精品解析：河北省石家庄市外国语学校2025-2026学年九年级上学期二阶考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期九年级化学二阶学业水平测试 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Cu:64 一、选择题（本大题共有25个小题，每个小题2分，共50分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 今年“国庆•中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列选项主要发生化学变化的是 A. 将月饼馅料包入饼皮 B. 用模具压出月饼花纹 C. 无人机灯光表演 D. 燃放烟花庆祝国庆 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤 4. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 量取读数 C. 组装仪器 D. 闻气味 5. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 6. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 7. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。计算次磷酸中磷元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +3 D. +5 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子—— B. 2个镁离子： C. 2个氢分子——2H D. “”中的“3”表示三个硫离子 9. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 10. 《本草纲目》中记载：“椒，纯阳之物，其味辛而麻，其气温以热”。其中花椒的“麻”源于花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺说法正确的是 A. 花椒酰胺是混合物 B. 1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成 C. 花椒酰胺由43个元素组成 D. 花椒酰胺相对分子质量为247g 11. 兴趣小组在老师的带领下组装了“微型空气质量检测站”，用于监测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是 A. 当日的首要污染物为 B. 空气中、过多会造成酸雨 C. 属于检测站监测的物质 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局 12. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A. 合理开发利用海水资源 B. 农业上提倡大水漫灌 C. 生活污水直接排入河中 D. 工业上大量抽取地下水 13. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同 14. 某学习小组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法正确的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭吸附色素和异味发生化学变化 C. 滤膜可以除去可溶性物质 D. 紫外灯的作用是加热 15. 如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 16. 2025年长春航空展不仅是航空航天技术的盛会，更是化学创新成果的盛大阅兵。下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等 17. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 高层着火时，可以乘坐电梯迅速逃离 C. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 D. 油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 18. 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的光合作用 B. “碳循环”有利于维持大气中CO2含量的相对稳定 C. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 19. 湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 常温下所有金属都是固体 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜能与稀硫酸反应 20. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 21. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 22. 现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序 A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X 23. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A. 对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B. 该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C. 烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D. 最终量筒中剩余水的体积约为 24. 我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A. 青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B. 利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C. 将鱼雁青铜灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是降温至着火点以下 D. 燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 25. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 取P点对应的固体，加入足量稀盐酸，固体表面会有气泡产生 二、非选择题（本大题共8个小题，共50分） 26. 化学与我们的生活、生产息息相关。现有以下几种物质，选择适当物质填空（均填字母）。 A.干冰 B.氮气 C.氧气 D.焦炭 E.金刚石 F.氖气 （1）能用于人工降雨的是______； （2）可用来切割玻璃的是______； （3）可用于冶炼金属的是______； （4）可用于充入食品包装中以防腐的是______； （5）常被用于霓虹灯填充气的是______； （6）用于医疗急救的是______。 27. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 D. 作钻石 （2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有______性。 （3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应。 28. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源可以优化能源结构。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）氢气被认为是最理想燃料原因是______（写出一条即可）。 （2）煤炭生成“灰氢”属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源______。 （4）在实验室可利用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______；该反应的基本类型为______。 29. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，说明水是由______组成。 （2）实验二中，通过A、C试管中的现象，能说明铁生锈需要______。B中植物油的作用是______。 （3）实验三中，向软塑料瓶迅速倒入约占塑料瓶1/3体积的滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即拧紧瓶塞，振荡，出现的现象除了瓶子变瘪之外还有______；发生反应的化学方程式为______。 30. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取与收集气体、气体性质实验的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器Ⅰ的名称是______。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取时，反应的化学方程式为______。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，选择的试剂为______（填名称）和稀盐酸，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加稀盐酸至______（选填“a”或“b”）处。 （4）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，可用于制取二氧化碳，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：______。相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：______。 （5）如图G所示，点燃两只短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。观察到的现象是：______，这个实验可以得出的二氧化碳的化学性质是：______。 31. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）赤铁矿石属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （3）天然气进入催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 （4）在还原反应室会发生多个反应，其中利用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式为：______。 32. 在学习金属时，同学们了解到在生活中常见的铁、铜、铝等有着广泛用途，它们广泛应用于航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域，于是兴趣小组的同学对这几种金属开展了探究活动，请你一起参与下列任务。 （1）任务一：认识铝元素 铝元素位于元素周期表中的第13位。如图是铝原子的原子结构示意图。请你根据图中信息判断，铝原子在化学变化中易______（填“得到”或“失去”）。 （2）任务二：比较黄铜和纯铜的硬度：比较黄铜和纯铜的硬度的方法是______。 （3）任务三：分析铝、铁在空气中的变化：铁在空气中易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性，铝耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。 （4）任务四：验证铁、铜、铝的金属活动性 【进行实验】：请完成实验报告单。 实验 实验操作 实验现象 实验分析 ① 将铁片放入到盛有稀盐酸的试管中 ______ 通过①②现象可以得出铁和铜的活动性顺序为 ② 将铜片放入到盛有稀盐酸的试管中 无现象 ③ 将铝片放入到盛有硫酸铜溶液的试管中 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 根据实验③现象可验证铝和铜的金属活动性为：______ 【表达与交流】：小红认为实验①②③无法得出铁、铜、铝的活动性顺序，还需要补充的实验为______。 【反思与评价】：小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，生活中也可以对废旧金属再回收利用，你认为这样做的意义是______。 33. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如图实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期九年级化学二阶学业水平测试 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ca:40 Cu:64 一、选择题（本大题共有25个小题，每个小题2分，共50分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 今年“国庆•中秋”双节，处处是欢欣喜庆的画面。下列选项主要发生化学变化的是 A. 将月饼馅料包入饼皮 B. 用模具压出月饼花纹 C. 无人机灯光表演 D. 燃放烟花庆祝国庆 【答案】D 【解析】 【详解】A、将月饼馅料包入饼皮无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、用模具压出月饼花纹，仅涉及到形状变化，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、无人机灯光表演无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D、燃放烟花时发生燃烧反应，生成新物质（如气体和烟），属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 3. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 天然气 D. 煤 【答案】B 【解析】 【详解】煤、石油（汽油为石油的产品）、天然气为化石燃料，燃烧时会污染环境或者对环境造成影响；而氢气燃烧只生成水，没有污染，为最理想的能源， 故选B。 4. 下列各图所示实验操作正确的是 A. 点燃镁条 B. 量取读数 C. 组装仪器 D. 闻气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃镁条时，应用坩埚钳夹持镁条，不能用手直接拿，防止烫伤，错误。 B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与没有量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误。 C、装仪器中，将橡胶塞插入试管中的时候，试管应该悬空，防止压碎试管底部，错误。 D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，正确。 故选D。 5. 通过实验测定了空气组成的科学家是 A. 张青莲 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲对化学的贡献是相对原子质量的测定，故A错误； B、道尔顿提出了近代原子论，故B错误； C、拉瓦锡通过实验测定了空气的组成，故C正确； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故D错误。 故选C。 6. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。 B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。 C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。 D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。 故选C。 7. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。计算次磷酸中磷元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】次磷酸(H3PO2)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即磷元素的化合价为+1，故选B。 8. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子—— B. 2个镁离子： C. 2个氢分子——2H D. “”中的“3”表示三个硫离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氧原子应表示为2O，而O2表示的是氧气这种物质或一个氧分子，错误。 B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。所以 2 个镁离子应表示为2Mg2+，错误。 C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，所以 2 个氢分子应表示为2H2，2H表示的是 2 个氢原子，错误。 D、离子符号前面的数字表示离子的个数，所以 “3S2−” 中的 “3” 表示三个硫离子，正确。 故选D。 9. 《周礼·考工记》记载古代“五金”为金、银、铜、铁、锡，它们常用于铸造礼器、兵器与钱币。“五金”中金属活动性最强的是 A. 银 B. 铁 C. 铜 D. 金 【答案】B 【解析】 【详解】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强。 故选：B。 10. 《本草纲目》中记载：“椒，纯阳之物，其味辛而麻，其气温以热”。其中花椒的“麻”源于花椒酰胺(C16H25NO)，下列关于花椒酰胺说法正确的是 A. 花椒酰胺是混合物 B. 1个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成 C. 花椒酰胺由43个元素组成 D. 花椒酰胺相对分子质量为247g 【答案】B 【解析】 【详解】A、花椒酰胺由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、由化学式可知，每个花椒酰胺分子由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，花椒酰胺由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、花椒酰胺相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选B。 11. 兴趣小组在老师的带领下组装了“微型空气质量检测站”，用于监测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的是 A. 当日的首要污染物为 B. 空气中、过多会造成酸雨 C. 属于检测站监测的物质 D. 加强空气质量监测有利于调控工业布局 【答案】C 【解析】 【详解】A、从数据分析可知，当日O3产生量为59.0μg/m3，SO2产生量为8.0μg/m3，NO2产生量为11.0μg/m3，故O3为当日的首要污染物，A说法正确； B、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2与酸雨的形成有关，B说法正确； C、CO2不属于空气污染物，不需要监测，C说法错误； D、加强空气质量监测有利于调控工业布局，D说法正确。 故选C。 12. 2025年“中国水周”的活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该宣传主题的是 A. 合理开发利用海水资源 B. 农业上提倡大水漫灌 C. 生活污水直接排入河中 D. 工业上大量抽取地下水 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理开发海水资源（如海水淡化）可以减少对淡水资源的依赖，提高水资源利用效率，有助于缓解水资源短缺问题，符合“水利高质量发展”和“保障水安全”的要求。结论：符合主题。 B、大水漫灌是一种粗放的灌溉方式，会导致大量水资源浪费，并可能引起土壤盐碱化，降低水资源利用效率，违背了高效节水的原则，不符合主题。结论：不符合主题。 C、生活污水直接排放会污染河流，破坏水质，危害水环境安全，与“保障水安全”直接冲突，因为水安全要求水质清洁、无污染。结论：不符合主题。 D、大量抽取地下水会导致地下水位下降、地面沉降等环境问题，造成水资源枯竭，是不可持续的行为，违背了“水利高质量发展”中可持续利用水资源的理念。结论：不符合主题。 故选A。 13. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异，其原因是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 构成它们的原子数目不同 C. 金刚石、石墨由不同种原子构成 D. 金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但物理性质有很大差异，其原因是金刚石、石墨里碳原子的排列方式不同。故选D。 14. 某学习小组在完成“自制简易净水器”的跨学科实践活动中，制作了如图所示的净水器。下列说法正确的是 A. 净水时水最先流经小卵石 B. 活性炭吸附色素和异味发生化学变化 C. 滤膜可以除去可溶性物质 D. 紫外灯的作用是加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、该净水器从上到下小卵石、石英砂起到过滤作用，活性炭吸附色素异味，紫外灯杀菌，净化过程应从粗到细，过滤除去水中难溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性的色素异味，所以水应从上部进入，净水时水最先流经小卵石，说法正确； B、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； C、滤膜可以除去不溶性杂质，不能除去可溶性物质，说法错误； D、通过紫外灯照射可使细菌病毒的蛋白质变性，起到杀菌、消毒的作用，说法错误； 故选A。 15. 如图，是工业上用甲烷制取氢气反应的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲物质的化学式是CH4 B. 该反应前后原子的种类没有发生改变 C. 反应后分子的数目增多 D. 反应前后氢元素的化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、如图所示，甲是由一个碳原子和4个氢原子构成的，即CH4，选项正确； B、如图所示，该反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确； C、如图所示，反应前2个分子， 反应后4个分子，反应后的分子个数比反应前多，选项正确； D、如图所示，反应前氢元素在化合物甲烷中，氢元素化合价为+1价，反应后是氢气，氢气是单质氢元素化合价为0价，因此氢元素化合价改变，选项错误； 故选：D。 16. 2025年长春航空展不仅是航空航天技术的盛会，更是化学创新成果的盛大阅兵。下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性 B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器等 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜具有良好的导电性，则能作导线，该选项说法正确； B、“真金不怕火炼”，是因为金在高温条件下也不和氧气反应，该选项说法不正确； C、生铁和钢为含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，该选项说法正确； D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，该选项说法正确。 故选B。 17. 掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 高层着火时，可以乘坐电梯迅速逃离 C. 