精品解析：福建省宁德市四校联盟（宁德实验、霞浦福宁、福鼎茂华、福安扆山）2024-2025学年九年级上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年（上）校际联盟第一次月考 九年级化学试题卷 （考试形式：闭卷 满分：100 时间60分钟） 友情提示：1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3．在本卷上作答无效 第Ⅰ卷 选择题（30分） 共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 一、选择题（共30分） 1. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症，这里的“钙”指的是钙元素，与具体形态无关，故选：B。 2. 氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是 A. 食物防腐 B. 医疗急救 C. 航天火箭 D. 气焊气割 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食物的氧化变质，不能用于食物防腐，该选项符合题意。 B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该选项不符合题意。 C、氧气能支持燃烧，航天火箭发射时燃料燃烧需要氧气，该选项不符合题意。 D、气焊气割是利用氧气支持燃烧，使燃料燃烧产生高温来切割或焊接金属，该选项不符合题意。 故选A。 3. 下列符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2 D. 2H2 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：下列符号中，表示两个氢原子的是2H，2H +表示两个氢离子，2H2表示两个氢分子，H2表示宏观的物质和微观的分子。故选A. 考点：符号的意义 4. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 5. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，两种元素均属于金属元素，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种元素的本质区别是质子数不同，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锑元素的相对原子质量是121.8，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锑元素的相对原子质量是121.8，铟元素的相对原子质量是114.8，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故锑原子的质量比铟原子的质量大，不符合题意。 故选B。 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，故选项说法正确； B、由于分子是运动的，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确； C、干冰升华，体积变大，是因为温度升高气体分子间的间隔增大，不是体积变大，故选项说法错误； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，故选项说法正确； 故选：C。 7. 区分下列各组物质，选择的方法或试剂不正确的是 A. 硫和红磷：观察颜色 B. 氮气和氧气：加入澄清石灰水 C. 过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D. 酒精和纯净水：闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫为淡黄色固体，红磷为红色固体，观察颜色可以鉴别，正确； B、氮气和氧气不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，不正确； C、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会加快其分解氧气的速率，则会发现有大量气泡冒出，而水和二氧化锰混合后无明显变化，可以鉴别，选项正确； D、纯净水无味，白酒有酒精的特殊的气味，因此闻气味可以鉴别，正确； 故选：B 8. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品 B. 给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 实验室加热并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 【答案】C 【解析】 【详解】A、制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品，以防装置漏气，造成药品浪费，说法正确，不符合题意； B、给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热，说法正确，不符合题意； C、实验室加热并用排水法收集氧气的实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管，使试管炸裂，说法错误，符合题意； D、检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同两种原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】ABD图表示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；C图表示物质由两种分子构成，属于混合物，符合题意；故选C。 10. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（ ） ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，比较b和d，可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好，故选项正确； B、由图2可知，不同催化剂，反应完全所需时间不同，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，故选项正确； C、通过对比图2中的b、d点，可知可知等时间内，二氧化锰做催化剂时产生的氧气多，所以可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果，故选项正确。 D、催化剂不能改变生成物的质量，所以产生的过氧化氢质量相等，故选项不正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（70分） （本卷共8题） 二、填空题（共8小题） 11. 规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面问题： （1）实验室现有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，现要量取13.5 mL的盐酸，应选_______mL的量筒，除了量筒外，还应选择的一种仪器是________；量取液体读数时，视线要与量筒内液体的________保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为13.5 mL，则量筒内液体实际体积________13.5 mL（选填“大于”或“小于”或“等于”） （2）用托盘天平称取9.5 g食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是________。 A. 向左调游码 B. 左盘添加食盐固体 C. 减少砝码 【答案】（1） ①. 20 ②. 胶头滴管 ③. 凹液面最低处 ④. 小于 （2）B 【解析】 【小问1详解】 要量取13.5 mL盐酸，需选用量程略大于且最接近该体积的量筒，应选20mL的量筒，量取精确体积（如13.5 mL）时，需用胶头滴管滴加液体至刻度线，确保精度；量筒读数时，视线必须与液体凹液面最低处保持水平；如果该同学俯视读数为13.5 mL，俯视时，视线高于液面，导致读数偏大，实际体积小于读数，则量筒内液体实际体积小于13.5 mL； 【小问2详解】 用托盘天平称取9.5 g食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，说明右盘质量大，需向左盘添加食盐固体，直至指针平衡，故选B。 12. 空气是一种宝贵的资源，工业常用分离液态空气法制取氧气。臭氧（）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 阅读分析，解决以下问题： （1）下列不属于空气污染物的是________。 A. 臭氧 B. 二氧化碳 C. D. （2）根据资料，氧气生成臭氧反应的文字或符号表达式为________；臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 （4）工业制取氧气主要有下列步骤。 将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 根据图示步骤分析，步骤C加热蒸发出氮气，分离氮气和氧气是利用氧气和氮气的________不同。 下列属于氮气用途的是________（填序号）。 A.食品包装填充气 B.支持燃烧 C.制硝酸和氮肥 D.作电光源 【答案】（1）B （2） ①. ## ②. 化学 （3）在相同条件下，一定浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好 （4） ①. 沸点 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括CO、、、、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：B； 【小问2详解】 由资料可知，氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧，文字或符号表达式为或； 由资料可知，臭氧处理饮用水，是利用了臭氧的强氧化性，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质； 【小问3详解】 由图2可知，在臭氧浓度低于0.08时，臭氧浓度越大，灭菌率越高，但高于0.08时，臭氧浓度越大，灭菌率几乎不变，由此可得臭氧浓度与其杀菌效果的关系是：在相同条件下，一定浓度范围内，臭氧浓度越大，杀菌效果越好； 【小问4详解】 步骤C分离氮气和氧气是利用氧气和氮气的沸点不同； A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装中以防腐，符合题意； B、氮气不能燃烧且不支持燃烧，不符合题意； C、氮气中含有氮元素，可用于制硝酸和氮肥，符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，氮气在通电时一般不会发出特定颜色的光，不能作电光源，不符合题意。 故选：AC。 13. 科学探究经常从宏观和微观两个视角进行探究物质的变化： 已知：①查阅资料得知无水硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色， ②酚酞溶液遇氨水显红色。 有同学设计了如图所示的装置，教材实验一次改进探究。 （1）探究图甲过程中观察到石蜡熔化，这是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图甲装置，澄清石灰水的作用是验证生成物有________；得到“蜡烛燃烧产物中含有水”这一结论所对应的实验现象是________。根据化学反应中元素种类不变，可知蜡烛中一定含有的元素是________。 （3）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是________，说明分子具有的性质是________。 （4）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：________。 （5）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与________有关。 （6）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称）。 ②这个过程中不变的粒子是________（填具体的粒子名称），该反应属于________反应（填基本反应类型）。 【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 无水硫酸铜变成蓝色 ③. C、H （3） ①. 滤纸条上的酚酞溶液从左往右依次变红 ②. 分子在不断运动 （4）分子之间有间隔 （5） ①. BC ②. 分子种类 （6） ①. 过氧化氢分子 ②. 氢原子和氧原子 ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水验证二氧化碳的生成；依据信息：无水硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色，所以得到“蜡烛燃烧产物中含有水”这一结论所对应的实验现象是无水硫酸铜变成蓝色；通过实验可知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应中元素种类不变，可知蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素； 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红； 该实验能说明分子在不断运动； 【小问4详解】 糖溶解后，液面变低，说明分子之间有间隔，糖分子均匀分散到水分子之间； 【小问5详解】 BC为同种分子，且由图可知，C中温度更高，分子运动更快，对比可知“温度越高，分子运动速率越快”； AB中温度相同，但分子不同，分子运动速率不同，则说明分子种类也会影响分子运动速率； 【小问6详解】 ①过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子； ②化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则该反应中，氢、氧原子不变； 由图可知，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”，属于分解反应。 14. 1869年，门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素在元素周期表中位于第________周期。 （2）从宏观角度看，铝由铝元素组成；从微观角度看，铝由________构成；氯化钠是由________（填写具体微粒名称或符号）构成的。 （3）图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易________电子（填“得到”或“失去”），形成离子的符号是________。 （4）图二中与氟元素化学性质相似的是________（填字母序号）。 【答案】（1）三 （2） ①. 铝原子 ②. 氯离子、钠离子##、 （3） ①. 失去 ②. （4）E 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，由图可知，硅在第三周期； 【小问2详解】 铝是金属单质，铝是由铝原子构成；氯化钠是由氯离子、钠离子构成； 【小问3详解】 D微粒的质子数和电子数为12，为镁原子，最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成镁离子，离子符号为Mg2+； 【小问4详解】 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，氟原子的最外层电子数为7，E的最外层电子数为7。所以与氟元素化学性质相似的是E。 15. 研究常见物质的性质据图所示实验，回答下列问题。 （1）图1集气瓶中铁丝燃烧的文字或符号表达式是________。 （2）在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a．剧烈燃烧、火星四射；b．放出热量；c．生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是________（填标号）。 （3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有________（填标号）。 A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水 C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 等系在铁丝上的火柴后快燃尽时就伸入集气瓶中 （4）图2集气瓶中加入的水的目的为________。 （5）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有________、________。 【答案】（1）## （2）c （3）AC （4）吸收二氧化硫，防止污染空气 （5） ①. 助燃性（支持燃烧） ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为，符号表达式为； 【小问2详解】 化学变化的本质特征是生成新物质，细铁丝在氧气中燃烧的现象中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是生成了一种黑色固体，故选c； 【小问3详解】 A、铁丝太粗，不容易被引燃，符合题意； B、集气瓶底部忘了留少量水，实验时高温熔融物溅落会炸裂集气瓶底，不是没有观察到铁丝燃烧的原因，不符合题意； C、集气瓶中氧气的浓度太低，不足以支持铁丝燃烧，符合题意； D、点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气瓶中，火柴燃烧消耗较多氧气，导致瓶中氧气浓度太低，不足以支持铁丝燃烧，不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故做硫在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问5详解】 木条复燃说明氧气具有助燃性，能支持燃烧,在正放的集气瓶中比在倒放的集气瓶中燃烧得更旺，说明氧气的密度比空气大，因为氧气密度比空气大，瓶口朝下氧气逸出得比瓶口朝上更快。 16. 可用作实验室制取氧气的催化剂。 Ⅰ．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 （1）图Ⅰ中仪器X名称为________。 （2）请写出用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式________。装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是________。调整铁夹高度，可松开图2中________（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 （3）若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C________（选填“m”或“n”）口处通入； Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （4）“反应仓”中生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （5）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是________（填“A”或“B”），为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或 ②. 防止固体粉末进入导管 ③. K2 （3）m （4）AB （5） ①. B ②. 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ中仪器X的名称为酒精灯； 【小问2详解】 高锰酸钾分解产生氧气和二氧化锰和锰酸钾，文字表达式为：，符号表达式为；装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是防止加热时固体粉末状的物质进入导管； K1可调整试管的倾斜度，K2可调整铁夹高度，K3可调整铁夹夹持试管的位置，因此搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧； 【小问3详解】 氧气的密度比空气略大，先在集气瓶底部聚集，若使用装置C用排空气法收集O2时，应从装置C的m口处通入O2，空气从n口排出； 【小问4详解】 过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度，故选AB； 【小问5详解】 如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器。 17. 空气中氧气含量测定的再认识。 Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式________。 （2）如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是________（填序号）。 A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量不足 C. 实验中发现导管口有气泡冒出 D. 装置漏气 Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。 （3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质________（填“活泼”或“不活泼”），生成氮化镁量少。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数________五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。 （4）某同学根据铁生锈会消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 128.0 mL 根据表中数据计算得出空气中氧气体积分数为__________（仅列出计算式），与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：________（只写一点即可）。 Ⅳ、用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压（可迅速提高容器内空气温度）后放手，容器中的白磷开始燃烧。（提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40摄氏度） （5）检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞________，说明装置气密性良好。 （6）白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为________。 【答案】（1）## （2）BD （3） ①. 不活泼 ②. 大于 （4） ①. ②. 实验结果更准确、更环保 （5）回到原位置 （6）先向上移动、后向下移动，最终停留在4刻度附近 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，文字或符号表达式为或； 【小问2详解】 A、燃烧匙伸入集气瓶太慢，会导致集气瓶中的部分气体受热膨胀逸出，使测定结果偏大，不符合题意； B、红磷量不足，则氧气不能完全耗尽，会使测定结果偏小，符合题意； C、实验中发现导管口有气泡冒出，说明止水夹没有夹紧，集气瓶中的部分气体受热膨胀会从导管中逸出，实验结束后瓶内气压下降幅度偏大，会使测定结果偏大，不符合题意； D、装置漏气，则会有空气进入，实验结束后装置内气压下降幅度偏小，会使测定结果偏小，符合题意。 故选：BD； 【小问3详解】 镁能与氮气反应生成淡黄色氮化镁固体，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质不活泼，生成氮化镁量少； 由于镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，则测定的氧气体积分数会大于五分之一； 【小问4详解】 铁生锈消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，量筒中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积即为氧气的体积，则根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为； 与用红磷燃烧的方法相比，用图3实验测定空气中氧气的含量能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时避免了红磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中造成环境污染，更环保，故其优点是实验结果更准确、更环保； 【小问5详解】 检查装置气密性：向下压活塞，装置中的气体压缩，气压增大，若装置气密性良好，则松手后在装置内外气压差的作用下活塞会回到原位置； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以活塞向上移动，随着氧气的消耗，以及反应结束后温度降低，装置中的气体减少，压强减小，则活塞向下移动，又由于氧气约占空气体积的五分之一，则活塞最终停留在4刻度附近，故白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为先向上移动、后向下移动，最终停留在4刻度附近。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年（上）校际联盟第一次月考 九年级化学试题卷 （考试形式：闭卷 满分：100 时间60分钟） 友情提示：1．选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2．非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3．在本卷上作答无效 第Ⅰ卷 选择题（30分） 共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 一、选择题（共30分） 1. 适量饮用牛奶有助于抑制缺钙引起骨质疏松症。这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 分子 2. 氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是 A. 食物防腐 B. 医疗急救 C. 航天火箭 D. 气焊气割 3. 下列符号表示2个氢原子的是 A. 2H B. 2H+ C. H2 D. 2H2 4. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 5. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 锑元素的相对原子质量是121.8g D. 锑原子的质量比铟原子的质量小 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C. 干冰升华，体积变大——二氧化碳分子的体积变大 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 7. 区分下列各组物质，选择的方法或试剂不正确的是 A. 硫和红磷：观察颜色 B. 氮气和氧气：加入澄清石灰水 C. 过氧化氢溶液和水：加入二氧化锰 D. 酒精和纯净水：闻气味 8. 下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是 A. 制备气体时，先检查装置气密性，后装药品 B. 给试管中的药品加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热 C. 实验室加热并用排水法收集氧气的实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 D. 检查气密性时，先把导管一端浸入水中，再双手紧握试管外壁 9. 下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同两种原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（ ） ​ A. 该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好 B. 化学反应速率与催化剂的种类有关 C. 可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果 D. 实验后两瓶中产生的氧气质量不同 第Ⅱ卷 非选择题（70分） （本卷共8题） 二、填空题（共8小题） 11. 规范的实验操作是安全实验的前提和实验成功的保证，请回答下面问题： （1）实验室现有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，现要量取13.5 mL的盐酸，应选_______mL的量筒，除了量筒外，还应选择的一种仪器是________；量取液体读数时，视线要与量筒内液体的________保持水平，再读出数值；如果该同学俯视读数为13.5 mL，则量筒内液体实际体积________13.5 mL（选填“大于”或“小于”或“等于”） （2）用托盘天平称取9.5 g食盐固体，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是________。 A. 向左调游码 B. 左盘添加食盐固体 C. 减少砝码 12. 空气是一种宝贵资源，工业常用分离液态空气法制取氧气。臭氧（）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系如图2。 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 阅读分析，解决以下问题： （1）下列不属于空气污染物是________。 A. 臭氧 B. 二氧化碳 C. D. （2）根据资料，氧气生成臭氧反应的文字或符号表达式为________；臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的________（填“物理”或“化学”）性质。 （3）由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是________。 （4）工业制取氧气主要有下列步骤。 将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 根据图示步骤分析，步骤C加热蒸发出氮气，分离氮气和氧气是利用氧气和氮气的________不同。 下列属于氮气用途的是________（填序号）。 A.食品包装填充气 B.支持燃烧 C.制硝酸和氮肥 D.作电光源 13. 科学探究经常从宏观和微观两个视角进行探究物质的变化： 已知：①查阅资料得知无水硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色， ②酚酞溶液遇氨水显红色。 有同学设计了如图所示的装置，教材实验一次改进探究。 （1）探究图甲过程中观察到石蜡熔化，这是________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）图甲装置，澄清石灰水的作用是验证生成物有________；得到“蜡烛燃烧产物中含有水”这一结论所对应的实验现象是________。根据化学反应中元素种类不变，可知蜡烛中一定含有的元素是________。 （3）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是________，说明分子具有的性质是________。 （4）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：________。 （5）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________（填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与________有关。 （6）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。 ①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是________（填具体的粒子名称）。 ②这个过程中不变的粒子是________（填具体的粒子名称），该反应属于________反应（填基本反应类型）。 14. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： （1）图一中硅元素在元素周期表中位于第________周期。 （2）从宏观角度看，铝由铝元素组成；从微观角度看，铝由________构成；氯化钠是由________（填写具体微粒名称或符号）构成的。 （3）图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易________电子（填“得到”或“失去”），形成离子的符号是________。 （4）图二中与氟元素化学性质相似的是________（填字母序号）。 15. 研究常见物质的性质据图所示实验，回答下列问题。 （1）图1集气瓶中铁丝燃烧的文字或符号表达式是________。 （2）在图1实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a．剧烈燃烧、火星四射；b．放出热量；c．生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是________（填标号）。 （3）某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有________（填标号）。 A. 铁丝太粗 B. 集气瓶底部忘了留少量水 C. 集气瓶中氧气的浓度太低 D. 等系在铁丝上的火柴后快燃尽时就伸入集气瓶中 （4）图2集气瓶中加入的水的目的为________。 （5）将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有________、________。 16. 可用作实验室制取氧气的催化剂。 Ⅰ．在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气。 （1）图Ⅰ中仪器X的名称为________。 （2）请写出用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式________。装入高锰酸钾粉末后，要在试管口放一团棉花，其目的是________。调整铁夹高度，可松开图2中________（选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 （3）若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C________（选填“m”或“n”）口处通入； Ⅱ．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （4）“反应仓”中生成氧气，“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________（填序号）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （5）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的气体发生装置是________（填“A”或“B”），为获得平稳气流，需要对装置进行改进，改进的方法是________。 17. 空气中氧气含量测定的再认识。 Ⅰ、用红磷测定空气中氧气的含量。 （1）请写出红磷在空气中燃烧的文字或符号表达式________。 （2）如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是________（填序号）。 A. 燃烧匙伸入集气瓶太慢 B. 红磷量不足 C. 实验中发现导管口有气泡冒出 D. 装置漏气 Ⅱ、用镁条测定空气中氧气的含量。 （3）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。 已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（）固体。但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是氮气化学性质________（填“活泼”或“不活泼”），生成氮化镁量少。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数________五分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。 Ⅲ、用铁粉测定空气中氧气的含量。 （4）某同学根据铁生锈会消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250 mL 180.0 mL 128.0 mL 根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为__________（仅列出计算式），与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点：________（只写一点即可）。 Ⅳ、用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压（可迅速提高容器内空气温度）后放手，容器中的白磷开始燃烧。（提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40摄氏度） （5）检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞________，说明装置气密性良好。 （6）白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $