广东省深实高中园、惠东高级中学2025-2026学年高三上学期第二次联考化学试卷

2025-2026学年第一学期深实高中园、惠东高级中学高三年级 第二次联考化学试卷 命题人：于江 审题人：张超 注意事项： 1,本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 2,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡 上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 Si-28 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分.在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1、历史文物见证了中华民族共同体的融合与发展。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是() 22 A.竹雕笔筒 B.青铜爵杯 .C.玛瑙鼻烟壶 D.蚕丝团扇扇面 A.A B.B C.C D.D 2.柠檬烯（如图）是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是( A.属于不饱和烃 B.C一H键是共价键 C.能发生缩聚反应 D.有2个碳碳双键 3.化学推动科技进步，下列说法正确的是() A.新能源汽车用到的碳化硅属于新型无机非金属材料 柠檬烯 B.华为新发布的折叠电脑的芯片主要材料是SiO2 C.深中通道建设所用的钢索中含有的Fe元素位于元素周期表的ds区 D.钙钛矿太阳能电池被称作“未来之光”，该太阳能电池可将太阳能直接转化为化学能 4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：用石灰浆将社区的树刷白 氢氧化钙可使蛋白质变性，起到杀虫的作用 B 生活劳动：碳酸氢钠可用作饼干的膨松剂 碳酸氢钠受热易分解产生气体 C 家务劳动：用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 学农活动：用草木灰改良酸性土壤 草木灰中的碳酸钾是强电解质 5.岭南水果种类丰富，香甜美味，下列说法正确的是( A.荔枝中的葡萄糖和蔗糖互为同分异构体 B.菠萝中具有香味的丙烯酸乙酯可以水解 C.香蕉中富含纤维素，纤维素和油脂都属于有机高分子 D.龙眼中富含维生素C,维生素C有强氧化性 第1页共8贞 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 6.通过以下实验装置探究纯减的性质及用途。其中实验装置或操作有误的是() 镊子 标准液 冰醋酸+乙醇 盐酸 NaC0溶液 浓疏酸 pH试纸 饱和 废铜屑 碎瓷片 NazCOa Na2CO2 Na2CO3溶液 溶液 溶液和 指示剂 2 A.用纯碱去除铜屑表 B.测定纯碱溶液的pH C.用饱和纯碱溶液接收乙酸乙酯 D.测定纯碱 面的油污 溶液的浓度 7.已知某物质X能发生如下转化： ☒合☑哈☑皆囚 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述中正确的是() A.若X是S,则X在纯氧中燃烧生成Z B.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C.若X为NH3,则该转化关系可表示工业上制NO3的流程 D.X一定是非金属单质或非金属氢化物 8.下列陈述1和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( 选项 陈述1 陈述 CuS04溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZS)转 化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 实验室中氯水需现制现用 HClO是一种弱酸 苯酚能与浓溴水发生取代反应 苯酚中的苯环能使羟基变活泼 D 用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作 CH3 COONai溶液呈碱性 指示剂 9.元素ah为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是( A.a和f同主族 B,a和c可形成直线形分子 C.电负性：b>c>a D.氢化物沸点：b<c h 原子序数 10.氮化硅(Si3N4)的一种制备方法是：3Si+4NH3(g)=SiN4+6H(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是() A.28g晶体硅中Si-Si键的数目为2N B.上述反应中，每生成1molH2,转移的电子数为NA C.11.2LNH3含s-po键数为1.5NA D.室温下，pH=12的氨水中含OH的数目为0.01Na 第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.镁、海水、溶解氧（石墨）可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，其原理如图所示。下列说法不正确 的是() A.镁作为该原电池的负极 B.由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积 C.海水中的阳离子往正极区迁移 石墨 D.该电池正极的电极反应式为02+4H+4e=2H20 海水 (弱碱性) 12.某小组利用如图所示的装置进行实验：打开开关K,通入O2,点燃酒精灯加热，数分钟后，关闭开关K,加 入过量无水乙醇。下列说法不正确的是( 无水 乙醇 铜丝 02→士 K 银氨 溶液 b A. 加热铜丝时，铜丝立即由红色变为黑色，滴入无水乙醇后，铜丝又由黑色变为红色 B.该实验中乙醇发生还原反应 C.对装置b进行水浴加热有银镜反应发生，说明装置a中的产物有乙醛 D,实验结束后，铜丝的质量不变，说明铜丝起催化作用 13.下列由结构不能直接推测出对应性质的是( 选项结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加 成反应提高其饱和度 夕 MgO晶体与NaCI晶体相比，离子所带电荷数高 、离子半径小 MgO熔点显著高于NaCl C HCl分子的H-Cl键能比HBr的H-Br键能大 HCl的稳定性大于HBr D CHNH2中N的电子云密度比NH的大 CH3NH2碱性比NH强 14.常温下完成下列实验，其中实验I中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是() 8滴水 8滴浓氨水 8滴饱和 NH,CI溶液 2 mL NaHCO3 2 mL NaHCO3 2 mL NaHCO 浊液GpH8) 浊液(pH≈8) 浊液(pH8) 实验I 实验Ⅱ 实验Π A.实验I是空白对照，可排除稀释对实验结果的影响 B,实验Ⅱ中加入浓氨水后，cNa)+c(H+cNH)=2c(CO)+c(HCO3)+c(OH) C.实验III中加入NH4CI溶液后，NH4CI抑制了HCO5的水解 D,以上实验为了探究NaHCO3溶液中HCO3既存在电离平衡又存在水解平衡 第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15、催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应的机理如图所示。下列说法正确的是() Br Br Br A.物质I为离子液体，沸点比较低 B.物质1与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C.物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D.物质皿与CO2反应转化为物质IV属于加成反应 16.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 负载 M N Sb 盐酸 NaCI溶液 AgCI SbO,Cl Ag 下列叙述正确的是() A.放电时，M极为正极 B.放电时，N极上反应为Age+C1=AgCI C.充电时，消耗4 mol Age的同时将消耗1 molSb4OsCl2 D,充电时，M极上反应为Sb40sC2+12e+10Ht-4Sb+2CI+5H20 第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第卷填空题(4个大题，共56分) 17.(14分)酸及盐在生产生活中应用广泛。苯甲酸是常用的防腐剂，回答下列问题： (I)苯甲酸制备：实验室可通过甲苯与KMO4反应制苯甲酸，其反应原理为： CH3 +2KMnO △ COOK +KOH+2MnO2J+H2O COOK +HCI COOH +KCI 已知：苯甲酸熔点122.4℃，25℃和95℃时水中的溶解度分别为0.3g和6.9g:甲苯熔点-95℃，沸点110.6℃，不溶 于水，易溶于乙醇，密度比水小。 甲苯与KM如O4反应的实验现象为 。 (写一种实验现象) (2)苯甲酸分离提纯：一定量的甲苯和KM04溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲 酸和回收未反应的甲苯， 有机相 无水NaSO干燠 操作IV 操作III 无色液体A 操作I 操作II 反应混合物 滤液 蒸发浓缩， 水相 冷却> 浓盐酸酸化 白色固体B 操作V ①操作Ⅱ、操作V分别需要用到的装置是 (填选项字母)。 ②对白色固体B加水溶解，然后重复进行上述操作提纯，实验操作名称为 (3)某兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓c0和苯甲酸的K,设计实验如下： 取VomL苯甲酸饱和溶液，用c1 mol-LKOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图所 示： 4.20.… 2.89 0.00 V(KOH)/mL ①c0= molL(用含c1、Vo或V2的代数式表示，下同)， ②苯甲酸的K=」 (列出计算式即可，忽略水的电离)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾 羧酸的酸性可用K衡量。几种羧酸K的大小顺序为CH3COOH<CCl3COOH<CF3COOH,可推出结论为随着卤原 子电负性的（填“增大”或“减小”)，羧基中羟基的极性增大，羧酸酸性增强。 第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②提出假设 甲同学根据①中规律推测两种芳香酸的酸性强弱顺序如下： COOH CI- COOH ③验证假设 甲同学测得常温下两种酸的饱和溶液pH大小顺序为>1，据此推断假设成立。但乙同学认为甲同学推断依据不足 ，不能用所测得的pH直接判断K大小顺序，因为 乙同学用(2)中方法测定了上述两种酸的K,其顺序为>1。 ④实验小结 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (⑤)该小组欲尝试用不同于(2)中的方法测弱酸CHC00H的Ka。小组讨论后，常温下，选用0.100mo1L CH,COONa溶液测定溶液的pH=9,可近似求得CH3COoH的Ka= 18. （l2分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbS04、Fes和CuC中的Zn、Pb元素。 Zn HS 滤液 滤液 y NH4)2S2Os+NH3-H2O 除铜 -→ZnS 7 Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 滤渣1 浸铅 滤液结晶 PbA- 真空热解 →纯Pb 滤渣2 已知：①“氧化浸出”时，PbS04不发生变化，ZnS转变为[ZnNH)4]2+; ②；KpPb(0H2]=10-148;Kp(ZnS)=1.2×1024;K1H2S)=1.0×10-7,KH2S)=1.2×10-13 ③酒石酸（记作H2A)结构简式为HO0C(CHO田）2COOH。 回答下列问题： (1)HA分子中手性碳原子数目为。 2“氧化浸出”时，过二硫酸根(S,0）转变为（填离子符号）。 (3)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为一。 (④)滤渣2中的金属元素为（填元素符号）。 (5)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为一，pH过高可能 生成（填化学式）。 (6)“沉锌”步骤中，当溶液pH=0、c(HS)=0.01molL1时，此时溶液中c(Zn2+)= molL1。 第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(16分)CaCO3的热分解与NiPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气H2+CO),实现碳资源的二次利 用。主要反应如下： 反应1：CaC03(9)→Ca0(s)tC02(g) △H=+178kJmo 反应Π：CH4(g+C02(g)=2H(g+2C0(g)△H=+247kmo 反应Ⅲ：Hz(g)+C02(g)=H2O(g+CO(g) △H3=+41 kJ-mol- 回答下列问题： (1)基态N2*的价电子排布式为 (2)已知反应IV:CH4(g)+H2O(g)≠3H2(g)+C0(g)△H 则△H= kJmol-1 (3)下列关于反应IV的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 △H-TAS/kmol 个a-T△S/kJ-moI ↑AH-TAS/kJ.mol 个△H-TAS/kJ.mol 0 TK T/K 0 T/K T/K A B C D (4)恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO3分解，原因是 (⑤)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如左下图所示，反应温度最高的是 (填 T1T2”或T3”),原因是」 100 80 60 趣 ONi 40 20 0 T 0 500 1000150020002500 压强/kPa (6)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中加入1.0 nolCaC03和1.0 nolCH.4,假设此条件下其他副反应可忽略，反 应至平衡时，体系中CaC03转化率为80%，CH4转化率为60%，C0物质的量为1.3mol,反应Ⅲ的平衡常数 K=_(保留小数点后一位)，此时原位C02利用率为 已知：原位C0,利用率-cc0,(初始)-ncco,(平衡)-nco,(平衡儿x100% nCaco,(初始) (7)NixPy的晶胞如右上图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，Y=120),该物质的化学式为 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 20、(14分)一种以化合物A(OHCC00田为原料合成高分子的路线如下： HO OH OH CHO I)CHNO,/OH COOH CHO 1)0HH,0.△ COOH COOH 2H,0* OH OH/H,O NO 20H,0* B 0 OH a0oH→(C1oH11NOz)n Pa/c NH, F 回答下列问题： (①)化合物A的官能团的名称为 2○）-CH0的化学名称是 ,化合物B的分子式为 (3)关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的有。 A.化合物A中碳原子的杂化方式为sp B.化合物A到B的转化中，有π键的断裂和形成 C.化合物E与NaOH水溶液反应，1molE能消耗3 moINaOH D.化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 (4)F是一种多肽化合物，写出F的结构简式： (⑤)G的分子组成比E少一个“CH2”原子团，符合下列条件的G有 种。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与FeCl3溶液可发生显色反应 ③含有氨基与羧基，且氨基与羧基在同一个碳原子上 CH =CHNO, (⑥参照上述合成路线，设计以苄基氯(《)》 CH,C)为主要原料制备 的合成路线（其他原料、试 剂任选)。 ①第一步为苄基氯的水解反应，该反应的化学方程式为 (注明反应条件) ②第二步，进行催化氧化反应。 ③第三步，类比A→B的转化，进行反应。 ④第四步，进行 (填具体反应类型)，该反应的化学方程式为 (注明反应条件) 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP