精品解析：北京市昌平区第二中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

昌平二中2026-2027学年度高一第一学期十月月考 化学试卷 第一部分 选择题(共54分) 本部分共18题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A. 门捷列夫提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 C. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D. 阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 【答案】A 【解析】 【详解】A．门捷列夫提出元素的概念错误，元素概念由波义耳提出，标志着近代化学诞生，A错误； B．拉瓦锡在1774年提出燃烧的氧化学说，B正确； C．道尔顿在1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确； D．阿伏加德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，D正确； 故选A. 2. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. NaCl属于盐 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．液氯是液态的，只由一种物质组成，属于纯净物，D正确； 故选B。 3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. B. C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B．CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意； C．CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D．CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 4. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确； B．P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误； C．P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确； D．P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确； 故选：B。 5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. NaHCO3可作为膨松剂 C. Na2O可作为供氧剂 D. NaCl可作为调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，可用作漂白剂，A正确； B．受热易分解产生气体，可使食品疏松多孔，用作膨松剂，B正确； C．与水、反应均不生成，不能作供氧剂，供氧剂一般为，C错误； D．是食盐的主要成分，是常用的调味品，D正确； 故选C。 6. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 可与氯气反应 C. 少量钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na原子最外层只有1个电子，易失去电子，是一种活泼金属单质，A正确； B．钠可与氯气在点燃条件下反应生成氯化钠，反应为，B正确； C．钠易与空气中的、反应，且密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，不是白色固体，D错误； 故选D。 7. 将一小块钠放入水中，观察到钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声，再滴加酚酞溶液，溶液变红。下列分析或结论不正确的是 A. 钠的密度比水的大 B. 钠与水的反应为放热反应 C. 钠与水反应有气体生成 D. 钠与水反应后溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A错误； B．钠的熔点较低，反应时钠熔成小球，说明反应放出的热量使钠熔化，因此钠与水的反应为放热反应，反应的化学方程式为，B正确； C．钠四处游动、发出响声，是反应生成的气体推动钠运动、气流振动产生声响，说明钠与水反应有气体生成，C正确； D．酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质，反应后溶液呈碱性，D正确； 故选A。 8. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能与水反应 C. 白色固体 D. 可用作供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与反应生成和，A正确； B．可与反应生成和，B正确； C．是淡黄色固体，不是白色固体，C错误； D．与、反应均能生成，可用作供氧剂，D正确； 故选C。 9. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 点燃前，先进行验纯操作 D. 金属不慎着火时，用水浇灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，防止发生火灾，符合实验安全要求，故A不符合题意； B．在实验室，有毒气体会污染室内环境，甚至使人中毒，制备有毒气体时应在通风橱内进行，符合实验安全要求，故B不符合题意； C．点燃氢气前，若氢气不纯，可能会发生爆炸，所以应先检验氢气的纯度，符合实验安全要求，故C不符合题意； D．钠会和水反应生成可溶性氢气，应该用沙子盖灭，不符合实验安全要求，故D符合题意； 故选D。 11. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 12. 下图是钠的“价-类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水，所以是碱性氧化物 C. NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室取用金属钠时，需用镊子夹取钠，用滤纸吸干表面煤油，放在玻璃片上用小刀切割，所用仪器符合描述，A正确； B．碱性氧化物的定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，和盐酸反应生成和，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，能够用于治疗胃酸过多，C正确； D．俗称小苏打，纯碱、苏打是的俗称，D错误； 故选D。 13. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，A不符合题意； B．新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，B不符合题意； C．新制氯水中的Cl2和H+，与NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，没有气体产生，C符合题意； D．H2O与Na2O2反应生成O2，D不符合题意； 故选C。 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 15. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中滴入酚酞显红色，说明溶液呈碱性，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和O2，并不是因为生成氧气脱脂棉燃烧，而是该反应放热，脱脂棉能够燃烧，B符合题意； C．③中气球膨胀，说明锥形瓶中气压减小，即可证明被NaOH溶液吸收，C不合题意； D．Cl2与Na在加热条件下反应生成氯化钠，所以④中硬质玻璃管内产生白烟，即可证明可与Na反应，D不合题意； 故答案为：B。 16. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸仅能干燥，不能吸收，进入乙装置后与湿润布条上的水反应生成具有漂白性的，布条会褪色，A错误； B．在饱和食盐水中溶解度很小，大量会进入乙装置，与水反应生成使布条褪色，B错误； C．能与溶液发生反应被完全吸收，没有进入乙装置，湿润红色布条不褪色，C正确； D．稀硫酸与不反应，进入乙装置后会使湿润布条褪色，D错误； 故选C。 17. 一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B. 加入草木灰后发生反应的化学方程式为 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【详解】A．熟石灰与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙可回收重新煅烧制备生石灰，属于可循环利用的物质，A正确； B．草木灰的主要成分为，和熟石灰发生复分解反应，化学方程式为，B正确； C．生石灰为，属于碱性氧化物；熟石灰为，属于碱，不属于氧化物，C错误； D．和反应生成属于化合反应，高温煅烧生成和属于分解反应，流程中两种反应均存在，D正确； 故选C。 18. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I属于分解反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气； 【详解】A．过程I为与反应生成，属于化合反应，不属于分解反应，A错误； B．过程Ⅱ中和反应生成、和，给出的化学方程式满足原子守恒，B正确； C．过程I消耗，过程Ⅱ生成，因此捕获和转化的过程中可以循环利用，C正确； D．是主要的温室气体，其捕获和转化可降低大气中的含量，有助于减弱温室效应，D正确； 故选A 第二部分 非选择题(共46分) 19. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_____________里，以隔绝空气。 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物的颜色为_____________。 （4）将一小块金属钠投入水中(如图所示)，发生反应的化学方程式为___________________________，滴加酚酞溶液后溶液变__________色。 （5）某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究Na2CO3和NaHCO3的性质。 观察到澄清石灰水变浑浊的烧杯是__________(填“a”或“b”)，说明__________固体热稳定性差，该固体发生受热分解反应的化学方程式为_____________________________。 【答案】（1） 失去 （2） 煤油（或石蜡油） （3） ①. ②. 淡黄色 （4） ①. ②. 红 （5） ①. b ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 钠原子最外层仅有1个电子，原子核对该电子的束缚作用弱，反应中易失去最外层电子达到8电子稳定结构。 【小问2详解】 钠性质活泼，常温下易与空气中的、反应变质；钠密度大于煤油，且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气。 【小问3详解】 加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，方程式表示为；过氧化钠为淡黄色固体。 【小问4详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，方程式表示为；溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红。 【小问5详解】 该实验为热稳定性对比实验：外管直接加热温度更高，盛放的不分解；内管间接加热温度更低，盛放的分解生成，使b中澄清石灰水变浑浊，证明热稳定性更差。固体发生受热分解反应的化学方程式为。 20. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）写出以下物质中加点元素的化合价：①KClO__________；②Na2O2__________ ；③HClO__________。 （2）人呼出的气体主要含CO2和少量水蒸气，Na2O2常用作呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式为________________________________。 （3）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式__________________________________。 （4）氯气是一种重要的化工原料，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，其化学反应方程式为____________________________，漂白粉的有效成分是____________________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则计算：①中为价、为价，计算得化合价为； ②为过氧化物，为价，计算得化合价为； ③中为价、为价，计算得化合价为。 【小问2详解】 与发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 具有强氧化性，与变价金属铁反应时将铁氧化为最高价价，点燃条件下反应生成三氯化铁，化学反应方程式为。 【小问4详解】 和石灰乳（）发生歧化反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分为，它在酸性环境下可生成具有漂白性的。 21. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为____________________，Z的化学式为____________________。 （2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4和盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有__________。 A. H2SO4 B. Fe C. NaOH D. Na2CO3 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因：___________________________。 （4）将氯气通入水中形成氯水，氯气和水反应的化学方程式为___________________，某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是____________。 A．该过程可观察到氯水的颜色逐渐变浅 B．新制氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 C．在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱，但溶液酸性增强 【答案】（1） ①. ②. （2）BCD （3） （4） ①. ②. AD 【解析】 【小问1详解】 由价—类二维图可知，Y类别是氧化物，Cl化合价+7，所以为；Z类别是酸，Cl化合价+1，所以是； 【小问2详解】 A．酸不能和H2SO4反应，A错误； B．强酸和活泼金属Fe反应，B正确； C．酸和碱发生酸碱中和，C正确； D．Na2CO3和酸反应，D正确； 故答案选BCD； 【小问3详解】 原理为强酸制弱酸，生成碳酸，碳酸酸性强于HClO，生成杀菌能力更强的HClO化学方程式：； 【小问4详解】 氯气和水反应的化学方程式为； 光照条件下新制饱和氯水中发生反应，HClO不断分解： A．不断消耗，该过程可观察到氯水的颜色逐渐变浅，A正确； B．气泡为生成的，B错误； C．红色褪去有两种原因：HCl中和NaOH，或者HClO漂白，不能证明一定含HClO，C错误； D．HClO是有效杀菌成分，分解后杀菌能力减弱；生成强酸 HCl，酸性增强，D正确； 故答案选AD。 22. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 （1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________。 （2）装置B的作用是_____________________________。 （3）装置C中盛放的物质是___________________________。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________________________。 （5）装置E的作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式是________________________________。 【答案】（1） （2）除去中混有的气体 （3）浓硫酸 （4） （5） ①. 吸收尾气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】在A中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，粗气体混有氯化氢和水蒸气，依次经B中饱和食盐水除去氯化氢、C中浓硫酸干燥，再利用氯气密度大于空气，在D中用向上排空气法收集，尾气进入E中用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，B中的饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢，减少氯气的溶解损失； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，故C中盛放浓硫酸，以除去水蒸气； 【小问4详解】 氯气密度大于空气，应从左侧长管通入，使氯气从瓶底逐渐向上充满集气瓶，空气从右侧短管排出，故左管应接近瓶底，右管刚伸出塞下，如答案图所示； 【小问5详解】 氯气有毒，E中的氢氧化钠溶液可吸收尾气，防止污染空气，反应的化学方程式为。 23. 某学习小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置②中盛有饱和NaHCO3溶液，装置②的目的是_______________________。 （3）装置③中的试剂是__________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______________________________________________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________________________。 【答案】（1） （2）除去中混有的气体 （3）c （4）步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃 （5）气体中含有水蒸气，水蒸气也能与反应生成，使木条复燃 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 【解析】 【分析】装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。 【小问1详解】 装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置①中生成的二氧化碳含有杂质氯化氢，装置②中盛有饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以装置②的目的是除去中混有的气体； 【小问3详解】 装置③的作用是干燥二氧化碳气体，③中的试剂是浓硫酸，选c； 【小问4详解】 实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1是干燥的二氧化碳和过氧化钠接触，过氧化钠和干燥二氧化碳不反应，没有氧气放出，步骤1中木条不复燃；步骤2是潮湿的二氧化碳和过氧化钠接触，过氧化钠和潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，有氧气放出，步骤2中木条复燃； 【小问5详解】 二氧化碳气体中含有水蒸气，水蒸气也能与反应生成，使木条复燃，所以上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。 【小问6详解】 取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，说明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昌平二中2026-2027学年度高一第一学期十月月考 化学试卷 第一部分 选择题(共54分) 本部分共18题，每题3分，共54分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是 A. 门捷列夫提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 拉瓦锡提出燃烧的氧化学说 C. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础 D. 阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段 2. 下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2CO3属于碱 C. NaCl属于盐 D. 液氯属于纯净物 3. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. B. C. D. NaOH 4. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A. HClO可作为漂白剂 B. NaHCO3可作为膨松剂 C. Na2O可作为供氧剂 D. NaCl可作为调味品 6. 下列关于钠单质的描述不正确的是 A. 是一种活泼金属单质 B. 可与氯气反应 C. 少量钠保存在煤油中 D. 在空气中燃烧生成白色固体 7. 将一小块钠放入水中，观察到钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声，再滴加酚酞溶液，溶液变红。下列分析或结论不正确的是 A. 钠的密度比水的大 B. 钠与水的反应为放热反应 C. 钠与水反应有气体生成 D. 钠与水反应后溶液呈碱性 8. 下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A. 能与二氧化碳反应 B. 能与水反应 C. 白色固体 D. 可用作供氧剂 9. 可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A. B. C. HCl D. NaCl 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 制备有毒气体时，在通风橱内进行 C. 点燃前，先进行验纯操作 D. 金属不慎着火时，用水浇灭 11. 下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C. 氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 12. 下图是钠的“价-类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B. Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水，所以是碱性氧化物 C. NaHCO3可以用于治疗胃酸过多 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 13. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 15. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是 A. ①中溶液变红，说明溶液显碱性 B. ②中脱脂棉燃烧，证明与水反应生成氧气 C. ③中盛满，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明被NaOH溶液吸收 D. ④中硬质玻璃管内产生白烟，证明可与Na反应 16. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 A. 浓硫酸 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 17. 一种制备KOH的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B. 加入草木灰后发生反应的化学方程式为 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 18. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I属于分解反应 B. 过程Ⅱ中的反应为 C. 捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 第二部分 非选择题(共46分) 19. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易__________电子(填“得到”或“失去”)。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_____________里，以隔绝空气。 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，写出该反应的化学方程式__________________________，生成物的颜色为_____________。 （4）将一小块金属钠投入水中(如图所示)，发生反应的化学方程式为___________________________，滴加酚酞溶液后溶液变__________色。 （5）某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究Na2CO3和NaHCO3的性质。 观察到澄清石灰水变浑浊的烧杯是__________(填“a”或“b”)，说明__________固体热稳定性差，该固体发生受热分解反应的化学方程式为_____________________________。 20. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）写出以下物质中加点元素的化合价：①KClO__________；②Na2O2__________ ；③HClO__________。 （2）人呼出的气体主要含CO2和少量水蒸气，Na2O2常用作呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式为________________________________。 （3）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式__________________________________。 （4）氯气是一种重要的化工原料，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，其化学反应方程式为____________________________，漂白粉的有效成分是____________________(填化学式)。 21. 元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Y的化学式为____________________，Z的化学式为____________________。 （2）某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4和盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有__________。 A. H2SO4 B. Fe C. NaOH D. Na2CO3 （3）NaClO是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，请用化学方程式说明原因：___________________________。 （4）将氯气通入水中形成氯水，氯气和水反应的化学方程式为___________________，某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是____________。 A．该过程可观察到氯水的颜色逐渐变浅 B．新制氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 C．在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO D．氯水放置数天后杀菌消毒能力减弱，但溶液酸性增强 22. 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 （1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________。 （2）装置B的作用是_____________________________。 （3）装置C中盛放的物质是___________________________。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________________________。 （5）装置E的作用是_______________________，E中发生反应的化学方程式是________________________________。 23. 某学习小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （1）装置①中反应的化学方程式是_________________________。 （2）装置②中盛有饱和NaHCO3溶液，装置②的目的是_______________________。 （3）装置③中的试剂是__________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______________________________________________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $