2026届高考备考一轮复习物质结构与性质、元素周期律测试题

2026届高考备考一轮复习物质结构与性质、元素周期律测试题 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·广西高中毕业班4月适应性测试)每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是 A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B．水的沸点低于H2S的沸点 C．含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键 D．冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 2．(2025·江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 3．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为 C．C2H2的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 5．(2025·江苏省如阜市高中化学高三下学期第三次模拟考试)下列说法正确的是 A．基态溴原子的电子排布式为 B．中P原子的轨道杂化类型为杂化 C．是由极性键构成的非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 6．一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 7．(2025·江西省十校协作体高三下学期第二次联考)2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键的化合物，其化学式为，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。 (其中：－Ph表示) 下列说法不正确的是 A．该化合物中有离子键和共价键 B．从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳－碳单电子键少了一个电子 C．该碳－碳单电子键键长应比普通碳－碳单键键长要短 D．依据价层电子对互斥理论，负离子的中心碘原子孤电子对数为3 8．(2025·河南省部分学校高三下学期4月联考)联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．键角： B．含铜的氧化物中，比稳定 C．可处理水中 D．中配体为，配位数为4 2、 选择题 每小题有一个或两个符合题意 9．(2025·浙江省温州市高三上学期一模考试)下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝 合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水 基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于 制造肥皂和洗涤剂 D 大多数离子液体含有体积很大的 阴、阳离子，有良好的导电性 离子液体可用作 原电池的电解质 10．(2025·湖南省“一起考”部分学校大联考高三下学期模拟考试（三）)白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 11．(2025·山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试（二模)某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 12．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为 3、 非选择题 13．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)第VIA族元素及其化合物有许多用途。请回答： (1)关于第VIA族元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A．基态原子的价层电子轨道表示式为 B．基态原子核外电子运动状态有8种 C．电子排布式为的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱 D．第一电离能： (2)某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为 。 (3)S的某种同素异形体由环()构成，环中平均键角最接近_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)与的空间结构相似，同为形，但的极性很强，而的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由： 。 14．(2025·河北省邢台市清河中学高三下学期4月模拟考试)铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于第 周期第 族；基态核外有 个未成对电子。 (2)蓝矾的简单结构如图1。 蓝矾晶体中形成配位键时 提供空轨道。的空间结构为 。蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角 (填“>”“＝”或“<”)104.5°。 (3)二维导电金属—有机框架(MOFs)因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。 MOFs 固态的晶体类型是 。中N原子的杂化方式是 。 (4)一种含铜的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图2为A沿体对角线的投影图，图3为B沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B．立方体A、B棱长均为a pm，晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)、Fe。 晶胞中Sn原子的分数坐标为 。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 。 15．(2025·浙江省温州市高三下学期二模)氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答： (1)ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。 A．F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B．基态溴原子核外电子排布式： C．微粒半径比较： D．的VSEPR模型为平面三角形 (2)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：。 ①比较键角的大小： (填“>”、“<”或“=”) ②比较配位键的强弱： (填“>”、“<”或“=”) (3)一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。的半径与的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，的配位数为 。 ②晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高考备考一轮复习物质结构与性质、元素周期律测试题 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．(2025·广西高中毕业班4月适应性测试)每年冬天，冰雪大世界成为冬季旅游的重要景点，精美的冰雕工艺让游客流连忘返。下列说法正确的是 A．水分子中氧原子含有的孤电子对数为1 B．水的沸点低于H2S的沸点 C．含1molH2O的冰晶体中有4 mol氢键 D．冰的密度比水小，原因是氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 【答案】D 【解析】水分子中氧原子含有的孤电子对数为=2，A错误；水能形成分子间氢键，H2S不能形成分子间氢键，水的沸点高于H2S的沸点，B错误；含1molH2O的冰晶体中，1个H2O分子可与周围4个H2O分子间形成氢键，平均1个H2O分子形成2个氢键，含1molH2O的冰晶体中有2mol氢键，C错误；冰中氢键具有方向性和饱和性，1个水分子能与4个水分子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，而液态水中H2O分子间形成的氢键数目比冰少，从而导致冰的密度小于水，D正确。故选D。 2．(2025·江苏省盐城市射阳中学高三上学期一模)对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是 A．电离能大小： B．热稳定性： C．酸性强弱： D．半径大小： 【答案】B 【解析】同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，则，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故，A正确； 元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O>N>C，热稳定性，B错误；是强酸，是中强酸，是弱酸，酸性，C正确；和电子层结构相同，核电荷数O>N，则，电子层数越多，离子半径越大，，所以，D正确。故选B。 3．(2025·浙江省桐乡市高三下学期5月模拟测试)下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】中心C原子价层电子对数，为直线形分子，正负电荷重叠，属于非极性分子，A正确；中心N原子价层电子对数，为三角锥形，正负电荷不重叠，属于极性分子，B错误；中心O原子价层电子对数，为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，C错误；中心O原子价层电子对数，为V形，正负电荷不重叠，属于极性分子，D错误。故选A。 【难度】基础题 【题目来源】高三|2025|三模考试|浙江省 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CS2的电子式为 B．基态Be原子的价电子排布式为 C．C2H2的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【解析】CS2与CO2结构类似，电子式为，A正确；Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误。故选A。 5．(2025·江苏省如阜市高中化学高三下学期第三次模拟考试)下列说法正确的是 A．基态溴原子的电子排布式为 B．中P原子的轨道杂化类型为杂化 C．是由极性键构成的非极性分子 D．的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】溴的原子序数为35，基态Br原子电子排布式为[Ar]3d104s24p5，A错误；PBr3中P原子价层电子对数为，则P原子的轨道杂化类型为sp3杂化，B正确； 由S8结构可知其环状结构对称，正负电荷中心重合，是由非极性键构成的非极性分子‌，C错误；中Br原子价层电子对数为，Br孤电子对数为1，Br杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，D错误。故选B。 6．一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素。第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。选D。 7．(2025·江西省十校协作体高三下学期第二次联考)2024年《自然》杂志上报道了一种含有碳—碳单电子键的化合物，其化学式为，丰富了经典化学键理论。该物质的结构如下图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键。 (其中：－Ph表示) 下列说法不正确的是 A．该化合物中有离子键和共价键 B．从化学键角度解释左侧离子带正电荷可能是因为碳－碳单电子键少了一个电子 C．该碳－碳单电子键键长应比普通碳－碳单键键长要短 D．依据价层电子对互斥理论，负离子的中心碘原子孤电子对数为3 【答案】C 【解析】由图示可知，该物质是由离子构成的离子化合物，存在离子键，且阴阳离子中存在共价键，A正确；已知虚线和圆点表示仅有1个共用电子的键，该正离子结构中碳－碳单电子键少了一个电子，所以带正电荷，B正确；该碳－碳单电子键键能弱于普通碳－碳单键，则碳－碳单电子键键长应比普通碳－碳单键键长要长，C错误； 负离子的中心碘原子孤电子对数为，D正确。故选C。 8．(2025·河南省部分学校高三下学期4月联考)联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．键角： B．含铜的氧化物中，比稳定 C．可处理水中 D．中配体为，配位数为4 【答案】A 【解析】NH3和中N原子均采取sp3杂化，NH3分子中N原子有一对孤对电子，的N原子上没有孤电子对，NH3中孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，NH3比 中 键角小，A错误；价层电子排布式为，价层电子排布式为，3d为半充满稳定结构，比稳定，B正确；由方程式 可知，恰好与反应，C正确；的配体为，配位数为，D正确。故选A。 2、 选择题 每小题有一个或两个符合题意 9．(2025·浙江省温州市高三上学期一模考试)下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 乙二醇用于生成汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝 合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中形成亲水 基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于 制造肥皂和洗涤剂 D 大多数离子液体含有体积很大的 阴、阳离子，有良好的导电性 离子液体可用作 原电池的电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】乙二醇用于生成汽车防冻液是因为它能够与水任意比例混合，并且当乙二醇含量增加时，混合液的冰点会显著降低，在很低温度时不凝固，不是提高沸点，A错误；壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋的原因是壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成危害，能够与人体组织良好结合‌；同时具有生物可降解性，能够迅速分解为无害物质，B正确；烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂的原理为烷基磺酸钠分子具有双亲结构，一端是亲油基（通常为烷基），亲油基插入油污等非极性污渍内部，另一端是亲水基（磺酸基及其钠盐形式），亲水基朝向水相，这种结构使其能显著降低水的表面张力，使水更容易在被清洗物体表面铺展，从而让洗涤剂能够充分接触并渗透到污渍处‌清洗油污，C正确；大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，有良好的导电性的这一特性能够满足原电池电解质的需要，D正确。故选A。 10．(2025·湖南省“一起考”部分学校大联考高三下学期模拟考试（三）)白铜是一种以镍为主要添加元素的铜基合金，有一定的抗菌性能，常在医院重症监护室被作为“触摸材料”，可以减少交叉污染和感染。白铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说法正确的是 A．Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能 B．白铜中Cu元素的质量分数约为25% C．离Cu原子最近且等距的Ni原子有8个 D．白铜晶胞的密度为 【答案】A 【解析】基态Cu原子的的价电子排布式为，基态Ni原子的价电子排布式为，的价电子排布式为，的价电子排布式为，是全充满的稳定状态，故Cu元素的第二电离能大于Ni元素的第二电离能，A正确；该晶胞中含有1个Cu原子，含有3个Ni原子，则1个晶胞含有1个，元素的质量分数约为，B错误；根据晶胞结构可以得出离Cu原子最近且等距的Ni原子有12个，C错误；白铜晶胞的密度为，D错误。故选A。 11．(2025·山东省潍坊市高三下学期第二次模拟考试（二模)某晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A．图示为两个晶胞无隙并置 B．的配位数为8 C．标号为“1”的的原子分数坐标为 D．最近的两个的距离为 【答案】A 【解析】图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误；由晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确；标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确；最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确。故选A。 12．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为 【答案】A 【解析】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；C．晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确。故选A。 3、 非选择题 13．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)第VIA族元素及其化合物有许多用途。请回答： (1)关于第VIA族元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A．基态原子的价层电子轨道表示式为 B．基态原子核外电子运动状态有8种 C．电子排布式为的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱 D．第一电离能： (2)某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为 。 (3)S的某种同素异形体由环()构成，环中平均键角最接近_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)与的空间结构相似，同为形，但的极性很强，而的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由： 。 【答案】(1)D (2) (3)A (4)氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；中氧原子有两个孤电子对，抵消了中共用电子对偏向而产生的极性 【解析】（1）基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为，A正确；基态原子核外有8个电子，8个电子的运动状态各不相同，则电子的运动状态有8种，B正确；电子排布式为，说明S原子核外有一个电子从3s能级跃迁到了3p能级上，S处于激发态，不稳定，电子从激发态回到基态会释放能量，用光谱仪可捕捉到发射光谱，C正确；同主族从上到下，元素的第一电离能依次减小，则第一电离能：，D错误。故选D。 （2）晶胞中Cu位于8个顶点和4个面上及一个体内，In位于6个面上和4条棱上，S位于体内，则一个晶胞中含Cu：个，含In：个，含S8个，则该化合物的化学式为。 （3）环中的S的键电子对数为2，孤电子对数为2，S采取sp3杂化，则平均键角要小于，最接近，选A。 （4）从原子的电负性来看，成键原子的电负性差越大，键的极性越大，氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差，则可能出现的极性很强而的极性很小的情况；从中心原子上的孤电子对的角度来看，中氧原子有两个孤电子对，抵消了中共用电子对偏向而产生的极性，而使的极性很小。 14．(2025·河北省邢台市清河中学高三下学期4月模拟考试)铜及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于第 周期第 族；基态核外有 个未成对电子。 (2)蓝矾的简单结构如图1。 蓝矾晶体中形成配位键时 提供空轨道。的空间结构为 。蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角 (填“>”“＝”或“<”)104.5°。 (3)二维导电金属—有机框架(MOFs)因其在超级电容器、电化学传感器、电催化剂和电池等方面的潜在应用而受到越来越多的关注。合成MOFs的一种方法如下。 MOFs 固态的晶体类型是 。中N原子的杂化方式是 。 (4)一种含铜的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。图2为A沿体对角线的投影图，图3为B沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B．立方体A、B棱长均为a pm，晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)、Fe。 晶胞中Sn原子的分数坐标为 。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 。 【答案】(1)四 ⅠB 1 (2) 正四面体 > (3)离子晶体 (4)， 【解析】（1）Cu的原子序数为29，在元素周期表中位于第四周期第IB族；基态Cu原子的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，基态核外有1个未成对电子。 （2）由蓝矾的结构可知，其晶体可表示为，晶体中含配位键，其中O提供孤电子对，提供空轨道。中心S原子价电子对数为4，孤电子对数为，中心S原子采取杂化，的空间结构为正四面体。水分子中的键角为，蓝矾晶体中形成配位键的水分子的孤电子对参与成键，成键电子对之间的斥力小于水中孤电子对对成键电子对的斥力，蓝矾晶体中形成配位键的分子的H—O—H键角大于104.5°。 （3）类似于，属于离子晶体。分子的氨基中N原子为杂化。 （4）该晶体采用面心立方最密堆积，S原子位于立方体A、B的顶点和面心，位于体内，1个晶胞中含S原子个数为 ，原子个数为4，原子个数为2，Sn原子个数为2，因此该晶体的化学式为，B在下面，根据图3可以确定B中Sn原子的分数坐标为，则A中Sn原子的分数坐标为，晶体的密度，则。 15．(2025·浙江省温州市高三下学期二模)氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。请回答： (1)ⅦA族元素又称为卤族元素，下列关于卤族元素的表达中正确的是_______。 A．F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小 B．基态溴原子核外电子排布式： C．微粒半径比较： D．的VSEPR模型为平面三角形 (2)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备：。 ①比较键角的大小： (填“>”、“<”或“=”) ②比较配位键的强弱： (填“>”、“<”或“=”) (3)一般来说，晶体结构中阴、阳离子的配位数由结构中阴、阳离子半径的比值来决定。的半径与的半径非常接近。两种物质的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，的配位数为 。 ②晶胞中的阴、阳配位数与KF不同的原因是 。 【答案】(1)AC (2) > > (3)4 晶胞中，每个中有四个H原子与周围四个形成氢键，N、H、F原子在一条直线上，形成一个正四面体结构 (4) 减小 【解析】（1）同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，A正确；溴的原子序数为35，基态溴原子核外电子排布式式，B错误； 同种元素的阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径，则微粒半径，C正确；中心Cl原子价层电子对数，Cl采取杂化，则的VSEPR模型为四面体形，D错误。故选AC。 （2）①由于电负性F＞N＞H，则分子中成键电子对离N原子更远，两个N—F键之间的斥力减小，故键角；②由于电负性F＞N＞H，则中氮原子对孤电子对吸引力强于，则配位键比； （3）①由晶胞图可知，晶体中每个周围与其距离最近且相等的的有4个，的配位数为4； ②晶胞中只存在离子键，阴、阳配位数均为6，但在晶胞中，每个中有四个H原子与周围四个形成氢键，N、H、F原子在一条直线上，形成一个正四面体结构，不能像晶胞紧密堆积，因此晶胞中的阴、阳配位数与KF不同； 1 学科网（北京）股份有限公司 $