天津市武清区杨村第四中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

杨村四中2025-2026年度高一年级第一学期第二次学情调查 化学学科 相对原子质盘H1016Na23Mg24C135.5C12 本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共40分。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下 列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A.浪里淘沙B.水滴石穿C.滴水成冰D.蜡炬成灰 2.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A.疏酸属于酸B、纯碱属于碱C.SO2属于酸性氧化物D.NaHC0属于盐 高温 3.我国古代用反应CuS+0,=S0+2Cu进行铜的治炼，并最早发明了青铜器的铸 造技术，下列说法错误的是 A.背铜合金的硬度比纯铜大B.02和0，互为同素异形体 C.反应中CuS只作还原剂D.每生成1个S02,转移6个电子 4当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH),胶体②纯净水 ③蔗糖溶液 ④HaCl溶液⑤云、雾 A.①⑤B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤ 5.下列电离方程式书写不正确的是 A.H2S0,=2H*+S02 B.Al2(S04)2=2AI3+3S0 C.NaOH=Na*+OH D.NaHCO,=Na*+H*+CO 6.下列说法正确的是 A.钠燃烧时发出黄色火焰B、钠燃烧时生成淡黄色的氧化钠 C.焰色试验中，每次用稀疏酸洗涤铂丝 D.某物质的焰色不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），则该物质中肯定无钾元素 7.下列化学反应中，能用离子方程式+0州=，0表示的是 A.CO,+Ca(OH),=CaCO,+H2O B.HCl+NaOH=NaC1+H2O C.2HIC1+Cu (OH),=CuC12+2H20 D.Ba(OH)2+H,SO,=BaS0,4+2H,O 8.下列转.化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.Na→'Na0HB.HCOi→C02C.H2O2→O2D.Fe3+→Fe2+ 9.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其p州为强酸性，则该溶液中还可能大 量存在的离子组是 Ai:Ca"、K'、C1、Co B.Fe'、Na、Cl'、NO C.K'、Na'、OHr、Cl D.Na、Mg2、SO、C1 10.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系不正确的是 选项 物质 食盐 医用酒精 食用小苏打 漂白粉 有效成分 NaCl C,H,OH NaHCO, NaClO 用途 调味品 消毒剂 制纯碱 漂白剂 A.A B.B C.C D.D 1.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A.稀盐酸B.Cu(NO)z溶液C.NaCl溶液D.MgS0,溶液 12.下列说法中，正确的是 A02的摩尔质量是32gB.通常情况下，1mo1C0的体积是22.4L C.1mo1H中含有的分子数约为6.02×102 D.0.1mol/LNaC1溶液中含有0.1 molNa 13.'下列各组物质中分子数相同的是 A.2L一氧化碳和2L二氧化碳B..9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C.标准状况下1mo1氧气和22.4水D.0.2mo1氢气和4.48L氯化氢气体 14:用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.22.4LN2中一定含有N原子的个数为2N B.40 g NaOH溶解在L水中，：所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mo1儿 C.在标准状况下，20mLNH,和60mL0,所含原子个数比为1：3 D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N 15.下列离子方程式中，正确的是（) A.稀疏酸滴在铁片上：2Fe十6H==2Fe3+十3H2↑ B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：IIC0,+H=H0+C0 C.疏酸铜溶液与氢氰化钠溶液混合：CuS0,+20H==Cu(OH),↓+SO2 D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO,十C1ˉ=AgC1↓十NO; 16.下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是 A.BaCO,固体中混有的BaSO,:向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 B.C0中混有C0:将混合气体通氧化铜中，加热 C.Na.C0,固体中混有NaHC0(,:加热 .Na,CO,溶液中的NaHCO,.:加入适量的Ba(OI)z溶液 1”下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选 实验目的 实验操作 现象及结论 项 探究久置的Na02 取少量样品，滴加过量的盐酸，并 若无白色沉淀生成，则 是否变质 将生成的气体通入BaCl2溶液 Na02未变质 检测NaCO,溶液 取少量溶液，滴加过量的HO,再 若生白色沉淀，则溶液中 B 是否含有NaCl 滴加AgNO,溶液 含有一定含有NaCl 探究样品中是否 若未观察到火焰呈紫色， C 用铂丝蘸取样品逃行焰色试验 含有钾元素 则样品中不含有钾元素 制备Fe(OH)3胶 将56滴饱和FeC1,溶液滴加至 若有红褐色物质生成，则 D 体 NaOH溶液中 为Fe(OH),胶体 A.A B.B C.C D.D 18某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中乐的pH、·氯水中氯离子的浓 度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的 4 2.0 800 2 是 600 1.5 400 200 09 18 0 106 100150 50 100150 50 100 150 图①时向s 图② 时问/s ③ 时间s A.氯水中存在自由移动的离子能导电，C1,属于电解质 B.根据图①②，推测氯水中无，光照时生成了盐酸，H的浓度增加 C.根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H0发生了分解 D.综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 19.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+10Z+2XO,=2X2·+5Z2+8H,0: ②2A2++乙2=2A3”+2Z;由此推断，下列说法中不正确的是 A.反应②是置换反应B.还原性由强到弱顺序是A2、Z、X2 C.氧化性由强到弱的顺序是XO:乙2AD.②中有1mol忆，参加反应时，有 2mol电子转移 20.溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有火量的 Br,从海水中提取溴的过程中涉及反应BrO,+SBr+6H=3Br+3H,O,下列 关于这一一反应的说法不正确的是 A该反应属于氧化还原反应B.生成物Br既是氧化产物又是还原产物 C.H未参与氧化反应D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）》 21.某一无色澄清透明溶液，可能含有Na、Mg、Cu”、K'、C1CO}、30}中 的一种或几种，通过下述实验进行验证： ①取少量该溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ②过滤，向沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成 ③向滤液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 (1)由题千无色澄清透明溶液可推测一定不存在的离子是。由①和②中 信息可推测一定存在的离子是 一一，一定不存在的离子是 ,沉淀部分 溶解所涉及的离子方程式为 (2)由③ (填“能”或“不能”)推测原溶液中一定存在C1 (3)综合上述信息，可推测Na和K(填“两种都有”、“两种都无”、“至 少有一种”) 22.如图是-一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 饱 碘化钾 和 淀粉 干燥 溶液 有色 化钠 布条 溶液 水 A D E 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： (3)当有秒量C12通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出C12与KI反 应的离子方程式 (4)当℃12持续通过时，装置D中现象为 (5)若要证明干燥的C12无漂白性，则必须在装置 (填字母)之前增加装 有浓硫酸的洗气装置。 (6)装置E的作用是 。该反应的离子方程式为 (7)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 23.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为 钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题： 化合价 Na2CO3 NaHCO +1 NaH NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物 单质氧化物碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)①与水反应的离子方程式为！烟常将①的固体保存在一中。 (2)写出淡黄色固体@与二氧化碳反应的化学方程式.一 (3)从元素价态的视角看，NH中氢元者的化合价为一价，从H的价态分 析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NH与水反应生成一种 强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 (4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根榭不列三组实脸，同符： m g NaCO,m g NaHCO, 足册 稀盐酸 澄清 不灰水 澄消灰水 冬 丙 ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 ;试管b中发生反应的离子 方程式为 ②乙、丙两组实验中， 组能更便逃的验止两沓的热稳定性（填乙”或内”）， 丙组实验中A处盛放的物质为 (填化学式)。 24.加碘食盐中的碘以碘酸钾(K工0)的形式存在。现实验继裕要心 480mL0.10mo1/LKI0,溶液(KI0的摩尔质量为214g/mo1),清回答下列问题： (1)计算需要KI0,的质量为 g。 (2)配溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还陪要的仪器有 和 (填名称)。 (3)转移溶液过程中玻璃棒的作用是 (4)在此配制过程中，下列悄况会使所得溶液的浓度偏高的是 (蜞序号)。 A,转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视刻度线观察液面 C容量瓶用蒸馏水洗净后未千燥 D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 (5)已知在浴液中可发生如下反应：I0,+5KI+3HS0,=3K,S0,+3L2+3H,0 如果反应中转移0.5mo1电子，则生成I,的物质的量为 mol。