电器在使用时着火，立即用水扑灭 D. 油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧得更旺，不符合题意； B、火灾时，电梯可能因断电停止运行，将人困其中。而且电梯井像烟囱，会形成“烟囱效应”，加速火势和烟雾蔓延，有毒烟雾易进入电梯，使人中毒窒息，不符合题意； C、电器在使用时着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后灭火，不符合题意； D、油锅着火时用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，符合题意。 故选D。 18. 如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是 A. 途径①表示植物的光合作用 B. “碳循环”有利于维持大气中CO2含量的相对稳定 C. 化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D. 将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 【答案】D 【解析】 【详解】A、途径①是植物吸收大气中的CO2，对应植物的光合作用（将CO2转化为有机物），该说法正确。 B、“碳循环” 通过光合作用、呼吸作用、分解作用等过程，调节大气中CO2的含量，使其相对稳定，该说法正确。 C、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放大量CO2，是大气中CO2排放量增加的主要原因之一，该说法正确。 D、将CO2压入地下时，分子间的间隔会变小，但CO2分子始终处于不断运动的状态，不会 “运动停止”，该说法错误。 故选D。 19. 湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 常温下所有金属都是固体 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜能与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及其合金，铜锡合金属于金属材料，选项正确； B、汞在常温下为液态，并非所有金属都是固体，选项错误； C、合金的熔点通常低于纯金属，但硬度更高，因此铜锡合金的熔点应低于纯铜，选项错误； D、铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应，选项错误。 故选A。 20. 下列关于碳的各种模型(如下图)的说法，正确的是 A. 由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼 B. 由图2可知一个碳原子的质量为12.01g C. 图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图3中石墨、金刚石和C60三种物质都由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知碳原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，可推测常温下碳的化学性质不活泼，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故由图2可知碳的相对原子质量为12.01，说法错误，不符合题意； C、图3中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，均具有可燃性，完全燃烧后的产物都是二氧化碳，说法正确，符合题意； D、图3中石墨、金刚石均由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 21. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物都是单质 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子原子可以构成物质，但物质不一定都是由分子原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误； B、单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； D、金刚石、石墨都属于碳单质，但是不能净化空气，故选项推理错误。 故选：B。 22. 现有X、Y、Z三种金属，如果将三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气；如果把X、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而X没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序 A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. Y＞Z＞X 【答案】D 【解析】 【详解】如果把X、Y和Z分别投入到稀硫酸中，只有Y溶解并产生氢气，X、Z不反应，说明Y的活动性比氢强，X、Z的活动性比氢弱，即Y＞H＞X、Z；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而X没有变化，说明Z的活动性比银强，X的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞X。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞Z＞X。 故选：D。 23. 某实验小组同学利用如图装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到处红磷不燃烧，处白磷燃烧，处白磷不燃烧，一段时间后处白磷熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为，白磷足量）。下列说法正确的是 A. 对比、两处的现象能得出燃烧需要氧气 B. 该实验能得出红磷的着火点比白磷高 C. 烧杯中热水的作用仅是隔绝氧气 D. 最终量筒中剩余水的体积约为 【答案】B 【解析】 【详解】A、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；c处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，则对比、两处的现象不能得出燃烧需要氧气，说法错误，不符合题意； B、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，符合题意； C、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法错误，不符合题意； D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 24. 我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是 A. 青铜比纯铜的硬度大、熔点低 B. 利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化 C. 将鱼雁青铜灯的灯罩合住即可将其熄灭，其原理是降温至着火点以下 D. 燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜为铜合金，和铜相比，青铜的硬度更大，熔点更低，该选项叙述正确； B、利用铜矿等冶炼青铜的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述正确； C、将鱼雁青铜灯的灯罩合住，能隔绝氧气，从而灭火，该选项叙述不正确； D、燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，水可吸收烟气中的一些物质，可以减少室内污染，该选项叙述正确。 故选C。 25. 按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A. M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B. N点对应的固体物质只有两种 C. M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D. 取P点对应的固体，加入足量稀盐酸，固体表面会有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、M点时固体还未减少，说明此时还未开始反应，但由于加热玻璃管时，温度升高，压强增大，则装置②导管口会有气泡产生，该选项分析不正确； B、碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，N点反应还未结束，此时固体中的成分有碳、氧化铜和铜，共三种，该选项分析不正确； C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，根据反应前后物质总质量不变，则固体减少的质量等于生成气体的质量，该选项分析正确； D、由于铜、木炭均不能和盐酸反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则取P点对应的固体（一定含有铜，可能含有碳或氧化铜中的一种），加入足量稀盐酸，固体表面不会有气泡产生，该选项分析不正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共8个小题，共50分） 26. 化学与我们的生活、生产息息相关。现有以下几种物质，选择适当物质填空（均填字母）。 A.干冰 B.氮气 C.氧气 D.焦炭 E.金刚石 F.氖气 （1）能用于人工降雨的是______； （2）可用来切割玻璃的是______； （3）可用于冶炼金属的是______； （4）可用于充入食品包装中以防腐的是______； （5）常被用于霓虹灯填充气的是______； （6）用于医疗急救的是______。 【答案】（1）A （2）E （3）D （4）B （5）F （6）C 【解析】 【小问1详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热，使空气温度骤降，水蒸气冷凝成水滴，形成降雨，则可用于人工降雨，故填A。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的最硬物质，可用于切割玻璃，故填E。 【小问3详解】 焦炭具有还原性，在高温下能和金属氧化物反应，则可用于冶炼金属，故填D。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作食品保护气，故填B。 【小问5详解】 氖气为稀有气体，氖气在通电时发出明亮的红光，可用于霓虹灯填充气，故填F。 【小问6详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填C。 27. 石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）下列物质的用途中，属于石墨的用途的是______。 A. 用于制铅笔芯 B. 用作电极 C. 用于切割大理石 D. 作钻石 （2）活性炭作除味剂，是因为其具有疏松多孔的结构，因此它具有______性。 （3）木炭可用作燃料。从能量变化角度分析，木炭燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）AB （2）吸附 （3）放热 【解析】 【小问1详解】 A、石墨质软，易留下痕迹，适合制铅笔芯，符合题意； B、石墨导电性好，化学性质稳定，常用于作电极，符合题意； C、石墨质软，不能用于切割大理石，通常使用金刚石（硬度大）切割大理石，不符合题意； D、钻石是金刚石经过仔细研磨后得到的璀璨夺目的装饰品，石墨是一种灰黑色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，不能作钻石，不符合题意。 故选AB。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可用于吸附异味、色素等。 【小问3详解】 木炭燃烧，化学能转化为热能，放出热量，因此木炭燃烧是放热反应。 28. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源可以优化能源结构。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）氢气被认为是最理想燃料原因是______（写出一条即可）。 （2）煤炭生成“灰氢”属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源______。 （4）在实验室可利用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______；该反应的基本类型为______。 【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染，且热值高 （2）化学变化 （3）风能（合理即可） （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，故氢气被认为是最理想燃料； 【小问2详解】 煤炭生成“灰氢”是煤与水在高温下反应生成氢气等，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 用于制备“绿氢”的可再生能源有；风能、太阳能等； 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 29. 化学实验对全面发展学生的核心素养有着极为重要的作用，请回答下列问题： （1）实验一，说明水是由______组成。 （2）实验二中，通过A、C试管中的现象，能说明铁生锈需要______。B中植物油的作用是______。 （3）实验三中，向软塑料瓶迅速倒入约占塑料瓶1/3体积的滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即拧紧瓶塞，振荡，出现的现象除了瓶子变瘪之外还有______；发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. 水 ②. 防止氧气溶于水中 （3） ①. 紫色石蕊试液变红色 ②. 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 A中铁和氧气、水共同接触，会生锈，C中铁只和氧气接触，不生锈，对比可知铁生锈需要与水接触； B中植物油可防止氧气溶于水中。 【小问3详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，则还可观察到试管中的溶液变红色； 反应的化学方程式为：。 30. 化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取与收集气体、气体性质实验的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器Ⅰ的名称是______。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取时，反应的化学方程式为______。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，选择的试剂为______（填名称）和稀盐酸，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加稀盐酸至______（选填“a”或“b”）处。 （4）装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，可用于制取二氧化碳，试剂加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：______。相比于B装置，C装置除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点：______。 （5）如图G所示，点燃两只短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。观察到的现象是：______，这个实验可以得出的二氧化碳的化学性质是：______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 大理石##石灰石 ②. a （4） ①. 挤压软塑料管使固体药品与液体药品接触 ②. 可控制反应的发生与停止 （5） ①. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器Ⅰ是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的试剂是大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）和稀盐酸； 通过长颈漏斗添加稀盐酸时，需浸没长颈漏斗下端（a处），形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 装置C中，挤压软塑料管可使固体药品与液体药品接触，从而启动反应； 另外，松开软塑料管时，液体与固体分离，反应停止，因此除了装置简单、试剂用量少和取材环保的优点外，还具有的优点是：可控制反应的发生与停止。 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不支持燃烧，因此倾倒二氧化碳时，下层蜡烛先接触二氧化碳而熄灭，上层蜡烛后熄灭； 该实验体现了二氧化碳 “不能燃烧，也不支持燃烧” 的化学性质。 31. 利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： （1）赤铁矿石属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 （3）天然气进入催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为______。 （4）在还原反应室会发生多个反应，其中利用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式为：______。 【答案】（1）混合物 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，加快反应速率 （3）H2 （4） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿石主要成分为Fe2O3，还含有其他杂质，由多种物质组成，所以赤铁矿石属于混合物。 【小问2详解】 粉碎机将矿石粉碎，能增大矿石与其他反应物（如一氧化碳等）的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，从而提高炼铁效率，所以目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应前碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个；反应后已知有2个碳原子和2个氧原子。所以2X中应含有4个氢原子，那么X的化学式为H2。 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 32. 在学习金属时，同学们了解到在生活中常见的铁、铜、铝等有着广泛用途，它们广泛应用于航天航空、交通运输、国防军工、光学仪器、家用电器等领域，于是兴趣小组的同学对这几种金属开展了探究活动，请你一起参与下列任务。 （1）任务一：认识铝元素 铝元素位于元素周期表中的第13位。如图是铝原子的原子结构示意图。请你根据图中信息判断，铝原子在化学变化中易______（填“得到”或“失去”）。 （2）任务二：比较黄铜和纯铜的硬度：比较黄铜和纯铜的硬度的方法是______。 （3）任务三：分析铝、铁在空气中的变化：铁在空气中易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性，铝耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。 （4）任务四：验证铁、铜、铝的金属活动性 【进行实验】：请完成实验报告单。 实验 实验操作 实验现象 实验分析 ① 将铁片放入到盛有稀盐酸的试管中 ______ 通过①②现象可以得出铁和铜的活动性顺序为 ② 将铜片放入到盛有稀盐酸的试管中 无现象 ③ 将铝片放入到盛有硫酸铜溶液的试管中 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 根据实验③现象可验证铝和铜的金属活动性为：______ 【表达与交流】：小红认为实验①②③无法得出铁、铜、铝的活动性顺序，还需要补充的实验为______。 【反思与评价】：小明提出，实验结束后试管中的金属可以回收再利用，生活中也可以对废旧金属再回收利用，你认为这样做的意义是______。 【答案】（1）失去 （2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，观察哪一种材料表面更容易留下划痕 （3）4Al+3O2=2Al2O3 （4） ①. 铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. Al＞Cu ③. 将铝片放入到盛有10 mL10%稀盐酸的试管中，通过比较铝和铁与酸反应的剧烈程度##将铁片放入到硫酸铝溶液中,观察铁片放入硫酸铝溶液中是否有现象.(合理即可) ④. 节约金属资源##减少对环境的污染##降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 铝原子的最外层电子数为 3，小于 4，在化学变化中易失去电子，形成稳定结构。 【小问2详解】 相互刻画，硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下划痕。所以比较黄铜和纯铜硬度的方法是 将黄铜片和纯铜片相互刻画，观察哪一种材料表面更容易留下划痕，留下划痕的材料硬度较小。 【小问3详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2Al2O3。 【小问4详解】 进行实验: 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ①将铁片放入到盛有10 mL10%稀盐酸的试管中，铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以实验现象为铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 ③将铝片放入到盛有硫酸铜溶液的试管中，铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，说明铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可验证铝和铜的金属活动性为Al＞Cu。 表达与交流: 通过实验①②能得出Fe＞Cu，通过实验③能得出Al＞Cu，但无法直接比较Al和Fe的活动性顺序。所以还需要补充的实验为 将铝片放入到盛有10 mL10%稀盐酸的试管中（或将铁片放入到硫酸铝溶液中等合理即可），通过比较铝和铁与酸反应的剧烈程度（或观察铁片放入硫酸铝溶液中是否有现象）来判断铝和铁的活动性顺序。 反思与评价: 生活中对废旧金属再回收利用，这样做的意义是节约金属资源、减少对环境的污染、降低生产成本等（写出一条合理即可） 33. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如图实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量12.5g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图： (说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应) （1）蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g。 （2）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 解得 则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为，故填：4.4； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $