江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期周测二化学试题

海门中学高一化学周测二 一、单选题 1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2+O22NO ② ③ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 5．根据如下四个离子反应： ① ② ③ ④ 判断下列有关性质的比较正确的是（   ） A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 7．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 9．在水溶液中离子可以将还原成，本身被氧化成Y，反应可简单表示为，据此可知Y为 A．NH B． C． D． 10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 A．氢氧化铁胶体 B．溶液 C．稀豆浆 D．鸡蛋清溶液 11．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C．溶液 D．溶液 12．下列离子方程式中，正确的是 A．将钠投入到水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑ C．将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 13．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．滴加酚酞变红的溶液： B．含有大量的溶液： C．所含溶质为的溶液： D．常温下，加入铁粉能生成的溶液： 14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含CO32－或HCO3－ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+ 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收的总反应为 16．实验室制氯气的反应式为：。下列说法错误的是 A．还原剂是，氧化剂是 B．反应中氯元素将电子转移给锰元素 C．每生产1mol ，转移电子的物质的量为2mol D．每消耗Imol ，起还原作用的消耗4mol 17．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价) A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na失去1个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 二、填空题 18．（12分）书写下列反应的离子方程式。 ①溶液和溶液： ； ②用与稀盐酸反应制备： ； ③与稀硫酸反应： ； ④向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加溶液，发生反应的离子方程式： 。 19．（12分）请根据条件书写画出方程式： (1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式： 。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而自身被还原为+2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： 。 20．（2分）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为 。 21．（5分）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。 ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是 。 ②该反应的离子方程式是 。 22.（6分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成两种盐、。和的水溶液中均存在溶质分子。 ①属于 酸；为 盐(填序号) a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．弱酸f．正盐g．酸式盐 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 23．（12分）（1）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，氯酸钠与盐酸反应生成，发生器中生成的化学方程式为_________________。 （2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为[用Fe和HNO3(稀)反应表示] 。 (3)氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热循环还可分解制得，其物质转化如图所示。 以氧缺位铁酸铜()与水反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海门中学高一化学周测二 一、单选题 1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是 A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【详解】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A．2HClO2HCl+O2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2+O22NO ② ③ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【答案】A 【详解】①中氮元素由0价升高到+2价，被氧化；②中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。 4．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 【答案】C 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 5．根据如下四个离子反应： ① ② ③ ④ 判断下列有关性质的比较正确的是（   ） A．氧化性： B．氧化性： C．还原性： D．还原性： 【答案】C 【详解】由①可知氧化性：，还原性：；由②可知氧化性：，还原性：；由③可知氧化性：，还原性：；由④可知氧化性：，还原性：。综上可知，氧化性：，还原性：，综上分析C符合题意，故选C。 答案选C。 6．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 7．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。 8．在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【答案】B 【详解】根据电荷守恒可得：n+2=1+2，解得n=1，则R的化合价为+5价。 答案选B。 9．在水溶液中离子可以将还原成，本身被氧化成Y，反应可简单表示为，据此可知Y为 A．NH B． C． D． 【答案】B 【详解】N2H5+离子中N元素化合价为-2价，反应中n(N2H5+)：n(Fe3+)=1：4，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，设Y中N元素化合价为x，则(x+2)=4×(3-2)，x=0。则生成N2，故选：B。 10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是 A．氢氧化铁胶体 B．溶液 C．稀豆浆 D．鸡蛋清溶液 【答案】B 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。 【详解】氢氧化铁胶体、稀豆浆、鸡蛋清溶液均属于胶体，均会产生丁达尔效应，溶液为溶液分散系，都不会产生丁达尔效应，故B符合题意； 答案选B。 11．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．与CO反应生成Fe和，其反应为；Fe与HCl反应生成和氢气，其反应为，故A不选； B．双氧水受热分解，，氢气与氧气反应生成水，，故B不选； C．将溶液中通入没有明显现象，不发生反应；碳酸钙与盐酸反应生成和、，其反应为，故C不选； D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，其反应为，故D选； 故选D。 12．下列离子方程式中，正确的是 A．将钠投入到水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑ B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑ C．将碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【详解】A．钠投入到水中生成氢氧化钠和氢气：，A错误； B．稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气：，B错误； C．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水混合，则氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子满足1:2，则反应的离子方程式为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O，C正确； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，D错误； 答案选C。 13．以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．滴加酚酞变红的溶液： B．含有大量的溶液： C．所含溶质为的溶液： D．常温下，加入铁粉能生成的溶液： 【答案】B 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量存在，A不符合题意； B．、相互不反应，能够共存，B符合题意； C．所含溶质为的溶液中含有大量氢离子，酸性条件下硝酸根离子会氧化亚铁离子，不共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成的溶液为酸性，H+和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体不共存，钙离子与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀不共存，D不符合题意； 故选B。 14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含CO32－或HCO3－ B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42- D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失则原溶液一定有Ba2+ 【答案】C 【详解】A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故A错误； B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-离子或Ag+离子，故B错误； C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，碳酸根离子等，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确； D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+或Ba2+，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了常见离子的检验，掌握常见离子的性质及检验方法是解题的关键。本题的易错点为A，要注意能够使澄清的石灰水变浑浊的气体有二氧化碳或二氧化硫。 15．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成的反应为 B．过程②中，作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收的总反应为 【答案】C 【详解】A．过程①中发生复分解反应，与发生反应：，A正确； B．过程②生成S单质，S元素化合价升高，作还原剂，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，C错误； D．根据图示，回收S的总反应为，D正确； 答案选C。 16．实验室制氯气的反应式为：。下列说法错误的是 A．还原剂是，氧化剂是 B．反应中氯元素将电子转移给锰元素 C．每生产1mol ，转移电子的物质的量为2mol D．每消耗Imol ，起还原作用的消耗4mol 【答案】D 【详解】A.该反应中氯元素化合价上升，为还原剂；锰元素化合价下降，为氧化剂，A项正确； B.氯元素化合价升高，失电子，锰元素化合价下降，得电子，因此相当于氯元素将电子转移给锰元素，B项正确； C.由方程式可以看出当反应生成1mol氯气时，一共转移了2mol电子，也就是说生成氯气数:转移电子数=2:1，C项正确； D.虽然看方程式好像每消耗1mol二氧化锰就有4mol盐酸参与反应，但实际上只有2个氯的化合价从-1价升高到了0价，另外两个氯的化合价是没有改变的，因此不起还原作用，D项错误； 答案选D。 17．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价) A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na失去1个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【分析】利用氧化还原反应中几组概念进行判断。 【详解】A、NaBH4中H显－1价，根据反应方程式，－1价H转化成0价的H，NaBH4中H的化合价升高，失去电子，故A错误；B、根据反应方程式，Na的化合价没有发生变化，故B错误；C、反应前B的化合价为＋3价，NaBO2中B的化合价为＋3价，B的化合价没有发生变化，故C错误；D、1molNaBH4中H被氧化，H的物质的量为4mol，2molH2O中H由＋1价→0价，被还原的H的物质的量为4mol，即被氧化的H与被还原的H质量比为1：1，故D正确。 二、填空题 18．（12分）书写下列反应的离子方程式。 ①溶液和溶液： ； ②用与稀盐酸反应制备： ； ③与稀硫酸反应： ； ④向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加溶液，发生反应的离子方程式： 。 【答案】 【详解】①溶液和溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，离子方程式为； ②与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，离子方程式为； ③与稀硫酸反应生成MgSO4和H2O，离子方程式为； ④向溶液中逐滴加入溶液至中性，反应消耗的H+和OH-的物质的量之比为1:1，则离子方程式为；此时中性溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4和反应的离子方程式为； 19．（12分）请根据条件书写画出方程式： (1)银首饰在空气中容易发黄变黑，原因是与空气中的H2S和O2反应生成黑色的Ag2S，请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。可以用NaClO3、H2O2和H2SO4反应制备ClO2。写出该制备反应的化学方程式： 。 (3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，而自身被还原为+2价氧化物，试写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O (2)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O (3)Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O 【详解】（1）根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，Ag→Ag2S，Ag化合价由0价升高到+1价，而O2中氧元素只能由0价降低为-2价生成水，可以写出Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O，根据化合价升高和降低总数相等得  ，配平得到4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。 （2）根据题目信息，反应中Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧化，O元素价态升高，根据化合价升高和降低总数相等、原子守恒可以写出：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 （3）NaNO2中N化合价为+3价，根据题意反应后生成NO，N化合价降低为+2价，根据化合价变化先配平为Fe2++NO→Fe3++NO，根据电荷守恒在左边加上H+得Fe2++NO+2H+→Fe3++NO，最后根据原子守恒得到Fe2++NO+2H+=Fe3++NO↑+H2O。Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。 20．（2分）将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为 。 【答案】Fe2+＞Br-＞Cl- 【详解】根据将Cl2通入HBr溶液中，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，证明微粒的还原性：Br-＞Cl-；根据将少量 Cl2通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而Br-不发生反应，可知微粒的还原性：Fe2+＞Br-，故三种微粒的还原性由强到弱的顺序为：Fe2+＞Br-＞Cl-。 21．（5分）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。 ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是 。 ②该反应的离子方程式是 。 【答案】 Fe2+ MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 【分析】根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。 【详解】①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。答案为：Fe2+ ②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 【点睛】解题时，应根据题给条件，先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平。思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。 22.（6分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成两种盐、。和的水溶液中均存在溶质分子。 ①属于 酸；为 盐(填序号) a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．强酸e．弱酸f．正盐g．酸式盐 ②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 【答案】 be g 【详解】已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成两种盐、，且的水溶液中存在溶质分子，则属于二元弱酸，为酸式盐；已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。 23．（12分）（1）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，氯酸钠与盐酸反应生成，发生器中生成的化学方程式为_________________。 （2）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的化学方程式为[用Fe和HNO3(稀)反应表示] 。 (3)氧缺位铁酸铜()作催化剂，利用太阳能热循环还可分解制得，其物质转化如图所示。 以氧缺位铁酸铜()与水反应的化学方程式为 。 【答案】 （1） 24222H2O （2） 4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O （3） 【详解】（1）工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2、Cl2、NaCl，根据元素守恒可知生成物还有水，NaClO3中的一个氯原子的化合价从+5价降低到+4价，HCl中的一个氯原子的化合价从-1价升高到0价，有两个氯原子化合价升高，根据化合价升降总和相等得到24222H2O； （2）由图象可知反应的产物有Fe2+、NH4+和NO气体，所以该反应的离子方程式是：4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O， 因此，本题正确答案是：4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。 （3）氧缺位铁酸铜()与水反应生成氢气和，反应化学方程式： 【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应的配平与计算。本题易错点为几个氧化还原反应的书写与配平，要注意氧化还原反应的基本规律的应用。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $