ③“钴酞菁”分子直径1.3nm（在1-100nm范围内），形成胶体，能产生丁达尔效应，正确； ④胶体整体电中性，描述“带正电荷”错误，错误； ⑤胶粒大无法通过半透膜，可用渗析法分离溶质粒子，正确； ⑥FeCl3与NaOH反应生成沉淀而非胶体，错误； 综上，①、③、⑤正确，共3个，故选A。 3. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和，和 B. 澄清石灰水与盐酸，NaOH溶液与硫酸 C. 和，和 D. 与硝酸溶液，与硝酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为：，离子方程式不同，A错误； B．澄清石灰水与盐酸反应、氢氧化钠与硫酸反应的实质均为酸碱中和反应，形式上都为强酸+强碱=盐+水，涉及的酸、碱、盐在水溶液中均完全电离，故反应的离子方程式均为：，B正确； C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式为：，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式分情况讨论，硫酸氢钠少量时有：，硫酸氢钠过量时有：，离子方程式不同，C错误； D．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为或，碳酸钙为难溶物不拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为，离子方程式不同，D错误； 故答案选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入的溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 使紫色石蕊变红的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误； B．加入的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误； C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H⁺，会与H⁺反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误； 故选C。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图c中水合a离子是水合钠离子 B. NaCl晶体不能导电是因为其中不含阴、阳离子 C. 由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离 D. NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中带正电性的氢更靠近水合a离子，因此水合a离子为水合氯离子，A错误； B．NaCl晶体中含离子，但无法自由移动，故不导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子，发生电离，故电离不需要通电，C错误； D．NaCl晶体中虽然存在Na+和Cl-，但它们不能自由移动，故晶体不导电，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 6. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，①错误； ②常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，②错误； ③CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③正确； ④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④正确； ⑤标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤正确； ⑥22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥正确； ⑦未给出溶液体积，无法计算数目，⑦错误； ⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧错误； ⑨溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨错误。 综上，③④⑤⑥正确，共4个，故选B。 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为8：6 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成时，每个转移4e-；分解生成时，每个O2转移4e-；与水反应生成时，每个转移2e-；故等质量对应转移电子数之比为1:1:0.5，A错误； B．NaH中被氧化为，中H+被还原为，每生成1mol ，1mol 和1mol 参与，既是氧化产物又是还原产物，质量比为1:1，B正确； C．反应中14 mol HCl参与，其中6 mol HCl被氧化（生成Cl2，表现还原性），8 mol HCl提供（生成KCl和，表现酸性），还原性与酸性HCl的比为6:8=3:4，C错误； D．S从0价变为-2价，中N从+5价变为0价，C从0价变为+4价，D选项中“只有中的N被还原”错误，D错误； 故选B。 9. 某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 该实验无法确定是否含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. ②中生成的沉淀是BaSO4 D. 一定没有⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。 【详解】A．该实验确定一定不含，A错误； B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确； C．由分析可知②中生成的沉淀是BaSO4，C正确； D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确； 故答案选A。 10. 某工业废水中存在大量的，欲提取，设计工艺流程如图所示： 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A. 试剂a为，试剂c为盐酸 B. 试剂a和b可互换 C. 固体的成分有 D. 当不再产生气泡时，说明试剂已足量 【答案】D 【解析】 【分析】欲提取KNO3，需要除掉，由实验流程可知，先加KOH中和H+并除去Cu2+，然后加试剂a为Ba(NO3)2可除去硫酸根，再加试剂b为K2CO3，试剂b可除去过量Ba2+，操作Ⅰ为过滤，分离出溶液含KNO3、K2CO3、KOH，固体为Cu(OH)2、BaSO4，最后加试剂c为稀硝酸可除去过量的氢氧化钾、碳酸钾，以此来解答。 【详解】A．试剂a若为BaCl2会引入Cl⁻杂质，试剂c若为盐酸也会引入Cl⁻，无法得到纯净KNO3，A错误； B．试剂a[除，如Ba(NO3)2]和试剂b（除过量Ba2+，如K2CO3）互换后，过量Ba2+无法除去，B错误； C．根据分析可知，固体成分应包括Cu(OH)2、BaSO4及BaCO3，C错误； D．试剂c为硝酸，与反应生成CO2气泡，不再产生气泡说明已除尽、试剂c足量，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的： B. 石灰乳中加入稀盐酸： C. 向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性： D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应写成化学式，醋酸溶液除去水垢中的的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳为乳浊液，写成化学式，石灰乳中加入稀盐酸的离子方程式为：，B正确； C．为强酸酸式盐，能完全电离，为强碱，能完全电离，向溶液中滴入溶液，使溶液恰好呈中性的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中加入少量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：，D错误； 故选BC。 12. 常温下，可以发生下列三个反应： ①； ②； ③。 由此得出的正确结论是 A. 溶液中不可能发生反应： B. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 C. Cl元素在①、③反应中均被氧化 D. 反应①中用到酸化的高锰酸钾溶液通常是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】A．FeBr2中Fe2+的还原性强于Br-，Cl2会先氧化Fe2+，不会直接氧化Br-生成Br2，因此反应不可能发生，A正确； B．反应①中，是氧化剂（Mn元素化合价从+7→+2），Cl-是还原剂（Cl元素化合价从-1→0）。反应时，氧化剂（）粒子数为2，还原剂（Cl-）粒子数为10，比例为1:5，B正确； C．反应①中Cl-被氧化（Cl从-1→0）；但反应③中Cl2被还原（Cl从0→-1），C错误； D．的氧化性强于Cl2，会与浓盐酸中的Cl-发生反应（即反应①），因此不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，D错误； 故答案选AB。 13. 某溶液可能由、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 原溶液中至少存在3种离子 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量盐酸，生成气体1并得到无色溶液1，说明原溶液中含有或中的1种或2种，气体1为或生成的，无色溶液1加入过量生成白色沉淀2，并得到滤液2，白色沉淀2一定是，原溶液中一定含有，则一定不含，根据溶液呈电中性，一定含有，滤液2中加入过量和产生白色沉淀3，白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有；综上，原溶液中一定含有、、或中的1种或2种，一定不含有，不能确定是否含有。 【详解】A．气体1是，推断原溶液中可能含有，也可能有，不一定是，A错误； B．无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是，白色沉淀2中不含（或与过量盐酸反应），B错误； C．白色沉淀3一定是，但在此前原溶液加入过量盐酸引入，故不能确定原溶液中是否含有，C错误； D．原溶液可能是含有、、，也可能是、、，或、、、，故原溶液中至少存在3种离子，D正确； 故选D。 14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入和的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数约为 B. 甲室、的体积比为1：1 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的17倍 D. 若将甲室、的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则甲室中气体物质的量为，分子总数为，A正确； B．设甲中和的物质的量分别为x、y，，解得，B正确； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C不正确； D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为，则活塞停留在刻度2处，D正确； 故选C。 15. 将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A. 该混合溶液中的物质的量为 B. 该混合溶液中的物质的量浓度为 C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D. 若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由图可知，，则，该混合溶液中的物质的量为，A错误； B．根据电荷守恒，，则该混合溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释前后溶液中的物质的量不变，则，解得，因此稀释后溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．向该混合溶液中逐滴加入溶液，溶液先与反应，则需消耗，反应完全后，溶液再与MgSO4反应生成沉淀，需溶液，因此需滴加溶液的体积为，即1000mL，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 回答下列问题： （1）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 ①为______(填序号)。 a．正盐 b．酸式盐 c．碱式盐 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。 （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此过程的离子方程式为______。向上述液体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象______。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业制备的反应为：。 ①在此反应中，每生成转移电子的数目为______(表示阿伏加德罗常数的值)。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是______(填字母序号)。 a． b． c．KI d． 【答案】（1） ①. a ②. （2） ①. ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 （3） ①. ②. bc 【解析】 【小问1详解】 ①(次磷酸)与足量的NaOH反应时，只有1个H能发生中和反应，只生成一种盐，故属于一元酸，盐中的H是无法发生电离的，故该盐属于正盐，a正确。 ②根据题干信息可知(次磷酸)与足量的NaOH反应时，只生成一种盐，离子方程式可表示为。 【小问2详解】 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即形成了胶体，此过程的离子方程式为。胶体遇到电解质会发生聚沉，故向上述液体中逐滴加入稀硫酸先产生红褐色的沉淀，继续加入稀硫酸会将沉淀溶解，得到棕黄色的溶液，综上现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 【小问3详解】 ①工业制备的反应中，转化为、HCl转化为，每生成2 mol ClO2转移电子为2 mol，135 g的物质的量为：，故转移电子数为。 ②将转化为时Cl元素的化合价降低，可判断需加入还原剂，选项中的、KI均具有还原性，符合题意；、均具有强氧化性，不符合题意，故选bc。 17. 回答下列问题： （1）实验室需要配制的NaOH溶液240 mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。 ②某同学欲配制该溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠的质量为______g。 ③配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是______装瓶贴签。 a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 c．将已冷却的溶液注入容量瓶中 d．根据计算，称取一定量的NaOH固体 e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 f．盖上容量瓶塞子，摇匀 g．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 h．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （2）实验室需要用浓盐酸配制的HCl溶液，盛有浓盐酸的标签纸如下： ①浓盐酸的物质的量浓度为______。 ②使用量筒量取浓盐酸，需要量取的浓盐酸体积为______mL。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项字母)。 a．容量瓶未干燥直接使用 b．量筒量取浓盐酸，读数时仰视读数 c．量取过程中，盛有浓盐酸的试剂瓶开盖太久 d．未冷却至室温就转移定容(不考虑HCl挥发) e．量取浓盐酸的量筒用蒸馏水洗涤，洗涤液转移至烧杯 f．将量筒中的浓盐酸转移至烧杯时，不慎有液体洒出 g．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 10.0 ③. a d e c b h g f （2） ①. ②. 2.1 ③. c f g 【解析】 【分析】溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管，据此回答。 【小问1详解】 ①实验室没有240 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶；定容操作需要胶头滴管； ②配制溶液的实际体积为 250 mL（对应容量瓶规格），则，； ③溶液配制的核心步骤：查漏→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，对应步骤为：a（查漏）→d（称量）→e（溶解）→c（转移，冷却后）→b（洗涤）→h（加蒸馏水至 1~2 cm）→g（定容）→f（摇匀）； 【小问2详解】 ①用公式计算（，， ）：； ②配制220 mL溶液需选用250 mL容量瓶，按250 mL计算： ，由得： ； ③a. 容量瓶未干燥：不影响（定容时需加水）； b. 量筒仰视读数：量取的浓盐酸偏多，浓度偏高； c. 试剂瓶开盖太久：浓盐酸挥发，溶质减少，浓度偏低； d. 未冷却转移（不考虑 HCl 挥发）：溶液体积膨胀，定容后冷却体积变小，浓度偏高； e. 量筒洗涤液转移：溶质偏多，浓度偏高； f. 转移时液体洒出：溶质减少，浓度偏低； g. 未洗涤烧杯和玻璃棒：溶质残留，浓度偏低。 因此③的答案： c、f、g。 18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为______(设为阿伏加德罗常数的值)。 （2）溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为______(假设溶液体积具有加和性)。 （3）溶液中含有，若把此溶液取加水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量浓度为______。 （4）中，核外电子总数比质子总数多个，则R的摩尔质量为______。 （5）在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y的体积之比是，则A的摩尔质量为______。 【答案】（1） （2）0.5 （3） （4） （5）11.2 L （6） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，混合气体由 组成，无论两者比例如何，每1 mol 均含4 mol H，因此，总氢原子数为：n(H)=3 mol×4=12 mol，对应的氢原子数为：N(H)=12NA； 【小问2详解】 中的物质的量为0.06 mol，中的物质的量为0.015 mol，混合后中的物质的量为0.075 mol，溶液总体积为150 mL，的物质的量浓度为 【小问3详解】 的物质的量为，根据的化学式可知，原溶液中  的浓度为：，取此溶液中物质的量为，则稀释后溶液中的物质的量浓度为； 【小问4详解】 中核外电子数比质子总数多2mol，的物质的量为1 mol，可知的物质的量为0.5 mol，故的摩尔质量，R的摩尔质量为； 【小问5详解】 的物质的量为0.5 mol，氦气为单原子分子，故氦气的物质的量为0.5 mol，标况下的体积为11.2 L； 【小问6详解】 根据同温同压下，气体体积比等于物质的量比：，A的摩尔质量为； 19. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器，研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： （1）AB段发生的反应的离子方程式为______。 （2）C处溶液中大量存在的微观粒子有、______。 （3）下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ③向一定体积的溶液中持续滴加KOH 溶液实验Ⅱ：向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是______(填“①”或“②”)。 （5）写出反应的离子方程式：______；写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1） （2）、、 （3）①③ （4）① （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向一定量的溶液中逐滴加入稀盐酸，发生中和反应，同时稀释溶液，使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至酸碱完全反应时，导电能力最弱，但不为0，然后随着盐酸过量，溶液的导电能力又逐渐增强； 【小问1详解】 AB段发生的是盐酸与氢氧化钡的中和反应，离子方程式为； 【小问2详解】 图2中B处为酸碱中和点，C处盐酸过量，则溶液中大量存在的微观粒子有、、和； 【小问3详解】 ①向溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀和硝酸，同时稀释溶液，使得溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至盐酸过量，溶液导电能力又增强，符合题意； ②向饱和石灰水中通入，反应生成和水，恰好完全反应时，溶液导电能力约为0，不符合题意； ③向溶液中滴加，反应生成沉淀和，同时稀释溶液，使得溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，至盐酸过量，溶液导电能力又增强，符合题意； 故答案选①③； 【小问4详解】 溶液中发生的反应为和、，恰好完全反应时，滴加硫酸的溶液导电能力约为0，而滴加硫酸氢钠的溶液会出现两次变化拐点，故答案选①； 【小问5详解】 分析图像可知a→b反应的离子方程式为；c→d反应的化学方程式为。 20. 取一定量的硫酸酸化的硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量固体 过量的溶液 适量淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 现象A 已知：①金属铋(Bi)价态为时较稳定，无色。 ②铋酸钠固体()无色，难溶于水。 ③淀粉溶液遇到变成蓝色。 （1）步骤1的氧化产物为______(填离子符号)，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为______。 （2）请配平步骤2发生反应的化学方程式______。 （3）步骤2中过量的可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为______。 （4）由上述现象可得、、、的氧化性由强到弱的顺序为______。根据上述结论，请写出固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）溶液变成蓝色 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 NaBiO3中Na为+1价，O为-2价，则Bi的化合价为+5价，步骤1发生的反应为铋酸根离子将锰离子氧化为高锰酸根离子，则氧化产物为高锰酸根离子（或MnO），NaBiO3中Bi由+5价降低为+3价，为氧化剂，硫酸锰(MnSO4)中Mn由+2价升高为+7价，为还原剂，结合得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为5:2，故答案为：； 【小问2详解】 步骤2中发生的反应为酸性条件下，高锰酸根离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O； 【小问3详解】 步骤3中发生的反应为酸性条件下，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成单质碘和水，反应生成的碘遇淀粉变蓝色，则现象为溶液变成蓝色； 【小问4详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，步骤1可知，氧化性铋酸钠大于高锰酸根离子，步骤2可知，氧化性高锰酸根离子大于H2O2，步骤3可知，氧化性H2O2大于碘，对应的NaBiO3、H2O2、MnO、I2的氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3>MnO> H2O2>I2；酸性条件下，铋酸钠可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为铋离子，反应的离子方程式为NaBiO3+2I-+6H+=Na++I2+Bi3++3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $