山西省太原市第五中学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

太原五中2025~2026学年第一学期高二年级12月月考 化学 许一9“如头限0 甲必上境雅1数班0,1所到 透剪试乙，者表“用函时的1面海某的限如中可其不面冈0短血这其通 数先学的要斯型中3 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间5分钟。 考生注意： 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 ,:点可能用到的刺对原于度量，HC214019C0 70)》#5 道选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有二项是符 县的谢平性斯9白过即阅 1下列有关物质用途的说法错误的是H-0口：探同11一1m然游 合题目要求的) A.Na2S:除去废水中的Hg+ 变不B铁触媒：硫酸工业的催化剂 C.含氟牙膏：预防龋齿 必再D.石膏：降低盐碱地士壤的碱性 5变安再盛的闹房合器幻 2.下列说法中错误的是 A原电池反应Fe十2Fe3+一3Fe2+的电极材料为锌、铁甲O门根，不变威某 B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极8) 一()月)(0门.子边凤 C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：Zn+20H一2e-Zn(O月)2(g)0),咖灵 D.手机中使用的锂电池属于二次电池，(g)H人中紧容厨密可 3.下列说法错误的是 差感背代（肝A伦.g0 ANO气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释)中素平 B,平衡向有移动时，化学平衡常数K不←定变化门，[长心发忙园世礼 C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快已发量的 0D.反应2A(g)+B(g)=2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行H/1李1 4.下列关于0.10mol·L1的NaC0,溶液的说法中错误的是 只类量是 A.常温下，溶液的pH>7 量因的合是坠助b,d了00一19 B.常温下，加水稀释后，溶液中c(H)与c(OH)的乘积变大nmy,)i C温度升高，c(CO)减小 支的1边安：和·9 D.溶液中存在浓度关系：c(Na+)=2[c(COg)十c(HCO)十c(H,CO)] 【高二年级12月月考化学第1页（共6页）】 26-T-340B 5.在中和反应反应热的测定实验中，下列说法错误的是得出量叫种 A使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分少的指博帽皆1血小 B.使用过量NaOH是为了保证盐酸完全被中和 C.若装置中缺少隔热层，则测得的反应热△H偏小 D.每完成一次实验需要用温度计测量三次温度 6.某温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的碳酸钙发生反应：CaCO(s)、一CaO(s)十 CO2(g)△H>0,下列说法正确的是周 A气体平均摩尔质量不变说明反应已达平衡状态~"“ 以做的 B.充人一定量氩气，平衡不移动娇中，(”文不““小影大“ C升高温度，平衡正向移动，逆反应速率减小，中圆 D.压缩容器体积，c字衡(CO2）增大.产0所站y 7.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材科约占全年钢铁产量的十分之其下列有关铁的腐蚀与防 护的说法正确的是 :7 (pareH A.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B.镀锌铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C,钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 8[=0计·)，不常低当 D,钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 =0)0M) 8.下列说法正确的是 的不客回 A2H,0(1)一2H2(g)+02(g),AHF+571:6k·mol,则反应2Hz(g)+02(g) 02H20(g)的△H≤571.6kJ·mol3姚，5 B.在稀溶液中，Ht(aq)+OH(aq)一H201)△H=-57.3kJ.mol1,若将1m NaOH固体加入1L1mol·L1稀盐酸中，放出的热量等于5f.3k灯手 C,8gC完全燃烧生成液态水和C0,气体，放出46日的热量，CH燃烧热的热化学方 式可表示为CH(g)+202(g)一C0,(g)+2H,0(①)△H=-890k:mo D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH置于密闭容器中反应生成NH(g),成 ak,其热化学方程式可表示为N2(g十3H2(g)一2NH(g)△H世-2ak·mo- 9.下列各离子组在指定的溶液中能够天量共存的是不中小)空)个 DA含有A+的溶液中K+、HCO,so,C 4)H+2)0为园向3nd2”( B.pH=11的NaOH溶液中：COgK、NO、SO 奥和单水家总出、丁斯家增 8小等项武成中头场 C.c(H) OHI0的溶液中：K、[A(OHD,,HC0Na D.含有大量NO的溶液中：HNH、I、SO 0·分尘零 【高二年级12月月考·化学第2页（共6页）】 26-T 10,某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。 a极 b极 下列说法错误的是 水+热 Aa极电极反应式为H2十2OH十2e一2H2O 氢气 空气 B.空气中的O2在b极发生还原反应 C,质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 H 质子交换展一催化剂 D.转移4mol电子时消耗H244.8L(标准状况) 10 习·地州中第海) 11.用下列实验装置不能达到对应实验目的的是 )S.由15=H刘的霸南合5路0 FcCl HCI(g) MgCl,6H,O SCN固体 标准液 尾 溶液 处理 铜片 无水CaC CuSo 铁钥匙 (含酚赋) 氯化铁 溶液色 稀溶液 C.验证FeCl对反应平衡 A测定醋酸浓度 B制备无水MgC2 D,铁钥匙表面镀铜 移动的影响 12.在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的C0和H,05 发生反应：H(g)+C0(g)三C(s)+H,0(g)由中 淄+=H0常(S .4 △H,测得C0物质的量分数与温度关系如图所示。 $031 号渐们以回 中下列说法错误的是合都断誉，合 A.Ta>T :的1·or d 消举州观行上a家中 H.fom B.△H<0 0.0+ Hq3州容，超10这得0的解2明湖4际6① 8 C.vE (a)=VE(b) 时间/min 出DK(dK(e =(ps)H)+(p)月RSg 13.钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中HCI浓度增大。下列叙述错误的是 A.石墨电极连接电源的正极 果业工超速家斜，指赞不间 电源 石墨 Co 交换膜X师 交换膜Y B.交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 CI C电解总反应：2C02+2H,0电解2Co+0,个+4H,心 so H D.生成1 mol Co,Ⅱ室理论上生成1 mol HCI I室 Ⅱ室 Ⅲ室 【高二年级12月月考·化学第3页（共6页）】 26-T-340B 14室温下，将盐酸滴人Na,R溶液中，测得混合溶液的pH与-1g那号)、-1g,R二和 (2)如图2所示是 c(R) C(HR-) 产生电能的装 c(HR)的关系如图所示。下列说法错误的是 12 10 人L表标p时与e得的关系线 (-52,8) 0.7.1 BNaH2R溶液中c(HR2-)>c(HR) 亿2,3) C溶液星中性时，-品-0.1 210864-20246 -gR2、-gR2 D.混合溶液的pH=7.1时，2c(Na+)=3c(HzR)+ cR cHR和-gR c(H,R) 粗铜应与 3c(HR2-)+3c(R3-)+3c(H3R) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表：0 比为 化学式 CHCOOH H2C0, HCN 17.(14分)常 母对 K1:4.3×10-7 4.9×10-10 如下： 电离平衡常数 1.8×10-5 K25.6X10-1 回答下列问题： 硫什 (1)pH相同的CH,COOH、H2C0O3、HCN溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 已知： (2)常温下，pH=4的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的 ×10 倍。 回答 (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (1) (4)常温下，CH.COOH与CH,COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CHCOO)-c(Na+)= mol·L1(填数值)。 (5)向1L0.1mlL1HCN溶液中逐滴滴加0.1mol·L1的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，溶液的pH (填“>”“<”或“=”) 7,理由是 ②已知H+(aq)十OH(aq)一H,0()△H=-57.3k·mol1,则恰好中和时放出 国金金园 的热量 不 （填>”<”或=”5.73，理由是 16.(15分)电化学原理在日常生活和工业生产中有很大的应用。回答下列问题： (1)某同学设计如图1所示装置，探究氯碱工业原理。 