云南省曲靖市沾益区清源中学2026届高三上学期第四次月考化学试题

曲靖一中沾益清源高级中学2026届高三年级教学质量检测三 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 1,物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是() A.硫酸铜常用于配制农药，体现C+能使蛋白质变性 B.维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C.过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D.二氧化硅常用来制造光导纤维，体现SO2高熔点 2.下列化学用语错误的是 A.Al2Cl6分子的结构式： B.溴的简化电子排布式：[A]4s24p +S 4p C.基态As原子的价层电子轨道表示式： ◆ D.HF分子中σ键的形成示意图为 H HF 3.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHS的水解反应：HS+H,O=H,Ot+S2 B.向NaS,O3溶液中滴加稀硫酸：2H+S,O=S↓+S0,个+H,0 C.食醋除去水垢中的CaC03:CaC03+2H=Ca2++C0,个+H,0 D.少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++CL,=2Fe++2CI 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 nol Na,O2固体中含有的离子数目为4NA B.22.4LCl2与水充分反应，转移的电子数目为N C.72gCH,=CHCOOH中含有o键的数目为8NA D.1L0.1mol·L NaHCO,溶液中HCo,的数目为0.1NA 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A.HC1制备：NaCl溶液电解H,和CL,点槛→HCl 求的。 B.金属Mg制备：Mg(OH),MgCL,溶液Mg C.纯碱工业：NaCl溶液co→NaHCO,△→Na,CO, D.硫酸工业：FeS,→S0,o→H,S0, 6.金银花对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图所示。 下列说法正确的是() A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上 OH HO B.lmol该物质与溴水反应，最多消耗3 molBr, OH HO C.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 OH D.lmol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为5：6 7.一种高聚物（十XYZ2十）被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、 Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是() A.X、Z的电负性：X>Z B.简单离子半径：XZ X一Z C.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y 之AY D.最高价含氧酸的酸性Z>X>Y 8.下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是 浓盐酸 浸有NaOH溶 液的棉花 心棉花 网 -FeCL,溶液 眼睛注视锥 形瓶中溶液 叫KI溶液 漂白粉 cCl A.用HCI标准溶液滴 B. 验证氧化性： C.制备并收集NO2 D.实验室制备氨气 定NaOH溶液 Cl2>Fe*+>I2 答案第1页，共5页 9.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错 氯酸钾 C02 加蒸馏 KOH_ 熔融氧化 1水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 KMnO, 软锰矿 滤渣 A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O3坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”可以用H2S04但不能用盐酸代替C02 C.“结晶'操作与从NaCl溶液得NaCl晶体操作相同 D.该流程中可循环使用的物质是MnO2 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是() 实验过程及现象 实验结论 向0.1mol·L 'KMnO,溶液中滴加0.1mol.LH,02溶 A H,O2具有氧化性 液，溶液褪色 向2mL0.1mol·LK,C,0,溶液中滴加5~10滴 C,0号+H,0=2C0}+2H平 B 6mol.L'NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 衡向正反应方向移动 向2mL浓度均为0.lmol.L1的NaCl、Nal混合溶液 K(AgI>K(AgCI) 中滴加几滴0.lmol·L AgNO,溶液，产生黄色沉淀 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和NNO,溶 D 结合H能力：CH,COO>NO, 液的pH,CH,COONa溶液的pH大 11.在某催化剂的作用下，O2氧化CL的反应过程如图所示。下列叙述错误的是( HO 0 Fe(ll)Fe(Il) 2H.2e ① s-mmo Fe(III) Fe(III Q A.s-mo为该反应的催化剂 0 Fe(Il)Fe(III) B.若将CH4改为CD4,则产物中会出现D2O CH,OH.⑤/ ② H C.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 Fe(III) 0*CH. Fe(lll)O o-Fe(lv Fe() D.①~⑥中都存在电子的转移 ④ CH Fe(IV) Fe(IV 的是() 12.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是() 电源 A.电解过程中，左室中pH持续上升 B.电解过程中，K向右室迁移电解过程中 阳 CL C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 NO, 离 换 NO: 膜 CI KNO KCI D.N0,完全转化为NH,的电解总反应：NO,+8Cr+6H,0NMH,个+9OH+4C,个 13.CaTiO,是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为CaTio3的立方晶胞结构，已知晶胞边长为pm,2号氧原子的 分数坐标为 0, 下列说法不正确的是 2 Ca A.1号氧原子的分数坐标为 ●Ti ○0 B.晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个 C.在CTiO,的另一种立方晶胞结构中，若Ti位于各顶角位置，则0位 a pm 于棱心 D.T和Ca原子间的最短距离为5 14.常温下CH,CICOOH和CHC1,COOH的两种溶液中，分布系数6与pH的变化关系如图所示。比如： c(CH,CICOO) 6(CH,C1C00)= 下列叙述正确的是 c(CH,CICOOH)+c(CH,CICOO 1.0 0.9 12.08.0.85 0.8 0.7 0.5 04 0.3 0.2 0 (2.08,0.15)N--+- o日 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.8525.66.0 pH A.CH,CICOOH的酸性比CHC1,COOH强 答案第2页，共5页 B.若酸的初始浓度为0.10mol.L1,则a点对应的溶液中有c(H)=c(CHCl,COO)+c(OH) C.CH,C1COOH的电离常数K≈1013 电离度a(CH,C1C0OH)0.15 D.pH=2.08时， 电离度x(CHCl,CoOH)0.85 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氟甲基亚磺酸锂(M=140g·1ol1)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合 成原理如下： 0 0 HCI,THF LiOH,H2O F3C-$-CI Na2SO NaHCO →M 80℃ ONa F.C OLi 三氟甲磺酰氯 三氟甲基亚磺酸钠 三氟甲基亚磺酸锂 实验步骤如下： I、向A中加入3.5 gNaHCO3、5.2gNaS03和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯 (M=168.5go),有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ、向上述所得固体中加入l0.OL四氢呋喃(THF,充分搅拌后，加入无水Na,SO,,振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液 减压蒸除TH亚，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 I、将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.OLTH亚加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、 洗涤。 V、将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0L蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入 适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。 己知：①THF( O)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 ②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。 请回答： (1)仪器A的名称为，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。 答案第3 (2)下列有关步骤I说法不正确的是 A.逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解 B.反应中产生的气泡主要成分是SO, C.因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置 D.浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质 (3)步骤I中第一次洗涤的目的是 (4)判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于亚的理由。 (5)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是。 a.趁热过滤b.粗产品溶于热的乙醇中c.粗产品溶于热水 d.缓慢冷却e.冷的乙醇溶液洗涤 f.抽滤 g在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为（保留三位有效数字）。 16.(14分)从某含锌矿渣（主要成分是ZnO,杂质是SiO2、Fe3O4、CuO)中分离出相应金属资源物质（金属单质或含 金属元素的化合物)，并制备金属锌的流程如图所示： 稀硫酸 02、Zn0 锌粉 含锌矿渣→溶浸 氧化 还原 除杂 除杂 滤液 电解 →锌 滤渣1 滤渣2 滤渣3 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fet Fe2* Zn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（c=1.0×103mol.L1)的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 (任写一条)；“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)常温下，K[Fe(OH]=;通入氧气的目的是 (3)为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂时需要调节的pH范围为。 页，共5页 (4)电解”制锌后的电解液可返回“工序继续使用。 (⑤)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 (填化学式)。 17.(15分)在碳中和目标推动下，全球CO,加氢制甲醇技术加速发展。 I.间接法制甲醇 先将CO,与过量H2反应获得含有C0和H2的混合气，再生产甲醇。相关反应如下： 反应ICO,(g)+H,(g)、≥CO(g)+H,O(g)△H>0 反应iiCO(g)+2H,(g)、≥CH,OH(g)△H, (1)相关键能如下表所示，则△H,=k·mol(用含字母的代数式表示)，反应iⅱ自发进行的条件为（填“高 温”、“低温”或“任意温度”)。 化学键 c=o H-H C-H C-O O-H 键能/kJ.mol b d e (2)恒压条件下，反应结束后， 先分离出混合气中的水蒸气，再进行甲醇合成，有利于提高C0和H,的平衡转化率， 解释其原因为。 Ⅱ.直接法制甲醇 以CO,和H2为原料生产甲醇，发生反应ⅱ，同时发生副反应i. 反应iiCO,(g)+3H,(g)≥CH,OH(g)+H,O(g)△H,<0 (3)向2L恒容密闭容器中加入1 mol CO,和3mo1H,发生反应。平衡时， 80 C0和CH,OH在含碳产物中的体积分数及CO,的转化率随温度的变化如 60 图所示。 C0,转化率 答案第4页 270,24) 150200 250300 350400 温度/℃ ①表示甲醇体积分数随温度变化的曲线为 (填“m”或“n”)。 ②270°C时，反应经min达到平衡，则0~in内CH,OH的生成速率v(CH,OH)=_mol.L1.min1,生成 H,O(g)的物质的量n(H,O)=mol,反应i的平衡常数K=_(列出计算式即可)。 ③150°C~400°C范围内，C02的转化率先降低后升高的原因为。 18.(15分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示： CHO COO CH2(COOH)2 NC B C2HsOH CN H2 吡啶，△ 浓硫酸，△ 催化剂 COO A D NH NH HAl(C2Hs)2 CH.O3 OH M G CH2(COOH)2 己知：R一CHO 人COOH,R为烃基。 吡啶，加热R (1)化合物C中能水解的官能团的名称是 (2)化合物N的结构简式是 (3)化合物C到D的反应类型是 (4)下列说法正确的是 A.A的化学名称为4一氟苯甲醛 B.G的分子式是CH FNO C. 中0键和π键数目之比为14：3 D.1molD完全氢化需要消耗3moH2 ,共5页 (⑤)CH,(COOH),与乙二胺可以生成高分子化合物，写出反应的化学方程式 (6M同分异构体有多种，写出两种符合下列条件的M同分异构体的结构简式： ①能与FCl,溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子： ②分子中有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为92：2：1。 OH CH,OH (7)已知：写出 BBr3 写出以 、CH2(COOH),和CH,OH为原料制备的 R R OCH. COOCH3 合成路线流程图（其他无机试剂任用）： OH 答案第5页，共5页