7.2第2课时碱的变质的探究导学案-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

初中鲁教版化学九年级下册第七单元同步学案 碱的变质的探究 学习目标： 1.理解本质：掌握氢氧化钠变质的原因，并能用化学方程式表示。 2.掌握方法：能选择合适的试剂，设计实验方案检验氢氧化钠是否变质 3.深化能力：能通过实验操作与现象分析，判断氢氧化钠的变质程度 一、回顾旧知 1.NaOH溶液的化学性质 ①与酸碱指示剂反应 ②与酸反应（盐酸） （化学方程式） ③与某些盐反应（氯化铜） （化学方程式） ④与非金属氧化物（CO2） （化学方程式） 2.Na2CO3溶液的化学性质 ①碳酸钠属于物质分类中的 ，碳酸钠的水溶液呈 性，能使无色酚酞溶液变 色。 ②碳酸钠与酸反应： 例：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 ③碳酸钠与碱反应 碳酸钠与氢氧化钙（氢氧化钡）反应： ④碳酸钠与盐反应 碳酸钠与氯化钙（氯化钡）反应： 二、实验探究 [探究1] 1．一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液会变质吗？ 氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示）？ 2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？ （1）试剂瓶中的NaOH变质情况是什么样的呢？猜想？ 猜想一： 猜想二： 猜想三： （2） 有什么方法可以检验氢氧化钠是否变质呢？ 提示：从酸碱盐的化学反应分析 试剂选择 实验现象 化学方程式 实验结论 1. 2. 3. [问题拓展] 验证氢氧化钠样品是否变质能否用酸碱指示剂？为什么？ 用稀盐酸检验时，稀盐酸为什么要足量？ [探究2]已经变质的氢氧化钠溶液的变质程度如何？ 猜想一：氢氧化钠溶液部分变质，其成分为 ： 猜想二：氢氧化钠溶液全部变质，其成分为： 两种猜想中，样品成分里都含有 氢氧化钠是否完全变质=检查有无 [问题分析]提示：确定NaOH的存在就是确定OH-，Na2CO3水溶液呈碱性，会影响 NaOH的鉴别，所以需要把除去Na2CO3 [方法引导]除去碳酸钠的方法有哪些？ 1.加酸，是否可行？ 2.加碱，是否可行？ 3.加盐是否可行？ [交流反思]可用哪种物质先和碳酸钠反应除去碳酸钠，从而排除对氢氧化钠碱性检验的影响? 实验步骤 实验现象 结论 1.取少量样品于试管中，滴加足量的 溶液 2. 静置，向上层清液，滴加1~2滴的 试液 1. 2. 部分变质： 1. 2. 全部变质： 各组根据自己设计的实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论。 反思与评价： NaOH应 保存。 环节 具体内容 学生活动 教师指导 1.提出问题（5min） 1. NaOH溶液露置在空气中会发生什么变化？ 2.如何证明NaOH是否变质？ 3.若变质，是部分变质还是完全变质？ 结合已有知识，小组讨论提出猜想，记录猜想内容？ 引导学生从NaOH化学性质出发，明确探究方向。 2.设计实验方案（10min） 探究1：检验氢氧化钠是否变质 试剂：稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液等 探究2：检验NaOH变质程度 试剂：CaCl2溶液、酚酞试液等 小组合作，根据试剂设计实验步骤，写出预期现象与结论，绘制实验流程图 提醒学生注意：检验OH-时排除CO32-的干扰，不能用碱性除杂试剂 3.进行实验操作（15min） 实验用品： 待测NaOH样品溶液、稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液、酚酞试液、试管、胶头滴管 实验步骤： 1. 取少量样品溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，观察现象。 2. 若有沉淀，向上层清液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化。 3. 领取样品溶液，滴加稀盐酸，观察现象。 按设计方案规范操作，记录实验现象 纠正不规范的操作，指导学生规范进行实验 4.分析与结论（10min） 1.滴加稀盐酸有气泡/滴加有沉淀→已变质 2. 如何除去溶液中的杂质？ 独立思考后小组交流，发表观点 总结实验注意事项，拓展碱的保存方法（密封保存） 典型练习1：兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想：猜想I：NaOH； 猜想II： Na2CO3； 猜想III： 。 【查阅资料】①Na2CO3溶液为碱性，氯化钙溶液呈中性。② 实验和推断： （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__ _，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为 ，则猜想II成立。 实验反思： （4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学反应方程式表示） 。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。 典型练习2：生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，化学兴趣小组的同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 含有CaO ②将①所得物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量 含有CaCO3 【实验反思】 (1)生石灰样品中含有碳酸钙的原因是___________________________(用化学方程式表示)。 (2)为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①试管中上层清液于另一试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是___________________________________________ 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料：①碳酸钙在900 ℃以上会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在580 ℃以上会分解生成氧化钙和水。 为了进一步探究生石灰干燥剂中是否有氢氧化钙，小组同学称取该干燥剂m1 g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2 g，加热温度应控制在________________范围内，若m1________m2(填“>”“＝”或“<”)，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。 碱的变质的探究 学习目标： 1.理解本质：掌握氢氧化钠变质的原因，并能用化学方程式表示。 2.掌握方法：能选择合适的试剂，设计实验方案检验氢氧化钠是否变质 3.深化能力：能通过实验操作与现象分析，判断氢氧化钠的变质程度 一、回顾旧知 1.NaOH溶液的化学性质 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 ②与酸反应（盐酸） NaOH+ HCl =NaCl + H2O （化学方程式） ③与某些盐反应（氯化铜）2NaOH＋CuCl2== Cu(OH)2↓＋2NaCl （化学方程式） ④与非金属氧化物（CO2） 2NaOH＋CO2===_ Na2CO3_＋H2O （化学方程式） 2.Na2CO3溶液的化学性质 ①碳酸钠属于物质分类中的 盐 ，碳酸钠的水溶液呈 碱 性，能使无色酚酞溶液变 红 色。 ②碳酸钠与酸反应： 例：碳酸钠与盐酸反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸钠与碱反应 碳酸钠与氢氧化钙（氢氧化钡）反应： Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ④碳酸钠与盐反应 碳酸钠与氯化钙（氯化钡）反应： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 二、实验探究 [探究1] 1．一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液会变质吗？ 氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示）？ 2NaOH＋CO2===_ Na2CO3_＋H2O 2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？ （1）试剂瓶中的NaOH变质情况是什么样的呢？猜想？ 猜想一：氢氧化钠已变质 猜想二： 氢氧化钠没变质 有什么方法可以检验氢氧化钠已经变质呢？ 提示：从酸碱盐的化学反应分析 试剂选择 实验现象 化学方程式 实验结论 1.足量盐酸 有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 已变质 2.CaCl2溶液 生成白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 已变质 3.氢氧化钙溶液 生成白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 已变质 [问题拓展] 验证氢氧化钠样品是否变质能否用酸碱指示剂？为什么？ 用稀盐酸检验时，稀盐酸为什么要足量？ [探究2]已经变质的氢氧化钠溶液的变质程度如何？ 猜想一：氢氧化钠溶液部分变质，其成分为 ： Na2CO3 NaOH 猜想二：氢氧化钠溶液全部变质，其成分为： Na2CO3 两种猜想中，样品成分里都含有 Na2CO3 氢氧化钠是否完全变质=检查有无 NaOH [问题分析]提示：确定NaOH的存在就是确定OH-，Na2CO3水溶液呈碱性，会影响 NaOH的鉴别，所以需要把除去Na2CO3 [方法引导]除去碳酸钠的方法有哪些？ 1.加酸，是否可行？ 2.加碱，是否可行？ 3.加盐是否可行？ [交流反思]可用哪种物质先和碳酸钠反应除去碳酸钠，从而排除对氢氧化钠碱性检验的影响? 实验步骤 实验现象 结论 1.取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液 2. 静置，向上层清液，滴加1~2滴的 无色酚酞 试液 1. 有白色沉淀生成 2. 溶液变红色 部分变质： 1. 有白色沉淀生成 2. 无明显现象 全部变质： 各组根据自己设计的实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论。 反思与评价： NaOH应 密封 保存。 环节 具体内容 学生活动 教师指导 1.提出问题（5min） 1. NaOH溶液露置在空气中会发生什么变化？ 2.如何证明NaOH是否变质？ 3.若变质，是部分变质还是完全变质？ 结合已有知识，小组讨论提出猜想，记录猜想内容？ 引导学生从NaOH化学性质出发，明确探究方向。 2.设计实验方案（10min） 探究1：检验氢氧化钠是否变质 试剂：稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液等 探究2：检验NaOH变质程度 试剂：CaCl2溶液、酚酞试液等 小组合作，根据试剂设计实验步骤，写出预期现象与结论，绘制实验流程图 提醒学生注意：检验OH-时排除CO32-的干扰，不能用碱性除杂试剂 3.进行实验操作（15min） 实验用品： 待测NaOH样品溶液、稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液、酚酞试液、试管、胶头滴管 实验步骤： 4. 取少量样品溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，观察现象。 5. 若有沉淀，向上层清液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化。 6. 领取样品溶液，滴加稀盐酸，观察现象。 按设计方案规范操作，记录实验现象 纠正不规范的操作，指导学生规范进行实验 4.分析与结论（10min） 1.滴加稀盐酸有气泡/滴加有沉淀→已变质 2. 如何除去溶液中的杂质？ 独立思考后小组交流，发表观点 总结实验注意事项，拓展碱的保存方法（密封保存） 典型练习1：兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 对固体猜想：猜想I：NaOH； 猜想II： Na2CO3； 猜想III： NaOH Na2CO3 。 【查阅资料】①Na2CO3溶液为碱性，氯化钙溶液呈中性。② 实验和推断： （1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_ 稀盐酸_，说明氢氧化钠已经变质。 （2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验_不能_（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 （3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为有白色沉淀，现象b为_ 无明显现象 _，则猜想II成立。 实验反思： （4）久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学反应方程式表示） 2NaOH＋CO2===_ Na2CO3_＋H2O 。 （5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 浓盐酸具有挥发性 。 典型练习2：生石灰(氧化钙)是常见的干燥剂，化学兴趣小组的同学对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】该生石灰样品是否变质？ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 含有CaO ②将①所得物质过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量 稀盐酸 有气泡产生 含有CaCO3 【实验反思】 (1)生石灰样品中含有碳酸钙的原因是_Ca(OH)2＋CO2===_CaCO3↓＋H2O _(用化学方程式表示)。 (2)为证明样品中含有Ca(OH)2，某同学取步骤①试管中上层清液于另一试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出固体中含有Ca(OH)2，同学们认为他的结论不严谨，理由是____CaO与水反应生成Ca(OH)2 也能使无色酚酞变红__ 【拓展延伸】为了得出固体的成分，同学们又查到如下资料：①碳酸钙在900℃以上会分解生成氧化钙和二氧化碳；②氢氧化钙在580℃以上会分解生成氧化钙和水。 为了进一步探究生石灰干燥剂中是否有氢氧化钙，小组同学称取该干燥剂m1 g，加热至固体质量不再变化，称量反应后固体质量为m2 g，加热温度应控制在_580℃-900℃_范围内，若m1_>_m2(填“>”“＝”或“<”)，说明该干燥剂中含有氢氧化钙。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $