甘肃省酒泉市期中联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高二年级12月阶段检测 化学参考答案及评分意见 1.A【解析】Fe(NO3)3是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，且在水中能完全电离，是强电解质，A符合题意；NaOH水溶 液呈碱性，在水中能完全电离，是强电解质，B不符合题意；稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不 符合题意；SO2水溶液呈酸性，但二氧化硫属于非电解质，D不符合题意。 2.B【解析】NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸能被完全中和，A正确；测定中和热时，应将NaOH溶液一次 性迅速倒入盐酸溶液中，减少热量散失，B错误；实验需要记录反应前溶液的初始温度和反应后溶液达到的最高 温度，从而计算出反应放出的热量，C正确：玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分进行，泡沫塑料起到保温的作 用，D正确。 3.A【解析】装置一，原电池中，电子从a极流向b极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：a>b;装 置二，未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：b>c;装置三，原电池中，d极溶解则 d是负极，c极有气体产生则c是正极，所以金属的活动性顺序：d>c;装置四，原电池中，电子从d极流向a极，则 a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：d>a;所以这四种金属的活动性顺序：d>a>b>c,A正确。 4.A【解析】盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确；盐 桥中是离子导体，采用离子导体联通2个半电池构成闭合回路，铜是金属导体，不能用铜导线替代图中的盐桥，B 错误；Cu作正极，发生还原反应，其电极反应是Cu++2e一Cu,C错误；取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流 产生，电流表不会偏转，D错误。 5.B【解析】a的活化能更高，A错误；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能 量，B正确；a与b相比，b的活化能小，b中活化分子的百分数更高，反应速率更快，C、D错误。 6.B【解析】蓄电池是二次电池，可以多次充放电，A正确；蓄电池放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反 应式为Pb一2e+SO,一PbSO4,电子由Pb极通过导线流向PbO2极，电解质溶液中的阳离子移向正极，即放 电时溶液中的H+向正极PbO2移动，C、D正确、B错误。 7.C【解析】根据△G=△H一T△S与0的关系可判断反应是否能自发进行，当△G<0时，反应能自发进行。反应 2C0(g)一2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,因为T>0,则△G=△H-T△S一定大于0，即反应在任何温度下 都不能自发进行，C符合题意。 8B【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越 大，表示的反应速率越快，据此分析判断。A项，w(A)=0.15mo/(L·min);B项，(B》_0.06, mol/(L·s)= 4 4 0.9mol/L·min;C项，(C=0.4mo/L·min),D项，用浓度变化表示反应速率不适用于固体物质；选B。 1 9.D【解析】Na2SO4为反应产物，将水替换为Na2SO4稀溶液不会改变反应物浓度，对实验结果无影响，A正确；实 验①②温度相同，探究H2SO,溶液浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，实验①中总体积为25L,实验②中 总体积也应为25mL,则V1=5mL;实验①③探究温度对速率的影响，Na2S2O3溶液体积应相同，则V2= 10mL;V1:V2=5mL:10mL=1:2,B正确；实验①②H2S04溶液体积不同，探究的是H2S04溶液浓度对速 化学答案第1页（共6页） 率的影响；温度越高、浓度越大，反应速率越大，变浑浊时间越短；实验③温度最高，实验①H2SO4溶液浓度大于 实验②，所以t3<t1<t2,C正确；根据化学方程式，实验①中H2SO,过量，反应速率由Na2SO3的消耗量决定， NS0,的物质的量为0.1mol·LX10.0X103L=0.01mol,消耗0.002molH,△cH)20。m0 0.08mol·L1,u(H+)=0.08mol· -=0.04mol·L1·min1,D错误。 2 min 10.C【解析】FeCl3电离方程式为FeCl3一Fe3++3CI-,该盐是强酸弱碱盐，Fe3+会发生水解反应而消耗，导 致c(Fe3+)浓度降低，所以c(Cl1-)>3c(Fe3+),A正确；K2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性， c(OH-)=c(H+),B正确；CH COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH;COO发生水解反应：CH COO+ H2O=CH:COOH+OH,因此溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH:COO),C错误；(NH4)2SO4 与NH3·H2O混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(OH-)+2c(SO),在室温下，pH=7的 (NH4)2SO4与NH3·H2O混合溶液显中性，混合溶液中c(H+)=c(OH),所以c(NHt)=2c(SO),D 正确。 11.B【解析】A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH)都大于C点的c(H+)和 c(OH),并且C点的c(H+)和c(OH)大于A点c(H+)和c(OH),Km=c(H+)·c(OH),则c(H+) 和c(OH)越大，K越大，故K的关系为B>C>A=D=E,A正确；A点为25℃条件，C点脱离了该温度下 的曲线，由A点到C点一定是升温，且c(H+)=c(OH),温度不变，在水中通入适量的NH3不可能实现A点 移至C点，B错误；A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，可知向水中加入少量酸可实现A点移至D点，C正 确；T℃时，K。=1012>1014,水的电离吸热，温度越高，Km越大，则T>25,D正确。 12.C【解析】根据题表中数据，10~22min过程中，反应未达到平衡，随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应 速率逐渐减小，则10min时的正反应速率大于22min时的正反应速率，A错误；43min时已达到平衡状态，再 充入0.1molC2H6,反应正向进行，但反应正向为气体总物质的量增大的反应，所以C2H的转化率减小，B错 误；C2H4的平衡浓度为0.120mol·L1,则C2H的平衡浓度为0.060mol·L1,H2的平衡浓度为 0.120molL-1,K=0.120 =0.24,C正确；当C2H4的浓度为0.15mol·L1,C2H的浓度为0.05mol·L-1 0.060 时，H的浓度为0.15n01L,Q-05-0,45>K,反应逆向进行，D错误 13.B【解析】向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，表 明Kp[Cu(OH)2]小，A错误；Kp[Cr(OH)3]=1×10-32,处理后废水中c(Cr3+)=1×10-5mol/L,则 c(Cr3+)·c3(OH-)=1032,c(OH)=1×10-9mol/L,pH=-5,B正确；悬浊液中Na2S直接提供S2-,与Cu2+ 生成CuS沉淀，无法比较CuS与ZnS的Ksp,C错误；Kp(AgI)比Kp(AgCI)小很多，先生成AgI,且难以转化 成AgC1,不能采用KI作指示剂，D错误。 14.D【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根离子物质的量浓度逐 渐增大，因此曲线I为亚硫酸的分布分数随DH的变化，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根离子的分布分数随pH的变化，再 化学答案第2页（共6页） 继续加NOH溶液，亚硫酸氢根离子物质的量浓度减小，亚硫酸根离子物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫 酸根离子的分布分数随pH的变化。根据分析，曲线Ⅱ表示HSO?的分布分数随pH的变化，A正确；在pH= 7.2时，亚硫酸氢根离子物质的量浓度和亚硫酸根离子物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)=c(H+),c(H+)= 1×10.2mol/L,因此Ka2(H2SO3)的数量级为108，B正确；pH=7时，根据电荷守恒和c(H+)=c(OH)得 到c(Na+)=2c(SO?)+c(HSO),又由于pH=7时c(SO)<c(HSO3),因此c(Na+)>3c(SO?),C正 确；根据题图中信息得到NaHSO,溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，以亚硫酸氢根离子的电离为主，抑制水 的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L1,D错误。 15.(14分) I.(1)①(a-b)kJ/mol(1分) ②766(2分) (2)C2H(g)+3O2(g)—2C02(g)+2H2O(I)△H=-1410kJ/mol(2分) Ⅱ.(3)①有气泡产生(1分)a(1分) 2H++2e—H2个(2分) ②正(1分)A1-3e+40H—[A1(OH)4]-(2分) (4)CH4-8e+100H--CO?-+7H20(2分) 【解析】I.(1)①由题图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，则该反应的△H=(a一 b)kJ/mol。 ②反应的烙变等于反应物的总键能减生成物的总键能，则2×803kJ/mol+3X436kJ/mol-2(xkJ/mol+ 4×414kJ/mol)-4×464kJ/mol=-153kJ/mol,解得x=766。 (2)14gC2H的物质的量为0.5mol,完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出705kJ的热量，则1molC2H,完 全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为705kJ×2=1410kJ,C2H4燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+ 302(g)—2C02(g)+2H20(1)△H=-1410kJ/mol。 Ⅱ.(3)①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极 反应式为2H+十2e一H2个，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移 动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是 负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为A1一3e+4OH一[A1(OH),] (4)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4),甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气 体的电极反应式为CH4-8e+10OHCO?+7H2O。 16.(15分) (1)盐酸(1分) 氧化铝(2分) (2)A13++3HC03—A1(OH)3+3C02↑(2分) (3)CH,COOH==CH3COO+H+(1分)B(1分) (4)④③①②(2分) ②①③④(2分) (5)6.0×10-3(2分)0.6(2分) 化学答案第3页（共6页） 【解析】I.(I)FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存FeCl溶液时应加入盐酸抑制其水解。AICl也属于强酸弱 碱盐，A13+水解生成A1(OH)3和HC1,在溶液蒸干时，HCI挥发，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和 水，所以最后得到的固体是氧化铝。 (2)A12(SO4)3和NaHCO3混合溶液中，A1+和HCO3会相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离 子方程式为A13++3HC03一A1(OH)3￥+3C02个。 Ⅱ.(3)醋酸为一元弱酸，电离方程式为CH,COOH一CH,CO0十H+。c(CH,C0OH) c(H+) c(CH,C00D:cCH,C00)_c(CH,CO0）,稀释过程中cCH,CO0)减小，K.不变，则(CH,C00HD c(H+)·c(CH;COO) c(H+) 诚小，A不符合题意，CH,CO0-c(CHC00)·c(H)_K. c(CH,CO0HTc(CH,COOH)·c(H*,稀释过程中氢离子浓度减小，K。不 变，cCH,C00) 'c(CH,COOH增大，B符合题意；稀释过程中氢离子浓度减小，K。不变，c(H) 减小，C不符合题意； K。 -)),稀释过程中氢离子浓度减小，K。不变，诚小，D不符合题意。 c(OH-)c(OH)·c(H+)Km (4)①NH,CI是强酸弱碱盐，溶液显酸性；②NH4HSO,也是强酸弱碱盐，溶液也显酸性，由于HSO,电离，故酸 性比①强；③CH3 COONH4是弱酸弱碱盐，由于CH,COOH的K。和NH3·H2O的Kb是相等的，故溶液显中 性；④NH3·H2O是弱碱，溶液显碱性，所以它们的pH从大到小顺序是④③①②。题述四种溶液的物质的量 浓度均为0.1mol·L1,其中①NH4Cl、②NH,HSO4、③CH,COONH4是强电解质，是完全电离的， ④NH3·H2O是弱碱，是部分电离的，且①NH,CI溶液中的NH+部分水解，②NH,HSO,溶液的酸性会抑制 NH4+的水解，③CH3 COONH4是弱酸弱碱盐，NH4+和CH3COO相互促进水解，④NH3·H2O是弱碱，电离 出的NH4+浓度最小，故四种溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序为②①③④。 (5)25℃时，氨水的K。=1.8X10,若氨水的浓度为2.0m01·L,则可得(OH)XcNH)-1,8× c(NH3·H2O) 10-5mol·L1,因为氨水中c(OH)=c(NH4+),所以c(OH)=6.0×103mol·L-1.25℃时，Kw= c(H+)·c(OH)=1.0X1014mol·L2,若c(OH)=1.0X107mol·L1,则c(Ht)=1.0×107mol·L1,已 知H,s0,的K。=6.0×108m0l.L,K=c(H)XcS0）=6.0X108m0l·L1,则cs0） c(HSO) c(HSO3) K2_6.0X10-8mol·L-1 c(H+)1.0×10-7mol.L=0.6。 17.(14分) (1)①ad(2分) ②C(1分) (2)酚酞(2分) (3)CD(2分) (4)酸式(1分) (5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(2分) 化学答案第4页（共6页） (6)3(2分) 偏高(2分) 【解析】(I)①a.碱式滴定管在洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，使标准溶液被稀释，实际消耗的标准溶液会偏 多，滴定结果（草酸的浓度）会偏大，错误；d.锥形瓶用待测液润洗会使锥形瓶内待测液中实际草酸的物质的量 偏大，导致滴定结果偏大，d错误；其余均正确，选ad; ②排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法：将碱式滴定管的橡胶管部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排 除气泡，选C； (2)NaOH与草酸的滴定终点的溶质为Na2C2O4,C2O?水解使溶液显碱性，指示剂应选择酚酞； (3)水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，滴定管中残留的水会使草酸溶液被稀 释，则测定的草酸浓度会偏低，A不符合题意；滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，是正确操作，对浓 度测定不会造成影响，B不符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会使读取 的标准液用量偏大，则草酸浓度的计算值会偏大，C符合题意；滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消 失，则消耗NaOH溶液体积的读数偏大，导致滴定结果偏高，D符合题意； (4)酸性KMO,溶液有强氧化性（能够腐蚀橡胶管），所以应装在酸式滴定管； (5)用KMnO4标准溶液滴定草酸，滴定终点会显示出KMnO4的颜色，则滴定终点现象为：滴人最后半滴酸性高 锰酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； (6)三次滴定消耗KMnO4标准溶液的体积分别为20.02mL、21.50mL、19.98mL,第二次数据偏差太大，舍 去，平均体积为20.00mL,则n(KMnO,)=20.00×10-3L×0.100mol·L1=0.002mol,根据离子方程式 2Mn0,+5H,C,0:+6H一2Mn2+十10C02个+8H,0,草酸晶体中n(H,C,0·2H,0)=0.002molX5× 2 250mL 25.00mL 0.05m0,因此车酸品体的摩尔质量为2品。-14g/m01,则=3，若滴定前消定管尖嘴处无 气泡，滴定后有气泡，测得消耗KMO,溶液体积偏小，即V偏小，则x偏高。 18.(15分) (1)-49.0(2分)B(1分) (2)H3CO*(2分)0.8(2分) (3)AB(2分) (4)①CHOH(2分) ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动(2分) 80e分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知：反应1=反应iⅱ+反应m,所以△H1=△H2+△H3=+41.4kJ/mol一 90.4kJ/mol=-49.0kJ/mol。由已知反应i.CO2(g)+3H2(g)==CHOH(g)+H2O(g)△H1= 一49.0ol·L1,为放热反应，要提高CH3OH平衡产率，要使平衡正向移动。高温会使平衡逆向移动，不利 于提高CHOH平衡产率，A错误；低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高CHOH平衡产率，B 化学答案第5页（共6页） 正确；高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高CH,OH平衡产率，C错误；低压会使平衡 逆向移动，不利于提高CH3OH平衡产率，D错误。 (2)根据题图可知，-1.3eV对应发生的反应为M+号H,一CHOH',则M为H,C0·。该反应历程中决 速步骤的活化能为-0.1eV-(-0.9eV)=0.8eV。 (3)CO2的结构稳定，断裂反应物化学键需吸收较多能量，因而其参与的反应活化能较大，活化分子百分数较 低，在发生反应时需要加入催化剂来降低反应的活化能，从而提高反应速率，A正确；反应ⅰ的正反应是气体分 子总数减小的放热反应，气体总质量不变，在恒温恒压条件下，混合气体平均相对分子质量不再变化时，说明气 体的总物质的量不变，则反应1已达平衡状态，B正确；在恒温恒容条件下，通入水蒸气，使反应ⅰ和反应ⅱ平衡 逆向移动，导致CO2的平衡转化率降低，C错误；反应ⅱ的正反应是吸热反应，升高温度使反应ⅱ平衡正向移 动，导致其化学平衡常数增大；反应ⅷ的正反应是放热反应，升高温度使反应而平衡逆向移动，导致其化学平衡 常数减小，D错误。 (4)①反应1为放热反应，反应iⅱ为吸热反应，升高温度使反应ⅰ平衡逆向移动，n(CHOH)减小，CH3OH的 选择性减小，题图中Y曲线表示的选择性降低，故Y曲线代表CH,OH的选择性。 ②250℃以后以反应ⅱ为主，升高温度使反应ⅱ平衡正向移动，所以CO2的平衡转化率升高。 ③设反应i中CO2的物质的量变化量为xmol,反应iⅱ中CO2的物质的量变化量为ymol,列“三段式”： CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g) n始/mol 1 3 0 0 △n/mol 3x x n平/mol1-x-y 3-3x-y x x+y CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g) n始/mol 1 3 0 0 △n/mol y y y n平/mol1-x-y 3-3x-y y x+y 250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2.6mol,则3一3x一y=2.6,根据题图像可知，250℃时 CHOH的选择性和CO的选择性相等，则平衡时n(CHOH)-n(CO),即x-y,解得x-y-0.1,则平衡时 CO2的物质的量为1mol一0.1mol一0.1mol=0.8mol,平衡时H2O的物质的量为0.1mol+0.1mol= 0.2mol,平衡时n(CHOH)=n(CO)=0.1mol,平衡时气体的总物质的量为3.8mol,反应i的K2= 0.1 (CO).p(HO)3.8X3 MPax 0.2x3MPa1 3.8 p(C02)·(H2)0.8、 3.8X3 MPax2.6 3.8X3 MPa 04° 化学答案第6页（共6页）2025一2026学年高二年级12月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 ”考试时间为75分钟，满分100分.制 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A.Fe(NO,)3 B.NaOH C.稀盐酸 D.S02 2.测定中和反应的反应热，室温下量取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNa0H 溶液于下图装置进行实验。下列说法中错误的是 温度计 内简 杯盖 泡沫塑料隔热层 外壳 A.NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和 B将NaOH溶液分三次慢慢倒入盐酸溶液中， C实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度 D玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用 第1页（共8页） 3.有a、b、c,d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下， 实验 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 部分实 b极有气体产生， d极溶解，c极有气电子从d极流向 电流从b极流向a极 验现象 极无变化 体产生 a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.d>a>b>c B.b>c>d>a C.a>b>c>d D.a>b>d>c 4关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A 锌片 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 A.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 B.可以用铜导线替代图中的盐桥 C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是Cu+2e一Cu D取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 5.如图表示某化学反应在使用催化剂(b曲线)和未使用催化剂(a曲线)时，反应过程和能量 的对应关系。下列说法正确的是 A.a与b相比，b的活化能更高 能量 B.该反应反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释 反应物 放的总能量 生成物 C.a与b相比，a中活化分子的百分数更高 反应过程 D.a与b相比，a的反应速率更快 第2页（共8页） 6.如图所示是铅酸蓄电池构造图，下列说法不正确的是 H,SO.(aq) A铅酸蓄电池是二次电池，是放电后可以再充电的电池 B.电池工作时，H+移向Pb电极 C.电池工作时，电子由P%电极通过外电路流向PbO2电极 PbO,(正极) D.电池工作时，负极发生的反应是P%-2e+SO一PbSO, Pb(负极) 7.已知反应2CO(g)一2C(s)+O2(g)的△H>0,△S<0,下列说法正确的是 A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行 8.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)十D(s)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行最快的是 A.v(A)=0.15 mol/(L.min) B.o(B)=0.06mol/(L·s) C.v(C)=0.4 mol/(L.min) D.v(D)=0.02mol/(L·s) 9.为探究外界条件对反应速率的影响，某实验小组以反应Na2S,O,十H2SO,一Na2SO,十 SO2↑十S↓+H,O设计了如表系列实验，下列说法不正确的是 0.1mol·LNaS20 0.1molL1H,S0.溶 水的体 水浴温 变浑浊 编号 溶液的体积/mL 液的体积/mL 积/mL 度/℃ 时间/s ① 10.0 15.0 0 35:h t ② 10.0 10.0 V‘ 35 t红 ③ V, 15.0 0 45 A.将水更换为Na2SO,稀溶液，对实验结果无影响 B.表中V1:V2=1·2 C.变浑浊时间t1、t2、t3由小到大的顺序为t,<t1<t2 D.若实验①从反应开始至不再产生沉淀的时间为2min,则v(H+)=0.02mol·L-1·min1 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1mol/L FeCl溶液中：c(Cl-)>3c(Fe3+) B.0.1mol/L K2SO,溶液中：c(H+)=c(0H) C.0.1mol/L CH,COONa溶液中：c(CH,COO-)>c(Na+) D.室温下，pH=7的(NH)zSO,与NH,·H20混合溶液中：2c(SO)=c(NH) 第3页（共8页） 11.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.图中五点K.间的关系：B>C>A=D=E 4c(OH-(mol-L-) B若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通人 B 适量的NH, T℃ 10 A D 25℃ C若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少 1010产c(yoL-) 量的酸公. D.T>25 12.工业上，常用乙烷脱氢制备乙烯，反应原理为C,H,(g)一C,H,(g)+H(g)△H.恒 温条件下，向2L固定容器中充人0.36molC,H4,随着反应的进行，测得CH,浓度随时 间的变化如下表所示。下列说法正确的是 t/min 10 14 25 43 47 c/(mol·L1) 0.081 0.090 0.112 0.120 0.120 A.l0min时的正反应速率小于22min时的正反应速率 B.43min时再充入0.1molC2Hs,反应正向进行，C2H,的转化率增大 C.该反应的平衡常数K=0.24 D.相同温度下，当C,H和Hz的浓度都为0.15mol·L1,CH的浓度为0.05mol·L1时， 反应正向进行 13.常温下进行下列实验，根据实验操作或目的所得的结论正确的是 选项 实验操作或目的 结论 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl,和CuCl,混合溶液中逐 K.[Mg(OH),]< A 滴加人氨水，先生成蓝色沉淀 K_[Cu(OH):] 通过加碱使废水中的c(C2+)降至1105mol·L“已知 8 加碱后废水的pH=5 常温下K,[Cr(OH),]=1×10-")技结 向含有ZnS和Na,S的悬浊液中滴加CuSO,溶液，出现黑 K_(CuS)<K_(ZnS) 色沉淀 测定水体中氯化物含量时，采用标准硝酸银溶液进行滴定。 滴定时可采用KI作为指 (已知常温下K(AgC)=1.8×10-0,K。(AgD=8.3×10-”) 示剂 第4页（共8页） 14,室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫粒子分布分数（平衡时某粒子的物质 的量占各粒子物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A曲线Ⅱ表示HSO;的分布分数随pH的变化 1.00 0.80 B.K,(H,S0,)的数量级为10 0.60 C.pH=7时，c(Na+)>3c(SO) 0.40 2.D.3 2.bs D.NaHSO,溶液中水电离出的c(H+)> 0.20 1×10mol.L-1 PH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 恒 15.(14分)I.二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。 随时 (1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C02(g)十3H,(g)一 2CH(g)+2H,0g. 能量/Jmo) C6,g开3，(g 2 5C,H(g)+2H,0g) 的8安。“ 反应过程 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如上图所示，则该反应的△H=人 4. 时， (用含a、b的式子表示)。 ②相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的△H=一153k/mol,表中的x= 化学键 C-0 H-H C-C C-H H-0 键能/(k·mol1) 803 436 414 464 (2)14gCH(g)完全燃烧生成C0,(g)和液态水时，放出705k的热量，其燃烧热的热 化学方程式为 Ⅱ.化学反应与电能 (3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列 问题： 第5页（共8页） ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以 看到的现象为 ,SO向 (填“a”或“b”) 极移动，正极的电极反应式为 ②若电极a为A1,电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极（填“正”或“负"），AI电极上的反应式为 (4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石爱电极). KOH溶液 假设使用的“燃料”是甲烷(CH,),则通人甲烷气体的电极反应式为 16(15分)I,平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。 (1)实验室在保存FeCl,溶液时，常在溶液中加少量的，以抑制其水解，把A1CL 溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是 (2)在日常生活中经常用Al2(SO,),和NaHCO,混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表 示其灭火原理： Ⅱ.已知，常温下几种物质的电离平衡常数如下表： 化学式 H,CO, CH,COOH NH,·H2O H,SO, 电离平衡 K1=4.5×10-7 Km=1.4×101 K.=1.8×10 K.=1.8×10- 常数/(mol·L) Ke=4.7×10-n Ka=6.0X10-· (3)醋酸的电离方程式为 用蒸馏水稀释0.10mol·L-1醋酸溶 液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填字母)。 A(CH,COOH) B.(CH,COO-) C.(H) c(H+) (CH,COOH) K. 8 (4)物质的量浓度均为0.1mol·L-r的4种溶液：①NH,CI溶液、②NH,HSO,溶液、 ③CH,COONH.溶液、④NH,·H2O溶液，按要求从大到小排序（填序号）。 pH: ;c(NH,+): (5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L1,溶液中的c(OH)= mol·L1。将 S0,通人该氮水中，当c(OH)降至1.0X10'malL时，溶液中的S0） c(HSO) 。 第6页（共8页） 17.(14分)草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。请回答下列问题： I.学生甲用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定未知草酸溶液的浓度。 (1)准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注人0.1000mol·L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体： c调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数： d.量取20.00mL待测液注人润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液： e.用标准NaOH溶液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； 重复以上滴定操作3次，记录实验数据。 ①以上步骤中有错误的是 (填字母)。 ②盛NOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 操作（填字母）。 (2)步骤d中应选择的指示剂为 (填“酚酞”或“甲基橙”)溶液。 (3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是 (填字母)。 A.水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注人草酸溶液，并移取20.00mL的 草酸溶液于锥形瓶中 B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.学生乙从菠菜中提取了7.2g纯草酸晶体(H,C,O,·xH,0),配制成250mL溶液。 用0.100mol·L酸性KMnO,溶液滴定，测草酸晶体(H2C2O,·xH2O)中x的值。 已知：2MnO:+5H,C,O,+6H+—2Mn2++10C02↑+8H2O (4)滴定时应将酸性KMnO,溶液加入 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）. (5)滴定终点现象为 (6)三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 25.00mL 0.22mL 20.24mL 25.00mL 0.25mL 21.75mL 面 25.00mL 0.20mL 20.18mL 草酸晶体(H2C2O,·xH2O)中x的测定值为 ,若滴定前滴定管尖嘴处无气 泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。( 第7页（共8页） 18.(15分)C0,催化加氢制甲醇，是C0资源化利用的极具前景的研究领域。涉及的主要如下。 反应i.CO2(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应i.CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H,0(g)△H2=+41.4kJ·mol 反应m.C0(g)+2H2(g)→CH,OH(g)△H,=-90.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H,= kJ·mo'。提高CH,OH平衡产率的条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压 (2)反应M的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。 0.7 ， 0 01 0 3 -0.3 -0.6 8元 (HOHOL -0.9 1.0 -1.4 反应历程 相对能量为一1.3eV时，对应物质M的化学式为 :该反应历程中 决速步骤的活化能为 eV. (3)下列说法正确的是 (填字母)。 ACO,的结构稳定，活化分子百分数较低，需要催化剂降低反应的活化能 B恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明反应1已达平衡 C.恒温恒容条件下，通人水蒸气可提高CO2的平衡转化率 D升高温度，反应ⅱ的平衡常数减小，反应丽的平衡常数增大 (4)有催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充人 100 100 1molC0z和3molH2,只发生反应i和反应 80 80 i,CO,的平衡转化率与CH,OH、CO的选择 性随温度的变化如图所示，CH,OH或CO的选 60 60 (250,50%)7 40 择性= n(CH,OH)或n(CO) 斗 ”图C0:)-n年W(C0,)X100%. 名 ①图中Y曲线代表 (填化学式)的选 择性，拉1 50200250300350 400 ②C02的平衡转化率在250℃以后随温度升高 T7K 而变大的原因为 ③3.0MPa,250℃反应达到平衡后，H2的物质的量为2.6mol,反应1的K= [已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度(B)也可以表示平 衡常数，记作K,如p(B)=p·x(B),P为总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分 数]。 第8页（共8页）