精品解析：四川省荥经县严道第一初级中学2025-2026学年九年级上学期化学1-3单元达标测试卷

严道一中化学1-3单元达标测试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 元素周期律的发现者是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 太阳能取暖 D. 火药爆炸 3. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是 A. B. C. D. 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 新鲜的空气 B. 白糖水 C. 冰水混合物 D. 豆花米线 5. 鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是 A. 将气体分别通入水中 B. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中 C. 将气体分别通入澄清石灰水中 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 6. 以下关于氧气的说法正确的是 A. 氧气是一种无色、无味、密度小于空气的气体 B. 氧气的化学性质活泼，具有可燃性和氧化性 C. 水中的生物可以进行呼吸作用，说明氧气易溶于水 D. 人类的生命活动离不开氧气 7. 如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图。以下说法正确的是 A. 弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B. 待红磷燃烧结束就该立即打开止水夹 C. 该实验说明了氧气约占空气总质量的 D. 实验中凸透镜的作用是聚光，提高温度，引燃红磷 8. 以下实验现象描述正确的是 A. 铁丝伸入集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，有刺激性气味气体生成 C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 D. 木炭在氧气中燃烧持续红热，无烟无焰 9. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 10. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 11. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　） A. 10 B. 34 C. 44 D. 78 12. 如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 该原子的核外电子数是16 B. 该原子在化学反应中容易失去6个电子 C. 该元素属于金属元素 D. 该原子的最外层达到了稳定结构 13. 如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. 甲粒子是阳离子 B. 乙粒子是原子 C. 两种粒子属于同种元素 D. 甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 14. 根据下图提供的信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有11个电子 B. 钠的相对原子质量是22.99g C. 钠属于非金属元素 D. 钠的原子序数为11 15. 如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1 C. 反应前后，原子的种类与数目都发生了改变 D. 反应前后，分子的种类与数目都未发生改变 二、填空与简答(共32分) 16. 用化学用语填空： （1）5个氢原子___________； （2）氯离子___________； （3）一个硫原子___________； （4）铁元素___________； （5）3个钠离子___________； （6）保持水化学性质的最小粒子___________。 17. 请用分子、原子、质子、中子、电子、离子填空： （1）可以构成物质的粒子是___________； （2）能保持物质化学性质的粒子是___________； （3）化学变化中的最小粒子是___________； （4）带正电荷的粒子是___________； （5）带负电荷的粒子是___________； （6）不显电性的粒子是___________； （7）决定原子质量大小的粒子是___________； （8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。 18. 根据下列粒子结构示意图完成下列问题： （1）上述粒子(A、B、C、D、E)中属于阳离子的是___________，属于阴离子的是___________，原子是___________。属于同种元素的粒子是___________，该元素属于第___________周期。 （2）写出E粒子的符号___________。 （3）若上图所示的原子中y=4，则x=___________，该元素原子与A-E中的___________化学性质相似。 19. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题： （1）上图中硫元素的核电荷数Z=___________；氯原子的最外层电子数Y=___________(填数值)。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是___________，它的核外电子排布与___________元素的原子核外电子排布相同。因此，元素原子的化学性质由___________决定。 （3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中两个：___________，___________。 20. 碘是一种重要的微量元素，如图是碘离子(I-)的结构示意图。 （1）图中x=___________。 （2）碘原子属于___________(填“金属”或“非金属”)原子。下列粒子中，与碘原子的化学性质相似的是___________。 三、实验与分析 21. 某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质： （1）写出带有标号仪器的名称：a___________，b___________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填序号)，二氧化锰起___________作用，反应的文字表达式为___________。可选用的收集装置为___________，是因为氧气___________。 （3）用A和F组合加入高锰酸钾制取和收集氧气时，需在试管口放一团___________，是为了防止___________。反应的文字表达式为___________。 （4）实验室用D收集氧气，检验是否收集满的方法___________。 四、阅读下列材料，回答问题： 22. 酒精是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，它能与水以任意比例互溶，易挥发，具有可燃性，能与活泼金属反应生成氢气。酒精灯燃烧时，先汽化，燃烧生成水和二氧化碳，是一种友好的能源，可用来做燃料。 （1）酒精物理性质(两点)：___________； （2）酒精化学性质(两点)：___________。 （3）写出乙醇燃烧的文字表达式：___________。 五、计算 23. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。计算这种铁原子的相对原子质量。(计算结果保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 严道一中化学1-3单元达标测试卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分) 1. 元素周期律的发现者是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意。 C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意。 D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，不符合题意。 故选C。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 风力发电 C. 太阳能取暖 D. 火药爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的氯化钠等盐分结晶析出，整个过程中只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、风力发电是将风能转化为电能，在这个过程中没有新物质生成，只是能量形式的转化，属于物理变化，不符合题意。 C、太阳能取暖是利用太阳能将水或其他介质加热，从而实现取暖，此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、火药爆炸时，火药中的成分发生化学反应，生成了新的物质，如二氧化碳、氮气等气体以及一些固体残渣，同时伴随着发光、发热等现象，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确。 B、闻药品气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确。 C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 故选B。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 新鲜的空气 B. 白糖水 C. 冰水混合物 D. 豆花米线 【答案】C 【解析】 【详解】A、新鲜的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、白糖水是由白糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、豆花米线由豆花、米线等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 5. 鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是 A. 将气体分别通入水中 B. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中 C. 将气体分别通入澄清石灰水中 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气、氧气和氮气都不溶于水，将气体分别通入水中现象相同，无法鉴别三瓶气体，故选项错误； B、把带火星的木条分别伸入三个集气瓶中，能使木条复燃的是氧气；木条熄灭的是空气和氮气，无法鉴别空气和氮气，故选项错误； C、空气、氧气和氮气和澄清石灰水都不反应，将气体分别通入澄清石灰水中现象相同，无法鉴别空气和氧气，故选项错误； D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。 故选：D。 6. 以下关于氧气的说法正确的是 A. 氧气是一种无色、无味、密度小于空气的气体 B. 氧气的化学性质活泼，具有可燃性和氧化性 C. 水中的生物可以进行呼吸作用，说明氧气易溶于水 D. 人类的生命活动离不开氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是一种无色、无味、密度略大于空气的气体，故选项说法错误； B、氧气具有氧化性和助燃性，没有可燃性，本身不可燃，故选项说法错误； C、氧气不易溶于水，并非易溶，水中生物依靠溶解的少量氧气生存，故选项说法错误； D、氧气是呼吸作用的必需气体，人类生命活动离不开氧气，故选项说法正确。 故选D。 7. 如图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图。以下说法正确的是 A. 弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响 B. 待红磷燃烧结束就该立即打开止水夹 C. 该实验说明了氧气约占空气总质量的 D. 实验中凸透镜的作用是聚光，提高温度，引燃红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、弹簧夹没夹紧，在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进入装置内补充的水会更多，而使结果偏大，故说法错误； B、红磷燃烧后应先冷却，待容器内气体体积稳定再打开止水夹，以便准确测出被消耗的氧气对应的水面上升量，否则会使结果偏小，故说法错误； C、此实验测定的是氧气约占空气总体积的，而非总质量，故说法错误； D、凸透镜的作用确是聚焦太阳光，使红磷迅速达到着火点并燃烧，故说法正确。 故选D。 8. 以下实验现象描述正确的是 A. 铁丝伸入集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，有刺激性气味气体生成 C. 红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟 D. 木炭在氧气中燃烧持续红热，无烟无焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，火星四射，故说法错误； B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法错误； C、红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟，故说法正确； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使石灰水变浑的气体，故说法错误。 故选C。 9. 下列物质不属于空气污染物的是 A. 氧气 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 可吸入颗粒物 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意； B、二氧化氮是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意； C、二氧化硫是有毒气体，溶于雨水会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意； D、可吸入颗粒物，会导致雾霾等的发生，属于空气污染物，故选项不符合题意。 故选A。 10. 用分子的性质解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可嗅到花香，说明分子在不停地运动 B. 湿衣服在阳光下比在阴凉处易于晾干，说明分子运动速率随温度升高而加快 C. 将l00mL水与l00mL酒精混合，体积小于200mL，说明分子间有间隔 D. 水由液态变成气态，体积膨胀，说明水分子体积变大 【答案】D 【解析】 【详解】物质的三态变化是由于分子间隔变化造成的，水变为气体体积膨胀是由于水分子间隔增大所致。分子的体积大小没有发生变化，故选D。 11. 紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　） A. 10 B. 34 C. 44 D. 78 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34； 故选B． 考点：原子的有关数量计算． 点评：此题是对原子内结构的考查，利用在原子中，核电荷数=核外电子数的规律解决是解题的关键，属基础性知识考查题． 12. 如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 该原子的核外电子数是16 B. 该原子在化学反应中容易失去6个电子 C. 该元素属于金属元素 D. 该原子的最外层达到了稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、由原子结构示意图可知，该原子的核外电子数=2+8+6=16。A正确； B、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子。B不正确； C、由原子结构示意图可知，该元素的原子的最外层电子数是6，大于4，为非金属元素硫元素。C不正确； D、由原子结构示意图可知，该元素的原子的最外层电子数是6，该原子的最外层没有达到稳定结构。D不正确。 综上所述：选择A。 13. 如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A. 甲粒子是阳离子 B. 乙粒子是原子 C. 两种粒子属于同种元素 D. 甲粒子的化学性质比乙粒子稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确； B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确； C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确； D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确． 故选C． 14. 根据下图提供的信息，下列说法正确的是 A. 钠原子最外层有11个电子 B. 钠的相对原子质量是22.99g C. 钠属于非金属元素 D. 钠的原子序数为11 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，A选项钠原子最外层有1个电子；B．钠的相对原子质量是22.99; C．钠属于金属元素;D选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述；故选择D 考点：元素周期表 15. 如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中，参加反应的两种分子个数比为5：1 C. 反应前后，原子的种类与数目都发生了改变 D. 反应前后，分子的种类与数目都未发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、该反应中，参加反应的两种分子个数比为：2:1，其中3个没有参与反应，不符合题意； C、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由图可知，反应前后分子的种类和数目均发生了改变，不符合题意。 故选A。 二、填空与简答(共32分) 16. 用化学用语填空： （1）5个氢原子___________； （2）氯离子___________； （3）一个硫原子___________； （4）铁元素___________； （5）3个钠离子___________； （6）保持水化学性质的最小粒子___________。 【答案】（1）5H （2）Cl- （3）S （4）Fe （5）3Na+ （6）H2O 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则5个氢原子可表示为5H；故填：5H。 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子可表示为Cl-；故填：Cl-。 【小问3详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则一个硫原子可表示为S；故填：S。 【小问4详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铁元素符号为Fe；故填：Fe。 【小问5详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子可表示为3Na+；故填：3Na+。 【小问6详解】 水是由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为H2O；故填：H2O。 17. 请用分子、原子、质子、中子、电子、离子填空： （1）可以构成物质的粒子是___________； （2）能保持物质化学性质的粒子是___________； （3）化学变化中的最小粒子是___________； （4）带正电荷的粒子是___________； （5）带负电荷的粒子是___________； （6）不显电性的粒子是___________； （7）决定原子质量大小的粒子是___________； （8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。 【答案】（1）分子、原子、离子 （2）分子、原子、离子 （3）原子 （4）质子 （5）电子 （6）分子、原子、中子 （7）质子、中子 （8）质子、电子 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒有分子、原子和离子。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，但若该物质是由原子或离子构成，则原子或离子是保持其化学性质的粒子。 【小问3详解】 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则原子为化学变化中的最小粒子。 【小问4详解】 原子是由质子、中子、电子构成的，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，由于一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，且质子数=电子数，则原子不显电性，且分子是由原子构成的，则分子也不显电性，离子为带电的原子，可能带正点，也可能带负电，故带正电荷的为质子。 【小问5详解】 结合前面分析可知，带负电荷的粒子为电子。 【小问6详解】 结合前面分析可知，不显电性的粒子为分子、原子和中子。 【小问7详解】 电子质量很小，可忽略不计，则决定原子质量的为质子和中子。 【小问8详解】 在原子中，质子数=电子数。 18. 根据下列粒子结构示意图完成下列问题： （1）上述粒子(A、B、C、D、E)中属于阳离子的是___________，属于阴离子的是___________，原子是___________。属于同种元素的粒子是___________，该元素属于第___________周期。 （2）写出E粒子的符号___________。 （3）若上图所示的原子中y=4，则x=___________，该元素原子与A-E中的___________化学性质相似。 【答案】（1） ①. C ②. E ③. ABD ④. CD ⑤. 三 （2） （3） ①. 14 ②. A 【解析】 【小问1详解】 A的质子数=核外电子数，属于原子；B的质子数=核外电子数，属于原子；C的质子数>核外电子数，属于阳离子；D的质子数=核外电子数，属于原子；E的质子数<核外电子数，属于阴离子，则属于阳离子的为C，属于阴离子的为E，属于原子的为ABD；决定元素种类的为质子数，C、D质子数相同，属于同种元素；原子的核外电子层数=元素周期数，D原子核外有3个电子层，则该元素属于第三周期。 【小问2详解】 E的质子数<核外电子数，属于阴离子，且E的质子数为16，所以E表示硫离子，其离子符号为。 【小问3详解】 原子的质子数=核外电子数，若y=4，则x=2+8+4=14；决定元素化学性质的为最外层电子数，A和该原子最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 19. 元素周期表是我们学习化学的重要工具。下表是小丽同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题： （1）上图中硫元素的核电荷数Z=___________；氯原子的最外层电子数Y=___________(填数值)。 （2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的离子的符号是___________，它的核外电子排布与___________元素的原子核外电子排布相同。因此，元素原子的化学性质由___________决定。 （3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中两个：___________，___________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 7 （2） ①. Mg2+ ②. Ne##氖 ③. 原子的最外层电子数 （3） ①. 同一横行，即同一周期，原子的核外电子层数相同 ②. 同一横行，即同一周期，原子的最外层电子数依次递增 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，同一周期的元素，从左到右，其原子的最外层电子数依次递增，则硫原子的最外层电子数X=6，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则Z=2+8+6=16； 在原子中，质子数=核外电子数，则Y=17-2-8=7； 【小问2详解】 由图可知，核电荷数为12的元素是镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故镁离子表示为：Mg2+； 由以上分析可知，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁离子核外电子排布为2、8，则它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同； 元素原子的化学性质由原子的最外层电子数决定，一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问3详解】 由图可知，同一横行，即同一周期，原子的核外电子层数相同；同一横行，即同一周期，原子的最外层电子数依次递增。 20. 碘是一种重要的微量元素，如图是碘离子(I-)的结构示意图。 （1）图中x=___________。 （2）碘原子属于___________(填“金属”或“非金属”)原子。下列粒子中，与碘原子的化学性质相似的是___________。 【答案】（1）53 （2） ①. 非金属 ②. E 【解析】 【小问1详解】 碘离子是碘原子得到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+18+8-1=53； 【小问2详解】 由“石”字旁可知，碘原子属于非金属原子； 碘离子是碘原子得到1个电子后形成的，则碘原子的最外层电子数为7，E粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且E原子与碘原子的最外层电子数相同，均是7，化学性质相似。 三、实验与分析 21. 某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质： （1）写出带有标号仪器的名称：a___________，b___________。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是___________(填序号)，二氧化锰起___________作用，反应的文字表达式为___________。可选用的收集装置为___________，是因为氧气___________。 （3）用A和F组合加入高锰酸钾制取和收集氧气时，需在试管口放一团___________，是为了防止___________。反应的文字表达式为___________。 （4）实验室用D收集氧气，检验是否收集满的方法___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. BC ②. 催化 ③. ④. DF ⑤. 氧气密度比空气大，不易溶于水 （3） ①. 棉花 ②. 固体粉末进入导管 ③. （4）将带火星的木条放集气瓶口，木条复燃，则氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 如图所示，a是长颈漏斗，b是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢溶液和二氧化锰混合属于固液常温型，选B、C为发生装置；二氧化锰是该反应的催化剂，加快了过氧化氢分解的速率，起到催化作用；过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，文字表达式为：；氧气密度比空气大可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，故填：D或F； 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，固体粉末容易进入导管，故应在试管口堵一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 【小问4详解】 氧气能使带火星的木条复燃，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。 四、阅读下列材料，回答问题： 22. 酒精是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，它能与水以任意比例互溶，易挥发，具有可燃性，能与活泼金属反应生成氢气。酒精灯燃烧时，先汽化，燃烧生成水和二氧化碳，是一种友好的能源，可用来做燃料。 （1）酒精物理性质(两点)：___________； （2）酒精化学性质(两点)：___________。 （3）写出乙醇燃烧的文字表达式：___________。 【答案】（1）无色透明、具有刺激性气味的液体，能与水以任意比率互溶，易挥发 （2）具有可燃性，能与活泼金属反应生成氢气 （3） 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、状态、溶解性、挥发性，均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故酒精的物理性质：无色透明、具有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶，易挥发； 【小问2详解】 具有可燃性，能与活泼金属反应生成氢气，均需要通过化学变化才能表现出来，均属于化学性质； 【小问3详解】 乙醇燃烧生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为：。 五、计算 23. 已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。计算这种铁原子的相对原子质量。(计算结果保留整数) 【答案】已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量约为9.288×10-26kg。则这种铁原子的相对原子质量为：； 答：这种铁原子的相对原子质量为56。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $