黑龙江省哈尔滨市第六十九中学2025-2026学年九年级上学期12月5日周测化学试卷

哈尔滨市第六十九中学校2025一2026学年度（上)学期 九年级市调研测试反馈练习（化学学科） 班级： 姓名： 日期：2025年12月5日 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;-14;0-16;Na-23 Mg-24;S-32;C1-35.5: Ca-40;Ag-108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共26分） 1.哈尔滨2025年，第九届亚洲冬季运动会上中国代表团共获得85枚奖牌，成绩辉煌。下 列有关说法错误的是（) A.运动员用的冰刀的刀体材料是金属材料 B.制作冰雕的冰采自松花江是混合物 HARBIN 2025 ASIAN WINTER GAMES C.雪地摩托车的燃料汽油是石油炼制的产品 D.公路清雪中曾经使用氯化钠做融雪剂，是利用氯化钠溶解时会放田热量 2.《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是() A.“石灰”主要成分是CaCO, B.“经火焚炼”指高温煅烧 C.“焚炼”前后固体质量不变 D.“焚炼”生成物可用作干燥剂 3.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是：( 稀NaOH溶液 稀HSO4 PH试纸 玻璃棒蘸取反 浓H,SO 应后无色溶液 8 滴有酚酞的 稀a●1容( A.稀释浓HSO, B.倾倒稀NaOH溶液 C.滴加稀HSO,D.测定溶液pH 4.北斗导航卫星上采用了铷(Rb)原子钟提供精准时间。如图所示是有关铷在元素周期 表和其元素原子的核外电子排布的信息，下列有关说法不亚确的是( A.铷原子的核外电子分5层排布 B.x的值为18 37 Rb C.氯化铷的符号为RbCL2 85.47 D.铷的相对原子质量为85.47 第1页，共8须 5.垃圾分类，人人有责。小明喝完罐装饮料后，金属外壳应该投入的垃圾收集箱是( 厨余垃圾 可回收物 其他垃圾 有害垃圾 OTHER WASTE KITCHEN WASTE RECYCLABLE HARMFUL WASTE A B. C. D 6科学家研发了用CO2和NH3合成尿素的新技术，其反应原理如图所示。下列说法中正确的是 A.该反应是物理变化 CO21NH B.尿素中含有氮元素 催化剂层 C.化学反应前后原子的数目发生了改变 D.H20既是反应物又是生成物 7.化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A.蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B.胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C.将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄 清溶液的pH值为5.5 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 8.下列事实对应的解释错课的是() 选项 事 实 解释 实验室中常用浓硫酸做干燥剂 浓硫酸具有吸水性 B 烧碱和纯碱都属于化合物 它们都是由不同种元素组成的纯净物 氯化钠溶液能导电 溶液中含有自由移动的阴、阳离子 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有酸根离子 9.下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是( A.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+202点撚Fe0, 化合反应 B.用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuS0,=Cu +Fe2(S0)3 复分解反应 C.用稀硫酸洗去试管上附着的铜 Cu+HS04=CuS04+H2↑ 置换反应 第2页，共8页 D.用氢氧化钠治疗胃酸过多 2Na0H+H,SO,Na S0,+2H20 中和反应 10.推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( A.酸性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 B.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒于一定属于同种元素 C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D.碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 11.下列实验方案理的是( 选项 实验目的 实验方案 B 鉴别生理盐水、乙醇溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、Cu0粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 c 除去FeS0,中的少量CuSO, 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量Na,CO, 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 12.农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下 图所示。下列说泺不正确的是( NaCl a 乙 写 ① ② ③ ④ ⑤ A.实验操作顺序为④②①⑤③ B.②中需称量NaC1的质量为16g &.选用100L量筒量取所需水的体积D..①中有部分固体洒落，所配制溶液的浓度偏大 13.向含有9.5gMgC12和3.65gHC1的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的Na0H溶液， 溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是() ◆pH A.若向a点对应溶液滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成 B.a-b段与b-c段加入Na0H溶液的质量之比为1：1 C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g 了体积/mL D.b-c段的反应为：2Na0H+MgCl2=Mg(OHD)2↓+2NaC1 二、非选择题（共44分）》 第3页，共8页 14.(4分)利用化学知识回答下列问题。 ()目前，我们都争做“自己健康的第一责任人”。为提高自身免疫力，要保持均衡膳食， 某同学营养早餐有牛奶、炒甘蓝、馒头。其中牛奶的pH约为6.3-6.6。则牛奶显 性。 (填“酸”或“碱”或“中”) (2)硫酸制取盐酸发生反应的化学方程式为 (3)用石灰乳刷墙，过一段时间后墙壁“出汗”发生反应的化学方程式为 (4)腌制松花蛋时，用到生石灰、草木灰（含有K00)、食盐、水等，写出原料混合后会发生复 分解反应的化学反应方程式： (5)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 填俗称)和有 机酸的混合物： (6)哈尔滨某大棚种植户为促进白菜根系发育，在土壤已含适量 磷的情况下，额外过量施用磷肥-磷酸钙 (填化学 式)。一段时间后，白菜出现叶片黄化，同时土壤板结严重。 (7)产生白色沉淀的中和反应的化学方程式为 (8)侯氏制碱法得到的“碱”的化学式 15.(6分)溶解度是物质溶解性的定量描述。如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线， 据图回答下列问题。 (1)℃时，a的溶解度为①g,将25ga物质加入到50g 水中，充分溶解后恢复到2℃，所得溶液的质量为②g。 度40 (2)将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至2℃，所得溶液 25 的溶质质量分数由大到小的顺序是 (3)若a中混有少量b,可用 法提纯a。 温度/C (4)通过改变温度，将c的饱和溶液变成不饱和溶液的方法、 是」 (填“升温”或“降温”)。 (5)将50g溶质质量分数为20%的，a溶液稀释成5%，需要加水 g 16.(4分)碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统 的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳 第4顷，共8须 理。联系实际，解决问题： 存在： 变化： 除石灰石、鸡蛋壳外，主要 ①工业上煅烧石灰石制取二氯化碳； 广十十十十十厂 成分是碳酸钙的物质还有 ②以石灰石为原料制取二氧化碳的 (1) 方法还有(3) 碳酸钙 检验 用途： 在玻璃杯中放入碎鸡蛋 ①补钙剂(4) 亮，然后加入一些腊精， ②轻质碳酸钙可用作牙膏雕擦剂 立即用蘸有澄清石灰水 ③碳酸钙晶须可用干造：纸、建材，刹 的玻璃片盖住(2) 车片，涂料等(5) (1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 (写种即可)； (2)检验过程中观察到的现象为 (3)补钙剂中的“钙”指的是钙 (填“原子”、“元素”或“单质”)； (4)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为 (写一种即可)。 17.(3分)CaC220(二水合氯化钙)用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaC22H0 的主要流程如图所示。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 器 反应器 蒸发 CaCl2HO (1)先进入粉碎机后在反应器内又用到搅拌器目的是 (2)反应器中发生反应的化学方程式 (3)反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中 加入适量的 (填化学式)。 18.（4分)运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。 请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A与 分为一类，分类依 据是」 第5页，共8页 H.O 稀盐酸 水 多孔板 水 灰 CO, 装置」 石 稀盐酸 A B 0 (2)酸和碱反应可用生成盐，强酸强碱生成的盐的水溶液pH=7,如NaCl; 强碱弱酸生成的盐 的水溶液pH>T,如NCO,。弱碱强酸生成的盐如(H)SO,是农耕中常用的氮肥，由此可 推知若：若长期施用(H)S0,可能会导致土壤呈 性，此时需要用 (填俗 称)来中和。 19.(9分)实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列仪器和装置： e ① I.用高锰酸钾制取氧气 (1)若补充一种仪器① (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品可以制取氧气。 (2)用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的发生，瓶内气体 增多，② 在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。 Ⅱ.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 (3)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是③ (填序号)， 若利用装置A除去二氧化碳气体中的水分，与收集装置相连的是④ (填“a”或“b”), 瓶中盛装的试剂名称是⑤ 压个 氢氧化钠溶液 L.拓展实验： 稀盐酸 气体压强感应器 (4)利用图1装置进行实验，检验气密性后， 止水夹 甲组同学关闭止水夹，在t时快速滴入一种 氯化钡 溶液，t2时快速滴入另一种溶液，测得瓶内 溶液 时间 图2 压强随时间变化曲线如图2。乙组同学在t。 第6页，共8页 时快速滴入滴管2中溶液，一段时间后打开止水夹，请回答下列问题 甲组同学t2时刻注入的是滴管⑥ (填数字)中的液体。 图2中t。t段压强降低的原因是⑦ (用化学方程式表示)，t2时刻后，装置A中 可观察到的现象是⑧ 乙组同学观察到的现象是装置B中溶液倒吸入装置A中，⑨ 20.(4分)如图A一℉是初中化学常见的七种物质的反应和转化关系，物质的部分信息见表 格。（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示-一种物质能直接转化为另一 种物质，部分反应物、生成物以及反应条件省略))请回答： 物质 组成元素 含两种元 e、 0 素 元素的化合 铁元素+3价 有一种元 价 素+2价 物质类别 酸 单质 氧化物 氧化物 单质 (1) 物质A的化学式是 A (2) 物质F的用途是（任写一种即 可) (3) 请写出D与F发生反应的化学方程 B D 式： (4)D与E反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。 21、(5分)为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数（杂质不溶于水，也 不与其他物质反应)，进行如下实验： 不溶性物质 加入100g稀盐酸 加入100g稀盐酸 过滤 搅拌、充分反应 搅拌、 恰好完全反应 碳酸氢钠 固液混合物115.6g 烧杯中恩液混合物 样品粉末20g 滤液 (1)上述实验过程中发生的化学方程式： (2)此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数 (3)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g; (④)若将反应后的滤液蒸发91g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为 第7页，共8页 (5)若要生产106t纯碱，需要上述碳酸氢钠样品的质量为. t 22、(7.分)化学学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应。 (1)松松按如图甲所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变 到10，则 (选填《X”或“Y”)是NaOH溶液。由此他得出结论：氢氧化钠溶液与 稀盐酸发生了反应。 (2)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH,将试管 中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuS0,溶液观察有蓝色沉 淀质 淀产生，反应的化学方程式为 【探究二】氢氧化钙与稀盐酸的反应 0V1V2NaCO,溶液体积 若再按如图7甲所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸， Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①caCl2 ②CaCl,和Ca(0H)z ③CaCl2和HC1 【设计实验】南南将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅 拌，直至过量。 【分析讨论】 (3)实验过程中南南记录了产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图乙所示。请根 据图像写出实验过程中的现象：先观察到无色溶液中_① 随后看到了溶液中 ② 【得出结论】 (4)猜想 (填序号)正确。 【反思讨论】 (5)结合图乙分析，下列说法正确的是 (填字母)。 A.溶液质量逐渐增大 B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na、Cl、HO C.氯化钙的质量先增大后减小 D.氯化钠的质量逐渐增大碳酸钠溶液体积为V2后不变 (6)大家经过本次探究活动深刻认识到，图像分析在实验中非常实：用，通过图像我们不仅 可以定量记录实验过程呈现的客观证据，并通过图像体现出的规律，帮我们分析出很多有用 的结论：比如同一体系下不同反应的发生常常存在 ；不同阶段的粒子种类情况；各 成分的质量变化情况等等。 第8页，共8页 哈69总校2025-2026学年度九年级上学期化学周考试卷1205 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 D C A 小 B D D 0 B D 小 二、非选择题 14.(1)酸 (2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI (3)Ca(OHD2+CO2=CaCO:+H2O (4)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOH (⑤)小苏打 (6)Ca3(PO42 (7)）Ba(OHh+HSO:=BaSO4↓+2H0/Ca(OH:+Na2CO-CaCO3+2KOH(合理即可，如选其他沉淀型中和 反应也可)》 (8)NazCO3 15.(1)①40；②70： (2b>a>c(3)降温结晶 (4)降温 (5)150 16.(1)大理石；(2)固体表面产生气泡；（③）元素：(4)硬度大 17.(1)增大反应物接触面积.使反应更充分.加快反应速度。(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+HO+CO2↑ (3)Ca(OH)2 18.(1)①B;②红墨水高度变化的主要原因是化学变化；(2①酸性；②熟石灰 19.(1)试管：(2)压强变大，大于外压：(3)③①②⑤⑧；④b;⑤浓疏酸 (4)⑥2；⑦CO2+2NaOH=NaCO+HH0;⑧有白色固体生成；⑨产生白色沉淀 20.(1)HC1;(2)作燃料；(3)2Fe2O+30高温4Fe+3CO2;(4)不属于 21.(1)NaHCO;+HCI=NaCl+H2O+CO2 (2)84% (3)20 (4)10% (G5)200 22.(1)× (2)CuS04+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04 (3①产生气泡；②产生白色气泡 (4)③ (5)AD (6)先后顺序