铜电极为电解池的 极，用 可以检验C电极附近产生 的气体，电解总反应的离子方程式为 实 验时发现逸出的氯气很少，对该装置改进的方法是 饱和食盐水 图1 SOPE-T-08 【高二年级12月月考·化学第4页（共6页）】 26-T-340B (2)如图2所示是一种利用微生物将废水中的尿素(H2 NCONH,)转化为环境友好物质，并 ①△H= kJ. ②恒压条件下，若反应过 产生电能的装置，同时利用此装置的电能进行粗铜精炼。 (填增大 (2)在席夫碱（含“一RC 微生 子交换】 酸。其反应历程如修 该历程中起决速步 甲 图2 粗铜应与 (填“X”或“Y”)相连，电池工作一段时间后，乙装置中c(C2+) (填“增大”“减小”或“不变”)。M电极的电极反应式为 。 反应过程中，N极消耗的氧气与M电极产生的气体物质的量之 比为 ,当N电极消耗0.25mol气体时，Cu电极质量增加mg。d 17.(14分)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS,含Fe、Mg等杂质)制备MnSO,的流程 (3)将C02转日 如下： 氨水 NH,HCO,溶液 若将2mo H2SO,(aq） 硫化锰矿Mh0,一→酸溶☐藏L除杂☐ 滤液2 沉锰 -→MnCO3 .. 说明该反 A.断裂 诚渣2 滤液3 滤渣1 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8X105,K1(H2C03)=4.3X10-?,K2(H2C0)=5.6 B.NHa C.混 ×10-1,Kp(MnC03)=2.24×10-1。 D.混 回答下列问题： (I)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO,的离子方程式： (4)某温 (已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取 反 (任写两种)。中 反 率，可以采取的措施是 (2)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。， (已除尽的离子忽略不计)。 (3)写出滤液2中电荷守恒的关系式： (4)NH,HCO3溶液中c(NH) (填“>”“<”或“=”)c(HCO5)+2c(CO),“沉 锰”时反应的离子方程式为 c(H+) (5)滤液3中(HC0)·cMn万) 18.(15分)C02为温室气体，可通过如下方法转化，实现“碳中和”。回答下列问题： (1)“Sabatier反应”"CO2(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,O(g)△H,实现了C02甲烷化，在 特定温度下，由稳定态单质生成1ol化合物的焓变叫作该物质在此温度下的标准摩尔 生成烙。表中为几种物质在298K的标准摩尔生成焓。 CH(g) H0(g) H2(g) 物质 C0(g) 0 标雅摩尔生成格/(k·mol1) -393.51 74.85 241.82 第5页（共6页）】 26-T-340B 【高二年级12月月考·化学 ①AH= kJ·mol。 ②恒压条件下，若反应进行时加人稀释剂X气体（不参与反应），则C0。的平衡转化率将 (填“增大”减小”或“不变”。 (2)在席夫碱（含“一RC一N一”有机物）修饰的纳米金催化剂上，CO,直接催化加氢生成甲 酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用“”标注，T$为过渡态。 该历程中起决速步骤的化学方程式是 09 :意出出 06 H,+CO: 2H HOOOH -03 06 始已HCOOH' 09 反应历程 (3)将CO2转化为CO(NH2)2,其原理为2NH(g)+CO2(g)一C0(NH)2(s)+H2O(g), 若将2 mol NH,和1 mol CO,充人容器。该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法不能 说明该反应已达到平衡的是 (填字母)。 的女要目野合 A.断裂3molN一H键的同时断裂2molO一H键号原点测了市的个 B.NH和H2O的物质的量之比保持不变 的中为2 C,混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 的：溶华那车 D.混合气体的密度不再发生变化 淘始中原千 (4)某温度下，利用CO生产甲醇主要涉及以下反应： 了动出 反应I.C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kW·mol 反应Ⅱ.C02(g)十H2(g)一C0(g)十H20(g)△H2=十41.2k·molΓ% 在恒压密闭容器中充人6molH2(g)、2mol % b CO2(g),分别在1MPa和10MPa下反应。分析温 度对平衡体系中CO,、C0,CHOH的影响，设这三有 种气体物质的量分数之和为1，C0和CH0H的物置 8 (590302 质的量分数与温度变化关系如图所示：日》 ①表示10MPa时CH,OH的物质的量分数随温度变化 0200300400500600700 温度°℃ 关系的曲线是 (填“a”“b”“c”或“d)。O ②200~400℃b、d曲线基本重合的原因是 ③590℃时，若tmin时反应达到平衡(M点)，则用H,的分压表示的平均反应速率为 MPa·minl;反应Ⅱ的K,为 (用平衡分压代替平衡浓度进行 翅中情 计算)。 【高二年级12月月考·化学第6页（共6页）】 26-T-340B太原五中2025~2026学年第一学期高二年级12月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.BS-可与Hg+生成难溶的HgS沉淀，因此NS可用于除去废水中的Hg+,A项正确：铁触媒是合成氨 工业的催化剂，硫酸工业催化剂为V2O,B项错误；氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的 溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确：盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，C+可与 CO房一反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确。 2.A锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为Zn+2Fe+一2Fe++Zn+,A项错误；在原电池中，负极失电 子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确：碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为Z十2OH厂一2e 一Z(OH)2,C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确。 3.C2NO2(g)三N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确：因改变压强或浓度引起 化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确：增大气态反应物的浓 度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；当 △H一T△S0时，反应才能自发进行，这是一个放热的嫡减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发 进行，D项正确。 4.BCO水解，溶液呈碱性，A项正确：溶液中c(H)·c(OH厂)=Kw,B项错误；CO水解吸热，升高温 度，水解正向移动，c(CO)减小，C项正确：根据元素质量守恒知，D项正确。 5.C玻璃搅拌器的作用是搅拌，让反应物充分反应，A项正确；为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的 NOH溶液，B项正确：隔热层的作用是减少热量损失，若缺少隔热层，测得的反应热数值偏小，但因为中和 反应为放热反应，因此反应热△H偏大，C项错误：每完成一次实验需要用温度计测酸和碱溶液的初始温度， 还需要测反应后的最高温度，故需要测量三次温度，D项正确。 6.B只有CO2为气体，气体平均摩尔质量始终不变，A项错误；恒容条件下充入一定量氩气，CO(g)的浓度不 变，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡正向移动，正、逆反应速率均增大，C项错误；该反应的平衡常数表 示式为K=c(CO2),温度不变，平衡常数不变，c平衡(CO)不变，D项错误。 7.D析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同，正极反应不同，A项错误；锌比铁活泼，锌镀层破损时对于铁仍具 有保护作用，B项错误；钢铁腐蚀过程中放热，C项错误：钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连使其成 为阳极，并使电压维持在可使钢铁发生钝化作用的范围内，就能防止其腐蚀，D项正确。 8.C反应物的能量相同，生成物是气态时含有的能量比液态高，则反应放出热量少，反应热大，所以反应 2H2(g)+O(g)一2HO(g)△H>一571.6kJ·mol-1,A项错误；NaOH固体溶于水时放热，因此将 1 mol NaOH固体加入1L1mol·L1稀盐酸中，放出的热量大于57.3kJ,B项错误：8gCH完全燃烧生成 液态水和CO2气体，放出445kJ的热量，则1ol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ×2=890kJ,则CH4燃 烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)一CO(g)+2HO(1)△H=-890k·mol厂1，C项正 确；合成氨的反应是可逆反应，因此该热化学方程式不正确，D项错误。 9.BA3+和HCO方在水溶液中相互促进水解，生成沉淀和气体，二者不能大量共存，A项不符合题意： =卫的aOH溶液中，各离子间不反应，可以太量共存，B项符合题意：什号=10的溶液呈碱性 OH厂与HCO方能相互反应，不能大量共存，C项不符合题意；在H+存在的条件下，NO具有强氧化性， 无法大量共存，D项不符合题意。 10.A通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为H2一2e一2H,A项错误；通入空气的b极为原电池的 正极，发生还原反应，B项正确；电池工作时阳离子向正极移动，故质子从ā极区通过质子交换膜进人b极 区，C项正确；根据a极电极反应式可知，转移4mol电子时消耗H2mol,标准状况下的体积为44.8L,D 项正确。 11.A NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，A项符合题意；为抑制MgC2水解，应在HCI气流中加热氯化镁 晶体制备无水MgCl2,B项不符合题意；可用FCl或KSCN溶液验证浓度对化学平衡：Fe3++3SCN三 F(SCN)3移动的影响，C项不符合题意；铁钥匙表面镀铜时，铁应与电源负极相连作阴极，D项不符合题意。 12.C根据先拐先平，数值大，T2大于T1,A项正确；平衡时降低温度，CO物质的量分数减小，说明平衡向正 方向移动，正反应是放热反应，B项正确：a点温度高于b点，浓度相同，故正反应速率a点大于b点，C项错 误；c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确。 【高二年级12月月考·化学参考答案第1页（共2页）】 26-T-340B 13.D反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极， 石墨电极为阳极，连接电源的正极，A项正确；根据已知信息，电解之后Ⅱ室溶液中HCI浓度增大，说明C 从Ⅲ室移动到Ⅱ室，H从I室移动到Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，B项 正确：石墨电极为阳极，HO放电产生O2和H+,C。+在阴极放电产生钴单质，电解总反应的离子方程式为 2Co++2H0电解2Co十0，↑十4H,C项正确：阴极生成1 mol Co,阳极有1mol出0放电，析出 0.5molO,生成的2molH+通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有2 mol Cl通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ 室，则Ⅱ室理论上生成2 mol HCI,D项错误。 知LR的K=10,Kg=10,K=10。L表示pH与1g 项正确：HR的电离平衡常数Ke=10,水解平衡常数为K,一0s三10”，电离平衡常数大于水解 平衡常数，溶液呈酸性，c(HR2-)>c(HR),B项正确：K·Ke·K=cH):R). c(HR) H2那.H）-2Hi）=10X101×10,H=7时，品 c(H2R) c(HR2) c(Hs R) 10-08×10-7.1X10-182 (10-7)3 。gRQ.1,C项正确：根据元素质量守恒，ca)=3c( 3c(HR2-)+3c(R3-)+3c(HR),D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)c(HCN)>c(H2 CO3)>c(CH:COOH) (2)106 (3)CN-+CO2+H2O-HCO+HCN (4)9.9×10-7(或10-6-10-8) Kw 1×10-14 (5)①>1分)：此时c(HCN)=cCN).CN的水解平衡常数K,=CN4.9X10>4.9X10-, 因此CN厂的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性（合理即可） ②<(1分)：HCN电离吸热，导致反应放出的热量小于5.73kJ(合理即可) 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)阴(1分)：湿润的淀粉-KI试纸；2C1+2H0电解2OH+H↑+Cb;使用阳离子交换膜把阴极室 和阳极室隔开（合理即可） (2)Y(1分)；减小(1分)；H2 NCONH2+H2O-6e一CO2◆+N2个+6H+;3:4;32 17.(每空2分，共14分) (1)4MnO2+MnS+8H+一5Mn++SO-+4H2O:延长浸取时间、适当升高温度（适当增大硫酸浓度、充 分搅拌等，合理即可) (2)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (3)2c(Mn+)+c(H)+c(NH)=2c(SO}-)+c(OH) (4)>:Mn2++2HCO5MnCO3￥+H2O+CO2↑ (5)2.5 c(H+) c(H)·c(CO-) K(HCO）= 提示：“沉锰”后上层清液中：HCO)·c(Mm=c(HCO)·c(Mm)·c(CO=K,MnCO) 5.6×10-m 2.24X10-7=2.5。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)①-164.98②减小(1分) (2)CO2+H"—HCO (3)A (4)①a ②200~400℃以反应I为主，加压反应1正向移动，c(H2O)增大，对反应Ⅱ起抑制作用，升温对反应Ⅱ 起促进作用，两种因素作用相当，导致CO物质的量分数几乎不变（合理即可） ③5（或9.2）0.25 68t 【高二年级12月月考·化学参考答案第2页（共2页）】 26-T-340B