甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年高二上学期第二次周练化学试卷

2027届1班第二次化学周考练 命题人：高亚雄 一、单选题 1.在恒温密闭容器中，反应PC15()÷C12()+PCl()达到平衡。下列说法正确的是 A.达平衡后，PCIs和PCl的浓度保持不变 B。减小容积，达新平衡时PCl的浓度降低 C.维持恒容，加入一定量的PCL3,达新平衡时PCls的浓度降低 D,维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCL的转化率减小 2.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)=Y(®)+()，一段时间 后达到平衡。下列说法错误的是 A,升高温度，若c增大，则BH>0 B.加入一定量Z,达新平衡后m减小 C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c增大 D,加入一定量氩气，平衡不移动 3.肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①2NH3(g)+3N2(g）=4N2(E)+3H20)&H1=a/ml ②N20(g+3H2(g)=fN2H4①)+H2C0)△H2=k/mol ③N2H4)+9H2(g)+402(g)=2NH3(g）+8H20()△H3=ck/msl 则反应N2H4)+02(g)=N2(g)+2H20①)的△Hk·mol-1)为 A.4(a+3b-)B.4(a-3b+c) C。(a-3b+c) D.(a+3b-c) 4.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 HH HH H OH H-C- H-C-C C-C C02…→7177才 4H+4eH,】 H'+e- H H"+e *CO 7777 T77777 3H+3e 7十…→正丙醇 Cu Cu Cu Cu 1 亚 V A.I到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 HH H -H 77777 C.V的示意图为 Cu D。倦化剂Cu可降低反应热 5.活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2N02(9=N2(g)+ 2CO2(g。在密闭容器中，1olNO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生 第1页/共8页 成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测 得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 mm.m C(T,0.06),NO2 80 B(T,0.025) N (T0.03) 40 A 20 0 T 温度K V. 容器溶剂 图1 图2 下列说法正确的是 A,图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B.图2中D点所示条件下，w正>V逆 C.向F点所示体系起始时充入更多N02,反应相同时间，其转化率一定变大 D,容器内的压强：PD:PE<6:7 6.亚硝所氯(NC)是有机合成的氯化剂，合成原理：2N0(g)+Cl2(g）=2NCCl(g△H<0。 在密闭反应器中投入2molN0和1mlCl2合成NOCl,在T1、T2温度下，测得NO的平衡转化 率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是 70 M(30,60) b 60 50 A.Tz时，"（逆）>"（逆） 40 B.点a、b、c对应的平衡常数 30 gKa=Kb>K。 20 C。p点时同时加压和升温， NO的平衡转化率由p点向b点迁移 10 2030 40 50 压强/kpa D.T1C时，维持M点压强不变，再向容器中充入NO和C2,使二者物质的量均增大 为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变 7.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时C0、H2分别为1mcl、2m0l,发生反应： C①(g)+2H2()）=CH30H(g),平衡后混合气体中CH30H(g)的体积分数(p)如图所示。下列 说法正确的是 第2页/共8页 100 A.该反应中反应物的总能量低于产物的 总能量 60 B.250℃时化学平衡常数关系：K1> K2 50 、p P2 K2>K3 K C.压强大小关系：p1>p2>p3 P3 D.p1时升温，逆反应速率增大，正反应 0 200250300350400 450500 TIC 速率减小 催化剂 8.汽车尾气中的N0和C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2CC C02+N2,下列说法 不正确的是（侧为阿伏加德罗常数的值） A.生成1mlCO2转移电子的数目为2N6B.催化剂降低N0与C0反应的活化能 C.N0是氧化剂，C0是还原剂 D.程2既是氧化产物又是还原产物 9.研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2NH,为原料生 产尿素[COH)2],反应的热化学方程式为 2NH3(g)+C02(g)=H2O(1)+C0NH)2(S)△H=-178 kJ-mol-1。一定温度下，某科研小组在1L的 恒容密闭容器中充入C02和NH,模拟工业生产，发生上述反应，令起始时)=x,得到 (C02J CO2的平衡转化率（①与x的关系如图所示。下列说法正确的是 a/t A.升高温度和增大压强均能提高尿素的 52 50 产率 48 B。若2vNH)正=v(CO2)地，说明该反应达 44 到了平衡状态 40 36 C.图中A点NH3的平衡转化率为66.7% 2.02.53.0 3.5 4.0x D.若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动 10.对反应$)÷T(1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时 间大幅缩短；②提高反应温度，严(S)/c平T)增大，C严C平(I)减小。基于以上享实，可 能的反应历程示意图(—为无催化剂，-一-为有催化剂为 第3页/共8页 反应进程 B 反应进程 反应进程 D 反应进程 11.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(),发生下列反应：X)户Y(△H1<0),Y()÷ Zg)(H2<),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意 的是 反应时间 能量 过渡态2 能量 过渡态2 过渡态1 过渡态1 X Y X Z A 反应进程 B 反应进程 能量 过渡态1 能量 过渡态1过渡态2 过渡态2 Y X 反应进程 D。 反应进程 12.AgCN与CH3CH2r可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻 CL3CH2Br,分别生成腈(CI3CI2CN)和异腈(C13CI2NC)两种产物。通过量子化学计算得到 的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 第4页/共8页 CH; ↑能量 CH3 CH2 TS1 N TS2 CH2 Ag --Br 异腈 AgCN+CH;CH2Br CH,CH2NC+AgBr 一、Ⅱ 腈 CH:CH2CN+AgBr CH,CH2N≡C-Ag--B1 I CHCH2C=N--Ag--Br 反应进程 反应进程 由图示信息，下列说法错误的是 A.从CH3CIH2Br生成CH3CIH2CN和CIH3CI2NC的反应都是放热反应 B。过渡态TS1是由CN-的C原子进攻CII3CL2r的m-C而形成的 C.I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之间的作用力弱 D.生成CH3CIH2CN放热更多，低温时CII3L2CN是主要产物 13.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 C3 CH2CH3(g)=CH3H=CH2(g）)+H2(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸 附态， *Cl3CHCH2+2*H→CH3CH=C2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 2 0一 催化剂a 催化剂b CH,CH=CH,(g)+H(g) CH,CH,CH,(g) 过渡态2 0- 口△ 过渡态1 -1 *CH,CH,CH ① -2 *CH,CHCH,+*H *CH.CHCH,+2*H ② 3 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C,和催化剂b相比，丙烷被催化剂吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为*C3CH2C→*CH3CIC3+*H 14.庚醛()与亚硫酸氢钠P)可发生加成反应生成g-羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以 第5页/共8页 表示为v1=k1c(N)·c(P)和v-1=k1c(,k1和k-1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E_1 分别为正，逆反应的活化能。1k与}关系如图所示。下列说法正确的是 0 OH H+NaHSO,= k SO,Na N P 2.5 In 0.0 耳 -2.5 ■ -5.0 3.35×1033.40×1033.45x1033.50×1033.55×103 1 /K- T A.E1>E-1 B.升高温度，平衡逆向移动 C.达到平衡时4=0)Q@ -1 D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率 c( 二、解答题 15.I.125C时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：A(g)+2Bg)=2C(g), A、B和C物质的量n(ml)随时间t的变化如图1 个n/mol 所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增 0.8 大。 0.6 0.4 (1)此反应的平衡常数表达式K= ,从反应开始 0.2 到第一次平衡时的平均速率v(A)为_一。 01 2 3 4 5t/min 图2表示此反应的反应速率ⅴ和时间t的关系图及 图1 各阶段的平衡常数： V逆 正 V逆 第6页/共8页 (2)根据上图判断，在3时刻改变的外界条件是 (3)K1、K2、K3、K之间的关系为（用“>”、“<”或“=”连接）。 (4)以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是 16。我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5C)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸沸点 118C)的生产，主要反应为： I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH1 Kp1 II.C2HsOH(g)=CH3CHC(g)+H2(g)AH2 =+68.7k].mol-1 回答下列问题： 预处理 水解 (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为：秸秆，纤维素→ 发乙醇 2)对于反应I ①已知CH3CII0(g)+H20(g)=H2(g)+CIH3C00H(9△H=-24.3k·mo-1则△H1=_ k·mcl1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化 C,CH3C00H的体积分数不再变化 D.单位时间内生成1molH20,同时消彩2mlH2 ③反应后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为】 (3)恒压100kPa下，向密闭容器中按nH20):nfC2H50D=9:1投料，产氢速率和产物的选 择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性 生成的乙酸×100%] 转化的乙醇 1001 ■乙酸口乙醛口C1副产物◆产氢速率400 80 -320a 0.89 0.80 0.76 60 240 产物1 0.52 0.45 产物2 60 *CH.CO 0.18 0.08 20 -80 0.14 0.00 *CH2CO+*OH+*H 220 250 270 300 温度/C 、-0.63 产物3 注：CI副产物指CH4、CO、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 第7页/共8页 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270C时，若该密闭容器中只发生反应1、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择 性为80%，则p(C1CO00:p(C2H50D=一，平衡常数Kp1=」 kP(列出计算式即 可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 17.SHC3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。 (1)由siCl制备SiHCI3:SiCl4(g)+H2(g)=SiHC3(g)+HClg)△H1=+74.22k·m81(2989 已知siHC1+H2{g-si8)+3HCl)H2=+219.29k·msl1{298K 298K时，由siC1(+2H2g)=Si(s)+4HCl(g制备56g硅 (填“吸”或“放”)热。 升高温度有利子制备硅的原因是」 隘化剂 (2)在催化剂作用下由粗硅制备SiHCl3:3SiC14)+212()+Si(图)=4sHC13g)。773K,2L 密闭容器中，经不同方式处理的祖硅和催化剂福合物与0.4H2和0.1 mol SiCl,气体反应， SiCL4转化率随时间的变化如下图所示： 14.6 方式甲 方式乙 方式丙 4.2 0 50 100 150 200 时间(min) ①0-50rmin,经方式 处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应 速率v(SiHCl3)=mol·L1·min1。 ②当反应达平衡时，H2的浓度为」 mol·L1，平衡常数K的计算式为。 ③增大容器体积，反应平衡向 移动。 第8页/共8页