2026届高三化学高考备考一轮复习专项训练 化学键 分子结构与性质

2026届高三化学一轮复习 化学键 分子结构与性质专攻 1、 选择题　 1．(2025·重庆市普通高中高三下学期学业水平选择性考试第二次联合诊断检测)下列分子中，中心原子是杂化且为非极性分子的是 A． B． C． D．HCHO 【答案】A 【解析】中心原子S价层电子对数为3，S无孤电子对，S原子采取空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确；中心原子N价层电子对数为4，N含1对孤电子对，中心原子N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；中心原子O价层电子对数为4，O含2对孤电子对，中心O原子采取空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误；HCHO中心原子C价层电子对数为3，C无孤电子对，HCHO分子空间构型为平面三角形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子是杂化，D错误。故选A。 2．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】中－CH3的碳原子是sp3杂化，－COONa上碳原子是sp2杂化；上碳原子都是sp2杂化，B错误；上碳原子都是sp3杂化，含有氨基，N原子上有一对孤对电子，N原子能与H+形成配位键，具有碱性；中碳碳三键上碳原子为sp杂化。故选C。 3．(2025·云南省保山市腾冲市第五中学高三下学期一模考试)下列化学用语表达正确的是 A．基态离子的价电子排布图为 B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．分子的球棍模型： D．的电子式： 【答案】B 【解析】基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误；N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；表示臭氧分子的VSEPR模型，C错误；  由Ca2+和构成，其电子式为Ca2+，D错误。故选B。 4．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期二模考试)下列化学用语或表述正确的是 A．的空间构型：三角锥形 B．电离：SO C．线性酚醛树脂的制备： D．H-Cl的s-pσ键的形成： 【答案】C 【解析】的价层电子对为数为，空间构型为平面三角形，A错误；是弱电解质，分步电离，B错误；线型酚醛树脂的制备反应为酸性条件下苯酚与甲醛发生缩聚反应，反应化学方程式为 ，C正确；HCl中的σ键是由H的1s轨道和Cl的3p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成的，，D错误。故选C。 5．(2025·湖南省一起考大联考高三下学期二模考试)下列说法正确的是 A．元素的第二电离能： B．氢化物的熔、沸点： C．分子的极性： D．键角： 【答案】B 【解析】第二电离能，即原子失去第二个电子的所需能量的大小，O+、F+、N+的价层电子排布式为2s22p3、2s22p4、2s22p2，根据洪特规则，O+的2p轨道为半充满稳定结构，第二电离能较大，F+比N+的核电荷数多，微粒半径小，F+比N+难失去电子，则第二电离能：O>F>N，A错误；HF和中都存在分子间氢键，熔、沸点较高，HF分子间的氢键强度比分子间的强，则熔、沸点：，B正确；中心B原子价层电子对数为3+=3，且B不含孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电中心重合，是非极性分子，中心N原子价层电子对数为3+=3，N含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，是极性分子，分子的极性：，C错误；和的中心原子都是杂化，N元素的电负性大，对成键电子对的吸引力强，成键电子对之间的排斥力大，键角大，D错误。故选B。 6．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)下列叙述不正确的是 A．第二周期元素中，基态原子第一电离能比O大的元素共有3种 B．在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐 C．生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 D．相同温度下，在和中的溶解度： 【答案】C 【解析】第二周期从左到右，基态原子的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA元素大于其相邻元素，则第二周期元素中，基态原子第一电离能比O大的元素有共3种，A正确；酰胺键在酸性条件下，水解生成的氨气能和酸反应生成盐；酰胺键在碱性条件下水解生成的羧基能和碱反应生成盐，所以在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐，B正确；生活中制作豆腐利用了胶体聚沉的性质，但豆腐不是胶体，不能发生丁达尔效应，C错误；CS2、CCl4均为非极性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，相同温度下，在和中的溶解度：CCl4>H2O，D正确。故选C。 7．(2025·山东省济南市高三下学期一模模拟考试)下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A．硼酸在冷水中溶解度小 B．溴化氢极易溶于水 C．甘油与水互溶 D．在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 【答案】B 【解析】硼酸在冷中溶解度小，是因为硼酸分子间存在氢键；溴化氢分子和水分子都是极性分子，根据“相似相溶”经验规律，溴化氢极易溶于水，与氢键无关；甘油与水互溶，是因为甘油与水可形成分子间氢键，C不选；在水中溶解度，苯胺大于甲苯的，原因是苯胺与水可形成分子间氢键，甲苯与水不能形成分子间氢键，D不选；故选B。 8．(2025·云南省保山市腾冲市第五中学高三下学期一模考试)二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B．键角： C．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D．中含有离子键、配位键、键等 【答案】B 【解析】基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误；中心原子都是sp3杂化且都有1对孤对电子，中心元素的电负性依次减小，共用电子对离原子核依次变远，共用电子对间斥力依次减弱，键角依次减小，故键角：，B正确；反应中位于p区元素有三种，C错误；中Co与Cl原子和H2O形成配位键，H2O存在键，配位键属于键，没有离子键，D错误。故选B。 9．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)关于的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性： B．存在顺反异构现象 C．键角： D．的沸点依次降低 【答案】C 【解析】原子半径：O<S，键长：H-O<H-S，键能：H-O>H-S，则稳定性：，A正确；分子中N=N为双键，不能自由旋转, 故有顺式和反式两种异构体：  ，B正确；为直线型结构，键角180°，为平面结构，键角接近120°，中心原子O、S均为sp3杂化，均有2对孤对电子，O的电负性大于S，中O原子的孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角更大，因此键角：，C错误；分子间存在氢键，分子间氢键数目多于，沸点比高，HF分子间的氢键作用大于NH3，且HF的相对分子质量大于NH3，HF范德华力大于NH3，故沸点依次降低，D正确。故选C。 10．(2025·湖南省一起考大联考高三下学期二模考试)1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。 有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A．咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D．的空间结构为正八面体 【答案】B 【解析】咪唑所含环状含氮结构为平面结构，咪唑环上的C原子和N原子均发生杂化，杂化方式相同，A正确；1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中环状含氮结构是平面结构，环外的碳原子均为sp3杂化，与sp3杂化的C原子相连的原子最多还有2个共面，则该阳离子中共面的原子最多为15个，B错误；1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于离子化合物，水是极性分子，苯是非极性分子，根据相拟相溶，1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大，C正确；的中心P原子的价层电子对数为=6，P孤电子对数为0，空间构型为正八面体形，D正确。故选B。 2、 选择题 11．(2025·四川省南充市第一中学高三下学期二诊模拟考试)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为 B．Y分子中基态原子电子排布式为 C．X的沸点高于其同分异构体 D．晶体中，与最近的有12个 【答案】A 【解析】H原子比碳原子半径小，受到原子核引力大，电离需要消耗更多的能量，H比C的第一电离能大，O原子核内质子较多，吸电子能力更强，O比H的第一电离能大，第一电离能大小顺序为，A正确；的原子序数为35，基态原子电子排布式为，B错误； 中羟基与酮羰基处于对位，易形成分子间氢键，而X易形成分子内氢键，沸点更高，C错误；因为晶体属于晶型，所以最近的有6个，D错误。故选A。 12．(2025·重庆市西南大学附中二诊模拟)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 【答案】B 【解析】BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，O3中心O原子采取sp2杂化，中心O原子有1个孤电子对，O3为分子的空间构型为V形，正负中心电荷不重合为极性分子，A错误；SOCl2中心S原子的价层电子对数为3＋＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形；COCl2中心C原子的孤电子对数为，C的价电子对数为3，是平面三角形结构，B正确；氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，BF3分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S＝O即存在σ键和π键，D错误。故选B。 13．(2025·山东省济南市一模)环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环状糊精结构、超分子示意图及相关应用如图所示。下列说法正确的是 A．葡萄糖分子通过分子间氢键形成环状糊精 B．可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和环状糊精 C．环状糊精利用非共价键识别捕获所有的芳香族化合物 D．在水中苯甲醚()能与反应，加入环状糊精可加快反应速率 【答案】BD 【解析】由α－环状糊精的结构可知，葡萄糖分子之间脱水形成α－环状糊精，A错误；二甲苯不溶于水，而α－环状糊精能与水分子之间形成氢键，可以溶于水，可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和α－环状糊精，B正确；由题意可知，只有直径小于α－环状糊精空腔的非极性分子才可能被捕捉，C错误；α－环状糊精通过空腔捕捉苯甲醚，使其与HOCl在空腔内进行反应，从而加快反应速率，D正确。故选BD。 14．(2025·山东省青岛第二中学高三下学期4月二模考试)我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D．二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体 【答案】C 【解析】为直线型结构，1个分子中含有2个碳氧双键，电子式为，A正确； 甲醇中含有羟基，甲醇能够形成分子间氢键，甲醛分子间不含氢键，故甲醇沸点高于甲醛，B正确；CH3OH中C的价层电子对数为4，C采用sp3杂化， 中中间含碳氧双键的碳原子周围形成了3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用sp2杂化，另外两个碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误；的分子式为C3H6O3，的分子式为C3H6O3，故互为同分异构体，D正确。故选C。 15．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟)广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中碎片合成子L3结构如下：L3是由1个中心金属()Ru2+与两分子含氮配体分子组成。 下列说法正确的是 A．中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子 B．C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C C．一分子含氮配体中均含有十个苯环 D．该碎片合成子所有原子共平面 【答案】B 【解析】中心原子需要合适的粒子半径和适量的空轨道才行，不可以更换为任意金属阳离子，A错误；   同一主族从上到下，元素的原子半径增大，第一电离能减小；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C ，B正确；L3是由1个中心金属()Ru2+与两分子含氮配体分子组成；一分子含氮配体中分别含有4、6个苯环，C错误；该碎片合成子中含甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不共平面，D错误。故选B。 3、 填空题　 16．(2025·海南省高三下学期第三次检测)含氮化合物丰富多彩，由于组成和结构的不同，有的呈碱性、有的呈中性、有的呈酸性。请回答下列问题： (1)硝酸是一种强酸，能溶解很多物质，HgS的极小，不溶于硝酸，但溶于王水(浓盐酸、浓硝酸的混合液)：。 ①基态硫原子核外电子的运动状态有 种。Cl元素位于周期表的 区。Hg为第六周期元素，与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为 。 ②请解释HgS不溶于硝酸而溶于王水的原因： 。 (2)乙胺呈碱性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氮原子上的孤对电子与碳氧双键能形成p-共轭体系，影响氨基氮上的电子云密度。 ①乙胺中N原子的杂化方式为 。 ②乙酰胺的碱性比乙胺弱，请分析其原因： 。 (3)氨硼烷()储氢密度高，是最具价值的优质固体储氢材料之一。可用如下两种方法制备氨硼烷。 方法ⅰ：和在THF()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。 方法ⅱ：和在DMA()作溶剂的条件下可合成氨硼烷： 。 实验表明，方法ⅰ比方法ⅱ的产率更高，相同条件下，、DMA和THF分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为 。 【答案】(1) 16 p HgS溶解产生的能与形成稳定的配合物离子，从而使溶液中的浓度降低，进一步促使HgS的溶解平衡向右移动，使HgS不断溶解 (2) 乙酰胺分子中形成的p-共轭体系使氨基氮上的电子云密度降低，减弱了它接受质子的能力 (3) 【解析】（1）①S原子核外有16个电子，有16种不同的运动状态；Cl在第三周期VIIA族，属于p区；Zn为第四周期IIB族，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Hg位于第六周期IIB族，基态Hg原子的价电子排布式为5d106s2； ②HgS在溶液中存在沉淀溶解平衡，＋4＝，c()降低，HgS的溶解平衡向右移动，促使HgS不断溶解； （2）乙胺的结构简式为CH3CH2NH2，N原子的成键电子对为3，孤电子对为1，价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化；乙酰胺分子中形成的p-π共轭体系使氨基氮上的电子云密度降低，减弱了它接受质子的能力，碱性减弱； （3）根据方法i反应可知，NH3比THF更易结合B原子，根据方法ii ，方法ⅰ比方法ⅱ的产率更高，说明结合DMA比THF更易结合B原子，且DMA与B原子不易分离，故相同条件下，、DMA和THF分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为：。 17．(2025·上海市南洋模范中学、曹杨二中等四校联考二模)储氢材料对氢能的开发利用至关重要，无机物储是重要的储方法。固体储氢材料氨硼烷(H3NBH3)，可由氨气与硼烷反应制得；在催化剂作用下与水反应释放H2时，反应中仅H元素价态改变。氨硼烷分子中H的电荷分布如下图。 (1)关于 H3NBH3，下列说法正确的是_______。 A． H3NBH3中三种元素电负性大小：N>B>H B．1mol氨硼烷在催化剂作用下与足量水反应能释放3molH2 C．H3NBH3中存在配位键，B提供空轨道，N提供孤对电子 D．H3NBH3中B原子的杂化方式为sp2 (2)写出氨硼烷的电子式 。 (3)由氨气生成H3NBH3后，H-N-H的键角 (填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是 。 (4)氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨烷易溶于水，以下能正确表示该键的是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)BC (2) (3)变大 氨气和氨硼烷中N均sp3杂化(价层电子对数均为4)，NH3中N有一对孤对电子，对成键电子对(σ键)产生更大的排斥力，NH3分子中键角较小 (4)A 【解析】（1）由题干信息可知，H3NBH3中与N相连的H显正电性，N显负电性，说明电负性N＞H，而与B相连的H显负电性，B显正电性，说明电负性H＞B，即三种元素电负性大小：N> H > B，A错误；氨硼烷在催化剂作用下与水反应释放H2时，反应中仅H元素价态改变，则反应方程式为H3NBH3+2H2O=NH4BO2+3H2↑，即1mol氨硼烷在催化剂作用下与足量水反应能释放3molH2，B正确；已知NH3中N原子上存在孤电子对，而BH3中B存在空轨道，故H3NBH3中存在配位键，B提供空轨道，N提供孤对电子，C正确；H3NBH3中B原子周围形成3个B-H共价键，一个N-B配位键，即其价层电子对数为4，故其杂化方式为sp2，D错误。故选BC； （2）已知H3NBH3中B原子周围形成3个B-H共价键，一个N-B配位键，故氨硼烷的电子式为； （3）氨气和氨硼烷中N的价层电子对数均为4，N原子均采取sp3杂化，H3NBH3中N原子不含孤电子对，NH3中N有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于两成键电子对之间的排斥力，NH3分子中键角较小，则由氨气生成H3NBH3后，H-N-H的键角变大； （4）氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨硼烷易溶于水，结合氢键只存在于已经和电负性较大的N、O、F原子结合的H原子与其他N、O、F原子之间的静电作用，且氨硼烷中与N原子结合的H带正电性，故该氢键的为，故选A。 18．(2025·上海市崇明区高三下学期二模考试)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 (1)Se在周期表中的位置 。 (2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物 质 状态(常温) 熔 点 SeO2 固体 340-350℃ SO2 气体 -755℃ 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因 。 (4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 【答案】(1)第4周期ⅥA族 (2)H2O>H2S>H2Se (3)SeO2与SO2都属于分子晶体，SeO2的链状结构相对分子量远大于SO2，SeO2比SO2分子间范德华力大得多 (4)sp3杂化 N>O>Se 【解析】（1）Se的原子序数为34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族；（2）O、S、Se气态氢化物分别为H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都发生sp3杂化，中心原子最外层都有2对孤对电子，电负性O＞S＞Se，成键电子对离中心原子逐渐变远，斥力逐渐变小、键角逐渐变小，H2O、H2S、H2Se键角由大到小的顺序为；（3）SeO2与SO2均为分子晶体，相对分子质量链状SeO2比SO2大，SeO2比SO2分子间作用力大，所以SeO2与SO2熔点差异较大；（4）Se的原子序数为34，Se在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，依布硒中Se原子形成2个σ键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，其杂化类型为sp3；N为VA族元素，第一电离能大于同周期相邻的两种元素，即第一电离能N＞O，同一主族从上至下元素的第一电离能逐渐减小，Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Se。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学一轮复习 化学键 分子结构与性质专攻 1、 选择题　 1．(2025·重庆市普通高中高三下学期学业水平选择性考试第二次联合诊断检测)下列分子中，中心原子是杂化且为非极性分子的是 A． B． C． D．HCHO 2．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是 A． B． C． D． 3．(2025·云南省保山市腾冲市第五中学高三下学期一模考试)下列化学用语表达正确的是 A．基态离子的价电子排布图为 B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．分子的球棍模型： D．的电子式： 4．(2025·黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期二模考试)下列化学用语或表述正确的是 A．的空间构型：三角锥形 B．电离：SO C．线性酚醛树脂的制备： D．H-Cl的s-pσ键的形成： 5．(2025·湖南省一起考大联考高三下学期二模考试)下列说法正确的是 A．元素的第二电离能： B．氢化物的熔、沸点： C．分子的极性： D．键角： 6．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)下列叙述不正确的是 A．第二周期元素中，基态原子第一电离能比O大的元素共有3种 B．在酸或碱存在的条件下加热均可以发生水解，水解产物中均有盐 C．生活中制作豆腐利用了胶体的性质，豆腐能发生丁达尔效应 D．相同温度下，在和中的溶解度： 7．(2025·山东省济南市高三下学期一模模拟考试)下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A．硼酸在冷水中溶解度小 B．溴化氢极易溶于水 C．甘油与水互溶 D．在水中溶解度，苯胺大于甲苯的 8．(2025·云南省保山市腾冲市第五中学高三下学期一模考试)二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B．键角： C．该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D．中含有离子键、配位键、键等 9．(2025·辽宁省沈阳市第二十中学高三上学期第二次模拟考试)关于的结构与性质，下列说法错误的是 A．热稳定性： B．存在顺反异构现象 C．键角： D．的沸点依次降低 10．(2025·湖南省一起考大联考高三下学期二模考试)1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。 有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A．咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同 B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个 C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D．的空间结构为正八面体 2、 选择题 11．(2025·四川省南充市第一中学高三下学期二诊模拟考试)药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为 B．Y分子中基态原子电子排布式为 C．X的沸点高于其同分异构体 D．晶体中，与最近的有12个 12．(2025·重庆市西南大学附中二诊模拟)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 13．(2025·山东省济南市一模)环状糊精(cyclodextrin)是一种由葡萄糖分子构成的环状分子，具有独特的空心结构，腔外极性较大，具有亲水型表面，内腔极性较小，属于疏水型内空腔，环状糊精结构、超分子示意图及相关应用如图所示。下列说法正确的是 A．葡萄糖分子通过分子间氢键形成环状糊精 B．可用萃取和反萃取法分离对二甲苯和环状糊精 C．环状糊精利用非共价键识别捕获所有的芳香族化合物 D．在水中苯甲醚()能与反应，加入环状糊精可加快反应速率 14．(2025·山东省青岛第二中学高三下学期4月二模考试)我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D．二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体 15．(2025·东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟)广州大学王平山教授团队在金属有机超分子自组装研究方面取得重要进展。合成过程中碎片合成子L3结构如下：L3是由1个中心金属()Ru2+与两分子含氮配体分子组成。 下列说法正确的是 A．中心原子可以更换为任意金属阳离子均能形成超分子 B．C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为N>O>C C．一分子含氮配体中均含有十个苯环 D．该碎片合成子所有原子共平面 3、 填空题　 16．(2025·海南省高三下学期第三次检测)含氮化合物丰富多彩，由于组成和结构的不同，有的呈碱性、有的呈中性、有的呈酸性。请回答下列问题： (1)硝酸是一种强酸，能溶解很多物质，HgS的极小，不溶于硝酸，但溶于王水(浓盐酸、浓硝酸的混合液)：。 ①基态硫原子核外电子的运动状态有 种。Cl元素位于周期表的 区。Hg为第六周期元素，与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为 。 ②请解释HgS不溶于硝酸而溶于王水的原因： 。 (2)乙胺呈碱性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氮原子上的孤对电子与碳氧双键能形成p-共轭体系，影响氨基氮上的电子云密度。 ①乙胺中N原子的杂化方式为 。 ②乙酰胺的碱性比乙胺弱，请分析其原因： 。 (3)氨硼烷()储氢密度高，是最具价值的优质固体储氢材料之一。可用如下两种方法制备氨硼烷。 方法ⅰ：和在THF()作溶剂的条件下可合成氨硼烷：。 方法ⅱ：和在DMA()作溶剂的条件下可合成氨硼烷： 。 实验表明，方法ⅰ比方法ⅱ的产率更高，相同条件下，、DMA和THF分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为 。 17．(2025·上海市南洋模范中学、曹杨二中等四校联考二模)储氢材料对氢能的开发利用至关重要，无机物储是重要的储方法。固体储氢材料氨硼烷(H3NBH3)，可由氨气与硼烷反应制得；在催化剂作用下与水反应释放H2时，反应中仅H元素价态改变。氨硼烷分子中H的电荷分布如下图。 (1)关于 H3NBH3，下列说法正确的是_______。 A． H3NBH3中三种元素电负性大小：N>B>H B．1mol氨硼烷在催化剂作用下与足量水反应能释放3molH2 C．H3NBH3中存在配位键，B提供空轨道，N提供孤对电子 D．H3NBH3中B原子的杂化方式为sp2 (2)写出氨硼烷的电子式 。 (3)由氨气生成H3NBH3后，H-N-H的键角 (填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是 。 (4)氨硼烷水溶液中存在氢键，使得氨烷易溶于水，以下能正确表示该键的是_______。 A． B． C． D． 18．(2025·上海市崇明区高三下学期二模考试)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 (1)Se在周期表中的位置 。 (2)O、S、Se气态氢化物的键角由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)已知SeO2与SO2的部分性质如下表： 物 质 状态(常温) 熔 点 SeO2 固体 340-350℃ SO2 气体 -755℃ 根据X射线衍射分析，SeO2晶体具有如图所示的长链状结构，请解释SeO2与SO2熔点差异较大的可能原因 。 (4)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $