精品解析：2026年四川南充市中考二模考试化学试题

2026年春季九年级第二次诊断性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 端午节是中华民族的传统节日，各地习俗丰富多彩，完成下列小题。 1. 端午节是中国四大传统节日之一，时间为农历五月初五，是集拜神祭祖、祈福辟邪、欢庆娱乐和饮食为一体的民俗大节，下列民俗活动中一定发生了化学变化的是 A. 划龙舟 B. 包粽子 C. 放纸鸢 D. 薰艾草 2. “清明插柳，端午插艾”，艾草富含某挥发油，使人们能闻到艾草特殊的清香味，从微观角度解释，主要原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔 3. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 4. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素化学式为，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，下列关于黄酮素说法中正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素属于氧化物 C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比是 D. 黄酮素中含有27个原子 化学不同于纯理论的数学或逻辑学，它是一门基于观察和实验的科学，完成下列小题。 5. 下图所示的实验操作中正确的是 A. 量取液体体积 B. 测量溶液pH C. 称量NaCl的质量 D. 读取液体体积 6. 实验是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B. 电解水时，正负极产生的气体体积比大约是 C. 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色 D. 木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 7. 实验方案的设计是实验成功的关键。下列实验方案能达到预期目的的是 A．探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 B．验证可燃物燃烧的条件 C．探究对分解的催化作用 D．探究甲烷中含有碳元素 A. A B. B C. C D. D 化学用语是表征物质的一种重要方式，它能帮助我们更好地认识物质，完成下列小题。 8. 下图是某工业合成中物质种类变化的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应前后氢原子个数保持不变 C. 该反应基本类型是置换反应 D. 该反应可以应用于二氧化碳资源化利用，减少碳排放 9. 化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，有关各微粒的说法中错误的是 A. ①的微粒符号可表示为 B. ②③形成化合物的化学式为NaCl C. ①④属于同种元素 D. ④属于金属元素 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径，完成下列小题。 10. 推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨都只由碳元素组成，所以1g金刚石和1g石墨所含碳原子数相同 B. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，凡是去油污的现象都为乳化现象 D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相同 11. 在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是 A. 图1中400s时，酸与碱恰好完全反应 B. 该反应过程中放出了热量 C. 该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中 D. 图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 12. 下列各选项所描述的事项与如图所示曲线相符的是 A. ①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B. ②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. ③将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. ④等质量的镁和氧气充分反应 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分） 化学与我们的“衣食住行”息息相关，让生活更加便利、健康和舒适，完成下列题。 13. 生活处处有化学，化学在保障安全、健康等方面扮演着重要角色。 （1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。 （2）家中油锅不慎着火时，要第一时间关闭燃气阀门或电源，用锅盖盖灭或者投入大量切好的蔬菜即可灭火。同时切勿开启抽油烟机，其原因是________。 （3）新家装修后，往往有残留的甲醛（化学式为）存在。甲醛中碳、氢元素质量比为________。纳米基催化剂是一类以二氧化锰纳米结构为核心的催化材料。在常温下能活化氧气，把甲醛转化为和，请写出该反应的化学方程式：________。 14. 南充顺城盐化历史悠久，主打“深井钙盐”系列，因富含天然钙离子而知名，省内销量较大，是四川省的国有食盐定点生产企业之一，也是四川四大制盐基地之一。 （1）深井钙盐是从地下2800米至3000米的深层岩盐矿中开采并精制而成的。根据其主要成分和来源，深井钙盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）深井钙盐因其富含天然钙离子而备受青睐，这里的“钙”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）某深井盐水中主要含有NaCl和Na2SO4，如果通过风吹日晒的方法结晶，则析出晶体的主要成分是________（用化学用语表示，溶解度如图所示）。 化学是现代工业的基石，为众多行业提供必需的原材料、技术和解决方案，完成下列小题。 15. 化学在物质的发现、生产和应用方面极大地推动了人类社会的发展。 （1）碳化硅（SiC）是一种性能优异的第三代半导体材料，在新能源汽车中，使用SiC模块替代传统的硅基器件，可以大幅降低电能转换过程中的热损耗，使电池续航能力提升5%～10%。碳化硅中硅元素显+4价，则碳元素的化合价为________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氢气主要发生改变的是________。 （3）氧烛是一种基于氯酸钠（）高温分解的固态化学制氧装置，因其无需用电、启动迅速、储氧密度高，成为潜艇、飞机、空间站等密闭舱室内的核心应急供氧源。其制氧原理为撞击火帽或点火器时，分解生成一种不含氧元素的盐和氧气，请写出该反应的化学方程式：________。 16. 南充三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，他们的核心业务是制造电声器件和电子元器件。 （1）电声器件（如微型扬声器）的制造中常使用黄铜（铜锌合金）作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”） （2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。 （3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈（主要成分）常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17. 氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 （1）“绿氢”指的是________。 （2）要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A. 风电 B. 光伏 C. 核电 （3）由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 （4）氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 （5）“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分） 气体制取和物质的检验是重要的科学探究过程，能有效锻炼思维能力。 18. 请回答下列问题。 I．实验室常用下图装置来制取和收集气体。 （1）装置A和B都可用于实验室制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式为________。 （2）仪器①的名称是________。 （3）C、D、E、F装置都可用于收集少量气体，若用F装置收集氧气，进气口应该选择________（填“b”或“c”）。 II．某化学兴趣小组为探究某生石灰是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。请根据提出的问题作答下列问题。 【查阅资料】 ①氢氧化钙在约580°C下会分解生成氧化钙和水蒸气 ②碳酸钙在825°C分解生成氧化钙和二氧化碳 ③无水硫酸铜为白色，具有极强的吸水性，吸收水后变成蓝色 ④氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体 【提出问题1】生石灰是否变质？ 【实验探究1】 （4）补齐实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 ________ 该生石灰已变质 【提出问题2】生石灰是否完全变质？ 【实验探究2】 （5）补齐实验结论。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 _______ 【提出问题3】生石灰变质生成了什么？ 【实验分析】根据实验探究1中的实验现象，可以判断样品中含有碳酸钙。 【实验探究3】 （6）补齐实验结论。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨 有刺激性气味 ________ 【提出问题4】如何测定变质后的生石灰样品中各成分的质量？ 【实验设计】称取15 g生石灰样品于试管中，如下图进行实验（高温加热），待反应充分后，测得实验前后B装置质量增加1.8 g，C装置质量增加2.2 g。（假设每个步骤都完全反应） （7）请写出C装置中反应的化学方程式_______，样品中氧化钙的质量为______g。 【反思交流】 （8）实验室如何保存生石灰，请你给出一个合理化建议______。 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共10分） 19. 小苏打（碳酸氢钠）是一种无毒、弱碱性的白色粉末，在食品、清洁、医疗、个人护理、农业等领域应用极广。 （1）小苏打溶液能使酚酞试液变红色，小苏打属于________（填“碱”或“盐”）。 （2）为测定某小苏打（碳酸氢钠）样品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中其他杂质不与盐酸反应），实验小组同学取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图。 求：样品中碳酸氢钠的质量分数。（计算结果保留到小数点后一位数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季九年级第二次诊断性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 端午节是中华民族的传统节日，各地习俗丰富多彩，完成下列小题。 1. 端午节是中国四大传统节日之一，时间为农历五月初五，是集拜神祭祖、祈福辟邪、欢庆娱乐和饮食为一体的民俗大节，下列民俗活动中一定发生了化学变化的是 A. 划龙舟 B. 包粽子 C. 放纸鸢 D. 薰艾草 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，只是状态、形状或位置等发生改变。 A、划龙舟，仅涉及物体的位置变化，属于物理变化。 B、包粽子仅改变食材的形状和组合方式，属于物理变化。 C、放纸鸢是位置变化，属于物理变化。 D、薰艾草过程中艾草发生燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 2. “清明插柳，端午插艾”，艾草富含某挥发油，使人们能闻到艾草特殊的清香味，从微观角度解释，主要原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到物质的气味，本质是物质的分子在不断运动，扩散到空气中后接触人的嗅觉器官感觉到，因此对应性质为分子在不断运动，答案为C。 3. 某品牌粽子的配料表中含有糯米、瘦肉、白砂糖、食盐、植物油等，从营养角度分析，该品牌粽子含有较少的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】人体六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合配料表，糯米、白砂糖富含糖类，瘦肉富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，配料中无富含维生素的新鲜蔬果类原料，因此维生素含量最少。 4. 我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素化学式为，有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，下列关于黄酮素说法中正确的是 A. 黄酮素属于有机物 B. 黄酮素属于氧化物 C. 黄酮素中碳、氢元素的质量比是 D. 黄酮素中含有27个原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），黄酮素含碳元素，符合有机物定义，说法正确。 B、氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误。 C、黄酮素中碳、氢元素质量比为，是二者的原子个数比，说法错误。 D、黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子含有27个原子，不能直接表述为“黄酮素中含有27个原子”，说法错误。 化学不同于纯理论的数学或逻辑学，它是一门基于观察和实验的科学，完成下列小题。 5. 下图所示的实验操作中正确的是 A. 量取液体体积 B. 测量溶液pH C. 称量NaCl的质量 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作符合规范：瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留液体腐蚀标签，试剂瓶口紧挨量筒口、量筒稍倾斜避免液体洒出，操作正确； B.将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误； C.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图中砝码和氯化钠位置放反，操作错误； D.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持相平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误。 6. 实验是学习化学的重要方法，下列关于实验现象的描述正确的是 A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B. 电解水时，正负极产生的气体体积比大约是 C. 无色酚酞溶液遇碱性溶液会变为红色 D. 木炭在氧气中燃烧，生成刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉线属于植物纤维，燃烧时产生烧纸的气味，烧焦羽毛气味是蛋白质类物质（如羊毛、蚕丝）燃烧的特征，错误； B、电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生O2，负极产生H2，正负极气体体积比约为1:2，错误； C、无色酚酞溶液的变色规律为遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，正确； D、木炭在氧气中充分燃烧生成无色无味的CO2，无刺激性气味，错误。 7. 实验方案的设计是实验成功的关键。下列实验方案能达到预期目的的是 A．探究硫在氧气中燃烧时细沙的作用 B．验证可燃物燃烧的条件 C．探究对分解的催化作用 D．探究甲烷中含有碳元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成有毒的SO2，散逸到空气中会污染空气，需要用水或氢氧化钠溶液吸收SO2，细沙无法吸收SO2，且硫燃烧无高温熔融物溅落，不需要细沙防护，不能达到实验目的； B、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以验证可燃物燃烧的条件，能达到实验目的； C、探究MnO2的催化作用需控制H2O2溶液浓度相同，该实验中两组H2O2浓度不同，变量不唯一，无法得出MnO2的催化作用，不能达到实验目的； D、烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含氢元素，验证碳元素需要用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验CO2的生成，不能达到实验目的。 化学用语是表征物质的一种重要方式，它能帮助我们更好地认识物质，完成下列小题。 8. 下图是某工业合成中物质种类变化的微观示意图，有关说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 该反应前后氢原子个数保持不变 C. 该反应基本类型是置换反应 D. 该反应可以应用于二氧化碳资源化利用，减少碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应的反应物是二氧化碳、氮气、氢气，生成物是CO(NH2)2和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，因此反应前后氢原子个数不变，正确； C、置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物共3种，生成物均为化合物，不符合置换反应的特征，错误； D、该反应消耗CO2，将二氧化碳转化为化工原料尿素，实现资源化利用，减少碳排放，有利于缓解温室效应，正确。 9. 化学学习中要运用模型建构的思维方法认识原子的结构。以下是四种微粒的结构示意图，有关各微粒的说法中错误的是 A. ①的微粒符号可表示为 B. ②③形成化合物的化学式为NaCl C. ①④属于同种元素 D. ④属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、①的质子数为8，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，核外电子总数为2+8=10，质子数比电子数少2，为带2个单位负电荷的氧离子，符号为O2-，说法正确； B、②是质子数为17的氯原子，化合物中常显-1价；③是质子数为11的钠原子，化合物中常显+1价，二者形成化合物的化学式为NaCl，说法正确； C、元素种类由质子数决定，①质子数为8，④质子数为11，二者质子数不同，不属于同种元素，说法错误； D、④质子数为11，对应钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，说法正确。 图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径，完成下列小题。 10. 推理是一种重要的科学思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨都只由碳元素组成，所以1g金刚石和1g石墨所含碳原子数相同 B. 化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，凡是去油污的现象都为乳化现象 D. 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，则最外层电子数相同的原子对应的元素化学性质一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均为碳元素组成的单质，构成二者的碳原子质量相同，所以1g金刚石和1g石墨所含碳原子数相同，正确； B、化合物的定义是不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O、C等元素，但是空气属于混合物，不属于化合物，错误； C、去油污有多种原理：洗涤剂去油污是乳化，汽油去油污是油污溶解在汽油中，氢氧化钠去油污是与油污发生化学反应，并非所有去油污都属于乳化现象，错误； D、最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，例如氦原子最外层2个电子，是稳定结构；镁原子最外层也为2个电子，易失去电子，二者化学性质差异很大，错误。 11. 在某中和反应实验中，用传感器对反应过程中溶液的温度和pH进行监测，如下图所示，有关说法错误的是 A. 图1中400s时，酸与碱恰好完全反应 B. 该反应过程中放出了热量 C. 该反应操作过程是用滴管把酸溶液加入碱溶液中 D. 图2由A到C的过程中，混合液中溶质成分没有发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放热最多、溶液温度最高，图1中400s时温度达到峰值，对应酸碱恰好完全反应，正确； B.反应过程中溶液温度明显升高，说明该反应放出热量，正确； C.图2中初始溶液pH＞7，呈碱性，随着滴加溶液的量增加，pH逐渐减小，说明操作是将酸溶液滴入碱溶液中，正确； D.A点pH＞7，碱过量，溶质为反应生成的盐和剩余的碱；B点pH=7，恰好完全反应，溶质只有生成的盐；C点pH＜7，酸过量，溶质为生成的盐和过量的酸，因此A到C的过程中溶质成分发生了变化，错误。 12. 下列各选项所描述的事项与如图所示曲线相符的是 A. ①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B. ②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. ③将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. ④等质量的镁和氧气充分反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A、H2SO4和CuSO4混合溶液中加入Ba(OH)2时，Ba2+和SO42-会立即反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，混合溶液中的两种物质都含硫酸根，因此沉淀质量从0开始就上升，与图①初始阶段无沉淀的趋势不符，A错误。 B、向饱和石灰水中加生石灰（）：①与水反应消耗溶剂，且反应放热使溶解度降低，溶质质量先减小；②恢复至室温时，溶解度回升，溶质质量略微上升，但因溶剂已被消耗，最终溶质质量小于初始值，与图②趋势一致，B正确。 C、、 横坐标为加入酸的质量，初期加入等质量的酸时，产生等量的气体。最终酸足量，镁产生的气体更多，正确。 D、反应中，Mg和O2的反应质量比为48:32=3:2，等质量的Mg和O2反应时，Mg会完全消耗，最终Mg质量为0，与图④中Mg有剩余的情况不符，D错误。 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共26分） 化学与我们的“衣食住行”息息相关，让生活更加便利、健康和舒适，完成下列题。 13. 生活处处有化学，化学在保障安全、健康等方面扮演着重要角色。 （1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中常用________的方法将硬水软化。 （2）家中油锅不慎着火时，要第一时间关闭燃气阀门或电源，用锅盖盖灭或者投入大量切好的蔬菜即可灭火。同时切勿开启抽油烟机，其原因是________。 （3）新家装修后，往往有残留的甲醛（化学式为）存在。甲醛中碳、氢元素质量比为________。纳米基催化剂是一类以二氧化锰纳米结构为核心的催化材料。在常温下能活化氧气，把甲醛转化为和，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）煮沸 （2）抽油烟机工作时会补充大量氧气，助长火势，引发更大危险 （3） ①. 6:1 ②. CH2O+O2CO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 生活中通过煮沸可以将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度，实现硬水软化。 【小问2详解】 燃烧需要氧气助燃，开启抽油烟机会向燃烧区域通入大量空气（含氧气），会使燃烧更剧烈，导致火势蔓延。 【小问3详解】 组成物质的元素质量比等于相对原子质量与对应原子个数乘积之比，甲醛中碳、氢元素质量比为（12×1）：（1×2）=6：1。 反应物为甲醛和氧气，二氧化锰为催化剂，生成物为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O。 14. 南充顺城盐化历史悠久，主打“深井钙盐”系列，因富含天然钙离子而知名，省内销量较大，是四川省的国有食盐定点生产企业之一，也是四川四大制盐基地之一。 （1）深井钙盐是从地下2800米至3000米的深层岩盐矿中开采并精制而成的。根据其主要成分和来源，深井钙盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）深井钙盐因其富含天然钙离子而备受青睐，这里的“钙”指的是________（填“元素”、“原子”或“单质”）。 （3）某深井盐水中主要含有NaCl和Na2SO4，如果通过风吹日晒的方法结晶，则析出晶体的主要成分是________（用化学用语表示，溶解度如图所示）。 【答案】（1）混合物 （2）元素 （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 深井钙盐除主要成分氯化钠外，还含有含钙的化合物等其他物质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 生活中物质成分描述里的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而Na2SO4的溶解度受温度变化影响较大。对于溶解度受温度变化影响较大的物质，采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，对于溶解度受温度变化影响不大的物质，采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出。风吹日晒是蒸发结晶过程，则析出晶体的主要成分是NaCl。 化学是现代工业的基石，为众多行业提供必需的原材料、技术和解决方案，完成下列小题。 15. 化学在物质的发现、生产和应用方面极大地推动了人类社会的发展。 （1）碳化硅（SiC）是一种性能优异的第三代半导体材料，在新能源汽车中，使用SiC模块替代传统的硅基器件，可以大幅降低电能转换过程中的热损耗，使电池续航能力提升5%～10%。碳化硅中硅元素显+4价，则碳元素的化合价为________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程中氢气主要发生改变的是________。 （3）氧烛是一种基于氯酸钠（）高温分解的固态化学制氧装置，因其无需用电、启动迅速、储氧密度高，成为潜艇、飞机、空间站等密闭舱室内的核心应急供氧源。其制氧原理为撞击火帽或点火器时，分解生成一种不含氧元素的盐和氧气，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1）－4价##-4 （2）氢分子之间的间隔 （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Si为+4价，设C的化合价为，则，解得。 【小问2详解】 高压储氢是物理变化，氢分子本身的种类、大小均不变，仅受压后分子间的间隔减小。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，分解生成的不含氧元素的盐为，反应的化学方程式见答案。 16. 南充三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，他们的核心业务是制造电声器件和电子元器件。 （1）电声器件（如微型扬声器）的制造中常使用黄铜（铜锌合金）作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”） （2）镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，镓原子的核外电子数为________。 （3）在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈（主要成分）常用稀盐酸。请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 【答案】（1） 低 （2） 31 （3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常低于其组分纯金属的熔点，黄铜是铜锌合金，因此熔点比纯铜低。 【小问2详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中满足：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，镓的原子序数为31，因此核外电子数为31。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，和稀盐酸发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成氯化铁和水，配平后得到化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17. 氢能是来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源。为了实现碳中和目标和能源低碳转型，世界主要经济体陆续出台或更新氢能发展战略，提升了氢能和绿氢（利用可再生能源电解水制取的氢气）的发展目标。在我国碳达峰碳中和战略部署中，氢能已作为深入推进能源生产和消费革命，构建清洁低碳、安全高效能源体系的重要领域。2022年3月，国家发改委和国家能源局联合发布《氢能产业发展中长期规划（2021—2035年）》。我国氢能发展是我国实现“双碳”目标的重要途径之一，氢能在发电侧、电网侧和负荷侧均有广泛的应用场景，是中国新型电力系统建设的优质介质。随着能源消费模式的转变，氢能在未来的能源结构中将占据重要位置，但要实现其广泛应用，需要攻克一系列技术、经济和基础设施方面的挑战，目前，绿氢的成本远高于传统的灰氢（由化石燃料制取），从生产到应用，氢能产业链的多个环节都存在技术难题，氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈， 根据上文，回答下列问题。 （1）“绿氢”指的是________。 （2）要实现能源转型，就要大力发展非化石能源，下列能源属于非化石能源的是________。 A. 风电 B. 光伏 C. 核电 （3）由图像可知：目前氢气的主要来源________（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。 （4）氢化镁（）是一种极具应用前景的固态储氢材料，但氢化镁遇水或潮湿空气会迅速反应放出氢气，因此必须在干燥环境下储存和操作，请写出氢化镁遇水反应的化学方程式________。 （5）“氢气独特的物理化学性质使其储存和运输成为产业发展的关键瓶颈”，这里的“物理化学性质”指的是氢气具有________的性质。 【答案】（1）利用可再生能源电解水制取的氢气 （2）ABC （3）天然气和煤 （4） （5）密度小易泄漏、具有可燃性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 绿氢是指利用可再生能源电解水制取的氢气。 【小问2详解】 化石能源包括煤、石油、天然气等，是由远古生物遗骸转化形成的能源，而风电、光伏、核电均不属于化石能源。 【小问3详解】 由图像可知，天然气和煤制氢占比66%，远高于其他来源，是目前氢气的主要来源。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物为和，除生成外，另一种产物为，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 氢气密度远小于空气，极易扩散泄漏，且氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此储运难度大。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分） 气体制取和物质的检验是重要的科学探究过程，能有效锻炼思维能力。 18. 请回答下列问题。 I．实验室常用下图装置来制取和收集气体。 （1）装置A和B都可用于实验室制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式为________。 （2）仪器①的名称是________。 （3）C、D、E、F装置都可用于收集少量气体，若用F装置收集氧气，进气口应该选择________（填“b”或“c”）。 II．某化学兴趣小组为探究某生石灰是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。请根据提出的问题作答下列问题。 【查阅资料】 ①氢氧化钙在约580°C下会分解生成氧化钙和水蒸气 ②碳酸钙在825°C分解生成氧化钙和二氧化碳 ③无水硫酸铜为白色，具有极强的吸水性，吸收水后变成蓝色 ④氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体 【提出问题1】生石灰是否变质？ 【实验探究1】 （4）补齐实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 ________ 该生石灰已变质 【提出问题2】生石灰是否完全变质？ 【实验探究2】 （5）补齐实验结论。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁 烧杯壁发热 _______ 【提出问题3】生石灰变质生成了什么？ 【实验分析】根据实验探究1中的实验现象，可以判断样品中含有碳酸钙。 【实验探究3】 （6）补齐实验结论。 实验步骤 实验现象 结论 取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨 有刺激性气味 ________ 【提出问题4】如何测定变质后的生石灰样品中各成分的质量？ 【实验设计】称取15 g生石灰样品于试管中，如下图进行实验（高温加热），待反应充分后，测得实验前后B装置质量增加1.8 g，C装置质量增加2.2 g。（假设每个步骤都完全反应） （7）请写出C装置中反应的化学方程式_______，样品中氧化钙的质量为______g。 【反思交流】 （8）实验室如何保存生石灰，请你给出一个合理化建议______。 【答案】（1） （2）长颈漏斗 （3）b （4）有气泡产生 （5）该生石灰未完全变质 （6）生石灰部分变质生成了氢氧化钙 （7） ①. ②. 2.6 （8）密封保存 【解析】 【小问1详解】 B装置制取氧气，属于固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若用F装置收集氧气，气体应从导管口b进入。 【小问4详解】 实验结论是生石灰已变质，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问5详解】 取少量样品于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中还含有氧化钙，结合实验探究1，可得出该生石灰未完全变质。 【小问6详解】 取少量样品于研钵中，加入氯化铵，研磨，有刺激性气味，氢氧化钙与氯化铵在研磨时会产生有刺激性气味的气体，因此生石灰部分变质生成了氢氧化钙。 【小问7详解】 C装置质量增加2.2 g，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 实验前后B装置质量增加1.8 g，说明生成水的质量为1.8 g，C装置质量增加2.2 g，说明生成二氧化碳的质量为2.2 g；由反应的化学方程式可知，氢氧化钙与水的质量比为(40+17×2):(1×2+16)=74:18，则样品中氢氧化钙的质量为；由反应的化学方程式可知，碳酸钙与二氧化碳的质量比为(40+12+16×3):(12+16×2)=100:44，则样品中碳酸钙的质量为，因此样品中氧化钙的质量为15g-7.4g-5g=2.6g。 【小问8详解】 生石灰（CaO）极易与水反应生成氢氧化钙，也易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，而变质。因此生石灰需密封保存。 五、定量分析应用（本大题包括1个小题，共10分） 19. 小苏打（碳酸氢钠）是一种无毒、弱碱性的白色粉末，在食品、清洁、医疗、个人护理、农业等领域应用极广。 （1）小苏打溶液能使酚酞试液变红色，小苏打属于________（填“碱”或“盐”）。 （2）为测定某小苏打（碳酸氢钠）样品中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中其他杂质不与盐酸反应），实验小组同学取样品10.0g逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图。 求：样品中碳酸氢钠的质量分数。（计算结果保留到小数点后一位数字） 【答案】（1）盐 （2）解：由图可知，碳酸氢钠完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数为。 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%。 【解析】 【小问1详解】 虽然小苏打（碳酸氢钠的俗称）溶液能使酚酞试液变红色，但小苏打由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $